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Numéro CAS : 7722-64-7
Nom IUPAC : Manganate de potassium (VII)
Numéro CE : 231-760-3
Formule chimique : KMnO4
Le permanganate de potassium est un composé inorganique de formule chimique KMnO4.
Le permanganate de potassium est un sel cristallin noir violacé qui se dissout dans l'eau sous forme de K+ et MnO−
4, une solution intensément rose à violet.
Le permanganate de potassium est largement utilisé dans l'industrie chimique et les laboratoires comme agent oxydant puissant, ainsi que comme médicament contre la dermatite, pour le nettoyage des plaies et la désinfection générale.
Le permanganate de potassium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
En 2000, la production mondiale était estimée à 30 000 tonnes.
Propriétés
Le permanganate de potassium est le sel de potassium du permanganate du complexe oxo de métal de transition tétraédrique, dans lequel quatre ligands O2− sont liés à un centre de manganèse (VII).
Structure
KMnO4 forme des cristaux orthorhombiques avec des constantes : a = 910,5 pm, b = 572,0 pm, c = 742,5 pm.
Le motif global est similaire à celui du sulfate de baryum, avec lequel il forme des solutions solides.
Dans le solide (comme en solution), chaque centre MnO4 est tétraédrique.
Les distances Mn–O sont de 1,62 Å.
Couleur
La couleur noir violacé du permanganate de potassium solide et la couleur intensément rose à violet de ses solutions sont causées par son anion permanganate, qui tire sa couleur d'une forte bande d'absorption de transfert de charge causée par l'excitation des électrons des orbitales de ligand oxo vers orbitales vides du centre manganèse(VII).
Les usages
Presque toutes les applications du permanganate de potassium exploitent ses propriétés oxydantes.
En tant qu'oxydant puissant qui ne génère pas de sous-produits toxiques, le KMnO4 a de nombreuses utilisations de niche.
Utilisations médicales
Article principal: permanganate de potassium (usage médical)
Le permanganate de potassium est utilisé pour un certain nombre d'affections cutanées.
Cela comprend les infections fongiques du pied, l'impétigo, le pemphigus, les plaies superficielles, la dermatite et les ulcères tropicaux.
Le permanganate de potassium figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé.
Traitement de l'eau
Le permanganate de potassium est largement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau.
Il est utilisé comme produit chimique de régénération pour éliminer le fer et le sulfure d'hydrogène (odeur d'œuf pourri) de l'eau de puits via un filtre à «sable vert de manganèse».
"Pot-Perm" est également disponible dans les magasins de fournitures de piscine et est également utilisé pour traiter les eaux usées.
Historiquement, il était utilisé pour désinfecter l'eau potable et peut rendre l'eau rose.
Il trouve actuellement une application dans le contrôle des organismes nuisibles tels que les moules zébrées dans les systèmes de collecte et de traitement de l'eau douce.
Synthèse de composés organiques
Une solution de KMnO4 dans l'eau, dans une fiole jaugée
Une application majeure de KMnO4 est comme réactif pour la synthèse de composés organiques.
Des quantités importantes sont nécessaires à la synthèse de l'acide ascorbique, du chloramphénicol, de la saccharine, de l'acide isonicotinique et de l'acide pyrazinoïque.
KMnO4 est utilisé dans l'analyse organique qualitative pour tester la présence d'insaturation.
Il est parfois appelé réactif de Baeyer d'après le chimiste organique allemand Adolf von Baeyer.
Le réactif est une solution alcaline de permanganate de potassium. La réaction avec des doubles ou triples liaisons (-C=C- ou -C ≡ C-) fait passer la couleur du rose violacé au brun.
Les aldéhydes et l'acide formique (et les formiates) donnent également un test positif.
Le test est archaïque.
La solution de KMnO4 est une coloration de chromatographie en couche mince courante pour la détection de groupes fonctionnels oxydables, tels que les alcools, les aldéhydes, les alcènes et les cétones. De tels composés se traduisent par une tache blanche à orange sur les plaques TLC.
Utilisation analytique
Le permanganate de potassium peut être utilisé pour déterminer quantitativement la matière organique oxydable totale dans un échantillon aqueux.
La valeur déterminée est appelée indice de permanganate.
En chimie analytique, une solution aqueuse standardisée de KMnO4 est parfois utilisée comme titrant oxydant pour les titrages redox (permanganométrie).
Au fur et à mesure que le permanganate de potassium est titré, la solution devient une légère nuance de violet, qui s'assombrit à mesure que l'excès de titrant est ajouté à la solution. De manière connexe, il est utilisé comme réactif pour déterminer l'indice Kappa de la pâte de bois.
Pour la standardisation des solutions de KMnO4, la réduction par l'acide oxalique est souvent utilisée.
En chimie agricole, il est utilisé pour l'estimation du carbone actif dans le sol.
Des solutions aqueuses et acides de KMnO4 sont utilisées pour collecter le mercure gazeux dans les gaz de combustion lors des tests d'émissions de sources fixes.
