BROMURE DE SODIUM

Le bromure de sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre granuleuse blanche, et appartient au système isométrique.
Le bromure de sodium est inodore et a un goût légèrement amer et salé, mais il est très toxique.
Le bromure de sodium absorbe facilement l'humidité et s'agglomère sans se délaver.

Numéro CAS : 7647-15-6
Formule moléculaire : NaBr
Masse moléculaire : 102,89
Numéro EINECS : 231-599-9

Synonymes : Bromure de sodium, 7647-15-6, Sedoneural, Sel de bromure de sodium, Bromnatrium, Bromure de sodium NaBr, Tribromure de sodium, NaBr, Natrum bromatum, Caswell n° 750A, DTXSID3034903, LC1V549NOM, NSC-77384, DTXCID1014903, CHEBI : 63004, Bromosodium, RefChem : 6232, 231-599-9, Bromure de sodium anhydre, MFCD00003475, CHEMBL1644694, Sanibrom 40, BrNa, HSDB 5039, EINECS 231-599-9, UNII-LC1V549NOM, EC 231-599-9, SCHEMBL21364 SCHEMBL9670690, AKOS024438090, NATRUM BROMATUM HPUS, SODIUM BROMIDE MI, SODIUM BROMIDE HSDB, SODIUM BROMIDE MART, SODIUM BROMIDE USP-RS, SODIUM BROMIDE WHO-DD, SODIUM BROMIDE EP MONOGRAPH, SODIUM BROMIDE USP MONOGRAPH, CAS-7647-15-6, NS00075684, S0546, D02055, Q15768, bromure de sodium ; sel de sodium de l'acide bromhydrique ; Sedoneural ; bromure de sodium (NaBr) ; bromure de sodium (Nabr) ; solution standard de bromure ; standard de chromatographie d'ions bromure ; sel de bromure de sodium

Le bromure de sodium est légèrement soluble dans l'alcool et facilement soluble dans l'eau (à 100 °C, la solubilité dans 100 ml d'eau est de 121 g), sa solution aqueuse est neutre avec une conductivité électronique.
Le cristal de bromure de sodium anhydre précipitera à 51°C avec un composé dihydraté se formant à une température inférieure à 51°C.
L'ion bromure du bromure de sodium peut être remplacé par du fluor et du chlore.

Le bromure de sodium peut être oxydé par l'oxygène et libérer du brome libre ; ce procédé est exploité par l'industrie pour la production de brome.
Le bromure de sodium peut réagir avec l'acide sulfurique dilué pour produire du bromure d'hydrogène. Cependant, l'acide bromhydrique est un acide fort qui ne peut être obtenu par réaction avec l'acide sulfurique dilué ; il ne peut être synthétisé qu'à partir d'un acide à point d'ébullition élevé transformé en acide à point d'ébullition bas.
Cependant, nous devons éviter d'utiliser de l'acide sulfurique concentré qui a un fort pouvoir oxydant et convertit ainsi le brome (-1) en brome élémentaire et libère un gaz brun rougeâtre.

Cette méthode peut être utilisée pour identifier l'iodure de sodium (le chauffage simultané de l'iodure de sodium et de l'acide sulfurique concentré libère des gaz rouge-violet). Par conséquent, on ne peut utiliser que l'acide phosphorique concentré avec du brome de sodium pour chauffer et produire du brome d'hydrogène.
Le bromure de sodium est un composé inorganique de formule NaBr.
Le bromure de sodium est un solide cristallin blanc à point de fusion élevé qui ressemble au chlorure de sodium.

Le bromure de sodium est une source largement utilisée d'ions bromure et possède de nombreuses applications.
À doses répétées, il est toxique pour l'homme et provoque le bromisme, dont les symptômes peuvent inclure des éruptions cutanées, de la somnolence, des nausées et des hallucinations.
Le bromure de sodium est un sel inorganique, largement utilisé comme source d'ions bromure, réactif et intermédiaire dans les applications chimiques, pharmaceutiques et industrielles.

La formule chimique du bromure de sodium est NaBr.
Le bromure de sodium appartient à la classe des halogénures de métaux alcalins.
Chimiquement, il est constitué d'ions sodium (Na⁺) et d'ions bromure (Br⁻).

