ХЛОРАТ КАЛИЯ

ХЛОРАТ КАЛИЯ

Фекабит = Калиумхлорат = калийная соль = Поткрат = Соль дегтя = Оксимуриат калия = Хлорная кислота Калийная соль = Анфорстан = N-Ацетил-L-фенилаланил-3,5-дийодо-L-тирозин, 95% = хлорат калия

Номер CAS: 3811-04-9
Номер ЕС: 223-289-7
Номер в леях: MFCD00011361
Номер ООН: UN1485
Формула холма: ClKO₃
Химическая формула: KClO₃
Молярная масса: 122,55 г / моль.
Код ТН ВЭД: 2829 19 00
форма: кристаллический порошок
pH: 5-6,5 (25 ° C, 61,3 г / л)

Хлорат калия - это соединение, содержащее калий, хлор и кислород, с молекулярной формулой KClO3.
Хлорат калия в чистом виде представляет собой белое кристаллическое вещество.
Хлорат калия (KClO₃) образуется в результате электролиза и кристаллизации, а конечные свойства формируются в результате измельчения и просеивания.
Хлорат калия обычно используется в пиротехнике и спичечной промышленности.
Промышленный способ получения хлората калия включает фракционную кристаллизацию раствора хлорида калия и хлората натрия, но хлорат калия также может быть получен электролизом горячих концентрированных растворов хлорида калия.
Калиевая соль является мощным окислителем, который находит применение в средствах для борьбы с сорняками и дезинфицирующих средствах, а из-за своей способности производить кислород она используется во взрывчатых веществах, пиротехнике и спичках.
Хлорат калия - это неорганическая соль, которая действует как окислитель.
Хлорат калия - важное соединение калия, которое можно использовать в качестве окислителя, дезинфицирующего средства, источника кислорода и компонента в пиротехнических и химических демонстрациях.
Хлорат калия представляет собой неорганическую соль в виде белого кристаллического твердого вещества.
Калийная соль имеет множество применений в чистящих средствах, лекарствах, пропеллентах, сельском хозяйстве и различных промышленных применениях.
Хлорат калия может самопроизвольно воспламениться или взорваться при смешивании с горючими материалами, поэтому с ним необходимо обращаться осторожно.
Из-за горючести калийной соли калиевая соль является основным компонентом при производстве различных топливных и пиротехнических изделий.
Было обнаружено, что хлорат калия, облученный рентгеновскими лучами, содержит хлорид, хлорит, гипохлорит и поглощенный кислород, а также, вероятно, значительные количества гексоксида дихлора и следы диоксида хлора.

Определение
белая соль (KClO3), используемая в спичках, фейерверках и взрывчатых веществах; также используется как дезинфицирующее и отбеливающее средство.
Хлорат калия легко воспламеняется при смешивании с горючими материалами.
Оксимуриат калия - это соединение, содержащее калий, кислород и хлор.
Калиевая соль представляет собой белое кристаллическое вещество в чистом виде.
Хлорат калия является наиболее широко используемым производством хлората.

