FOSFORLU ASİT

FOSFOROZ ASİT

CAS No. 13598-36-2

Fosfor asit, H3PO3 formülüyle tanımlanan bileşiktir. Bu asit diprotiktir (iki protonu kolaylıkla iyonize eder), bu formülde önerilebileceği gibi triprotik değildir.

EŞ ANLAMLILAR: Fosfonür; AURORA KA-1076; FOSFOR ASİT; FOSFONİK ASİT; ortofosfor; ORTOFOSFORLU; Fosforlu asit; Fosforlu asit; O-FOSFORLU ASİT; Trihidroksifosfin; FOSFORLU ASİT; fosfor; fosfonik; asit; 13598-36-2; CASNO 13598-36-2; CAS NUMARASI 13598-36-2; Fosforlu asit; 10294-56-1; Fosforan, trihidroksi-; Ortofosfor asit; fosfonofosfonik asit; Caswell No. 663I; trioksofosfat; H3O3P; Fosforlu asit; trioksidofosfat; Fosfor asit-; UNII-95E079716M; EINECS 233-663-1; UN2834; EPA Pestisit Kimyasal Kodu 076002; fosfonat de disodyum; fosfonat de potasyum; ACMC-1BDTU; Fosfor Asit, teknoloji sınıfı; KSC148O2L; DTXSID7035511; CHEBI: 36361; CTK0E8725; KS-00000WKD; MBF-051; ANW-19996; AKOS024437580; ZINC245189300; EBD2207688; Fosfor asit [UN2834] [Aşındırıcı]; LS-106401; 95E079716M; FT-0645100; X6457; Q407743; 14939-26-5; PHOSPHORUS ACID; PHOSPHONIC ACID; orthophosphorus; ORTHOPHOSPHOROUS; Phosphorous acid; Phospohorous acid; O-PHOSPHOROUS ACID; Trihydroxyphosphine; PHOSPHOROUS ACID; phosphorous; phosphonic; acid; 

Kimyasal formül: H3PO3
Molar kütle: 81.99 g / mol
Görünüm: Beyaz katı
Yoğunluk: 1.651 g / cm3 (21 ° C)
Erime noktası: 73.6 ° C (164.5 ° F; 346.8 K)
Kaynama noktası: 200 ° C (392 ° F; 473 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük: 310 g / 100 mL
Çözünürlük: etanolde çözünür
Asitlik (pKa): 1.1, 6.7
Manyetik duyarlılık (χ): −42.5 · 10−6 cm3 / mol

Fosfor asit, H3PO3 formülüyle tanımlanan bileşiktir. Bu asit diprotiktir (iki protonu kolaylıkla iyonize eder), bu formülde önerilebileceği gibi triprotik değildir. Fosfor asit, diğer fosfor bileşiklerinin hazırlanmasında bir ara maddedir. Fosfor asidin organik türevlerine, RPO3H2 formülüne sahip bileşiklere fosfonik asitler denir.
H3PO3, HPO (OH) 2 yapısal formülü ile daha açık bir şekilde tanımlanmaktadır. Katı halde, HP (O) (OH) 2, 148 pm'lik bir kısa P = O bağı ve 154 pm'lik iki daha uzun P – O (H) bağı ile tetrahedraldir. Bu tür, son derece küçük bir tautomer P (OH) 3 ile dengede bulunur. IUPAC, ikincisinin fosforlu asit olarak adlandırılmasını, dihidroksi formunun ise fosfonik asit olarak adlandırılmasını önerir. [2] Yalnızca indirgenmiş fosforlu bileşikler "ous" bir sonla yazılır.
Fosforun diğer önemli oksiasitleri, fosforik asit (H3PO4) ve hipofosfor asittir (H3PO2). İndirgenmiş fosfor asitleri, H'nin O ve P arasında kaymasını içeren benzer totomerizme tabidir. Fosfor asit, fosfit tuzlarını hazırlamak için kullanılır. Genellikle% 20 sulu çözelti olarak satılır.

Kullanımlar
Fosfor asidin (fosfonik asit) en önemli kullanımı, PVC ve benzeri klorlu polimerlerde stabilizatör olan bazik kurşun fosfit üretimidir. [3]
Bazik kurşun fosfonat PVC stabilizatörü, aminometilen fosfonik asit ve hidroksietan difosfonik asit üretiminde kullanılır. Ayrıca güçlü bir indirgeyici ajan olarak ve fosfor asidi, sentetik lifler ve organofosforlu pestisitlerin hammaddelerinin üretiminde kullanılır. Yüksek verimli su arıtma maddesi amino trimetilen fosfonik asit üretiminde kullanılır.
Çelik dahil olmak üzere demir içeren malzemeler, oksidasyonu ("pas") teşvik ederek ve daha sonra fosforik asit kullanarak oksidasyonu bir metalofosfata dönüştürerek ve yüzey kaplamasıyla daha da korunarak bir şekilde korunabilir.