Le bromure de sodium forme une structure cristalline ionique simple.
Cela lui confère les propriétés typiques des sels ioniques.
Physiquement, le bromure de sodium se présente sous la forme d'un solide cristallin blanc.

Le bromure de sodium est très soluble dans l'eau et forme des solutions limpides.
Il est inodore et stable dans des conditions normales.
Le composé présente un comportement neutre en solution aqueuse, car il est dérivé d'un acide fort (HBr) et d'une base forte (NaOH).

Le bromure de sodium n'a pas d'incidence significative sur le pH.
Cela le rend adapté à diverses applications.
Le bromure de sodium peut servir de source d'ions bromure dans les réactions chimiques, notamment les processus de substitution et d'oxydoréduction.

Le bromure de sodium participe à la chimie des halogènes.
Cela prend en charge les applications de synthèse.
Il est chimiquement stable dans des conditions normales, mais peut réagir avec des agents oxydants puissants pour former du brome.

Le bromure de sodium doit être tenu à l'écart des agents oxydants.
Ce composé est utilisé dans les secteurs pharmaceutique, du traitement de l'eau et de la fabrication de produits chimiques.
Il joue un rôle dans les systèmes de synthèse et de désinfection.

Le bromure de sodium est décrit comme un sel halogénure inorganique stable et soluble dans l'eau, utilisé comme source de bromure et intermédiaire chimique, largement employé dans les procédés industriels et de laboratoire.
Le bromure de sodium est largement utilisé pour la préparation d'autres bromures en synthèse organique et dans d'autres domaines.

Le bromure de sodium est une source du nucléophile bromure permettant de convertir les chlorures d'alkyle en bromures d'alkyle plus réactifs par la réaction de Finkelstein : NaBr + RCl → RBr + NaCl (R = alkyle)
Autrefois très nécessaire en photographie, mais aujourd'hui en déclin, le sel photosensible bromure d'argent est préparé à partir de NaBr.

Point de fusion : 755 °C (littérature)
Point d'ébullition : 1390 °C
Densité : 3,203 g/cm³
Masse volumique apparente : 1750 kg/m³
pression de vapeur : 1 mm Hg (806 °C)
indice de réfraction : 1,6412
Point d'éclair : 1390 °C
Température de conservation : Conserver à température ambiante
Solubilité : H₂O : 1 M à 20 °C, limpide, incolore
Forme : Poudre
Densité relative : 3,21
couleur : Blanc
pH : 5,74 (430 g/L, H2O, 22,5℃)
Solubilité dans l'eau : 905 g/L (20 °C)
Conductivité thermique : 2,51 W/(m·K)
Xmax : X : 260 nm Amax : 0,01 ; λ : 280 nm Amax : 0,01
Sensible : hygroscopique
Merck : 14 8594
BRN : 3587179
Constante diélectrique : 6,34
Stabilité : Stable. Incompatible avec les acides forts. Hygroscopique
InChI : 1S/BrH.Na/h1H;/q;+1/p-1
InChIKey : JHJLBTNAGRQEKS-UHFFFAOYSA-M
SOURIRES : [Na+].[Br-]
LogP : 0 à 25 °C

Le bromure de sodium est présent dans l'eau de mer à une concentration moyenne de 0,008 %.
On trouve également du bromure de sodium à l'état naturel dans certains gisements de sel.
Le bromure de sodium est utilisé en photographie pour la préparation d'émulsions de bromure d'argent photosensibles.

Ce sel est également utilisé comme agent de blanchiment et de désinfection pour le traitement de l'eau des piscines, des spas et des jacuzzis. Il sert aussi de catalyseur pour l'oxydation partielle des hydrocarbures, pour augmenter la densité des fluides de forage aqueux utilisés dans les puits de pétrole, comme composant électrolytique des batteries sodium-halogène, comme agent de bromation en synthèse organique, dans la préparation de sels de bromure et comme réactif de laboratoire.
Le bromure de sodium est utilisé en médecine comme sédatif et hypnotique.