Использует
Пропелленты на основе хлоратов более эффективны, чем традиционный порох, и менее подвержены повреждению водой.
Хлорат калия, часто в сочетании с гремучим серебром, используется в хитрых шумогенераторах, известных как «крекеры», «люцианы», «хлопушки» или «хлопки», популярные типы новинок фейерверков.
Другое применение хлората калия - это окислитель в составе дыма, например, в дымовых гранатах. С 2005 года картридж с хлоратом калия, смешанным с лактозой и канифолью, используется для создания белого дыма, сигнализирующего об избрании нового Папы Папским конклавом.
Хлорат калия часто используется в лабораториях школ и колледжей для получения газообразного кислорода.
Оксимуриат калия - гораздо более дешевый источник, чем кислородный резервуар под давлением или криогенный кислородный баллон.
Хлорат калия легко разлагается при нагревании в контакте с катализатором, обычно с диоксидом марганца (IV) (MnO2).
Таким образом, оксимуриат калия можно просто поместить в пробирку и нагреть над горелкой.
Если пробирка оснащена пробкой с одним отверстием и шлангом, можно отводить теплый кислород.
Для безопасного проведения этой реакции требуются очень чистые реагенты и тщательный контроль температуры.
Расплавленный хлорат калия является чрезвычайно мощным окислителем и самопроизвольно вступает в реакцию со многими распространенными материалами, такими как сахар.
Взрывы произошли в результате разбрызгивания жидких хлоратов на латексные или поливинилхлоридные трубки кислородных генераторов, а также в результате контакта хлоратов с углеводородными герметизирующими смазками.
Примеси хлората калия также могут вызывать проблемы. При работе с новой партией хлората калия рекомендуется взять небольшой образец (~ 1 грамм) и сильно нагреть его на открытой стеклянной пластине.
Загрязнение может вызвать взрыв этого небольшого количества, указывая на то, что хлорат следует выбросить.
Хлорат калия используется в химических генераторах кислорода (также называемых хлоратными свечами или кислородными свечами), используемых в качестве систем подачи кислорода, например самолетов, космических станций и подводных лодок, и был ответственен по крайней мере за одну авиакатастрофу.
Возгорание на космической станции «Мир» было связано со свечами, вырабатывающими кислород, в которых используется аналогичный перхлорат лития.
Разложение хлората калия также использовалось для снабжения кислородом прожекторов.

Ингибирование каталазы
Хлорат калия - относительно мощный ингибитор каталазы.
Торможение необратимо.

Физико-химическая информация
Температура кипения: 400 ° C (разложение)
Плотность: 2,32 г / см3
Точка плавления: 356 ° C
Значение pH: 5,0 - 6,5 (61,3 г / л, H2O, 25 ° C)
Насыпная плотность: 1200 - 1400 кг / м3
Растворимость: 73 г / л
Форма: Жидкость
Цвет: бесцветный
Запах: без запаха

Стабильность и химическая активность
Стабилен при нормальных условиях.
Химическая стабильность: Стабилен при нормальных условиях.
Термическое разложение / условия, которых следует избегать: При нагревании или в случае пожара возможно образование токсичных газов.
Возможность опасных реакций: Неизвестно ни о каких опасных реакциях.
Условия, которых следует избегать: Жара.
Несовместимые материалы: сильные окислители.
 
Физические и химические свойства
Хлорат калия встречается в виде бесцветных кристаллов, белого порошка или гранул и имеет молекулярную массу 122,55, жидкий аммиак и нерастворим в ацетоне.
Оксимуриат калия практически не растворим в спирте.
Хлорат калия легко воспламеняется и образует взрывоопасные смеси с горючими материалами (сера, сахар и т. Д.).
Оксимуриат калия является сильным окислителем, поэтому следует избегать контакта или трения с органическими веществами, особенно с фосфор- или серосодержащими соединениями.
Хлорат калия несовместим с йодидами и татарной кислотой.
Хлорноватая кислота немедленно разлагается на хлорную кислоту и диоксид хлора.
Последний самопроизвольно воспламенит любой горючий материал (сахар, бумагу, пыль).
В качестве забавного проекта различные сладости, часто мармеладные мишки (мармеладки), опускаются в расплавленный хлорат калия, чтобы вызвать интенсивное розовое пламя и, если в узком контейнере, издать кричащий звук.
Хлорат калия разлагается при нагревании в присутствии катализатора, обычно диоксида марганца, с выделением кислорода и оставлением хлорида калия.

Общее описание
Калиевая соль представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Соль калия образует легковоспламеняющуюся смесь с горючими материалами.
Смесь хлората калия может быть взрывоопасной, если горючий материал очень мелко измельчен.
Смесь может воспламениться от трения. Контакт с сильной серной кислотой может вызвать пожар или взрыв.
Хлорат калия может самопроизвольно разлагаться и воспламеняться при смешивании с солями аммония.
Хлорат калия может взорваться при длительном воздействии тепла или огня.
Используется для изготовления спичек, бумаги, взрывчатки и многих других целей.
Хлорат калия представляет собой прозрачную или белую соль и плохо растворяется в воде и глицерине.
Это мощный окислитель, который легко воспламеняется или может привести к взрыву при смешивании с горючими материалами.
Смесь может быть очень взрывоопасной и даже воспламеняться от трения.
Пожары чрезвычайно трудно потушить, так как хлорат обеспечивает огонь кислородом.