Genel açıklama
Beyaz veya sarı kristalli bir katı (erime noktası 70.1 ° C) veya katıdan oluşan bir çözelti. Yoğunluk 1.651 g / cm3. Temas, cildi, gözleri ve mukoza zarlarını ciddi şekilde tahriş edebilir. Yutulması, solunması ve cilt tarafından emilmesi toksiktir.
Hava ve Su Reaksiyonları
Nem ile eriyen. Havadaki oksijeni kolayca emerek fosforik asit [Hawley] oluşturur. Suda çözünebilir.
Reaktivite Profili
Fosfor asidi ısıtıldığında, genellikle havada kendiliğinden tutuşan bir gaz olan fosfini oluşturmak üzere ayrışır. Fosforik asit [Hawley] oluşturmak için havadan oksijeni emer. Sulu çözelti içinde kuruduktan sonra kendiliğinden yanabilen sarı tortular oluşturur. Tuzlar oluşturmak için kimyasal bazlarla (örneğin aminler ve inorganik hidroksitler) ekzotermik olarak reaksiyona girer. Bu reaksiyonlar, küçük alanlarda tehlikeli derecede büyük miktarlarda ısı üretebilir. Suda çözünme veya konsantre bir çözeltinin ilave su ile seyreltilmesi önemli miktarda ısı oluşturabilir. Yanıcı bir gaz olan hidrojeni serbest bırakmak için alüminyum ve demir gibi yapısal metaller dahil olmak üzere aktif metallerle nem varlığında reaksiyona girer. Belirli alkenlerin polimerizasyonunu başlatabilir. Gaz halindeki hidrojen siyanürü açığa çıkarmak için siyanür bileşikleriyle reaksiyona girer. Ditiokarbamatlar, izosiyanatlar, merkaptanlar, nitrürler, nitriller, sülfitler ve güçlü indirgeyici maddelerle temas halinde yanıcı ve / veya toksik gazlar oluşturabilir. Sülfitler, nitritler, tiyosülfatlar (H2S ve SO3 vermek için), ditiyonitler (SO2 vermek için) ve karbonatlarla (CO2 vermek için) ilave gaz üreten reaksiyonlar meydana gelir.
Sağlık tehlikesi
TOKSİK; solunması, yutulması veya malzemeyle cilt teması ciddi yaralanmaya veya ölüme neden olabilir. Erimiş maddeyle temas, ciltte ve gözlerde ciddi yanıklara neden olabilir. Herhangi bir cilt temasından kaçının. Temas veya inhalasyon etkileri gecikebilir. Yangın tahriş edici, aşındırıcı ve / veya toksik gazlar üretebilir. Yangın kontrolünden veya seyreltme suyundan gelen akış aşındırıcı ve / veya toksik olabilir ve kirliliğe neden olabilir.
Yangın tehlikesi
Yanmaz, maddenin kendisi yanmaz ancak ısıtıldığında aşındırıcı ve / veya toksik dumanlar üretmek için ayrışabilir. Bazıları oksitleyicilerdir ve yanıcı maddeleri (tahta, kağıt, yağ, giysi vb.) Tutuşturabilir. metallerle temas yanıcı hidrojen gazı gelişebilir. Kaplar ısıtıldığında patlayabilir.
Endüstriyel kullanımlar
Bu toplayıcı yakın zamanda geliştirildi ve öncelikle karmaşık gang bileşimli cevherlerden elde edilen kasiterit için spesifik toplayıcı olarak kullanıldı.Fosfonik asit temelinde, Albright ve Wilson, esas olarak oksidik minerallerin (yani kassiterit, ilmenit ve piroklor). Bu koleksiyonerlerin performansı hakkında çok az şey biliniyor. Kassiterit ve rutil cevherleri ile yapılan sınırlı çalışmalar, bu toplayıcılardan bazılarının hacimli köpük ürettiğini, ancak çok seçici olduğunu göstermiştir.

Fosfor asit, fosforun yavaş yanmasıyla beyaz uçucu bir toz formunda üretilir. Tuzlarına fosfit denir. Fosforlu triklorürün su ile reaksiyona girmesine izin verilerek uygun şekilde hazırlanır. Endüstriyel sentezde PCl3, 190oC'de buhara püskürtülür, reaksiyon ısısı, hidrojen klorürü ve fazla su buharını damıtmak için kullanılır.
Fosfor asit ne için kullanılır?

Fosforik yağ asidi. En temel fosfor oksijen asidi olan ortofosforik asit (H3PO4) olarak da bilinen fosforik asit, gübre fosfat tuzlarının üretiminde kullanıldı. Dental çimentolarda, albümin türevlerinin hazırlanmasında, şeker ve tekstil endüstrilerinde de kullanılmaktadır.
Fosforöz asit neden fosforik asitten daha güçlüdür?

Hidrojen, elektronları oksijen kadar çekmez ve bu nedenle molekülün bir kısmı daha pozitiftir, fosforik asitte bundan daha güçlü bir dipol momenti oluşturur. Fosforlu asit, daha düşük bir pKa değerine karşılık gelen yüksek asitlik sabitine sahiptir ve bu nedenle fosforik asitten daha asidiktir.
H3po3 hangi asittir?

H3PO3, ortofosfor asit veya fosfor asit olarak adlandırılır. Fosforlu oksijenik asitlerden biridir. Fosfor asit (H3PO3), bazen indirgeme ajanları olarak kullanılan fosfitler olarak bilinen tuzları oluşturur.
Fosforik asidin bazikliği nedir?

Fosforik asit baz hattı, 3'tür. Molekülün bazikliği, asidik hidrojen atomlarının sayısıdır. Asidik olması için, hidrojenin oksijen veya flor gibi oldukça elektronegatif bir atoma bağlanması gerekir.
Fosforik asidin yan etkileri nelerdir?

Dudaklar, dil, boğaz ve mide yanar. Semptomlar mide bulantısı, kusma, midede kramplar ve ishali içerebilir. Kalıcı hasara neden olabilir. Uzun Süreli (Kronik) Maruz Kalma Etkileri: Düşük konsantrasyonlarda: ciltle temastan sonra kuru, çiğ, çatlak cilde (dermatit) neden olabilir.