Быстрый Поиска
ЕС / № списка: 231-906-6
КАС №: 7778-50-9
Мол. формула: Cr2H2O7.2K
Бихромат калия, K2Cr2O7, является распространенным неорганическим химическим реагентом, наиболее часто используемым в качестве окислителя в различных лабораторных и промышленных применениях.
Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат калия оказывает острое и хроническое вредное воздействие на здоровье.
Бихромат калия представляет собой кристаллическое ионное твердое вещество очень яркого красно-оранжевого цвета.
Соль популярна в лаборатории, потому что бихромат калия не расплывается, в отличие от более промышленно значимой соли бихромата натрия.
Описание: растворим в воде и нерастворим в спирте.
Внешний вид: оранжево-желтые кристаллы.
Качество
К2Cr2O7 ≧ 99,7%
SO4 ≦ 0,05%
Кл ≦ 0,07%
Нерастворимые вещества ≦ 0,05%
Na ≦ 0,5%
Области применения: неорганические пигменты, красители/пятна, окислители, разжигатель огня → Морилка для окрашивания, красители, дубление кожи, пигменты, пиротехника, взрывчатые вещества, фармацевтические препараты, окислители в органическом синтезе, катализаторы
Оранжево-красные кристаллы
Плотнее воды и растворим в воде.
Отсутствие характерного запаха.
Может сильно раздражать глаза и дыхательные пути.
Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючий. Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.
Химия
Производство
Бихромат калия обычно получают реакцией хлорида калия на дихромат натрия. В качестве альтернативы бихромат калия можно также получить из хромата калия путем обжига хромитовой руды с гидроксидом калия.
Реакции
Бихромат калия является окислителем в органической химии и более мягким, чем перманганат калия.
Бихромат калия используется для окисления спиртов.
Бихромат калия превращает первичные спирты в альдегиды и, в более жестких условиях, в карбоновые кислоты.
Напротив, перманганат калия имеет тенденцию давать карбоновые кислоты в качестве единственных продуктов.
Вторичные спирты превращаются в кетоны. Например, ментон можно получить окислением ментола подкисленным дихроматом.
Третичные спирты не окисляются.
В водном растворе наблюдаемое изменение цвета можно использовать для проверки отличия альдегидов от кетонов.
Альдегиды восстанавливают бихромат со степени окисления +6 до +3, изменяя цвет с оранжевого на зеленый.
Это изменение цвета возникает из-за того, что альдегид может быть окислен до соответствующей карбоновой кислоты.
Кетон не покажет таких изменений, потому что он не может окисляться дальше, и поэтому раствор останется оранжевым.
При сильном нагревании разлагается с выделением кислорода.
4 K2Cr2O7 → 4 K2CrO4 + 2 Cr2O3 + 3 O2
При добавлении щелочи к оранжево-красному раствору, содержащему дихромат-ионы, получается желтый раствор за счет образования хромат-ионов (CrO2-4).
Например, хромат калия производится в промышленных масштабах с использованием поташа:
K2Cr2O7 + K2CO3 → 2 K2CrO4 + CO2
Реакция обратима.
Обработка холодной серной кислотой дает красные кристаллы хромового ангидрида (триоксид хрома, CrO3):
K2Cr2O7 + 2 H2SO4 → 2 CrO3 + 2 KHSO4 + H2O
При нагревании с концентрированной кислотой выделяется кислород:
2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 2 K2SO4 + 2 Cr2(SO4)3 + 8 H2O + 3 O2
Использование:
Бихромат калия имеет несколько основных применений, поскольку в промышленности преобладает натриевая соль.
В основном используется в качестве предшественника алюмокалиевых хромовых квасцов, используемых при дублении кожи.
Уборка
Как и другие соединения хрома (VI) (триоксид хрома, дихромат натрия), бихромат калия использовался для приготовления «хромовой кислоты» для очистки стеклянной посуды и материалов для травления.
