BICHROMATE DE POTASSIUM

CE / N° liste : 231-906-6
N° CAS : 7778-50-9
Mol. formule : Cr2H2O7.2K

Le bichromate de potassium, K2Cr2O7, est un réactif chimique inorganique courant, le plus couramment utilisé comme agent oxydant dans diverses applications de laboratoire et industrielles.
Comme tous les composés de chrome hexavalent, le bichromate de potassium est nocif de manière aiguë et chronique pour la santé.
Le bichromate de potassium est un solide ionique cristallin de couleur rouge-orange très brillante.
Le sel est populaire en laboratoire car le bichromate de potassium n'est pas déliquescent, contrairement au dichromate de sodium, un sel plus pertinent sur le plan industriel.

Description : Soluble dans l'eau et insoluble dans l'alcool.
Aspect : Cristaux jaune orangé.

Qualité
K2Cr2O7 ≧ 99,7 %
SO4 ≦ 0,05 %
Cl ≦ 0,07 %
Insolubles ≦ 0,05%
Na ≦ 0,5 %

Applications : Pigments inorganiques, colorants/teintures, oxydants, allume-feu → Mordant pour teinture, Colorants, Tannage du cuir, Pigments, Pyrotechnie, Explosifs, Préparation pharmaceutique, Agent oxydant en synthèses organiques, Catalyseurs

Cristaux rouge orangé
Plus dense que l'eau et soluble dans l'eau.
Pas d'odeur particulière.
Peut irriter sévèrement les yeux et les voies respiratoires.
Éviter le contact avec des matières organiques. Incombustible. Utilisé dans les affichages pyrotechniques avec du tungstène et du fer.

Chimie
Production
Le bichromate de potassium est généralement préparé par la réaction du chlorure de potassium sur le bichromate de sodium. Alternativement, le bichromate de potassium peut également être obtenu à partir de chromate de potassium en grillant du minerai de chromite avec de l'hydroxyde de potassium.

Réactions
Le bichromate de potassium est un agent oxydant en chimie organique et est plus doux que le permanganate de potassium.
Le bichromate de potassium est utilisé pour oxyder les alcools.
Le bichromate de potassium convertit les alcools primaires en aldéhydes et, dans des conditions plus contraignantes, en acides carboxyliques.
En revanche, le permanganate de potassium a tendance à donner des acides carboxyliques comme seuls produits.
Les alcools secondaires sont transformés en cétones. Par exemple, la menthone peut être préparée par oxydation du menthol avec du dichromate acidifié.
Les alcools tertiaires ne peuvent pas être oxydés.

Dans une solution aqueuse, le changement de couleur présenté peut être utilisé pour tester la distinction des aldéhydes des cétones.
Les aldéhydes réduisent le dichromate de l'état d'oxydation +6 à +3, changeant de couleur de l'orange au vert.
Ce changement de couleur se produit parce que l'aldéhyde peut être oxydé en acide carboxylique correspondant.
Une cétone ne montrera pas un tel changement car elle ne peut pas être oxydée davantage, et donc la solution restera orange.

Lorsqu'il est fortement chauffé, il se décompose avec dégagement d'oxygène.

4 K2Cr2O7 → 4 K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2
Lorsqu'un alcali est ajouté à une solution orange-rouge contenant des ions dichromate, une solution jaune est obtenue en raison de la formation d'ions chromate (CrO2-4).
Par exemple, le chromate de potassium est produit industriellement à partir de potasse :

K2Cr2O7 + K2CO3 → 2 K2CrO4 + CO2
La réaction est réversible.

Le traitement à l'acide sulfurique froid donne des cristaux rouges d'anhydride chromique (trioxyde de chrome, CrO3) :

K2Cr2O7 + 2 H2SO4 → 2 CrO3 + 2 KHSO4 + H2O
Lors du chauffage avec de l'acide concentré, il se dégage de l'oxygène :

2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 3 O2

Les usages:
Le bichromate de potassium a peu d'applications majeures, car le sel de sodium est dominant dans l'industrie.
L'utilisation principale est comme précurseur de l'alun de potassium et de chrome, utilisé dans le tannage du cuir.

