Hızlı Arama
CAS Numarası: 7722-64-7
IUPAC adı: Potasyum manganat (VII)
EC Numarası: 231-760-3
Kimyasal formül: KMnO4
Potasyum permanganat, KMnO4 kimyasal formülüne sahip inorganik bir bileşiktir.
Potasyum permanganat, suda K+ ve MnO− olarak çözünen morumsu siyah kristal bir tuzdur.
4, yoğun pembeden mora değişen bir solüsyon.
Potasyum permanganat, kimya endüstrisinde ve laboratuvarlarda güçlü bir oksitleyici ajan olarak ve ayrıca dermatit, yaraları temizlemek ve genel dezenfeksiyon için bir ilaç olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Potasyum permanganat, Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
2000 yılında, dünya çapındaki üretimin 30.000 ton olduğu tahmin ediliyordu.
Özellikler
Potasyum permanganat, dört O2− ligandının bir manganez(VII) merkezine bağlı olduğu tetrahedral geçiş metali okso kompleks permanganatın potasyum tuzudur.
Yapı
KMnO4, sabitleri olan ortorombik kristaller oluşturur: a = 910.5 pm, b = 572.0 pm, c = 742.5 pm.
Genel motif, katı çözeltiler oluşturduğu baryum sülfatınkine benzer.
Katıda (çözeltide olduğu gibi), her bir MnO4 merkezi dört yüzlüdür.
Mn – O mesafeleri 1,62 Å'dir.
Renk
Katı potasyum permanganatın morumsu siyah rengi ve çözeltilerinin yoğun pembe ila mor rengi, rengini okso ligand orbitallerinden elektronların manganez (VII) merkezinin boş yörüngeleri.
Kullanımlar
Potasyum permanganatın hemen hemen tüm uygulamaları, oksitleyici özelliklerinden yararlanır.
Toksik yan ürünler oluşturmayan güçlü bir oksidan olarak KMnO4'ün birçok niş kullanımı vardır.
Tıbbi kullanımlar
Ana madde: Potasyum permanganat (tıbbi kullanım)
Potasyum permanganat, bir dizi cilt durumu için kullanılır.
Buna ayak mantar enfeksiyonları, impetigo, pemfigus, yüzeysel yaralar, dermatit ve tropikal ülserler dahildir.
Potasyum permanganat, Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
Su arıtma
Potasyum permanganat, su arıtma endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır.
Kuyu suyundan demir ve hidrojen sülfiti (çürük yumurta kokusu) "manganlı yeşil kum" filtresi aracılığıyla gidermek için bir rejenerasyon kimyasalı olarak kullanılır.
"Pot-Perm" ayrıca havuz malzemeleri satan yerlerden temin edilebilir ve ayrıca atık suyu arıtmak için kullanılır.
Tarihsel olarak içme suyunu dezenfekte etmek için kullanılmış ve suyu pembeye çevirebilmektedir.
Halihazırda tatlı su toplama ve arıtma sistemlerinde zebra midyeleri gibi rahatsız edici organizmaların kontrolünde uygulama alanı bulmaktadır.
Organik bileşiklerin sentezi
Hacimsel bir şişede su içinde bir KMnO4 çözeltisi
KMnO4'ün başlıca uygulamalarından biri, organik bileşiklerin sentezi için bir reaktiftir.
Askorbik asit, kloramfenikol, sakarin, izonikotinik asit ve pirazinoik asit sentezi için önemli miktarlar gereklidir.
KMnO4, doymamışlığın varlığını test etmek için kalitatif organik analizde kullanılır.
Alman organik kimyager Adolf von Baeyer'den sonra bazen Baeyer'in reaktifi olarak anılır.
Reaktif, alkali bir potasyum permanganat çözeltisidir. Çift veya üçlü bağlarla (-C=C- veya -C ≡ C-) reaksiyon, rengin morumsu pembeden kahverengiye doğru solmasına neden olur.
Aldehitler ve formik asit (ve formatlar) da pozitif bir test verir.
Test eskidir.
KMnO4 solüsyonu, alkoller, aldehitler, alkenler ve ketonlar gibi oksitlenebilir fonksiyonel grupların tespiti için yaygın olarak kullanılan bir ince tabaka kromatografi lekesidir. Bu tür bileşikler, TLC plakalarında beyazdan turuncuya bir nokta ile sonuçlanır.
Analitik kullanım
Potasyum permanganat, sulu bir numunedeki toplam oksitlenebilir organik materyali kantitatif olarak belirlemek için kullanılabilir.
Belirlenen değer permanganat değeri olarak bilinir.
Analitik kimyada, KMnO4'ün standardize sulu çözeltisi bazen redoks titrasyonları (permanganometri) için oksitleyici bir titrant olarak kullanılır.
Potasyum permanganat titre edildiğinde, çözelti açık bir mor tonuna dönüşür ve bu, çözeltiye titrantın fazlası eklendikçe koyulaşır. Benzer şekilde, odun hamurunun Kappa sayısını belirlemek için bir reaktif olarak kullanılır.
KMnO4 çözeltilerinin standardizasyonu için genellikle oksalik asitle indirgeme kullanılır.
Zirai kimyada topraktaki aktif karbon miktarının tayininde kullanılır.
Sabit kaynak emisyon testleri sırasında baca gazındaki gaz halindeki cıvayı toplamak için KMnO4'ün sulu, asidik çözeltileri kullanılır.
Histolojide, ağartma maddesi olarak potasyum permanganat kullanılmıştır.
Meyve muhafazası
Etilen emiciler, yüksek sıcaklıklarda bile muzun saklama süresini uzatır.
