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Caractéristiques physiques: cristaux blancs
Formule chimique: H2C2O4
Poids moléculaire: 90,03 g / mol (anhydre)
Type de conteneur, sac en plastique
L'acide végétal le plus connu. Il possède toutes les propriétés chimiques des acides carboxyliques. Dans la nature, on le trouve dans les plantes sous forme libre. Facilement soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
Domaines d'utilisation:
- Utilisé comme colorants pour les textiles.
-Utilisé dans l'industrie alimentaire.
- Utilisé dans les médicaments, l'eau et les détergents chimiques dans l'industrie.
-Appliqué dans les laboratoires informatiques standard.
Acide oxalique
Caractéristiques physiques: cristaux blancs
Formule chimique: H2C2O4
Poids moléculaire: 90,03 g / mol (anhydre)
Type de conteneur, sac en plastique
L'acide végétal le plus connu. Il possède toutes les propriétés chimiques des acides carboxyliques. Dans la nature, on le trouve dans les plantes sous forme libre. Facilement soluble dans l'eau et les solvants organiques polaires.
Domaines d'utilisation:
- Utilisé comme colorants pour les textiles.
-Utilisé dans l'industrie alimentaire.
- Utilisé dans les médicaments, l'eau et les détergents chimiques dans l'industrie.
-Appliqué dans les laboratoires informatiques standard.
L'acide oxalique (acide éthavdiique) est un acide carboxylique saturé dibasique, qui est une substance chimique sous forme de cristaux incolores, soluble dans l'eau, incomplètement dans l'alcool diéthylique et éthylique, insoluble dans le benzène, le chloroforme, l'éther de pétrole. Les esters et les sels de cet acide sont appelés oxalates. Ce produit chimique est un acide organique fort avec un point de fusion de -189,5 ° C.Dans la nature, ce composé chimique sous forme libre, ainsi que sous forme d'oxalates (esters et sels d'acide oxalique) de potassium et de calcium se trouve dans de nombreuses plantes: rhubarbe, haricots, épinards, noix, soja. Cet acide se forme lors de la fermentation oxalique. Pour la première fois, ce type d'acide a été obtenu lors de la synthèse de cyanogène par le chimiste Friedrich Wöhler (Allemagne, 1824).
Application d'acide oxalique
Comme tout acide, l'oxalique, en raison de ses propriétés uniques, est utilisé dans les industries suivantes:
- chimique (dans la fabrication de plastiques, colorants, encres, pyrotechnie);
- métallurgique (pour nettoyer les métaux de la corrosion, des oxydes, du tartre, de la rouille);
- textile et cuir (comme mordant, lors de la teinture de la soie et de la laine);
- l'apiculture (pour la transformation des abeilles);
- produits chimiques ménagers (inclus dans de nombreux détergents Acide oxalique et poudres comme agent de blanchiment et désinfectant);
- chimie analytique (précipitant des éléments de terres rares);
- microscopie (tranches de javel);
- cosmétologie (composant blanchissant pour les taches de rousseur);
- médecine et pharmacologie;
- le travail du bois.
L'importance de l'acide oxalique pour le corps
Ce composé chimique dans le corps humain est un produit intermédiaire qui est excrété dans l'urine sous forme de sels de calcium. En violation du métabolisme minéral, les sels de cet acide participent à la formation de calculs dans la vessie et les reins. Cet acide organique présent dans les légumes crus est très bénéfique pour notre corps. Il se combine facilement avec le calcium et favorise son absorption. L'acide oxalique dans les légumes bouillis est préjudiciable à la santé car il devient inorganique. Cela conduit à la liaison du calcium et, par conséquent, à un manque de celui-ci dans le tissu osseux, qui est la cause de ses dommages. L'excrétion quotidienne d'acide oxalique avec l'urine chez un adulte est de 20 mg, chez l'enfant jusqu'à 1,29 mg / kg.
Des mesures de précaution
L'acide oxalique fait partie des réactifs chimiques inflammables, hautement toxiques et toxiques, par conséquent, seuls les employés du laboratoire qui ont passé des instructions spéciales sur le respect des mesures de sécurité sont autorisés à travailler avec:
- effectuer des travaux dans des verreries spéciales de laboratoire. Si la verrerie de laboratoire est faite d'un autre matériau, l'acide peut réagir avec elle;
- afin d'éviter toute pénétration d'acide oxalique sur la peau, les voies respiratoires, les muqueuses, toutes les études doivent être effectuées: dans les produits en caoutchouc (bottes, tabliers caoutchoutés, gants d'examen, gants en nitrile), équipement de protection (masque à gaz ou respirateur, lunettes ), salopettes;
- lors de l'utilisation d'acide oxalique, il est interdit de manger, boire, fumer;
- une fois les travaux terminés, il est nécessaire de se laver soigneusement le visage et les mains avec de l'eau tiède et du savon ou un agent neutralisant (solution de bicarbonate de soude);
- le transport et le stockage de l'acide oxalique avec des aliments sont interdits;
- respecter les mesures de sécurité incendie s'il est nécessaire d'utiliser des appareils de chauffage.
Vous devez savoir que l'acide oxalique appartient aux acides organiques forts, son utilisation en grande quantité peut provoquer une irritation de la membrane muqueuse de l'œsophage, des intestins, de l'estomac, de la peau et des voies respiratoires. Si ce réactif chimique pénètre dans le corps, une sensation de brûlure, des vomissements sanglants peuvent apparaître. Les premiers soins dans de telles situations consistent à rincer abondamment la zone cutanée affectée. Stockez l'acide dans un sac en plastique scellé dans un endroit bien ventilé sur des palettes.
