Быстрый Поиска
Наряду с гидроксидом натрия (NaOH) это бесцветное твердое вещество является прототипом сильного основания. Он имеет множество промышленных и нишевых применений, в большинстве из которых используется его едкая природа и его реакционная способность по отношению к кислотам. По оценкам, в 2005 году было произведено от 700 000 до 800 000 тонн. KOH является предшественником большинства мягких и жидких мыл, а также многих калийсодержащих химикатов. Это белое твердое вещество, вызывающее опасную коррозию. Большинство коммерческих образцов имеют ок. Чистота 90%, остальное - вода и карбонаты. [10]
CAS No.: 1310-58-3
EC No.: 215-181-3
Synonyms:
POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; CAUSTIC POTASH; KALII HYDROXIDUM; KOH; LYE; POTASH; POTASH CAUSTIC; POTASH LYE; POTASSIUM HYDRATE; POTASSIUM HYDROXIDE; POTASSIUM HYDROXIDE ETHANOLIC; POTASSIUM HYDROXIDE STANDARD; POTASSIUM OXIDE HYDRATE; Causicpotash; causticpotashsolutions; Hydroxyde de potassium; hydroxydedepotassium; hydroxydedepotassium(french); hydroxydedepotassium(solide); hydroxydedepotassium(solutions); Kaliumhydroxid; Caswell No. 693; Caustic potash; CCRIS 6569; Cyantek CC 723; EC 215-181-3; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; EINECS 215-181-3; EPA Pesticide Chemical Code 075602; HSDB 1234; Hydroxyde de potassium; Hydroxyde de potassium [French]; Potash; Potash lye; Potassa; Potasse caustique; Potasse caustique [French]; Potassio (idrossido di); Potassio (idrossido di) [Italian]; Potassium (hydroxyde de); Potassium (hydroxyde de) [French]; Potassium hydrate; Potassium hydroxide; UNII-WZH3C48M4T; Potassium hydroxide; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide (K(OH)); Caustic potash; Caustic potash solution; Potash lye; Potassa; Potassium hydroxide; Potassium hydroxide solution; Potassium hydroxide, solid; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; Potassium hydroxide, solution; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; UN1813; UN1814; POTASSIUM HYDROXIDE; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Caustic potash; 1310-58-3; Potash lye; Potassium hydrate; Hydroxyde de potassium; Potassium hydroxide (K(OH)); Potassa; Potasse caustique; Potassium hydroxide solution; Caswell No. 693; Cyantek CC 723; Caustic potash solution; potassiumhydroxide; UNII-WZH3C48M4T; Potasse caustique [French]; MFCD00003553; CCRIS 6569; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Hydroxyde de potassium [French]; HSDB 1234; Potassio (idrossido di) [Italian]; Potassium (hydroxyde de) [French]; EINECS 215-181-3; UN1813; UN1814; EPA Pesticide Chemical Code 075602; WZH3C48M4T; CHEBI:32035; KOH; Potassium hydroxide, 1N solution in water; Potassium hydroxide, 1N solution in ethanol; Potassium hydroxide, pure, 8N solution in water; Potassio (idrossido di); Potassium hydroxide, ca. 85%, extra pure, flakes; Potassium (hydroxyde de); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, ca. 85%, ACS reagent, pellets; Potassium hydroxide, ca. 85%, for analysis, pellets; Potassium hydroxide [JAN]; Kaliumhydroxid; Aetzkali; Kalilauge; Potassium hydroxide [JAN:NF]; hydroxyl potassium; potasium hydroxide; potassium hydoxide; potassium hydroxid; potassium hyroxide; potassium hydorxide; Potassium-hydroxide; potassium -hydroxide; ACMC-20ajum; Potassium hydroxide (TN); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium Hydroxide Flakes; Potassium hydroxide, solid; Potassium hydroxide pellets; EC 215-181-3; Potassium Hydroxide, flakes; Potassium hydroxide, pellets; Potassium hydroxide, solution; KSC174S0R; Potassium