Bu etki, muzları potasyum permanganat ile birlikte polietilen içinde paketleyerek kullanılabilir. Permanganat, etileni oksidasyon yoluyla uzaklaştırarak olgunlaşmayı geciktirir ve meyvenin raf ömrünü soğutmaya gerek kalmadan 4 haftaya kadar uzatır.
Hayatta kalma kitleri
Potasyum permanganat bazen hayatta kalma kitlerine dahil edilir: hipergolik bir ateş başlatıcı olarak (bir araba radyatöründen gelen gliserol antifriz ile karıştırıldığında; su sterilizatörü olarak ve karda tehlike sinyalleri oluşturmak için).
itfaiye
Geri tepmeler, yanmalar ve kontrollü yanıklar yaratmak için "plastik küre dağıtıcılara" potasyum permanganat eklenir.
Az miktarda permanganat içeren pinpon toplarını andıran polimer kürelere etilen glikol enjekte edilir ve tutuşturulmak istenen alana doğru fırlatılır ve saniyeler sonra kendiliğinden tutuşurlar.
Hem el hem de helikopter veya tekneye monte plastik küre dağıtıcılar kullanılır.
Diğer kullanımlar
Potasyum permanganat, film ve televizyon endüstrilerinde dekor ve set giydirmelerini "yaşlandırmak" için kullanılan başlıca kimyasallardan biridir.
Potasyum permanganatın kahverengi MnO2'ye hazır dönüşümü, kendir bezi (çuval bezi), ipler, kereste ve cam üzerinde "yüz yıllık" veya "eski" görünümler yaratır.
Potasyum permanganat, saflaştırmak ve stabilitesini artırmak için kokain hamurunu oksitlemek için kullanılabilir. Bu, Uyuşturucuyla Mücadele İdaresinin 2000 yılında dünyadaki potasyum permanganat arzını izlemek amacıyla Purple Operasyonunu başlatmasına yol açtı; ancak, operasyondan kaçınmak için kısa süre sonra potasyum permanganat türevleri ve ikameleri kullanıldı.
Kokain ve metkatinon sentezinde oksitleyici bir madde olarak kullanılan potasyum permangat.
Tarih
1659'da Johann Rudolf Glauber, mineral piroluzit (manganez dioksit, MnO2) ve potasyum karbonatın bir karışımını suda çözündüğünde yavaş yavaş menekşe rengine ve sonunda kırmızıya dönüşen yeşil bir çözelti (potasyum manganat) veren bir malzeme elde etmek için eritti. .
Glauber'in potasyum permanganat ve potasyum manganat (K2MnO4) çözeltisinde gözlemlediği renk değişikliklerini üreten reaksiyon artık "kimyasal bukalemun" olarak biliniyor.
Bu rapor, potasyum permanganat üretiminin ilk tanımını temsil etmektedir.
200 yıldan biraz daha kısa bir süre sonra, Londralı kimyager Henry Bollmann Condy dezenfektanlara ilgi duydu; piroluzitin sodyum hidroksit (NaOH) ile kaynaştırılmasının ve suda çözülmesinin dezenfektan özelliklere sahip bir çözelti ürettiğini buldu.
Bu çözümün patentini aldı ve 'Condy's Fluid' olarak pazarladı. Etkili olmasına rağmen, çözüm çok kararlı değildi.
Bu, NaOH yerine potasyum hidroksit (KOH) kullanılarak aşıldı.
Bu daha kararlıydı ve eşit derecede etkili potasyum permanganat kristallerine kolay dönüşüm avantajına sahipti.
Bu kristalimsi malzeme "Condy'nin kristalleri" veya "Condy'nin tozu" olarak biliniyordu.
Potasyum permanganatın üretimi nispeten kolaydı, bu nedenle Condy daha sonra rakiplerinin benzer ürünleri pazarlamasını engellemek için davalarda hatırı sayılır bir zaman harcamak zorunda kaldı.
İlk fotoğrafçılar bunu flaş tozunun bir bileşeni olarak kullandılar.
Potasyum permanganat, permanganat karışımlarının kararsızlığı nedeniyle artık diğer oksitleyicilerle değiştirilmektedir.
Hazırlık
Potasyum permanganat, aynı zamanda mineral piroluzit olarak da bulunan manganez dioksitten endüstriyel olarak üretilir.
2000 yılında, dünya çapındaki üretimin 30.000 ton olduğu tahmin ediliyordu.
MnO2, potasyum hidroksit ile kaynaştırılır ve havada veya potasyum nitrat veya potasyum klorat gibi başka bir oksijen kaynağıyla ısıtılır.
Bu işlem potasyum manganat verir:
2 MnO2 + 4 KOH + O2 → 2 K2MnO4 + 2 H2O
(Sodyum hidroksit ile nihai ürün sodyum manganat değil, bir Mn(V) bileşiğidir, bu da potasyum permanganatın sodyum permanganattan daha yaygın olarak kullanılmasının bir nedenidir.
Ayrıca potasyum tuzu daha iyi kristalleşir.)
tepkiler
KMnO4'ün seyreltik çözeltileri alkenleri diollere dönüştürür. Bu davranış aynı zamanda bir molekülde ikili veya üçlü bağların varlığı için kalitatif bir test olarak da kullanılır, çünkü reaksiyon başlangıçta mor permanganat çözeltisinin rengini açar ve kahverengi bir çökelti (MnO2) üretir.
Bu bağlamda, bazen Baeyer'in reaktifi olarak adlandırılır.
Bununla birlikte, çok güçlü bir oksitleyici ajan olan KMnO4, çeşitli gruplarla reaksiyona girebildiğinden, bromin kantitatif olarak doymamışlığı (çift veya üçlü bağlar) ölçmede daha iyi hizmet eder.
