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ACIDE PERBORIQUE

L'acide perborique est un composé chimique dont la formule chimique peut s'écrire NaH2BO4, Na2H4B2O8 ou, plus exactement, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Le nom de l'acide perborique est parfois abrégé en PBS (à ne pas confondre avec une solution saline tamponnée au phosphate).
L'acide perborique est un conservateur oxydant qui est utilisé dans les gouttes oculaires lubrifiantes Genteal.

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro CE : 234-390-0
Formule chimique : NaBO3 * 4 H2O
Masse molaire : 153,88 g/mol

L'acide perborique est couramment rencontré sous forme anhydre ou sous forme d'hexahydrate (communément appelé "monohydrate" ou PBS-1 et "tétrahydrate" ou PBS-4, après l'hypothèse initiale que NaBO3 serait la forme anhydre).
Ce sont tous deux des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.

Ce sel est largement utilisé dans les détergents à lessive, comme l'un des agents de blanchiment à base de peroxyde.

L'acide perborique est un conservateur oxydant qui est utilisé dans les gouttes oculaires lubrifiantes Genteal.
Avec une application topique, l'acide perborique est converti par la catalase en eau, oxygène et peroxyde d'hydrogène.

Les propriétés antimicrobiennes de l'acide perborique sont attribuées à l'oxydation des membranes cellulaires, aux enzymes liées à la membrane et à la perturbation de la synthèse des protéines.
De plus, l'acide perborique a démontré son efficacité contre Aspergillus niger.

Cependant, la plupart des solutions ophtalmiques contenant de l'acide perborique produisent le sous-produit, le peroxyde d'hydrogène, à des niveaux compris entre 30 et 100 ppm, ce qui peut provoquer des picotements oculaires.
On en sait moins sur les modifications histopathologiques de la cornée et de la conjonctive associées à l'acide perborique topique.

L'acide perborique est utilisé dans l'industrie des détergents comme agent de blanchiment.
Le réactif cristallin est disponible à peu de frais sous forme d'hydrate avec la formule générale NaBO3 • n H2O (n : 1-4).

Le réactif offre une faible toxicité et une longue durée de conservation.
L'acide perborique est un réactif utile dans la synthèse organique en tant que substitut des solutions de peroxyde d'hydrogène instables et hautement concentrées qui peuvent présenter un risque d'explosion important et ne sont pas disponibles dans le commerce.

L'acide perborique est soluble dans l'eau et libère du peroxyde d'hydrogène, mais l'acide perborique n'est pas simplement un mélange de peroxyde d'hydrogène et de borate de sodium.
La RMN et la spectroscopie Raman indiquent qu'en solution diluée, il existe un équilibre qui contient encore des anions peroxoborate.
Ces espèces de peroxoborate sont capables de délivrer l'anion hydroperoxyde à un pH plus bas que lorsque H2O2 est utilisé.

L'acide perborique est activé vers l'oxydation nucléophile et tamponne également le milieu réactionnel.

Pour les oxydations des organoboranes, Kabalka note que H2O2 nécessite parfois des conditions assez sévères incompatibles avec de nombreux groupements fonctionnels, tandis que l'acide perborique offre une alternative douce intéressante.
Il suppose que la nature douce de l'oxydant est le résultat de la présence de borate comme groupe partant par rapport à l'hydroxyde, qui se forme dans les oxydations au peroxyde d'hydrogène.

Le mélange d'acide perborique avec de l'acide acétique génère des espèces d'oxydation encore plus puissantes.

L'acide perborique est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
L'acide perborique trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

L'acide perborique a des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que conservateur dans les collyres.
De plus, l'acide perborique est mélangé avec un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.

L'acide perborique se trouve principalement sous sa forme saline de perborate de sodium et il peut être trouvé sous forme de monohydrate ou de tétrahydrate.
L'acide perborique est l'un des sels de peroxyacide avec des fonctionnalités très larges en milieu industriel.

L'acide perborique sous forme de perborate de sodium est approuvé par Santé Canada depuis 2004 pour être utilisé comme désinfectant des instruments médicaux.
Par la FDA, l'acide perborique est approuvé comme pommade pour la protection de la dermatite à l'herbe à puce.

L'acide perborique est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et dans les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
L'acide perborique a également des propriétés antiseptiques et désinfectantes et est donc utilisé comme agent de débridement buccal ou nettoyant pour plaies buccales.

Les acides perboriques sont des sels composés d'un cation sodium et de l'anion base conjuguée de certains acides inorganiques ou organiques.
Ils peuvent être formés par la neutralisation de tels acides avec de l'hydroxyde de sodium.

