ПРОДУКТЫ

ПЕРБОРНАЯ КИСЛОТА

Перборная кислота представляет собой химическое соединение, химическая формула которого может быть записана как NaH2BO4, Na2H4B2O8 или, точнее, [Na+]2[B2O4(OH)4]2-.
Название перборной кислоты иногда сокращается до PBS (не путать с фосфатно-солевым буфером).
Перборная кислота является окислительным консервантом, который используется в смазывающих глазных каплях Genteal.

Номер КАС: 10486-00-7
Номер ЕС: 234-390-0
Химическая формула: NaBO3 * 4 H2O
Молярная масса: 153,88 г/моль

Перборная кислота обычно встречается в безводной форме или в виде гексагидрата (обычно называемого «моногидратом» или PBS-1 и «тетрагидратом» или PBS-4, после раннего предположения, что NaBO3 будет безводной формой).
Они оба белые, без запаха, растворимые в воде твердые вещества.

Эта соль широко используется в моющих средствах для стирки в качестве одного из отбеливателей на основе пероксида.

Перборная кислота является окислительным консервантом, который используется в смазывающих глазных каплях Genteal.
При местном применении перборная кислота преобразуется каталазой в воду, кислород и перекись водорода.

Антимикробные свойства перборной кислоты связаны с окислением клеточных мембран, мембраносвязанными ферментами и нарушением синтеза белка.
Кроме того, перборная кислота продемонстрировала эффективность против Aspergillus niger.

Однако большинство офтальмологических растворов, содержащих перборную кислоту, производят побочный продукт, перекись водорода, на уровне от 30 до 100 частей на миллион, что может вызвать жжение в глазах.
Меньше известно о гистопатологических изменениях роговицы и конъюнктивы, связанных с местным применением перборной кислоты.

Перборная кислота используется в производстве моющих средств в качестве отбеливающего агента.
Кристаллический реагент доступен недорого в виде гидрата с общей формулой NaBO3 • n H2O (n: 1-4).

Реагент обладает низкой токсичностью и длительным сроком хранения.
Перборная кислота является полезным реагентом в органическом синтезе в качестве заменителя нестабильных высококонцентрированных растворов перекиси водорода, которые могут представлять значительную взрывоопасность и недоступны в продаже.

Перборная кислота растворима в воде и выделяет перекись водорода, но перборная кислота представляет собой не просто смесь перекиси водорода и бората натрия.
ЯМР и рамановская спектроскопия показывают, что в разбавленном растворе существует равновесие, которое все еще содержит анионы пероксобората.
Эти виды пероксоборатов способны доставлять анион гидропероксида при более низком pH, чем при использовании H2O2.

Перборная кислота активируется в сторону нуклеофильного окисления, а также буферизует реакционную среду.

Для окисления органоборанов Кабалка отмечает, что H2O2 иногда требует довольно жестких условий, несовместимых со многими функциональными группами, в то время как перборная кислота предлагает интересную мягкую альтернативу.
Он предполагает, что мягкий характер окислителя является результатом наличия бората в качестве уходящей группы по сравнению с гидроксидом, который образуется при окислении перекиси водорода.

Смешивание перборной кислоты с уксусной кислотой приводит к еще более сильному окислению.

Перборная кислота считается источником активного водорода, используемого в моющих, чистящих средствах, стиральных порошках и отбеливателях.
Перборная кислота находит применение в качестве средства для отбеливания зубов.

Перборная кислота обладает антисептическими свойствами и действует как дезинфицирующее средство, а также как консервант в глазных каплях.
Кроме того, перборную кислоту смешивают с подходящим активатором, тетраацетилэтилендиамином, чтобы высвободить кислород при более низких температурах.

Перборная кислота в основном встречается в форме соли пербората натрия, и ее можно найти в виде моногидрата или тетрагидрата.
Перборная кислота является одной из солей пероксикислоты с очень широкими функциональными возможностями в промышленных условиях.

Перборная кислота в форме пербората натрия одобрена Министерством здравоохранения Канады с 2004 года для использования в качестве дезинфицирующего средства для медицинских инструментов.
FDA одобрило перборную кислоту в качестве мази для защиты от ядовитого плющевого дерматита.

Перборная кислота представляет собой неорганическую натриевую соль, широко используемую в моющих средствах для стирки и в отбеливателях на основе перекиси, таких как средства для отбеливания зубов.
Перборная кислота также обладает антисептическими и дезинфицирующими свойствами и поэтому используется в качестве средства для очистки полости рта или средства для очистки ран.

Перборные кислоты представляют собой соли, состоящие из катиона натрия и сопряженного основного аниона некоторых неорганических или органических кислот.
Они могут быть образованы нейтрализацией таких кислот гидроксидом натрия.

