NITRATE D'ARGENT

NITRATE D'ARGENT = Nitrate d'argent (1+) = Mononitrate d'argent

N° CAS : 7761-88-8
Numéro CE : 231-853-9
Numéro MDL : MFCD00003414
Formule moléculaire : AgNO3

Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Cristaux incolores ou blancs ou tiges cylindriques blanches ; inodore.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique.
Lorsque l'argent (Ag) réagit avec l'acide nitrique (HNO3), la réaction chimique entraîne la formation de nitrate d'argent.

Le nitrate d'argent apparaît sous la forme d'un solide cristallin incolore ou blanc devenant noir lorsqu'il est exposé à la lumière ou à une matière organique.
Sous forme solide de nitrate d'argent, le nitrate d'argent est coordonné dans un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent est un précurseur polyvalent de nombreux autres composés d'argent, tels que ceux utilisés en photographie.
Le nitrate d'argent se lie à des résidus d'acides aminés sélectifs dans des conditions de pH faiblement acides ou neutres, ce qui le rend approprié comme colorant pour l'identification des protéines.

Le nitrate d'argent est également utilisé dans la coloration des acides nucléiques et des glycoconjugués dans les gels.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.
Les bâtonnets applicateurs, appelés bâtonnets de nitrate d'argent ou crayons caustiques, contiennent du nitrate d'argent et du nitrate de potassium.
Le nitrate d'argent est un composé chimique inorganique naturel doté de propriétés antimicrobiennes qui est utilisé dans des applications médicales depuis le XIIIe siècle.

Le nitrate d'argent est fabriqué en grande quantité en dissolvant de l'argent dans de l'acide nitrique.
Le nitrate d'argent cristallise dans des plaques transparentes qui fondent à 212 °C (414 °F).
La solubilité à 20 °C (68 °F) est de 222 grammes pour 100 grammes d'eau.
Le nitrate d'argent est modérément soluble dans les alcools méthylique et éthylique et dans une moindre mesure dans divers autres solvants organiques.

Lorsqu'il est chauffé à environ 320 °C (608 °F), le nitrate d'argent perd de l'oxygène et forme du nitrite d'argent.
Le nitrate d'argent est un composé chimique inorganique naturel doté de propriétés antimicrobiennes qui est utilisé dans des applications médicales depuis le XIIIe siècle.
Agent anti-infectieux.
Le nitrate d'argent doit être conservé dans un récipient non métallique bien fermé, à l'abri de la lumière.

Soluble dans 0,5 partie d'eau ; soluble dans l'éthanol (~750 g/l) TS
Même en l'absence de lumière, le nitrate d'argent se dégrade progressivement lorsqu'il est exposé à une atmosphère humide, la décomposition étant plus rapide à des températures plus élevées.
Exposée à la lumière et en présence de matière organique, le nitrate d'argent devient gris ou noir grisâtre.
Le nitrate d'argent contient pas moins de 99,0% et pas plus de 100,5% d'AgNO3.

Dissoudre 20 mg dans 1,0 mL d'eau, ajouter de l'ammoniaque (~100 g/l) TS, goutte à goutte, jusqu'à ce que le précipité formé en premier se dissolve ; ajouter environ 0,1 mL de formaldéhyde TS et réchauffer le mélange ; de l'argent métallique brillant se forme sur la paroi du tube à essai.
Dissoudre 20 mg dans 1,0 ml d'eau et ajouter quelques gouttes d'iodure de potassium (~80 g/l) TS ; il se forme un précipité de couleur crème insoluble dans l'ammoniac (~100 g/l) TS et l'acide nitrique (~1000 g/l) TS.
Le nitrate d'argent est une source d'argent cristallin hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide). Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.

L'anion nitrate est un ion polyatomique univalent (charge 1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Le nitrate d'argent est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Le nitrate d'argent est un composé inorganique de formule chimique AgNO3.

Sous forme solide de nitrates d'argent, le nitrate d'argent est coordonné dans un arrangement plan trigonal.
Le nitrate d'argent était autrefois appelé caustique lunaire parce que l'argent était appelé lune par les anciens alchimistes qui associaient l'argent à la lune.
Le nitrate d'argent est un solide cristallin incolore à transparent à blanc, sans odeur et au goût métallique amer.
Sous sa forme pure, le nitrate d'argent n'est pas affecté par la lumière, mais des traces d'impuretés organiques peuvent catalyser la conversion des ions d'argent (Ag+ ; atomes d'argent avec une charge positive) en atomes d'argent neutres grisâtres (Ag0) qui donnent au sel une teinte grisâtre .

