БИХРОМАТ НАТРИЯ

Бихромат натрия, также известный как дихромат натрия, представляет собой натриевую соль, которая примерно в 20 раз более растворима в воде, чем калиевая соль.
Бихромат натрия имеет солеподобную текстуру и оранжевый рудоподобный цвет.
Бихромат натрия является сильным окислителем и источником при получении производных на основе хрома.

Номер КАС: 7789-12-0
Номер ЕС: 234-190-3
Химическая формула: Na2Cr2O7 * 2 H2O
Молярная масса: 278 г/моль

Бихромат натрия обычно сразу же доступен в большинстве объемов.
Можно приобрести гидратные или безводные формы.
Можно рассматривать формы высокой чистоты, субмикронные и нанопорошки.

Бихромат натрия имеет солеподобную текстуру и оранжевый рудоподобный цвет.
Бихромат натрия растворим в воде и имеет почти такие же свойства, как дихромат калия.
Бихромат натрия в основном используется в качестве окислителя и для дубления кожи, но только после восстановления бихромата натрия диоксидом серы.

Бихромат натрия является сильным окислителем и источником при получении производных на основе хрома.
Бихромат натрия используется для пассивации металлов и находит применение в различных отраслях промышленности, включая пигменты и покрытия, трафаретную печать в фотогравюре, гальванику, пиротехнику и взрывчатые вещества.

В качестве консерванта для древесины бихромат натрия защищает древесину от термитов и грибков, а при обработке металлов бихромат натрия действует как ингибитор коррозии.
Бихромат натрия также используется в пигментных препаратах, таких как зеленый оксид хрома и хромат свинца.

Бихромат натрия, также известный как дихромат натрия, представляет собой натриевую соль, которая примерно в 20 раз более растворима в воде, чем калиевая соль.

Также известен как бихромат натрия, бихромат соды и дихромат натрия (VI).
Бихромат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от красного до оранжевого цвета.

Бихромат натрия используется в качестве промежуточного продукта при производстве других соединений хрома, а в прошлом использовался в качестве консерванта для древесины.
Население может подвергаться воздействию очень низких концентраций бихромата натрия в качестве загрязнителя воздуха или воды.

Бихромат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от красного до оранжевого цвета.
Бихромат натрия является членом химической группы, известной как соединения хрома (VI).
Другие названия дихромата натрия включают бихромат натрия, бихромат соды и дихромат натрия (VI).

Бихромат натрия в основном используется в качестве промежуточного химического вещества при производстве других соединений хрома.
Бихромат натрия также используется в производстве красителей, как отбеливатель и ингибитор коррозии.
В прошлом бихромат натрия использовался в консервантах для древесины.

Бихромат натрия и дихромат натрия одинаковы, так как би происходит от латинского, а ди от греческого.
В восьмидесятых и девяностых годах бихромат натрия был популярен в канадской промышленности по отделке поверхностей.
Сегодня бихромат натрия кажется более популярным.

Несмотря на это, бихромат натрия является неорганическим соединением и мощным окислителем, обладающим высокой коррозионной активностью.
В восьмидесятые и девяностые годы безводный бихромат натрия был очень популярен в производстве шестивалентных хроматов, используемых в общей отделке металлов.

Натриевая соль была очень популярна, так как бихромат натрия был примерно в двадцать раз лучше растворим в воде, чем калиевая соль при 49 г/л при 0°C.
Были доступны безводный бихромат натрия и дигидрат бихромата натрия, однако в основном использовался безводный бихромат натрия, поскольку бихромат натрия более концентрирован и содержит примерно на 7% больше активного ингредиента, чем дигидрат бихромата натрия.

Бихромат натрия выглядит как кристаллическое твердое вещество красного или красно-оранжевого цвета.
Может сильно раздражать кожу, глаза и слизистые оболочки.
Бихромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии и в производстве других химических веществ.

Бихромат натрия — неорганическая натриевая соль.
Бихромат натрия содержит дихромат (2-).

Бихромат натрия представляет собой кристаллическое неорганическое соединение оранжевого или красного цвета, которое при нагревании выделяет токсичные пары хрома.
Бихромат натрия обладает высокой коррозионной активностью и является сильным окислителем.

