ACÉTATE DE POTASSIUM

L'acétate de potassium est le sel de potassium de l'acide acétique.
Il est fabriqué par réaction entre une base de potassium, telle que l'hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium, et l'acide acétique.
L'acétate de potassium est un macro-élément essentiel aux nombreuses fonctions physiologiques. Il est nécessaire à la conduction nerveuse, à la contraction des muscles cardiaques, squelettiques et lisses, à la production d'énergie, à la synthèse des acides nucléiques, ainsi qu'au maintien de la pression artérielle et au fonctionnement normal des reins.

CAS : 127-08-2
Formule mathématique : C₂H₃KO₂
Masse molaire : 98,14
EINECS : 204-822-2

Synonymes : Acétate de potassium 99,98 % (métal à l’état de traces), ~100 ppm Rb, <50 ppm Cs ; acétate de potassium réactif ACS, ≥99,0 % ; acétate de potassium anhydre, fluide, Redi-Dri™, réactif ACS, ≥99,0 % ; acétate de potassium puriss. Acétate de potassium pur, ≥ 99 % (titrage à l'acide perchlorique) ; Acétate de potassium puriss., conforme aux spécifications analytiques de la Pharmacopée européenne, de la Pharmacopée britannique (BP) et de la norme E261, 99-101 % ; Acétate de potassium ReagentPlus®, ≥ 99,0 % ; Acétate de potassium Vetec™ de qualité réactif, 99 % ; Solution de contrôle de performance EPA608

L'acétate de potassium peut être utilisé comme complément alimentaire pour ses effets antihypertenseurs et préventifs de l'hypokaliémie.
L'acétate de potassium a plusieurs autres applications courantes : (1) comme dégivrant ; (2) comme additif alimentaire ; (3) en biologie moléculaire (purification de l'ADN, conservation des tissus, fixation et momification) ; (4) dans le cadre de la peine de mort ; (5) comme catalyseur dans la production de polyuréthanes.
L'acétate de potassium est le sel de potassium de l'acide acétique. Un sel de potassium composé d'un nombre égal d'ions potassium et d'ions acétate.
L'acétate de potassium est généralement utilisé comme correcteur d'acidité, tampon, conservateur et agent raffermissant.
L'acétate de potassium (également appelé éthanoate de potassium), (CH₃COOK) est le sel de potassium de l'acide acétique.
L'acétate de potassium est un solide hygroscopique à température ambiante.

Propriétés chimiques de l'acétate de potassium :
Point de fusion : 292 °C
Densité : 1,57 g/cm³ à 25 °C (littérature)
Pression de vapeur : < 0,0000001 hPa (25 °C)
FEMA : 2920 ACÉTATE DE POTASSIUM
Indice de réfraction : n20/D 1,370
Point de fusion : > 250 °C
Température de stockage : température ambiante
Solubilité : 65 % soluble dans l'eau, 35 % soluble dans l'alcool, insoluble dans la plupart des huiles
pKa : 4,756 [à 20 °C]
Aspect : solide
Couleur : blanc à brun clair
Densité : 1,57
Odeur : inodore
Plage de pH : 7 à 9 à 98,2 g/L à 25 °C
pH : 7,87 (solution à 1 mM) ; 8,33 (solution à 10 mM) ; 8,75 (solution à 100 mM) ; 9,06 (solution à 1000 mM)
Origine biologique : synthétique
Solubilité dans l'eau : 2694 g/L (25 °C)
λmax : 260 nm 0,04
λ : 280 nm Amax : 0,02
Sensibilité : Hygroscopique
Sensibilité hydrolytique 0 : forme des solutions aqueuses stables
Merck : 147605
BRN : 3595449
Stabilité : Déliquescent. Stable. Incompatible avec les agents oxydants puissants. Fonctions des ingrédients cosmétiques : FORMATION DE FILM
InChI : 1S/C2H4O2.K/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey : SCVFZCLFOSHCOH-UHFFFAOYSA-M
LogP : -3,72
Référence CAS : 127-08-2
Référence chimique NIST : Acétate de potassium (127-08-2)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acétate de potassium (127-08-2)

L'acétate de potassium est inodore ou possède une légère odeur acétique et un goût salé.
L'acétate de potassium, KC2H3O2, est un solide blanc déliquescent, soluble dans l'eau et l'alcool, insoluble dans l'éther, qui fond à 292 °C.
L'acétate de potassium est utilisé comme réactif analytique, agent déshydratant, en médecine et dans la fabrication du cristal.