Soluble dans l'eau, le glycérol et l'alcool éthylique chaud ; modérément soluble dans l'acétone.
En 1835, le mathématicien britannique William Henry Fox Talbot (1800-1877) a réalisé le premier négatif papier permanent à partir de papier enduit de nitrate d'argent et de sel de table commun (chlorure de sodium).
L'utilisation du nitrate d'argent dans l'impression et la photographie remonte aux découvertes faites dans les années 1720 par le chimiste allemand Johann Schulze (1687-1744).
Cette simple découverte a formé la base de la science moderne de la photographie.

Le nitrate d'argent consiste en une liaison ionique entre le cation argent, c'est-à-dire Ag+ et l'anion nitrate NO-3.
En raison de la nature ionique du nitrate d'argent, le nitrate d'argent se dissout facilement dans l'eau et se dissocie en ses ions constitutifs.
La masse molaire du nitrate d'argent est de 169,872 grammes par mole.
Le nitrate d'argent est incolore et inodore.

Dans les nitrates d'argent à l'état solide, la densité du nitrate d'argent est de 4,35 grammes par centimètre cube.
La densité du nitrate d'argent à l'état liquide à une température de 210°C est de 3,97 g/cm3.
Les points de fusion et d'ébullition du nitrate d'argent sont respectivement de 482,8 K et 713 K.
Le nitrate d'argent, comme d'autres composés ioniques, se dissout facilement dans l'eau.

La solubilité du nitrate d'argent dans l'eau correspond à 122g/100mL à 0°C et 256g/100mL à une température de 25°C.
La structure cristalline du nitrate d'argent est orthorhombique.
Le nitrate d'argent a de nombreuses applications dans de nombreux domaines comme la biologie, la synthèse chimique et la médecine.
Le cristal de nitrate d'argent pur est stable à la lumière et se réduit facilement en argent métallique noir en présence de matière organique.

Le nitrate d'argent humide et la solution de nitrate d'argent peuvent être facilement sujets à la décomposition à la lumière.
Le nitrate d'argent peut être chauffé et fondu en un liquide jaune clair dans un creuset en porcelaine, puis condensé en cristaux blancs après avoir été froid.
Si vous augmentez encore la température, le nitrate d'argent se décompose progressivement et peut générer en même temps de la vapeur d'oxyde brun.
Lorsque le courant électrique traverse la solution de nitrate d'argent, de l'argent métallique se dépose sur l'électrode négative.

Le nitrate d'argent est facilement soluble dans l'ammoniac et l'eau, légèrement soluble dans l'alcool, insoluble dans l'acétone, le benzène et presque insoluble dans l'acide sulfurique concentré.
La solution aqueuse de nitrates d'argent était acide (pH = 5~6).
Le nitrate d'argent, dans la solution aqueuse d'ammoniac, rencontre le glucose et le formaldéhyde peut être réduit pour générer un "miroir d'argent".
Le nitrate d'argent, AgN03, est constitué de cristaux incolores, transparents, tabulaires et rhombiques qui deviennent gris ou noir grisâtre lorsqu'ils sont exposés à la lumière en présence de matière organique.

Le nitrate d'argent est inodore avec un goût amer, caustique et métallique.
Le nitrate d'argent est caustique et un agent oxydant puissant qui est soluble dans l'eau froide, plus soluble dans l'eau chaude, le glycérol et l'alcool chaud, légèrement soluble dans l'éther, et se décompose au point d'ébullition utilisé dans les films photographiques, le placage d'argent, les miroirs argentés, et comme antiseptique.
Les cristaux de nitrate d'argent sont des flocons incolores et transparents, devenant gris ou noir grisâtre lorsqu'ils sont exposés à la lumière en présence de matière organique.
De plus, le nitrate d'argent est soluble dans l'eau, la glycérine et l'alcool chaud.

Utilisations et applications du nitrate d'argent (1+) :
-Le nitrate d'argent est un produit chimique inorganique ayant une activité antiseptique.
-Le nitrate d'argent peut potentiellement être utilisé comme agent cautérisant ou sclérosant.
-Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
-Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.

