ПРОДУКТЫ

ПЕРИОДИЧЕСКАЯ КИСЛОТА

Периодическую кислоту можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Периодическая кислота используется в качестве окислителя в органическом синтезе.
Периодная кислота является сильным окислителем, главным образом используемым для окислительного расщепления 1,2-диолов (вицинальных диолов) с образованием альдегидов и кетонов в зависимости от структуры спирта.

Номер CAS: 7790-28-5
Номер ЕС: 232-197-6
Молекулярная формула: NaIO4.
Молекулярный вес: 213,89

Синонимы: натрий-м-периодат, йодат натрия(VII), натрий(мета)периодат, натрий-метапериодат, INaO4, NaIO4, PubChem21354, натрий (мета)периодат, ACMC-1C1BE, Na I O4, EC 232-197. -6, периодат натрия, класс ACS, ARONIS24207, хелат лития 0,2%, 40M, CHEBI:75226, DTXSID30894075, BCP04945, ANW-37125, AKOS005267138, AKOS015950617, BP-21195, R917, 89066, Q281419, Периодат натрия, Натрий метапериодат, 7790-28-5, м-периодат натрия, (мета)периодат натрия, метапериодат натрия, периодат, натриевая соль, натрий;периодат, метапериодат натрия, UNII-98W4A29X43, MFCD00003534, Периодат натрия, Периодат натрия, Периодический кислота (HIO4), натриевая соль (1:1), 98W4A29X43, периодат натрия, 99%, для анализа, периодная кислота (HIO4), натриевая соль, периодат натрия, 99,8+%, реагент ACS, HSDB 7298, EINECS 232-197 -6, пенодат натрия, периодат натрия

Периодная кислота представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.
Периодическая кислота является полезным окислителем.
Периодическая кислота может относиться к двум различным химическим соединениям, которые по существу представляют собой натриевые соли двух разновидностей периодат-иона.

Метапериодат натрия (часто сокращенно м-периодат) имеет формулу NaIO4.
Ортопериодат натрия (часто сокращенно о-периодат) имеет формулу Na5IO6.

Периодная кислота полезна в некоторых синтетических химических процессах из-за окислительной способности периодат-иона.
Плотность иодной кислоты составляет 3865 кг м-3.
Периодная кислота растворима в воде.

Периодическая кислота при нагревании разлагается с образованием йодата натрия, NaIO3 и кислорода.
Эта реакция разложения катализируется присутствием оксида марганца (IV).

Периодная кислота представляет собой химическое соединение.
Химическая формула периодических кислот может быть NaIO4 (метапериодат натрия) или Na5IO6 (ортойодат натрия).
Периодическая кислота содержит ионы натрия и периодата.

Периодическая кислота представляет собой белый порошок.
Периодная кислота Na2H3IO6 образуется в результате реакции йодата натрия с гидроксидом натрия и хлора (также образуется хлорид натрия), при этом периодат выделяется из среды в виде кристаллов.

В растворе указана периодная кислота, периодат постепенно образует озон и иодат при обычных температурах.
Периодическое кислотное окисление часто используется для избирательного мечения РНК, сахаридов и других соединений вицинальными диолами.
Периодическая кислота – неорганическая натриевая соль, имеющая периодат в качестве противоиона.

Периодическая кислота превращает цис-гликолевые группы в углеводах в реагирующие с амином альдегидные группы.
Углеводные группы в гликопротеинах являются отличными местами для реакций модификации или сшивания, поскольку они позволяют направить реакцию конъюгации в сторону от аминокислот в полипептидной цепи, которые могут иметь решающее значение для активности белка.

Периодическая кислота расщепляет связи между соседними атомами углерода, которые содержат гидроксильные группы (цис-гликоли), создавая две альдегидные группы, которые спонтанно реагируют на активируемую амином и гидразидом маркировку, иммобилизационные носители и сшивающие реагенты.

Периодическая кислота выпускается в виде белого кристаллического порошка, растворимого в воде.
Периодическая кислота имеет молекулярную формулу NaIO4.

Периодную кислоту получают в промышленности окислением йодата натрия гипохлоритом натрия.
Периодическая кислота используется в качестве окислителя в органическом синтезе.

Периодная кислота представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.