Место хранения
Хранить контейнеры плотно закрытыми в сухом, прохладном, хорошо вентилируемом и пожаробезопасном месте.
Отдельно от горючих веществ, восстановителей, сильных кислот, органических химикатов, соединений аммония, порошковых металлов, пищевых продуктов и кормов.
Сухой.

УПАКОВКА
Не перевозить вместе с продуктами питания и кормами.

Безопасность и обращение
С хлоратом калия следует обращаться осторожно, поскольку при неправильном обращении с ним может возникнуть риск.
Таким образом, очень важно понимать, как правильно использовать калиевую соль.

Советы по безопасности
Неразбавленный отбеливатель может вызвать раздражение кожи и повредить глаза и слизистые оболочки при попадании брызг.
Нагревание отбеливателя следует проводить на открытом воздухе или под вытяжным шкафом, поскольку выделяются раздражающие пары.
Наконец, храните собранный в этом проекте хлорат калия вдали от источников тепла или пламени, пока вы не будете готовы его использовать.
Его следует хранить вдали от серной кислоты и серы, так как может произойти самовозгорание.

Меры предосторожности для безопасного обращения
Избегать попадания на кожу и глаза.
Избегайте образования пыли и аэрозолей.
Обеспечьте соответствующую вытяжную вентиляцию в местах образования пыли.
Хранить вдали от источников возгорания.

Идентификация
Хлорат калия представляет собой прозрачный бесцветный кристаллический или белый порошок.
Калийная соль используется в качестве окислителя, а также во взрывчатых веществах, спичках, текстильной печати, дезинфицирующих средствах и отбеливателях.

Контроль и методы на рабочем месте
Если опасное вещество не может быть заменено менее токсичным химическим веществом, ИНЖЕНЕРНЫЙ КОНТРОЛЬ является наиболее эффективным способом снижения воздействия.
Наилучшей защитой является ограждение производственных помещений и / или местная вытяжная вентиляция на месте выброса химикатов.
Операции по изоляции калиевой соли также могут снизить воздействие.

Производство и производство
Хлорат калия образуется при взаимодействии растворов хлорида калия и хлората натрия или кальция.
Калиевую соль можно также получить электролизом горячего концентрированного щелочного раствора хлорида калия.

Производство
В промышленном масштабе хлорат калия получают путем электролиза раствора хлорида натрия с образованием хлората натрия, который реагирует с хлоридом калия с осаждением хлората калия.
Полученный хлорид натрия возвращается в маточный раствор для электролиза.

Приложения
Хлорат калия используется в текстильной печати и крашении, как дезинфицирующее средство, при производстве анилинового черного и других красителей.
Калиевую соль можно использовать в качестве источника кислорода, а также использовать в пиротехнических и химических демонстрациях.
Хлорат калия полезен для цветения димокарпуса лонгана и является высокоэффективным методом выращивания фруктов в межсезонье.
Окислительная система хлорат-четырехокись осмия имеет полезное применение для синтеза альфа-дикарбонильных производных ацетиленовых соединений и 2,3-дигидрокси-1,4-диона из 2,5-диалкилфурана.

Первая медицинская помощь
Глаза: промывать водой не менее 15 мин.
Кожа: промыть водой с мылом.
Проглатывание: разбавить мыльной или соленой водой, чтобы вызвать рвоту; вызовите врача.

Описание мер первой помощи
При вдыхании: Обеспечить свежий воздух; В случае жалоб обратитесь к врачу.
При попадании на кожу: Немедленно промыть водой с мылом и тщательно сполоснуть.
При попадании в глаза: Промыть открытый глаз под проточной водой в течение нескольких минут.
При проглатывании: прополоскать рот. Не вызывает рвоту.
Наиболее важные симптомы и воздействия, как острые, так и проявляющиеся с задержкой Отсутствует какая-либо соответствующая информация.
Указание на необходимость немедленной медицинской помощи и специального лечения

Что такое хлорат калия?
Хлорат калия - это неорганическое соединение, которое содержит один атом калия, три атома кислорода и один атом элементов хлора.
Соль калия выглядит как белый кристаллический порошок при комнатной температуре в чистом виде.
Хлорат калия также называют поткратом и также известен под торговыми названиями Фегабит или Фекабит.
Калийная соль хлорной кислоты была открыта французским химиком Клодом Луи Бертолле в конце 18 века.
В то время калиевая соль с хлорной кислотой в основном использовалась в фейерверках, но из соображений безопасности роль хлората калия в фейерверках почти закончилась.
В настоящее время хлорат калия запрещен к использованию в фейерверках в большинстве стран.