En histologie, le permanganate de potassium a été utilisé comme agent de blanchiment.
Conservation des fruits
Les absorbants d'éthylène prolongent la durée de stockage des bananes même à des températures élevées.
Cet effet peut être exploité en emballant les bananes dans du polyéthylène avec du permanganate de potassium. En éliminant l'éthylène par oxydation, le permanganate retarde la maturation, augmentant la durée de conservation du fruit jusqu'à 4 semaines sans avoir besoin de réfrigération.
Kits de survie
Le permanganate de potassium est parfois inclus dans les kits de survie : comme allume-feu hypergolique (lorsqu'il est mélangé avec de l'antigel au glycérol d'un radiateur de voiture ; comme stérilisateur d'eau ; et pour créer des signaux de détresse sur la neige).
Pompiers
Le permanganate de potassium est ajouté aux "distributeurs de sphères en plastique" pour créer des retours de flamme, des épuisements et des brûlures contrôlées.
Des sphères de polymère ressemblant à des balles de ping-pong contenant de petites quantités de permanganate sont injectées avec de l'éthylène glycol et projetées vers la zone où l'allumage est souhaité, où elles s'enflamment spontanément quelques secondes plus tard.
Des distributeurs de sphères en plastique portatifs et montés sur hélicoptère ou sur bateau sont utilisés.
Autres utilisations
Le permanganate de potassium est l'un des principaux produits chimiques utilisés dans les industries du cinéma et de la télévision pour "vieillir" les accessoires et les pansements.
La conversion facile du permanganate de potassium en MnO2 brun crée un aspect "centenaire" ou "ancien" sur la toile de jute (toile de jute), les cordes, le bois et le verre.
Le permanganate de potassium peut être utilisé pour oxyder la pâte de cocaïne afin de la purifier et d'augmenter sa stabilité. Cela a conduit la Drug Enforcement Administration à lancer Operation Purple en 2000, dans le but de surveiller l'approvisionnement mondial en permanganate de potassium; cependant, des dérivés et des substituts du permanganate de potassium ont été rapidement utilisés par la suite pour éviter l'opération.
Permangate de potassium utilisé comme agent oxydant dans la synthèse de la cocaïne et de la méthcathinone.
Histoire
En 1659, Johann Rudolf Glauber a fusionné un mélange de pyrolusite minérale (dioxyde de manganèse, MnO2) et de carbonate de potassium pour obtenir un matériau qui, une fois dissous dans l'eau, a donné une solution verte (manganate de potassium) qui s'est lentement déplacée vers le violet puis finalement le rouge. .
La réaction qui a produit les changements de couleur observés par Glauber dans sa solution de permanganate de potassium et de manganate de potassium (K2MnO4) est maintenant connue sous le nom de "caméléon chimique".
Ce rapport représente la première description de la production de permanganate de potassium.
Un peu moins de 200 ans plus tard, le chimiste londonien Henry Bollmann Condy s'intéressait aux désinfectants ; il a découvert que la fusion de la pyrolusite avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et sa dissolution dans l'eau produisaient une solution aux propriétés désinfectantes.
Il a breveté cette solution et l'a commercialisée sous le nom de «Condy's Fluid». Bien qu'efficace, la solution n'était pas très stable.
Cela a été surmonté en utilisant de l'hydroxyde de potassium (KOH) plutôt que du NaOH.
C'était plus stable et avait l'avantage d'une conversion facile en cristaux de permanganate de potassium tout aussi efficaces.
Ce matériau cristallin était connu sous le nom de «cristaux de Condy» ou «poudre de Condy».
Le permanganate de potassium était relativement facile à fabriquer, de sorte que Condy a ensuite été contraint de passer un temps considérable en litige pour empêcher les concurrents de commercialiser des produits similaires.
Les premiers photographes l'utilisaient comme composant de la poudre flash.
Le permanganate de potassium est maintenant remplacé par d'autres oxydants, en raison de l'instabilité des mélanges de permanganate.
Préparation
Le permanganate de potassium est produit industriellement à partir de dioxyde de manganèse, également présent sous forme de minéral pyrolusite.
En 2000, la production mondiale était estimée à 30 000 tonnes.
Le MnO2 est fusionné avec de l'hydroxyde de potassium et chauffé dans l'air ou avec une autre source d'oxygène, comme le nitrate de potassium ou le chlorate de potassium.
Ce procédé donne du manganate de potassium :
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
(Avec l'hydroxyde de sodium, le produit final n'est pas du manganate de sodium mais un composé Mn (V), ce qui est l'une des raisons pour lesquelles le permanganate de potassium est plus couramment utilisé que le permanganate de sodium.
De plus, le sel de potassium cristallise mieux.)
Réactions
Les solutions diluées de KMnO4 convertissent les alcènes en diols. Ce comportement est également utilisé comme test qualitatif de la présence de doubles ou triples liaisons dans une molécule, puisque la réaction décolore la solution de permanganate initialement violette et génère un précipité marron (MnO2).