-Le nitrate d'argent pur est un intermédiaire dans la préparation d'autres sels d'argent, y compris les composés d'argent colloïdal utilisés en médecine et les halogénures d'argent incorporés dans les émulsions photographiques.
-Le nitrate d'argent est utilisé comme agent de cautérisation et est disponible sous forme de solution ou de bâtonnet applicateur.
-Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
-Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.

-Le nitrate d'argent est une solution topique sur ordonnance utilisée dans le traitement des plaies et des brûlures de la peau en tant qu'agent anti-infectieux.
-Nitrate d'argent, composé chimique caustique, important comme antiseptique, dans la préparation industrielle d'autres sels d'argent, et comme réactif en chimie analytique.
- Appliqué sur la peau et les muqueuses, le nitrate d'argent s'utilise soit sous forme de stick comme caustique lunaire (ou crayon caustique) soit en solutions de 0,01 pour cent à 10 pour cent de nitrate d'argent dans l'eau.
Le bâton est utilisé pour éliminer les verrues et le tissu de granulation et pour cautériser les plaies et les ulcérations.
-En chimie analytique, les solutions aqueuses de nitrate d'argent sont utilisées pour le dosage volumétrique des halogénures, cyanures et thiocyanates, ainsi que pour la détection des agents réducteurs et des cations de divers acides qui forment des sels d'argent insolubles.

-Le nitrate d'argent confère différentes fonctions aux bactéries en fonction de la concentration en nitrates d'argent.
-À des concentrations plus faibles, le nitrate d'argent induit la synthèse de nanoparticules.
-Le nitrate d'argent est utilisé comme agent de cautérisation et est disponible sous forme de solution ou de bâtonnet applicateur.
Les bâtonnets applicateurs, appelés bâtonnets de nitrate d'argent ou crayons caustiques, contiennent du nitrate d'argent et du nitrate de potassium.
-Le bâton de nitrate d'argent s'active au contact de l'humidité.

- Lorsqu'ils sont appliqués sur des plaies, les bâtons de nitrate d'argent délivrent des ions d'argent libres aux tissus qui forment une escarre en se liant aux tissus et en obstruant les vaisseaux.
-Le nitrate d'argent est le composé d'argent le plus important et est largement utilisé pour la fabrication de matériau photosensible aux halogénures d'argent.
-Le nitrate d'argent est utilisé comme réactif chimique, en photographie et en médecine notamment comme antiseptique et caustique
-Le nitrate d'argent peut potentiellement être utilisé comme agent cautérisant ou sclérosant.

-Le nitrate d'argent est utilisé dans la fabrication de films photographiques et en laboratoire comme agent de coloration dans la visualisation des protéines dans les gels PAGE et en microscopie électronique à balayage.
-Le nitrate d'argent est souvent utilisé comme précurseur d'autres composés contenant de l'argent.
-SILVER NITRATE est une solution appliquée sur les lésions cutanées pour prévenir ou traiter les infections.
-Le nitrate d'argent est le plus largement utilisé de tous les composés d'argent, trouvant une application dans la synthèse d'autres composés d'argent, comme catalyseur dans certaines réactions chimiques industrielles, comme antiseptique et germicide, et dans les procédés photographiques.

-Le nitrate d'argent est utilisé pour réaliser des tirages négatifs temporaires sur papier, produisant des nuances de gris ainsi que du noir et blanc pur.
-Antibactérien, antiseptique, colorant, liant et conservateur.
-Le nitrate d'argent est un précurseur de nombreux autres composés d'argent, y compris les composés d'argent utilisés en photographie.
-Quand le nitrate d'argent est comparé aux halogénures d'argent, qui sont utilisés en photographie en raison de leur sensibilité à la lumière.

-Le nitrate d'argent est un composé polyvalent.
L'ion nitrate peut facilement être remplacé par d'autres ligands qui se lient à l'ion argent.
-La capacité du nitrate d'argent à former un précipité d'halogénures d'argent lorsqu'il est traité avec des ions halogénures est utilisée lors de la réalisation de films photographiques.
-De nombreux explosifs à base d'argent sont préparés avec une réaction de précipitation de nitrate d'argent.
-Dans le domaine de la chimie inorganique, les halogénures sont extraits à l'aide de nitrate d'argent.

