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CHLORURE DE POTASSIUM

Fekabit = Kaliumchlorat = sel de potassium = Potcrate = Sel de tartre = Oxymuriate de potassium = Acide chlorique Sel de potassium = Anforstan = N-Acétyl-L-phénylalanyl-3,5-diiodo-L-tyrosine, 95% = Chlorate de potasse

Numéro CAS : 3811-04-9
Numéro CE : 223-289-7
Numéro MDL : MFCD00011361
Numéro ONU : UN1485
Formule Hill : ClKO₃
Formule chimique : KClO₃
Masse molaire : 122,55 g/mol
Code SH : 2829 19 00
forme :poudre cristalline
pH : 5-6,5 (25 °C, 61,3 g/L)

Le chlorate de potassium est un composé contenant du potassium, du chlore et de l'oxygène, de formule moléculaire KClO3.
Dans la forme pure du chlorate de potassium, le chlorate de potassium est une substance cristalline blanche.
Le chlorate de potassium (KClO₃) est formé par électrolyse et cristallisation, avec des propriétés finales formées par broyage et tamisage.
Le chlorate de potassium est généralement utilisé dans la pyrotechnie et l'industrie des allumettes.
La voie industrielle du chlorate de potassium implique la cristallisation fractionnée d'une solution de chlorure de potassium et de chlorate de sodium, mais le chlorate de potassium peut également être préparé par électrolyse de solutions concentrées chaudes de chlorure de potassium.
Le sel de potassium est un puissant agent oxydant qui trouve des applications dans les désherbants et les désinfectants et, en raison de sa capacité à produire de l'oxygène, il est utilisé dans les explosifs, la pyrotechnie et les allumettes.
Le chlorate de potassium est un sel inorganique qui fonctionne comme un agent oxydant.
Le chlorate de potassium est un composé de potassium important qui peut être utilisé comme oxydant, désinfectant, source d'oxygène et composant dans les démonstrations pyrotechniques et chimiques.
Le chlorate de potassium est un sel inorganique sous la forme d'un solide cristallin blanc.
Le sel de potassium a de nombreuses applications d'utilisation dans les agents de nettoyage, les médicaments, les propulseurs, l'agriculture et diverses applications industrielles.
Le chlorate de potassium peut s'enflammer spontanément ou exploser lorsqu'il est mélangé à des matériaux combustibles et doit donc être manipulé avec précaution.
En raison de la nature combustible du sel de potassium, le sel de potassium est le composant principal dans la fabrication de divers propulseurs et produits pyrotechniques.
Le chlorate de potassium irradié avec des rayons X s'est avéré contenir du chlorure, du chlorite, de l'hypochlorite et de l'oxygène occlus, et probablement aussi des quantités substantielles d'hexoxyde de dichlore et une trace de dioxyde de chlore.

Définition
un sel blanc (KClO3) utilisé dans les allumettes, les feux d'artifice et les explosifs ; également utilisé comme désinfectant et agent de blanchiment.
Le chlorate de potassium est très inflammable lorsqu'il est mélangé avec des matériaux combustibles.
L'oxymuriate de potassium est un composé contenant du potassium, de l'oxygène et du chlore.
Le sel de potassium apparaît comme une substance cristalline blanche sous sa forme pure.
Le chlorate de potassium est l'industrie du chlorate la plus largement utilisée.