Dans ce contexte, il est parfois appelé réactif de Baeyer.
Cependant, le brome sert mieux à mesurer quantitativement l'insaturation (doubles ou triples liaisons), car KMnO4, étant un agent oxydant très puissant, peut réagir avec une variété de groupes.
Le permanganate de potassium est un composé chimique de manganèse préparé à partir de dioxyde de manganèse.
Le permanganate de potassium est un agent oxydant puissant et utilisé comme fixateur, désinfectant et comme réactif dans la synthèse organique.
Le manganèse est un métal naturel avec le symbole Mn et le numéro atomique 25.
Le permanganate de potassium n'existe pas naturellement sous sa forme pure, mais se trouve dans de nombreux types de roches en combinaison avec d'autres substances telles que l'oxygène, le soufre ou le chlore.
Le manganèse est naturellement présent dans la plupart des aliments et de petites quantités sont nécessaires pour rester en bonne santé, car les ions manganèse agissent comme cofacteurs pour un certain nombre d'enzymes.
Le permanganate de potassium se présente sous la forme d'un solide cristallin de couleur violacée. Incombustible mais accélère la combustion des matières combustibles.
Le permanganate de potassium le matériau combustible est finement divisé le mélange peut être explosif.
Le contact avec des matières combustibles liquides peut entraîner une inflammation spontanée.
Le contact avec l'acide sulfurique peut provoquer un incendie ou une explosion.
Utilisé pour fabriquer d'autres produits chimiques et comme désinfectant.
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
Le permanganate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de traitement de l'eau et produits chimiques de laboratoire. Le permanganate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et exploitation minière.
Le permanganate de potassium est utilisé pour la fabrication de : et de produits chimiques.
Le rejet dans l'environnement de permanganate de potassium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.
D'autres rejets dans l'environnement de permanganate de potassium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, les liquides/détergents de lavage en machine, les produits d'entretien automobile, les peintures et les revêtements ou les adhésifs, les parfums et les désodorisants) et l'utilisation à l'extérieur.
Formulation ou reconditionnement
Le permanganate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de traitement de l'eau.
Le rejet dans l'environnement de permanganate de potassium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, formulation dans des matériaux, fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et en tant qu'auxiliaire technologique.
Utilisations sur sites industriels
Le permanganate de potassium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de traitement de l'eau, produits de traitement de surfaces métalliques et produits chimiques de laboratoire.
Le permanganate de potassium est utilisé dans les domaines suivants : agriculture, sylviculture et pêche et formulation de mélanges et/ou reconditionnement.
Le permanganate de potassium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, , textiles, cuir ou fourrure et produits métalliques.
Le rejet dans l'environnement de permanganate de potassium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), fabrication de la substance, pour la fabrication de thermoplastiques, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, formulation de mélanges , en tant qu'auxiliaire technologique, en tant qu'auxiliaire technologique et dans les auxiliaires technologiques sur les sites industriels.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement de permanganate de potassium peut résulter d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), pour la fabrication de thermoplastiques, de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, formulation de mélanges et comme auxiliaire technologique.
Poids moléculaire : 158,034
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 157,881408
Masse monoisotopique : 157,881408
Surface polaire topologique : 74,3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 118
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 2
Le composé est canonisé : Oui
Le permanganate de potassium appartient à la classe des composés inorganiques connus sous le nom de permanganates de métaux alcalins.
Ce sont des composés inorganiques dans lesquels le plus grand oxoanion est le permanganate et dans lesquels l'atome le plus lourd qui n'est pas dans un oxoanion est un métal alcalin.
Le permanganate de potassium est un agent oxydant aux propriétés désinfectantes, désodorisantes et astringentes. Sa formule chimique est KMnO4.
Le permanganate de potassium est parfois appelé par son nom commun, les cristaux de Condy.
À l'état brut, le permanganate de potassium est un cristal violet foncé ou presque noir inodore ou une poudre granuleuse.
Les cristaux de permanganate de potassium et les solutions concentrées sont caustiques et peuvent brûler la peau.
Il ne doit être appliqué que sous forme diluée sur la peau affectée.
Portez toujours des gants lors de la manipulation de la solution concentrée ou des comprimés.
La zone affectée peut être immergée dans la solution diluée pendant 10 à 20 minutes, deux fois par jour.
Après le trempage, la zone affectée peut être séchée avec une serviette en papier, et des traitements tels que des crèmes stéroïdes topiques peuvent ensuite être appliqués.
De la vaseline peut être appliquée sur les ongles pour empêcher le permanganate de provoquer des taches brunes.
Deux à trois jours d'applications assèchent généralement l'éruption suintante et les trempages peuvent être interrompus avant que la peau ne devienne trop sèche.
Si un pied ou une main est touché, la solution de permanganate diluée peut être mise dans un bol ou un seau avec un sac en plastique qui peut être jeté après utilisation.