Nettoyage
Comme d'autres composés de chrome (VI) (trioxyde de chrome, dichromate de sodium), le bichromate de potassium a été utilisé pour préparer de « l'acide chromique » pour nettoyer la verrerie et les matériaux de gravure.
En raison de problèmes de sécurité associés au chrome hexavalent, cette pratique a été largement abandonnée.

Construction
Le bichromate de potassium est utilisé comme ingrédient dans le ciment dans lequel il retarde la prise du mélange et améliore sa densité et sa texture.
Cette utilisation provoque généralement une dermatite de contact chez les travailleurs de la construction.

Photographie et impression
En 1839, Mungo Ponton découvrit que le papier traité avec une solution de bichromate de potassium était visiblement tanné par l'exposition au soleil, la décoloration restant après le rinçage du bichromate de potassium.
En 1852, Henry Fox Talbot a découvert que l'exposition à la lumière ultraviolette en présence de bichromate de potassium durcissait les colloïdes organiques tels que la gélatine et la gomme arabique, les rendant moins solubles.

Ces découvertes ont rapidement conduit au tirage au carbone, au bichromate de gomme et à d'autres procédés d'impression photographique basés sur le durcissement différentiel.
En règle générale, après exposition, la partie non durcie a été rincée à l'eau tiède, laissant un mince relief qui contenait soit un pigment inclus lors de la fabrication, soit a été ensuite teinté avec un colorant.
Certains procédés ne dépendaient que du durcissement, en combinaison avec l'absorption différentielle de certains colorants par les zones durcies ou non durcies.
Étant donné que certains de ces processus permettaient l'utilisation de colorants et de pigments très stables, tels que le noir de carbone, des impressions avec un degré extrêmement élevé de permanence d'archivage et de résistance à la décoloration due à une exposition prolongée à la lumière pouvaient être produites.

Les colloïdes bichromatés ont également été utilisés comme photorésists dans diverses applications industrielles, le plus largement dans la création de plaques d'impression métalliques destinées à être utilisées dans les procédés d'impression photomécanique.

L'intensification au chrome ou Photochromos utilise du bichromate de potassium avec des parties égales d'acide chlorhydrique concentré dilué jusqu'à environ 10 % v/v pour traiter les négatifs faibles et fins du rouleau de photographie noir et blanc.
Cette solution reconvertit les particules d'argent élémentaire du film en chlorure d'argent.
Après un lavage approfondi et une exposition à la lumière actinique, le film peut être redéveloppé jusqu'à son point final, produisant un négatif plus fort qui est capable de produire une impression plus satisfaisante.

Une solution de bichromate de potassium dans de l'acide sulfurique peut être utilisée pour produire un négatif inversé (c'est-à-dire une transparence positive à partir d'un film négatif).
Ceci est effectué en développant un film noir et blanc mais en laissant le développement se poursuivre plus ou moins jusqu'au point final.
Le développement est ensuite stoppé par un lavage abondant et le film ensuite traité dans la solution de dichromate acide.
Cela convertit le métal argenté en sulfate d'argent, un composé insensible à la lumière.
Après un lavage soigneux et une exposition à la lumière actinique, le film est à nouveau développé permettant à l'halogénure d'argent précédemment non exposé d'être réduit en argent métallique.
Les résultats obtenus peuvent être imprévisibles, mais parfois d'excellents résultats sont obtenus en produisant des images qui seraient autrement impossibles à obtenir.
Ce processus peut être couplé à la solarisation afin que le produit final ressemble à un négatif et soit adapté à une impression normale.

Les composés Cr(VI) ont la propriété de tanner les protéines animales lorsqu'ils sont exposés à une forte lumière.
Cette qualité est utilisée en sérigraphie photographique.