Бихромат натрия в основном используется для производства других соединений хрома, но также используется в буровых растворах, при обработке металлов, в консервантах для древесины, в производстве красителей и органических химикатов, а также в качестве ингибитора коррозии.
Бихромат натрия в первую очередь влияет на дыхательную систему, вызывая язвы, одышку, бронхит, пневмонию и астму, но также может влиять на желудочно-кишечный тракт, печень, почки и иммунную систему.
Бихромат натрия является известным канцерогеном для человека и связан с повышенным риском развития рака легких и рака околоносовых пазух.

Бихромат натрия представляет собой химическое соединение натрия и шестивалентного хрома.
Бихромат натрия образуется при переработке хромовой руды и может быть использован в органическом синтезе.

Шестивалентный хром относится к химическим соединениям, содержащим элемент хром в степени окисления +6.
Хром (VI) более токсичен, чем другие степени окисления атома хрома, из-за большей способности бихромата натрия проникать в клетки и более высокого окислительно-восстановительного потенциала.

Бихромат натрия зарегистрирован в соответствии с Регламентом REACH и производится и / или импортируется в Европейскую экономическую зону в количестве от ≥ 10 000 до < 100 000 тонн в год.
Бихромат натрия используется в изделиях профессиональными работниками (широко распространенное применение), в рецептурах или переупаковке, на промышленных площадках и в производстве.

Бихромат натрия — неорганическое соединение с формулой Na2Cr2O7.
Однако с солью обычно обращаются как с дигидратом бихромата натрия Na2Cr2O7·2H2O.
Практически вся хромовая руда перерабатывается путем конверсии в бихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли.

С точки зрения реакционной способности и внешнего вида бихромат натрия и дихромат калия очень похожи.
Однако соль натрия примерно в двадцать раз более растворима в воде, чем соль калия (49 г / л при 0 ° C), и эквивалентная масса бихромата натрия также ниже, что часто желательно.

Использование бихромата натрия:
Бихромат натрия используется при очистке воды, производстве красителей и электрических батарей, отбеливании (жиры, масла, губки и смолы), очистке нефти, ингибиторах коррозии (краски, металлические покрытия и водные системы), обработке металлов, электрогравировке меди, дефолиации. хлопка и других растений и кустарников, фунгицидов, инсектицидов, акарицидов, консервантов для древесины, красителей для стекла, протравных красителей и пивоварен (альгициды).
Бихромат натрия используется в колориметрии (определение меди), как комплексообразователь и как ингибитор окисления в этиловом эфире.

Бихромат натрия используется для производства витамина К и восков.
По сравнению с дигидратом бихромата натрия бихромат натрия имеет то преимущество, что сначала поглощает 2 молекулы воды, а не сразу растворяется.

Бихромат натрия является основным сырьем для производства хромовых химикатов, которые используются при дублении кожи, обработке металлов, буровых растворах, текстильных красителях, катализаторах, а также при обработке древесины и воды.
Бихромат натрия образуется при переработке хромовой руды и может быть использован в органическом синтезе.

Широкое использование профессиональными работниками:
Бихромат натрия используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты.
Бихромат натрия используется в следующих областях: научные исследования и разработки.

Выброс бихромата натрия в окружающую среду может происходить в результате промышленного использования: составление смесей, в качестве промежуточного этапа в дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве технологической добавки.
Другой выброс бихромата натрия в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате: использования внутри помещений в качестве реактивного вещества.

Использование на промышленных объектах:
Бихромат натрия используется в следующих продуктах: средства для обработки металлических поверхностей, средства для обработки кожи, фармацевтические препараты, средства для обработки текстиля и красители.
Бихромат натрия используется в промышленности для производства другого вещества (использование промежуточных продуктов).

Бихромат натрия используется в следующих областях: приготовление смесей и/или переупаковка, а также научные исследования и разработки.
Бихромат натрия используется для производства: химикатов.
Выброс в окружающую среду бихромата натрия может происходить в результате промышленного использования: в качестве технологической добавки.