Как и все периодаты, периодная кислота может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, имеющий формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также можно получить полностью прореагировавшую соль ортопериодата натрия Na5IO6.
Обе соли являются полезными окислителями.

Периодическую кислоту можно использовать в растворе для раскрытия сахаридных колец между вицинальными диолами, оставляя две альдегидные группы.
Этот процесс часто используется для маркировки сахаридов флуоресцентными молекулами или другими метками, такими как биотин.

Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для избирательного мечения 3'-концев РНК (рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не имеет вицинальных диолов.
Периодическая кислота используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов.

Периодическая кислота действует путем образования связей со спиртами и йодом.
На втором этапе происходит своего рода обратное циклоприсоединение (аналогично тому, что происходит при распаде озонида).

Это несколько упрощенный вариант механизма (без учета переноса протона).
Ключевой частью здесь является третья диаграмма, на которой циклический эфир йодата распадается с образованием кетона и альдегида.

Периодическая кислота может использоваться для окисления гидроксильных групп на соседних атомах углерода с образованием реакционноспособных альдегидных остатков, пригодных для связывания с молекулами, содержащими амины или гидразиды.
Реакция происходит с двумя соседними вторичными гидроксилами с разрывом углерод-углеродной связи между ними и образованием двух концевых альдегидных групп.

Когда один из соседних гидроксилов является первичным гидроксилом, реакция с периодатом высвобождает одну молекулу формальдегида и оставляет концевой альдегидный остаток на исходном диоловом соединении.
Эти реакции можно использовать для создания сайтов сшивки в углеводах или гликопротеинах для последующего конъюгирования аминосодержащих молекул путем восстановительного аминирования.

Периодическая кислота также реагирует с производными 2-аминоэтанола — соединениями, содержащими первичный амин и вторичную гидроксильную группу при соседних атомах углерода.
Окисление разрывает связь углерод-углерод, образуя концевую альдегидную группу на стороне, которая имела исходный гидроксильный остаток.
Эту реакцию можно использовать для создания реакционноспособных альдегидов на N-концевых сериновых остатках пептидов.

Периодическая кислота является мягким окислителем, который обычно используется для преобразования цис-гликолевых групп в углеводах в реакционноспособные альдекрасильные группы.
Реакционноспособные альдегидные группы используются в процедурах химического конъюгирования или обнаружении углеводов.

В протеомных исследованиях периодат натрия m используется для окисления углеводной части гликопротеинов и дает преимущество в модификации боковых цепей сахара в отличие от важнейших аминокислот.
Образующиеся альдегиды могут взаимодействовать с первичными аминами с образованием оснований Шиффа, которые, в свою очередь, можно стабилизировать путем восстановления цианоборгидридом натрия с образованием ковалентных амидных связей.

Альтернативно, альдегиды могут самопроизвольно реагировать с молекулами, активированными гидразидом, с образованием относительно стабильных гидразонных связей, которые снова можно стабилизировать цианоборгидридом натрия.

Периодическая кислота нерастворима в воде, растворима в обычных растворителях.
Йод в небольших количествах необходим организму человека для функционирования щитовидной железы.

Периодическую кислоту применяют для дезинфекции кожи, обработки мелких ран и ссадин.
Периодическая кислота используется в качестве восстановителя в органическом синтезе.

Йодаты металлов взрывоопасны или легко воспламеняются при контакте с органическими горючими материалами.
Иодная кислота используется в качестве аналитических реагентов и при производстве дезинфицирующих средств, антисептиков, дезодорантов, лекарств и других соединений йода, а также при окислении сернистых красителей.

Периодическая кислота используется в кондиционерах для ингредиентов выпечки, а также в качестве корма для животных и пищевой добавки для лечения их дефицита.
Периодическая кислота представляет собой белые кристаллы; растворим в воде и спирте; теряет воду при 100 С.
Периодная кислота и ее соли (калий и натрий) широко используются как мощный окислитель в органическом синтезе.

Использование периодной кислоты:
Периодическая кислота может окислять целлюлозу.
Периодическая кислота также используется в качестве биоразлагаемого химического вещества в организме человека.
Периодическая кислота также используется в реакциях органической химии.

Поскольку для этого процесса требуются вицинальные диолы, периодатное окисление часто используется для избирательного мечения 3-концов РНК (рибоза содержит вицинальные диолы) вместо ДНК, поскольку дезоксирибоза не имеет вицинальных диолов.
Периодическая кислота используется в органической химии для расщепления диолов с образованием двух альдегидов.