Si l'éruption suintante est étendue, le permanganate peut être dilué dans l'eau du bain et l'ensemble du corps immergé.
Si la zone suintante est plus localisée, le permanganate dilué peut être appliqué sur une gaze imbibée de permanganate dilué qui a été légèrement pressée pour éliminer l'excès de solution et appliquée sur la zone affectée pendant 20 minutes.
Les trempages au permanganate de potassium ne conviennent pas aux peaux sèches.
Le permanganate de potassium est un composé chimique commun qui combine le minerai d'oxyde de manganèse avec l'hydroxyde de potassium.
Le permanganate de potassium a été développé pour la première fois comme désinfectant en 1857.
Depuis lors, il a été largement utilisé pour traiter une variété d'affections cutanées, y compris les infections fongiques. Dans de nombreux pays, y compris aux États-Unis, vous aurez besoin d'une ordonnance de votre médecin pour recevoir du permanganate de potassium.
Lorsqu'il est appliqué sur votre peau, le permanganate de potassium tue les germes en libérant de l'oxygène lorsqu'il rencontre des composés dans votre peau.
Il agit également comme un astringent, qui est un agent desséchant.
Certaines des conditions que le permanganate de potassium peut aider à traiter incluent :
Eczéma infecté.
Si vous souffrez d'eczéma avec des cloques, le permanganate de potassium peut aider à les assécher.
Plaies ouvertes et vésiculaires.
Le permanganate de potassium est utilisé comme pansement humide pour les plaies à la surface de la peau qui sont cloquées ou qui suintent de pus.
Le pied d'athlète et l'impétigo.
Le permanganate de potassium peut aider à traiter les infections cutanées bactériennes et fongiques telles que le pied d'athlète et l'impétigo.
Avant d'appliquer du permanganate de potassium sur votre peau, il est important de le diluer avec de l'eau.
La plupart des utilisations médicales nécessitent une dilution de 1 partie pour 10 lors de l'utilisation d'une solution de permanganate de potassium à 0,1 %.
Pour obtenir une dilution appropriée en utilisant une solution de permanganate de potassium à 0,1 %, combiner 1 part de permanganate de potassium avec 10 parts d'eau chaude. Le permanganate de potassium non dilué a une couleur violette frappante, mais une solution diluée devrait être rose.
Le permanganate de potassium doit être dilué car une solution non diluée peut provoquer des brûlures. Même dilué, il peut irriter la peau et, en cas d'utilisation répétée, peut encore provoquer des brûlures.
Le permanganate de potassium est également disponible en comprimés de 400 milligrammes (mg).
Pour utiliser les comprimés dans un bain de trempage, dissoudre 1 comprimé dans 4 litres d'eau chaude avant de verser dans le bain. Le bain de trempage peut être répété deux fois par jour pendant deux jours.
Voici quelques directives sur la façon d'utiliser le permanganate de potassium pour des conditions spécifiques :
Eczéma infecté.
Utilisez ou créez une dilution de 1 partie pour 10 000.
Ajoutez-le dans un bassin ou une baignoire et faites tremper la partie affectée de votre corps.
Blessures superficielles. Appliquez une dilution de 1 partie sur 10 000 sur un pansement et appliquez-le sur votre plaie. Changez le pansement deux à trois fois par jour.
Pied d'athlète. Pour les infections graves, faites tremper votre pied dans une dilution de 1 pour 10 000 de permanganate de potassium toutes les huit heures.
Selon la gravité de votre infection, votre médecin pourrait vous prescrire une solution plus puissante.
Impétigo. Frottez doucement une dilution de 1 partie pour 10 000 sur la peau affectée pour enlever les morceaux de peau lâches.
En fonction de votre état, votre médecin peut vous demander de créer une solution plus forte avec une dilution de 1 partie pour 7 000. Pour ce faire, mélangez 1 part de permanganate de potassium avec 7 parts d'eau chaude.
Cela créera un liquide rose légèrement plus foncé.
Le permanganate de potassium est une solution puissante qui doit être diluée avant de l'appliquer sur votre peau. S'il n'est pas dilué, il peut endommager votre peau ainsi que les muqueuses du nez, des yeux et de la gorge.
Évitez de l'utiliser près de vos yeux et assurez-vous de ne pas en avaler, même sous sa forme diluée.
Pour plus de sécurité, assurez-vous de porter des gants lorsque vous préparez une dilution.
Si vous utilisez des comprimés ou des cristaux de permanganate de potassium, assurez-vous qu'ils sont complètement dissous dans l'eau avant d'utiliser la solution.
L'utilisation d'eau chaude (non bouillante) les aidera à se dissoudre.
S'il irrite votre peau ou provoque des rougeurs, arrêtez immédiatement de l'utiliser et contactez votre médecin.
Un chimiste germano-néerlandais Johann Rudolf Glauber a été le premier à découvrir la production de KMnO4 en 1659.
