BICARBONATE DE POTASSIUM

Le bicarbonate de potassium est utilisé comme antiacide, pour rééquilibrer les électrolytes et comme supplément de potassium.
Il peut également servir d'excipient dans les formulations pharmaceutiques.
Un antiacide est un médicament destiné à neutraliser l'acidité gastrique peu de temps après son ingestion ; son effet est rapidement contrebalancé par la sécrétion acide stimulée par les repas.

CAS : 298-14-6
MF : CHKO3
MW : 100,12
EINECS : 206-059-0

Synonymes : Carbonate acide de potassium ; bicarbonate de potassium ; hydrogénocarbonate de potassium ; sel monopotassique d’acide carbonique ; bicarbonate ; hydrogénocarbonate de potassium, ACS (sur matière sèche) ; hydrogénocarbonate de potassium, ≥ 99,7 %, pour analyse.

Le bicarbonate de potassium est utilisé pour la production de carbonate de potassium, d’acétate de potassium, d’arsénite de potassium et d’autres matières premières, ainsi que dans les secteurs alimentaire, pharmaceutique, des extincteurs, des antiacides et des produits capillaires et cutanés.
Il a également été employé dans des études sur les troubles rénaux et le lien entre les lésions musculaires et ce processus. Il a été démontré que le bicarbonate de potassium inhibe la croissance d'Aspergillus parasiticus sur gélose de Czapek, ainsi que la synthèse de l'alflatoxine.
Le bicarbonate de potassium est produit par réaction du carbonate de potassium liquide avec du dioxyde de carbone, suivie d'une recristallisation.
L'ensemble des équipements, de la production au conditionnement, est exclusivement dédié au bicarbonate de potassium.
Le bicarbonate de potassium est un réactif largement utilisé en recherche.
Il est employé comme catalyseur dans la polymérisation des fibres synthétiques et la déshydrogénation des oléfines.
Le bicarbonate de potassium est un médicament effervescent utilisé pour neutraliser l'acidité gastrique et augmenter le taux de potassium chez les personnes souffrant d'une carence sévère.

Le potassium étant essentiel au bon fonctionnement de l'organisme, le bicarbonate de potassium est très important pour maintenir un taux de potassium normal.
Cependant, si vous envisagez de prendre ce médicament, il est important de connaître les risques et les effets secondaires potentiels du bicarbonate de potassium.
Il s'agit d'un sel de potassium, plus précisément du sel monopotassique de l'acide carbonique. Le bicarbonate de potassium possède des propriétés fongicides et est utilisé en agriculture biologique pour lutter contre l'oïdium et la tavelure du pommier.
Le bicarbonate de potassium est un sel de potassium alcalin soluble dans l'eau, de structure cristalline monoclinique.
Il sert de matière première à la synthèse de nombreux composés potassiques.
Dans les extincteurs à aérosol, le bicarbonate de potassium est un meilleur réfrigérant que le bicarbonate de sodium.
Le bicarbonate de potassium présente un potentiel en tant qu'agent antifongique.

Propriétés chimiques du bicarbonate de potassium :
Point de fusion : 292 °C
Densité : 2,17 g/cm³
Température de conservation : À conserver entre +15 °C et +25 °C. Solubilité : H₂O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
Aspect : cristaux fins
pKa : 10,33 (à 25 °C)
Couleur : blanc
Densité : 2,17
Odeur : inodore
PH : 8-9
PH : 8,27 (solution 1 mM) ; 8,25 (solution 10 mM) ; 8,13 (solution 100 mM)
Solubilité dans l'eau : soluble dans l'eau. Insoluble dans l'alcool.
λ_max : 260 nm, A_max : 0,010
λ_max : 280 nm, A_max : 0,01
Merck : 147609
BRN : 4535309
Stabilité : stable. Fonctions des ingrédients cosmétiques : TAMPON
InChI : 1S/CH2O3.K/c2-1(3)4;/h(H2,2,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey : TYJJADVDDVDEDZ-UHFFFAOYSA-M
Référence CAS : 298-14-6
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Bicarbonate de potassium (298-14-6)

Le bicarbonate de potassium est un ingrédient alimentaire généralement reconnu comme sûr (GRAS).
Il se présente sous forme de cristaux monocliniques transparents et incolores, solubles dans l'eau mais insolubles dans l'alcool.
Il est stable dans les conditions normales.
Il ne contient aucune substance toxique et n'est pas classé comme cancérogène ou cancérogène potentiel.
C'est un réactif largement utilisé dans la recherche et les applications industrielles. Le bicarbonate de potassium est utilisé en agriculture pour la fertilisation des cultures et l'entretien des sols, comme ingrédient en poudre dans les extincteurs, et comme catalyseur dans la polymérisation des fibres synthétiques et la déshydrogénation des oléfines.
Le bicarbonate de potassium se présente sous forme de cristaux incolores et transparents ou de poudre blanche granuleuse ou cristalline.
Il est inodore et possède un goût salé ou légèrement alcalin.