Dans la sérigraphie, un écran fin de soie boulonnée ou d'un matériau similaire est tendu sur un cadre similaire à la façon dont la toile est préparée avant la peinture.
Un colloïde sensibilisé avec un bichromate est appliqué uniformément sur l'écran tendu.
Une fois que le mélange de dichromate est sec, un positif photographique pleine grandeur est solidement fixé sur la surface de l'écran, et l'ensemble est exposé à une forte lumière - les durées varient de 3 minutes à une demi-heure en plein soleil - durcissant le colloïde exposé .
Lorsque le positif est retiré, le mélange non exposé sur l'écran peut être lavé à l'eau tiède, laissant le mélange durci intact, agissant comme un masque précis du motif souhaité, qui peut ensuite être imprimé avec le processus de sérigraphie habituel.

Réactif analytique
Parce qu'il est non hygroscopique, le bichromate de potassium est un réactif courant dans les "tests humides" classiques en chimie analytique.

Détermination de l'éthanol
La concentration d'éthanol dans un échantillon peut être déterminée par titrage en retour avec du bichromate de potassium acidifié.
En faisant réagir l'échantillon avec un excès de bichromate de potassium, tout l'éthanol est oxydé en acide acétique :

CH3CH2OH + 2[O] → CH3COOH + H2O
Réaction complète de conversion de l'éthanol en acide acétique :
3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
L'excès de dichromate n'est pas dosé par titrage contre le thiosulfate de sodium.
L'ajout de la quantité de dichromate en excès par rapport à la quantité initiale donne la quantité d'éthanol présente.
La précision peut être améliorée en calibrant la solution de dichromate par rapport à un blanc.

Une application majeure de cette réaction est dans les anciens tests d'alcootest de la police.
Lorsque la vapeur d'alcool entre en contact avec les cristaux revêtus de dichromate orange, la couleur passe de l'orange Cr (VI) au vert Cr (III).
Le degré de changement de couleur est directement lié au niveau d'alcool dans l'haleine du suspect.

Test d'argent
Lorsqu'il est dissous dans une solution d'acide nitrique à environ 35%, il est appelé solution de Schwerter et est utilisé pour tester la présence de divers métaux, notamment pour la détermination de la pureté de l'argent.
L'argent pur rendra la solution rouge vif, l'argent sterling la rendra rouge foncé, l'argent de pièce de qualité inférieure (0,800 fin) deviendra brun (en grande partie en raison de la présence de cuivre qui rend la solution brune) et même vert pour l'argent 0,500.
Le laiton devient brun foncé, le cuivre devient brun, le plomb et l'étain jaunissent tandis que l'or et le palladium ne changent pas.

Test de dioxyde de soufre
Le papier au bichromate de potassium peut être utilisé pour tester le dioxyde de soufre, car il passe distinctement de l'orange au vert.
Ceci est typique de toutes les réactions redox où le chrome hexavalent est réduit en chrome trivalent.
Par conséquent, ce n'est pas un test concluant pour le dioxyde de soufre.
Le produit final formé est Cr2(SO4)3.

Traitement du bois
Le bichromate de potassium est utilisé pour teinter certains types de bois en assombrissant les tanins du bois.
Le bichromate de potassium produit des bruns profonds et riches qui ne peuvent pas être obtenus avec des colorants de couleur modernes.
Le bichromate de potassium est un traitement particulièrement efficace sur l'acajou.

Occurrence naturelle
Le bichromate de potassium est naturellement présent sous la forme de lopezite, un minéral rare.
Le bichromate de potassium n'a été signalé que comme obturation dans les dépôts de nitrate du désert d'Atacama au Chili et dans le complexe igné du Bushveld en Afrique du Sud.

À propos du bichromate de potassium
Information utile
Le bichromate de potassium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.

Le bichromate de potassium est utilisé par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Utilisations des consommateurs
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels produits chimiques la substance pourrait être utilisée.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le bichromate de potassium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.

Durée de vie des articles
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée sur les voies par lesquelles le bichromate de potassium est le plus susceptible d'être rejeté dans l'environnement.
L'ECHA ne dispose d'aucune donnée publique enregistrée indiquant si ou dans quels articles la substance a pu être transformée.

Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le bichromate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le bichromate de potassium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le bichromate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : recherche scientifique et développement.
Le rejet dans l'environnement de bichromate de potassium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.
D'autres rejets dans l'environnement de bichromate de potassium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive.
Formulation ou reconditionnement
Le bichromate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique, produits chimiques de laboratoire, métaux, produits de traitement de surface non métallique et régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau.
Le bichromate de potassium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le rejet dans l'environnement de bichromate de potassium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, fabrication de la substance, formulation dans des matériaux, dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), comme auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés à rejet minimal et dans la production d'articles.
Utilisations sur sites industriels
Le bichromate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surfaces métalliques, produits pharmaceutiques, produits de traitement textile et colorants et produits chimiques de laboratoire.
Le bichromate de potassium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le Bichromate de Potassium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le bichromate de potassium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, métaux et produits métalliques fabriqués.
Le rejet dans l'environnement de bichromate de potassium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), en tant qu'auxiliaire technologique, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, dans le traitement auxiliaires sur sites industriels, formulation de mélanges et fabrication de la substance.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de bichromate de potassium peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, formulation de mélanges, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, formulation dans des matériaux , dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels, en tant qu'auxiliaires technologiques et dans la production d'articles.

Description générale
Le bichromate de potassium (formule K2Cr2O7) sera décomposé et libère de l'oxygène sous la température de la chaleur blanche.
Le bichromate de potassium a une forte propriété oxydante, étant un oxydant fortement toxique et cancérigène.
Le bichromate de potassium apparaît sous forme de solide orange-rouge à température ambiante et de cristal de plaque.
Le bichromate de potassium a été classé cancérogène de catégorie I par le Centre international de recherche sur le cancer (CIRC) et peut être combustible lorsqu'il entre en contact avec des combustibles.
À une température supérieure à 500 ° C, le bichromate de potassium peut entraîner une oxydation pour générer de l'acide chromique et de l'oxyde de chrome.
Le bichromate de potassium a une très faible solubilité à basse température et ne contient pas d'eau cristalline.
Le bichromate de potassium est facilement purifié par recristallisation ; également pas facile d'avoir une déliquescence et donc souvent utilisé comme étalon de référence dans l'analyse.
En raison des fortes propriétés oxydantes du bichromate de potassium dans des conditions acides, le bichromate de potassium est couramment utilisé en laboratoire pour formuler un agent de lavage à l'acide chromique (un mélange de solution saturée de bichromate de potassium et d'acide sulfurique concentré) pour laver la verrerie chimique afin d'éliminer la saleté réductrice dans la paroi de verre.
Après utilisation, l'agent de lavage passe du rouge foncé au vert sous lequel l'agent de lavage devient invalide.
Le bichromate de potassium peut également être utilisé en chimie analytique, couramment utilisé pour déterminer le sulfure d'hydrogène réducteur, l'acide sulfureux, les ions ferreux, etc.
Lors du chauffage, le bichromate de potassium peut également oxyder l'acide chlorhydrique concentré pour libérer du chlore.
Comme les matières premières pour la production d'hydrolysats de cuir proviennent principalement du coin des déchets de l'usine de tannerie, et que ces déchets contiennent souvent du bichromate de potassium et du bichromate de sodium, lors de la production de protéines hydrolysées, le bichromate de potassium, le bichromate de sodium sera naturellement introduit dans le les produits laitiers.
La consommation d'alcool chez l'homme peut entraîner une ostéoporose articulaire, un gonflement et d'autres problèmes d'empoisonnement.
Les travailleurs du chromage soumis à une exposition répétée ou à long terme à de faibles concentrations de composés de chrome peuvent développer une inflammation chronique des voies respiratoires supérieures, une rhinopathie au chrome, une dermatite de contact et une éruption cutanée qui surviennent principalement dans des endroits nus tels que le visage, le cou, les mains et l'avant-bras.
Le bichromate de potassium peut également causer des dommages aux reins et au foie ainsi que des modifications du système sanguin.
La survenue d'un cancer du poumon a une période d'incubation de 10 à 20 ans.