Ce composé est soluble dans l'eau et se compose de deux ions : l'ion permanganate et l'ion potassium. C'est un solide inodore violet foncé dans son état physique.
Lorsque les cristaux de permanganate de potassium sont dissous dans l'eau, la solution formée est violette.
Le permanganate de potassium est considéré comme un agent oxydant puissant et ne produit pas de sous-produits toxiques.
Le permanganate de potassium est généralement préparé à partir d'autres minéraux tels que l'oxyde de manganèse.
Le permanganate de potassium est préparé commercialement en mélangeant une solution de KOH et d'oxyde de manganèse en poudre, avec des agents oxydants comme le chlorate de potassium.
Le mélange est bouilli évaporé et le résidu est chauffé dans des casseroles en fer jusqu'à ce qu'il ait acquis une consistance pâteuse.
Le manganate de potassium (vert) ainsi formé est bouilli avec une grande quantité d'eau et un courant de chlore, de CO2 et d'air ozonisé est passé dans le liquide jusqu'à ce qu'il soit converti en permanganate.
Le MnO2 formé est éliminé en continu afin d'éviter qu'il décompose le permanganate.
La solution de KMnO4 est soutirée de tout précipité de MnO2 concentré et cristallisé.
Les cristaux sont centrifugés et séchés.
Propriétés physiques du permanganate de potassium - KMnO4
Le permanganate de potassium est un solide cristallin inodore, violet à magenta.
Le permanganate de potassium est soluble dans l'eau, l'acétone, l'acide acétique, le méthanol et la pyridine.
Le permanganate de potassium se dissout dans l'éthanol et les solvants organiques.
Le permanganate de potassium se présente sous forme de prismes monocliniques, presque opaques avec un éclat métallique bleu.
Le permanganate de potassium est inodore. Une solution aqueuse a un goût astringent sucré. Il est soluble dans l'eau et plus soluble dans l'eau bouillante.
Propriétés chimiques du permanganate de potassium
Le permanganate de potassium est un agent oxydant très puissant et peut donc être utilisé comme oxydant dans un large éventail de réactions chimiques.
Le pouvoir oxydant du permanganate de potassium peut être observé lors d'une réaction redox avec lui, dans laquelle la solution violet foncé devient incolore puis en une solution brune.
La réaction ci-dessus peut être effectuée en milieu acide ou basique.
Le permanganate de potassium est un composé inorganique de formule chimique KMnO4 et constitué de K+ et MnO−4.
C'est un sel cristallin noir violacé qui se dissout dans l'eau en donnant des solutions roses ou violettes intenses.
Le permanganate de potassium est largement utilisé dans l'industrie chimique et les laboratoires comme puissant agent oxydant, ainsi que comme médicament pour la dermatite, le nettoyage des plaies et la désinfection générale.
Il est inclus dans la liste modèle OMS des médicaments essentiels, les médicaments les plus sûrs et les plus efficaces nécessaires dans un système de santé.
Le permanganate de potassium est produit industriellement à partir de dioxyde de manganèse, également présent sous forme de minéral pyrolusite. Le MnO2 est fusionné avec de l'hydroxyde de potassium et chauffé dans l'air ou une autre source d'oxygène comme le nitrate de potassium ou le chlorate de potassium. Ce procédé donne du manganate de potassium.
Avec l'hydroxyde de sodium, le produit final n'est pas du manganate de sodium mais un composé Mn (V), raison pour laquelle le permanganate de potassium est plus largement utilisé que le permanganate de sodium. De plus, le sel de potassium cristallise mieux.
Le manganate de potassium est ensuite transformé en permanganate par oxydation électrolytique en milieu alcalin.
Les usages
Industrie médicale et pharmaceutique
industrie du traitement de l'eau
Synthèse de composés organiques
prolongement de la durée de conservation des fruits
pompiers
Industrie du cinéma et des arts de la scène
secteur agricole
Presque toutes les applications du permanganate de potassium bénéficient de ses propriétés oxydantes.
En tant qu'oxydant puissant qui ne forme pas de sous-produits toxiques, le KMnO4 a de nombreuses utilisations.
Le permanganate de potassium est utilisé dans le traitement de nombreuses affections cutanées.
Cela comprend les infections fongiques du pied, l'impétigo, le pemphigus, les plaies superficielles, la dermatite et les ulcères tropicaux.
Il figure sur la liste des médicaments essentiels de l'Organisation mondiale de la santé comme l'un des médicaments les plus sûrs et les plus efficaces.
Le permanganate de potassium est largement utilisé dans l'industrie du traitement de l'eau. Il est utilisé comme produit chimique de régénération pour éliminer le fer et le sulfure d'hydrogène (odeur d'œuf pourri) de l'eau de puits avec un filtre « Manganese Green Sand ». «Il est également disponible dans les magasins de fournitures de piscine et est également utilisé pour traiter les eaux usées. Il a toujours été utilisé pour désinfecter l'eau potable. Il trouve actuellement une application dans les systèmes de collecte et de traitement d'eau douce pour contrôler les organismes nuisibles tels que les moules zébrées.