Potasyum permanganat, manganez dioksitten hazırlanan manganezin kimyasal bir bileşiğidir.
Potasyum permanganat güçlü bir oksitleyici ajandır ve bir fiksatif, dezenfektan ve organik sentezde bir reaktif olarak kullanılır.
Manganez, Mn sembolü ve 25 atom numarası ile doğal olarak oluşan bir metaldir.
Potasyum permanganat saf haliyle doğal olarak oluşmaz, ancak birçok kaya türünde oksijen, kükürt veya klor gibi diğer maddelerle kombinasyon halinde bulunur.
Manganez çoğu gıdada doğal olarak bulunur ve manganez iyonları bir dizi enzim için kofaktör görevi gördüğünden sağlıklı kalmak için küçük miktarlara ihtiyaç vardır.
Potasyum permanganat, morumsu renkli kristal bir katı olarak görünür. Yanmaz fakat yanıcı maddelerin yanmasını hızlandırır.
Potasyum permanganat yanıcı malzeme ince bir şekilde bölünmüştür ve karışım patlayıcı olabilir.
Sıvı yanıcı malzemelerle temas, kendiliğinden tutuşmaya neden olabilir.
Sülfürik asitle temas, yangına veya patlamaya neden olabilir.
Diğer kimyasalların yapımında ve dezenfektan olarak kullanılır.
Profesyonel çalışanlar tarafından yaygın kullanımlar
Potasyum permanganat şu ürünlerde kullanılır: su arıtma kimyasalları ve laboratuvar kimyasalları. Potasyum permanganat şu alanlarda kullanılır: tarım, ormancılık ve balıkçılık ve madencilik.
Potasyum permanganat: ve kimyasalların imalatında kullanılır.
Potasyum permanganatın çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan oluşabilir: karışımların formülasyonu, malzemelerde formülasyon, maddenin imalatı, başka bir maddenin daha sonraki imalatında bir ara adım (ara maddelerin kullanımı) ve işleme yardımcısı olarak.
Potasyum permanganatın çevreye diğer salımının şunlardan kaynaklanması muhtemeldir: iç mekan kullanımı (örn. makine yıkama sıvıları/deterjanlar, otomotiv bakım ürünleri, boyalar ve kaplama veya yapıştırıcılar, kokular ve oda spreyleri) ve dış mekan kullanımı.
Formülasyon veya yeniden paketleme
Potasyum permanganat şu ürünlerde kullanılır: su arıtma kimyasalları.
Potasyum permanganatın çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan oluşabilir: karışımların formülasyonu, malzemelerde formülasyon, maddenin imalatı, başka bir maddenin daha sonraki imalatında bir ara adım (ara maddelerin kullanımı) ve işleme yardımcısı olarak.
Sanayi sitelerinde kullanımlar
Potasyum permanganat şu ürünlerde kullanılmaktadır: su arıtma kimyasalları, metal yüzey işlem ürünleri ve laboratuvar kimyasalları.
Potasyum permanganat şu alanlarda kullanılır: tarım, ormancılık ve balıkçılık ve karışımların formülasyonu ve/veya yeniden paketleme.
Potasyum permanganat, kimyasallar, tekstil, deri veya kürk ve fabrikasyon metal ürünlerin üretiminde kullanılır.
Potasyum permanganatın çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: başka bir maddenin daha ileri imalatında bir ara adım olarak (ara maddelerin kullanımı), maddenin termoplastik üretimi için, minimum salınımlı kapalı sistemlerdeki maddelerin imalatı, karışımların formülasyonu , işleme yardımcısı olarak, işleme yardımcısı olarak ve endüstriyel tesislerde işleme yardımcılarında.
imalat
Potasyum permanganatın çevreye salınımı, endüstriyel kullanımdan kaynaklanabilir: maddenin başka bir maddenin daha sonraki imalatında bir ara adım olarak üretilmesi (ara maddelerin kullanımı), termoplastik üretimi için, kapalı sistemlerde minimum salınımlı maddelerin üretimi, karışımların formülasyonu ve işleme yardımcısı olarak.
Moleküler Ağırlık: 158.034
Hidrojen Bağı Verici Sayısı: 0
Hidrojen Bağ Alıcı Sayısı: 4
Döndürülebilir Bağ Sayısı: 0
Tam Kütle: 157.881408
Monoizotopik Kütle: 157.881408
Topolojik Polar Yüzey Alanı: 74,3 Ų
Ağır Atom Sayısı: 6
Karmaşıklık: 118
İzotop Atom Sayısı: 0
Tanımlı Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Atom Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımlı Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Tanımsız Bağ Stereomerkez Sayısı: 0
Kovalent Bağlı Birim Sayısı: 2
Bileşik Kanonikleştirildi: Evet
Potasyum permanganat, alkali metal permanganatlar olarak bilinen inorganik bileşikler sınıfına aittir.
Bunlar, en büyük oksoanyonun permanganat olduğu ve oksoanyonda olmayan en ağır atomun bir alkali metal olduğu inorganik bileşiklerdir.
Potasyum permanganat, dezenfektan, koku giderici ve büzücü özelliklere sahip oksitleyici bir maddedir. Kimyasal formülü KMnO4'tür.
Potasyum permanganat bazen ortak adı olan Condy kristalleri olarak anılır.
Potasyum permanganat ham haliyle kokusuz koyu mor veya neredeyse siyah kristal veya granüler bir tozdur.
Potasyum permanganat kristalleri ve konsantre çözeltiler yakıcıdır ve cildi yakabilir.