Использование в промышленности:
Усилитель адгезии / когезии
Средний
Промежуточные продукты
Неизвестно или достоверно установлено
Пигменты
Гальванические вещества и средства для обработки поверхности
Технологические добавки, специфичные для нефтедобычи

Другое использование:
Колориметрия (медь)
Комплексообразователь
Ингибитор окисления
Дубление кожи
Обработка металла
Буровые растворы
Текстильные красители
Катализаторы
Очистка древесины и воды

Промышленные процессы с риском воздействия:
Нефтедобыча и переработка
Производство аккумуляторов
Окрашивание (пигменты, связующие вещества и биоциды)
Применение консервантов для древесины
Очистка канализации и сточных вод
Текстиль (печать, крашение или отделка)
Производство стекла

Области применения бихромата натрия:
Бихромат натрия, который является основным исходным материалом для всех химических соединений хрома, легко растворяется в воде.
В качестве основного сырья в текстильной промышленности и в производстве других химических веществ хрома; в производстве хромовой кислоты и хромовых пигментов в кожевенно-меховой промышленности; в химической, косметической и фармацевтической промышленности; при окислении органических соединений; в производстве консервантов для древесных материалов; используется в нефтепереработке.

Приготовление бихромата натрия:
Бихромат натрия получают в больших масштабах из руд, содержащих оксиды хрома (III).

Руда сплавляется с основанием, обычно карбонатом натрия, при температуре около 1000 ° C в присутствии воздуха (источника кислорода):
2Cr2O3 + 4Na2CO3 + 3O2 -> 4Na2CrO4 + 4CO2

Этот шаг растворяет хром и позволяет экстрагировать бихромат натрия в горячую воду.
На этой стадии другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворяются.

Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или диоксидом углерода дает дихромат:
2Na2CrO4 + 2CO2 + H2O -> Na2Cr2O7 + 2NaHCO3
2Na2CrO4 + H2SO4 -> Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Дихромат выделяют в виде дигидрата путем кристаллизации.
Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.

Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на такие заводы распространяются строгие правила.
Например, сточные воды таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатывают восстановителями, чтобы вернуть любой хром (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды.

Известно множество гидратов этой соли, начиная от декагидрата при температуре ниже 19,5 ° C, а также до гекса-, тетра- и дигидратов.
При температуре выше 62 °C эти соли спонтанно теряют воду, образуя безводный материал.
Бихромат натрия кристаллизуется при температуре от 30 до 35°С.

Методы производства бихромата натрия:
Хромат натрия можно превратить в дихромат непрерывным процессом обработки серной кислотой, диоксидом углерода или их комбинацией.
Выпаривание раствора бихромата натрия вызывает осаждение сульфата натрия и/или бикарбоната натрия, и эти соединения удаляются перед окончательной кристаллизацией бихромата натрия.

Бихромат натрия производится в три этапа:
(1) щелочной обжиг хромита в недоокислительных условиях, (2) выщелачивание и (3) превращение монохромата натрия в бихромат натрия с помощью кислоты.

Безводный бихромат натрия можно получить путем плавления дигидрата бихромата натрия, кристаллизации водных растворов бихромата при температуре выше 86 ° C или сушки растворов бихромата натрия в распылительных сушилках.

Общая информация о производстве бихромата натрия:

Отрасли промышленности:
Производство всех прочих основных неорганических химических веществ
Производство компьютеров и электронных продуктов
Производство электрооборудования, приборов и компонентов
Производство готовых металлических изделий
Машиностроение
Разное Производство
Производство красок и покрытий
Нефтехимическое производство
Производство синтетических красителей и пигментов
Производство текстиля, одежды и кожи
Производство транспортного оборудования

Реакции бихромата натрия:
Дихроматы и соли хроматов являются окислителями.
Для дубления кожи бихромат натрия сначала восстанавливают диоксидом серы.

В области органического синтеза это соединение окисляет бензильные и аллильные СН-связи до карбонильных производных.
Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты.
Аналогично 2,3-диметилнафталин окисляется Na2Cr2O7 до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.

Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например ментол до ментона; дигидрохолестерин в холестанон:
3 R2CHOH + Cr2O72− + 2 H+ → 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O

По сравнению с калиевой солью основным преимуществом бихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.
Бихромат натрия можно использовать для преобразования флуорена во флуоренон.

Профиль реакционной способности бихромата натрия:
Дигидрат бихромата натрия может реагировать с восстановителями с выделением тепла и образованием газообразных продуктов (вызывая повышение давления в закрытых сосудах).
Бихромат натрия может самопроизвольно вступать в дальнейшие реакции (например, горение на воздухе).

Реакции могут быть быстрыми, но часто требуют инициирования (нагрев, искра, катализатор, добавление растворителя).
Может бурно реагировать с активными металлами, цианидами, сложными эфирами и тиоцианатами.