Периодическая кислота обычно доступна сразу в большинстве объемов.
Могут быть рассмотрены формы высокой чистоты, субмикронные и нанопорошковые формы.
American Elements производит продукцию многих стандартных марок, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагентно-техническая степень; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая категория; Оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM.

Применение периодной кислоты:
Генерирует хиноны путем расщепления гликоля и окисления гидрохинонов.
Периодная кислота представляет собой неорганическую соль, состоящую из катиона натрия и периодат-аниона.

Как и многие периодаты, периодатная кислота может существовать в двух различных формах: метапериодат натрия, имеющий формулу NaIO4, и ортопериодат натрия, обычно это означает гидропериодат натрия (Na2H3IO6), но также можно получить полностью прореагировавшую соль ортопериодата натрия Na5IO6.
Обе соли являются полезными окислителями.

Особенности периодической кислоты:
Преобразуйте сахара в сиаловой кислоте и других группах гликозилирования в реакционноспособные альдегиды.
Иммобилизуйте гликопротеины на твердой подложке, активированной гидразидом.

Конъюгированные антитела к гликопротеиновым ферментам, таким как пероксидаза хрена.
Зонд для полисахаридов клеточной поверхности.
Обнаруживайте углеводсодержащие белки с помощью гидразидсодержащих зондов.

Приготовление периодной кислоты:
Периодную кислоту можно получить окислением йодида натрия гипохлоритом натрия в растворе азотной кислоты.
Классически периодат чаще всего производился в форме гидроперйодата натрия (Na3H2IO6).

Периодическая кислота коммерчески доступна, но ее также можно получать окислением йодатов хлором и гидроксидом натрия.
Или аналогично из иодидов окислением бромом и гидроксидом натрия:
NaIO3 + Cl2 + 4 NaOH → Na3H2IO6 + 2 NaCl + H2O
NaI + 4 Br2 + 10 NaOH → Na3H2IO6 + 8 NaBr + 4 H2O

Современное промышленное производство включает электрохимическое окисление йодатов на аноде PbO2 со следующим стандартным электродным потенциалом:
H5IO6 + H+ + 2 eâˆ' â†' IOâˆ'
3 + 3 H2O E° = 1,6 В

Метапериодат натрия можно получить дегидратацией гидроперйодата натрия азотной кислотой.
Na3H2IO6 + 2 HNO3 → NaIO4 + 2 NaNO3 + 2 H2O

Свойства периодной кислоты:
Периодическая кислота представляет собой бесцветное твердое вещество.
Периодическая кислота при нагревании распадается с образованием йодата натрия и газообразного кислорода.
Периодная кислота является сильным окислителем.

Структура периодной кислоты:
Метапериодат натрия (NaIO4) образует тетрагональные кристаллы (пространственная группа I41/a), состоящие из слегка искаженных ионов IO–'4 со средними расстояниями связей I–O 1,775 Ã…; ионы Na+ окружены 8 атомами кислорода на расстояниях 2,54 и 2,60 Ã….
Гидроперйодат натрия (Na2H3IO6) образует ромбические кристаллы (пр. гр. Pnnm).

Атомы йода и натрия окружены октаэдрическим расположением из 6 атомов кислорода; однако октаэдр NaO6 сильно искажен.
Группы IO6 и NaO6 связаны общими вершинами и ребрами.
Порошковая дифракция показывает, что Na5IO6 кристаллизуется в моноклинной системе (пространственная группа C2/m).

Общая информация о периодической кислоте:
Отходы классифицируются как опасные отходы.
Утилизация на лицензированном полигоне по утилизации отходов в соответствии с местными органами по утилизации отходов.

Меры предосторожности при использовании:
Утилизируйте отходы и остатки в соответствии с требованиями местных властей.
Свяжитесь со специализированными компаниями по утилизации.

Меры предосторожности при использовании:
Храните периодическую кислоту вдали от источников тепла, искр и открытого огня.
Не ешьте, не пейте и не курите при использовании Периодической кислоты.

Контейнер необходимо держать плотно закрытым.
Не подвергайте шлифовке/ударам/трению.