Une application importante du permanganate de potassium est son utilisation comme réactif pour la synthèse de composés organiques. Des quantités importantes sont nécessaires à la synthèse de l'acide ascorbique, du chloramphénicol, de la saccharine, de l'acide isonicotinique et de l'acide pyrazinoïque.
Les absorbeurs d'éthylène prolongent la durée de stockage des bananes, même à des températures élevées. Cet effet peut être exploité en emballant les bananes dans du polyéthylène avec du permanganate de potassium. Le permanganate élimine l'éthylène par oxydation, retardant la maturation, prolongeant la durée de conservation du fruit jusqu'à 4 semaines sans avoir besoin de réfrigération.
Le permanganate de potassium est parfois inclus dans les trousses de premiers soins : comme allume-feu hypergolique ; comme stérilisateur d'eau; il peut être utilisé pour générer des signaux de détresse dans la neige.
Le permanganate de potassium est ajouté aux « dispersants à sphères plastiques » pour créer des rebonds, des brûlures et des brûlures contrôlées. Des sphères de polymère, ressemblant à des balles de ping-pong contenant de petites quantités de permanganate, sont injectées avec de l'éthylène glycol et lancées vers la zone où l'allumage est souhaité, où elles s'enflamment spontanément en quelques secondes.
Le permanganate de potassium est l'un des principaux produits chimiques utilisés dans les industries du cinéma et de la télévision pour vieillir les accessoires et les vêtements. Sa conversion facile en MnO2 brun crée un aspect «centenaire» ou «antique» sur le tissu de Hesse (toile de jute), les cordes, le bois et le verre.
En chimie agricole, il est utilisé pour l'estimation de l'azote dans le sol.
Le permanganate de potassium pour l'histologie est un sel contenant des ions K+ et MnO4–.
Le permanganate de potassium est un agent oxydant puissant qui donne une couleur violette lorsqu'il est dissous dans l'eau.
L'évaporation de la solution crée des cristaux violet-noir brillants.
Le permanganate de potassium se décompose à la lumière.
Le permanganate de potassium est fabriqué industriellement à partir de dioxyde de manganèse.
En raison de ses fortes propriétés oxydantes, il est utilisé comme antiseptique.
Les solutions diluées sont utilisées pour traiter les dermatites et les infections fongiques des bras et des jambes.
En histologie, le KMnO4 est utilisé pour blanchir la mélanine qui rend les détails des tissus « flous ».
Le permanganate de potassium peut également être utilisé pour différencier les amyloïdes AA du reste des amyloïdes déposés dans les tissus.
L'incubation de tissus fixés avec du permanganate de potassium empêche la coloration des amyloïdes AA avec le colorant rouge Congo et n'affecte pas les autres types d'amyloïdes.
Les propriétés d'oxydation du permanganate de potassium sont utilisées lors de la coloration par fluorescence des bactéries acido-résistantes.
Le permanganate de potassium (KMnO4) est un composé chimique de manganèse, de potassium et d'oxygène.
Le sel est également connu sous le nom de "permanganate de potasse" et de "cristaux de Condy".
Dans ce sel, le manganèse est à l'état d'oxydation +7.
L'ion permanganate est un oxydant puissant. Il se dissout dans l'eau pour donner une solution violet foncé, dont l'évaporation donne des cristaux scintillants violet-noir prismatiques.
Il a un goût sucré et est inodore.
En 1659, le chimiste allemand JR Glauber a fusionné un mélange de pyrolusite minérale et de carbonate de potassium pour obtenir un matériau qui, une fois dissous dans l'eau, a donné une solution verte de manganate de potassium (K2MnO4) qui a lentement changé de couleur en violet pour former du permanganate de potassium, puis enfin rouge.
Ce rapport est entré dans l'histoire comme la première description de la production de permanganate de potassium.
Environ deux cents ans plus tard, le chimiste londonien Henry Bollmann Condy s'intéresse aux désinfectants et commercialise plusieurs produits dont l'eau ozonisée.
Il a découvert que la fusion de la pyrolusite avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) et sa dissolution dans l'eau produisaient une solution aux propriétés désinfectantes.
Il a breveté cette solution et l'a commercialisée sous le nom de Condy's Fluid.
Bien qu'efficace, la solution n'était pas très stable.
Cela a été surmonté en utilisant de l'hydroxyde de potassium (KOH) plutôt que du NaOH.
C'était plus stable et avait l'avantage d'une conversion facile en cristaux de permanganate de potassium tout aussi efficaces.
Ce matériau cristallin était connu sous le nom de cristaux de Condy ou de poudre de Condy.
Le permanganate de potassium était relativement facile à fabriquer, de sorte que Condy a ensuite été contraint de passer un temps considérable en litige afin d'empêcher les concurrents de commercialiser des produits similaires à Condy's Fluid ou Condy's Crystals.
