PRODUITS

CHLORURE DE PALLADIUM (II)

Le chlorure de palladium (II) est largement utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits chimiques fins et de polymères.
Le chlorure de palladium (II) est utilisé comme réactif dans l'analyse inorganique qualitative pour tester la présence de chlorure et d'autres ions.
Le chlorure de palladium (II) est utilisé dans la préparation de catalyseurs à base de palladium.

Numéro CAS : 7647-10-1
Numéro CE : 231-596-2
Numéro MDL : MFCD00003558
Formule chimique : PdCl2

SYNONYMES:
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Le chlorure de palladium (II), également connu sous le nom de dichlorure de palladium et de chlorure palladeux, est un composé chimique de formule PdCl2.
Le chlorure de palladium (II) est un matériau de départ courant dans la chimie du palladium. Les catalyseurs à base de palladium sont particulièrement utiles dans la synthèse organique.
Le chlorure de palladium (II) est préparé par la réaction du chlore avec du métal palladium à haute température.

Le chlorure de palladium (II) se présente sous forme de cristaux brun foncé.
Le chlorure de palladium (II) est une entité de coordination du palladium constituée de palladium (II) lié à deux atomes de chlore.
Le chlorure de palladium (II) joue un rôle de catalyseur.

Le chlorure de palladium (II) est un chlorure de palladium.
Le chlorure de palladium (II) est un matériau de départ courant dans la chimie du palladium.
Le chlorure de palladium (II) est parfois utilisé pour tester la résistance à la corrosion de l'acier inoxydable et peut être trouvé dans les détecteurs de monoxyde de carbone.

Le palladium est un élément chimique dont le symbole chimique est Pd et dont le numéro atomique est 46.
On le trouve sous forme de métal libre allié à l'or et à d'autres métaux du groupe du platine et dans les minéraux rares coopérite et polarite.
Le chlorure de palladium (II), également connu sous le nom de dichlorure de palladium, est un composé chimique de formule PdCl2.

Le chlorure de palladium (II) est un matériau de départ courant dans la chimie du palladium. Les catalyseurs à base de palladium sont particulièrement utiles dans la synthèse organique.
Le chlorure de palladium (II) est préparé par chloration du palladium.
Le chlorure de palladium (II) est une entité de coordination du palladium constituée de palladium (II) lié à deux atomes de chlore.

Le chlorure de palladium (II) joue un rôle de catalyseur. Le chlorure de palladium apparaît sous forme de cristaux brun foncé.
Le chlorure de palladium (II) est une excellente source de palladium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés chlorés peuvent conduire l’électricité lorsqu’ils sont fusionnés ou dissous dans l’eau.

Les matériaux chlorés peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers processus de chloration par lesquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations exclusives et de très haute pureté peuvent être préparées.

L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Ils peuvent former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de palladium (II) est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Utilisations du chlorure de palladium (II) dans l'industrie électronique : Utilisé dans la production de contacts et de connecteurs électriques en raison de sa conductivité élevée et de sa résistance à la corrosion.

Placage et revêtements : Le chlorure de palladium (II) est utilisé dans les processus de galvanoplastie et de revêtement pour déposer du palladium sur des substrats.
Utilisations du chlorure de palladium (II) dans l'industrie photographique : Impliqué dans la préparation d'émulsions photographiques pour la photographie en noir et blanc.
Le chlorure de palladium (II) peut également être utilisé pour le tatouage cosmétique des leucomes de la cornée.

Le chlorure de palladium (II) est principalement utilisé dans la fabrication de produits spéciaux tels que les catalyseurs, les tamis moléculaires, la préparation de revêtements de matériaux non conducteurs avec activateur de surface, la production de composants sensibles aux gaz.

-Utilisations catalytiques du chlorure de palladium (II) :
Le chlorure de palladium (II) est utilisé comme catalyseur dans diverses réactions organiques, telles que les réactions d'hydrogénation et de couplage croisé (par exemple, les réactions de Suzuki et de Heck).
Le chlorure de palladium (II) est largement utilisé dans la fabrication de produits pharmaceutiques, de produits chimiques fins et de polymères.