Классификация перборной кислоты:

Перборные кислоты можно разделить на:
Перборные кислоты карбоновых кислот (например, формиат натрия, HCOONa, Перборная кислота муравьиной кислоты или ацетат натрия, CH3COONa, Перборная кислота уксусной кислоты и т. д.) и
Перборные кислоты неорганических кислот (сульфокислоты и др.)

Органические перборные кислоты:

Наркотики:
В фармацевтической технологии кислые фармацевтические вещества часто превращают в перборные кислоты, поскольку они более стабильны, лучше растворимы или проницаемы для мембран (биодоступны), чем основное соединение.

Примерами таких перборных кислот являются (выбор):
Биспирибак, битионол, бозентан, бреквинар, бромфенак, цефменоксим, цефтиофур, цитиколин, диклофенак, флоксациллин, фозиноприл, мордант коричневый 33, напроксен, нетобимин, озагрел, пантопразол, пеметрексед, секобарбитал, ситамахин, ситаксентан, сульфамидаразин, сульфапиридин, сульфахиноксалин, сульфатиазол, сульфазецин, тиамилал и месна.

Диперборная кислота кромолина также используется в качестве лекарственного средства.
Большинство этих солей представляют собой перборные кислоты органических карбоновых кислот или сульфокислот.

Средства защиты растений:
Гербициды часто используются в качестве перборных кислот по причинам, рассмотренным выше.
Одним из примеров является перборная кислота метилфлупирсульфурона (CAS-No. 144740-54-5).

Косметика:
Перборные кислоты длинноцепочечных сульфокислот (например, лаурилсульфат натрия) часто добавляют в зубную пасту и шампунь.
Перборные кислоты жирных кислот могут служить мылами и поэтому могут называться натриевыми мылами.

Производство красителей:
Перборные кислоты некоторых ароматических сульфокислот, в частности нафталинсульфокислоты, используются при получении азокрасителей.

Неорганические перборные кислоты:
Примерами важных неорганических перборных кислот являются фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия, сульфат натрия, бикарбонат натрия и карбонат натрия.
Амид натрия (NaNH2) представляет собой перборную кислоту аммиака (NH3).

Применение перборной кислоты:
Перборная кислота служит стабильным источником активного кислорода во многих моющих средствах, стиральных порошках, чистящих средствах и отбеливателях для белья.
Перборная кислота является менее агрессивным отбеливателем, чем гипохлорит натрия и другие отбеливатели на основе хлора, вызывая меньшую деградацию красителей и тканей.

Бораты также обладают некоторыми неокислительными отбеливающими свойствами.
Перборная кислота быстро выделяет кислород при температуре выше 60 °C.
Чтобы сделать перборную кислоту активной при более низких температурах (40–60 ° C), необходимо смешать перборную кислоту с подходящим активатором, обычно тетраацетилэтилендиамином (TAED).

Перборная кислота также присутствует в некоторых формулах для отбеливания зубов для нежизнеспособных корневых зубов, подвергшихся лечению.
Перборную кислоту вводят в корневой канал и оставляют там на длительный период времени, чтобы позволить перборной кислоте диффундировать в зуб и отбеливать пятна изнутри.
Однако это использование было запрещено в Европейском Союзе.

Перборная кислота обладает антисептическими свойствами и может действовать как дезинфицирующее средство.
Перборная кислота также используется в качестве «исчезающего» консерванта в некоторых марках глазных капель.

Перборная кислота также используется в качестве окислителя в органическом синтезе.
Например, перборная кислота превращает тиоэфиры в сульфоксиды и сульфоны.

Применение перборной кислоты:
Перборная кислота считается источником активного водорода, используемого в моющих, чистящих средствах, стиральных порошках и отбеливателях.
Перборная кислота находит применение в качестве средства для отбеливания зубов.

Увлажняет:
Надборная кислота также кристаллизуется из воды в виде гексагидрата Na2H4B2O8·6H2O, то есть Na2H16B2O14 или NaH8BO7.

Безводное соединение обычно, хотя и неправильно, называют «моногидратом» по историческому составу NaBO3·H2O вместо правильного Na2H4B2O8.
Точно так же гексагидрат обычно называют «тетрагидратом» и формулируют как NaBO3·4H2O.

Обе формы представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха.
«Моногидрат» и «тетрагидрат» являются коммерчески важными формами.

Существует настоящий тетрагидрат Na2H4B2O8·4H2O, традиционно известный как «тригидрат», не имеющий промышленного значения.
Существует номер CAS для каждого из трех традиционных «гидратов», трех «пероксиборатных» версий каждого (интерпретируемых как аддукт перекиси водорода) и нечетко определенного «ангидрата» NaBO3, всего семь.