Обращение и хранение бихромата натрия:

Непожарное реагирование на разлив:
Держите горючие материалы (дерево, бумагу, масло и т. д.) вдали от разлитого материала.
Не прикасайтесь к поврежденным контейнерам или пролитому материалу, если вы не надели соответствующую защитную одежду.
Остановите утечку, если вы можете сделать это без риска.

МАЛЕНЬКИЙ СУХОЙ РАЗЛИВ:
Чистой лопатой поместите материал в чистую сухую емкость и неплотно накройте; Уберите контейнеры с загрязненной зоны.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Обустроить дамбу далеко перед разливом для последующей утилизации.

Безопасное хранение:
Предусмотрена возможность локализации стоков от пожаротушения.
Отдельно от горючих веществ, восстановителей и пищевых продуктов и кормов.
Хранить в месте без дренажа или доступа к канализации.

Условия хранения:
Хранить контейнер плотно закрытым в сухом и хорошо проветриваемом месте.

Место хранения должно располагаться как можно ближе к лаборатории, в которой будут использоваться канцерогены, чтобы иметь при себе только небольшие количества, необходимые для вывоза.
Канцерогены должны храниться только в одном отделении шкафа, взрывозащищенном холодильнике или морозильной камере (в зависимости от химико-физических свойств) с соответствующей маркировкой.

Необходимо вести инвентаризацию с указанием количества канцерогена и даты приобретения бихромата натрия.
Помещения для выдачи должны быть смежными со складскими помещениями.

Безопасность бихромата натрия:
Как и все соединения шестивалентного хрома, бихромат натрия является канцерогеном.
Соединение также вызывает коррозию, и его воздействие может привести к серьезному повреждению глаз или слепоте.
Воздействие на человека также включает нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред, наносимый нерожденным детям.

Пожаротушение бихромата натрия:

МАЛЕНЬКИЙ ОГОНЬ:
Используйте воду.
Не используйте сухие химикаты или пены.
CO2 или галон могут обеспечить ограниченный контроль.

БОЛЬШОЙ ОГОНЬ:
Залить место пожара водой издалека.
Не перемещайте груз или транспортное средство, если груз подвергся воздействию тепла.
Если можно безопасно использовать бихромат натрия, уберите неповрежденные контейнеры из зоны вокруг огня.

ПОЖАР, ВКЛЮЧАЮЩИЙ РЕЗЕРВУАРЫ ИЛИ АВТОМОБИЛЬНЫЕ/ТРЕЙЛЕРНЫЕ НАГРУЗКИ:
Боритесь с огнем с максимального расстояния или используйте беспилотные устройства управления потоком или мониторные насадки.
Охладите контейнеры заливающим количеством воды до тех пор, пока огонь не погаснет.

ВСЕГДА держитесь подальше от танков, охваченных огнем.
При массовом возгорании используйте беспилотные устройства основного потока или стволы-мониторы; если это невозможно, отойдите от зоны и дайте огню гореть.

Меры по предотвращению случайного выброса бихромата натрия:

Изоляция и эвакуация
Изолируйте зону разлива или утечки во всех направлениях на расстоянии не менее 50 метров (150 футов) для жидкостей и не менее 25 метров (75 футов) для твердых веществ.

БОЛЬШОЙ РАЗЛИВ:
Рассмотрите первоначальную эвакуацию по ветру как минимум на 100 метров (330 футов).

ОГОНЬ:
Если цистерна, железнодорожный вагон или автоцистерна вовлечены в пожар, ИЗОЛИРУЙТЕ на расстоянии 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях; также рассмотрите первоначальную эвакуацию на 800 метров (1/2 мили) во всех направлениях.

Утилизация разлитого бихромата натрия:

Личная защита:
полная защитная одежда, включая автономный дыхательный аппарат.
НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.

Смести просыпанное вещество в закрытые негорючие емкости.
При необходимости сначала увлажните, чтобы предотвратить запыление.

Аккуратно соберите остаток.
Затем храните и утилизируйте в соответствии с местным законодательством.
НЕ поглощать опилками или другими горючими абсорбентами.

Методы очистки бихромата натрия:

Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Носите средства защиты органов дыхания.
Избегайте образования пыли.

Избегайте вдыхания паров, тумана или газа.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.

Эвакуируйте персонал в безопасные зоны.
Избегайте вдыхания пыли.