Cependant, le permanganate de potassium est né et la production a commencé dans le monde entier.
Utilisations et applications
Traitement de l'eau pour la désinfection, le contrôle des odeurs et le maintien des niveaux de DBO
Décapant en sidérurgie pour décalaminage et dégraissage
Fumigation des fermes avicoles, couvoirs et hôpitaux
Purification de l'air pour le contrôle des odeurs et l'augmentation des niveaux d'oxygène
Industrie des non-ferreux, des métaux et des sels métalliques pour l'élimination des impuretés ferreuses
Oxydation et élimination des impuretés ferreuses des produits chimiques inorganiques
Fabrication d'intermédiaires pharmaceutiques
Fabrication d'intermédiaires organiques et de produits chimiques
Industrie du reconditionnement pour divers usages institutionnels, médicinaux et domestiques
Lutte contre les maladies et désinfection en aquaculture et culture de champignons
Prétraitement du bois et des meubles en bois
Industrie du verre pour la coloration et l'élimination des impuretés
Industrie des électrodes de soudage pour la fabrication de flux
Traitement textile pour le blanchiment et le détachage
Assainissement des sols
Intégration en aval au permanganate de sodium
Aquaculture / pisciculture
Saccharine sodique
Le permanganate de potassium est un composé chimique polyvalent de couleur violette.
Le permanganate de potassium est un sel de potassium de l'acide manganique. Aussi connu sous le nom de permanganate de potasse, il porte de nombreux autres noms tels que minéral caméléon, cristaux de Condy et hypermangan. Le permanganate de potassium a été produit pour la première fois par le chimiste allemand Johann Rudolf Glauber en 1659 mais a été vite oublié.
Le permanganate de potassium a été redécouvert par le chimiste britannique Henry Condy, qui fabriquait des désinfectants connus sous le nom de «cristaux de Condy», le permanganate de potassium est devenu un grand succès.
Le permanganate de potassium a des propriétés oxydantes, il a donc trouvé une utilisation variée dans l'industrie médicale et chimique.
Sa formule chimique est KMnO4.
Structure du permanganate de potassium – KMnO4
Le permanganate de potassium est un composé ionique constitué d'un cation potassium (K+) et d'un anion permanganate (MnO4-).
Dans l'anion permanganate (MnO4-), l'atome de manganèse est lié à quatre atomes d'oxygène par trois doubles liaisons et une simple liaison. L'état d'oxydation du manganèse dans ce sel est de +7.
La structure cristalline du solide KMnO4 est orthorhombique.
Chaque structure MnO4- est présente dans une géométrie tétraédrique.
Propriétés physiques du permanganate de potassium - KMnO4
Le permanganate de potassium est un composé chimique de couleur violet vif ou bronze.
Le permanganate de potassium a une densité de 2,7 g/ml et sa masse molaire est de 158,034 g/mol.
Le composé est inodore, c'est-à-dire qu'il n'a pas d'odeur mais a un goût sucré.
Le permanganate de potassium a un point de fusion élevé de 2400 C.
Le permanganate de potassium se trouve principalement sous forme de poudre, de cristal ou de comprimés.
Propriétés chimiques du permanganate de potassium
Le permanganate de potassium est soluble dans l'acétone, l'eau, la pyridine, le méthanol et l'acide acétique. Il est également facilement soluble dans les solvants inorganiques.
Le permanganate de potassium a une couleur violette riche en solution concentrée et une couleur rose en solution diluée.
Le permanganate de potassium n'est pas combustible mais favorise la combustion d'autres substances.
Dans des conditions normales, c'est un composé très stable mais qui se décompose en chauffant pour former du MnO2 et libère de l'oxygène.
Le permanganate de potassium est un agent oxydant puissant (un composé qui peut facilement transférer son oxygène à d'autres substances) formant un dioxyde de manganèse de couleur brun foncé (MnO2) qui tache tout ce qui est organique.
Le permanganate de potassium peut facilement accepter les électrons d'autres substances.
Le permanganate de potassium réagit violemment avec l'acide sulfurique provoquant une explosion.
Le permanganate de potassium réagit immédiatement avec le glycérol et les alcools simples en produisant des flammes et de la fumée.
Réactions du permanganate de potassium (KMnO4)
La plupart des réactions avec le permanganate de potassium sont des réactions redox (une réaction chimique dans laquelle une substance est oxydée et une autre est réduite).
Le KMnO4 peut oxyder de nombreux composés inorganiques.
Le milieu de la solution joue un rôle important dans la détermination des produits de la réaction.
