ACÉTATE DE SODIUM

L'acétate de sodium est un composé chimique de formule CH₃COONa, également abrégé NaOAc.
L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique.
L'acétate de sodium est incolore, déliquescent et hygroscopique.

CAS : 127-09-3
Formule de formule brute : C₂H₃NaO₂
Masse molaire : 82,03379
EINECS : 204-823-8

Synonymes : Acétate de sodium anhydre pour culture cellulaire ; Acétate de sodium anhydre pour analyse EMSURE ACS ; Réactif Ph Eur ; Numéro EINECS : 3024 ; Natriumaceticum ; Acétate de sodium anhydre technique ; Octane sodique ; Octane sodique ; Sodiiacetas

L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique.
L'acétate de sodium se présente sous la forme d'un sel déliquescent incolore aux nombreuses applications. 
Dans l'industrie, l'acétate de sodium est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les effluents d'acide sulfurique et comme photorésine lors de l'utilisation de colorants à l'aniline.
Dans l'industrie du béton, il sert de mastic d'étanchéité pour limiter les dégâts d'eau. En cuisine, l'acétate de sodium est utilisé comme assaisonnement.
Il peut également servir de solution tampon en laboratoire.
De plus, l'acétate de sodium entre dans la composition des coussins chauffants, des chauffe-mains et des glaçons.
Pour une utilisation en laboratoire, l'acétate de sodium peut être produit par la réaction entre l'acétate et le carbonate de sodium, le bicarbonate de sodium et l'hydroxyde de sodium.

Dans l'industrie, l'acétate de sodium est préparé à partir d'acide acétique glacial et d'hydroxyde de sodium.
L'acétate de sodium est un sel organique de sodium.
Il contient un groupe acétate.
L'acétate de sodium inhibe la croissance de Listeria monocytogenes.
L'acétate de sodium est le sel de sodium de l'acide acétique ; c'est une substance blanche et cristalline très soluble dans l'eau.
L'acétate de sodium est couramment utilisé dans diverses applications chimiques, industrielles et de laboratoire. 
L'acétate de sodium anhydre est également connu sous d'autres appellations telles que l'éthanoate de sodium ou le sel de sodium de l'acide acétique.
L'acétate de sodium est apprécié pour ses propriétés de tampon, de stabilisant et son utilisation en synthèse chimique, ainsi que pour son utilité dans la conservation des aliments, la fabrication de coussins chauffants et comme réactif en laboratoire.

Propriétés chimiques de l'acétate de sodium :
Point de fusion : > 300 °C (déc.) (littérature)
Densité : 1,01 g/mL à 20 °C
Indice de réfraction : 1,4640
FEMA : 3024 | ACÉTATE DE SODIUM
Point d'éclair : > 250 °C
Température de stockage : À conserver entre +5 °C et +30 °C. Solubilité : H₂O : 3 M à 20 °C, limpide, incolore
Forme : poudre
pKa : 4,756 [à 20 °C]
Densité : 1,45
Couleur : blanc
PH : 7,87 (solution à 1 mM) ; 8,33 (solution à 10 mM) ; 8,75 (solution à 100 mM) ; 9,04 (solution à 1000 mM)
Odeur : légère odeur d'acide acétique
Plage de pH : 8,5 - 9,9 à 246 g/L à 25 °C
Type d'odeur : inodore
Source biologique : synthétique
Solubilité dans l'eau : 500 g/L (20 °C)
Sensibilité : hygroscopique
Sensibilité hydrolytique : 0 (forme des solutions aqueuses stables)
λ_max : 260 nm, A_max : 0,03
λ_max : 280 nm, A_max : 0,02

Merck : 14 8571

Point d’ébullition : > 400 °C (décomposition)

BRN : 3595639

Stabilité : Stable. Incompatible avec les oxydants puissants et les halogènes. Sensible à l’humidité. Fonctions des ingrédients cosmétiques : TAMPON
PARFUM
InChI : 1S/C2H4O2.Na/c1-2(3)4;/h1H3,(H,3,4);/q;+1/p-1
InChIKey : VMHLLURERBWHNL-UHFFFAOYSA-M
LogP : -3,72
Référence CAS : 127-09-3
Référence chimique NIST : Éthanoate de sodium (127-09-3)
Système d'enregistrement des substances de l'EPA : Acétate de sodium (127-09-3)
Absorption : ≤ 0,01 à 260 nm dans H2O à 100 mM
≤ 0,01 à 280 nm dans H2O à 100 mM

L'acétate de sodium, CH3COONa, également abrégé NaOAc, ou encore éthanoate de sodium, est… Le sel de sodium de l'acide acétique a été obtenu par réaction de l'acide acétique avec le carbonate de sodium.
L'acétate de sodium est soluble dans l'eau, mais moins dans l'alcool.
Ce sel incolore a de nombreuses applications.
L'acétate de sodium était utilisé comme modificateur de pH pour les bains de tonification.
L'acétate de sodium est inodore ou possède une légère odeur acétique.
L'acétate de sodium efflore à l'air chaud et sec.
Le sel anhydre est un solide cristallin incolore ; densité : 1,528 g/cm³ ; point de fusion : 324 °C ; très soluble dans l'eau ; moyennement soluble dans l'éthanol.
Le trihydrate cristallin incolore a une densité de 1,45 g/cm³ ; se décompose à 58 °C ; est très soluble dans l'eau ; le pH d'une solution aqueuse 0,1 M est de 8,9 ; moyennement soluble dans l'éthanol (5,3 g/100 mL).

Propriétés physiques
Le sel anhydre est un solide cristallin incolore ; Densité : 1,528 g/cm³ ; point de fusion : 324 °C ; très soluble dans l’eau ; moyennement soluble dans l’éthanol.
Le trihydrate cristallin incolore a une densité de 1,45 g/cm³ ; se décompose à 58 °C ; est très soluble dans l’eau ; le pH d’une solution aqueuse 0,1 M est de 8,9 ; moyennement soluble dans l’éthanol (5,3 g/100 mL).

Utilisations
L'acétate de sodium est un mordant utilisé en teinture. Il est également employé en photographie, comme additif alimentaire, pour la purification du glucose, la conservation de la viande, le tannage et comme agent déshydratant.
En chimie analytique, l'acétate de sodium sert à la préparation de solutions tampons.
Il peut être utilisé pour la conservation des viandes transformées et est souvent associé à d'autres conservateurs acides tels que les lactates et les propionates.
Le taux d'incorporation typique est de 0,2 à 0,5 %.
L'acétate de sodium est également utilisé dans les vinaigrettes et les plats cuisinés.
L'acétate de sodium anhydre est une source d'acide acétique sous forme de poudre granulaire.
Sa solubilité est de 1 g dans 2 ml d'eau.

Utilisations industrielles
L'acétate de sodium est utilisé dans l'industrie textile pour neutraliser les effluents d'acide sulfurique et comme photorésine lors de l'utilisation de colorants à l'aniline. 
L'acétate de sodium est également utilisé comme agent de décapage dans le tannage au chrome et contribue à ralentir la vulcanisation du chloroprène lors de la production de caoutchouc synthétique.
Lors du traitement du coton pour les disques de coton jetables, l'acétate de sodium est utilisé pour éliminer l'accumulation d'électricité statique.

Durabilité du béton
L'acétate de sodium est utilisé pour réduire les dommages que l'eau peut potentiellement causer au béton en agissant comme un agent d'étanchéité. Il est par ailleurs respectueux de l'environnement et moins coûteux que l'époxy, alternative habituellement utilisée pour imperméabiliser le béton.

Alimentation
L'acétate de sodium peut être ajouté aux aliments comme assaisonnement.
L'acétate de sodium peut être utilisé sous forme de diacétate de sodium, un complexe 1:1 d'acétate de sodium et d'acide acétique, portant le numéro E262.
Il est fréquemment utilisé pour donner un goût salé et vinaigré aux chips.

Solution tampon
En tant que base conjuguée de l'acide acétique, une solution d'acétate de sodium et d'acide acétique peut servir de tampon pour maintenir un pH relativement constant.

Coussin chauffant
L'acétate de sodium est également utilisé dans les coussins chauffants et chauffe-mains, ainsi que dans la fabrication de glace chaude.
Les cristaux d'acétate de sodium trihydraté fondent à 58,4 °C (jusqu'à 58 °C) en se dissolvant dans leur eau de cristallisation.
Chauffée à environ 100 °C, puis refroidie, la solution aqueuse devient sursaturée.
L'acétate de sodium peut refroidir à température ambiante sans cristalliser.

Réactions
L'acétate de sodium peut être utilisé pour former un ester avec un halogénure d'alkyle tel que le bromoéthane :
CH₃COONa + Br → CH₂CH₃ → CH₃COOCH₂CH₃ + NaBr
Les sels de césium catalysent cette réaction.

Préparation
L'acétate de sodium est préparé par réaction de l'hydroxyde de sodium ou du carbonate de sodium avec de l'acide acétique en solution aqueuse.
La solution est ensuite évaporée pour obtenir des cristaux hydratés d'acétate de sodium. NaOH + CH₃COOH → CH₃COONa + H₂O
Na₂CO₃ + CH₃COOH → 2CH₃COONa + CO₂ + H₂O

Synthèse
En laboratoire, l'acétate de sodium est très bon marché et est généralement acheté plutôt que synthétisé.
L'acétate de sodium est parfois produit expérimentalement par la réaction de l'acide acétique (acide éthanoïque) avec du carbonate de sodium, du bicarbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.
Ces réactions produisent de l'acétate de sodium en solution aqueuse et de l'eau.
Le dioxyde de carbone est produit lors de la réaction avec le carbonate et le bicarbonate de sodium et s'échappe du récipient réactionnel sous forme gazeuse (sauf si celui-ci est pressurisé).
Il s'agit de la réaction dite « volcan » entre le bicarbonate de soude et le vinaigre.
CH₃COOH + NaHCO₃ → CH₃COONa + H₂O + CO₂
À l'échelle industrielle, l'acétate de sodium est préparé à partir d'acide acétique glacial et d'hydroxyde de sodium. 
CH₃COOH + NaOH → CH₃COONa + H₂O.
L'acide acétique et le bicarbonate de sodium produisent de l'acétate de sodium et de l'acide carbonique.
Ce dernier est produit par neutralisation de l'acide acétique avec du bicarbonate de sodium, ou par traitement de l'acétate de calcium avec du sulfate de sodium et du bicarbonate de sodium.

Profil de réactivité
Lorsque l'acétate de sodium réagit avec des acides forts, il se dégage généralement des vapeurs d'acide acétique irritantes et nocives.
L'acétate de sodium est suffisamment basique pour catalyser la polymérisation violente du dicétène, et probablement aussi celle d'autres dimères réactifs susceptibles de polymériser en présence d'une base faible.