-Utilisations du chlorure de palladium (II) en chimie analytique :
Le chlorure de palladium (II) est utilisé comme réactif dans l'analyse inorganique qualitative pour tester la présence de chlorure et d'autres ions.
Le chlorure de palladium (II) est utilisé dans la préparation de catalyseurs à base de palladium.

-Le chlorure de palladium (II) est un point de départ courant dans la synthèse d'autres composés du palladium.
Le chlorure de palladium (II) n'est pas particulièrement soluble dans l'eau ou dans les solvants non coordonnants, de sorte que la première étape de son utilisation est souvent la préparation d'adduits de base de Lewis labiles mais solubles, tels que ceux dérivés de l'acétonitrile ou du benzonitrile.

Le complexe d'acétonitrile est préparé en traitant le chlorure de palladium (II) dans l'acétonitrile à reflux :
PdCl2 + 2 MeCN → PdCl2(MeCN)2
Bien que parfois recommandées, les techniques de gaz inerte ne sont pas nécessaires si le complexe doit être utilisé in situ.

Même sec, le chlorure de palladium (II) est capable de tacher rapidement l'acier inoxydable.
Ainsi, les solutions de chlorure de palladium (II) sont parfois utilisées pour tester la résistance à la corrosion de l'acier inoxydable.
Le chlorure de palladium (II) est parfois utilisé dans les détecteurs de monoxyde de carbone.

-Même lorsqu'il est sec, le chlorure de palladium (II) est capable de tacher rapidement l'acier inoxydable.
Ainsi, les solutions de chlorure de palladium (II) sont parfois utilisées pour tester la résistance à la corrosion de l'acier inoxydable.
Le chlorure de palladium (II) est parfois utilisé dans les détecteurs de monoxyde de carbone. Le monoxyde de carbone réduit le chlorure de palladium (II) en palladium :

PdCl2 + CO + H2O → Pd + CO2 + 2HCl
Le chlorure de palladium (II) résiduel est transformé en PdI2 rouge, dont la concentration peut être déterminée par colorimétrie :

PdCl2 + 2 KI → PdI2 + 2 KCl
Le chlorure de palladium (II) est utilisé dans le procédé Wacker pour la production d'aldéhydes et de cétones à partir d'alcènes.

COMPOSÉS APPARENTÉS AU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Autres anions
*Fluorure de palladium (II)
*Bromure de palladium (II)
*Iodure de palladium (II)

-Autres cations
*Chlorure de nickel (II)
*Chlorure de platine (II)
*Chlorure de platine (II, IV)
*Chlorure de platine (IV)

STRUCTURE DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Deux formes de chlorure de palladium (II) sont connues.
Dans les deux formes, les centres de palladium adoptent la géométrie de coordination plan-carré caractéristique du Pd(II).
De plus, dans les deux formes, les centres Pd(II) sont liés par des ponts μ2-chlorure.

La forme α de PdCl2 est un polymère, constitué de plaques ou de chaînes « infinies ».
La forme β de PdCl2 est moléculaire et constituée d'un groupe octaédrique de six atomes de Pd.

Chacune des douze arêtes de cet octaèdre est couverte par Cl-.
PtCl2 adopte des structures similaires, tandis que NiCl2 adopte le motif CdCl2, présentant du Ni(II) hexacoordonné.

PROPRIÉTÉS ET AVANTAGES DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
*Catalyseur efficace :
Le chlorure de palladium (II) est très efficace pour faciliter les transformations organiques, ce qui le rend précieux dans la synthèse chimique.

*Résistance à la corrosion :
Le palladium offre une résistance durable à la corrosion, ce qui est crucial pour les applications en électronique.

*Haute pureté :
Le chlorure de palladium (II) est utilisé dans des applications de haute précision, en particulier dans les industries pharmaceutiques et analytiques.

*Agent oxydant doux :
Utile dans les réactions d'oxydation contrôlée, notamment en synthèse organique.

STOCKAGE DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Conservez le chlorure de palladium (II) dans un endroit frais et sec, à l’abri des agents réducteurs.
Gardez les contenants de chlorure de palladium (II) hermétiquement fermés pour éviter toute contamination.

STRUCTURE DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Deux formes de chlorure de palladium (II) sont connues, notées α et β.
Dans les deux formes, les centres de palladium adoptent une géométrie de coordination carrée-planaire caractéristique du Pd(II).