Из соображений безопасности, связанных с шестивалентным хромом, эта практика в значительной степени прекращена.
Строительство
Бихромат калия используется в качестве компонента цемента, в котором он замедляет схватывание смеси и улучшает ее плотность и текстуру.
Это использование обычно вызывает контактный дерматит у строителей.
Фотография и печать
В 1839 году Мунго Понтон обнаружил, что бумага, обработанная раствором бихромата калия, заметно загорела под воздействием солнечного света, обесцвечивание оставалось после того, как бихромат калия был смыт.
В 1852 году Генри Фокс Талбот обнаружил, что воздействие ультрафиолетового света в присутствии бихромата калия отвердевает органические коллоиды, такие как желатин и гуммиарабик, делая их менее растворимыми.
Эти открытия вскоре привели к копировальной печати, бихромату камеди и другим процессам фотопечати, основанным на дифференциальном отверждении.
Как правило, после экспонирования незатвердевшую часть смывают теплой водой, оставляя тонкий рельеф, который либо содержит пигмент, введенный при изготовлении, либо впоследствии окрашивается красителем.
Некоторые процессы зависели только от закалки в сочетании с дифференцированным поглощением определенных красителей закаленными и незакаленными участками.
Поскольку некоторые из этих процессов позволяли использовать высокостабильные красители и пигменты, такие как сажа, можно было получать отпечатки с чрезвычайно высокой степенью архивной стойкости и устойчивостью к выцветанию при длительном воздействии света.
Дихромированные коллоиды также использовались в качестве фоторезистов в различных промышленных приложениях, наиболее широко при создании металлических печатных форм для использования в процессах фотомеханической печати.
Интенсификация хрома или Photochromos использует бихромат калия вместе с равными частями концентрированной соляной кислоты, разбавленной примерно до 10% по объему, для обработки слабых и тонких негативов черно-белых фотопленок.
Этот раствор повторно превращает частицы элементарного серебра в пленке в хлорид серебра.
После тщательной промывки и воздействия актиничного света пленку можно повторно проявить до ее конечной точки, в результате чего получится более сильный негатив, способный давать более удовлетворительную печать.
Раствор бихромата калия в серной кислоте можно использовать для получения обратного негатива (то есть позитивной прозрачности с негативной пленки).
Это достигается путем проявления черно-белой пленки, но позволяя проявке продолжаться более или менее до конечной точки.
Затем проявление останавливают обильным промыванием, а затем пленку обрабатывают раствором бихромата кислоты.
Это превращает металлическое серебро в сульфат серебра, соединение, нечувствительное к свету.
После тщательной промывки и воздействия актиничного света пленка снова проявляется, что позволяет восстановить ранее не экспонированный галогенид серебра до металлического серебра.
Полученные результаты могут быть непредсказуемыми, но иногда получаются превосходные результаты, создавая изображения, которые в противном случае были бы недоступны.
Этот процесс можно сочетать с соляризацией, чтобы конечный продукт напоминал негатив и был пригоден для печати обычным способом.
Соединения Cr(VI) обладают свойством дубить белки животных при воздействии яркого света.
Это качество используется в фототрафаретной печати.
При трафаретной печати тонкий экран из скрепленного шелка или подобного материала туго натягивается на раму, подобно тому, как холст подготавливается перед покраской.
На натянутый экран равномерно наносят коллоид, сенсибилизированный дихроматом.
После того, как дихроматная смесь высохнет, полноразмерный фотопозитив надежно прикрепляется к поверхности экрана, и вся сборка подвергается воздействию сильного света (время варьируется от 3 минут до получаса при ярком солнечном свете) для отверждения экспонированного коллоида. .
Когда позитив удален, неэкспонированную смесь на экране можно смыть теплой водой, оставив нетронутой затвердевшую смесь, выступающую в качестве точной маски желаемого рисунка, которую затем можно напечатать с помощью обычного процесса трафаретной печати.