Etkilenen cilde sadece seyreltik formda uygulanmalıdır.
Konsantre solüsyonu veya tabletleri tutarken daima eldiven giyin.
Etkilenen bölge, günde iki kez 10-20 dakika seyreltik solüsyona daldırılabilir.
Islatmadan sonra, etkilenen bölge bir kağıt havluyla kurulanabilir ve ardından topikal steroid kremler gibi tedaviler uygulanabilir.
Permanganatın kahverengi lekeye neden olmasını önlemek için tırnaklara vazelin sürülebilir.
İki ila üç günlük uygulamalar genellikle ağlayan döküntüyü kurutur ve cilt aşırı kurumadan önce ıslatmalara son verilebilir.
Bir ayak veya el etkilenirse, seyreltilmiş permanganat solüsyonu, kullanımdan sonra atılabilecek bir plastik torba astarlı bir kaseye veya kovaya konulabilir.
Sulu kızarıklık yaygın ise permanganat banyo suyunda seyreltilerek tüm vücut batırılabilir.
Ağlayan bölge daha lokalizeyse seyreltilmiş permanganat, seyreltilmiş permanganat ile ıslatılmış ve fazla çözeltiyi çıkarmak için hafifçe sıkılmış bir gazlı bez üzerine uygulanabilir ve 20 dakika boyunca etkilenen bölgeye sürülebilir.
Potasyum permanganat ıslatmaları kuru cilt koşulları için uygun değildir.
Potasyum permanganat, manganez oksit cevherini potasyum hidroksit ile birleştiren yaygın bir kimyasal bileşiktir.
Potasyum permanganat ilk olarak 1857'de dezenfektan olarak geliştirildi.
O zamandan beri, mantar enfeksiyonları da dahil olmak üzere çeşitli cilt durumlarını tedavi etmek için yaygın olarak kullanılmaktadır. Amerika Birleşik Devletleri dahil birçok ülkede, potasyum permanganat almak için doktorunuzdan bir reçeteye ihtiyacınız olacak.
Potasyum permanganat cildinize uygulandığında cildinizdeki bileşiklerle karşılaştığında oksijen salarak mikropları öldürür.
Aynı zamanda bir kurutma maddesi olan büzücü olarak da işlev görür.
Potasyum permanganatın tedaviye yardımcı olabileceği bazı durumlar şunlardır:
Enfekte egzama.
Kabarcıklı egzamanız varsa, potasyum permanganat bunların kurumasına yardımcı olabilir.
Açık ve kabarcıklı yaralar.
Potasyum permanganat, cildinizin yüzeyinde kabarcıklı veya irin sızan yaralar için ıslak pansuman olarak kullanılır.
Sporcunun ayağı ve impetigo.
Potasyum permanganat, sporcu ayağı ve impetigo gibi hem bakteriyel hem de fungal cilt enfeksiyonlarını tedavi etmeye yardımcı olabilir.
Potasyum permanganatı cildinize uygulamadan önce suyla seyreltmeniz önemlidir.
Çoğu tıbbi kullanım, %0,1'lik bir potasyum permanganat çözeltisi kullanırken 1 ila 10 oranında seyreltme gerektirir.
Potasyum permanganat %0,1 çözeltisi kullanarak uygun bir seyreltme elde etmek için, 1 kısım potasyum permanganatı 10 kısım sıcak suyla birleştirin. Seyreltilmemiş potasyum permanganat çarpıcı bir mor renge sahiptir, ancak seyreltilmiş bir çözelti pembe olmalıdır.
Seyreltilmemiş çözelti yanıklara neden olabileceğinden potasyum permanganat seyreltilmelidir. Seyreltildiğinde bile cildi tahriş edebilir ve tekrarlanan kullanımda yanıklara neden olabilir.
Potasyum permanganat ayrıca 400 miligramlık (mg) tabletlerde gelir.
Tabletleri banyoda kullanmak için, banyoya dökmeden önce 1 tableti 4 litre sıcak suda eritin. Banyoda ıslatma iki gün boyunca günde iki kez tekrarlanabilir.
Belirli koşullar için potasyum permanganatın nasıl kullanılacağına ilişkin bazı yönergeler:
Enfekte egzama.
10.000'de 1 parça seyreltme kullanın veya oluşturun.
Bir leğene veya küvete ekleyin ve vücudunuzun etkilenen bölgesini ıslatın.
Yüzeysel yaralar. 10.000'de 1 kısım seyreltilmiş bir bandaja uygulayın ve yaranızın üzerine uygulayın. Bandajı günde iki ila üç kez değiştirin.
Sporcunun ayağı. Şiddetli enfeksiyonlar için, ayağınızı her sekiz saatte bir 10.000 potasyum permanganat seyreltisinde 1 parçaya batırın.
Enfeksiyonunuzun ne kadar şiddetli olduğuna bağlı olarak, doktorunuz daha güçlü bir çözüm önerebilir.
İmpetigo. 10.000'de 1 kısım seyreltilmiş bir seyreltiyi, gevşek cilt parçalarını çıkarmak için etkilenen cilt üzerine hafifçe ovun.
Durumunuza bağlı olarak, doktorunuz 7.000'de 1 kısım seyreltme ile daha güçlü bir çözelti oluşturmanızı isteyebilir. Bunu başarmak için 1 kısım potasyum permanganatı 7 kısım sıcak su ile karıştırın.
Bu biraz daha koyu pembe bir sıvı yaratacaktır.
Potasyum permanganat, cildinize uygulamadan önce seyreltilmesi gereken güçlü bir solüsyondur. Seyreltilmezse burnunuzun, gözlerinizin, boğazınızın mukus zarlarının yanı sıra cildinize de zarar verebilir.
