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Le sulfate de potassium est un engrais minéral de haute qualité largement utilisé en agriculture pour soutenir la croissance des plantes et améliorer le rendement des cultures.
Ce composé inorganique fournit des nutriments essentiels, à savoir le potassium et le soufre, sans ajouter de chlorures nocifs au sol, ce qui le rend idéal pour les cultures sensibles.
Sa solubilité élevée garantit une absorption efficace, favorisant ainsi un développement racinaire robuste et la résilience globale des plantes.
Le sulfate de potassium (US) ou sulphate de potassium (UK), également appelé sulfate de potasse (SOP), arcanite, ou archaïquement potasse de soufre, est le composé inorganique de formule K2SO4, un solide blanc soluble dans l'eau.
Le sulfate de potassium est couramment utilisé dans les engrais, fournissant à la fois du potassium et du soufre.
Informations de base sur le sulfate de potassium:
Nom du produit: Sulfate de potassium
Synonymes: Solution test de sulfate de potassium (ChP); POTASSIUM SULFATE ANHY LOW NIT; POTASSIUM SULFATE, 99.99 pour cent; POTASSIUM SULFATE, BIO-REFINED; POTASSIUM SULFATE, GRANULAR, REAGENT (ACS); POTASSIUM SULFATE, POWDER, REAGENT (ACS); sop; Arcanum duplicatum
CAS: 7778-80-5
Formule Moléculaire (MF): K2O4S
Poids Moléculaire (MW): 174.2592
EINECS: 231-915-5
Fichier Mol: 7778-80-5.mol
Catégories de produits:
Sels de potassium; Science des métaux et de la céramique de potassium; Réactifs synthétiques; Réactifs synthétiques de qualité ACS; Produits chimiques essentiels; Sels; Analyse structurelle des protéines N - R; Réactifs d'optimisation Réactifs synthétiques; Sels inorganiques; Potassium; Solutions salines; Solutions volumétriques; Cristallographie aux rayons X; Réactifs de routine; Inorganiques; Réactifs analytiques à usage général; O-P, Puriss p.a. ACS; Puriss p.a. ACS; sulfate de métal; Additifs alimentaires; 7778-80-5; API
Propriétés chimiques du sulfate de potassium:
Point de fusion: 1067 Degres Celsius
Point d'ébullition: 1689 Degres Celsius
Densité apparente: 800 kg/m3
Densité: 2.66
Point d'éclair (Fp): 1689 Degres Celsius
Température de stockage: Atmosphère inerte, Température ambiante
Solubilité: H2O: 0.5 M a 20 Degres Celsius, clair, incolore
Forme: Cristaux très fins ou poudre
Couleur: Blanc
Gravité spécifique: 2.662
Odeur: Inodore
Plage de pH: Environ 7
pH: 5.5-7.5 (25 Degres Celsius, 0.5M dans H2O)
Source biologique: synthétique
Solubilité dans l'eau: 110 g/L (20 Degres Celsius)
lambda max:
lambda: 260 nm Amax: 0.01
lambda: 280 nm Amax: 0.01
Merck: 14,7674
Système cristallin: Nogata
Groupe d'espace: Pnma
Constante de réseau
a/nm: 0.7456, b/nm: 0.5776, c/nm: 1.008, alpha: 90, beta: 90, gamma: 90, V/nm3: 0.39
Constante diélectrique: 5.9 (0.0 Degres Celsius)
Stabilité: Stable.
Fonctions des ingrédients cosmétiques: CONTRÔLE DE LA VISCOSITÉ
InChI: 1S/2K.H2O4S/c;;1-5(2,3)4/h;;(H2,1,2,3,4)/q2et+1;/p-2
InChIKey: OTYBMLCTZGSZBG-UHFFFAOYSA-L
Référence de la base de données CAS: 7778-80-5 (Référence de la base de données CAS)
Référence de chimie NIST: Sulfate de potassium (7778-80-5)
Système de registre des substances de l'EPA: Sulfate de potassium (7778-80-5)
Utilisation et synthèse du sulfate de potassium:
Description:
Le sulfate de potassium (K2SO4) est un type de composé chimique couramment utilisé en agriculture.
L'application dominante du sulfate de potassium est comme engrais, qui est couramment appliqué pour offrir à la fois du potassium et du soufre, améliorant ainsi la qualité et le rendement des cultures poussant dans des sols qui manquent d'un approvisionnement adéquat de ces éléments essentiels.
De plus, le sulfate de potassium brut est parfois employé dans la production de verre.
Le sulfate de potassium a également des applications dans d'autres industries, où il est utilisé comme réducteur de lueur dans les charges propulsives d'artillerie et comme média de sablage alternatif similaire au bicarbonate de soude dans le processus de sablage au bicarbonate.
Propriétés chimiques:
Le sulfate de potassium (K2SO4), également connu sous le nom de sulfate de potasse ou d'arcanite, est un solide cristallin incolore qui fond à 1072 Degres Celsius (1960 Degres Fahrenheit). Le sulfate de potassium est soluble dans l'eau mais insoluble dans l'alcool. En tant que constituant commun des minéraux contenant du potassium, le sulfate de potassium est utilisé dans la fabrication du verre, de l'aluminium, des engrais et des produits médicinaux.
Conductivité électrique:
Concentration: 0.50 pour cent | 1 pour cent | 2 pour cent | 5 pour cent | 10 pour cent
mS/cm: 5.8 | 11.2 | 21 | 48 | 88.6
Propriétés physiques:
Cristaux incolores ou blancs ou granulés ou poudre blancs; structure rhomboédrique; goût amer; densité 2.66 g/cm3; fond à 1069 Degres Celsius; se vaporise à 1689 Degres Celsius; modérément soluble dans l'eau, 12 g/100mL à 25 Degres Celsius et 24g/100mL à 100 Degres Celsius; légèrement soluble dans le glycérol; insoluble dans l'alcool, l'acétone et le disulfure de carbone.
Occurrence:
Les sulfates de potassium et de sodium et leurs doubles sulfates avec le calcium et le magnésium se trouvent naturellement dans divers lacs salés.
Le sulfate de potassium se trouve également dans certaines laves volcaniques.
Le sel double de sulfate de potassium avec le magnésium existe dans la nature sous forme de minéral appelé langbeinite.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les engrais comme source de potassium et de soufre, tous deux étant des éléments essentiels à la croissance des plantes.
Que ce soit sous forme simple ou sous forme de sel double avec le sulfate de magnésium, le sulfate de potassium est l'un des sels de potassium les plus largement consommés dans les applications agricoles.
Le sulfate de potassium est préféré au chlorure de potassium pour certains types de cultures, telles que le tabac, les agrumes et d'autres cultures sensibles aux chlorures.
D'autres applications comprennent la fabrication de ciments de gypse; la fabrication d'alun de potassium; l'analyse de l'azote Kjeldahl; et la médecine.
Histoire:
Le sulfate de potassium est connu depuis le début du 14e siècle.
Le sulfate de potassium a été étudié par Glauber, Boyle et Tachenius.
Au 17e siècle, le sulfate de potassium a été nommé arcanuni ou sal duplicatum, car le sulfate de potassium était une combinaison d'un sel acide avec un sel alcalin.
Le sulfate de potassium était également connu sous le nom de tartre vitriolique et de sel de Glaser ou sal polychrestum Glaseri, d'après le chimiste pharmacien Christopher Glaser, qui a préparé et utilisé le sulfate de potassium à des fins médicales.
Du début au milieu du 19e siècle, à mesure que la compréhension des besoins nutritionnels des plantes s'approfondissait et que l'industrie des engrais émergeait, le sulfate de potassium a commencé à être produit à grande échelle en tant qu'engrais potassique vital.
Utilisations:
Le sulfate de potassium est un agent aromatisant d'origine naturelle, composé de cristaux incolores ou blancs ou d'une poudre cristalline ayant un goût amer et salin.
Le sulfate de potassium est préparé par la neutralisation de l'acide sulfurique avec de l'hydroxyde de potassium ou du carbonate de potassium.
Les qualités techniques sont utilisées dans les engrais pour la fabrication d'alun de potassium, de carbonate de potassium et de verre; la qualité réactif est utilisée dans la détermination de l'azote par la méthode Kjeldahl.
Le sulfate de potassium est un réactif en cosmétique.
Le sulfate de potassium est un sel inorganique dont la fonction principale est d'agir comme agent augmentant la viscosité.
Définition:
Le sulfate de potassium est un sel de potassium et un sel de potassium inorganique.
Le sulfate de potassium est une poudre cristalline blanche, K2SO4, soluble dans l'eau et insoluble dans l'éthanol; rhombique ou hexagonal; densité relative 2.66; point de fusion 1069 Degres Celsius. Le sulfate de potassium se trouve naturellement sous forme de schoenite (gisements de Strassfurt) et dans les saumures de lac, desquelles le sulfate de potassium est séparé par cristallisation fractionnée.
Le sulfate de potassium a également été produit par le procédé Hargreaves, qui implique l'oxydation du chlorure de potassium avec de l'acide sulfurique.
En laboratoire, le sulfate de potassium peut être obtenu par la réaction de l'hydroxyde de potassium ou du carbonate de potassium avec de l'acide sulfurique.
Le sulfate de potassium est utilisé dans les ciments, dans la fabrication du verre, comme additif alimentaire et comme engrais (source de K+) pour les plantes sensibles aux chlorures, telles que le tabac et les agrumes.
Méthodes de production:
Le sulfate de potassium est produit par diverses méthodes, le choix du procédé dépendant de la disponibilité et du coût des matières premières.