Меры предосторожности в отношении окружающей среды:
Предотвратите дальнейшую утечку или разлив, если это безопасно.
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
Следует избегать выброса в окружающую среду.

Методы и материалы для локализации и очистки:
Подметать и сгребать.
Ограничьте разлив, а затем соберите пылесосом с электрозащитой или влажной щеткой и поместите в контейнер для утилизации в соответствии с местными правилами.
Хранить в подходящих закрытых контейнерах для утилизации.

Идентификаторы бихромата натрия:
Количество CAS:
10588-01-9
7789-12-0 (дигидрат)
ЧЕБИ: ЧЕБИ:39483
ХимПаук: 23723
Информационная карта ECHA: 100.031.070
Номер ЕС: 234-190-3
Гмелин Артикул: 21597
Идентификационный номер PubChem: 25408
Номер РТЭКС:
HX7750000
HX7750000 (дигидрат)
УНИИ:
C9G6VY6ZZ4
52125XYY2A (дигидрат)
Номер ООН: 3288
Информационная панель CompTox (EPA): DTXSID8021274
ИнХИ: ИнХИ=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;;2*-1/rCr2O7.2Na/c3-1(4,5)9-2(6,7)8; ;/q-2;2*+1
Ключ: KIEOKOFEPABQKJ-RXLKZJBDAW
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O

EC / Список №: 234-190-3
КАС №: 10588-01-9

Номер КАС: 7789-12-0
Номер индекса ЕС: 024-004-00-7
Номер ЕС: 234-190-3
Оценка: АКС
Формула Хилла: Cr₂Na₂O₇*2H₂O
Химическая формула: Na₂Cr₂O₇ * 2 H₂O
Молярная масса: 278 г/моль
Код ТН ВЭД: 2841 30 00
Уровень качества: MQ300

Линейная формула: Na2Cr2O7
Номер в леях: N/A
№ ЕС: 234-190-3
Номер Beilstein/Reaxys: нет данных
CID публикации: 25408
Название ИЮПАК: динатрий; оксидо-(оксидо(диоксо)хромио)оксидиоксохромий
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].[O-][Cr](=O)(=O)O[Cr]([O-])(=O)=O
Идентификатор InchI: InChI=1S/2Cr.2Na.7O/q;;2*+1;;;;;;2*-1
Ключ дюйма: KIEOKOFEPABQKJ-UHFFFAOYSA-N

Свойства бихромата натрия:
Химическая формула: Na2Cr2O7
Молярная масса: 261,97 г/моль (безводный)
298,00 г/моль (дигидрат)
Внешний вид: ярко-оранжевый
Запах: без запаха
Плотность: 2,52 г/см3
Температура плавления: 356,7 ° C (674,1 ° F, 629,8 K)
Температура кипения: 400 ° C (752 ° F, 673 K) разлагается
Растворимость в воде: 73 г/100 мл при 25 °C.
Растворимость в других растворителях: растворим в метаноле, этаноле
Показатель преломления (nD): 1,661 (дигидрат)

Температура кипения: 400 °C (1013 гПа) (разложение)
Плотность: 2,52 г/см3 (20°С)
Температура плавления: 356,7 °C (безводное вещество)
Значение pH: 3,5 (100 г/л, H₂O, 20 °C)
Насыпная плотность: 1200 кг/м3
Растворимость: 731,8 г/л

Составная формула: Cr2Na2O7
Молекулярный вес: 261,97
Внешний вид: оранжевое или красное кристаллическое вещество
Температура плавления: 357 °С
Температура кипения: 400 °С
Плотность: 2,35 г/см3
Растворимость в H2O: нет данных
Точная масса: 261,824956
Масса моноизотопа: 261,824956

Молекулярный вес: 261,97 г/моль
Количество доноров водородной связи: 0
Количество акцепторов водородной связи: 7
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 261,824950 г/моль
Масса моноизотопа: 261,824950 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 124Ų
Количество тяжелых атомов: 11
Сложность: 194
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Характеристики бихромата натрия:
Анализ (йодометрический): 99,5 - 100,5 %
Личность: проходит тест
Нерастворимое вещество: ≤ 0,005 %
Хлорид (Cl): ≤ 0,002 %
Сульфат (SO₄): ≤ 0,01 %
Al (алюминий): ≤ 0,002 %
Ca (кальций): ≤ 0,002 %
Cu (медь): ≤ 0,001 %
Fe (железо): ≤ 0,002 %
K (калий): ≤ 0,01 %
Mg (магний): ≤ 0,005 %
Pb (свинец): ≤ 0,002 %