Gözünüzün yakınında kullanmaktan kaçının ve seyreltilmiş halde bile yutmadığınızdan emin olun.
Daha fazla güvenlik için seyreltme hazırlarken eldiven giydiğinizden emin olun.
Potasyum permanganat tabletleri veya kristalleri kullanıyorsanız, solüsyonu kullanmadan önce suda tamamen çözüldüklerinden emin olun.
Sıcak (kaynar değil) su kullanmak çözünmelerine yardımcı olacaktır.
Cildinizi tahriş ederse veya kızarıklığa neden olursa derhal kullanmayı bırakın ve doktorunuza başvurun.
Alman-Hollandalı bir kimyager Johann Rudolf Glauber, 1659 yılında KMnO4 üretimini ilk keşfeden kişi oldu.
Bu bileşik suda çözünür ve iki iyondan oluşur: Permanganat iyonu ve potasyum iyonu. Fiziksel halde koyu mor kokusuz bir katıdır.
Potasyum permanganat kristalleri suda çözüldüğünde oluşan çözelti mor renktedir.
Potasyum permanganat, güçlü bir oksitleyici ajan olarak kabul edilir ve toksik yan ürünler üretmez.
Potasyum permanganat genellikle manganez oksit gibi diğer minerallerden hazırlanır.
Potasyum permanganat ticari olarak KOH ve toz manganez oksit çözeltisinin potasyum klorat gibi oksitleyici maddelerle karıştırılmasıyla hazırlanır.
Karışım kaynatılır buharlaştırılır ve kalan kısım demir tavalarda macun kıvamına gelinceye kadar ısıtılır.
Bu şekilde oluşan potasyum manganat (yeşil) bol miktarda su ile kaynatılır ve klor, CO2 ve ozonlu hava akımı permanganata dönüşene kadar sıvıya geçirilir.
Oluşan MnO2 permanganatın parçalanmasını önlemek için sürekli uzaklaştırılır.
KMn04 çözeltisi, konsantre edilmiş ve kristalleştirilmiş herhangi bir Mn02 çökeltisinden çekilir.
Kristaller santrifüjlenir ve kurutulur.
Potasyum Permanganatın Fiziksel Özellikleri – KMnO4
Potasyum permanganat kokusuz, mor ila macenta kristalli bir katıdır.
Potasyum permanganat su, aseton, asetik asit, metanol ve piridin içinde çözünür.
Potasyum permanganat etanol ve organik çözücüler içinde çözülür.
Potasyum permanganat, mavi metalik bir parlaklık ile neredeyse opak monoklinik prizmalar şeklinde oluşur.
Potasyum permanganat kokusuzdur. Sulu bir çözelti tatlımsı buruk bir tada sahiptir. Suda çözünür ve kaynar suda daha fazla çözünür.
Potasyum Permanganatın Kimyasal Özellikleri
Potasyum permanganat çok güçlü bir oksitleyici ajandır ve bu nedenle geniş bir kimyasal reaksiyon yelpazesinde bir oksidan olarak kullanılabilir.
Potasyum permanganatın oksitleyici gücü, koyu mor çözeltinin renksiz ve daha sonra kahverengi bir çözeltiye dönüştüğü bir redoks reaksiyonu gerçekleştirirken görülebilir.
Yukarıdaki reaksiyon, asidik veya bazik bir ortamda gerçekleştirilebilir.
Potasyum permanganat, K+ ve MnO−4'ten oluşan, kimyasal formülü KMnO4 olan inorganik bir bileşiktir.
Yoğun pembe veya mor çözeltiler veren suda çözünen morumsu siyah kristal bir tuzdur.
Potasyum permanganat, kimya endüstrisinde ve laboratuvarlarda güçlü bir oksitleyici ajan olarak ve ayrıca dermatit, yaraların temizlenmesi ve genel dezenfeksiyon için bir ilaç olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Bir sağlık sisteminde ihtiyaç duyulan en güvenli ve en etkili ilaçlar olan DSÖ Temel İlaçlar Model Listesine dahil edilmiştir.
Potasyum permanganat, aynı zamanda mineral piroluzit olarak da bulunan manganez dioksitten endüstriyel olarak üretilir. MnO2, potasyum hidroksit ile kaynaştırılır ve havada veya potasyum nitrat veya potasyum klorat gibi başka bir oksijen kaynağında ısıtılır. Bu işlem potasyum manganat verir.
Sodyum hidroksit ile nihai ürün sodyum manganat değil, bir Mn(V) bileşiğidir, bu da potasyum permanganatın sodyum permanganattan daha yaygın olarak kullanılmasının bir nedenidir. Ayrıca potasyum tuzu daha iyi kristalleşir.
Potasyum manganat daha sonra alkali ortamda elektrolitik oksidasyon ile permanganata dönüştürülür.
kullanımlar
İlaç ve İlaç endüstrisi
su arıtma endüstrisi
Organik bileşiklerin sentezi
meyve raf ömrü uzatıcı
itfaiye
Film ve sahne sanatları endüstrisi
tarım sektörü
Potasyum permanganatın hemen hemen tüm uygulamaları, oksitleyici özelliklerinden yararlanır.
Toksik yan ürünler oluşturmayan güçlü bir oksitleyici olarak KMnO4'ün birçok kullanımı vardır.
Potasyum permanganat birçok cilt durumunun tedavisinde kullanılmaktadır.
Buna mantar ayak enfeksiyonları, impetigo, pemfigus, yüzeysel yaralar, dermatit ve tropikal ülserler dahildir.