-La branche de la chimie, c'est-à-dire la chimie analytique, utilise cette réaction pour vérifier la présence d'anions halogénures comme les ions iodure, bromure ou chlorure.
-Les mélanges d'alcènes sont séparés à l'aide de nitrate d'argent car le cation argent se lie aux alcènes de manière réversible.
-Le nitrate d'argent sert d'antiseptique dans de nombreuses configurations médicales.
-Le nitrate d'argent peut être utilisé pour le traitement et l'élimination des verrues indésirables chez les êtres humains.

-Production de films photographiques
-Applications de solution miroir
-Matériaux électroniques
-Traitement de l'eau

-Pansements et pansements
-Les produits pesticides contenant du nitrate d'argent comme ingrédient actif sont utilisés dans l'industrie commerciale des fleurs coupées pour empêcher le rétrécissement prématuré ou la chute des bourgeons et des fleurs.
Lorsque les tiges coupées sont placées dans une solution diluée de nitrate d'argent, les plantes sont empêchées de produire de l'éthylène, un gaz qui favorise la maturation et le vieillissement des fruits chez les plantes.
-Le nitrate d'argent peut être utilisé comme matière première du sel d'argent, des matériaux photographiques, des conservateurs et du catalyseur et également utilisé pour l'argenture, la production de miroirs, etc.
-Le nitrate d'argent peut être utilisé pour les réactifs d'analyse.

-Le nitrate d'argent peut être utilisé pour la fabrication de films cinématographiques, de films photographiques à rayons X et d'autres matériaux photosensibles en émulsions photographiques.
-Dans le domaine de l'industrie électronique, le nitrate d'argent peut être utilisé pour la fabrication d'adhésifs conducteurs, d'agents de purification de gaz, ainsi que pour l'argenture de composants électroniques.
-Le nitrate d'argent peut également être utilisé pour le matériau d'argenture de la production de miroirs et de la doublure en verre thermique, du manteau de partage de tension et des gants pour le travail électronique.
-Le nitrate d'argent peut également être utilisé pour l'argenture d'autres métiers.

-L'industrie de la batterie a appliqué du nitrate d'argent pour la production de batterie argent-zinc.
-Dans le domaine de la médecine, le nitrate d'argent peut être utilisé pour la stérilisation, réactif corrosif.
-L'industrie chimique quotidienne utilisait du nitrate d'argent pour la fabrication de shampooing pour cheveux teints.
-Le nitrate d'argent peut également être appliqué à la fabrication d'autres catalyseurs à l'argent.

-Le nitrate d'argent peut être utilisé pour l'argenture sans cyanure comme étant le sel principal de l'argenture au thiosulfate, de l'argenture à l'acide chlorhydrique, de l'argenture au disulfonate d'imino ammonium et de l'argenture à l'acide sulfosalicylique.
-Le nitrate d'argent est également la source de l'ion argent.
-La teneur en nitrate d'argent a un certain effet sur la conductivité, la propriété de dispersion et la vitesse de sédimentation de la solution de placage d'argent.
La quantité d'utilisation générale est d'environ 25 ~ 50 g/L.
-Le nitrate d'argent (AgNO3), après l'acide salicylique, est largement utilisé pour le traitement des verrues.

-AgNO3 est un sel hautement soluble dans l'eau, qui précipite facilement sous forme d'AgCl, de couleur noire, lorsqu'il est en contact avec la peau.
Le traitement est basé sur la destruction du tissu local, et le sel d'argent est appliqué via un stylo caustique sur la zone touchée.
-Le nitrate d'argent est un produit chimique utile pour de nombreuses expériences, notamment la détection d'halogénures, la précipitation des halogènes, l'argenture miroir et le déplacement de métal.
-Laboratoire chimique
-Intermédiaire chimique

-Oxydant
-Photographie chimique : composant
-Produit cosmétique : colorant
-Lors de la fabrication d'un film photographique, le nitrate d'argent est traité avec des sels d'halogénure de sodium ou de potassium pour former un halogénure d'argent insoluble in situ dans la gélatine photographique, qui est ensuite appliqué sur des bandes de tri-acétate ou de polyester.
-De même, le nitrate d'argent est utilisé pour préparer certains explosifs à base d'argent, tels que le fulminate, l'azoture ou l'acétylure, par réaction de précipitation.