ПРЕДУПРЕЖДЕНИЕ:
При интенсивном сжатии при температуре выше 140 °C метапериодат натрия может подвергаться бурному разложению с образованием йодата натрия с выделением газообразного кислорода.

Это значительно ниже нормальной температуры разложения, равной 270 °C.
Там, где существует вероятность чрезмерного сжатия во время обработки, например, во время операций измельчения, таблетирования или сушки на сковороде с перемешиванием, максимальная температура обработки должна поддерживаться значительно ниже 140 °C, чтобы свести к минимуму риск разложения.

Меры предосторожности при хранении периодной кислоты:
Окисляющий материал – Хранить вдали от легковоспламеняющихся и горючих материалов.
Храните Периодическую кислоту в плотно закрытой оригинальной упаковке в сухом и прохладном месте.

Не храните периодическую кислоту рядом с источниками тепла и не подвергайте воздействию высоких температур.

Меры первой помощи периодической кислоты:

Вдыхание:
Обратитесь за медицинской помощью, если дискомфорт не исчезнет.
Обеспечьте пострадавшему тепло и покой.

Получите срочную медицинскую помощь.

В случае постоянного раздражения горла или кашля:
Обратитесь за медицинской помощью и возьмите с собой эти инструкции.
Путь воздействия маловероятен, поскольку периодная кислота не содержит летучих веществ.
Немедленно удалите пострадавшего от источника воздействия.

Проглатывание:
НЕ ВЫЗЫВАЕТ РВОТУ! НИКОГДА НЕ ЗАСТАВЛЯЙТЕ БЕССОЗНАТЕЛЬНОГО ЧЕЛОВЕКА РВОТЬ ИЛИ НЕ ПИТЬ ЖИДКОСТЬ!
Немедленно удалите пострадавшего от источника воздействия.

Немедленно обратитесь за медицинской помощью!
Обеспечьте покой, тепло и свежий воздух.

Меры пожаротушения периодической кислоты:

Подходящие средства пожаротушения:
Водяной распылитель, сухой порошок или углекислый газ.

Специальные процедуры пожаротушения:
Держитесь против ветра, чтобы избежать испарений.
Будьте осторожны, существует риск образования токсичных и едких газов.
Избегайте вдыхания паров огня.

Необычные опасности пожара и взрыва:
ОКИСЛЕНИЕ! Может воспламенить другие горючие материалы.
При нагревании могут образовываться высокотоксичные или едкие пары.

Защитные меры при пожаре:
В случае пожара необходимо использовать автономный дыхательный аппарат и полную защитную одежду.

Личные меры предосторожности:
Используйте защитные перчатки, очки и подходящую защитную одежду.
Не курите, не используйте открытый огонь или другие источники возгорания.

Экологические меры предосторожности:
Не допускайте ЛЮБОГО загрязнения окружающей среды.

Методы ликвидации разливов:
Носите необходимое защитное снаряжение.
Удалить источники возгорания.

Храните горючие материалы вдали от пролитого материала.
Собрать в контейнеры и надежно закрыть.

Снимите контейнеры и промойте место водой.
Избегайте образования пыли.

Контакт с кожей:
Снимите загрязненную одежду. Немедленно промойте кожу водой с мылом.
Обратитесь за медицинской помощью, если раздражение не проходит после мытья.

Зрительный контакт:
Перед промыванием обязательно снимите контактные линзы с глаз.
Немедленно промойте глаза большим количеством воды, одновременно поднимая веки.

Продолжайте полоскать не менее 15 минут.
Срочно обратитесь за медицинской помощью!

Примечания для врача:
Никаких рекомендаций не дано, но первая помощь все равно может потребоваться в случае случайного воздействия, вдыхания или проглатывания этого химического вещества.
В случае сомнений НЕМЕДЛЕННО ОБРАЩАЙТЕСЬ К МЕДИЦИНСКОЙ ПОМОЩИ!

Идентификаторы периодной кислоты:
Номер CAS: 7790-28-5
ЧЕБИ: 75226
Химический паук: 58683
Информационная карта ECHA: 100.029.270
Номер ЕС: 232-197-6
ПабХим CID: 23667635
Номер RTECS: SD4550000
УНИ: 98W4A29X43
Панель управления CompTox (EPA): DTXSID30894075

Линейная формула: NaIO4
КАС: 7790–28–5
Молекулярный вес: 213,89
Форма: Белый кристаллический порошок.