Définition
Le bichromate de potassium est une substance inodore qui se trouve naturellement dans l'environnement, par exemple dans les cendres, le sable, le limon et l'argile.
Le produit chimique se trouve dans les outils en acier et les objets chromés tels que les aiguilles, l'argenterie, les poignées et les bracelets.
De plus, le bichromate de potassium est utilisé comme composant d'agents de tannage de fourrure, de cuir, de colorants textiles foncés, de durcisseurs époxy, de pigments de chrome et de révélateur de couleur photographique.
La substance en poudre de couleur rouge orangé a un point de fusion de 398oC et un poids moléculaire de 294 gramme (g)/mol. Notamment, le produit chimique est soluble dans l'eau et l'alcool éthylique.
Production
La production de bichromate de potassium commence par la réaction du trioxyde de chrome et de l'hydroxyde de potassium dans un réacteur générant une liqueur mère.
2 CrO3 + 2 KOH = K2Cr2O7 + H2O
L'étape suivante est la filtration de la liqueur mère et les solides du filtre qui en résultent sont mis de côté pour être éliminés.
La substance restante est ensuite envoyée pour la précipitation du bichromate de potassium cristallin par un processus de centrifugation.
Enfin, la liqueur mère de la centrifugeuse est renvoyée au réacteur.
Application Le bichromate de potassium est un agent oxydant inorganique qui a de multiples utilisations scientifiques et industrielles.
La photographie
Le bichromate de potassium a des utilisations importantes dans la sérigraphie photographique et la photographie où, avec un acide minéral fort, il peut être utilisé comme agent oxydant.
Dans les années 1850, l'impression au bichromate de gomme était largement utilisée dans les procédés d'impression photographique.
Le bichromate de potassium convient de noter que lorsqu'il est exposé à la lumière ultraviolette, une solution de bichromate de potassium et de gomme arabique sera séchée et durcie.
Avec l'acide chlorhydrique concentré (HCL), le photochromos et le chrome utilisent du bichromate de potassium pour traiter les négatifs fins et faibles du rouleau de photographie noir et blanc.
La solution de HCL avec du bichromate de potassium reconvertit les particules d'argent du film en chlorure d'argent.
Le film est ensuite exposé à la lumière actinique, puis redéveloppé en son produit final, donnant un négatif plus fort et une impression acceptable.
Dans l'acide sulfurique, une solution de bichromate de potassium peut être utilisée pour fabriquer un négatif d'inversion.

Utilisations industrielles
Les fabricants de l'industrie textile utilisent le produit chimique pour teindre les tissus d'habillement et tanner le cuir.
De plus, le bichromate de potassium est normalement utilisé dans le chromage décoratif ainsi que dans le revêtement de métaux actifs tels que l'acier et l'aluminium pour les empêcher de se corroder.
En science, la substance est utilisée comme solvant et dans l'identification de certains éléments dans les solutions.
Dans l'industrie du meuble, le produit chimique est utilisé pour tendre le bois.

Propriétés chimiques
Également connu sous le nom de bichromate de potassium et de chromate de potassium rouge, le K2Cr2O7 est un toxique, des cristaux rouge jaunâtre au goût métallique qui sont solubles dans l'eau, insolubles dans l'alcool, qui fondent à 396℃ et se décomposent à 500℃.
Utilisé comme agent oxydant et réactif analytique, et dans les explosifs, les allumettes et la galvanoplastie.

Le chromate de potassium (VI) est un solide cristallin jaune.

Les usages:
Le bichromate de potassium est également connu sous le nom de bichromate de potassium, ce cristal orange vif a été fabriqué par l'acidification du chromate de potassium.
Le bichromate de potassium est toxique et oxydant et est soluble dans l'eau mais pas dans l'alcool.
En 1839, Mungo Ponton a sensibilisé du papier avec une solution de bichromate de potassium pour imprimer des images au soleil.
L'utilisation la plus importante du bichromate de potassium a été utilisée pour rendre les colloïdes sensibles à la lumière pour une variété de processus tels que le processus de gravure photoglyphique, le processus au carbone, le processus au bichromate de gomme et dans la préparation du relief de gélatine utilisé pour fabriquer des moules en plomb pour le type Woodbury.
 