Catégorisation de l'acide perborique :

Les acides perboriques peuvent être classés en :
Les acides perboriques des acides carboxyliques (par exemple le formiate de sodium, HCOONa, l'acide perborique de l'acide formique ou l'acétate de sodium, CH3COONa, l'acide perborique de l'acide acétique, etc.) et
Acides perboriques d'acides inorganiques (acides sulfoniques, etc.)

Acides perboriques organiques :

Drogues:
Dans la technologie pharmaceutique, les substances pharmaceutiques acides sont souvent converties en acides perboriques, car elles sont plus stables, plus solubles ou perméables à la membrane (biodisponibles) que le composé de base.

Des exemples de tels acides perboriques sont (sélection):
Bispyribac, bithionol, bosentan, bréquinar, bromfénac, céfménoxime, ceftiofur, citicoline, diclofénac, floxacilline, fosinopril, mordant brun 33, naproxène, nétobimine, ozagrel, pantoprazole, pemetrexed, sécobarbital, sitamaquine, sitaxentan, sulfamiderazine, sulfapyridine, sulfaquine oxaline, sulfathiazole, sulfazécine, thiamylal et mesna.

L'acide diperborique de cromolyne est également utilisé comme médicament.
La plupart de ces sels sont des acides perboriques d'acides carboxyliques organiques ou d'acides sulfoniques.

Agents phytosanitaires :
Les herbicides sont souvent utilisés comme acides perboriques pour les raisons évoquées ci-dessus.
Un exemple est l'acide perborique de méthylflupyrsulfuron (CAS-No. 144740-54-5).

Produits de beauté:
Les acides perboriques des acides sulfoniques à longue chaîne (par exemple le laurylsulfate de sodium) sont souvent inclus dans les dentifrices et les shampooings.
Les acides perboriques des acides gras peuvent servir de savons et peuvent donc être appelés savons de sodium.

Fabrication de teinture :
Les acides perboriques de certains acides sulfoniques aromatiques - en particulier l'acide naphtalènesulfonique - sont utilisés dans la préparation de colorants azoïques.

Acides perboriques inorganiques :
Des exemples d'acides perboriques inorganiques importants sont le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le sulfate de sodium, le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
L'amide de sodium (NaNH2) est l'acide perborique de l'ammoniac (NH3).

Utilisations de l'acide perborique :
L'acide perborique sert de source stable d'oxygène actif dans de nombreux détergents, détergents à lessive, produits de nettoyage et agents de blanchiment.
L'acide perborique est un agent de blanchiment moins agressif que l'hypochlorite de sodium et d'autres agents de blanchiment à base de chlore, causant moins de dégradation des colorants et des textiles.

Les borates ont également des propriétés de blanchiment non oxydantes.
L'acide perborique libère rapidement de l'oxygène à des températures supérieures à 60 °C.
Pour rendre l'acide perborique actif à des températures plus basses (40 à 60 ° C), il faut mélanger l'acide perborique avec un activateur approprié, généralement la tétraacétyléthylènediamine (TAED).

L'acide perborique est également présent dans certaines formules de blanchiment des dents pour les dents traitées à la racine non vitale.
L'acide perborique est inséré dans le canal radiculaire et laissé en place pendant une période prolongée pour permettre à l'acide perborique de se diffuser dans la dent et de blanchir les taches de l'intérieur vers l'extérieur.
Cependant, cette utilisation a été interdite dans l'Union européenne.

L'acide perborique a des propriétés antiseptiques et peut agir comme désinfectant.
L'acide perborique est également utilisé comme agent de conservation "en voie de disparition" dans certaines marques de gouttes pour les yeux.

L'acide perborique est également utilisé comme réactif oxydant en synthèse organique.
Par exemple, l'acide perborique convertit les thioéthers en sulfoxydes et sulfones.

Applications de l'acide perborique :
L'acide perborique est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
L'acide perborique trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Hydrate :
L'acide perborique cristallise également à partir de l'eau sous forme d'hexahydrate, Na2H4B2O8·6H2O, c'est-à-dire Na2H16B2O14 ou NaH8BO7.

Le composé anhydre est couramment, mais à tort, appelé "monohydrate" d'après la formulation historique NaBO3·H2O au lieu du bon Na2H4B2O8.
De même, l'hexahydraté est généralement appelé "tétrahydraté" et formulé sous la forme de NaBO3·4H2O.

Les deux formes sont des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.
Le "monohydraté" et le "tétrahydraté" sont les formes commercialement importantes.