hydroxide on alumina; CHEMBL2103983; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; DTXSID5029633; CTK0H4908; Potassium hydroxide (JP17/NF); Potassium hydroxide solution, 1 M; Potassium hydroxide solution, 5 M; Potassium hydroxide, p.a., 85%; Alkaline Iodide-Sodium Azide Solution; Potassium hydroxide solution, 0.1 M; Potassium hydroxide solution, 0.5 M; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; AKOS015904616; DB11153; LS-3211; KS-00000W24; Potassium hydroxide, pellet, ACS reagent; Potassium Hydroxide Pellets Reagent Grade; Potassium hydroxide, pellets, ACS reagent; SC-26695; Potassium hydroxide, AR, flakes, >=85%; Potassium hydroxide, LR, flakes, >=85%; Potassium hydroxide, technical grade, 80%; Potassium hydroxide, AR, pellets, >=85%; Potassium hydroxide, LR, pellets, >=85%; FT-0645097; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; POTASSIUM HYDROXIDE REAGENT GRADE 1KG; C12568; D01168; Potassium hydroxide solution 45 wt. % in H2O; Potassium hydroxide, technical, >=85%, lumps; Potassium hydroxide, technical, >=85%, powder; Potassium hydroxide solution, 0.02 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 0.1 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 0.5 M in ethanol; Potassium hydroxide solution, 45 wt. % in H2O; Potassium hydroxide, BioXtra, >=85% KOH basis; Potassium hydroxide, ca. 50% solution in water; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, reagent grade, 90%, flakes; Potassium hydroxide, SAJ first grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, tested according to Ph.Eur.; Potassium hydroxide, JIS special grade, >=85.0%; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; Q132298; J-005928; Potassium hydroxide solution, 0.1 M in isopropanol; Potassium hydroxide, ACS reagent, >=85%, pellets; Potassium hydroxide, electronic grade, 50% in H2O; Potassium hydroxide, solid [UN1813] [Corrosive]; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, solution [UN1814] [Corrosive]; Potassium hydroxide, Vetec(TM) reagent grade, >=85%; Potassium hydroxide, >=85% KOH basis, pellets, white; Potassium hydroxide solution, 28.5%, for flue-gas analysis; Potassium hydroxide, 1N solution in ethanol, AcroSeal(R); Potassium hydroxide, pellets, Trace Metals Grade 99.97%; Potassium hydroxide, puriss. p.a., >=86% (T), pellets; Potassium hydroxide solution, volumetric, 8.0 M KOH (8.0N); Potassium hydroxide, anhydrous, >=99.97% trace metals basis; Potassium hydroxide, puriss. p.a., Reag. Ph. Eur., >=85%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade PURANAL(TM) (Honeywell 17851); Potassium hydroxide concentrate, 0.1 M KOH in water (0.1N), Eluent concentrate for IC; Potassium hydroxide, puriss., meets analytical specification of Ph. Eur., BP, NF, 85-100.5%, pellets; POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT; Potassium hydroxide, semiconductor grade, pellets, 99.99% trace metals basis (Purity excludes sodium content.); POTASSIUM HYDROXIDE; Potassium hydroxide; Potasyum hidroksit; POTASYUM HİDROKSİT
ГИДРОКСИД КАЛИЯ
Гидроксид калия
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гидроксид калия
Кристаллическая структура КОН
Пеллеты гидроксида калия
Имена
Название ИЮПАК
Гидроксид калия
Другие названия
Едкий калий, щелочь, калийный щелок, калий, гидрат калия, КОН
Идентификаторы
Количество CAS
1310-58-3 проверка
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 32035 чек
ChemSpider
14113 проверка
ECHA InfoCard 100.013.802 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
215-181-3
E номер E525 (регуляторы кислотности, ...)