Какова химическая формула хлората калия?
Молекулярная формула хлората калия - KClO3.
Соль калия хлорной кислоты имеет катион калия и анион хлората.

Свойства хлората калия
В чистой форме калийной соли хлорной кислоты калиевая соль хлорной кислоты представляет собой белое кристаллическое твердое вещество.
Молярная масса калиевой соли хлорной кислоты составляет 122,55 г / моль.
Плотность хлората калия составляет 2,32 г / см3.
Температура плавления хлората калия составляет 356 ℃.
Температура кипения калийной соли хлорной кислоты составляет 400 ℃.
Соль калия хлорной кислоты растворима в воде.
С повышением температуры растворимость хлората калия в воде также увеличивается.
Калийная соль хлорной кислоты также растворима в глицерине.
Калийная соль хлорной кислоты также слабо растворима в ацетоне и жидком аммиаке.
Окислительные свойства оксимуриата калия делают его пригодным для воспламенения.
Оксимуриат калия гигроскопичен.
Кристаллическая структура оксимуриата калия моноклинная.

Преимущества
Низкие капитальные вложения
Высокий трудовой потенциал
Максимальное использование местного сырья и трудовых ресурсов
Адаптируемые уровни сложности

Опасности
Смесь хлората калия и красного фосфора чувствительна к ударам.
Не перемешивайте сухие порошки.
Не используйте больше, чем предписано размером с горошину.
KClO₃ - сильный окислитель. Не измельчайте KClO₃.
Красный фосфор очень токсичен и легко воспламеняется.

Доступность
Хлорат калия был доступен в прошлом как удобрение для роста фруктов, а также как средство от сорняков, но в последние годы его стали ограничивать из-за его мощных окислительных свойств, поскольку он использовался во многих террористических актах.
Оксимуриат калия также можно найти в спичечных головках безопасности, где оксимуриат калия смешан с серой и клеем, хотя для этого потребуется большое количество спичек.
Оксимуриат калия намного дешевле получить электролизом KCl.

Описание
Хлорат калия токсичен, поэтому при работе с мелким порошком необходимо использовать средства защиты органов дыхания.
Композиции на основе хлората калия, как правило, более чувствительны, чем композиции на основе нитратов и перхлоратов, и поэтому с ними следует обращаться соответствующим образом.
 Хлорат калия или любой другой хлорат в этом отношении никогда не следует использовать в сочетании с перхлоратом аммония или большинством других соединений аммония.

Источники
Хлорат калия можно приготовить в домашних условиях.
Для этого сначала электролизом получают хлорат натрия.
В некоторых странах он также может быть получен в качестве гербицида.
Затем путем двойного разложения хлоридом калия из этого раствора получают хлорат калия.
Продукт перекристаллизовывают, сушат и измельчают в порошок. Другие способы производства хлората калия включают кипячение смеси гипохлорита кальция и хлорида калия и фильтрование при кипячении.
Кристаллы образуются при охлаждении.
В результате этой реакции также образуется хлорид кальция, который можно соскрести с верхней части раствора.

Описание безопасности
Держите подальше от продуктов питания, напитков и продуктов животного происхождения.
Хранить вдали от источников возгорания.
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Избегайте попадания в окружающую среду.

Производство и использование хлората калия
Хлорид калия, определяющий материал для производства хлората калия, превращается в насыщенный раствор с водой.
Раствор обрабатывают от осаждения примесей кальция и магния.
Добавление дихромата калия в количестве 3 г / л к очищенному раствору хлорида калия завершает восполнение питания клеток.