Utilisations
Le bicarbonate de potassium peut être utilisé pour la production de carbonate de potassium, d'acétate de potassium et d'arsénite de potassium, ainsi que d'autres matières premières. Il est également utilisé dans les secteurs pharmaceutique, alimentaire, comme agent extincteur et dans d'autres industries.
Le bicarbonate de potassium est couramment utilisé comme réactif analytique.
Il peut servir de correcteur d'acidité et d'agent levant chimique.
Le bicarbonate de potassium est la matière première pour la production de carbonate de potassium, d'acétate de potassium et d'arsénite de potassium. Il peut être utilisé comme agent extincteur pour les produits pétroliers et chimiques.

Le bicarbonate de potassium peut également être utilisé en pharmacie et comme poudre à lever.
Le bicarbonate de potassium est un alcali et un agent levant qui se présente sous forme de prismes incolores ou de poudre blanche.
Le bicarbonate de potassium est très soluble : 1 g se dissout dans 2,8 ml d'eau.
Chauffé, il libère du dioxyde de carbone, qui assure la levée des produits de boulangerie.
Le bicarbonate de potassium est également utilisé dans les produits de confiserie.
Les carbonates et bicarbonates de métaux alcalins ont de nombreuses applications pharmaceutiques.

Au Royaume-Uni, le bicarbonate ou le citrate de potassium est utilisé comme principe actif dans des médicaments sans ordonnance contre les infections urinaires (en augmentant le pH urinaire).
Les solutions de bicarbonate par voie orale, comme le bicarbonate de potassium, sont généralement administrées par voie orale en cas d'acidose chronique, caractérisée par un faible pH plasmatique.
Une carence en bicarbonate de potassium peut être due à une insuffisance rénale.
L'utilisation du bicarbonate de potassium pour le traitement de l'acidose doit être soigneusement évaluée, car même de faibles variations de la kaliémie peuvent avoir des conséquences graves.

Utilisations agricoles
Le bicarbonate de potassium, également appelé hydrogénocarbonate de potassium, est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau (insoluble dans l'éthanol).
Le bicarbonate de potassium se décompose à environ 120 °C. Il contient environ 28 % de potassium (K₂O) et est utilisé comme engrais potassique. Le bicarbonate de potassium, présent naturellement sous forme de calcinite, est obtenu par passage de dioxyde de carbone dans une solution saturée de carbonate de potassium.
Le bicarbonate de potassium est utilisé comme poudre à lever et comme extincteur.

Applications pharmaceutiques
En tant qu'excipient, le bicarbonate de potassium est généralement utilisé dans les formulations comme source de dioxyde de carbone dans les préparations effervescentes, à des concentrations de 25 à 50 % p/p.
Le bicarbonate de potassium est particulièrement utile dans les formulations où le bicarbonate de sodium ne convient pas, par exemple lorsque la présence d'ions sodium doit être limitée ou est indésirable.
Le bicarbonate de potassium est souvent associé à l'acide citrique ou tartrique dans les comprimés ou granulés effervescents ; au contact de l'eau, du dioxyde de carbone est libéré par réaction chimique, et le produit se désintègre.
Dans certains cas, la présence de bicarbonate de potassium seul peut suffire dans les formulations de comprimés, car la réaction avec l'acide gastrique peut suffire à provoquer l'effervescence et la désintégration du produit. Le bicarbonate de potassium a également été étudié comme agent de formation de gaz dans les systèmes de radeaux d'alginate.

Les effets du bicarbonate de potassium sur la stabilité et la dissolution du paracétamol et de l'ibuprofène ont été décrits.
Le bicarbonate de potassium est également utilisé dans l'industrie alimentaire comme alcali et agent levant ; il entre notamment dans la composition de la levure chimique.
Sur le plan thérapeutique, le bicarbonate de potassium est utilisé comme alternative au bicarbonate de sodium dans le traitement de certains types d'acidose métabolique.
Le bicarbonate de potassium est également utilisé comme antiacide pour neutraliser les sécrétions acides du tube digestif et comme supplément de potassium.

Alimentation et boissons
Le bicarbonate de potassium est une source de dioxyde de carbone pour la levée en pâtisserie.
Le bicarbonate de potassium peut remplacer le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) pour les personnes suivant un régime pauvre en sodium ; il entre également dans la composition des levures chimiques à faible teneur en sodium.
Base peu coûteuse et non toxique, le bicarbonate de potassium est largement utilisé dans diverses applications pour réguler le pH ou comme réactif. On l'utilise notamment comme agent tampon dans les médicaments et comme additif en vinification.
Le bicarbonate de potassium est souvent ajouté à l'eau en bouteille pour en améliorer le goût et entre également dans la composition des boissons gazeuses.

Utilisations médicales et santé
Un apport plus élevé en potassium peut prévenir la formation de calculs rénaux.
Un apport plus élevé en potassium est associé à un risque réduit d'accident vasculaire cérébral (AVC).

Extincteurs
Le bicarbonate de potassium est utilisé comme agent extincteur (agent chimique sec BC) dans certains extincteurs à poudre, comme composant principal de l'agent chimique sec Purple-K et dans certaines applications d'extinction d'incendie par aérosol condensé.
Le bicarbonate de potassium est le seul agent extincteur à poudre reconnu par la National Fire Protection Association (NFPA) américaine pour la lutte contre les incendies sur les lieux de sauvetage en cas d'accident aéroportuaire.
Le bicarbonate de potassium est environ deux fois plus efficace que le bicarbonate de sodium pour l'extinction des incendies.