Les usages
Les propulseurs à base de chlorate sont plus efficaces que la poudre à canon traditionnelle et sont moins susceptibles d'être endommagés par l'eau.
Le chlorate de potassium, souvent en combinaison avec du fulminate d'argent, est utilisé dans des artifices de bruit appelés « crackers », « snappers », « pop-its » ou « bang-snaps », un type populaire de feu d'artifice de nouveauté.
Une autre application du chlorate de potassium est en tant qu'oxydant dans une composition de fumée telle que celle utilisée dans les grenades fumigènes. Depuis 2005, une cartouche de chlorate de potassium mélangé à du lactose et de la colophane est utilisée pour générer la fumée blanche signalant l'élection du nouveau pape par un conclave papal.
Le chlorate de potassium est souvent utilisé dans les laboratoires des lycées et des collèges pour générer de l'oxygène gazeux.
L'oxymuriate de potassium est une source beaucoup moins chère qu'un réservoir d'oxygène pressurisé ou cryogénique.
Le chlorate de potassium se décomposera facilement s'il est chauffé au contact d'un catalyseur, généralement du dioxyde de manganèse (IV) (MnO2).
Ainsi, l'oxymuriate de potassium peut être simplement placé dans un tube à essai et chauffé sur un brûleur.
Si le tube à essai est équipé d'un bouchon à un trou et d'un tuyau, de l'oxygène chaud peut être aspiré.
La performance sûre de cette réaction nécessite des réactifs très purs et un contrôle minutieux de la température.
Le chlorate de potassium fondu est un oxydant extrêmement puissant et réagit spontanément avec de nombreux matériaux courants tels que le sucre.
Des explosions ont résulté des projections de chlorates liquides dans les tubes en latex ou en PVC des générateurs d'oxygène, ainsi que du contact entre les chlorates et les graisses d'étanchéité hydrocarbonées.
Les impuretés dans le chlorate de potassium peuvent également causer des problèmes. Lorsque vous travaillez avec un nouveau lot de chlorate de potassium, il est conseillé de prélever un petit échantillon (~1 gramme) et de le chauffer fortement sur une plaque de verre ouverte.
La contamination peut faire exploser cette petite quantité, indiquant que le chlorate doit être jeté.
Le chlorate de potassium est utilisé dans les générateurs chimiques d'oxygène (également appelés bougies au chlorate ou bougies à oxygène), utilisés comme systèmes d'alimentation en oxygène, par ex. des avions, des stations spatiales et des sous-marins, et a été responsable d'au moins un accident d'avion.
Un incendie sur la station spatiale Mir a été attribué à des bougies de génération d'oxygène utilisant un perchlorate de lithium similaire.
La décomposition du chlorate de potassium a également été utilisée pour fournir l'approvisionnement en oxygène pour les feux de la rampe.

Inhibition de la catalase
Le chlorate de potassium est un inhibiteur relativement puissant de la catalase.
L'inhibition est irréversible.

Informations physicochimiques
Point d'ébullition : 400 °C (décomposition)
Densité : 2,32 g/cm3
Point de fusion : 356 °C
pH : 5,0 - 6,5 (61,3 g/l, H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 1200 - 1400 kg/m3
Solubilité :73 g/l
Forme : Liquide
Couleur : Incolore
Odeur : Inodore

Stabilité et réactivité
Stable dans des conditions normales.
Stabilité chimique : Stable dans des conditions normales.
Décomposition thermique / conditions à éviter : La formation de gaz toxiques est possible en cas d'échauffement ou d'incendie.
Possibilité de réactions dangereuses : Aucune réaction dangereuse connue.
Conditions à éviter : Chaleur.
Matières incompatibles : Oxydants forts

Proprietes physiques et chimiques
Le chlorate de potassium se présente sous forme de cristaux incolores ou de poudre ou de granulés blancs et a un poids moléculaire de 122,55 et de l'ammoniac liquide, et insoluble dans l'acétone.
L'oxymuriate de potassium est légèrement soluble à presque insoluble dans l'alcool.
Le chlorate de potassium est inflammable et forme des mélanges explosifs avec des matières combustibles (soufre, sucre, etc.).
L'oxymuriate de potassium est un agent oxydant puissant et le contact ou le frottement avec des substances organiques, en particulier des composés contenant du phosphore ou du soufre, doit être évité.
Le chlorate de potassium est incompatible avec les iodures et l'acide tatarique.
L'acide chlorique se décompose immédiatement en acide perchlorique et dioxyde de chlore.
Ce dernier enflammera spontanément toute matière combustible (sucre, papier, poussière).
En tant que projet amusant, divers bonbons, souvent des oursons en gélatine (bébés en gelée) sont déposés dans du chlorate de potassium fondu pour produire des flammes roses intenses et, s'ils sont dans un récipient étroit, un son criard.
Le chlorate de potassium se décompose s'il est chauffé en présence d'un catalyseur, généralement du dioxyde de manganèse, libérant de l'oxygène et laissant derrière lui du chlorure de potassium.

Description générale
Le sel de potassium est un solide cristallin blanc.
Le sel de potassium forme un mélange très inflammable avec des matières combustibles.
Le mélange de chlorate de potassium peut être explosif si le matériau combustible est très finement divisé.
Le mélange peut s'enflammer par friction. Le contact avec de l'acide sulfurique fort peut provoquer des incendies ou des explosions.
Le chlorate de potassium peut se décomposer spontanément et s'enflammer lorsqu'il est mélangé avec des sels d'ammonium.
Le chlorate de potassium peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.
Utilisé pour fabriquer des allumettes, du papier, des explosifs et de nombreuses autres utilisations.
Le chlorate de potassium semble être un sel transparent à blanc et peu soluble dans l'eau et le glycérol.
C'est un oxydant puissant qui s'enflamme facilement ou peut entraîner des risques d'explosion lorsqu'il est mélangé à des matériaux combustibles.
Le mélange peut être très explosif et même s'enflammer par friction.
Les incendies sont extrêmement difficiles à éteindre, car le chlorate fournit l'oxygène pour le feu.