Le bichromate de potassium utilise dans les allumettes,
Le bichromate de potassium est utilisé dans le tannage du cuir et dans l'industrie textile,
Le bichromate de potassium utilise comme source de chromate,
Utilisations du Bichromate de Potassium en pyrotechnie,
Le bichromate de potassium est utilisé dans le verre coloré,
Le bichromate de potassium est utilisé comme réactif de laboratoire important,
Le bichromate de potassium est utilisé dans le développement de plans, et
Le bichromate de potassium est utilisé dans les formulations de préservation du bois.

Utilisations du bichromate de potassium Dans le tannage du cuir, la teinture, la peinture, la décoration de la porcelaine, l'impression, la photolithographie, les impressions pigmentaires, la teinture du bois, la pyrotechnie, les allumettes de sûreté, pour blanchir l'huile de palme, la cire et les éponges, imperméabiliser les tissus, comme oxydant dans la fabrication de matières organiques. chimiques, dans les batteries électriques, comme dépolarisant pour les piles sèches.
Comme inhibiteur de corrosion de préférence au bichromate de sodium où une teneur en sol moindre est avantageuse. Aide pharmaceutique (agent oxydant).

Définition
ChEBI : Un sel de potassium qui est le sel dipotassique de l'acide dichromique.

Description générale
Cristaux rouge orangé.
Plus dense que l'eau et soluble dans l'eau.
Pas d'odeur particulière.
Peut irriter sévèrement les yeux et les voies respiratoires.
Éviter le contact avec des matières organiques. Incombustible.
Utilisé dans les affichages pyrotechniques avec du tungstène et du fer.

Réactions de l'air et de l'eau
Soluble dans l'eau.

Où trouve-t-on le bichromate de potassium ?
Le bichromate de potassium se trouve naturellement dans notre environnement ; dans le sable, la cendre, l'argile et le limon.
Le bichromate de potassium se trouve dans les outils en acier et les objets chromés (argenterie, manches, bracelets, aiguilles, etc.).
Le chrome est également utilisé comme composant dans les agents de tannage du cuir (chaussures, daim, tissus d'ameublement) et de la fourrure, les produits de préservation du bois, les peintures anticorrosion, les ignifuges, les encres d'imprimerie, les glacis de couleur, les pigments de chrome, les teintures textiles foncées, le béton, les durcisseurs époxy, et développeur de couleur photographique.
Le chromate se trouve également dans le ciment (non séché) et le placage métallique et est une cause de dermatite professionnelle chez les maçons, les ouvriers du bâtiment et les métallurgistes.

Le bichromate de potassium est connu sous de nombreux noms tels que le bichromate de potassium, le bichromate de potasse, le dichromate dipotassique ou la formule K2Cr2O7.

Le bichromate de potassium est dans notre stock aux Pays-Bas. Nous exportons avec succès ce produit, en tant que traitement de surface métallique vers l'aérospatiale et l'industrie de la défense dans le monde entier.

Information produit
Le bichromate de potassium (VI) est un cristallin fin et rouge vif.
En raison de ses propriétés oxydantes, il peut être utilisé comme oxydant dans une variété d'industries.
Les exemples sont les producteurs de nettoyage, de surfaces métalliques et d'allumettes de sécurité ou l'impression d'images en photographie.

Le bichromate de potassium est le plus souvent utilisé comme agent oxydant dans les laboratoires et les industries.
Le bichromate de potassium est utilisé comme précurseur pour préparer l'alun de chrome de potassium qui trouve une application dans la finition et le tannage du cuir.
Le bichromate de potassium est utilisé dans la préparation de l'acide chromique pour nettoyer la verrerie et les matériaux de gravure.
Le bichromate de potassium est un ingrédient actif du ciment utilisé pour retarder la prise et améliorer sa densité et sa texture. De plus, il est utilisé en photographie et en sérigraphie photographique.
Le bichromate de potassium est également utilisé dans l'analyse des tests humides en tant que réactif analytique de laboratoire et dans la détermination de l'éthanol.