Il existe bien un vrai tétrahydrate Na2H4B2O8·4H2O, traditionnellement appelé "trihydrate", sans signification industrielle.
Il existe un numéro CAS pour chacun des trois "hydrates" traditionnels, les trois versions "peroxyborate" de chacun (interprétés comme un adduit de peroxyde d'hydrogène) et le NaBO3 "anhydre" mal défini, au total sept.

Chimie de l'acide perborique :
L'acide perborique subit une hydrolyse au contact de l'eau, produisant du peroxyde d'hydrogène et du borate.

Plus précisément, en solution l'anion cyclique s'hydrolyse en deux anions [B(OH)3(OOH)]−, qui entrent alors en équilibre avec l'acide borique B(OH)3, le peroxyde d'hydrogène H2O2, l'anion hydroperoxyle −OOH, et le anion tétrahydroxyborate [B(OH)4]− :
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]− ⇌ B(OH)3 + −OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

Au fur et à mesure que la concentration de la solution augmente, d'autres espèces de peroxoborate deviennent importantes.
Avec un excès de H2O2, les anions [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]− et éventuellement [B(OOH)4]− apparaissent.
À des concentrations élevées de borate, l'acide perborique avec anion dimère cristallise, en raison de la solubilité relativement faible de l'acide perborique.

La forme "monohydratée" se dissout plus rapidement que la forme "tétrahydratée" et a une plus grande stabilité à la chaleur ; L'acide perborique est préparé en chauffant le "tétrahydrate".
Le « anhydre » commercial, ou oxoborate, est préparé en chauffant davantage le « monohydrate » et se compose en fait de borate de sodium et de radical bore-oxygène.

Pharmacologie de l'acide perborique :

Indication du médicament :
Dans l'industrie, l'acide perborique est utilisé comme désinfectant.
L'acide perborique fait également partie des ingrédients des détergents, des poudres de blanchiment et des formulations de soins personnels.

Dans les produits cosmétiques, l'acide perborique et principalement le sel d'acide perborique sont utilisés comme agent oxydant pour la teinture ou l'ondulation permanente.
En dentisterie, l'acide perborique monohydraté est utilisé comme aide à l'élimination des mucosités, du mucus ou d'autres sécrétions associées à une plaie occasionnelle dans la bouche, pour le nettoyage de plaies mineures, pour le nettoyage temporaire d'aphtes ou pour l'élimination de corps étrangers en cas de plaies mineures. blessures.

Dans les préparations ophtalmiques, l'acide perborique est utilisé comme conservateur pour les produits utilisés pour la sécheresse oculaire.
Cette utilisation est approuvée car l'acide perborique se dégrade rapidement en sous-produits inoffensifs.

Préparation de l'acide perborique :

L'acide perborique est fabriqué par réaction de borax Na2B4O7 et d'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du métaborate de sodium NaBO2, qui est ensuite mis à réagir avec du peroxyde d'hydrogène pour donner de l'acide perborique hydraté :
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Un tensioactif peut être ajouté pour contrôler la taille des cristaux.

L'acide perborique peut également être produit dans l'électrolyse d'une solution aqueuse d'une solution contenant du borax, du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium (du dichromate de potassium est ajouté pour améliorer le rendement avec du silicate de sodium).
Un tuyau de cuivre est utilisé comme cathode et du platine pour l'anode, le courant étant de 6 ampères sous 7 à 8 volts et la température de 10 °C.

Structure de l'acide perborique :
Contrairement au percarbonate de sodium et au perphosphate de sodium, l'acide perborique n'est pas simplement un adduit avec le peroxyde d'hydrogène - connu seulement depuis 1961.
Au lieu de cela, l'acide perborique contient un anion perborate [(B(OH)2OO)2]2− constitué d'un noyau cyclique -B−O−O−B−O−O− avec deux groupes hydroxy attachés à chaque atome de bore.
L'anneau adopte une conformation de chaise.

Stockage de l'acide perborique :
Bien fermé.
A l'écart des substances combustibles, des agents réducteurs et des acides forts.

Sécurité de l'acide perborique :
Dans l'Union européenne, l'acide perborique, comme la plupart des borates, a été classé comme "cancérogène, mutagène ou toxique pour la reproduction" (CMR), catégorie 1B du règlement (CE) 790/2009, suite à son inclusion dans la partie 3 du Annexe VI du règlement 1272/2008 sur la classification, l'étiquetage et l'emballage (CLP) des substances et des mélanges.
En conséquence, leur utilisation a été automatiquement interdite dans les produits cosmétiques de l'UE, quelle que soit leur concentration, à compter du 1er décembre 2010.
Cela s'étend à l'utilisation de perborates pour le blanchiment des dents.