Espace de rangement
Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais, bien ventilé et à l'épreuve du feu.
Séparer des substances combustibles, des agents réducteurs, des acides forts, des produits chimiques organiques, des composés d'ammonium, des métaux en poudre et des denrées alimentaires et aliments pour animaux.
Sécher.

EMBALLAGE
Ne pas transporter avec des denrées alimentaires et des aliments pour animaux.

Sécurité et manipulation
Le chlorate de potassium doit être manipulé avec précaution, car le produit peut présenter des risques s'il n'est pas manipulé correctement.
Une compréhension de l'utilisation appropriée du sel de potassium est donc très importante.

Conseils de sécurité
L'eau de Javel non diluée peut provoquer une irritation de la peau et endommager les yeux et les muqueuses en cas de projection.
Le chauffage de l'eau de Javel doit être effectué à l'extérieur ou sous une hotte, car des vapeurs irritantes sont libérées.
Enfin, gardez le chlorate de potassium recueilli dans ce projet loin de la chaleur ou des flammes jusqu'à ce que vous soyez prêt à l'utiliser.
Il doit être conservé à l'écart de l'acide sulfurique et du soufre, car une inflammation spontanée peut se produire.

Précautions à prendre pour une manipulation sans danger
Eviter le contact avec la peau et les yeux.
Éviter la formation de poussières et d'aérosols.
Fournir une ventilation d'échappement appropriée aux endroits où la poussière se forme.
Tenir à l'écart des sources d'ignition.

Identification
Le chlorate de potassium est un cristal transparent et incolore ou une poudre blanche.
Le sel de potassium est utilisé comme agent oxydant et dans les explosifs, les allumettes, l'impression textile, les désinfectants et les agents de blanchiment.

Contrôles et pratiques en milieu de travail
À moins qu'un produit chimique moins toxique ne puisse remplacer une substance dangereuse, les CONTRLES D'INGÉNIERIE sont le moyen le plus efficace de réduire l'exposition.
La meilleure protection consiste à enfermer les opérations et/ou à fournir une ventilation d'échappement locale sur le site du rejet chimique.
Les opérations d'isolement du sel de potassium peuvent également réduire l'exposition.

Fabrication et production
Le chlorate de potassium est dérivé de l'interaction de solutions de chlorure de potassium et de chlorate de sodium ou de calcium.
Le sel de potassium peut également être dérivé par électrolyse d'une solution alcaline concentrée chaude de chlorure de potassium.

Production
À l'échelle industrielle, le chlorate de potassium est produit par électrolyse d'une solution de chlorure de sodium pour former du chlorate de sodium, qui est mis à réagir avec du chlorure de potassium pour précipiter le chlorate de potassium.
Le chlorure de sodium résultant est renvoyé dans la liqueur mère pour électrolyse.

Applications
Le chlorate de potassium est utilisé dans l'impression et la teinture des textiles, comme désinfectant, dans la fabrication du noir d'aniline et d'autres colorants.
Le sel de potassium peut être utilisé comme source d'oxygène et également utilisé dans des démonstrations pyrotechniques et chimiques.
Le chlorate de potassium est utile pour la floraison du dimocarpus longane et est une méthode très efficace pour la production de fruits de contre-saison.
Le système oxydant chlorate de potassium-tétroxyde d'osmium a une application utile pour la synthèse de dérivés alpha-dicarbonylés de composés acétyléniques et de 2,3-dihydroxy-1,4-dione à partir d'un 2,5-dialkylfurane.

Premiers secours
Yeux : rincer à l'eau pendant au moins 15 min.
Peau : laver à l'eau et au savon.
Ingestion : diluer en buvant de l'eau savonneuse ou salée pour faire vomir ; appeler un médecin.

Description des premiers secours
Après inhalation : Donner de l'air frais ; consulter un médecin en cas de troubles.
Après contact avec la peau : Laver immédiatement à l'eau et au savon et rincer abondamment.
Après contact avec les yeux : Rincer les yeux ouverts pendant plusieurs minutes sous l'eau courante.
Après ingestion : Rincer la bouche. Ne pas faire vomir.
Principaux symptômes et effets, aigus et différés Pas d'autres informations pertinentes disponibles.
Indication des éventuels soins médicaux immédiats et traitements particuliers nécessaires

Qu'est-ce que le chlorate de potassium?
Le chlorate de potassium est un composé inorganique qui contient un atome de potassium, trois atomes d'oxygène et un atome d'éléments chlorés.
Le sel de potassium apparaît sous forme de poudre cristalline blanche à température ambiante sous sa forme pure.
Le chlorate de potassium est également appelé potcrate et également connu sous ses noms commerciaux Fegabit ou Fekabit.
Le sel de potassium et d'acide chlorique a été découvert par le chimiste français Claude Louis Berthollet à la fin du XVIIIe siècle.
À cette époque, le sel de potassium et d'acide chlorique était principalement utilisé dans les feux d'artifice, mais pour des raisons de sécurité, le rôle du chlorate de potassium dans les feux d'artifice est presque terminé.
Actuellement, le chlorate de potassium est interdit d'utilisation dans les feux d'artifice dans la plupart des pays.