Le bromure de sodium forme un réseau cristallin similaire au chlorure de sodium (NaCl), avec une structure cubique.
Cette configuration assure une grande stabilité.
Le bromure de sodium est typique des halogénures alcalins.

Le bromure de sodium présente une solubilité élevée dans l'eau, se dissociant complètement en ions Na⁺ et Br⁻.
Cela en fait un électrolyte efficace.
Le bromure de sodium est largement utilisé dans les systèmes aqueux.

Le bromure de sodium présente une forte conductivité ionique en solution, ce qui lui permet de transporter le courant électrique.
Ceci est important dans les processus électrochimiques.
Le bromure de sodium est utilisé dans des applications industrielles.

Le bromure de sodium peut participer à des réactions d'oxydoréduction, où les ions bromure peuvent être oxydés en brome (Br₂).
Cela se produit en présence d'agents oxydants puissants.
Ceci est pertinent en synthèse chimique.

Ce composé est souvent utilisé dans les réactions de bromation, servant de source de bromure.
Le bromure de sodium contribue à générer in situ des espèces bromées réactives.
Cela soutient la chimie organique.

Le bromure de sodium possède des propriétés hygroscopiques, ce qui signifie qu'il peut absorber l'humidité de l'air.
Cela peut affecter les conditions de stockage.
Il doit être conservé dans des récipients hermétiques.

Le bromure de sodium présente une compatibilité avec de nombreux solvants et systèmes, notamment les milieux aqueux et polaires.
Le bromure de sodium s'intègre bien aux formulations.
Cela accroît la polyvalence.

Ce composé est également utilisé pour le contrôle de la densité des fluides, car les solutions concentrées ont une densité élevée.
Le bromure de sodium convient à des applications spécialisées.
Le bromure de sodium est un composé ionique très soluble et stable, doté d'un fort comportement électrolytique et d'une grande réactivité en chimie des halogènes, ce qui le rend précieux dans les applications chimiques, industrielles et électrochimiques.

Utilisations du bromure de sodium :
Le bromure de sodium peut être utilisé comme matière première dans la préparation de films photographiques liquides ; en médecine comme sédatif, comme agent de bromation dans l'impression et la teinture ; il peut également être utilisé dans les parfums synthétiques et d'autres produits chimiques.
L'industrie photographique l'utilise pour la préparation de films photosensibles liquides.
Le bromure de sodium est utilisé en médecine pour la production de diurétiques et de sédatifs.

L'industrie du parfum l'utilise pour la production de fragrances synthétiques.
L'industrie de l'imprimerie et de la teinture l'utilise comme agent de bromation.
De plus, il peut également être utilisé pour la synthèse organique, etc.

Le bromure de sodium est utilisé dans l'industrie photographique, les épices, l'industrie pharmaceutique et l'imprimerie.
Il est utilisé comme réactif pour l'analyse, et peut également être utilisé pour la synthèse de composés inorganiques et organiques ainsi que dans l'industrie pharmaceutique.
Le bromure de sodium est utilisé dans la fabrication de films photographiques, de médicaments, de parfums, de colorants et dans d'autres industries.

Le bromure de sodium peut être utilisé pour le dosage de traces de cadmium et pour la fabrication de bromure.
Le bromure de sodium peut également être utilisé en synthèse inorganique et organique, en photogravure et dans l'industrie pharmaceutique.

Le bromure de sodium est un produit chimique à tonnage élevé et l'un des plus importants des sels de bromure (NaBr2).
Des grades de haute pureté sont nécessaires dans la formulation des émulsions de bromure d'argent pour la photographie.
Le bromure de sodium, généralement en combinaison avec des hypochlorites, est utilisé comme agent de blanchiment, notamment pour les produits cellulosiques.

La production de bromure de sodium consiste simplement à neutraliser HBr avec NaOH ou avec du carbonate ou du bicarbonate de sodium.
Le bromure de sodium est un composé inorganique utilisé comme catalyseur dans la polymérisation photoinduite des acrylates.

Le bromure de sodium est largement utilisé dans l'industrie pétrolière et gazière comme composant des fluides de forage et de complétion à haute densité.
Ses solutions permettent de contrôler la pression dans les puits.
Cela améliore la sécurité opérationnelle.