Le bichromate de potassium a des utilisations importantes en photographie, c'est un réactif chimique inorganique courant.

NOMS IUPAC :
[(oxidodioxochromio)oxy]chromiumoylolate de dipotassium
Bichromate de dipotassium
Bichromate de dipotassium
bichromate de dipotassium
oxydo-(oxydo(dioxo)chromio)oxy-dioxochrome dipotassique
dipotassium;oxydo-(oxydo(dioxo)chromio)oxy-dioxochrome
Bichromate de Potassium
Dichromate de potassium
dichromate de potassium
Dichromate de potassium
Dichromate de potassium
dichromate de potassium
bichromate de potassium (VI)
Bichromate de potassium(VI)
bichromate de potassium(VI)
Dichromate de potassium
dichromate de potassium
bichromate de sodium

SYNONYMES :
bichromate de potasse
acide chromique (h2cr2o7), sel dipotassique
acide chromique, sel dipotassique
acide chromique[h2cr2o7],sel dipotassique
bichromaté de potassium
Acide dichromique, sel dipotassique
acide dichromique[h2cr2o7],sel dipotassique
dichromiqueacidedipotassiquesel
bichromate dipotassique
dichromate dipotassique
iopezite
kaliumdichromat
bichromate de potassium(vi)
dichromate de potassium[k2(cr2o7)]
dichromate de potassium6
Chromate de potassium rouge
CHROME ÉLECTROLYTIQUE
ÉTALON DE CHROME
SOLUTION ÉTALON DE CHROME
ÉTALON DE PLASMA À UN ÉLÉMENT DE CHROME
ÉTALON DE CHROME À UN ÉLÉMENT
MÉTAL CHROMÉ
ÉTALON DE CHROME MÉTALLO-ORGANIQUE
NORME DE SPECTROSCOPIE D'ÉMISSION DE PLASMA DE CHROME
NORME D'ÉMISSION DE PLASMA AU CHROME
CHROME, SOLUTION ÉTALON DE PLASMA
POUDRE DE CHROME
CHROME, SOLUTION ÉTALON À BASE D'HUILE
CHROME, SOLUTION ÉTALON ORGANIQUE AAS
ÉTALON D'ABSORPTION ATOMIQUE DE CHROME
ÉTALON CHROME ICP
CHROME(III) AA/ICP ÉTALONNAGE/CONTRÔLE STANDARD
ÉTALON À UN ÉLÉMENT CHROME AA
CHROME, SOLUTION ÉTALON AAS
ÉTALON CHROME AA
CONCENTRÉ ÉTALON DE CHROME AA
Dichromate de potassium, 99 %
Dichromate de potassium, solution à 4 % en poids dans l'eau, pur
Bichromate de potassium, extra pur, 99,50 %
Bichromate de potassium, pour analyse ACS, 99+%
Bichromate de potassium, pour analyse, 99,5 %
CERTIFIÉ DICHROMATE DE POTASSIUM
RÉACTIF DICHROMATE DE POTASSIUM (ACS)
DICHROMATE DE POTASSIUM, SOLUTION 0,025 N
DICHROMATE DE POTASSIUM, SOLUTION 0,1 N
DICHROMATE DE POTASSIUM, SOLUTION 0,5 N
Bichromate de potassium, 99+ % (ACS)
solution de bichromate de potassium
bichromate de potassium, étalon primaire, acs
DICHROMATE DE POTASSIUM, CRISTAL, RÉACTIF, ACS
DICHROMATE DE POTASSIUM, CRISTAL, RÉACTIF SPÉCIAL, ACS
DICHROMATE DE POTASSIUM, GRANULAIRE, TECHNIQUE
DICHROMATE DE POTASSIUM, TECHNIQUE (VRAC
Dichromate de potassium, qualité Acs
Dichromate de potassium, solution volumétrique étalon Acculute, concentration finale 0,1 N
Bichromate de potassium, étalon primaire, ACS, 99,0 % min
Bichromate de potassium, solution standardisée 0,025 N
Bichromate de potassium, solution standardisée 0,25 N