Lutte contre l'incendie de l'acide perborique :
En cas d'incendie dans les environs, utiliser des moyens d'extinction appropriés.

En cas d'incendie:
Gardez les fûts, etc., frais en pulvérisant de l'eau.
AUCUN contact direct avec l'eau.

Élimination des déversements d'acide perborique :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration d'acide perborique dans l'air.
NE PAS laisser ce produit chimique entrer dans l'environnement.

Balayer la substance déversée dans des récipients secs et hermétiques couverts.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Identifiants de l'acide perborique :
Numero CAS:
7632-04-4
10332-33-9 ("monohydraté")
10486-00-7 ("tétrahydraté")

ChEBI:CHEBI:30178
ChemSpider : 4574023
InfoCard ECHA : 100.035.597
Numéro CE : 231-556-4
PubChem CID : 5460514
Numéro RTECS : SC7350000

UN II :
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F ("monohydraté")
822HSQ655R ("tétrahydraté")

Numéro ONU : 1479
InChI : InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
SOURIRE : [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro d'index CE : 005-018-01-X
Numéro CE : 234-390-0
Formule de Hill : BNaO₃ * 4 H₂O
Formule chimique : NaBO₃ * 4 H₂O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Code SH : 2840 30 00

Synonymes : Perborate de sodium tétrahydraté
Formule linéaire : NaBO3 · 4H2O
Numéro CAS : 10486-00-7
Poids moléculaire : 153,86
Numéro CE : 239-172-9

Formule linéaire : BNaO3 • 4H2O
Numéro MDL : MFCD00149231
N° CE : 231-556-4
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 23676691
Nom IUPAC : sodium ; 3-oxydo dioxaborirane; tétrahydraté
SOURIRE : B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Clé InchI : IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Propriétés de l'acide perborique :
Formule chimique : NaBO3·nH2O
Masse molaire : 99,815 g/mol ("monohydrate");
153,86 g/mol ("tétrahydraté")
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : 63 ° C (145 ° F; 336 K) ("tétrahydraté")
Point d'ébullition : 130 à 150 ° C (266 à 302 ° F; 403 à 423 K) ("tétrahydrate", se décompose)
Solubilité dans l'eau : 2,15 g/(100 mL) ("tétrahydraté", 18 °C)

Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 60 °C (décomposition)
Valeur pH : 10 (15 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 23 g/l (20 °C)

Formule composée : H8BNaO7
Poids moléculaire : 153,86
Aspect : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 60 °C
Masse exacte : 154,026077
Masse monoisotopique : 154,026077

Poids moléculaire : 99,82 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 99,9943830 g/mol
Masse monoisotopique : 99,9943830 g/mol
Surface polaire topologique : 50,4 Å²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 20,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications de l'acide perborique :
Dosage (manganométrique) : ≥ 96,0 %
Identité : passe le test
Chlorure (Cl): ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 1,2 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,003 %
Fe (fer) : ≤ 0,002 %

Point de fusion : 60°C (décomposition)
Densité : 1,73
pH : ∼10
Odeur : Inodore
Quantité : 2500 g
Numéro ONU : UN1479
Sensibilité : Hygroscopique
Indice Merck : 14,8652
Information sur la solubilité : Soluble dans l'eau.
Poids de la formule : 153,86 (81,84 anhydre)
Pourcentage de pureté : 97 %
Nom chimique ou matière : Perborate de sodium tétrahydraté

Noms de l'acide perborique :
Peroxoborate de sodium
PBS-1 ("monohydraté")
PBS-4 ("tétrahydraté")

Synonymes d'acide perborique :
Acide perborique, sel de sodium, monohydraté
sodium;oxydooxy(oxo)borane;hydrate
Y9UKD0XE6F
Perborate de sodium monohydraté [USAN]
Perborate de sodium monohydraté (USAN)
Caswell n° 784A
Borate de sodium, monohydraté
Code chimique des pesticides EPA 011105
Perborate de sodium hydraté
UNII-Y9UKD0XE6F
BORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ
DTXSID9035676
MFCD00149230
FT-0696526
MONOHYDRATE DE PERBORATE DE SODIUM [MART.]
PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [WHO-DD]
D07066
Acide perborique (HBO(O2)), sel de sodium, monohydraté
Q18212089
acide perborique
Acide perborique (HBO3)
Acide perborique (HBO(O2))
UNII-HC4C3M1FO2
HC4C3M1FO2
14034-78-7
HBO3
DTXSID9058602
DB13235