Аналитический реагент
Поскольку бихромат калия негигроскопичен, он является обычным реагентом в классических «влажных испытаниях» в аналитической химии.
Определение этанола
Концентрацию этанола в образце можно определить обратным титрованием подкисленным бихроматом калия.
При взаимодействии образца с избытком бихромата калия весь этанол окисляется до уксусной кислоты:
CH3CH2OH + 2[O] → CH3COOH + H2O
Полная реакция превращения этанола в уксусную кислоту:
3 C2H5OH + 2 K2Cr2O7 + 8 H2SO4 → 3 CH3COOH + 2 Cr2(SO4)3 + 2 K2SO4 + 11 H2O
Избыток дихромата не определяется титрованием тиосульфатом натрия.
Добавление количества избыточного дихромата к начальному количеству дает количество присутствующего этанола.
Точность можно повысить, откалибровав раствор дихромата по холостой пробе.
Одним из основных применений этой реакции являются тесты старых полицейских алкотестеров.
Когда пары спирта вступают в контакт с кристаллами, покрытыми оранжевым дихроматом, цвет меняется с оранжевого Cr (VI) на зеленый Cr (III).
Степень изменения цвета напрямую связана с уровнем содержания алкоголя в выдыхаемом воздухе подозреваемого.
Серебряный тест
При растворении примерно в 35% растворе азотной кислоты он называется раствором Швертера и используется для проверки наличия различных металлов, особенно для определения чистоты серебра.
Чистое серебро окрашивает раствор в ярко-красный цвет, стерлинговое серебро окрашивает его в темно-красный цвет, монетное серебро низкого качества (чистота 0,800) становится коричневым (в основном из-за присутствия меди, которая окрашивает раствор в коричневый цвет) и даже зеленым для серебра 0,500 пробы.
Латунь становится темно-коричневой, медь становится коричневой, свинец и олово становятся желтыми, а золото и палладий не меняются.
Тест на диоксид серы
Бумагу с бихроматом калия можно использовать для проверки на диоксид серы, поскольку она отчетливо меняет цвет с оранжевого на зеленый.
Это типично для всех окислительно-восстановительных реакций, в которых шестивалентный хром восстанавливается до трехвалентного хрома.
Следовательно, это не окончательный тест на диоксид серы.
Конечным продуктом является Cr2(SO4)3.
Обработка древесины
Бихромат калия используется для окрашивания некоторых видов древесины путем затемнения дубильных веществ в древесине.
Бихромат калия дает глубокий, насыщенный коричневый цвет, которого невозможно добиться с помощью современных цветных красителей.
Бихромат калия особенно эффективен для обработки красного дерева.
Естественное явление
Бихромат калия встречается в природе в виде редкого минерала лопезита.
Сообщается, что бихромат калия встречается только в виде заполнения полостей в отложениях нитратов в пустыне Атакама в Чили и в магматическом комплексе Бушвельд в Южной Африке.
О бихромате калия
Полезная информация
Бихромат калия зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и/или импортируется в Европейскую экономическую зону в объеме от ≥ 100 до < 1000 тонн в год.
Бихромат калия используется профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептуре или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.
Потребительское использование
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, может ли и в каких химических продуктах использоваться это вещество.
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных о путях наиболее вероятного попадания бихромата калия в окружающую среду.
Срок службы изделия
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных о путях наиболее вероятного попадания бихромата калия в окружающую среду.
ECHA не имеет общедоступных зарегистрированных данных, указывающих, могло ли вещество быть переработано и в каких изделиях оно могло быть переработано.
Широкое использование профессиональными работниками
Бихромат калия используется в следующих продуктах: лабораторных химикатах и регуляторах pH, а также в продуктах для обработки воды.
Бихромат калия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Бихромат калия используется в следующих областях: научные исследования и разработки.
Выброс бихромата калия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.
Другой выброс бихромата калия в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате: использования внутри помещений в качестве реактивного вещества.