De plus, dans les deux formes, les centres Pd(II) sont liés par des ponts μ2-chlorure.
La forme α du chlorure de palladium (II) est un polymère constitué de plaques ou de chaînes « infinies ».

La forme β du chlorure de palladium (II) est moléculaire et constituée d'un groupe octaédrique de six atomes de Pd.
Chacune des douze arêtes de cet octaèdre est couverte par Cl−.
PtCl2 adopte des structures similaires, tandis que NiCl2 adopte le motif CdCl2, présentant du Ni(II) hexacoordonné.

Deux autres polymorphes, le chlorure de γ-palladium (II) et le chlorure de δ-palladium (II), ont été signalés et présentent une dilatation thermique négative.
La forme δ à haute température contient des rubans plans de carrés de PdCl4 connectés aux bords, comme le chlorure d'α-palladium (II).
La forme γ à basse température présente des couches ondulées de carrés de PdCl4 connectés aux coins.

PRÉPARATION DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Le chlorure de palladium (II) est préparé en dissolvant du palladium métallique dans de l'eau régale ou de l'acide chlorhydrique en présence de chlore.
Alternativement, le chlorure de palladium (II) peut être préparé en chauffant de l'éponge métallique de palladium avec du chlore gazeux à 500 °C.

RÉACTIONS DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Le chlorure de palladium (II) est un point de départ courant dans la synthèse d’autres composés du palladium.
Le chlorure de palladium (II) n'est pas particulièrement soluble dans l'eau ou dans les solvants non coordonnants, de sorte que la première étape de son utilisation est souvent la préparation d'adduits de base de Lewis labiles mais solubles, tels que le dichlorure de bis(benzonitrile)palladium et le dichlorure de bis(acétonitrile)palladium.
Ces complexes sont préparés en traitant du PdCl2 avec des solutions chaudes de nitriles :

PdCl2 + 2 RCN → PdCl2(RCN)2
Bien que parfois recommandées, les techniques de gaz inerte ne sont pas nécessaires si le complexe doit être utilisé in situ. À titre d'exemple, le dichlorure de bis(triphénylphosphine)palladium(II) peut être préparé à partir de chlorure de palladium(II) en le faisant réagir avec de la triphénylphosphine dans du benzonitrile :

PdCl2 + 2 PPh3 → PdCl2(PPh3)2
Une réduction supplémentaire en présence de plus de triphénylphosphine donne du tétrakis(triphénylphosphine)palladium(0) ; la deuxième réaction peut être réalisée sans purifier le dichlorure intermédiaire :

( PPh3)2 + 2 PPh3 + 5/2 N2H4 → Pd ( PPh3)4 + 1/2 N2 + 2 N2H+
5Cl−
Alternativement, le chlorure de palladium (II) peut être solubilisé sous la forme de l'anion tétrachloropalladate (II), comme dans le tétrachloropalladate de sodium, en réagissant avec le chlorure de métal alcalin approprié dans l'eau : Le chlorure de palladium (II) est insoluble dans l'eau, alors que le produit se dissout :

PdCl2 + 2 MCl → M2PdCl4
Le chlorure de palladium (II) peut également réagir avec les phosphines pour donner des complexes de phosphine de palladium.

Le chlorure de palladium (II) peut également être utilisé pour donner des catalyseurs hétérogènes au palladium : palladium sur sulfate de baryum, palladium sur charbon et chlorure de palladium sur charbon.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES du CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
Formule chimique : PdCl2
Masse molaire : 177,326 g/mol (anhydre)
213,357 g/mol (dihydraté)
Aspect : solide rouge foncé, hygroscopique (anhydre), cristaux brun foncé (dihydraté)
Densité : 4,0 g/cm3
Point de fusion : 679 °C (1 254 °F ; 952 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau : soluble à l'état de traces, meilleure solubilité dans l'eau froide
Solubilité : soluble dans les solvants organiques, se dissout rapidement dans HCl
Susceptibilité magnétique (χ) : −38,0×10−6 cm3/mol
Structure cristalline : rhomboédrique
Géométrie de coordination : plan carré
Point d'éclair : ininflammable