Dans les systèmes de traitement de l'eau, il sert de source d'ions bromure pour la génération de désinfectant.
Le bromure de sodium est utilisé pour produire des biocides à base de brome.
Cela permet de contrôler la prolifération microbienne.

Le bromure de sodium est utilisé dans les applications pharmaceutiques, historiquement comme sédatif et anticonvulsivant.
Le bromure de sodium est encore utilisé dans certains médicaments vétérinaires.
Cela soutient l'usage médical.

En synthèse chimique, il sert de source et d'intermédiaire pour le bromure.
Le bromure de sodium est utilisé dans la bromation et d'autres réactions.
Cela facilite les procédés de chimie organique.

Le bromure de sodium est utilisé dans les produits chimiques photographiques comme composant du traitement des films.
Cela permet de contrôler les réactions de développement.
Cela prend en charge les technologies d'imagerie.

Dans les industries textiles et de la teinture, il est utilisé dans les procédés de teinture et de finition.
Cela permet de contrôler les conditions de réaction.
Cela améliore la qualité du produit.

Le bromure de sodium est utilisé comme réactif en chimie de laboratoire et en chimie analytique.
Le bromure de sodium participe à diverses réactions et tests chimiques.
Cela soutient les travaux de recherche.

Le bromure de sodium est utilisé dans les systèmes de désinfection des piscines et des spas, où il contribue à la production de désinfectants à base de brome.
Il contrôle les bactéries et les algues.
Cela améliore l'hygiène de l'eau.

Dans les formulations de nettoyage industriel et de biocides, il est utilisé comme précurseur d'agents désinfectants actifs.
Le bromure de sodium renforce l'efficacité antimicrobienne.
Le bromure de sodium est utilisé partout où l'apport d'ions bromure, le contrôle de la densité, la désinfection et la réactivité chimique sont nécessaires, notamment dans les industries pétrolières et gazières, du traitement de l'eau, pharmaceutiques et chimiques.

Profil de sécurité du bromure de sodium :
Modérément toxique par ingestion, effets indésirables sur la reproduction observés expérimentalement.
Incompatible avec les acides, les alcaloïdes et les sels de métaux lourds.
Chauffé jusqu'à décomposition, il émet des fumées toxiques de marque NazO.

Le bromure de sodium présente des risques faibles à modérés, principalement liés à l'irritation et aux effets d'une exposition excessive, notamment par ingestion.
Le bromure de sodium est généralement considéré comme sûr lorsqu'il est utilisé de manière contrôlée.
Toutefois, une manipulation correcte reste nécessaire.

Le contact cutané présente généralement un faible risque, mais une exposition prolongée peut provoquer une légère irritation ou une sécheresse.
Les personnes sensibles peuvent présenter de légères rougeurs.
Le port de gants de protection est recommandé en milieu industriel.

Le contact avec les yeux peut provoquer une légère irritation.
Les symptômes incluent rougeurs et inconfort.
En cas de contact avec les yeux, rincer abondamment à l'eau.

L'inhalation de poussière peut provoquer une irritation respiratoire.
Les symptômes peuvent inclure la toux ou une gêne à la gorge.
Une ventilation adéquate et un contrôle efficace de la poussière sont importants.

L'ingestion de grandes quantités est nocive, car les ions bromure peuvent affecter le système nerveux central.
Les symptômes peuvent inclure somnolence, confusion ou bromisme (toxicité chronique).
Une consultation médicale est recommandée en cas d'ingestion en quantité importante.

Le bromure de sodium n'est pas inflammable, mais il peut se décomposer sous l'effet d'une chaleur extrême.
La décomposition thermique peut produire des fumées contenant du brome.
Les précautions standard en matière de sécurité incendie doivent être respectées.

Le bromure de sodium est chimiquement stable dans des conditions normales, mais réagit avec les agents oxydants puissants pour former du brome.
Le bromure de sodium doit être conservé à l'écart des agents oxydants.
D'un point de vue environnemental, il est modérément dangereux à fortes concentrations, notamment dans les milieux aquatiques.