PubChem CID
14797
Номер RTECS
TT2100000
UNII
WZH3C48M4T проверка
Номер ООН 1813
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID5029633 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула КОН
Молярная масса 56,11 г · моль − 1
Внешний вид белое твердое вещество, расплывающееся на воздухе
Запах без запаха
Плотность 2,044 г / см3 (20 ° C) [1]
2,12 г / см3 (25 ° C) [2]
Точка плавления 360 [3] ° C (680 ° F, 633 K)
Температура кипения 1327 ° C (2421 ° F, 1600 К)
Растворимость в воде 85 г / 100 мл (-23,2 ° C)
97 г / 100 мл (0 ° С)
121 г / 100 мл (25 ° С)
138,3 г / 100 мл (50 ° С)
162,9 г / 100 мл (100 ° C) [1] [4]
Растворимость: растворим в спирте, глицерине
не растворим в эфире, жидком аммиаке
Растворимость в метаноле 55 г / 100 г (28 ° C) [2]
Растворимость в изопропаноле ~ 14 г / 100 г (28 ° C)
Основность (pKb) −0,7 [5] (KOH (aq) = K + + OH–)
Магнитная восприимчивость (χ) −22,0 · 10−6 см3 / моль
Показатель преломления (нД) 1,409 (20 ° C)
Структура
Кристаллическая структура ромбоэдрическая
Термохимия
Теплоемкость (C) 65,87 Дж / моль · К [2]
Стандартный моляр
энтропия (So298) 79,32 Дж / моль · К [2] [6]
Станд. Энтальпия
образование (ΔfH⦵298) -425,8 кДж / моль [2] [6]
Свободная энергия Гиббса (ΔfG˚) -380,2 кДж / моль [2]
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 0357
Пиктограммы GHS GHS05: Коррозийный GHS07: Вредно [7]
GHS Сигнальное слово Опасно
Предупреждения об опасности GHS H302, H314 [7]
Меры предосторожности GHS P280, P305 + 351 + 338, P310 [7]
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
030ALK
Температура вспышки Не горючий
Смертельная доза или концентрация (LD, LC):
LD50 (средняя доза) 273 мг / кг (перорально, крыса) [9]
NIOSH (пределы воздействия на здоровье в США):
PEL (Допустимый) нет [8]
REL (рекомендуется) C 2 мг / м3 [8]
IDLH (Непосредственная опасность) N.D. [8]
Родственные соединения
Другие анионы Гидросульфид калия
Амид калия
Другие катионы Гидроксид лития
Едкий натр
Гидроксид рубидия
Гидроксид цезия
Родственные соединения Оксид калия
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Гидроксид калия - это неорганическое соединение с формулой КОН, которое обычно называют едким калием.
Наряду с гидроксидом натрия (NaOH) это бесцветное твердое вещество является прототипом сильного основания. Он имеет множество промышленных и нишевых применений, в большинстве из которых используется его едкая природа и его реакционная способность по отношению к кислотам. По оценкам, в 2005 году было произведено от 700 000 до 800 000 тонн. KOH является предшественником большинства мягких и жидких мыл, а также многих калийсодержащих химикатов. Это белое твердое вещество, вызывающее опасную коррозию. Большинство коммерческих образцов имеют ок. Чистота 90%, остальное - вода и карбонаты. [10]
Содержание
1 Свойства и структура
1.1 Структура
1.2 Термическая стабильность
2 Реакции
2.1 Основность, растворимость и обезвоживающие свойства
2.2 Как нуклеофил в органической химии
2.3 Реакции с неорганическими соединениями
3 Производство
4 использования
4.1 Прекурсор других соединений калия
4.2 Производство мягкого мыла
4.3 В качестве электролита
4.4 Пищевая промышленность
4.5 Нишевые приложения
5 Безопасность
6 См. Также
7 ссылки
8 Внешние ссылки
Свойства и структура
Гидроксид калия обычно продается в виде полупрозрачных гранул, которые становятся липкими на воздухе, потому что КОН гигроскопичен. Следовательно, КОН обычно содержит разное количество воды (а также карбонатов - см. Ниже). Его растворение в воде сильно экзотермично. Концентрированные водные растворы иногда называют калиевыми щелочами. Даже при высоких температурах твердый КОН нелегко дегидратируется. [11]
Структура
При более высоких температурах твердый КОН кристаллизуется в кристаллической структуре NaCl. Группа OH быстро или беспорядочно разупорядочена, так что группа OH− фактически представляет собой сферический анион радиусом 1,53 Å (между Cl−
и F−
по размеру). При комнатной температуре группы OH− упорядочены, и окружающая среда около K +
центров искажен, с K +
—OH−
расстояния от 2,69 до 3,15 Å в зависимости от ориентации группы ОН. KOH образует серию кристаллогидратов, а именно моногидрат KOH • H2O, дигидрат KOH • 2H2O и тетрагидрат KOH • 4H2O. [12]
Термостойкость
Как и NaOH, КОН обладает высокой термической стабильностью. Газообразный вид - димерный. Из-за его высокой стабильности и относительно низкой температуры плавления его часто отливают из расплава в виде гранул или стержней, форм с малой площадью поверхности и удобными в обращении свойствами.