En güvenli ve en etkili ilaçlardan biri olarak Dünya Sağlık Örgütü'nün Temel İlaçlar Listesi'nde yer almaktadır.
Potasyum permanganat, su arıtma endüstrisinde yaygın olarak kullanılmaktadır. "Manganlı Yeşil Kum" Filtresi ile kuyu suyundan demir ve hidrojen sülfiti (çürük yumurta kokusu) gidermek için rejenerasyon kimyasalı olarak kullanılır. "Ayrıca havuz tedarik mağazalarından temin edilebilir ve ayrıca atık suyu arıtmak için kullanılır. Tarihsel olarak içme suyunu dezenfekte etmek için kullanılmıştır. Şu anda zebra midyeleri gibi rahatsız edici organizmaları kontrol etmek için tatlı su toplama ve arıtma sistemlerinde uygulama bulmaktadır.
Potasyum Permanganatın önemli bir uygulaması, organik bileşiklerin sentezi için bir reaktif olarak kullanılmasıdır. Askorbik asit, kloramfenikol, sakarin, izonikotinik asit ve pirazinoik asit sentezi için önemli miktarlar gereklidir.
Etilen emiciler, yüksek sıcaklıklarda bile muzların saklama süresini uzatır. Bu etki, muzları potasyum permanganat ile polietilen içinde paketleyerek kullanılabilir. Permanganat etileni oksidasyonla giderir, olgunlaşmayı geciktirir, meyvenin raf ömrünü soğutmaya ihtiyaç duymadan 4 haftaya kadar uzatır.
Potasyum permanganat bazen ilk yardım çantalarına dahil edilir: hipergolik bir ateş başlatıcı olarak; su sterilizatörü olarak; karda tehlike sinyalleri oluşturmak için kullanılabilir.
Geri tepme, yanma ve kontrollü yanıklar oluşturmak için “plastik küre dağıtıcılara” potasyum permanganat eklenir. Az miktarda permanganat içeren pinpon toplarını andıran polimer kürelere etilen glikol enjekte edilir ve tutuşturulmak istenen bölgeye doğru fırlatılır ve saniyeler içinde kendiliğinden tutuşurlar.
Potasyum permanganat, film ve televizyon endüstrilerinde sahne ve kıyafetleri eskitmek için kullanılan ana kimyasallardan biridir. Kahverengi MnO2'ye hazır dönüşümü, kendir kumaşı (çuval bezi), ipler, kereste ve cam üzerinde "yüz yıllık" veya "antika" görünümler oluşturur.
Zirai kimyada topraktaki azot miktarının tayininde kullanılır.
Histoloji için potasyum permanganat, K+ ve MnO4– iyonları içeren bir tuzdur.
Potasyum permanganat, suda çözündüğünde mor renk veren güçlü bir oksitleyici ajandır.
Çözelti buharlaşması mor-siyah, parlayan kristaller oluşturur.
Potasyum permanganat ışık altında ayrışır.
Potasyum permanganat endüstriyel olarak manganez dioksitten üretilir.
Güçlü oksitleyici özelliğinden dolayı antiseptik olarak kullanılır.
Seyreltilmiş çözeltiler, kol ve bacaklardaki dermatit ve mantar enfeksiyonlarının tedavisinde kullanılır.
Histolojide KMnO4, doku ayrıntılarını "bulanık" yapan melanini ağartmak için kullanılır.
Potasyum permanganat, AA amiloidlerini ve dokuda biriken diğer amiloidleri ayırt etmek için de kullanılabilir.
Potasyum permanganat ile fikse edilmiş dokunun inkübasyonu, AA amiloidlerin Kongo Kırmızısı boyası ile lekelenmesini önler ve diğer amiloid tiplerini etkilemez.
Potasyum permanganatın oksidasyon özellikleri, aside dayanıklı bakterilerin floresan boyaması sırasında kullanılır.
Potasyum Permanganat (KMnO4), manganez, potasyum ve oksijenin kimyasal bir bileşiğidir.
Tuz aynı zamanda "potas permanganatı" ve "Condy kristalleri" olarak da bilinir.
Bu tuzda manganez +7 oksidasyon durumundadır.
Permanganat iyonu güçlü bir oksitleyici ajandır. Buharlaşması prizmatik mor-siyah parlak kristaller veren koyu mor bir çözelti vermek için suda çözünür.
Tatlı bir tadı vardır ve kokusuzdur.
1659'da Alman kimyager JR Glauber, mineral piroluzit ve potasyum karbonatın bir karışımını suda çözündüğünde yeşil bir çözelti potasyum manganat (K2MnO4) veren ve potasyum permanganat oluşturmak için yavaş yavaş mora dönüşen bir malzeme elde etmek için kaynaştırdı. sonunda kırmızı
Bu rapor, potasyum permanganat üretiminin ilk açıklaması olarak tarihe geçti.
Yaklaşık iki yüz yıl sonra, Londralı kimyager Henry Bollmann Condy dezenfektanlara ilgi duydu ve ozonlu su da dahil olmak üzere çeşitli ürünleri pazarladı.
Piroluzitin Sodyum Hidroksit (NaOH) ile kaynaştırılmasının ve suda çözülmesinin dezenfektan özelliklere sahip bir çözelti ürettiğini buldu.
Bu çözümün patentini aldı ve Condy's Fluid olarak pazarladı.
Etkili olmasına rağmen, çözüm çok kararlı değildi.
Bu, NaOH yerine Potasyum Hidroksit (KOH) kullanılarak aşıldı.
Bu daha kararlıydı ve eşit derecede etkili Potasyum Permanganat kristallerine kolay dönüşüm avantajına sahipti.