Состав или переупаковка
Бихромат калия используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, лабораторные химикаты, металлы, продукты для обработки неметаллических поверхностей, регуляторы pH и продукты для очистки воды.
Бихромат калия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Выброс бихромата калия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, производство вещества, включение в состав материалов, технологических добавок на промышленных объектах, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), а также технологическая добавка, веществ в закрытых системах с минимальным выбросом и при производстве изделий.
Использование на промышленных объектах
Бихромат калия используется в следующих продуктах: средствах для обработки металлических поверхностей, фармацевтических препаратах, средствах для обработки текстиля, красителях и лабораторных химикатах.
Бихромат калия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Бихромат калия используется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка.
Бихромат калия используется для производства: химикатов, машин и транспортных средств, металлов и готовых металлических изделий.
Выброс бихромата калия в окружающую среду может происходить при промышленном использовании: при производстве изделий, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование полупродуктов), в качестве технологической добавки, веществ в закрытых системах с минимальным выбросом, при переработке вспомогательные средства на промышленных объектах, приготовление смесей и изготовление вещества.
Производство
Выброс бихромата калия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: производство вещества, составление смесей, в качестве промежуточного этапа дальнейшего производства другого вещества (использование промежуточных продуктов), веществ в закрытых системах с минимальным выбросом, составление в материалах , в технологических вспомогательных средствах на промышленных объектах, в качестве технологических вспомогательных средств и при производстве изделий.
Общее описание
Бихромат калия (формула K2Cr2O7) разлагается и выделяет кислород при температуре белого каления.
Бихромат калия обладает сильным окислительным свойством, являясь сильно токсичным и канцерогенным окислителем.
Бихромат калия выглядит как оранжево-красное твердое вещество при комнатной температуре и пластинчатые кристаллы.
Бихромат калия был классифицирован Международным агентством по изучению рака (IARC) как канцероген категории I и может быть горючим при контакте с горючими веществами.
При температуре выше 500 ° C бихромат калия может привести к окислению с образованием хромовой кислоты и оксида хрома.
Бихромат калия имеет очень малую растворимость при низкой температуре и не содержит кристаллизационной воды.
Бихромат калия легко очищается перекристаллизацией; также нелегко иметь растворение, и поэтому его часто используют в качестве эталонного стандарта в анализе.
Из-за сильных окислительных свойств бихромата калия в кислых условиях бихромат калия обычно используется в лаборатории для приготовления моющего средства на основе хромовой кислоты (смесь насыщенного раствора бихромата калия и концентрированной серной кислоты) для мытья химической посуды с целью удаления восстановительная грязь в стеклянной стене.
После использования моющее средство меняет цвет с темно-красного на зеленый, при котором моющее средство становится непригодным.
Бихромат калия также может использоваться в аналитической химии, обычно используется для определения восстановительного сероводорода, сернистой кислоты, ионов железа и так далее.
При нагревании бихромат калия также может окислять концентрированную соляную кислоту с выделением хлора.
Поскольку сырье для производства гидролизатов кожи поступает в основном из отходов кожевенного завода, и эти отходы часто содержат бихромат калия и дихромат натрия, при производстве гидролизата белка бихромат калия, бихромат натрия естественным образом попадают в окружающую среду. молочные продукты.
Употребление алкоголя человеком может привести к остеопорозу суставов, отекам и другим отравлениям.
Хромовые рабочие, подвергающиеся многократному или длительному воздействию низких концентраций соединений хрома, могут заболеть хроническим воспалением верхних дыхательных путей, хромовой ринопатией, контактным дерматитом и сыпью, которые в основном возникают на открытых участках, таких как лицо, шея, руки и предплечья.
Бихромат калия также может вызвать повреждение почек и печени, а также вызвать изменения в системе крови.
Возникновение рака легкого имеет инкубационный период 10-20 лет.