Реакции
Основность, растворимость и обезвоживающие свойства
Около 121 г КОН растворяется в 100 мл воды при комнатной температуре, в отличие от 100 г / 100 мл NaOH. Таким образом, на молярной основе NaOH немного более растворим, чем KO.Н. Спирты с более низкой молекулярной массой, такие как метанол, этанол и пропанолы, также являются отличными растворителями. Они участвуют в кислотно-щелочном равновесии. В случае метанола метоксид (метилат) калия образует: [13]
КОН + СН3ОН { displaystyle { ce {<= >>}}} { displaystyle { ce {<= >>}}} CH3OK + H
2O
Из-за своего высокого сродства к воде КОН служит в лаборатории осушителем. Его часто используют для сушки основных растворителей, особенно аминов и пиридинов.
Как нуклеофил в органической химии
КОН, как и NaOH, служит источником ОН-, высоконуклеофильного аниона, который разрушает полярные связи как в неорганических, так и в органических материалах. Водный КОН омыляет сложные эфиры:
КОН + RCOOR '→ RCOOK + R'OH
Когда R представляет собой длинную цепь, продукт называется калиевым мылом. Эта реакция проявляется в ощущении «жирности», которое дает КОН при прикосновении - жиры на коже быстро превращаются в мыло и глицерин.
Расплавленный КОН используется для замещения галогенидов и других уходящих групп. Реакция особенно полезна для ароматических реагентов с образованием соответствующих фенолов. [14]
Реакции с неорганическими соединениями
В дополнение к своей реакционной способности по отношению к кислотам КОН атакует оксиды. Таким образом, SiO2 подвергается воздействию КОН с образованием растворимых силикатов калия. КОН реагирует с диоксидом углерода с образованием бикарбоната:
КОН + СО2 → КНСО3
Производство
Исторически KOH получали добавлением карбоната калия к крепкому раствору гидроксида кальция (гашеная известь). Реакция метатезиса солей приводит к осаждению твердого карбоната кальция, оставляя гидроксид калия в растворе:
Ca (OH) 2 + K2CO3 → CaCO3 + 2 КОН
Фильтрация осажденного карбоната кальция и кипячение раствора дает гидроксид калия («кальцинированный или едкий калий»). Этот метод производства гидроксида калия оставался доминирующим до конца 19 века, когда он был в значительной степени заменен современным методом электролиза растворов хлорида калия. [10] Метод аналогичен производству гидроксида натрия (см. Хлорно-щелочной процесс):
2 KCl + 2 H2O → 2 KOH + Cl2 + H2
Газообразный водород образуется как побочный продукт на катоде; одновременно происходит анодное окисление иона хлорида с образованием газообразного хлора в качестве побочного продукта. Разделение анодного и катодного пространств в электролизной ячейке имеет важное значение для этого процесса. [15]
Использует
KOH и NaOH могут использоваться взаимозаменяемо для ряда применений, хотя в промышленности предпочтение отдается NaOH из-за его более низкой стоимости.
Предшественник других соединений калия
Многие соли калия получают реакциями нейтрализации с участием КОН. Калиевые соли карбоната, цианида, перманганата, фосфата и различных силикатов получают путем обработки оксидов или кислот КОН. [10] Желательна высокая растворимость фосфата калия в удобрениях.
Производство мягкого мыла
Омыление жиров с помощью КОН используется для приготовления соответствующих «калиевых мыл», которые мягче, чем более распространенные мыла на основе гидроксида натрия. Из-за своей мягкости и большей растворимости калиевое мыло требует меньше воды для разжижения и, таким образом, может содержать больше чистящего средства, чем жидкое натриевое мыло. [16]
Как электролит
Карбонат калия, образующийся из раствора гидроксида, вытекшего из щелочной батареи.