Bu kristal malzeme Condy'nin kristalleri veya Condy'nin tozu olarak biliniyordu.
Potasyum Permanganat'ın üretimi nispeten kolaydı, bu nedenle Condy daha sonra rakiplerinin Condy's Fluid veya Condy's Crystals benzeri ürünleri pazarlamasını engellemek için davalarda hatırı sayılır bir zaman harcamak zorunda kaldı.
Ancak Potasyum Permanganat doğdu ve dünya çapında üretimi başladı.
Kullanımlar ve Uygulamalar
Dezenfeksiyon, koku kontrolü ve BOİ seviyelerinin korunması için su arıtma
Kireç giderme ve yağ giderme için çelik endüstrisinde dekapaj maddesi
Tavuk çiftlikleri, kuluçkahaneler ve hastanelerin fümigasyonu
Koku kontrolü ve artan oksijen seviyeleri için hava temizleme
Demirli safsızlıkların giderilmesi için demir dışı, metal ve metal tuzları endüstrisi
İnorganik kimyasallardan demir safsızlıklarının oksitlenmesi ve uzaklaştırılması
İlaç ara üretimi
Organik ara ürünler ve kimyasallar üretimi
Çeşitli kurumsal, tıbbi ve evsel kullanımlar için yeniden paketleme endüstrisi
Su ürünleri ve mantar kültüründe hastalık kontrolü ve dezenfeksiyon
Ahşap ve ahşap mobilyaların ön işlemi
Safsızlıkların renklendirilmesi ve uzaklaştırılması için cam endüstrisi
Tozların üretimi için kaynak elektrodu endüstrisi
Ağartma ve leke çıkarma için tekstil işleme
Toprak iyileştirme
Sodyum Permanganat ile ileri entegrasyon
Su ürünleri yetiştiriciliği / balık kültürü
sodyum sakarin
Potasyum permanganat çok yönlü mor renkli bir kimyasal bileşiktir.
Potasyum permanganat, manganik asidin bir potasyum tuzudur. Potasın permanganatı olarak da bilinen bukalemun minerali, Condy kristalleri ve hipermangan gibi daha birçok isme sahiptir. Potasyum permanganat ilk kez 1659'da Alman kimyager Johann Rudolf Glauber tarafından üretildi, ancak kısa sürede unutuldu.
Potasyum permanganat, 'Condy kristalleri' olarak bilinen dezenfektanları üreten İngiliz kimyager Henry Condy tarafından yeniden keşfedildi ve potasyum permanganat büyük bir başarı elde etti.
Potasyum permanganat oksitleyici özelliklere sahiptir, bu nedenle tıp ve kimya endüstrisinde çeşitli kullanımlar bulmuştur.
Kimyasal formülü KMnO4'tür.
Potasyum Permanganat Yapısı – KMnO4
Potasyum permanganat, bir potasyum katyonu (K+) ve permanganat anyonundan (MnO4-) oluşan iyonik bir bileşiktir.
Permanganat anyonunda (MnO4-) manganez atomu, üç çift bağ ve bir tek bağ yoluyla dört oksijen atomu ile bağlanır. Bu tuzdaki manganezin oksidasyon durumu +7'dir.
Katı KMnO4'ün kristal yapısı ortorombiktir.
Her bir MnO4- yapısı, bir tetrahedral geometride mevcuttur.
Potasyum Permanganatın Fiziksel Özellikleri – KMnO4
Potasyum Permanganat, parlak mor veya bronz renkli bir kimyasal bileşiktir.
Potasyum Permanganat 2.7g/ml yoğunluğa sahiptir ve molar kütlesi 158.034g/mol'dür.
Bileşik kokusuzdur, yani kokusu yoktur ama tatlı bir tadı vardır.
Potasyum Permanganat 2400 C gibi yüksek bir erime noktasına sahiptir.
Potasyum Permanganat çoğunlukla toz, kristal veya tablet formunda bulunur.
Potasyum Permanganatın Kimyasal Özellikleri
Potasyum permanganat aseton, su, piridin, metanol ve asetik asitte çözünür. Ayrıca inorganik çözücülerde kolayca çözünür.
Potasyum Permanganat, konsantre çözeltide zengin bir mor renge ve seyreltik çözeltide pembe renge sahiptir.
Potasyum Permanganat yanıcı değildir ancak diğer maddelerin yanmasını destekler.
Normal koşullar altında oldukça kararlı bir bileşiktir ancak ısıtıldığında MnO2 oluşturmak üzere ayrışır ve oksijeni serbest bırakır.
Potasyum Permanganat, organik olan her şeyi lekeleyen koyu kahverengi renkli bir manganez dioksit (MnO2) oluşturan güçlü bir oksitleyici maddedir (oksijenini diğer maddelere kolayca aktarabilen bir bileşik).
Potasyum Permanganat, diğer maddelerden elektronları kolayca kabul edebilir.
Potasyum Permanganat, sülfürik asitle şiddetli reaksiyona girerek patlamaya neden olur.
Potasyum Permanganat, gliserol ve basit alkollerle anında reaksiyona girerek alev ve duman çıkarır.
Potasyum Permanganat (KMnO4) Reaksiyonları
Potasyum Permanganat ile reaksiyonların çoğu redoks reaksiyonlarıdır (bir maddenin oksitlendiği ve diğerinin indirgendiği bir kimyasal reaksiyon).
KMnO4 birçok inorganik bileşiği okside edebilir.