определение
Бихромат калия представляет собой вещество без запаха, которое можно найти в природе в окружающей среде, например, в золе, песке, суглинке и глине.
Это химическое вещество встречается в стальных инструментах и хромированных предметах, таких как иглы, столовое серебро, ручки и браслеты.
Кроме того, бихромат калия используется в качестве компонента средств для дубления меха, кожи, темных текстильных красок, отвердителей эпоксидных смол, хромовых пигментов и фотопроявителя.
Порошкообразное вещество оранжево-красного цвета имеет температуру плавления 398oC и молекулярную массу 294 г/моль. Примечательно, что химическое вещество растворимо в воде и этиловом спирте.
Производство
Производство бихромата калия начинается с реакции триоксида хрома и гидроксида калия в реакторе с получением маточного раствора.
2CrO3 + 2 КОН = K2Cr2O7 + H2O
Следующим этапом является фильтрация маточного раствора, а образовавшиеся твердые частицы отфильтровываются для утилизации.
Оставшееся вещество затем направляют на осаждение кристаллического бихромата калия посредством процесса центрифугирования.
Наконец, маточный раствор из центрифуги направляют обратно в реактор.
Применение Бихромат калия является неорганическим окислителем, который имеет множество научных и промышленных применений.
Фотография
Бихромат калия находит широкое применение в фотографической трафаретной печати и фотографии, где вместе с сильной минеральной кислотой их можно использовать в качестве окислителя.
В 1850-х годах печать бихроматом камеди широко использовалась в процессах фотопечати.
Бихромат калия Стоит отметить, что под воздействием ультрафиолета раствор бихромата калия и гуммиарабика будет высыхать и затвердевать.
Вместе с концентрированной соляной кислотой (HCL), фотохромом и хромом бихромат калия используется для обработки тонких и слабых негативов черно-белых фотопленок.
Раствор HCL вместе с бихроматом калия повторно превращает частицы серебра в пленке в хлорид серебра.
Пленка подвергается воздействию актиничного света, а затем перерабатывается до конечного продукта, давая более сильный негатив и приемлемый отпечаток.
В серной кислоте раствор бихромата калия можно использовать для изготовления обратного негатива.
Промышленное использование
Производители текстильной промышленности используют это химическое вещество для окрашивания тканей одежды и дубления кожи.
Кроме того, бихромат калия обычно используется для декоративного хромирования, а также для покрытия активных металлов, таких как сталь и алюминий, для предотвращения их коррозии.
В науке вещество используется в качестве растворителя и при идентификации некоторых элементов в растворах.
В мебельной промышленности химическое вещество используется для процеживания древесины.
Химические свойства
K2Cr2O7, также известный как бихромат калия и красный хромат калия, представляет собой ядовитые желтовато-красные кристаллы с металлическим вкусом, растворимые в воде, нерастворимые в спирте, плавящиеся при 396 ℃ и разлагающиеся при 500 ℃.
Используется в качестве окислителя и аналитического реагента, а также во взрывчатых веществах, спичках и гальванических покрытиях.
Хромат калия (VI) представляет собой желтое кристаллическое твердое вещество.
Использование:
Бихромат калия также известен как бихромат калия, этот ярко-оранжевый кристалл был получен путем подкисления хромата калия.
Бихромат калия токсичен и является окислителем, растворим в воде, но не в спирте.
В 1839 году Мунго Понтон сенсибилизировал бумагу раствором бихромата калия, чтобы распечатывать изображения на солнце.
Наиболее важным применением бихромата калия было использование коллоидов, чувствительных к свету, для различных процессов, таких как процесс фотоглифической гравировки, угольный процесс, процесс бихромата камеди, а также при приготовлении желатинового рельефа, используемого для изготовления свинцовых форм для тип Вудбери.
Бихромат калия используется в спичках,
Бихромат калия используется при дублении кожи и в текстильной промышленности,
Бихромат калия используется в качестве источника хромата,
Бихромат калия используют в пиротехнике,
Бихромат калия используется в цветном стекле,
Бихромат калия используется в качестве важного лабораторного реагента,
Бихромат калия используется при разработке чертежей и
Бихромат калия используется в составах для защиты древесины.
Бихромат калия используется при дублении кожи, крашении, росписи, декорировании фарфора, печати, фотолитографии, пигментных отпечатках, окрашивании дерева, пиротехнике, безопасных спичках, для отбеливания пальмового масла, воска и губок, водонепроницаемых тканей, в качестве окислителя в производстве органических химикаты, в электрических батареях, как деполяризатор для сухих элементов.
В качестве ингибитора коррозии предпочтительнее бихромата натрия, где предпочтительнее более низкое содержание солей. Фармацевтическая помощь (окислитель).
Определение
ЧЭБИ: калиевая соль, представляющая собой дикалиевую соль дихромовой кислоты.
Общее описание
Оранжево-красные кристаллы.
Плотнее воды и растворим в воде.
Отсутствие характерного запаха.
Может сильно раздражать глаза и дыхательные пути.
Избегайте контакта с органическими материалами. Негорючий.
Используется в пиротехнических дисплеях с вольфрамом и железом.
Реакции воздуха и воды
Растворим в воде.
Где содержится бихромат калия?
Бихромат калия естественным образом встречается в окружающей среде; в песке, золе, глине и суглинке.
Бихромат калия можно найти в инструментах из стали и хромированных предметах (столовое серебро, ручки, браслеты, иглы и т. д.).
Хром также используется в качестве компонента дубильных веществ для кожи (обувь, замша, обивка) и меха, консервантов для древесины, антикоррозионных красок, антипиренов, типографских красок, цветных глазурей, хромовых пигментов, темных текстильных красителей, бетона, отвердителей эпоксидных смол, и фотопроявитель цвета.
Хромат также содержится в цементе (невысушенном) и металлическом покрытии и является причиной профессионального дерматита у каменщиков, строителей и слесарей.
Бихромат калия известен под многими названиями, такими как бихромат калия, бихромат калия, дихромат калия или формула K2Cr2O7.
Бихромат калия находится на нашем складе в Нидерландах. Мы успешно экспортируем этот продукт для обработки металлических поверхностей в аэрокосмическую и оборонную промышленность по всему миру.
Информация о продукте
Бихромат калия (VI) представляет собой мелкие кристаллы ярко-красного цвета.
Благодаря своим окислительным свойствам его можно использовать в качестве окислителя в различных отраслях промышленности.
Примерами являются производители чистящих средств, металлических поверхностей и безопасных спичек или печать изображений на фотографии.
Бихромат калия чаще всего используется в качестве окислителя в лабораториях и промышленности.
Бихромат калия используется в качестве прекурсора для получения алюмокалиевых хромовых квасцов, которые находят применение при отделке и дублении кожи.
Бихромат калия используется при приготовлении хромовой кислоты для очистки стеклянной посуды и материалов для травления.
Бихромат калия является активным ингредиентом цемента, используемого для замедления схватывания и улучшения его плотности и текстуры. Кроме того, он используется в фотографии и в фототрафаретной печати.
Бихромат калия также используется при анализе влажных испытаний в качестве аналитического лабораторного реагента и при определении содержания этанола.
Бихромат калия имеет важное применение в фотографии, это распространенный неорганический химический реагент.
НАЗВАНИЯ ИЮПАК:
дикалия [(оксидодиоксохромио)окси]хромоилолат
дикалий бихромат
дикалий бихромат
дикалий бихромат
дикалий оксидо-(оксидо(диоксо)хромио)оксидиоксохромий
дикалий; оксидо-(оксидо(диоксо)хромио)оксидиоксохром
Бихромат калия
Дихромат калия
дихромат калия
Дихромат калия
Дихромат калия
дихромат калия
дихромат калия (VI)
Дихромат калия(VI)
дихромат калия(VI)
калиядихромат
дихромат калия
дихромат натрия
СИНОНИМЫ:
бихромат калия
хромовая кислота (h2cr2o7), дикалиевая соль
хромовая кислота, дикалиевая соль
хромовая кислота[h2cr2o7],дикалиевая соль
дихромат калия
Дихромовая кислота, дикалиевая соль
дихромовая кислота [h2cr2o7], дикалиевая соль
дихромовая кислотадикалиевая соль
дикалийбихромат
дихромат дикалия
иопезит
дихромат калия
дихромат калия (vi)
дихромат калия [k2 (cr2o7)]
дихромат калия6
Красный хромат калия
ЭЛЕКТРОЛИТИЧЕСКИЙ ХРОМ
ХРОМ СТАНДАРТ
ХРОМ СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР
ХРОМОВЫЙ ОДНОЭЛЕМЕНТНЫЙ ПЛАЗМЕННЫЙ СТАНДАРТ
ХРОМ ОДНОЭЛЕМЕНТНЫЙ СТАНДАРТ
ХРОМ МЕТАЛЛ
ХРОМ МЕТАЛЛООРГАНИЧЕСКИЙ СТАНДАРТ
СТАНДАРТ ЭМИССИЙНОЙ СПЕКТРОСКОПИИ ХРОМОВОЙ ПЛАЗМЫ
СТАНДАРТ ЭМИССИИ ХРОМОВОЙ ПЛАЗМЫ
ХРОМ, ПЛАЗМЕННЫЙ СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР
ХРОМ ПОРОШОК
ХРОМ, СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР НА МАСЛЯНОЙ ОСНОВЕ
ХРОМ, ОРГАНИЧЕСКИЙ СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР AAS
ХРОМ АТОМНАЯ АБСОРБЦИЯ СТАНДАРТ
ХРОМ ICP СТАНДАРТ
ХРОМ(III) AA/ICP КАЛИБРОВКА/ПРОВЕРКА СТАНДАРТА
ХРОМ AA ОДНОЭЛЕМЕНТНЫЙ СТАНДАРТ
ХРОМ, СТАНДАРТНЫЙ РАСТВОР AAS
ХРОМ AA СТАНДАРТ
ХРОМ AA СТАНДАРТНЫЙ КОНЦЕНТРАТ
Дихромат калия, 99%
Бихромат калия, 4 мас.% раствор в воде, чистый
Дихромат калия, особо чистый, 99,50%
Дихромат калия, для анализа ACS, 99+%
Дихромат калия, для анализа, 99,5%
ДИХРОМАТ КАЛИЯ СЕРТИФИЦИРОВАН
РЕАГЕНТ ДИХРОМАТА КАЛИЯ (ACS)
КАЛИЯ ДИХРОМАТА, 0,025 Н РАСТВОР
КАЛИЯ ДИХРОМАТА, 0,1 Н РАСТВОР
КАЛИЯ ДИХРОМАТА, 0,5 Н РАСТВОР
Дихромат калия, 99+%(ACS)
раствор бихромата калия
бихромат калия, первичный стандарт, ас
КАЛИЯДИХРОМАТ, КРИСТАЛЛ, РЕАГЕНТ, ACS
КАЛИЯ ДИХРОМАТ, КРИСТАЛЛ, СПЕЦИАЛЬНЫЙ РЕАГЕНТ, ACS
КАЛИЯ ДИХРОМАТ, ГРАНУЛИРОВАННЫЙ, ТЕХНИЧЕСКИЙ
КАЛИЯ ДИХРОМАТ ТЕХНИЧЕСКИЙ
Дихромат калия, класс Acs
Дихромат калия, стандартный объемный раствор Acculute, конечная концентрация 0,1 н.
Дихромат калия, первичный стандарт, ACS, не менее 99,0%
Дихромат калия, 0,025 н. стандартный раствор
Дихромат калия, 0,25 н. стандартный раствор