Poids moléculaire : 177,32 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 175,84119 Da
Masse monoisotopique : 175,84119 Da
Surface polaire topologique : 0 Å²
Nombre d'atomes lourds : 3
Inculpation formelle : 0
Complexité : 2,8
Nombre d'atomes isotopiques : 0

Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées de manière covalente : 1
Le composé est canonisé : Oui
CAS: 7647-10-1
EINECS : 231-596-2
InChI : InChI=1/2ClH.2H2O.Pd/h21H;21H2;/q;;;;+2/p-2
Formule moléculaire : Cl2Pd
Masse molaire : 177,33
Densité : 4 g/mL à 25 °C (lit.)
Point de fusion : 678-680°C (lit.)

Point d'ébullition : 100°C à 760 mmHg
Solubilité dans l'eau : insoluble
Solubilité : 55,6 g/l insoluble
Pression de vapeur : 0 Pa à 20 ℃
Aspect : Poudre/Solide
Densité : 4
Couleur: Jaune
Odeur : Inodore
Merck : 14,6990
pH : 2,15 (30 g/l, H2O, 20 ℃ )
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C

Stabilité : Stable. Incompatible avec les agents oxydants forts
Propriétés physiques et chimiques : Le produit caractéristique était un cristal brun,
soluble dans l'eau, soluble dans l'acide chlorhydrique,
éthanol, acétone, acide bromhydrique.
Formule empirique (notation de Hill) : Cl2Pd
Numéro CAS : 7647-10-1
Poids moléculaire : 177,33
Numéro CE : 231-596-2
Numéro MDL : MFCD00003558
Code UNSPSC : 12161600
Identifiant de la substance PubChem : 24874155
NACRES: NA.22

Formule moléculaire / Poids moléculaire : PdCl2 = 177,32
État physique (20°C) : solide
Température de stockage : température ambiante
(Recommandé dans un endroit frais et sombre, <15°C)
Conserver sous gaz inerte : Conserver sous gaz inerte
Condition à éviter : Hygroscopique
Numéro CAS : 7647-10-1
Numéro CE : 231-596-2
Formule de Hill : Cl₂Pd
Formule chimique : PdCl₂
Masse molaire : 177,33 g/mol
Code SH : 2843 90 90

Densité : 4,0 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 678 - 680 °C
Valeur du pH : 2,15 (30 g/l, H₂O, 20 °C)
Solubilité : 55,6 g/l insoluble
Formule moléculaire : PdCl₂
Poids moléculaire : 177,33 g/mol
Aspect : Solide cristallin rouge à brun
Odeur : Inodore
Densité : 4,10 g/cm³
Point de fusion : 875°C
Point d'ébullition : Sublime à environ 1 000 °C
Solubilité dans l'eau : Insoluble dans l'eau

Solubilité dans les acides : Soluble dans l'acide chlorhydrique, l'acide nitrique et d'autres acides forts
Stabilité : Stable dans des conditions normales mais peut se décomposer en présence d'agents réducteurs
Propriétés oxydantes : Le chlorure de palladium (II) est un agent oxydant doux
Formule du composé : PdCl2
Poids moléculaire : 177,33
Aspect : Poudre de couleur rouille
Point de fusion : 675 ou 501b (déc.)
Point d'ébullition : N/A
Densité : 4 g/cm3
Solubilité dans H2O : Soluble
Masse exacte : 177,33
Masse monoisotopique : 175,841

MESURES DE PREMIERS SECOURS POUR LE CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
Air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirer immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologue.
Retirer les lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l’eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication des soins médicaux immédiats et des traitements particuliers nécessaires.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE REJET ACCIDENTEL DE CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.
- Méthodes et matériels de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Tenir compte des éventuelles restrictions matérielles.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d’extinction inappropriés :
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents extincteurs n'est donnée.
-Informations complémentaires :
Empêcher l’eau d’extinction d’incendie de contaminer les eaux de surface ou le réseau d’eau souterraine.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipement de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utiliser un équipement de protection des yeux.
Lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l’exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les égouts.

MANIPULATION et STOCKAGE du CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Conditions de stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Bien fermé.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ du CHLORURE DE PALLADIUM (II) :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans des conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible