Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE)

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines contenant du chlore.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.

Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Numéro MDL : MFCD00011214
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~ 291,52 g/mol

SYNONYMES :
Oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine, trioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine, Sb₂O₃, ATO, oxyde d'antimoine, trioxyde de diantimoine, oxyde d'antimoine(III), oxyde d'antimoine(III), sesquioxyde d'antimoine, oxyde d'antimoine, Fleurs d'antimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), OXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMINE(III), TRIOXYDE D'ANTIMINE, at3, JOS, ap50, AT3D, trioxyde de diantimoine, TRIOXYDE D'ANTIMINE, 1309-64-4, Oxyde d'antimoine, Exitelite, Timonox, Étoile scintillante, Blanc d'antimoine, Thermoguard B, Thermoguard L, Thermoguard S, Étoile blanche, Fireshield H, Dechlorane AO, Stibiox MS, Amspec-KR, Patox C, Patox H, Patox L, Patox M, Patox S, Atox B, Atox F, Atox R, Atox S, Oxyde d'antimoine (Sb2O3), Sesquioxyde d'antimoine, Timonox White Star, Microfine A 05, Octoguard FR 10, Flameguard VF 59, Chemetron fire shield, Oxyde d'antimoine(3+), Flame Cut 610, Flame Cut 610R, Antimony Bloom 100A, Antimony Bloom 500A, Weisspiessglanz, Nyacol A 1510LP, Fireshield FSPO 405, Nyacol A 1530, AP 50 (oxyde métallique), NCI-C55152, AT 3B, LSB 80, AP 50, A 1588LP, ANTIMONIUM OXYDATUM, Oxyde d'antimoine (SB203), P217481X5E, CI 77052, CI 77052, A 1582, oxostibanyl stibinate, RefChem:113184, DTXCID303880, 215-175-0, Antox, DTXSID4023880, Senarmontite, antimoine(3+), oxygène(2-), anion oxygène(-2), 12412-52-1, Valentinite, FireShield LS-FR, LS-FR, Weisspiessglanz [allemand], AT 3 (agent ignifuge), MIC 3, CCRIS 4495, HSDB 436, HM 203P, EINECS 215-175-0, EINECS 215-474-6, AN 800, Nyacol A- 1530, O3Sb2, Sb2O3, SCHEMBL302281, TRIOXIDE D'ANTIMINE [MI], TRIOXIDE D'ANTIMINE [HSDB], TRIOXIDE D'ANTIMINE [IARC], UNII-P217481X5E, OXYDATE D'ANTIMONIUM [HPUS], AKOS030228225, EC 215-175-0, Q409035, 1317-98-2, a1530, SB OXIDE, CI 77052, oxoantimoine, OXYDE D'ANTIMINE, OXYDE D'ANTIMONE, dioxodistiboxane, OXYDE D'ANTIMINE(+3), OXYDE D'ANTIMONE(III), TRIOXIDE D'ANTIMINE, Trioxyde d'antimoine, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine(III), Poudre d'oxyde d'antimoine, DI-TRIOXYDE D'ANTIMINE, Oxyde d'antimoine(III), Pigment CI Blanc 11, Poudre blanche d'oxyde d'antimoine, Sesquioxyde d'antimoine, Oxyde d'antimoine Oxyde d'antimoine, Oxo-oxostibanyloxystibane, Trioxyde de diantimoine, Oxyde d'antimoine (Sb₂O₃), Sesquioxyde d'antimoine, Blanc d'antimoine, Oxyde d'antimoine(III), Antox, Pigment blanc CI 11, Pigment blanc CI 11, Trioxyde de diantimoine, Exitelite, Fleurs d'antimoine, Patox C, Thermoguard B, Timonox, Timonox White Star, Étoile blanche, oxyde d'antimoine, sesquioxyde d'antimoine, antimoine(III), oxygène(2-), oxyde d'antimoine(III)

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3), un solide cristallin blanc, est insoluble dans l'eau.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un matériau semi-conducteur inorganique doté d'une conductivité photonique élevée et d'une stabilité chimique supérieure.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se présente naturellement sous forme de minéraux tels que la valentinite et la sénarmontite.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un solide blanc souvent considéré comme le composé le plus important de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est obtenu par oxydation de minéraux bruts qui en contiennent et purifié par sublimation, ou bien par traitement de l'antimoine métallique dans des fours.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est enregistré au titre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 10 000 tonnes par an.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un oxyde cristallin blanc d'antimoine — largement utilisé industriellement comme synergiste ignifuge (notamment dans les plastiques, les textiles, les revêtements), ainsi que comme opacifiant/pigment (verre, céramique, émail, peinture) et comme catalyseur dans la production de polymères.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est relativement stable, avec des points de fusion/sublimation élevés, une faible solubilité dans l'eau et une bonne compatibilité pour l'incorporation dans divers matériaux.
Les principaux avantages du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) sont son efficacité ignifuge (en synergie), ses propriétés d'opacité/blancheur/pigmentation et son utilité catalytique.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un composé inorganique.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se dissout dans les solutions aqueuses par hydrolyse.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est une poudre blanchâtre et cristalline.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'acide nitrique.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un solide blanc insoluble.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un oxyde amphotère ayant une forte tendance à agir comme une base.

Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) peut être préparé par oxydation directe par l'air, l'oxygène ou la vapeur et se forme lorsque le chlorure d'antimoine(III) est hydrolysé par un excès d'eau bouillante.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un solide cristallin blanc.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'eau.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un solide cristallin blanc.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'eau.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est le composé inorganique de formule Sb2O3.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est le composé commercial le plus important de l'antimoine.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se trouve dans la nature sous forme de minéraux tels que la valentinite et la sénarmontite.

Comme la plupart des oxydes polymères, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) se dissout dans les solutions aqueuses par hydrolyse.
Un oxyde mixte d'arsenic et d'antimoine se rencontre dans la nature sous la forme du minéral très rare stibioclaudétite.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) se prépare principalement selon deux méthodes : à sec et par voie humide.

La méthode sèche consiste à réduire le trioxyde de soufre brut généré à partir du minerai de sulfantimonide calciné en antimoine métallique en présence de coke avec de la soude comme agent favorisant la fusion.
La méthode par voie humide consiste à lixivier le minerai de soufre et d'antimoine avec de l'acide chlorhydrique pour générer du trichlorure d'antimoine, puis à l'hydrolyser avec de la soude caustique pour l'obtenir.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est une poudre cristalline blanche ou grise orthorhombique ou équiaxe.
Après chauffage, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) devient jaune, et après refroidissement, il redevient blanc ou gris.
Densité 5,2 g/cm3, point de fusion 656 ℃ , point d'ébullition 1550 ℃ de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) (sublimation), en dessous de 557 ℃ pour un système cristallin orthorhombique stable, au-dessus de 557 ℃ pour un système cristallin équiaxe stable.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de sodium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide acétique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré ; il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'acide sulfurique dilué.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un oxyde amphotère.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est réduit en antimoine métallique par du carbone solide ou du monoxyde de carbone, de l'hydrogène et d'autres gaz à basse température.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) (Sb2O3) est une poudre cristalline blanche légèrement soluble.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est produit par fusion de minerais contenant de l'antimoine ou par réaction du trichlorure d'antimoine avec de l'eau.

L'antimoine n'est pas abondant dans la croûte terrestre.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) peut également être appelé oxyde d'antimoine, ou, dans le domaine de la fabrication, blanc d'antimoine.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est une poudre cristalline blanche, incombustible et inodore.

UTILISATIONS ET APPLICATIONS DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé par les consommateurs, dans des articles, par les travailleurs professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH, produits de traitement de l'eau et polymères.

D'autres rejets de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement sont susceptibles de provenir de : l'utilisation en intérieur et en extérieur entraînant son incorporation dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).

Le rejet de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : traitement par abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textiles, découpe, usinage ou meulage de métaux), dans la production d'articles, la formulation de mélanges et la formulation dans des matériaux.

D'autres rejets de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement sont susceptibles de provenir : de l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie et à faible taux de rejet (par exemple, les matériaux de construction métalliques, en bois et en plastique) et de l'utilisation en intérieur de matériaux à longue durée de vie et à faible taux de rejet (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

On peut trouver du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans des articles complexes, sans qu'aucun rejet ne soit prévu : véhicules, machines, appareils mécaniques et produits électriques/électroniques (par exemple ordinateurs, appareils photo, lampes, réfrigérateurs, machines à laver) et batteries et accumulateurs électriques.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) a une utilisation industrielle qui permet la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se trouve dans des produits fabriqués à partir de matériaux à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets en tissu), plastique (par exemple, emballages et contenants alimentaires, jouets, téléphones portables), métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux), cuir (par exemple, gants, chaussures, sacs à main, meubles), pierre, plâtre, ciment, verre ou céramique (par exemple, vaisselle, casseroles, récipients alimentaires, matériaux de construction et d'isolation), caoutchouc (par exemple, pneus, chaussures, jouets), bois (par exemple, sols, meubles, jouets) et papier (par exemple, mouchoirs en papier, produits d'hygiène féminine, couches, livres, magazines, papier peint).

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans les produits suivants : adhésifs et mastics, produits de revêtement, encres et toners, polymères, produits de traitement textile et colorants, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, lubrifiants et graisses, produits chimiques et colorants pour le papier.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits en plastique, textiles, cuir ou fourrure, bois et produits dérivés du bois, produits en caoutchouc et produits minéraux (par exemple, plâtres, ciment).

Le rejet de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement peut provenir d'une utilisation industrielle : traitement d'abrasion industrielle à faible taux de rejet (par exemple, découpe de textile, découpe, usinage ou meulage de métal).
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits de revêtement, produits chimiques de laboratoire et semi-conducteurs.

D'autres rejets d'oxyde d'antimoine (Sb2O3) dans l'environnement sont susceptibles de provenir : de l'utilisation en intérieur, de l'utilisation en extérieur entraînant son incorporation dans ou sur des matériaux (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs), de l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les matériaux de construction en métal, en bois et en plastique), de l'utilisation en extérieur de matériaux à longue durée de vie à taux de libération élevé (par exemple, les pneus, les produits en bois traité, les textiles et tissus traités, les plaquettes de frein de camions ou de voitures, le ponçage de bâtiments (ponts, façades) ou de véhicules (navires)) et de l'utilisation en intérieur de matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).

Le rejet de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, la formulation de mélanges, la formulation dans des matériaux, la fabrication de la substance et comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans les produits suivants : polymères, produits chimiques de laboratoire, produits de revêtement, semi-conducteurs, charges, mastics, plâtres, pâte à modeler, encres et toners.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) a une utilisation industrielle qui permet la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement, approvisionnement municipal (par exemple électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, machines et véhicules, produits en plastique, produits minéraux (par exemple plâtres, ciment), équipements électriques, électroniques et optiques et textiles, cuir ou fourrure.

Le rejet de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : dans la production d'articles, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans la formulation de mélanges, dans la formulation de matériaux, dans la fabrication de la substance et comme auxiliaire de traitement.

Le rejet de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans l'environnement peut provenir de son utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation dans des matériaux, dans la production d'articles et formulation de mélanges.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se distingue comme l'un des composés d'antimoine les plus polyvalents et les plus utilisés, avec des applications commerciales dans un grand nombre d'industries.
L'application principale du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est de générer des propriétés ignifuges dans les polymères par combinaison avec des halogénures.

La cible de pulvérisation Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est utilisée pour le dépôt de couches minces, la décoration, les semi-conducteurs, les écrans, les LED et les dispositifs photovoltaïques, les revêtements fonctionnels ainsi que pour d'autres applications dans l'industrie du stockage d'informations optiques, l'industrie du revêtement du verre comme le verre automobile et le verre architectural, les communications optiques, etc.

L'utilisation principale du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est comme agent synergique ignifuge dans les plastiques, le caoutchouc, les textiles, les adhésifs, la fibre de verre et le papier.
Les fabricants de verre l'utilisent comme agent de clarification ou comme dégazeur (pour éliminer les bulles).
Les services de porcelaine et d'émaillage l'utilisent comme opacifiant.

Les fabricants de peinture utilisent le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) comme pigment blanc.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est parfois utilisé avec d'autres matériaux pour former des pigments jaunes.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme opacifiant dans les glaçures à basse température et l'émail porcelaine (principalement sans plomb, mais il a été remplacé dans une certaine mesure par le dioxyde de titane).

L'antimoine est facilement réductible ; un agent oxydant comme le nitrate de potassium peut donc être nécessaire pour l'empêcher de se dissoudre, de perdre son pouvoir opacifiant et d'altérer la couleur.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) n'est pas utilisable dans les glaçures au-dessus du cône 1 en raison de sa volatilisation.

L'antimoine peut être utilisé comme colorant jaune pour corps en combinaison avec le rutile ou le titane.
L'antimoine blanchit la surface de l'argile rouge à basse température pour lui donner une couleur chamois et produire ainsi une coloration variée.
L'industrie verrière utilise l'antimoine comme agent décolorant et affinant pour clarifier les verres et comme agent stabilisant dans la production de verre vert émeraude.

L'antimoine possède un faible coefficient de dilatation thermique et réduit le risque de fissuration.
Les matériaux à base d'antimoine (III) présentent un grand potentiel en tant que matériaux d'anode pour les batteries lithium-ion (LIB) et les batteries sodium-ion (SIB), en raison de leur densité énergétique élevée ainsi que de leur longue durée de vie.

Le composite Sb2O3 (oxyde d'antimoine) présente une capacité de charge spécifique élevée de 640,8 mA hg−1 à une densité de courant de 0,2 A g−1 après 50 cycles dans les batteries lithium-ion.
L'anode Sb2O3 (oxyde d'antimoine) présente une capacité élevée de 550 mA hg–1 à 0,05 A g–1 et de 265 mA hg–1 à 5 A g–1 et une capacité réversible de 414 mA hg–1 à 0,5 A g–1 est atteinte après 200 cycles stables dans les batteries sodium-ion.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut considérablement augmenter l'efficacité des retardateurs de flamme lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des retardateurs de flamme halogénés comme synergiste dans les revêtements, les plastiques, les fibres, les peintures, les adhésifs, le caoutchouc et les textiles.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) trouve également des applications comme catalyseur dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET) et de caoutchouc, et comme agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Les nanoparticules de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) sont utilisées dans les matériaux optiques à indice de réfraction élevé.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme matériau dopé dans l'industrie électronique.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) a d'autres applications telles que la céramique, les capteurs, les catalyseurs, les charges et les retardateurs de flamme.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut être utilisé comme catalyseur dans la production de PET.
Dans certains verres, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un agent explicatif, dans les semi-conducteurs, c'est un additif.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est un composant approprié pour la fabrication de pigments rutile colorés inorganiques complexes.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est l'un des composés commerciaux les plus importants.
Les données brutes pourraient à nouveau devenir instables.
Dans certains cas, l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) présente de riches caractéristiques minières.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) empêche la formation de mousse sur les fenêtres.
Comme il est ignifuge, ajouté aux colorants, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) paraît encore plus éclatant.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) a une large gamme d'applications, son utilisation principale étant celle de retardateur de flamme dans les matériaux plastiques.

Les matières plastiques sont largement utilisées dans les automobiles, les appareils ménagers, les machines industrielles et le logement, mais elles sont généralement inflammables.
En ajoutant du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) ainsi que des retardateurs de flamme à base d'halogènes à ces plastiques, nous pouvons leur conférer une haute résistance au feu, ce qui réduit le risque d'incendies causés par des courts-circuits électriques ou la détérioration des équipements électriques.

Cela contribue à prévenir les blessures corporelles et les pertes économiques dues aux incendies.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est le composé commercial le plus important de l'antimoine, un semi-métal cassant, blanc argenté, qui conduit mal la chaleur.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se trouve dans la nature sous forme de minéraux, notamment la stibnite.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est produit synthétiquement en grillant du métal antimoine dans un four en présence d'oxygène ou recyclé à partir de batteries au plomb.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est principalement utilisé dans les polymères où une résistance à l'inflammation et à l'inflammabilité est requise.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est un mélange synergique d'halogènes, généralement à base de chlore et de brome, nécessaire pour atteindre des niveaux de performance conformes aux directives d'étiquetage européennes et réussir en même temps des tests spécifiques pour les matériaux ignifuges tels que UL94 ou dans le secteur automobile.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est également utilisé comme catalyseur pour la fabrication du PET, comme additif de friction dans les garnitures de freins automobiles, comme clarifiant pour le verre, comme opacifiant pour les émaux et dans des applications céramiques et textiles.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est principalement utilisé comme agent de synthèse avec un retardateur de flamme halogène dans la plupart des composés de matériaux polymères.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut également être utilisé comme additif clarifiant dans la fabrication du verre.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour les émaux céramiques, les pigments et les revêtements.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme agent de raffinage, catalyseur, charge, retardateur de flamme, matériau optique (à indice de réfraction élevé) et capteur de gaz.

Capteurs d'humidité ; industrie de la céramique ; matériaux dopés pour l'industrie électronique ; et varistances.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme catalyseur pour la vulcanisation du caoutchouc, comme agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme retardateur de flamme.

Synergiste ignifuge : L'utilisation principale du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) — souvent combiné avec des retardateurs de flamme halogénés dans les plastiques, les textiles, les revêtements, les mousses, le caoutchouc, etc.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) améliore l'efficacité ignifuge, contribuant à éteindre le feu ou à ralentir la combustion.

Opacifiant / pigment / charge : Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est utilisé dans le verre, la céramique, les émaux, les peintures — comme agent opacifiant ou pigment blanc (ou agent blanchissant / améliorant l'opacité).
Catalyseur pour la fabrication de polymères : Par exemple, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est utilisé dans la production de polyéthylène téréphtalate (PET), la vulcanisation du caoutchouc et d'autres procédés de polymérisation ou chimiques.

Utilisations industrielles diverses du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) : Historiquement et industriellement dans certaines céramiques, émaux, verre ; éventuellement dans des procédés liés au métal et à l'antimoine et d'autres applications spécialisées.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est principalement utilisé comme synergiste chimique dans les retardateurs de flamme chlorés et bromés, augmentant ainsi l'efficacité de ces retardateurs.
Les retardateurs de flamme contenant du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) sont largement utilisés dans la production de textiles, de plastiques, de caoutchouc et de peintures.

Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est le principal catalyseur utilisé pour produire du polyéthylène téréphtalate (PET) et des fibres de polyester.
Le PET est couramment utilisé dans les emballages plastiques pour l'eau et les boissons gazeuses.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est également utilisé comme pigment et/ou agent clarifiant dans certains verres et céramiques.

À partir de 1995, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) a gagné en popularité comme additif dans le verre optique, remplaçant l'oxyde d'arsenic.
L'antimoine métallique augmente la dureté et la résistance des alliages de plomb et est utilisé dans les batteries au plomb, la soudure, les tôles et les tuyaux métalliques, les roulements, les pièces moulées et l'étain.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est produit lorsque l'antimoine élémentaire est chauffé et/ou oxydé.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un pigment blanc non réactif préparé à partir d'antimoine métallique en utilisant une technique similaire à celle utilisée pour la préparation de l'oxyde de zinc.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est largement utilisé dans la préparation de peintures ignifuges en association avec des résines contenant du chlore.

Au contact du feu, le chlore gazeux libéré par la décomposition de la résine contenue dans le film de peinture réagit avec le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) pour produire une vapeur de chlorure d'antimoine qui recouvre les flammes.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est également utilisé pour modifier les caractéristiques de fort farinage de la forme anatase de l'oxyde de titane.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) (communément appelé oxyde d'antimoine), Sb2O3 est utilisé pour conférer des propriétés ignifuges aux plastiques.
Bien que l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) soit présent dans la nature, il est trop impur pour être utilisé.
Les qualités ignifuges de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) sont fabriquées à partir soit de métal antimoine, soit de minerai sulfuré par oxydation à l'air à 600–800 °C.

La taille des particules et la réactivité chimique du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) sont déterminées par les conditions de traitement, permettant la production de plusieurs qualités différentes.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) contient entre 99,0 et 99,9 % en poids de Sb2O3.

Le reste est composé de 0,4 à 0,01 % en poids d'arsenic ; 0,4 à 0,01 % de plomb ; 0,1 à 0,0001 % de fer ; 0,005 à 0,0001 % de nickel ; et 0,01 à 0,0001 % de sulfates.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'eau et la perte lors du séchage à 110 °C est de 0,1 % en poids maximum.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme pigment blanc depuis l'Antiquité.

La pigmentation due à l'oxyde d'antimoine dans les plastiques peut être contrôlée et ajustée par la sélection judicieuse d'une qualité de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) ayant une taille de particules spécifique.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) avec la plus petite taille de particules et la gamme de tailles de particules la plus étroite confère la couleur la plus blanche et l'opacité la plus élevée.

On peut fabriquer des plastiques translucides en utilisant des grades de teinte faibles avec des particules relativement grosses.
Utilisations du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) : fabrication de tartre émétique ; comme pigment pour peinture ; dans les émaux et les verres ; comme mordant ; dans l'ignifugation des toiles.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme pigment blanc, verre blanc, émail, médicament, ciment, charge, mordant et revêtements ignifuges, etc.
Excellent pigment blanc inorganique, principalement utilisé pour la coloration des peintures.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé dans diverses résines, caoutchoucs synthétiques, toiles, papiers, peintures et autres retardateurs de flamme, produits pétrochimiques et catalyseurs pour fibres synthétiques.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour la fabrication du mordant, la lactalbumine est la matière première pour la synthèse du sel d'antimoine.
Dans l'industrie de l'émail, l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour augmenter l'opacité et le brillant de surface de l'émail.
Dans l'industrie du verre, l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme agent décolorant à la place de l'acide arsénieux.

Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un retardateur de flamme additif, souvent utilisé en combinaison avec d'autres retardateurs de flamme et agents anti-fumée, et des effets synergiques peuvent être produits entre les composants.
Au début de la combustion, l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) fond, formant un film protecteur à la surface du matériau pour isoler l'air, et grâce à une réaction endothermique interne, il réduit la température de combustion.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se vaporise à haute température, diluant la concentration d'oxygène dans l'air et jouant ainsi un rôle de retardateur de flamme.
La consommation annuelle de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) aux États-Unis et en Europe est d'environ 10 000 et 25 000 tonnes, respectivement.
La principale application du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est son utilisation comme agent ignifuge synergique en combinaison avec des matériaux halogénés.

L'association des halogénures et de l'antimoine est essentielle à l'action ignifuge des polymères, contribuant à former des résidus carbonés moins inflammables.
On trouve ces retardateurs de flamme dans les appareils électriques, les textiles, le cuir et les revêtements.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est un agent opacifiant pour les verres, les céramiques et les émaux.

Certains pigments spéciaux contiennent de l'antimoine.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un catalyseur utile dans la production de polyéthylène téréphtalate (plastique PET) et la vulcanisation du caoutchouc.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé pour ignifuger les tissus, le papier et les plastiques, comme pigment de peinture et pour de nombreuses autres utilisations.

-Utilisations de l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) comme retardateur de flamme :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est un retardateur de flamme largement utilisé, convenant au polyéthylène, au polystyrène, au polychlorure de vinyle, au polyester, à la résine époxy, au polyuréthane et à d'autres plastiques.

Cependant, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) a un faible effet ignifuge lorsqu'il est utilisé seul.
En revanche, l'oxyde d'antimoine (Sb2O3) présente un bon effet synergique lorsqu'il est utilisé en combinaison avec des phosphates, des composés chlorés (tels que les paraffines chlorées, les PCB, le perchloroglutarcyclodécane, etc.), des composés bromés (tels que l'hexabromobiphényle, l'hexabromobenzène), ce qui améliore considérablement ses performances ignifuges.

La combinaison de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) avec du chlorure ou du bromure peut donner du trichlorure d'antimoine ou du bromure d'antimoine, substances réactives et volatiles qui peuvent favoriser le mouvement des halogènes et la génération de carbures sous sa forme solide, ainsi que la capture de radicaux libres sous sa forme gazeuse.

Toutes ces réactions peuvent contribuer à l'ignifugation.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est toujours combiné avec de l'oxyde de zinc, de l'hydroxyde de sodium, etc. pour être utilisé comme synergiste bromé ignifugeant appliqué aux systèmes de prévention des incendies de plastique.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut également être utilisé dans la fabrication du tartrate d'antimoine et de potassium, de pigments, d'émaux de porcelaine, de colorants et d'autres produits.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut également être utilisé comme catalyseur pour la polycondensation du polyester.

UTILISATIONS INDUSTRIELLES DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3), ainsi que le tétroxyde d'antimoine et le pentoxyde d'antimoine, sont les trois composés actuellement connus formés entre l'antimoine et l'oxygène et ayant une application industrielle.
L'antimoine peut former une série d'oxydes avec l'oxygène tels que Sb2O3, Sb2O4, Sb2O5, Sb6O13 et Sb2O ainsi que du SbO gazeux.

Cependant, seuls les trois premiers composés ont une importance dans la production industrielle, les autres oxydes étant principalement des produits de transition issus de divers procédés de production d'antimoine.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) (Sb2O3, Mr291,50) est une substance de type double comprenant un cristal cubique et un cristal monoclinique.

Pour les différentes formes cristallines de Sb2O3 (oxyde d'antimoine), la densité et l'indice de réfraction diffèrent également légèrement.
La densité et l'indice de réfraction du cristal cubique sont respectivement de 5,2 et 2,087, tandis que ceux du cristal monoclinique sont respectivement de 5,67 et 2,18.

Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine), généralement dérivé de l'hydrolyse du SbCl3, est un cristal rhombique qui peut brûler à rouge dans un gaz inerte ou sous vide et peut générer un cristal carré par sublimation.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est une sorte de poudre blanche dont la densité est de 5,67 g/cm3.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) devient jaune lorsqu'il est chauffé et redevient blanc lorsqu'il est refroidi.
À 656 ℃ , le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) peut fondre en un liquide jaune ou gris en devenant une substance mercerisante blanche semblable à l'amiante.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est légèrement soluble dans l'eau, l'éthanol et les acides dilués, facilement soluble dans l'acide chlorhydrique concentré, l'acide oxalique et l'acide tartrique, et est également soluble dans l'acide nitrique fumant et l'acide sulfurique fumant ; il forme de l'antimonite lorsqu'il est dissous dans un alcali.

PRODUCTION ET PROPRIÉTÉS DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
La production mondiale de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) en 2012 était de 130 000 tonnes, contre 112 600 tonnes en 2002.
La Chine produit la plus grande part, suivie des États-Unis/Mexique, de l'Europe, du Japon et de l'Afrique du Sud et d'autres pays (2%).
En 2010, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) était produit sur quatre sites dans l'UE.

Il est produit selon deux procédés : la revolatilisation du Sb2O3 brut (oxyde d'antimoine) et l'oxydation de l'antimoine métallique.
L'oxydation de l'antimoine métallique est prédominante en Europe.
Plusieurs procédés de production d'oxyde d'antimoine brut (Sb2O3) ou d'antimoine métallique à partir de matière première vierge.

Le choix du procédé dépend de la composition du minerai et d'autres facteurs.
Les étapes typiques comprennent l'extraction minière, le concassage et le broyage du minerai, parfois suivis d'une flottation par mousse et d'une séparation du métal par des procédés pyrométallurgiques (fusion ou grillage) ou, dans quelques cas (par exemple lorsque le minerai est riche en métaux précieux), par des procédés hydrométallurgiques.

Ces étapes ne se déroulent pas dans l'UE, mais plus près du site minier.
Revolatilisation du Sb2O3 brut (oxyde d'antimoine)

Étape 1) La stibnite brute est oxydée en Sb2O3 brut (oxyde d'antimoine) à l'aide de fours fonctionnant à environ 500 à 1 000 °C.
La réaction est la suivante :
2 Sb2S3 + 9 O2 → 2 Sb2O3 + 6 SO2

Étape 2) L'oxyde d'antimoine brut Sb2O3 est purifié par sublimation.
Oxydation du métal antimoine
L'antimoine métallique est oxydé en Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans les fours.

La réaction est exothermique.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est formé par sublimation et récupéré dans des filtres à sacs.

La taille des particules formées est contrôlée par les conditions de traitement dans le four et le débit de gaz.
La réaction peut être décrite schématiquement par :
4 Sb + 3 O2 → 2 Sb2O3

PROPRIÉTÉS DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un oxyde amphotère.
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) se dissout dans une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium pour donner la méta-antimonite NaSbO2, qui peut être isolée sous forme de trihydrate.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se dissout également dans les acides minéraux concentrés pour donner les sels correspondants, qui s'hydrolysent lors de la dilution avec de l'eau.
Avec l'acide nitrique, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est oxydé en oxyde d'antimoine(V).
Chauffé en présence de carbone, l'oxyde est réduit en antimoine métallique.

Avec d'autres agents réducteurs tels que le borohydrure de sodium ou l'hydrure de lithium et d'aluminium, on obtient la stibine, un gaz instable et très toxique.
Lorsqu'il est chauffé avec du bitartrate de potassium, un sel complexe, le tartrate d'antimoine et de potassium, KSb(OH)2•C4H2O6, se forme.

STRUCTURE DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
La structure de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dépend de la température de l'échantillon.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).
Les molécules de Sb4O6 sont des cages bicycliques, similaires à l'oxyde apparenté de phosphore(III), le trioxyde de phosphore.

La structure en cage est conservée dans un solide qui cristallise selon une forme cubique.
La distance Sb–O est de 197,7 pm et l'angle O–Sb–O de 95,6°.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de minéral sénarmontite.

Au-dessus de 606 °C, la forme la plus stable est orthorhombique, constituée de paires de chaînes -Sb-O-Sb-O- liées par des ponts d'oxyde entre les centres Sb.
Cette forme existe dans la nature sous le nom de valentinite.

PRÉPARATION DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) À PARTIR DE TARTRATE DE POTASSIUM D'ANTIMINE.
Ajouter l'ammoniaque au liquide bouillant d'antimoine et de potassium (une partie de tartrate d'antimoine et de potassium K (SbO) C4H4O6 est dissoute dans 10 parties d'eau).
Faire bouillir pendant un certain temps, filtrer, laver pour obtenir du Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

Parmi eux, seules des traces de silicium et de magnésium ont été détectées dans le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) généré par la méthode d'hydrolyse grâce à une analyse qualitative par spectroscopie.
Il convient comme norme d'analyse spectrale.

Ajouter 15 g de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) de qualité analytique au bécher de 500 mL, puis ajouter 30 ml d'acide chlorhydrique de haute pureté (1 + 1) et dissoudre sous agitation.
Filtrer la solution à l'aide d'un entonnoir en verre lavé pour éliminer les impuretés insolubles.

Diluer davantage à 400 mL avec de l'eau de haute pureté lorsque de l'oxyde de chlore blanc antimoine précipite.
Une fois la solution devenue limpide, décanter le liquide surnageant et laver le précipité par décantation à plusieurs reprises.

Au précipité lavé, ajouter 200 mL d'ammoniaque de haute pureté (1 + 25) et faire bouillir pendant 5 à 10 minutes, jusqu'à ce que tout l'oxychlorure d'antimoine devienne Sb2O3 (oxyde d'antimoine).
La particule de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) générée est beaucoup plus petite que l'oxychlorure d'antimoine.

Éliminer la solution clarifiante et la faire bouillir à nouveau plusieurs fois en utilisant la même méthode dans de l'ammoniaque diluée.
Vérifier la solution lavée avec du nitrate d'argent.
Lorsque le liquide versé ne contient plus d'ions chlore, tout l'oxychlorure d'antimoine a été complètement converti en Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

Utilisez ensuite de l'eau de haute pureté par décantation pour laver le précipité à plusieurs reprises.
Utilisation de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) :

Filtrer à l'aide d'un entonnoir Büchner, puis laver le précipité avec de l'eau de haute pureté jusqu'à ce que le liquide lavé redevienne neutre.
Le précipité lavé est séché dans un four à 150 ℃ jusqu'à poids constant.
Retirez-le après refroidissement pour obtenir le produit final de Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

SB2O3 COMMERCIAL (OXYDE D'ANTIMINE) :
Une granulométrie de 5 à 10 cm suffit dans les procédés conventionnels car une surface fraîche est toujours exposée à la réaction grâce à la volatilisation du trioxyde.

Les minerais à très faible teneur doivent être broyés plus finement pour séparer le sulfure de la gangue.
Le rendement dépend du procédé et de la teneur en sulfure du minerai, variant entre 60 et 90 % ou plus.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) commercial doit contenir au moins 99,5 % de Sb2O3.
Si le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est finement cristallin, adhère fermement aux doigts et ne s'agglomère pas, il est considéré comme de bonne qualité.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) doit être blanc.
Une teinte rougeâtre indique la présence de sulfure d'antimoine(III).

La teinte jaunâtre du sélénium et de l'oxyde de plomb(II) est également indésirable.
La teneur en arsenic devrait être de l'ordre de 0,1 %.

RÉCUPÉRATION DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme retardateur de flamme en quantités croissantes.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est principalement produit par grillage de minerais d'antimoine sulfurés ou d'autres matières premières contenant de l'antimoine.

Pour récupérer du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) de plus grande pureté, notamment pour la séparation de l'arsenic et de l'oxyde d'antimoine, on peut appliquer une volatilisation sélective du trioxyde d'arsenic, plus volatil, et une condensation sélective du tétroxyde d'antimoine, moins volatil, à haute température, laissant le trioxyde d'arsenic se condenser à des températures plus basses.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut également être récupéré à partir de minerais complexes de sulfure d'antimoine par réaction avec du chlorure de calcium.
La réaction a lieu dans une atmosphère oxydante à environ 500 ℃ .
Sb2S3 + 3 CaCl2 + 6 O2 → 2 SbCl3 + 3 CaSO4.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES du SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est un minéral blanc ou gris, parfois rouge pâle, à trace blanche et à éclat adamantin ou soyeux.
La dureté Mohs de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est de 2 à 3.

COMPOSÉS APPARENTÉS DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Autres anions    
*Trisulfure d'antimoine
*Triséléniure d'antimoine
*Tellurure d'antimoine

Autres cations    
*Trioxyde de diazote
*Trioxyde de phosphore
*Trioxyde d'arsenic
*Trioxyde de bismuth

Composés apparentés    
*Tétroxyde de diantimoine
*Pentoxyde d'antimoine

CARACTÉRISTIQUES DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) EN TANT QUE CATALYSEUR :
Les composés d'antimoine sont d'excellents catalyseurs pour accélérer la polymérisation dans la fabrication du polyester.
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est le catalyseur de polymérisation le plus utilisé sur les marchés nationaux et étrangers dans la fabrication du polyéthylène téréphtalate (PET) à partir d'éthylène glycol (EG) et d'acide téréphtalique de haute pureté (TPA), ou de téréphtalate de diméthyle (DMT).

AVANTAGES / CARACTÉRISTIQUES UTILES du SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Sous forme de poudre, stable et relativement inerte dans les conditions ambiantes (faible solubilité dans l'eau), le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est pratique à utiliser comme additif.

Efficace comme synergiste ignifuge, notamment lorsqu'il est combiné avec des ignifugeants halogénés, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est largement utilisé et bien établi dans les plastiques, les textiles et les revêtements.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) confère opacité/blanchiment lorsqu'il est utilisé comme pigment/opacifiant, et est utile dans les industries du verre, de la céramique, de l'émail et de la peinture.
En tant que catalyseur, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) contribue à la production de polymères (par exemple le PET) — importance industrielle pour la fabrication des plastiques.

NOTES ET PROPRIÉTÉS SUPPLÉMENTAIRES DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est décrit comme une « substance inorganique monoconstituante » dans le registre réglementaire (c'est-à-dire un composé pur, et non un mélange) sous l'enregistrement pertinent.
La pureté typique des qualités techniques est élevée (par exemple environ 98,7 à 100 % pour le principal constituant Sb2O3 (oxyde d'antimoine)), bien que des impuretés (traces de métaux ou d'autres oxydes) puissent exister en fonction de la source.

Dans différentes conditions de fabrication ou thermiques, différents polymorphes / structures cristallines peuvent se former (cubique vs orthorhombique), ce qui peut légèrement affecter la densité, l'indice de réfraction et le comportement.

Dans des conditions de haute température (four, fabrication de verre/céramique, etc.), le Sb₂O₃ peut s'oxyder davantage ou se convertir en d'autres Sb2O3 (oxydes d'antimoine) (par exemple, le tétroxyde d'antimoine Sb₂O₄) en fonction de la disponibilité de l'oxygène.

NOTES sur SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Conserver le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) dans un endroit frais et sec, dans des récipients bien fermés.
Conserver le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) à l'écart des agents oxydants puissants.
Conserver le récipient de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) bien fermé.

PRÉPARATION DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est obtenu par grillage de la stibnite :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2.

La température et l'alimentation en air sont soigneusement contrôlées dans le processus afin de supprimer toute formation de tétroxyde d'antimoine (Sb2O4).
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est séparé de tout trioxyde d'arsenic (As2O3) qui pourrait être présent comme impureté par volatilisation, car ce dernier est beaucoup plus volatil que le premier.

Sb2O3 (oxyde d'antimoine) peut également être préparé par hydrolyse alcaline du trichlorure d'antimoine et déshydratation ultérieure de l'oxyde hydraté sous chauffage contrôlé (un chauffage rapide ou vigoureux peut oxyder partiellement Sb(III) en Sb(V).
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) peut également être obtenu en chauffant l'élément métallique avec de l'oxygène ou de l'air.
Le trioxyde volatil est condensé et recueilli.

PRÉSENCE DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) se trouve dans la nature sous forme de minéraux, valentinite [1317-98-2] et sénarmontinite [12412-52-1].
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est utilisé comme retardateur de flamme dans les tissus ; comme opacifiant dans la céramique, le verre et les émaux vitreux ; comme catalyseur ; comme pigment blanc dans les peintures ; comme mortier dans la fabrication du tartre émétique ; et dans la production d'antimoine métallique.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est une poudre cristalline blanche ou grise orthorhombique ou équiaxe.
Le point de fusion de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est de 656 °C .
Le point d'ébullition de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est de 1550 °C .
La densité relative de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est de 5,67.

solubilité
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est soluble dans l'acide chlorhydrique, l'hydroxyde de potassium, le sulfure de sodium, l'acide tartrique, l'acide sulfurique concentré, l'acide nitrique concentré ; il est insoluble dans l'eau, l'alcool et l'acide sulfurique dilué.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES du SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se présente sous forme de modifications orthorhombiques incolores, la valentinite, ou sous forme cubique incolore, la sénarmontite ; densité 5,67 g/cm3 (valentinite), 5,20 g/cm3 (sénarmontite) ; la modification cubique est dimère, constituée de molécules discrètes de Sb2O6 ; indice de réfraction 2,087.
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) fond en l'absence d'oxygène à 656 °C ; bout à 1 550 °C (sublime) ; se sublime sous vide à 400 °C ; très légèrement soluble dans l'eau, insoluble dans les solvants organiques ; soluble dans HCl, les alcalis caustiques et l'acide tartrique.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES du SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se forme sous forme de fumée blanche par grillage du sulfure d'antimoine dans un apport d'air limité :
Lorsque la torréfaction est effectuée en présence d'un excès d'air, il se forme du tétroxyde non volatil :
Le tétroxyde est un oxyde double de Sb2O3 et Sb2O5, mieux représenté par SbIIISbVO4.

Les hydrates de Sb2O3 et de Sb2O5 donnent tous deux du tétroxyde lorsqu'ils sont chauffés à l'air à 800–900 °C.
Les oxydes et les hydrates d'oxydes sont insolubles dans l'eau.

L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) est insoluble dans l'acide sulfurique dilué (H2SO4) et l'acide nitrique (HNO3), mais se dissout dans l'acide chlorhydrique (HCl).
L'oxyde d'antimoine (Sb2O3) se dissout également dans les alcalis pour former des antimonites.

Les antimoniates alcalins, par exemple NaSb(OH)6, obtenus par l'oxydation des antimoniates, sont insolubles dans l'eau.
La structure du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) varie en fonction de la température de l'échantillon.

Par exemple, le dimère Sb4O6 est découvert à haute température.
Le Sb4O6 dimère est un gaz à haute température (1560 °C).

Les molécules Sb4O6 apparaissent sous forme de cages bicycliques qui ressemblent aux oxydes apparentés de trioxyde de phosphore et de phosphore (III).
Cette structure en cage est maintenue dans un habitus cubique.
Une forme orthorhombique plus stable avec des paires de chaînes Sb-O est découverte si le composé est exposé à des températures inférieures à 606 °C.

MÉTHODE DE PRODUCTION DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
La méthode de préparation du Sb2O3 (oxyde d'antimoine) se divise en méthode sèche et méthode humide.
La méthode sèche comprend la méthode à l'antimoine métallique et la méthode à la stibine ; la méthode humide comprend la lixiviation acide et la méthode de décomposition du sel d'antimoine.

Sec
méthode à l'antimoine métallique (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
Sb + O2 → Sb2O3

Modes de fonctionnement :
700 kg d'antimoine métallique à 99,8 % (contenant 29 × 10-6 de soufre) ont été chauffés dans un four à graphite à 1200 ℃ ; versés dans l'air pendant 5 min à un débit de 0,3 m3/min, jusqu'à ce que la teneur en dioxyde de soufre dans les gaz d'échappement soit ≤ 5 × 10-6, refroidis à 786 ℃ , versés dans l'air pendant 12 h à un débit de 2 m3/min pour obtenir le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) avec un rendement de 92,1 %.

Stibnite (méthode sèche) ;
Équation de réaction :
2Sb2S3 + 9O2 → 2Sb2O3 + 6SO2 ↑
Sb2O3 + 3C → 2Sb + 3CO ↑
4Sb + O2 → 2Sb2O3

Opération:
Sélectionner la stibnite de haute qualité contenant Sb 50 %~60 %, As 0,1 %, Pb 0,007 %, Fe 0,16 %, S 11,42 %, Al2O3 0,66 %, CaO 4,75 %, MgO <0,5 %, SiO2 8,65 %, HgO 0,0026 %.

Mélanger ce concentré avec du minerai de fer (Fe 50,17 %) contenant 10 % de concentré d'antimoine ainsi que 2 % de calcaire (CaO > 50 %) et les ajouter au bain de scories du four à fumée à une certaine vitesse, y introduire de l'air et un mélange de charbon pour ajuster la température des scories liquides ainsi que l'atmosphère du four afin de maintenir la température à environ 1250 °C, et le rapport CO2/CO dans la phase gazeuse du four étant de 4,78, 1 g PO2 = -8,33, ajouter le matériau pour la fusion continue.

L'antimoine, principalement présent sous forme de Sb2O3 (avec une petite quantité sous forme de sulfure), était constamment introduit dans la phase gazeuse ; lors de la purification des gaz de combustion, le sulfure était transformé en Sb2O3 par combustion dans la cheminée et la chambre de combustion, les oxydes présents dans les gaz de combustion étant collectés séparément dans chaque partie du dispositif de collecte, le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) étant collecté dans le vortex de la cheminée.
Les fumées et poussières collectées par le précipitateur électrostatique ont une pureté élevée et peuvent être utilisées comme Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

Les poussières et les gaz résiduels collectés sont libérés après l'absorption du dioxyde de soufre.
Une fois l'ajout du matériau terminé, alimenter en continu en air et en charbon la fusion et le dégagement de fumées pendant environ 1h ; lorsque les fumées sont presque exemptes de composés volatils blancs, le processus s'achève ; libérer les 2/3 des scories.

Méthode de lixiviation acide (humide).
Équation de réaction :
Sb2S3 + 6HCl → 2SbCl3 + 3H2S ↑
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
2SbOCl + 2NH4OH → Sb2O3 + NH4Cl + H2O

méthode de fonctionnement :
Prendre 600 kg de minerai de sulfure d'antimoine contenant 60,07 % de Sb, 0,9 % de Pb et une granulométrie inférieure à 60 mesh, les ajouter en continu dans une cuve de lixiviation acide dont la composition de la solution de lixiviation est HCl 1,0 mol/L, Fe2 + 70 g/L (FeCl2 ajouté), Sb3 + 4,2 g/L, solution de lixiviation : solide = 2 : 1, appliquer un chauffage à la vapeur à 80 ℃ .
Sous agitation mécanique, introduire dans du chlore gazeux pour extraction pendant 6h.

Filtrer, purifier pour obtenir un liquide de lixiviation contenant 283 g/L de Sb.
Poursuivre l'hydrolyse à température ambiante.
L'oxychlorure d'antimoine a été lavé plusieurs fois à l'eau puis neutralisé avec de l'ammoniaque pendant 30 minutes pour obtenir un pH de 8 à 9.

Laver davantage jusqu'à un pH de 7, filtrer et sécher pour obtenir 406 kg de poudre de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) contenant 99,80 % de Sb2O3, une granulométrie inférieure à 325 mesh et une blancheur de 97 %.
Solution de sel d'antimoine (humide).

Équation de réaction :
2Sb + 3Cl2 → 2SbCl3
SbCl3 + H2O → SbOCl + 2HCl
4SbOCl + H₂O → Sb₂O₃ • 2SbOCl + 2HCl
Sb2O3 • 2SbOCl + 2NH4OH → 2Sb2O3 + 2NH4Cl + H2O

Méthodes de fonctionnement : l'antimoine métallique réagit avec le chlore pour générer du trichlorure d'antimoine, qui est ensuite soumis à une distillation, une hydrolyse, une ammonolyse, un lavage, une centrifugation et une séparation, puis un séchage pour obtenir le produit fini Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

MÉTHODE DE PRÉPARATION DU SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
La méthode de préparation se divise en méthode sèche et méthode humide.
La méthode à sec est une méthode de production d'un produit à partir de stibnite ou d'antimoine métallique par grillage et oxydation.
Le procédé humide est un procédé par lequel la stibnite ou l'antimoine métallique réagissent avec un acide par un procédé en phase liquide pour produire un produit.

*procédé à sec :
La stibnite (Sb2 s3) a été calcinée à 1000 °C en présence de Coke.
La vapeur de Sb2O3 (oxyde d'antimoine) générée par l'oxydation est collectée, et après condensation, l'antimoine métallique est généré par chauffage et réduction avec du coke en utilisant du carbonate de sodium comme fondant.
L'antimoine métallique ainsi obtenu est ensuite oxydé à l'air pour donner du Sb2O3 (oxyde d'antimoine).

*procédé humide
(1) Méthode d'ammonolyse du sel d'antimoine : Le trichlorure d'antimoine est généré par réaction de l'antimoine métallique avec du chlore gazeux, et le Sb2O3 (oxyde d'antimoine) est obtenu par distillation, hydrolyse, ammonolyse, lavage, séparation centrifuge et séchage.

(2) Méthode à l'acide chlorhydrique utilisant la stibnite comme matière première : La stibnite réagit avec l'acide chlorhydrique en présence d'acide nitrique, et est hydrolysée, précipitée et séchée pour obtenir un produit fini.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES ET CHIMIQUES DE SB2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
Nom : Sb2O3 (oxyde d'antimoine)
Numéro CAS : 1309-64-4
Numéro CE/EINECS : 215-175-0
Formule moléculaire : Sb₂O₃
Masse moléculaire : ~291,52 g/mol
Nom IUPAC : Sb2O3 (oxyde d'antimoine) / oxostibanyl stibinate
Aspect : solide cristallin blanc / poudre
Formes cristallines : existe sous différentes modifications cristallines — par exemple cubique (sénarmontite) ou orthorhombique (valentinite).
Densité / Densité relative : environ 5,20 à 5,67 g/cm³ selon la forme cristalline
Point de fusion : ~655 °C (littérature)

Point d'ébullition/de sublimation : ~1550 °C (sublime) dans des conditions appropriées
Pression de vapeur : par exemple 13,3 hPa à ~660 °C (pour un matériau chauffé)
Solubilité : Très légèrement soluble dans l’eau. Par exemple, une solubilité inférieure à 0,1 g/100 mL à 20 °C est indiquée pour certaines qualités.
Autres propriétés de solubilité/réactivité chimique : Insoluble dans de nombreux acides dilués (par exemple H₂SO₄ dilué, HNO₃),
mais se dissout dans les acides concentrés ou forts (par exemple HCl) et en milieu alcalin (basique) — formant des antimonites/antimonates
Comportement à chaud : À chaud (surtout sous forme de poudre, à l'air libre), peut s'enflammer/brûler ; à haute température, forme du Sb₄O₆ dimère en phase gazeuse
Stabilité / nature chimique : Oxyde amphotère (peut se comporter comme une base dans les réactions), oxyde inorganique typique
Formule chimique : Sb2O3

Masse molaire : 291,518 g/mol
Aspect : blanc uni
Odeur : inodore
Densité : 5,2 g/cm³, forme α
Densité : 5,67 g/cm³ (forme β)
Point de fusion : 656 °C (1 213 °F ; 929 K)
Point d'ébullition : 1 425 °C (2 597 °F ; 1 698 K) (sublime)
Solubilité dans l'eau : 370 ± 37 μg/L entre 20,8 °C et 22,9 °C
Solubilité : soluble dans l'acide

Susceptibilité magnétique (χ) : −69,4 × 10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) : 2,087, forme α
Indice de réfraction (nD) : 2,35, forme β
Structure:
Structure cristalline : cubique (α) < 570 °C
Structure cristalline : orthorhombique (β) >570 °C
Géométrie de coordination : pyramidale
Moment dipolaire : nul

État physique : poudre
Couleur : Aucune donnée disponible
Odeur : Aucune donnée disponible
Point de fusion/point de congélation : Point de fusion/plage : 655 °C - litt.
Point d'ébullition initial et plage d'ébullition : 1 550 °C - lit.
Inflammabilité (solide, gaz) : Le produit n'est pas inflammable.
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Point d'éclair : Non applicable

Température d'auto-inflammation : données non disponibles
Température de décomposition : données non disponibles
pH : Aucune donnée disponible
Viscosité:
Viscosité cinématique : données non disponibles
Viscosité dynamique : données non disponibles
Solubilité dans l'eau : 0,0287 g/l à 20 °C
Coefficient de partage n-octanol/eau : Non applicable aux substances inorganiques
Pression de vapeur : données non disponibles

Densité : env. 5,2 g/cm3 à 20 °C
Densité relative : 5,9 à 24 °C – Ligne directrice d’essai 109 de l’OCDE
Densité de vapeur relative :
Caractéristiques des particules : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés oxydantes : aucune
Autres informations de sécurité : Aucune donnée disponible
Numéro CBN : CB3438204
Formule moléculaire : O3Sb2

Masse moléculaire : 291,52
Numéro MDL : MFCD00011214
Fichier MOL : 1309-64-4.mol
Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Densité : 5,20
Masse volumique apparente : 800-1300 kg/m³
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)

Point d'éclair : 1550°C subl.
Température de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
solubilité : 2,70 mg/l
forme : poudre
couleur : Blanc
Densité relative : 5,67
Odeur : cristal cubique ou orthorhombique, inodore
source biologique : lapin
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble. < 0,1 g/100 mL à 20 °C

Merck : 14 711
Système cristallin : Cube
Groupe spatial : Fd3m
Masse moléculaire : 291,52 g/mol
Nombre de donneurs de liaisons hydrogène : 0
Nombre d'accepteurs de liaisons hydrogène : 3
Nombre de liaisons rotatives : 0
Masse exacte : 291,79277 Da
Masse monoisotopique : 289,79237 Da

Surface polaire topologique : 3 Ų
Nombre d'atomes lourds : 5
Accusation formelle : 0
Complexité : 0
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres atomiques non définis : 0
Nombre de stéréocentres Bond définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfini : 0

Nombre d'unités liées par covalence : 5
Compound est canonique : Oui
CAS : 1309-64-4
EINECS : 215-175-0
InChI : InChI=1/O.Sb/q;+3/rOSb/c1-2/q+3
InChIKey : MUBFITUCTVFSOJ-UHFFFAOYSA-L
Formule moléculaire : O3Sb2
Masse molaire : 291,52
Densité : 5,20

Point de fusion : 655 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1550 °C (littérature)
Point d'éclair : 1550°C subl.
Solubilité dans l'eau : Légèrement soluble.
Solubilité : 2,70 mg/l
Pression de vapeur : 13,3 hPa (660 °C)
Aspect : Cristal blanc
Densité relative : 5,67

Couleur : Blanc
Limite d'exposition : ACGIH : VME 0,5 mg/m3 ; NIOSH :
IDLH 50 mg/m3 ; VME 0,5 mg/m3
Merck : 14 711
Conditions de stockage : Conserver à une température inférieure à +30°C.
Stabilité : Stable.
Sensible : Absorbe facilement l'humidité
MDL : MFCD00011214
Aspect : poudre cristalline blanche (est.)
Dosage : 99,00 à 100,00

Inscrit au Codex des produits chimiques alimentaires : Non
Densité relative : 5,20000 à 25,00 °C.
Point d'ébullition : 1425,00 °C à 760,00 mm Hg
Point d'éclair : 32,00 °F. TCC (0,00 °C.) (est)
Soluble dans l'eau, 0,06589 mg/L à 25 °C (estimation)
Insoluble dans l'eau
CAS : 1309-64-4
Nom IUPAC : trioxidandiide de diantimoine(3+)
Formule moléculaire : O3Sb2

Clé InChI : GHPGOEFPKIHBNM-UHFFFAOYSA-N
SOURIRES : [O--].[O--].[O--].[Sb+3].[Sb+3]
Masse moléculaire (g/mol) : 291,52
Synonyme : Sb2O3 (oxyde d'antimoine)
Numéro MDL : MFCD00011214
Aspect (couleur) : Blanc
Forme : Poudre
Dosage d'après le certificat d'analyse du fournisseur : ≥ 98,5 % à ≤ 101,5 %

PREMIERS SECOURS en cas d'intoxication à Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
-Description des mesures de premiers secours
*Conseils généraux :
Présentez cette fiche de données de sécurité au médecin présent.
*En cas d'inhalation :
Après inhalation :
De l'air frais.
*En cas de contact avec la peau :
Retirez immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau avec
eau/douche.
*En cas de contact visuel :
Après le contact visuel :
Rincez abondamment à l'eau.
Appelez un ophtalmologiste.
Retirez vos lentilles de contact.
*En cas d'ingestion :
Après avoir avalé :
Faites immédiatement boire de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.
-Indication de toute attention médicale immédiate et de tout traitement spécial nécessaire.
Aucune donnée disponible

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE de Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
-Précautions environnementales :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.
- Méthodes et matériaux de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Collecter, retenir et pomper les déversements.
Respectez les éventuelles restrictions relatives aux matériaux.
Prendre à sec.
Éliminer correctement.
Nettoyer la zone touchée.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE du Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
- Moyens d'extinction :
*Moyens d'extinction appropriés :
Dioxyde de carbone (CO2)
Mousse
Poudre sèche
*Moyens d'extinction inadaptés :
Aucune limitation d'agents extincteurs n'est donnée pour cette substance/ce mélange.
-Informations complémentaires :
Empêcher l'eau utilisée pour éteindre les incendies de contaminer les eaux de surface ou les nappes phréatiques.

CONTRÔLE DE L'EXPOSITION/PROTECTION INDIVIDUELLE au Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
-Paramètres de contrôle :
--Ingrédients soumis à des paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition :
--Équipements de protection individuelle :
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire.
lunettes de sécurité
*Protection du corps :
vêtements de protection
*Protection respiratoire :
Type de filtre recommandé : Filtre A
-Contrôle de l'exposition environnementale :
Ne laissez pas le produit pénétrer dans les canalisations.

MANIPULATION ET STOCKAGE DE Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
-Conditions de stockage sûr, y compris les éventuelles incompatibilités :
*Conditions de stockage :
Fermé hermétiquement.
Sec.

STABILITÉ et RÉACTIVITÉ de Sb2O3 (OXYDE D'ANTIMINE) :
-Stabilité chimique :
Le produit est chimiquement stable dans les conditions ambiantes standard (température ambiante).
-Possibilité de réactions dangereuses :
Aucune donnée disponible