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PERBORAX

Le Perborax est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
Le perborax est soluble dans l'eau et libère du peroxyde d'hydrogène, mais il ne s'agit pas simplement d'un mélange de peroxyde d'hydrogène et de borate de sodium, car les espèces de peroxoborate délivrent l'anion hydroperoxyde à un pH inférieur à celui de H2O2.
Le Perborax a des propriétés antiseptiques et peut agir comme un désinfectant, ce qui le rend utile dans les détergents, les produits de nettoyage et certaines gouttes ophtalmiques comme conservateur.

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro CE : 234-390-0
Formule chimique : NaBO3 * 4 H2O
Masse molaire : 153,88 g/mol

Synonymes : Acide perborique, sel de sodium, monohydrate, sodium ; oxydooxy(oxo)borane ; hydrate, Y9UKD0XE6F, Perborate de sodium monohydraté [USAN], Perborate de sodium monohydraté (USAN), Caswell n° 784A, Borate de sodium monohydraté, EPA Pesticide Chemical Code 011105, Perborate de sodium hydraté, UNII-Y9UKD0XE6F, BORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ, DTXSID9035676, MFCD00149230, FT-0696526, PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [MART.], PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [WHO-DD], D07066, Acide perborique (HBO(O2)), sel de sodium monohydraté, Q18212089, Acide perborique, Acide perborique (HBO3), Acide perborique (HBO(O2)), UNII-HC4C3M1FO2, HC4C3M1FO2, 14034-78-7, HBO3, DTXSID9058602, DB13235

Le perborax est couramment rencontré sous forme anhydre ou sous forme hexahydratée (communément appelé « monohydrate » ou PBS-1 et « tétrahydraté » ou PBS-4, après l'hypothèse initiale que le NaBO3 serait la forme anhydre).
Ce sont tous deux des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.

Ce sel est largement utilisé dans les détergents à lessive, comme l'un des agents de blanchiment à base de peroxyde.

Le Perborax est un conservateur oxydatif qui est utilisé dans les gouttes oculaires lubrifiantes Genteal.
Avec une application topique, Perborax est converti par la catalase en eau, en oxygène et en peroxyde d'hydrogène.

Les propriétés antimicrobiennes du Perborax sont attribuées à l'oxydation des membranes cellulaires, aux enzymes liées aux membranes et à la perturbation de la synthèse des protéines.
De plus, Perborax a démontré son efficacité contre Aspergillus niger.

Cependant, la plupart des solutions ophtalmiques contenant du Perborax produisent le sous-produit, le peroxyde d'hydrogène, à des niveaux compris entre 30 et 100 ppm, ce qui peut provoquer des picotements oculaires.
On en sait moins sur les modifications histopathologiques de la cornée et de la conjonctive associées au Perborax topique.

Le perborax est un composé chimique dont la formule chimique peut être écrite NaH2BO4, Na2H4B2O8 ou, plus précisément, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Le nom de Perborax est parfois abrégé en PBS (à ne pas confondre avec une solution saline tamponnée au phosphate).

Le Perborax est utilisé dans l'industrie des détergents comme agent de blanchiment.
Le réactif cristallin est disponible à peu de frais sous forme d'hydrate avec la formule générale NaBO3 • n H2O (n : 1-4).

Le réactif offre une faible toxicité et une longue durée de conservation.
Le perborax est un réactif utile en synthèse organique comme substitut aux solutions instables et hautement concentrées de peroxyde d'hydrogène qui peuvent présenter un risque d'explosion important et qui ne sont pas disponibles dans le commerce.

Le Perborax est soluble dans l'eau et libère du peroxyde d'hydrogène, mais le Perborax n'est pas simplement un mélange de peroxyde d'hydrogène et de borate de sodium.
La RMN et la spectroscopie Raman indiquent qu'en solution diluée, il existe un équilibre qui contient encore des anions peroxoborate.
Ces espèces de peroxoborates sont capables de délivrer l'anion hydroperoxyde à un pH plus bas que lorsque le H2O2 est utilisé.

Le perborax est activé vers l'oxydation nucléophile et tamponne également le milieu réactionnel.

Pour l'oxydation des organoboranes, Kabalka note que H2O2 nécessite parfois des conditions assez difficiles qui sont incompatibles avec de nombreux groupes fonctionnels, tandis que Perborax offre une alternative douce intéressante.
Il suppose que la nature bénigne de l'oxydant est le résultat de la présence de borate comme groupe partant par rapport à l'hydroxyde, qui se forme lors de l'oxydation du peroxyde d'hydrogène.

Le mélange de Perborax avec de l'acide acétique génère des espèces d'oxydation encore plus puissantes.

Le Perborax est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
Perborax trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Le Perborax a des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que conservateur dans les gouttes ophtalmiques.
De plus, Perborax est mélangé à un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine, afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.

L'acide perborique se trouve principalement sous sa forme saline de Perborax et peut être trouvé sous forme monohydratée ou tétrahydratée.
Le perborax est l'un des sels d'acide peroxy aux fonctionnalités très larges en milieu industriel.

L'acide perborique sous forme de Perborax est approuvé par Santé Canada depuis 2004 pour être utilisé comme désinfectant des instruments médicaux.
Par la FDA, Perborax est approuvé comme pommade pour la protection de la dermatite de l'herbe à puce.

Le Perborax est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et dans les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
Perborax a également des propriétés antiseptiques et désinfectantes et est donc utilisé comme agent de débridement oral ou nettoyant pour plaies buccales.

Les perboraxs sont des sels composés d'un cation sodium et de l'anion de base conjugué de certains acides inorganiques ou organiques.
Ils peuvent être formés par la neutralisation de ces acides avec de l'hydroxyde de sodium.

Catégorisation de Perborax :

Perboraxs peut être classé en :
Perboraxs d'acides carboxyliques (par exemple le formiate de sodium, le HCOONa, le Perborax de l'acide formique ou de l'acétate de sodium, CH3COONa, le Perborax de l'acide acétique, etc.) et
Perboraxs d'acides inorganiques (acides sulfoniques, etc.)

Perboraxs biologiques :

Drogues:
Dans la technologie pharmaceutique, les substances pharmaceutiques acides sont souvent transformées en Perboraxs, car elles sont plus stables, plus solubles ou plus perméables à la membrane (biodisponibles) que le composé de base.

Des exemples de ces Perboraxs sont (sélection) :
Bispyribac, bithionol, bosentan, brequinar, bromfénac, Cefmenoxime, ceftiofur, citicoline, diclofénac, Floxacilline, fosinopril, Mordant brown 33, naproxène, Netobimin, ozagrel, pantoprazole, pemetrexed, secobarbital, sitamaquin, sitaxentan, sulfamiderazin, sulfapyridine, sulfaquinoxaline, sulfathiazole, sulfazecine, thiamylal et mesna.

Le DiPerborax de cromolyn est également utilisé comme médicament.
La plupart de ces sels sont des Perboraxs d'acides carboxyliques organiques ou d'acides sulfoniques.

Agents phytopharmaceutiques :
Les herbicides sont souvent utilisés comme Perboraxs pour les raisons évoquées ci-dessus.
Un exemple est le Perborax de méthylflupyrsulfuron (n° CAS 144740-54-5).

Cosmétique:
Les perboraxs d'acides sulfoniques à longue chaîne (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont souvent inclus dans les dentifrices et les shampooings.
Les Perboraxs des acides gras peuvent servir de savons et peuvent donc être appelés savons de sodium.

Production de colorants :
Les perboraxs de certains acides sulfoniques aromatiques - en particulier l'acide naphtalènesulfonique - sont utilisés dans la préparation de colorants azoïques.

Perboraxs inorganiques :
Des exemples de Perboraxs inorganiques importants sont le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le sulfate de sodium, le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
L'amide de sodium (NaNH2) est le Perborax de l'ammoniac (NH3).

Utilisations de Perborax :
Le Perborax sert de source stable d'oxygène actif dans de nombreux détergents, détergents à lessive, produits de nettoyage et agents de blanchiment.
Le Perborax est un agent de blanchiment moins agressif que l'hypochlorite de sodium et les autres agents de blanchiment à base de chlore, ce qui réduit la dégradation des colorants et des textiles.

Les borates ont également des propriétés de blanchiment non oxydatives.
Le perborax libère rapidement de l'oxygène à des températures supérieures à 60 °C.
Pour que Perborax soit actif à des températures plus basses (40-60 °C), il faut mélanger Perborax avec un activateur approprié, généralement de la tétraacétyléthylènediamine (TAED).

Perborax est également présent dans certaines formules de blanchiment dentaire pour les dents non vitales traitées en racine.
Perborax est inséré dans le canal radiculaire et laissé en place pendant une période prolongée pour permettre au Perborax de se diffuser dans la dent et d'blanchir les taches de l'intérieur vers l'extérieur.
Cependant, cette utilisation a été interdite dans l'Union européenne.

Le Perborax a des propriétés antiseptiques et peut agir comme un désinfectant.
Le Perborax est également utilisé comme conservateur « disparaissant » dans certaines marques de collyre.

Le Perborax est également utilisé comme réactif oxydant dans la synthèse organique.
Par exemple, Perborax convertit les thioéthers en sulfoxydes et sulfones.

