L'HYDROXYDE DE POTASSIUM(POTASSIUM HYDROXIDE)

CAS No.: 1310-58-3
EC No.: 215-181-3

Synonyms:
POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; CAUSTIC POTASH; KALII HYDROXIDUM; KOH; LYE; POTASH; POTASH CAUSTIC; POTASH LYE; POTASSIUM HYDRATE; POTASSIUM HYDROXIDE; POTASSIUM HYDROXIDE ETHANOLIC; POTASSIUM HYDROXIDE STANDARD; POTASSIUM OXIDE HYDRATE; Causicpotash; causticpotashsolutions; Hydroxyde de potassium; hydroxydedepotassium; hydroxydedepotassium(french); hydroxydedepotassium(solide); hydroxydedepotassium(solutions); Kaliumhydroxid; Caswell No. 693; Caustic potash; CCRIS 6569; Cyantek CC 723; EC 215-181-3; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; EINECS 215-181-3; EPA Pesticide Chemical Code 075602; HSDB 1234; Hydroxyde de potassium; Hydroxyde de potassium [French]; Potash; Potash lye; Potassa; Potasse caustique; Potasse caustique [French]; Potassio (idrossido di); Potassio (idrossido di) [Italian]; Potassium (hydroxyde de); 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Potassium hydroxide, BioXtra, >=85% KOH basis; Potassium hydroxide, ca. 50% solution in water; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, reagent grade, 90%, flakes; Potassium hydroxide, SAJ first grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, tested according to Ph.Eur.; Potassium hydroxide, JIS special grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; Q132298; J-005928; Potassium hydroxide solution, 0.1 M in isopropanol; Potassium hydroxide, ACS reagent, >=85%, pellets; Potassium hydroxide, electronic grade, 50% in H2O; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, Vetec(TM) reagent grade, >=85%; Potassium hydroxide, >=85% KOH basis, pellets, white; Potassium hydroxide solution, 28.5%, for flue-gas analysis; Potassium hydroxide, 1N solution in ethanol, AcroSeal(R); Potassium hydroxide, pellets, Trace Metals Grade 99.97%; Potassium hydroxide, puriss. p.a., >=86% (T), pellets; Potassium hydroxide solution, volumetric, 8.0 M KOH (8.0N); Potassium hydroxide, anhydrous, >=99.97% trace metals basis; Potassium hydroxide, puriss. p.a., Reag. Ph. Eur., >=85%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade PURANAL(TM) (Honeywell 17851); Potassium hydroxide concentrate, 0.1 M KOH in water (0.1N), Eluent concentrate for IC; Potassium hydroxide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, NF, 85-100.5%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade, pellets, 99.99% trace metals basis (Purity excludes sodium content.); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT

L'HYDROXYDE DE POTASSIUM

L'hydroxyde de potassium
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L'hydroxyde de potassium
Structure cristalline de KOH
Granulés d'hydroxyde de potassium
Noms
Nom IUPAC
L'hydroxyde de potassium
Autres noms
Potasse caustique, Lye, Potasse, Potassia, Hydrate de potassium, KOH
Identifiants
Numero CAS
1310-58-3 chèque
Modèle 3D (JSmol)
Image interactive
ChEBI
CHEBI: 32035 chèque
ChemSpider
14113 chèque
ECHA InfoCard 100.013.802 Modifiez ceci sur Wikidata
Numéro CE
215-181-3
Numéro E E525 (régulateurs d'acidité, ...)
PubChem CID
14797
Numéro RTECS
TT2100000
UNII
Vérification WZH3C48M4T
Numéro ONU 1813
Tableau de bord CompTox (EPA)
DTXSID5029633 Modifiez ceci sur Wikidata
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SMILES [afficher]
Propriétés
Formule chimique KOH
Masse molaire 56,11 g mol − 1
Aspect blanc solide, déliquescent
Odeur inodore
Densité 2,044 g / cm3 (20 ° C) [1]
2,12 g / cm3 (25 ° C) [2]
Point de fusion 360 [3] ° C (680 ° F; 633 K)
Point d'ébullition 1327 ° C (2421 ° F; 1600 K)
Solubilité dans l'eau 85 g / 100 mL (-23,2 ° C)
97 g / 100 ml (0 ° C)
121 g / 100 ml (25 ° C)
138,3 g / 100 ml (50 ° C)
162,9 g / 100 ml (100 ° C) [1] [4]
Solubilité soluble dans l'alcool, le glycérol
insoluble dans l'éther, l'ammoniaque liquide
Solubilité dans le méthanol 55 g / 100 g (28 ° C) [2]
Solubilité dans l'isopropanol ~ 14 g / 100 g (28 ° C)
Basicité (pKb) −0,7 [5] (KOH (aq) = K + + OH–)
Susceptibilité magnétique (χ) −22,0 · 10−6 cm3 / mol
Indice de réfraction (nD) 1,409 (20 ° C)
Structure
Structure cristalline rhomboédrique
Thermochimie
Capacité thermique (C) 65,87 J / mol · K [2]
Molaire std
entropie (So298) 79,32 J / mol · K [2] [6]
Enthalpie std de
formation (ΔfH⦵298) -425,8 kJ / mol [2] [6]
Énergie libre de Gibbs (ΔfG˚) -380,2 kJ / mol [2]
Dangers
Fiche de données de sécurité ICSC 0357
Pictogrammes SGH GHS05: Corrosif GHS07: Nocif [7]
Mention d'avertissement SGH Danger
Mentions de danger SGH H302, H314 [7]
Conseils de prudence SGH P280, P305 + 351 + 338, P310 [7]
NFPA 704 (diamant de feu)
Diamant quatre couleurs NFPA 704
030ALK
Point d'éclair Ininflammable
Dose ou concentration létale (DL, LC):
DL50 (dose médiane) 273 mg / kg (orale, rat) [9]
NIOSH (limites d'exposition pour la santé aux États-Unis):
PEL (autorisé) aucun [8]
REL (recommandé) C 2 mg / m3 [8]
IDLH (danger immédiat) N.D. [8]
Composés apparentés
Autres anions Hydrosulfure de potassium
Amide de potassium
Autres cations Hydroxyde de lithium
Hydroxyde de sodium
Hydroxyde de rubidium
Hydroxyde de césium
Composés apparentés Oxyde de potassium
Sauf indication contraire, les données sont données pour les matériaux dans leur état standard (à 25 ° C [77 ° F], 100 kPa).
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Références Infobox
L'hydroxyde de potassium est un composé inorganique de formule KOH et est communément appelé potasse caustique.

Avec l'hydroxyde de sodium (NaOH), ce solide incolore est une base forte prototypique. Il a de nombreuses applications industrielles et de niche, dont la plupart exploitent sa nature caustique et sa réactivité vis-à-vis des acides. On estime que 700 000 à 800 000 tonnes ont été produites en 2005. Le KOH est remarquable en tant que précurseur de la plupart des savons mous et liquides, ainsi que de nombreux produits chimiques contenant du potassium. C'est un solide blanc dangereusement corrosif. La plupart des échantillons commerciaux sont env. 90% pur, le reste étant de l'eau et des carbonates. [10]

Contenu
1 Propriétés et structure
1.1 Structure
1.2 Stabilité thermique
2 réactions
2.1 Basicité, solubilité et propriétés desséchantes
2.2 En tant que nucléophile en chimie organique
2.3 Réactions avec des composés inorganiques
3 Fabrication
4 utilisations
4.1 Précurseur d'autres composés potassiques
4.2 Fabrication de savons souples
4.3 En tant qu'électrolyte
4.4 Industrie alimentaire
4.5 Applications de niche
5 Sécurité
6 Voir aussi
7 Références
8 Liens externes
Propriétés et structure
L'hydroxyde de potassium est généralement vendu sous forme de pastilles translucides, qui deviennent collantes à l'air parce que le KOH est hygroscopique. Par conséquent, KOH contient généralement des quantités variables d'eau (ainsi que des carbonates - voir ci-dessous). Sa dissolution dans l'eau est fortement exothermique. Les solutions aqueuses concentrées sont parfois appelées lessives potassiques. Même à des températures élevées, le KOH solide ne se déshydrate pas facilement. [11]

Structure
À des températures plus élevées, le KOH solide cristallise dans la structure cristalline du NaCl. Le groupe OH est désordonné rapidement ou aléatoirement de sorte que le groupe OH− est effectivement un anion sphérique de rayon 1,53 Å (entre Cl−
 et F−
 en taille). A température ambiante, les groupes OH− sont ordonnés et l'environnement autour du K +
 les centres sont déformés, avec K +
—OH-
 distances allant de 2,69 à 3,15 Å, selon l'orientation du groupe OH. KOH forme une série d'hydrates cristallins, à savoir le monohydrate KOH • H2O, le dihydrate KOH • 2H2O et le tétrahydrate KOH • 4H2O. [12]

Stabilité thermique
Comme NaOH, KOH présente une stabilité thermique élevée. L'espèce gazeuse est dimère. En raison de sa stabilité élevée et de son point de fusion relativement bas, il est souvent coulé à l'état fondu sous forme de pastilles ou de tiges, des formes qui ont une faible surface spécifique et des propriétés de manipulation pratiques.