Utilisations médicales
Le permanganate de potassium agit comme désinfectant En raison de sa propriété oxydante, il peut agir comme désinfectant pour traiter les infections cutanées telles que la dermatite, les aphtes, les ulcères, l'eczéma et les infections fongiques. Lorsqu'il est appliqué sur de petites plaies, il attaque la membrane cellulaire externe du micro-organisme, l'oxydant ainsi et détruisant sa structure. Dans certains cas de plaies importantes, les médecins conseillent des bains d'eau au permanganate de potassium avec des solutions diluées. Des précautions doivent être prises car une utilisation excessive de ce produit chimique peut provoquer des irritations et des brûlures.
Le permanganate de potassium peut être utilisé pour nettoyer les plaies. Les plaies humides comme les ulcères et les abcès peuvent être nettoyées avec une solution de permanganate de potassium. Ce traitement tue les microbes et prévient l'infection secondaire. Il aide également à assécher les cloques.
Le permanganate de potassium est très efficace pour traiter une infection fongique appelée pied d'athlète. L'action oxydante de la solution de permanganate tue le champignon, soulageant ainsi les symptômes tels que les démangeaisons et la sensation de brûlure.
Le permanganate de potassium peut également être utilisé pour traiter les allergies dues aux réactions aux teintures capillaires commerciales. Les colorants contiennent un oxydant qui décompose le pigment de mélanine dans les cheveux et permet au colorant de pénétrer. En raison de l'action incomplète du colorant et de l'oxydant, il se produit parfois une réaction allergique qui provoque une gêne et des démangeaisons. Une solution de permanganate est appliquée dans un tel cas sous forme de compresse pour soulager les symptômes et oxyder complètement le colorant.
Traitement de l'eau
Le permanganate de potassium est utilisé dans les usines de traitement de l'eau pour tuer les contaminants et également pour éliminer les odeurs nauséabondes de l'eau.
Le permanganate de potassium oxyde le fer, le sulfure d'hydrogène et le manganèse en particules solides qui sont ensuite éliminées par filtration.
Le traitement ne produit aucune substance toxique, il est donc très sûr à utiliser.
Le permanganate de potassium peut également être utilisé pour nettoyer l'eau des piscines.
Chimie analytique et organique
En raison de sa forte couleur et de sa nature oxydante, le permanganate de potassium est utilisé dans les laboratoires de chimie comme réactif pour calculer la quantité de substance pouvant être oxydée dans un échantillon.
Cette valeur est appelée valeur de permanganate.
Dans l'industrie papetière, l'indice kappa (quantité de solution standard de permanganate consommée par la pâte de bois) est utilisé pour connaître la quantité de produit chimique nécessaire pour blanchir la pâte. Laboratoires de chimie inorganique, il est souvent utilisé dans des réactions avec des composés organiques.
Autres utilisations
Lorsqu'il est mélangé à 80% de sulfure d'hydrogène, il agit comme un propulseur pour les fusées et les torpilles.
Dans les zones rurales, il est utilisé pour éliminer le fer et le sulfure d'hydrogène de l'eau de puits.
Cela peut également aider à éliminer la rouille des conduites d'eau.
Il peut être utilisé pour retirer les escargots des plantes avant de les transférer dans un aquarium.
C'est un composant important des kits de survie avec les comprimés de glycérine/glucose où il peut être utile pour créer un incendie. En frottant les comprimés de glucose avec de la poudre de permanganate, le feu peut être allumé. Il peut également être utilisé pour nettoyer l'eau et nettoyer les plaies.
Il peut être utilisé comme antidote en cas d'intoxication au phosphore.
Il est souvent utilisé pour traiter les infections parasitaires chez les poissons.
Effets sur la santé
Le KMnO4 est un produit chimique dangereux car même une exposition à court terme peut causer de l'inconfort. En suivant l'hygiène personnelle et en prenant les précautions appropriées lors de la manipulation du permanganate de potassium, on peut éviter les risques pour la santé. Certains de ses effets sur la santé sont les suivants :
Le KMnO4 concentré provoque une irritation de la peau et des yeux. Une exposition à long terme peut endommager les yeux de façon permanente.
En cas d'inhalation, il peut provoquer une irritation du nez et de la gorge. Même les poumons peuvent être touchés, provoquant une toux, un essoufflement et un œdème pulmonaire (accumulation de liquide dans les poumons).
Le KMnO4 peut également affecter le foie et les reins.
Une exposition à long terme peut affecter la fertilité.
Cet article est donc très important pour comprendre le permanganate de potassium chimique. Tous les détails nécessaires sur le KMnO4 sont fournis ici tels que ses propriétés physiques, chimiques, ses réactions, ses utilisations et ses effets sur la santé.
Autres noms:
7722-64-7
Minéral caméléon
le permanganate de potassium
KMnO4
MFCD00011364
00OT1QX5U4
Argucide
Comprimés Walko
Algue-K
Solo San Soo
Lumière pure E 2
Caswell n ° 699
Hilco #88
CCRIS 5561
HSDB 1218
EINECS 231-760-3
UN1490
NSC 146182
UNII-00OT1QX5U4
CI 77755
AI3-52835
CE 231-760-3
DTXSID2034839