Applications de Perborax :
Le Perborax est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
Perborax trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Hydrate:
Le perborax cristallise également à partir de l'eau sous forme d'hexahydrate, Na2H4B2O8·6H2O, c'est-à-dire Na2H16B2O14 ou NaH8BO7.

Le composé anhydre est communément mais incorrectement appelé « monohydrate » d'après la formulation historique NaBO3· H2O au lieu du correct Na2H4B2O8.
De même, l'hexahydrate est généralement appelé « tétrahydraté » et formulé sous forme de NaBO3·4H2O.

Les deux formes sont des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.
Le « monohydrate » et le « tétrahydraté » sont les formes commercialement importantes.

Il existe un véritable tétrahydrate Na2H4B2O8·4H2O, traditionnellement connu sous le nom de « trihydrate », sans signification industrielle.
Il existe un numéro CAS pour chacun des trois « hydrates » traditionnels, les trois versions « peroxyborate » de chacun (interprété comme un adduit au peroxyde d'hydrogène) et le NaBO3 « anhydrique » mal défini, soit un total de sept.

Chimie du Perborax :
Le perborax subit une hydrolyse au contact de l'eau, produisant du peroxyde d'hydrogène et du borate.

Plus précisément, en solution, l'anion cyclique s'hydrolise en deux anions [B(OH)3(OOH)], qui entrent ensuite en équilibre avec l'acide borique B(OH)3, le peroxyde d'hydrogène H2O2, l'anion hydroperoxyle OOH et l'anion tétrahydroxyborate [B(OH)4] :
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]− ⇌ B(OH)3 + −OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

À mesure que la concentration de la solution augmente, d'autres espèces de peroxoborates deviennent importantes.
Avec un excès de H2O2, les anions [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]− et finalement [B(OOH)4]− apparaissent.
À des concentrations élevées de borate, le Perborax avec l'anion dimérique cristallise, en raison de la solubilité relativement faible du Perborax.

La forme « monohydrate » se dissout plus rapidement que la forme « tétrahydratée » et a une plus grande stabilité thermique ; Le Perborax est préparé en chauffant le « tétrahydrate ».
L'"anhydrate » commercial, ou oxoborate, est préparé par chauffage supplémentaire de « monohydrate » et se compose en fait de borate de sodium et de radical bore-oxygène.

Pharmacologie du Perborax :

Indication du médicament :
Dans l'industrie, le Perborax est utilisé comme désinfectant.
Le Perborax fait également partie des ingrédients des détergents, des poudres d'eau de Javel et des formulations de soins personnels.

Dans les produits cosmétiques, l'acide perborique et principalement le sel de Perborax sont utilisés comme agent oxydant pour la teinture ou l'ondulation permanente.
En dentisterie, le monohydrate de Perborax est utilisé comme aide pour l'élimination des mucosités, du mucus ou d'autres sécrétions associées à une plaie occasionnelle dans la bouche, pour le nettoyage des plaies mineures, pour le nettoyage temporaire des aphtes ou pour l'élimination des corps étrangers dans les plaies mineures.

Dans les préparations ophtalmiques, le Perborax est utilisé comme conservateur pour les produits utilisés pour la sécheresse oculaire.
Cette utilisation est approuvée car le Perborax se dégrade rapidement en sous-produits inoffensifs.

Préparation du Perborax :

Le Perborax est fabriqué par réaction du borax Na2B4O7 et de l'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du métaborate de sodium NaBO2, qui réagit ensuite avec du peroxyde d'hydrogène pour donner du Perborax hydraté :
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Un tensioactif peut être ajouté pour contrôler la taille des cristaux.

Le perborax peut également être produit dans l'électrolyse d'une solution aqueuse d'une solution contenant du borax, du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium (du dichromate de potassium est ajouté pour améliorer le rendement avec du silicate de sodium).
Un tuyau en cuivre est utilisé comme cathode et en platine pour l'anode, le courant étant de 6 ampères à 7 à 8 volts, et la température de 10 °C.

Structure du Perborax :
Contrairement au percarbonate de sodium et au perphosphate de sodium, le Perborax n'est pas simplement un adduit au peroxyde d'hydrogène – connu seulement depuis 1961.
Au lieu de cela, Perborax contient un anion perborate [(B(OH)2OO)2]2− constitué d'un noyau cyclique −B−O−O−O− avec deux groupes hydroxyles attachés à chaque atome de bore.
L'anneau adopte une conformation de chaise.

Stockage de Perborax :
Bien fermé.
Séparé des substances combustibles, des agents réducteurs et des acides forts.