Родственные соединения бихромата натрия:

Другие анионы:
хромат натрия
Молибдат натрия
Вольфрамат натрия

Другие катионы:
Дихромат калия
дихромат аммония

Названия бихромата натрия:

Названия регуляторных процессов:
Хромовая кислота (H2Cr2O7), динатриевая соль

Переведенные имена:
дихроман содный (cs)
дихроман содный натрийдихромат (cs)
дихромат натрия (фр)
дихромиан (VI) соду (мн.ч.)
dichroman sodný (ск)
дихромат натрия (ro)
dicromato de sodio (es)
dicromato de sódio (pt)
дихромато ди содио (оно)
дикромат тас-соджу (мт)
натрийдикромаат (эт)
натриев дикромат (ч)
натриев дикромат (сл)
натри дихроматы (lt)
дихромат натрия (нл)
дихромат натрия (да)
Дихромат натрия ( де )
дихромат натрия (cs)
натрийдикромаатти (фи)
натрийдикромат (нет)
натрийдикромат (св)
натрий-дикромат (ху)
натрия дихромац (lv)
διχρωμικό νάτριο (эль)
натриев дихромат (bg)

Имена КАС:
Хромовая кислота (H2Cr2O7), натриевая соль (1:2)

Названия ИЮПАК:
динатрия [(оксидодиоксохромио)окси]хромоилолат
динатрия [(оксидодиоксохромио)окси]хромоилота дигидрат
динатрия оксидо-(оксидо(диоксо)хромио)оксидиоксохромий
динатрия оксидо-(оксидо-диоксо-хромо)окси-диоксо-хрома гидрат
Sodio Dicromato 2-водный
Бихромат натрия
хромат натрия
Дихромат натрия
Дихромат натрия
дихромат натрия
Дихромат натрия
дигидрат дихромата натрия
дихромат натрия(VI)
Дихромат натрия

Другое имя:
Динатриевая соль хромовой кислоты

Другие идентификаторы:
024-004-00-7
1018900-84-9
1018900-84-9
10588-01-9
1088355-13-8
1088355-13-8
12018-32-5
12018-32-5
1391351-00-0
1391351-00-0
7789-12-0

Синонимы бихромата натрия:
Дихромат натрия
10588-01-9
Дихромат динатрия
Бихромат соды
дихромат натрия
Дихромат натрия(VI)
Дихромат натрия
Дихромат натрия (Na2(Cr2O7))
Дихромовая кислота, натриевая соль
Дихромовая кислота, динатриевая соль
ИНЭКС 252-062-5
C9G6VY6ZZ4
динатрий; оксидо-(оксидо(диоксо)хромио)оксидиоксохромий
Селкур
Хромовая кислота (H2Cr2O7), натриевая соль (1:2)
34493-01-1
Касвелл № 761
Средство для защиты древесины Celcure
Натриумбихромат
Натрийдихромат
Натриумбихромат [голландский]
Натрийдихромат [голландский]
Натрийдихромат [немецкий]
Дубовая композиция № 155
Бихромат натрия
Бихромат натрия [французский]
Wood Cure Консервант для древесины
ХСДБ 737
Натрий (дихромат де)
Натрий (дихромат де) [французский]
Содио (дихромато ди)
Sodio (дикромато ди) [итал.]
Na2Cr2O7
Оксид хрома натрия (Cr3Na2O7)
ИНЭКС 234-190-3
УНИИ-C9G6VY6ZZ4
Химический код пестицида EPA 068304
Хромовая кислота (H2Cr2O7), динатриевая соль
Дихромовая кислота (H2Cr2O7), динатриевая соль
КРИС 8137
Дихромат натрия (VI)
дихромат натрия (2-)
Na2[Cr2O7]
НАТРИЯ ДИХРОМАТ (VI)
DTXSID8021274
НАТРИЯ ДИХРОМАТ [HSDB]
ЧЕБИ:39483
ДИХРОМОВАЯ КИСЛОТА, НАТРИЙНАЯ СОЛЬ
НАТРИЯ ДИХРОМАТ(VI) [MI]
АКОС015913934
Q407873