Çözelti ortamı, reaksiyon ürünlerinin belirlenmesinde önemli bir rol oynar.
tıbbi kullanımlar
Potasyum permanganat dezenfektan görevi görür Oksitleyici özelliği nedeniyle dermtit, aft, ülser, egzama ve mantar enfeksiyonları gibi cilt enfeksiyonlarını tedavi etmek için dezenfektan görevi görebilir. Küçük yaralara uygulandığında mikroorganizmanın dış hücre zarına saldırarak onu okside eder ve yapısını bozar. Bazı büyük yara vakalarında, doktorlar seyreltik solüsyonlarla potasyum permanganat su banyoları önermektedir. Bu kimyasalın aşırı kullanımı tahrişe ve yanıklara neden olabileceğinden dikkatli olunmalıdır.
Potasyum permanganat yaraları temizlemek için kullanılabilir. Ülser, apse gibi ıslak yaralar potasyum permanganat solüsyonu ile temizlenebilir. Bu tedavi mikropları öldürür ve ikincil enfeksiyonu önler. Ayrıca kabarcıkların kurumasına da yardımcı olur.
Potasyum permanganat, sporcu ayağı adı verilen bir mantar enfeksiyonunun tedavisinde çok etkilidir. Permanganat çözeltisinin oksitleyici etkisi mantarı öldürür, böylece kaşıntı ve yanma hissi gibi semptomları giderir.
Potasyum permanganat, ticari saç boyalarına verilen reaksiyonlardan kaynaklanan alerjileri tedavi etmek için de kullanılabilir. Boyalar, saçtaki melanin pigmentini parçalayan ve boyanın nüfuz etmesini sağlayan bir oksitleyici içerir. Boya ve oksitleyicinin eksik etkisi nedeniyle bazen rahatsızlık ve kaşıntıya neden olan bir alerjik reaksiyon meydana gelir. Permanganat solüsyonu semptomları gidermek ve boyayı tamamen okside etmek için böyle bir durumda kompres şeklinde uygulanır.
Su arıtma
Potasyum permanganat, su arıtma tesislerinde kirleticileri öldürmek ve ayrıca sudaki kötü kokuları gidermek için kullanılır.
Potasyum permanganat demiri, hidrojen sülfiti ve manganezi katı parçacıklar halinde okside eder ve bunlar daha sonra süzme yoluyla giderilir.
Tedavi herhangi bir toksik madde üretmez, bu nedenle kullanımı çok güvenlidir.
Potasyum permanganat yüzme havuzlarında suyu temizlemek için de kullanılabilir.
Analitik ve organik kimya
Güçlü rengi ve oksitleyici doğası nedeniyle, potasyum permanganat kimya laboratuvarlarında bir numunede oksitlenebilecek madde miktarını hesaplamak için bir reaktif olarak kullanılır.
Bu değere permanganat değeri denir.
Kağıt yapım endüstrisinde, hamuru ağartmak için gereken kimyasal miktarını bulmak için kappa numarası (odun hamuru tarafından tüketilen standart permanganat çözeltisi miktarı) kullanılır. İnorganik kimya laboratuvarlarında genellikle organik bileşiklerle reaksiyonlarda kullanılır.
Diğer kullanımlar
%80 hidrojen sülfit ile karıştırıldığında, roketler ve torpidolar için itici gaz görevi görür.
Kırsal kesimlerde kuyu sularından demir ve hidrojen sülfürü uzaklaştırmak için kullanılır.
Su borularındaki pası gidermeye de yardımcı olabilir.
Bir akvaryuma aktarılmadan önce bitkilerden salyangozları çıkarmak için kullanılabilir.
Yangın çıkarmada kullanışlı olabileceği gliserin/glikoz tabletleri ile birlikte hayatta kalma kitlerinde önemli bir bileşendir. Glikoz tabletlerini permanganat tozu ile ovuşturarak ateş yakılabilir. Suyu temizlemek ve yaraları temizlemek için de kullanılabilir.
Fosfor zehirlenmesi durumunda panzehir olarak kullanılabilir.
Balıklarda parazit enfeksiyonlarını tedavi etmek için sıklıkla kullanılır.
Sağlık Üzerindeki Etkileri
KMnO4 tehlikeli bir kimyasaldır çünkü kısa süreli maruz kalma bile rahatsızlığa neden olabilir. Kişisel hijyeni takip ederek ve potasyum permanganatla çalışırken uygun önlemleri alarak sağlık tehlikelerinden kaçınılabilir. Sağlık üzerindeki etkilerinden bazıları şunlardır:
Konsantre KMnO4 ciltte ve gözlerde tahrişe neden olur. Uzun süreli maruz kalma gözlere kalıcı hasar verebilir.
Solunması halinde burun ve boğazda tahrişe neden olabilir. Akciğerler bile etkilenerek öksürüğe, nefes darlığına ve akciğer ödemine (akciğerlerde sıvı birikmesi) neden olabilir.
KMnO4 karaciğeri ve böbrekleri de etkileyebilir.
Uzun süreli maruz kalma doğurganlığı etkileyebilir.
Bu nedenle makale, kimyasal potasyum permanganatı anlamak için çok önemlidir. KMnO4'ün fiziksel, kimyasal özellikleri, reaksiyonları, kullanımları ve sağlık üzerindeki etkileri gibi gerekli tüm detaylar burada verilmektedir.
Diğer isimler:
7722-64-7
bukalemun minerali
potasyum permanganat
KMnO4
MFCD00011364
00OT1QX5U4
argusit
Walko Tabletler
Yosun-K
Yalnız San Soo
Saf Işık E 2
699 numara
Sayfa #88
CCRIS 5561
HSDB 1218
EINECS 231-760-3
UN1490
NSC 146182
UNII-00OT1QX5U4
CI 77755
AI3-52835
AT 231-760-3
DTXSID2034839
