ACIDE PHOSPHOREUX

ACIDE PHOSPHOREUX

No CAS 13598-36-2

L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3. Cet acide est diprotique (ionise facilement deux protons), non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule.

SYNONYMES: Phosphonsure; AURORA KA-1076; ACIDE PHOSPHORE; ACIDE PHOSPHONIQUE; orthophosphore; ORTHOPHOSPHORE; Acide phosphoreux; Acide phosphoreux; ACIDE O-PHOSPHOREUX; Trihydroxyphosphine; ACIDE PHOSPHOREUX; phosphoreux; phosphonique; acide; 13598-36-2; CASNO 13598-36-2; NUMÉRO CAS 13598-36-2; Acide phosphoreux; 10294-56-1; Phosphorane, trihydroxy-; Acide orthophosphoreux; acide phosphonophosphonique; Caswell n ° 663I; trioxophosphate; H3O3P; Acide phosphoreux; trioxidophosphate; Acide phosphoreux; UNII-95E079716M; EINECS 233-663-1; UN2834; Code chimique des pesticides EPA 076002; phosphonate de disodium; phosphonate de potassium; ACMC-1BDTU; Acide de phosphore, qualité technique; KSC148O2L; DTXSID7035511; CHEBI: 36 361; CTK0E8725; KS-00000WKD; MBF-051; ANW-19996; AKOS024437580; ZINC245189300; EBD2207688; Acide phosphoreux [UN2834] [corrosif]; LS-106401; 95E079716M; FT-0645100; X6457; Q407743; 14939-26-5; ORTHOPHOSPHOROUS; Phosphorous acid; Phospohorous acid; O-PHOSPHOROUS ACID; Trihydroxyphosphine; PHOSPHOROUS ACID; phosphorous; phosphonic; acid;

Formule chimique: H3PO3
Masse molaire: 81,99 g / mol
Apparence: solide blanc
Densité: 1,651 g / cm3 (21 ° C)
Point de fusion: 73,6 ° C (164,5 ° F; 346,8 K)
Point d'ébullition: 200 ° C (392 ° F; 473 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau: 310 g / 100 mL
Solubilité: soluble dans l'éthanol
Acidité (pKa): 1,1, 6,7
Susceptibilité magnétique (χ): −42,5 · 10−6 cm3 / mol

L'acide phosphoreux est le composé décrit par la formule H3PO3. Cet acide est diprotique (ionise facilement deux protons), non triprotique comme pourrait le suggérer cette formule. L'acide phosphoreux est un intermédiaire dans la préparation d'autres composés du phosphore. Les dérivés organiques de l'acide phosphoreux, composés de formule RPO3H2, sont appelés acides phosphoniques.
H3PO3 est plus clairement décrit avec la formule développée HPO (OH) 2. À l'état solide, HP (O) (OH) 2 est tétraédrique avec une liaison P = O plus courte de 148 pm et deux liaisons P – O (H) plus longues de 154 pm. Cette espèce existe en équilibre avec un tautomère P (OH) 3 extrêmement mineur. L'IUPAC recommande que ce dernier soit appelé acide phosphoreux, tandis que la forme dihydroxy est appelée acide phosphonique. [2] Seuls les composés de phosphore réduit sont épelés avec une terminaison «ous».
Les autres oxyacides importants du phosphore sont l'acide phosphorique (H3PO4) et l'acide hypophosphoreux (H3PO2). Les acides phosphoreux réduits sont soumis à une tautomérie similaire impliquant des déplacements de H entre O et P. L'acide phosphoreux est utilisé pour préparer des sels de phosphite. Il est généralement vendu sous forme de solution aqueuse à 20%.

Les usages
L'utilisation la plus importante de l'acide phosphoreux (acide phosphonique) est la production de phosphite de plomb basique, qui est un stabilisant dans le PVC et les polymères chlorés apparentés. [3]
Il est utilisé dans la production de stabilisateur basique de PVC phosphonate de plomb, d'acide aminométhylène phosphonique et d'acide hydroxyéthane diphosphonique. Également utilisé comme agent réducteur fort et dans la production de matières premières d'acide phosphoreux, de fibres synthétiques et de pesticides organophosphorés, etc. Il est utilisé dans la production d'un agent de traitement de l'eau hautement efficace, acide aminé triméthylène phosphonique.
Les matériaux ferreux, y compris l'acier, peuvent être quelque peu protégés en favorisant l'oxydation ("rouille") puis en convertissant l'oxydation en un métalophosphate en utilisant de l'acide phosphorique et en étant davantage protégés par un revêtement de surface.