Le sel peut être obtenu à partir de son minéral naturel, la langbeinite, K2SO4.2MgSO4.
Le minerai est d'abord broyé et lavé à l'eau pour séparer le chlorure de sodium.
Ensuite, la magnétite est séparée de la langbeinite lavée par séparation magnétique.
Après la séparation de ces deux impuretés majeures, le sel double purifié est traité avec une solution aqueuse de chlorure de potassium pour obtenir du sulfate de potassium:
K2SO4.2MgSO4 plus 4KCl oku 3K2SO4 plus 2MgCl2
La solution est filtrée pour éliminer les résidus insolubles et les produits sont séparés de leur mélange aqueux par cristallisation.
Le sulfate de potassium est également produit à partir du minéral kiesérite, MgSO4.H2O par traitement avec du chlorure de potassium.
Le sel double intermédiaire obtenu réagit à nouveau avec du chlorure de potassium pour former du sulfate de potassium:
MgSO4.H2O plus 2KCl plus 4H2O oku K2SO4.MgSO4.6H2O plus MgCl2
K2SO4.MgSO4.6H2O plus 2KCl oku 2K2SO4 plus MgCl2
Le sulfate de potassium est séparé du chlorure de magnésium plus soluble par cristallisation.
De plus, le sulfate de potassium peut être fabriqué par deux autres procédés dans lesquels aucun minéral naturel n'est employé.
Dans le procédé Mannheim, le sel est produit par l'action de l'acide sulfurique sur le chlorure de potassium:
2KCl plus H2SO4 oku K2SO4 plus 2HCl
Dans le procédé Hargreaves, qui est une légère variante de la méthode Mannheim, le sulfate de potassium est fabriqué en chauffant un mélange de chlorure de potassium, de dioxyde de soufre, d'air et d'eau:
4KCl plus 2SO2 plus 2H2O plus O2 oku 2K2SO4 plus 4HCl
Description générale: Le sulfate de potassium est un sel inorganique qui peut être préparé en faisant réagir du phosphogypse et du chlorure de potassium.
Le sulfate de potassium forme des particules de mullite en forme d'aiguilles lors du chauffage avec du sulfate d'aluminium (Al2(SO4)3) et du dioxyde de silicium (SiO2).
L'application de sulfate de potassium sur le sol a été rapportée pour minimiser le bronzage des plantes de riz. La cinétique de croissance de l'intégration de surface du sulfate de potassium a été obtenue dans la plage de température de 20-50 Degres Celsius.
La courbe de capacité thermique théorique du sulfate de potassium en phase vapeur a été obtenue.
Inflammabilité et explosivité: Non inflammable
Profil de sécurité:
Modérément toxique pour l'homme par ingestion.
Modérément toxique expérimentalement par voie sous-cutanée.
L'ingestion de fortes doses entraîne de graves effets sur le tractus gastro-intestinal. Lorsqu'il est chauffé jusqu'à décomposition, le sulfate de potassium émet des fumées toxiques de K2O et de SOx. Voir aussi SULFATES.
Méthodes de purification: Sulfate de potassium [7778-80-5] M 174.3, point de fusion 1069, densité 2.67. Le sulfate de potassium est cristallisé dans de l'eau distillée (4mL/g à 20 Degres Celsius; 8mL/g à 100 Degres Celsius) entre 100 Degres Celsius et 0 Degres Celsius.
Matières premières et produits de préparation du sulfate de potassium:
Matières premières: Acide chlorhydrique, Acide sulfurique, Carbonate de potassium, Sulfate de magnésium, Hydroxyde de potassium, Chlorure de potassium, Sulfate d'ammonium, Sulfate de magnésium heptahydraté, Octadécanamine, alunite
Produits de préparation: Acroléine, Acide pyruvique, Engrais mélangés et composés, Bicarbonate de potassium, Persulfate de potassium, Oxyde de chrome(III), Bromate de potassium, Phosphate de calcium monobasique, Engrais composé, Acide 4-hydroxybenzoïque, Sulfate d'aluminium et de potassium dodécahydraté, Phosphate de calcium dibasique, Engrais mélangé azote phosphore potassium, SEL DIPOTASSIQUE DE L'ALPHA-D-GLUCOPYRANOSE 1-PHOSPHATE HYDRATÉ, Nicosulfuron, L-Méthionine, Engrais composé azote-phosphore-potassium avec soufre, Engrais composé de sulfate de potassium, Engrais composé à haute concentration, N-(1,3-Dimethylbutyl)-N'-phenyl-p-phenylenediamine, Acénaphtylène, CHROMATE D'AMMONIUM, 4-[2-(diéthylamino)éthoxy]benzophénone, Engrais de rinçage à l'eau, MÉTABISULFITE DE POTASSIUM, éthyl 3-éthylpyrazolyl-5-carboxylate, Pyrosulfate de potassium, polyhalite.