Химическая формула: NaIO4.
Молярная масса: 213,8918 g/mol
Внешний вид: белые кристаллы.
Плотность:
3,865 г/см3 (безводный)
3/210 г/см3
Температура плавления 300 °C (572 °F; 573 К) (безводный)
175 ° C (347 ° F; 448 К) (тригидрат) (разлагается)
Растворимость: растворим в кислотах

Химическое название: Периодическая кислота
Номер CAS: 7790-28-5
Альтернативный номер CAS: Свободная кислота 13444-71-8.
Молекулярная формула: NaIO4.
Внешний вид: белое твердое вещество
Точка плавления: >300°C
Молекулярный вес: 213,89
Хранение: Холодильник
Растворимость: Вода
Категория: Стандарты; Неорганика; Разнообразный;

КАС: 7790-28-5
Молекулярная формула: INaO4.
Молекулярный вес (г/моль): 213,89
Номер леев: MFCD00003534
Ключ InChI: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M
ПабХим CID: 23667635
ЧЭБИ: ЧЭБИ:75226
Название ИЮПАК: натрий; периодат
УЛЫБКИ: [Na+].[O-][I](=O)(=O)=O

Свойства периодной кислоты:
Температура плавления: 300 °C (разл.) (лит.)
Точка кипения: 300°С.
Плотность: 3,865
Температура хранения: Хранить при температуре от +5°C до +30°C.
растворимость H2O: 0,5 М при 20 °C, прозрачный, бесцветный.
форма: Твердый
Удельный вес: 4,174
цвет: от белого до почти белого
Запах: Без запаха
PH: 3,5-5,5 (25″, 0,5М в H2O)
Диапазон pH: 3,5–5,5
Окислительные свойства: Вещество или смесь классифицируется как окисляющие с подкатегорией 2.
Растворимость в воде: 80 г/л (20 ºC)
Чувствительный: гигроскопичный
Мерк: 14,8640

Уровень качества: 200
марка: реагент ACS
анализ: ‰¥99,8%
99,8–100,3 % сухого вещества (спецификация ACS)
форма: кристаллический порошок
пригодность реакции
тип реагента: окислитель
примеси: ‰¤0,02% прочие галогены (как Cl)
pH: 3,5-5,5 (25 °C, 107 г/л)
Т.пл.: 300 °C (разл.) (лит.)
следы катионов: Mn: â‰¤3 ppm
Строка SMILES: [Na+].[O-]I(=O)(=O)=O
InChI: 1S/HIO4.Na/c2-1(3,4)5;/h(H,2,3,4,5);/q;+1/p-1
Ключ InChI: JQWHASGSAFIOCM-UHFFFAOYSA-M

Емкость контейнера: 100 грамм
Состав: менее 100 процентов периодической кислоты.
Белый цвет
Температурный рейтинг: 504 градуса по Фаренгейту
Температура плавления: 518 градусов по Фаренгейту.
Точка замерзания: 518 градусов по Фаренгейту
Значение pH: от 3,5 до 5,5 при 107 граммах на литр.
Применение: Для лабораторных химикатов, синтеза веществ
Линейная формула: NaIO4
Молекулярный вес: 213,89 грамм
Физическое состояние: Кристаллическое
Запах: Без запаха
Относительная плотность: 3,86 грамм на кубический сантиметр.

Технические характеристики периодической кислоты:
Класс: Технический
Другие названия: метапериодат натрия.
Форма: Порошок
Сокращения: NaIO4.

Внешний вид (цвет) Белый
Внешний вид (форма) Кристаллический порошок
Растворимость (мутность) 10% водн. решение Очистить
Растворимость (Цвет) 10% водн. раствор Бесцветный
Анализ мин. 99,5%
pH (5% водный раствор) 4,0 – 4,5
Потери при высыхании макс. 0,025%
Бромат, бромид, хлорат Хлорид (Cl) макс. 0,01%
Сульфат (SO4) макс. 0,01%
Бланк кислотности для определения глицерина макс. 0,2 мл Н%
Йодид (I) макс. 0,001%
Марганец (Mn) макс. 0,0003%
Кальций (Ca) макс. 0,002%
Магний (Mg) макс. 0,002%
Калий (К) макс. 0,005%