Description générale
Un solide cristallin blanc ou jaune (point de fusion 70,1 ° C) ou une solution du solide. Densité 1,651 g / cm3. Le contact peut irriter gravement la peau, les yeux et les muqueuses. Toxique par ingestion, inhalation et absorption cutanée.
Réactions de l'air et de l'eau
Déliquescent. Absorbe très facilement l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphorique [Hawley]. Soluble dans l'eau.
Profil de réactivité
L'acide phosphoreux se décompose lorsqu'il est chauffé pour former de la phosphine, un gaz qui s'enflamme généralement spontanément à l'air. Absorbe l'oxygène de l'air pour former de l'acide phosphorique [Hawley]. Forme des dépôts jaunes en solution aqueuse qui sont spontanément inflammables lors du séchage. Réagit de manière exothermique avec des bases chimiques (par exemple: amines et hydroxydes inorganiques) pour former des sels. Ces réactions peuvent générer des quantités de chaleur dangereusement importantes dans de petits espaces. La dissolution dans l'eau ou la dilution d'une solution concentrée avec de l'eau supplémentaire peut générer une chaleur importante. Réagit en présence d'humidité avec des métaux actifs, y compris des métaux structuraux comme l'aluminium et le fer, pour libérer de l'hydrogène, un gaz inflammable. Peut initier la polymérisation de certains alcènes. Réagit avec les composés de cyanure pour libérer du cyanure d'hydrogène gazeux. Peut générer des gaz inflammables et / ou toxiques au contact des dithiocarbamates, des isocyanates, des mercaptans, des nitrures, des nitriles, des sulfures et des agents réducteurs puissants. Des réactions génératrices de gaz supplémentaires se produisent avec les sulfites, les nitrites, les thiosulfates (pour donner H2S et SO3), les dithionites (pour donner du SO2) et les carbonates (pour donner du CO2).
Danger pour la santé
TOXIQUE; l'inhalation, l'ingestion ou le contact cutané avec le produit peut provoquer des blessures graves ou la mort. Le contact avec une substance fondue peut provoquer de graves brûlures de la peau et des yeux. Evitez tout contact cutané. Les effets de contact ou d'inhalation peuvent être retardés. Le feu peut produire des gaz irritants, corrosifs et / ou toxiques. Le ruissellement des eaux de lutte contre l'incendie ou de dilution peut être corrosif et / ou toxique et causer de la pollution.
Risque d'incendie
Non combustible, la substance elle-même ne brûle pas mais peut se décomposer en chauffant pour produire des fumées corrosives et / ou toxiques. Certains sont des oxydants et peuvent enflammer les combustibles (bois, papier, huile, vêtements, etc.). Le contact avec les métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable. Les contenants peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés.
Usages industriels
Ce collecteur a été développé récemment et a été principalement utilisé comme collecteur spécifique pour la cassitérite à partir de minerais à composition gangue complexe. pyrochlore). On sait très peu de choses sur les performances de ces collectionneurs. Des études limitées menées avec des minerais de cassitérite et de rutile ont montré que certains de ces collecteurs produisent une mousse volumineuse mais sont très sélectifs.

L'acide phosphoreux est produit sous la forme d'une poudre volatile blanche par la combustion lente du phosphore. Ses sels sont appelés phosphites. Il est commodément préparé en laissant le trichlorure de phosphore réagir avec l'eau. Dans la synthèse industrielle, PCl3 est pulvérisé dans de la vapeur à 190 ° C la chaleur de réaction est utilisée pour distiller le chlorure d'hydrogène et l'excès de vapeur d'eau.

À quoi sert l'acide phosphoreux?

Acide gras phosphorique. L'acide phosphorique, également connu sous le nom d'acide orthophosphorique (H3PO4), l'acide phosphoreux-oxygène le plus essentiel, a été utilisé pour produire des sels de phosphate d'engrais. Il est également utilisé dans les ciments dentaires, dans la préparation de dérivés d'albumine et dans les industries sucrières et textiles.
Pourquoi l'acide phosphoreux est-il plus fort que l'acide phosphorique?

L'hydrogène ne tire pas autant sur les électrons que l'oxygène et donc une partie de la molécule est plus positive, créant un moment dipolaire plus fort dans l'acide phosphorique que cela. L'acide phosphoreux a la constante d'acidité plus élevée correspondant à une valeur de pKa plus faible et est donc plus acide que l'acide phosphorique.
Quel acide est h3po3?

H3PO3 est appelé acide orthophosphoreux ou acide phosphoreux. C'est l'un des acides oxygénés phosphorés. L'acide phosphoreux (H3PO3) forme des sels appelés phosphites qui sont parfois utilisés comme agents réducteurs.
Quelle est la basicité de l'acide phosphorique?

La ligne de base de l'acide phosphorique est 3. La basicité de la molécule est le nombre d'atomes d'hydrogène acide. Pour être acide, l'hydrogène doit être lié à un atome hautement électronégatif tel que l'oxygène ou le fluor.
Quels sont les effets secondaires de l'acide phosphorique?

Les lèvres, la langue, la gorge et l'estomac brûleront. Les symptômes peuvent inclure des nausées, des vomissements, des crampes dans l'estomac et de la diarrhée. Peut entraîner des dommages permanents. Effets à long terme (chroniques) de l'exposition: À de faibles concentrations: peut provoquer une peau sèche, crue et craquelée (dermatite) après contact avec la peau.