Карбонат калия, образующийся из раствора гидроксида, вытекшего из щелочной батареи.
Водный гидроксид калия используется в качестве электролита в щелочных батареях на основе никель-кадмий, никель-водород и диоксид марганца-цинк. Гидроксид калия предпочтительнее гидроксида натрия, потому что его растворы более проводящие. [17] В никель-металлогидридных батареях Toyota Prius используется смесь гидроксида калия и гидроксида натрия [18]. Никель-железные батареи также используют электролит гидроксида калия.
Пищевая промышленность
В пищевых продуктах гидроксид калия действует как пищевой загуститель, регулятор pH и пищевой стабилизатор. FDA считает его (как непосредственный пищевой ингредиент для человека) в целом безопасным в сочетании с условиями использования "хорошей" производственной практики [19]. В системе счисления E он известен как E525.
Нишевые приложения
Как и гидроксид натрия, гидроксид калия находит применение во многих специализированных областях, практически все из которых зависят от его свойств как сильной химической основы с последующей способностью разрушать многие материалы. Например, в процессе, обычно называемом «химическая кремация» или «ресомация», гидроксид калия ускоряет разложение мягких тканей, как животных, так и человека, оставляя после себя только кости и другие твердые ткани [20]. Энтомологи, желающие изучить тонкую структуру анатомии насекомых, могут использовать 10% водный раствор КОН для применения этого процесса. [21]
В химическом синтезе выбор между использованием КОН и использованием NaOH определяется растворимостью или сохраняемостью полученной соли.
Коррозионные свойства гидроксида калия делают его полезным ингредиентом в средствах и препаратах для очистки и дезинфекции поверхностей и материалов.они сами могут противостоять коррозии КОН. [15]
KOH также используется для изготовления полупроводниковых кристаллов. См. Также: анизотропное влажное травление.
Гидроксид калия часто является основным активным ингредиентом химических средств для удаления кутикулы, используемых при маникюре.
Поскольку агрессивные основания, такие как КОН, повреждают кутикулу стержня волоса, гидроксид калия используется для химического удаления волос с шкур животных. Шкуры замачивают в течение нескольких часов в растворе КОН и воды, чтобы подготовить их к этапу обезволашивания в процессе дубления. Этот же эффект используется для ослабления человеческих волос при подготовке к бритью. Средства для предварительного бритья и некоторые кремы для бритья содержат гидроксид калия, который раскрывает кутикулу волос и действует как гигроскопичный агент, притягивая и заставляя воду проникать в стержень волоса, вызывая дальнейшее повреждение волос. В таком ослабленном состоянии волосы легче подстригать лезвием бритвы.
Гидроксид калия используется для идентификации некоторых видов грибов. На мякоть гриба наносят 3–5% водный раствор КОН, и исследователь отмечает, изменился ли цвет мякоти. Определенные виды жаберных грибов, подберезовиков, полипов и лишайников [22] можно идентифицировать на основе этой реакции изменения цвета [23].
Безопасность
Гидроксид калия и его растворы серьезно раздражают кожу и другие ткани. [24]
Гидроксид натрия или калия, предпочтительно последний. Соответствующий алкоголят также можно использовать, но слишком дорого. Лучше всего, если он будет содержать ≥85% гидроксида калия. Даже самые лучшие сорта гидроксида калия содержат 14–15% воды, которую невозможно удалить. Он должен быть с низким содержанием карбоната, потому что карбонат не является эффективным катализатором и может вызвать помутнение конечного эфира. Гранулы гидроксида натрия дали очень хорошие результаты. Поскольку количество используемого катализатора значительно меньше, можно использовать катализатор хорошего качества (несмотря на высокую стоимость).
Во время отгонки гексана из гранул гидроксида калия было обнаружено, что колба объемом 2 л стала перфорированной из-за воздействия щелочи, и что гексан просачивался через два точечных отверстия, выделяя много горючего пара. Высокая скорость коррозии стекла, вероятно, связана с тем, что свежие гранулы гидроксида калия уже содержат около 14% воды, а поглощение дополнительной воды из растворителей во время сушки над калийными гранулами приводит к образованию капель очень концентрированного водного раствора калия. раствор гидроксида.