Réactions
Basicité, solubilité et propriétés desséchantes
Environ 121 g de KOH se dissolvent dans 100 ml d'eau à température ambiante, ce qui contraste avec 100 g / 100 ml pour NaOH. Ainsi, sur une base molaire, NaOH est légèrement plus soluble que KOH. Les alcools de poids moléculaire inférieur tels que le méthanol, l'éthanol et les propanols sont également d'excellents solvants. Ils participent à un équilibre acido-basique. Dans le cas du méthanol, le méthylate de potassium (méthylate) forme: [13]

KOH + CH3OH { displaystyle { ce {<= >>}}} { displaystyle { ce {<= >>}}} CH3OK + H
2O
En raison de sa grande affinité pour l'eau, le KOH sert de dessicant dans le laboratoire. Il est souvent utilisé pour sécher les solvants basiques, en particulier les amines et les pyridines.

En tant que nucléophile en chimie organique
KOH, comme NaOH, sert de source de OH-, un anion hautement nucléophile qui attaque les liaisons polaires dans les matériaux inorganiques et organiques. Le KOH aqueux saponifie les esters:

KOH + RCOOR '→ RCOOK + R'OH
Lorsque R est une longue chaîne, le produit est appelé savon de potassium. Cette réaction se manifeste par la sensation "grasse" que donne le KOH au toucher - les graisses sur la peau sont rapidement converties en savon et en glycérol.

Le KOH fondu est utilisé pour déplacer les halogénures et autres groupes partants. La réaction est particulièrement utile pour les réactifs aromatiques pour donner les phénols correspondants. [14]

Réactions avec des composés inorganiques
Complémentaire à sa réactivité vis-à-vis des acides, le KOH attaque les oxydes. Ainsi, SiO2 est attaqué par KOH pour donner des silicates de potassium solubles. Le KOH réagit avec le dioxyde de carbone pour donner du bicarbonate:

KOH + CO2 → KHCO3
Fabrication
Historiquement, le KOH était fabriqué en ajoutant du carbonate de potassium à une solution forte d'hydroxyde de calcium (chaux éteinte) La réaction de métathèse du sel entraîne la précipitation du carbonate de calcium solide, laissant l'hydroxyde de potassium en solution:

Ca (OH) 2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 KOH
En filtrant le carbonate de calcium précipité et en faisant bouillir la solution, on obtient de l'hydroxyde de potassium ("potasse calcinée ou caustique"). Cette méthode de production d'hydroxyde de potassium est restée dominante jusqu'à la fin du 19e siècle, lorsqu'elle a été largement remplacée par la méthode actuelle d'électrolyse des solutions de chlorure de potassium. [10] La méthode est analogue à la fabrication d'hydroxyde de sodium (voir procédé chloralcali):

2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2
L'hydrogène gazeux se forme comme sous-produit sur la cathode; en même temps, une oxydation anodique de l'ion chlorure a lieu, formant du chlore gazeux comme sous-produit. La séparation des espaces anodique et cathodique dans la cellule d'électrolyse est essentielle pour ce processus. [15]

Les usages
KOH et NaOH peuvent être utilisés de manière interchangeable pour un certain nombre d'applications, bien que dans l'industrie, NaOH soit préféré en raison de son coût inférieur.

Précurseur d'autres composés potassiques
De nombreux sels de potassium sont préparés par des réactions de neutralisation impliquant KOH. Les sels de potassium de carbonate, cyanure, permanganate, phosphate et divers silicates sont préparés en traitant soit les oxydes, soit les acides avec KOH. [10] La solubilité élevée du phosphate de potassium est souhaitable dans les engrais.

Fabrication de savons doux
La saponification des graisses avec KOH est utilisée pour préparer les "savons de potassium" correspondants, qui sont plus doux que les savons dérivés d'hydroxyde de sodium les plus courants. En raison de leur douceur et de leur plus grande solubilité, les savons de potassium nécessitent moins d'eau pour se liquéfier et peuvent donc contenir plus d'agent nettoyant que les savons de sodium liquéfié. [16]

En tant qu'électrolyte
Carbonate de potassium, formé à partir de la solution d'hydroxyde s'échappant d'une pile alcaline
Carbonate de potassium, formé à partir de la solution d'hydroxyde s'échappant d'une pile alcaline
L'hydroxyde de potassium aqueux est utilisé comme électrolyte dans les piles alcalines à base de nickel-cadmium, nickel-hydrogène et dioxyde de manganèse-zinc. L'hydroxyde de potassium est préféré à l'hydroxyde de sodium parce que ses solutions sont plus conductrices. [17] Les batteries nickel-hydrure métallique de la Toyota Prius utilisent un mélange d'hydroxyde de potassium et d'hydroxyde de sodium. [18] Les batteries nickel-fer utilisent également un électrolyte d'hydroxyde de potassium.