Utilisations
L'acétate de potassium est utilisé dans la fabrication du verre ; comme agent adoucissant pour le papier et les textiles ; comme agent déshydratant ; et comme tampon.
En médecine, l'acétate de potassium est utilisé comme expectorant et diurétique.
L'acétate de potassium était initialement utilisé dans la préparation du liquide fumant de Cadet, le premier composé organométallique produit.
L'acétate de potassium est utilisé comme diurétique et alcalinisant urinaire. Son action repose sur la modification des propriétés physiques des fluides corporels et sur son rôle d'alcali après absorption.
L'acétate de potassium, poudre cristalline, USP, est, comme son nom l'indique, le sel de potassium de l'acide acétique et est utilisé comme catalyseur pour la production de polyuréthanes².
Dans l'industrie alimentaire, l'acétate de potassium est utilisé comme additif alimentaire, correcteur d'acidité et conservateur.
L'acétate de potassium est utilisé comme catalyseur dans la production de polyuréthanes.
Il peut également servir de dégivrant en remplacement des chlorures tels que le chlorure de calcium ou le chlorure de magnésium.
L'acétate de potassium présente l'avantage d'être moins agressif pour les sols et beaucoup moins corrosif, ce qui explique son utilisation privilégiée sur les pistes d'aéroport.
Cependant, il est plus coûteux.
En effet, l'acétate de potassium est l'agent extincteur utilisé dans les extincteurs de classe K, grâce à sa capacité à refroidir les huiles en combustion et à former une croûte sur celles-ci.

Additif alimentaire
L'acétate de potassium est utilisé comme additif alimentaire, notamment comme conservateur et régulateur d'acidité.
Dans l'Union européenne, l'acétate de potassium porte le numéro E261 ; son utilisation est également autorisée aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.
L'acétate de potassium de formule KH(O₂CCH₃)₂ est un additif alimentaire apparenté, portant le même numéro E.

Médecine et biochimie
En médecine, l'acétate de potassium est utilisé dans les protocoles de substitution pour le traitement de l'acidocétose diabétique, car il se décompose en bicarbonate et contribue à neutraliser l'acidose.
En biologie moléculaire, l'acétate de potassium est utilisé pour précipiter le dodécylsulfate (DS) et les protéines liées au DS, permettant ainsi le détachement des protéines de l'ADN.
L'acétate de potassium est également utilisé comme sel pour la précipitation de l'ADN par l'éthanol.

Dégivrage
L'acétate de potassium (en remplacement du chlorure de calcium ou du chlorure de magnésium) peut être utilisé comme dégivrant pour éliminer la glace ou prévenir sa formation. L'acétate de potassium présente l'avantage, par rapport aux chlorures, d'être moins agressif pour les sols et beaucoup moins corrosif : c'est pourquoi il est l'une des substances privilégiées pour le dégivrage des avions et des pistes d'aéroport.

Extinction d'incendie
L'acétate de potassium est l'agent extincteur utilisé dans certains extincteurs de classe K en raison de sa capacité à refroidir les huiles en combustion et à former une croûte à leur surface.

Additif alimentaire
L'acétate de potassium est utilisé dans les aliments transformés comme conservateur et régulateur d'acidité.
Dans l'Union européenne, l'acétate de potassium porte le numéro E261 ; son utilisation est également autorisée aux États-Unis, en Australie et en Nouvelle-Zélande.

Médecine et biochimie
En biologie moléculaire, l'acétate de potassium est utilisé pour précipiter le dodécylsulfate de sodium (SDS) et les protéines liées au SDS afin de permettre leur détachement de l'ADN.
L'acétate de potassium entre dans la composition de mélanges utilisés pour la conservation, la fixation et la momification des tissus. La plupart des musées utilisent aujourd'hui une méthode à base de formaldéhyde recommandée par Kaiserling en 1897, qui contient de l'acétate de potassium.
Ce procédé a été utilisé pour l'immersion du corps de Lénine.

Industrie
L'acétate de potassium est utilisé comme catalyseur dans la production de polyuréthanes.
Utilisation lors d'exécutions
De l'acétate de potassium a été utilisé par erreur à la place du chlorure de potassium lors de l'exécution d'un prisonnier en Oklahoma en janvier 2015.
Charles Frederick Warner a été exécuté le 15 janvier 2015 avec de l'acétate de potassium ; l'information n'a été révélée au public qu'après l'annulation de l'exécution de Richard Glossip.
En août 2017, l'État de Floride a utilisé (intentionnellement) de l'acétate de potassium lors de l'exécution de Mark James Asay.

Préparation
L'acétate de potassium peut être préparé par réaction d'une base contenant du potassium, telle que l'hydroxyde de potassium ou le carbonate de potassium, avec de l'acide acétique :
2 CH₃COOH + K₂CO₃ → 2 CH₃CO₂K + CO₂ + H₂O
Ce type de réaction est appelé neutralisation acide-base.
L'acétate de potassium est le sel qui se forme, avec de l'eau, lors de la neutralisation de l'acide acétique et de l'hydroxyde de potassium.
Conditions et substances à éviter : humidité, chaleur, flammes, sources d'inflammation et agents oxydants puissants.
L'acétate de potassium est préparé par addition de carbonate de potassium dans un petit volume d'eau à une solution d'acide acétique, suivie d'une évaporation et d'une cristallisation :
K₂CO₃ + 2 CH₃COOH → 2 CH₃COOK + H₂O