Sécurité de Perborax :
Dans l'Union européenne, le Perborax, comme la plupart des borates, a été classé comme « cancérogène, mutagène ou toxique pour la reproduction » (CMR), catégorie 1B du règlement (CE) 790/2009, à la suite de son inclusion dans la partie 3 de l'annexe VI du règlement 1272/2008 relatif à la classification, à l'étiquetage et à l'emballage (CLP) des substances et des mélanges.
En conséquence, leur utilisation a été automatiquement interdite dans les produits cosmétiques de l'UE, quelle que soit leur concentration, à partir du 1er décembre 2010.
Cela s'étend à l'utilisation de perborates pour le blanchiment des dents.

Lutte contre l'incendie de Perborax :
En cas d'incendie dans les environs, utilisez un produit extincteur approprié.

En cas d'incendie :
Gardez les fûts, etc., au frais en les vaporisant d'eau.
PAS de contact direct avec l'eau.

Élimination des déversements de Perborax :

Protection individuelle :
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration de Perborax en suspension dans l'air.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l'environnement.

Balayez la substance déversée dans des contenants secs et refermables couverts.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Identifiants de Perborax :
Numéro CAS :
7632-04-4
10332-33-9 (« monohydrate »)
10486-00-7 (« tétrahydraté »)

ChEBI : CHEBI :30178
ChemSpider : 4574023
Carte d'information de l'ECHA : 100.035.597
Numéro CE : 231-556-4
CID de PubChem : 5460514
Numéro RTECS : SC7350000

UNII :
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F (« monohydrate »)
822HSQ655R (« tétrahydraté »)

Numéro ONU : 1479
InChI : InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1 ;; /h3-6H ;; /q-2 ; 2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1 ;; /h3-6H ;; /q-2 ; 2*+1
Légende : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
SOURIRES : [Na+]. [Na+]. O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro d'index CE : 005-018-01-X
Numéro CE : 234-390-0
Formule de colline : BNaO₃ * 4 H₂O
Formule chimique : NaBO₃ * 4 H₂O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Code SH : 2840 30 00

Synonymes : Perborax tetrahydrate
Formule linéaire : NaBO3 · 4H2O
Numéro CAS : 10486-00-7
Poids moléculaire : 153,86
Numéro CE : 239-172-9

Formule linéaire : BNaO3 • 4H2O
Numéro MDL : MFCD00149231
N° CE : 231-556-4
Beilstein/Reaxys N° : N/A
CID de Pubchem : 23676691
Nom IUPAC : sodium ; 3-oxido dioxaborirene ; tétrahydraté
SOURIRES : B1(OO1)[O-]. O.O.O.O.[Na+]
Identificateur InchI : InChI=1S/BO3. Na.4H2O/c2-1-3-4-1 ;;;;; /h ;; 4*1H2/q-1 ;+1 ;;;;
Clé InchI : IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Propriétés de Perborax :
Formule chimique : NaBO3·nH2O
Masse molaire : 99,815 g/mol (« monohydrate ») ;
153,86 g/mol (« tétrahydraté »)
Apparence : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : 63 °C (145 °F ; 336 K) (« tétrahydraté »)
Point d'ébullition : 130 à 150 °C (266 à 302 °F ; 403 à 423 K) (« tétrahydraté », se décompose)
Solubilité dans l'eau : 2,15 g/(100 mL) (« tétrahydraté », 18 °C)

Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 60 °C (décomposition)
Valeur pH : 10 (15 g/l, H₂O, 20 °C)
Masse volumique apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 23 g/l (20 °C)

Formule du composé : H8BNaO7
Poids moléculaire : 153,86
Apparence : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 60 °C
Masse exacte : 154.026077
Masse monoisotopique : 154.026077

Poids moléculaire : 99,82 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 99,9943830 g/mol
Masse monoisotopique : 99,9943830 g/mol
Surface polaire topologique : 50,4 Å²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 20,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques indéfinis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Stéréocentre de liaison indéfini Nombre : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de Perborax :
Dosage (manganométrique) : ≥ 96,0 %
Identité : réussite au test
Chlorure (Cl) : ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 1,2 %
Métaux lourds (sous forme de Pb) : ≤ 0,003 %
Fe (fer) : ≤ 0,002 %

Point de fusion : 60°C (décomposition)
Densité : 1,73
pH : ∼10
Odeur : Inodore
Quantité : 2500 g
Numéro ONU : UN1479
Sensibilité : Hygroscopique
Indice Merck : 14 8652
Information sur la solubilité : Soluble dans l'eau.
Poids de la formule : 153,86 (81,84 anhydre)
Pourcentage de pureté : 97 %
Nom chimique ou matière : Perborax tetrahydrate

Noms de Perborax :
Peroxoborate de sodium
PBS-1 (« monohydrate »)
PBS-4 (« tétrahydraté »)