Химия перборной кислоты:
Перборная кислота подвергается гидролизу при контакте с водой с образованием перекиси водорода и бората.

Точнее, в растворе циклический анион гидролизуется на два аниона [B(OH)3(OOH)]−, которые затем вступают в равновесие с борной кислотой B(OH)3, перекисью водорода H2O2, гидропероксильным анионом −OOH и анион тетрагидроксибората [B(OH)4]-:
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]- ⇌ B(OH)3 + -OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

По мере увеличения концентрации раствора становятся важными другие виды пероксоборатов.
При избытке H2O2 появляются анионы [B(OH)2(OOH)2]–, [B(OH)(OOH)3]– и, наконец, [B(OOH)4]–.
При высоких концентрациях бората выкристаллизовывается перборная кислота с димерным анионом из-за относительно низкой растворимости перборной кислоты.

«Моногидратная» форма растворяется быстрее, чем «тетрагидратная», и обладает более высокой термостойкостью; Перборную кислоту получают нагреванием «тетрагидрата».
Коммерческий «ангидрат» или оксоборат получают путем дальнейшего нагревания «моногидрата» и фактически состоит из бората натрия и борно-кислородного радикала.

Фармакология перборной кислоты:

Показания к применению:
В промышленности перборная кислота используется как дезинфицирующее средство.
Перборная кислота также входит в состав ингредиентов моющих средств, отбеливающих порошков и средств личной гигиены.

В косметических продуктах перборная кислота и в основном соль перборной кислоты используются в качестве окислителя для окрашивания или перманентной завивки.
В стоматологии моногидрат перборной кислоты используется в качестве вспомогательного средства для удаления мокроты, слизи или других выделений, связанных со случайными язвами во рту, для промывания мелких ран, для временного очищения афтозных язв или для удаления инородных тел в легких. раны.

В офтальмологических препаратах перборная кислота используется в качестве консерванта для продуктов, используемых для лечения сухости глаз.
Это использование разрешено, поскольку перборная кислота быстро разлагается до безвредных побочных продуктов.

Приготовление перборной кислоты:

Перборную кислоту получают реакцией буры Na2B4O7 и гидроксида натрия NaOH с получением метабората натрия NaBO2, который затем вводят в реакцию с перекисью водорода с получением гидратированной перборной кислоты:
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Поверхностно-активное вещество может быть добавлено для контроля размера кристаллов.

Перборная кислота также может быть получена при электролизе водного раствора раствора, содержащего буру, карбонат натрия и бикарбонат натрия (дихромат калия добавляют для повышения выхода вместе с силикат натрия).
В качестве катода используется медная трубка, а в качестве анода - платина, сила тока 6 ампер при напряжении от 7 до 8 вольт и температура 10 °С.

Структура перборной кислоты:
В отличие от перкарбоната натрия и перфосфата натрия, перборная кислота — это не просто аддукт с перекисью водорода, известный только с 1961 года.
Скорее, перборная кислота содержит перборатный анион [(B(OH)2OO)2]2-, состоящий из циклического ядра -B-O-O-B-O-O- с двумя гидроксильными группами, присоединенными к каждому атому бора.
Кольцо принимает форму стула.

Хранение Perboric acid:
Хорошо закрытый.
Отдельно от горючих веществ, восстановителей и сильных кислот.

Безопасность перборной кислоты:
В Европейском союзе перборная кислота, как и большинство боратов, была классифицирована как «канцерогенная, мутагенная или токсичная для репродуктивной системы» (CMR), категория 1B Регламента (EC) 790/2009, в результате включения в Часть 3 Приложение VI к постановлению 1272/2008 о классификации, маркировке и упаковке (CLP) веществ и смесей.
В результате с 1 декабря 2010 года их использование в косметических продуктах в любой концентрации было автоматически запрещено в ЕС.
Это распространяется и на использование перборатов для отбеливания зубов.

Пожаротушение перборной кислотой:
В случае возгорания поблизости используйте соответствующие средства пожаротушения.

В случае пожара:
Держите бочки и т.п. в прохладном месте, обрызгивая их водой.
НЕТ прямого контакта с водой.

Утилизация утечки перборной кислоты:

Личная защита:
Респиратор с фильтром твердых частиц, адаптированный к концентрации перборной кислоты в воздухе.
НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.

Смести просыпанное вещество в закрытые сухие герметичные контейнеры.
НЕ поглощать опилками или другими горючими абсорбентами.