Agriculture
Le bicarbonate de potassium est largement utilisé en agriculture, notamment pour neutraliser l'acidité des sols.
C'est un fongicide efficace contre l'oïdium et la tavelure du pommier, autorisé en agriculture biologique.
À raison de 60 ml (1/4 de tasse) par 4 litres (1 gallon), le bicarbonate de potassium est un insecticide de contact contre la mousse espagnole.

Bienfaits
Le bicarbonate de sodium et le bicarbonate de potassium sont des composants essentiels des tissus de l'organisme et contribuent à réguler son équilibre acido-basique.
Cette formule de composés minéraux tamponnés peut aider à rétablir l'équilibre acido-basique lorsque les réserves de bicarbonate de l'organisme sont épuisées en raison d'une acidose métabolique causée par des réactions indésirables à des aliments ou à d'autres facteurs environnementaux.
Le bicarbonate de potassium est excellent pour la santé cardiaque. Une carence en potassium, ou hypokaliémie, peut entraîner des symptômes indésirables.
Selon l'Institut Linus Pauling, ces symptômes incluent fatigue, crampes musculaires, constipation, ballonnements, paralysie musculaire et, potentiellement, des troubles du rythme cardiaque graves.
La prise de bicarbonate de potassium peut contribuer à atténuer ces symptômes. Le bicarbonate de potassium peut également abaisser la tension artérielle et réduire le risque de formation de calculs rénaux.

Méthode de production : Carbonatation : Le carbonate de potassium peut être utilisé comme produit fini à partir de trois types d'alcalis, notamment 40 à 60 % de carbonate de potassium, 10 à 15 % de sulfate de potassium et 3,5 % de chlorure de potassium.
Avant utilisation, une calcination est nécessaire pour éliminer la matière organique, en tirant parti de la différence de solubilité entre le sulfate et le chlorure de potassium.
L'ajout de lait de chaux ou de carbonate de magnésium permet d'éliminer le silicium, l'aluminium, le phosphore et autres impuretés par filtration sous pression.
Le filtrat, après évaporation, sert à la préparation d'une solution de carbonate de potassium dont la concentration totale en alcalis est de 750 à 800 g/L (exprimée en carbonate de potassium) avant d'être introduit dans la tour de carbonatation.

La carbonatation est réalisée à une température de 50 °C ou plus et sous une pression de réaction de 0,4 MPa, avec injection de dioxyde de carbone (concentration de 30 % ou plus). Le bicarbonate de potassium précipite continuellement avec une concentration croissante.
Après 5 à 6 heures de carbonatation, la liqueur-mère est séparée par cristallisation, lavée, centrifugée et séchée à 80 °C pour obtenir le bicarbonate de potassium.

Son équation réactionnelle est :
K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2KHCO₃

Méthode d'échange d'ions :
Après élimination du calcium et du magnésium, la solution de chlorure de potassium est passée à contre-courant à travers une colonne d'échange d'ions, convertissant ainsi le sodium (R-Na) en potassium (RK).
Après lavage à l'eau douce pour éliminer les ions chlorure, la solution de bicarbonate d'ammonium est passée en aval à travers une colonne d'échange de résine, ce qui permet d'obtenir une solution diluée de bicarbonate de potassium et de bicarbonate d'ammonium.
Après décomposition par évaporation, la solution diluée se décompose majoritairement en carbonate de potassium.
La solution est ensuite envoyée dans une tour de carbonatation pour la carbonatation du bicarbonate de potassium, puis cristallisée, séparée, lavée et séchée pour obtenir le bicarbonate de potassium final. Ses réactions :

R-Na + KCl → R-K + NaCl
R-K + NH₄HCO₃ → R-NH₄ + KHCO₃
2KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ ↑ + H₂O
K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2KHCO₃

Le bicarbonate de potassium est obtenu par absorption de dioxyde de carbone via une solution éthanolique à 80 % d'hydroxyde de potassium ou une solution saturée de carbonate de potassium.
K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2KHCO₃

Méthodes de production
Le bicarbonate de potassium peut être préparé en faisant passer du dioxyde de carbone dans une solution concentrée de carbonate de potassium, ou en exposant du carbonate de potassium humide au dioxyde de carbone, de préférence sous pression modérée.
Le bicarbonate de potassium est également présent à l'état naturel dans le minéral calcinite. Production et réactivité
Le bicarbonate de potassium est fabriqué par traitement d'une solution aqueuse de carbonate de potassium ou d'hydroxyde de potassium avec du dioxyde de carbone :

K₂CO₃ + CO₂ + H₂O → 2 KHCO₃
La décomposition du bicarbonate a lieu entre 100 et 120 °C (212 et 248 °F) :
2 KHCO₃ → K₂CO₃ + CO₂ + H₂O
Cette réaction est utilisée pour préparer du carbonate de potassium de haute pureté.