Industrie alimentaire
Dans les produits alimentaires, l'hydroxyde de potassium agit comme épaississant, agent de contrôle du pH et stabilisant alimentaire. La FDA le considère (en tant qu'ingrédient alimentaire humain direct) comme généralement sûr lorsqu'il est associé à de "bonnes" conditions d'utilisation de fabrication. [19] Il est connu dans le système de numérotation E comme E525.

Applications de niche
Comme l'hydroxyde de sodium, l'hydroxyde de potassium attire de nombreuses applications spécialisées, qui reposent pratiquement toutes sur ses propriétés en tant que base chimique forte avec sa capacité conséquente à dégrader de nombreux matériaux. Par exemple, dans un processus communément appelé "crémation chimique" ou "resomation", l'hydroxyde de potassium accélère la décomposition des tissus mous, animaux et humains, pour ne laisser derrière eux que les os et autres tissus durs. [20] Les entomologistes souhaitant étudier la structure fine de l'anatomie des insectes peuvent utiliser une solution aqueuse à 10% de KOH pour appliquer ce processus. [21]

En synthèse chimique, le choix entre l'utilisation de KOH et l'utilisation de NaOH est guidé par la solubilité ou la conservation de la qualité du sel résultant.

Les propriétés corrosives de l'hydroxyde de potassium en font un ingrédient utile dans les agents et préparations qui nettoient et désinfectent les surfaces et les matériaux eat peuvent eux-mêmes résister à la corrosion par KOH. [15]

KOH est également utilisé pour la fabrication de puces semi-conductrices. Voir aussi: gravure humide anisotrope.

L'hydroxyde de potassium est souvent le principal ingrédient actif dans les "décapants de cuticules" chimiques utilisés dans les traitements de manucure.

Parce que les bases agressives comme le KOH endommagent la cuticule de la tige du poil, l'hydroxyde de potassium est utilisé pour aider chimiquement à éliminer les poils des peaux d'animaux. Les peaux sont trempées pendant plusieurs heures dans une solution de KOH et d'eau pour les préparer à la phase de dépilage du processus de bronzage. Ce même effet est également utilisé pour affaiblir les cheveux humains en préparation au rasage. Les produits de pré-rasage et certaines crèmes à raser contiennent de l'hydroxyde de potassium pour forcer l'ouverture de la cuticule du cheveu et pour agir comme un agent hygroscopique pour attirer et forcer l'eau dans la tige du cheveu, causant des dommages supplémentaires aux cheveux. Dans cet état affaibli, les cheveux sont plus facilement coupés par une lame de rasoir.

L'hydroxyde de potassium est utilisé pour identifier certaines espèces de champignons. Une solution aqueuse à 3–5% de KOH est appliquée sur la chair d'un champignon et le chercheur note si la couleur de la chair change ou non. Certaines espèces de champignons branchiaux, de bolets, de polypores et de lichens [22] sont identifiables sur la base de cette réaction de changement de couleur. [23]

sécurité
L'hydroxyde de potassium et ses solutions sont de graves irritants pour la peau et les autres tissus. [24]

Hydroxyde de sodium ou de potassium, de préférence ce dernier. L'alcoxyde correspondant peut également être utilisé, mais d'un coût prohibitif. Le mieux s'il contient ≥ 85% d'hydroxyde de potassium. Même les meilleures qualités d'hydroxyde de potassium contiennent de 14 à 15% d'eau qui ne peuvent pas être éliminées. Il doit être pauvre en carbonate, car le carbonate n'est pas un catalyseur efficace et peut provoquer un trouble dans l'ester final. Les pastilles d'hydroxyde de sodium ont donné de très bons résultats. Etant donné que la quantité de catalyseur utilisée est bien moindre, un catalyseur de bonne qualité (malgré un coût élevé) peut être utilisé.

Au cours de la distillation de l'hexane à partir de pastilles d'hydroxyde de potassium, il a été trouvé que le ballon de 2 litres était devenu perforé par une attaque alcaline et que l'hexane fuyait à travers deux trous d'épingle, générant beaucoup de vapeur inflammable. Le taux élevé de corrosion du verre est probablement associé au fait que les pastilles fraîches d'hydroxyde de potassium contiennent déjà environ 14% d'eau, et l'absorption d'eau supplémentaire des solvants lors du séchage sur des pastilles de potasse conduit à la formation de gouttes de potassium aqueux très concentré. solution d'hydroxyde.