Quelle est la formule chimique du chlorate de potassium ?
La formule moléculaire du chlorate de potassium est KClO3.
Le sel de potassium d'acide chlorique contient un cation de potassium et un anion de chlorate.

Propriétés du chlorate de potassium
Dans la forme pure du sel de potassium d'acide chlorique, le sel de potassium d'acide chlorique est un solide cristallin blanc.
La masse molaire du sel de potassium d'acide chlorique est de 122,55 g/mol.
La densité du chlorate de potassium est de 2,32 g/cm3.
Le point de fusion du chlorate de potassium est de 356℃.
Le point d'ébullition du sel de potassium et d'acide chlorique est de 400 .
Le sel de potassium d'acide chlorique est soluble dans l'eau.
Lorsque la température augmente, la solubilité du chlorate de potassium dans l'eau augmente également.
Le sel de potassium d'acide chlorique est également soluble dans le glycérol.
Le sel de potassium et d'acide chlorique est également légèrement soluble dans l'acétone et l'ammoniac liquide.
Les propriétés oxydantes de l'oxymuriate de potassium le rendent apte à l'allumage.
L'oxymuriate de potassium est hygroscopique.
La structure cristalline de l'oxymuriate de potassium est monoclinique.

Avantages
Faible investissement en capital
Potentiel d'emploi élevé
Utilisation maximale des matières premières locales et des ressources humaines
Niveaux de sophistication adaptables

Dangers
Le mélange de chlorate de potassium et de phosphore rouge est sensible aux chocs
Ne mélangez pas les poudres sèches ensemble.
N'utilisez pas plus que les quantités prescrites de la taille d'un pois.
KClO₃ est un oxydant puissant. Ne pas broyer le KClO₃.
Le phosphore rouge est hautement toxique et inflammable.

Disponibilité
Le chlorate de potassium était disponible dans le passé comme engrais pour la croissance des fruits ainsi que comme désherbant, mais ces dernières années, il est devenu restreint, en raison de ses puissantes propriétés oxydantes, car il a été utilisé dans de nombreux attentats terroristes.
L'oxymuriate de potassium peut également être trouvé dans les têtes d'allumettes de sécurité, où l'oxymuriate de potassium est mélangé avec du soufre et de la colle, bien qu'il faille une grande quantité d'allumettes de sécurité.
L'oxymuriate de potassium est beaucoup moins cher à fabriquer à partir de l'électrolyse du KCl.

La description
Le chlorate de potassium est toxique et une protection respiratoire doit être portée lors de la manipulation de poudre fine.
Les compositions à base de chlorate de potassium ont tendance à être plus sensibles que celles à base de nitrates et de perchlorates et doivent donc être manipulées en conséquence.
Le chlorate de potassium, ou tout autre chlorate d'ailleurs, ne doit jamais être utilisé en combinaison avec le perchlorate d'ammonium ou la plupart des autres composés d'ammonium.

Sources
Le chlorate de potassium peut être préparé à la maison.
A cet effet, le chlorate de sodium est préparé d'abord par électrolyse.
Il peut également être obtenu comme herbicide dans certains pays.
Puis, par double décomposition avec du chlorure de potassium, du chlorate de potassium est préparé à partir de cette solution.
Le produit est recristallisé, séché et réduit en poudre. D'autres moyens de fabrication du chlorate de potassium consistent à faire bouillir un mélange d'hypochlorite de calcium et de chlorure de potassium et à filtrer pendant l'ébullition.
Les cristaux se formeront lors du refroidissement.
Cette réaction produit également du chlorure de calcium qui peut être gratté au sommet de la solution.

Description de la sécurité
Tenir à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Tenir à l'écart des sources d'ignition.
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Éviter le rejet dans l'environnement.

Production et utilisations du chlorate de potassium
Le chlorure de potassium, le matériau de base pour la production de chlorate de potassium, est transformé en une solution saturée d'eau.
La solution est traitée pour la précipitation des impuretés de calcium et de magnésium.
Les additions de dichromate de potassium à hauteur de 3 gm/1 à la solution purifiée de chlorure de potassium complètent la constitution de l'alimentation cellulaire.