Идентификаторы перборной кислоты:
Количество CAS:
7632-04-4
10332-33-9 («моногидрат»)
10486-00-7 («тетрагидрат»)

ЧЕБИ: ЧЕБИ:30178
ХимПаук: 4574023
Информационная карта ECHA: 100.035.597
Номер ЕС: 231-556-4
Идентификационный номер PubChem: 5460514
Номер РТЕКС: SC7350000

УНИИ:
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F («моногидрат»)
822HSQ655R («тетрагидрат»)

Номер ООН: 1479
ИнХИ: ИнХИ=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Номер КАС: 10486-00-7
Индексный номер ЕС: 005-018-01-X
Номер ЕС: 234-390-0
Формула Хилла: BNaO₃ * 4H₂O
Химическая формула: NaBO₃ * 4 H₂O
Молярная масса: 153,88 г/моль
Код ТН ВЭД: 2840 30 00

Синонимы: тетрагидрат пербората натрия.
Линейная формула: NaBO3 · 4H2O
Номер КАС: 10486-00-7
Молекулярный вес: 153,86
Номер ЕС: 239-172-9

Линейная формула: BNaO3 • 4H2O
Номер в леях: MFCD00149231
№ ЕС: 231-556-4
Номер Beilstein/Reaxys: нет данных
CID публикации: 23676691
Название ИЮПАК: натрий; 3-оксидодиоксабориран; тетрагидрат
УЛЫБКИ: B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Идентификатор InchI: InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Ключ дюйма: IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Свойства перборной кислоты:
Химическая формула: NaBO3·nH2O
Молярная масса: 99,815 г/моль («моногидрат»);
153,86 г/моль («тетрагидрат»)
Внешний вид: белый порошок
Запах: без запаха
Температура плавления: 63 ° C (145 ° F, 336 K) («тетрагидрат»)
Температура кипения: от 130 до 150 ° C (от 266 до 302 ° F, от 403 до 423 K) («тетрагидрат», разлагается)
Растворимость в воде: 2,15 г/(100 мл) («тетрагидрат», 18 °С).

Плотность: 1,73 г/см3
Температура плавления: 60 °C (разложение)
Значение pH: 10 (15 г/л, H₂O, 20 °C)
Насыпная плотность: 800 кг/м3
Растворимость: 23 г/л (20 °C)

Составная формула: H8BNaO7
Молекулярный вес: 153,86
Внешний вид: белое кристаллическое твердое вещество
Температура плавления: 60 °С
Точная масса: 154.026077
Масса моноизотопа: 154,026077

Молекулярный вес: 99,82 г/моль
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 99,9943830 г/моль
Масса моноизотопа: 99,9943830 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 50,4 Å²
Количество тяжелых атомов: 6
Сложность: 20,9
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Характеристики перборной кислоты:
Анализ (манганометрический): ≥ 96,0 %
Личность: проходит тест
Хлорид (Cl): ≤ 0,1 %
Сульфат (SO₄): ≤ 1,2 %
Тяжелые металлы (в виде Pb): ≤ 0,003 %
Fe (железо): ≤ 0,002 %

Температура плавления: 60°C (разложение)
Плотность: 1,73
pH: ~10
Запах: без запаха
Количество: 2500 г
Номер ООН: UN1479
Чувствительность: гигроскопичный
Индекс Мерк: 14 8652
Информация о растворимости: растворим в воде.
Вес формулы: 153,86 (81,84 безводный)
Процент чистоты: 97%
Химическое название или материал: тетрагидрат пербората натрия.

Названия перборной кислоты:
Пероксоборат натрия
ПБС-1 («моногидрат»)
ПБС-4 («тетрагидрат»)

Синонимы перборной кислоты:
Перборная кислота, натриевая соль, моногидрат
натрий; оксидоокси(оксо)боран; гидрат
Y9UKD0XE6F
Моногидрат пербората натрия [USAN]
Моногидрат пербората натрия (USAN)
Касвелл № 784A
Борат натрия, моногидрат
Химический код пестицида EPA 011105
гидрат пербората натрия
УНИ-Y9UKD0XE6F
БОРАТ НАТРИЯ МОНОГИДРАТ
DTXSID9035676
MFCD00149230
FT-0696526
НАТРИЯ ПЕРБОРАТА МОНОГИДРАТ [МАРТ.]
НАТРИЯ ПЕРБОРАТА МОНОГИДРАТ [WHO-DD]
D07066
Перборная кислота (HBO(O2)), натриевая соль, моногидрат
Q18212089
перборная кислота
Перборная кислота (HBO3)
Перборная кислота (HBO(O2))
УНИИ-HC4C3M1FO2
HC4C3M1FO2
14034-78-7
ГБО3
DTXSID9058602
ДБ13235