Synonymes :
Nitrate d'argent(I)
Nitrate d'argent
Nitrate d'argent alcoolique
Nitrate d'argent, sel d'argent (2+) (2:1)
Sel d'argent (I) d'acide nitrique,
Sel d'argent d'acide nitrique (1+)
Mononitrate d'argent
caustique lunaire

État physique : solide
Couleur/Forme : cristaux rhombiques incolores, grands cristaux transparents ou petits cristaux blancs
Aspect : poudre cristalline
Goût : Amer, goût métallique
Odeur : Inodore
État physique :Solide
Conservation : A conserver à température ambiante
Point de fusion :212° C (lit.) (déc.)
Point d'ébullition : 440° C (déc.)
Densité :4,35 g/cm3
pH : 5,4 - 6,4 (100 g/l, H₂O, 20 °C)
Point d'éclair : Aucune information disponible
Densité : 4,35 g/cm3
Taux d'évaporation : Aucune information disponible
Limites supérieures d'inflammabilité : Aucune information disponible
Limite inférieure d'inflammabilité : Aucune information disponible
Pression de vapeur : Aucune information disponible
Densité de vapeur : Aucune information disponible
Densité : aucune information disponible
Solubilité dans l'eau : Aucune information disponible
Solubilité : supérieure ou égale à 100 mg/mL à 61° F, 245 g/100 g d'eau
Coefficient de partage : 5
Température d'auto-inflammation : Aucune information disponible
Température de décomposition : 212°C
Viscosité cinématique : Aucune information disponible
Propriétés explosives : Aucune information disponible
Propriétés oxydantes : Aucune information disponible
Poids moléculaire : 169,873 g/mol
Densité apparente : 2350 kg/m3
Solubilité : 2160 g/l

Comment le nitrate d'argent est-il préparé ?
Le nitrate d'argent est généralement préparé en combinant de l'argent avec de l'acide nitrique.
Les objets en argent couramment utilisés dans ces réactions comprennent les lingots d'argent et les feuilles d'argent.
Les produits formés dans cette réaction comprennent le nitrate d'argent, l'eau et les oxydes d'azote.
Les sous-produits de cette réaction chimique dépendent de la concentration en acide nitrique utilisée.

Réactions du nitrate d'argent (1+) :
Le nitrate d'argent peut avoir une réaction de précipitation et une réaction de coordination avec une série de réactifs.
Le nitrate d'argent peut réagir avec le sulfure d'hydrogène pour former un précipité noir de sulfure d'argent Ag2S.
Le nitrate d'argent peut réagir avec le chromate de potassium pour former un précipité de chromate d'argent rouge-brun Ag2CrO4.
Le nitrate d'argent peut réagir avec l'hydrogénophosphate disodique pour former un précipité jaune de phosphate d'argent Ag3PO4.
Le nitrate d'argent peut réagir avec l'ion halogène pour former un précipité d'halogénure d'argent AgX.
Le nitrate d'argent peut réagir avec les alcalis pour former un précipité d'oxyde d'argent brun-noir Ag2O.
Le nitrate d'argent peut réagir avec NH3, CN-, SCN-, S2O3, etc., pour former une variété d'ions complexes, tels que : Ag (NH3) 2OH, Ag [Ag (CN) 2], [Ag (SCN) 2 ]-, [Ag (S2O3) 2] 3-et ainsi de suite.
Le nitrate d'argent peut réagir avec les ions oxalate pour former un précipité blanc d'ions oxalate Ag2C2O4.
Le nitrate d'argent est un oxydant modérément fort qui peut être réduit par un certain nombre d'agents réducteurs modérément forts ou forts pour devenir de l'argent élémentaire.

Synthèse du nitrate d'argent :
Méthode de synthèse : placez le lingot d'argent dans le réacteur, ajoutez d'abord de l'eau distillée, puis ajoutez de l'acide nitrique concentré pour que la concentration en acide nitrique soit d'environ 60 % à 65 %.
Contrôlez la vitesse de chauffage pour vous assurer que la réaction n'était pas trop violente.
Chauffer au-dessus de 100 ℃, maintenir la pression de vapeur à 0,2 MPa et faire réagir pendant 2 à 3 h.
Libérez le gaz d'oxyde nitrique.
Le matériau liquide a été pompé vers un réservoir de stockage, dilué avec de l'eau distillée à une densité relative de 1,6 à 1,7.
Refroidir et reposer pendant 10 h et filtrer pour éliminer les impuretés telles que AgCl.
Envoyer le surnageant dans un évaporateur pour être évaporé sous pression réduite à environ pH = 1.
Refroidir, cristalliser et appliquer un séchage sous vide pour obtenir les produits.
Ag + 2HNO3 → AgNO3 + H2O + NO2 ↑

Méthodes de purification du nitrate d'argent :
Purifiez-le par recristallisation dans l'eau chaude (la solubilité de l'AgNO3 dans l'eau est de 992g/100mL à 100o et de 122g/100mL à 0o).
Le nitrate d'argent a également été purifié par cristallisation à partir d'eau chaude conductrice par addition lente d'EtOH fraîchement distillé.
Avant d'être utilisé comme standard dans l'analyse volumétrique, l'AgNO3 de qualité réactif analytique doit être finement pulvérisé, séché à 120o pendant 2 heures, puis refroidi dans un dessiccateur.
La récupération des résidus d'argent sous forme d'AgNO3 [utiliser un écran protecteur pendant toute la procédure] peut être obtenue en lavant à l'eau chaude et en ajoutant du HNO3 16M pour dissoudre le solide.
Filtrez-le sur de la laine de verre et concentrez le filtrat sur un bain de vapeur jusqu'à ce que la précipitation commence.
Refroidir la solution dans un bain de glace et filtrer l'AgNO3 précipité.
Sécher le nitrate d'argent à 120o pendant 2 heures, puis refroidir le nitrate d'argent dans un dessiccateur sous vide.
Stockez le nitrate d'argent sur P2O5 sous vide dans l'obscurité.

Mesures de premiers soins du nitrate d'argent :
-Conseils généraux :
Une attention médicale immédiate est requise.
-Lentilles de contact:
Une attention médicale immédiate est requise.
Rincer immédiatement et abondamment à l'eau, également sous les paupières, pendant au moins 15 minutes.
Gardez les yeux grands ouverts pendant le rinçage.
Ne pas frotter la zone touchée.
-Contact avec la peau:
Une attention médicale immédiate est requise.
Laver immédiatement avec du savon et beaucoup d'eau tout en enlevant tous les vêtements et chaussures contaminés.
En cas d'arrêt respiratoire, pratiquer la respiration artificielle.
Si la respiration est difficile, donnez de l'oxygène.
-Ingestion:
Une attention médicale immédiate est requise.
NE PAS faire vomir.
Boire beaucoup d'eau.
Ne portez rien à la bouche d'une personne inconsciente.
Retirer de l'exposition, s'allonger.
Nettoyer la bouche avec de l'eau et boire ensuite beaucoup d'eau.
Appeler immédiatement un médecin ou un centre antipoison.
-Autoprotection du secouriste :
Utiliser l'équipement de protection individuelle requis.
Éviter le contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.

Mesures de lutte contre l'incendie du nitrate d'argent :
-Moyens d'extinction:
- Moyens d'extinction appropriés :
Utiliser des moyens d'extinction appropriés aux circonstances locales et à l'environnement environnant.
- Moyens d'extinction inappropriés : aucun.
Équipements de protection et précautions pour les pompiers :
Comme pour tout incendie, porter un appareil respiratoire autonome à pression à la demande, MSHA/NIOSH (approuvé ou équivalent) et un équipement de protection complet.
Pour cette substance/ce mélange, aucune limitation des agents d'extinction n'est donnée.

Mesures en cas de rejet accidentel de nitrate d'argent(1+) :
-Précautions individuelles, équipements de protection et procédures d'urgence
Précautions personnelles:
Utiliser l'équipement de protection individuelle requis.
Évacuer le personnel vers des zones sûres.
Éviter le contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.
Tenir les gens à l'écart et en amont du déversement/de la fuite.
Précautions environnementales:
Ne pas rejeter dans les égouts, sur le sol ou dans tout plan d'eau.
Ne doit pas être rejeté dans l'environnement.
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela peut être fait en toute sécurité.
Empêcher le produit de pénétrer dans les égouts.
Méthodes de confinement :
Empêcher d'autres fuites ou déversements si cela peut être fait en toute sécurité.
Méthodes de nettoyage :
Nettoyer soigneusement la surface contaminée.
Recueillir mécaniquement, placer dans des conteneurs appropriés pour l'élimination.
Utiliser l'équipement de protection individuelle requis.
Couvrir le déversement de poudre avec une feuille de plastique ou une bâche pour minimiser la propagation et garder la poudre au sec.
Évitez de créer de la poussière.
Endiguer.
Après le nettoyage, rincer les traces avec de l'eau.

Contrôles de l'exposition/protection individuelle du nitrate d'argent (1+) :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle sur le lieu de travail :
-Contrôles d'ingénierie :
Douches:
Douches oculaires.
Systèmes de ventilation.
Mesures de protection individuelle, telles que les équipements de protection individuelle :
-Protection des yeux/du visage :
Lunettes de sécurité étanches.
Bouclier de protection du visage.
-Protection de la peau et du corps :
Portez des gants de protection et des vêtements de protection.
-Protection respiratoire:
Si les limites d'exposition sont dépassées ou si une irritation est ressentie, une protection respiratoire approuvée par NIOSH/MSHA doit être portée.
Des respirateurs à adduction d'air à pression positive peuvent être nécessaires pour les concentrations élevées de contaminants en suspension dans l'air.
Une protection respiratoire doit être fournie conformément aux réglementations locales en vigueur.
-Considérations générales d'hygiène :
Ne pas manger, boire ou fumer lors de l'utilisation.
Laver les vêtements contaminés avant réutilisation.
Tenir à l'écart des aliments, des boissons et des aliments pour animaux.
Les vêtements de travail contaminés ne devraient pas être autorisés à sortir du lieu de travail.
Un nettoyage régulier de l'équipement, de la zone de travail et des vêtements est recommandé.
Éviter le contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.
Enlever tous les vêtements contaminés et les laver avant réutilisation.
Porter des gants appropriés et une protection des yeux/du visage.

Élimination des déchets de nitrate d'argent (1+) :
Ne doit pas être rejeté dans l'environnement.
L'élimination doit être conforme aux lois et réglementations régionales, nationales et locales applicables.
Emballages contaminés : Ne pas réutiliser le contenant
Les autres informations:
Les codes de déchets doivent être attribués par l'utilisateur en fonction de l'application pour laquelle le produit a été utilisé.
Protection personnelle:
Vêtements de protection complets, y compris un appareil respiratoire autonome.
Ne laissez PAS ce produit chimique pénétrer dans l'environnement.
Balayer la substance déversée dans des récipients hermétiques couverts.
Le cas échéant, humidifiez d'abord pour éviter la formation de poussière.
Laver le reste avec beaucoup d'eau.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Manipulation et stockage du NITRATE D'ARGENT :
Séparer des substances combustibles et des agents réducteurs.
Voir Dangers chimiques.
Restez dans le noir.
Bien fermé.
Entreposer dans un endroit sans drain ni accès aux égouts.
Disposition pour contenir les effluents d'extinction d'incendie.
Conserver dans un récipient hermétiquement fermé, stocké dans un endroit frais, sec et aéré.
Protège contre les dommages physiques et l'humidité.
Isoler de toute source de chaleur ou d'inflammation.
Éviter le stockage sur des planchers de bois.
Séparer des matières incompatibles, combustibles, organiques ou autres matières facilement oxydables.
Protéger de la lumière.
Les conteneurs de ce matériau peuvent être dangereux lorsqu'ils sont vides car ils retiennent des résidus de produit (poussière, solides); respecter tous les avertissements et précautions indiqués pour le produit.
Conseils pour une manipulation sûre :
Utiliser l'équipement de protection individuelle requis.
Assurer une ventilation adéquate, en particulier dans les zones confinées.
Éviter le contact avec la peau, les yeux ou les vêtements.
En cas de ventilation insuffisante, porter un appareil respiratoire approprié.
Utiliser uniquement avec une ventilation adéquate et dans des systèmes fermés.
Conditions de stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé.
Garder hors de la portée des enfants.
Conserver les récipients bien fermés dans un endroit sec, frais et bien ventilé.
Conserver dans des contenants correctement étiquetés.
Ranger à température ambiante.