LE CARBONATE DE SODIUM

CARBONATE DE SODIUM = SODA = SODA ASH = CRISTAUX DE SODIUM

Numéro CAS : 497-19-8
Numéro CE : 207-838-8
Numéro MDL : MFCD00003494
Formule moléculaire : Na2CO3

Le carbonate de sodium, Na2CO3·10H2O, (également connu sous le nom de carbonate de sodium, lessive de soude, carbonate de soude et cristaux de soude) est le composé inorganique de formule Na2CO3 et les divers hydrates du carbonate de sodium.
Toutes les formes sont des sels blancs, inodores et solubles dans l'eau qui donnent des solutions modérément alcalines dans l'eau.
Historiquement, le carbonate de sodium était extrait des cendres de plantes poussant dans des sols riches en sodium.
Parce que les cendres de ces plantes riches en sodium étaient sensiblement différentes des cendres de bois (autrefois utilisées pour produire de la potasse), le carbonate de sodium est devenu connu sous le nom de "carbonate de soude".

Le carbonate de sodium est produit en grande quantité à partir de chlorure de sodium et de calcaire par le procédé Solvay.
Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et peut se produire naturellement dans les régions arides, en particulier dans les gisements minéraux (évaporites) formés lorsque les lacs saisonniers s'évaporent.
Les gisements de natron minéral ont été extraits des fonds de lacs asséchés en Égypte depuis l'Antiquité, lorsque le natron était utilisé dans la préparation des momies et dans la fabrication du verre.
La forme minérale anhydre du carbonate de sodium est assez rare et appelée natrite.

Le carbonate de sodium éclate également d'Ol Doinyo Lengai, le volcan unique de Tanzanie, et le carbonate de sodium est présumé avoir éclaté d'autres volcans dans le passé, mais en raison de l'instabilité de ces minéraux à la surface de la terre, il est susceptible d'être érodé.
Les trois formes minéralogiques du carbonate de sodium, ainsi que le trona, l'hydrogénodicarbonate trisodique dihydraté, sont également connus à partir de roches pegmatitiques ultra-alcalines, présentes par exemple dans la péninsule de Kola en Russie.
Extraterrestre, le carbonate de sodium connu est rare.

Des dépôts ont été identifiés comme étant la source de points lumineux sur Cérès, matériau intérieur qui a été ramené à la surface. Bien qu'il y ait des carbonates sur Mars, et ceux-ci devraient inclure du carbonate de sodium, les gisements doivent encore être confirmés, cette absence est expliquée par certains comme étant due à une dominance globale de pH bas dans un sol martien auparavant aqueux.
Le carbonate de sodium est le sel disodique de l'acide carbonique avec une propriété alcalinisante.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
En tant que base forte, l'hydroxyde de sodium neutralise l'acide gastrique, agissant ainsi comme un antiacide.

Le carbonate de sodium est un sel de sodium organique et un sel de carbonate.
Le carbonate de sodium, ou carbonate de soude, Na2CO3, est largement répandu dans la nature, se produisant en tant que constituants des eaux minérales et en tant que minéraux solides natron, trona et thermonatrite.
De grandes quantités de ce sel alcalin sont utilisées dans la fabrication du verre, des détergents et des nettoyants.
Le carbonate de sodium est un composé chimique inorganique.
Le carbonate de sodium est ce qu'on appelle communément la cendre de soude.

La cendre de soude est extraite du trona.
Trona est un sel double contenant du carbonate de sodium et de l'hydrogénocarbonate de sodium formé à la suite de la série de processus d'évaporation se déroulant dans les lacs.
Le carbonate de sodium, souvent appelé lessive de soude ou carbonate de soude, est le plus important de tous les produits chimiques lourds de base.
Le grand avantage du carbonate de sodium par rapport à l'hydroxyde de sodium est que le carbonate de sodium n'est pas corrosif et est donc plus sûr à manipuler.

Le carbonate de sodium est un sel de diazonium de l'acide carbonique de formule chimique Na2CO3.
Le carbonate de sodium est également connu sous le nom de cristaux de soude, de carbonate de sodium, de lessive de soude.
Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et lorsqu'il est dissous dans l'eau, le carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
Sous forme pure de carbonate de sodium, le carbonate de sodium est une poudre blanche et inodore.
Le carbonate de sodium est une base forte et agit comme un antiacide.

Le carbonate de sodium peut être produit par quatre procédés.
« Procédé Solvay, Procédé Labnac, Bi-procédé, Procédé électrolytique ».
Le carbonate de sodium étant un acide faible, le carbonate de sodium est légèrement soluble dans l'éthanol et insoluble dans l'alcool.
L'une des utilisations importantes du Na2CO3 est comme adoucisseur d'eau.
Le pH est d'environ 11.
Le carbonate de sodium peut être noté que chaque molécule de carbonate de sodium contient 2 atomes de sodium, 3 atomes d'oxygène et un atome de carbone.

Chaque cation sodium détient une charge de +1 alors que l'anion carbonate polyatomique détient une charge nette de magnitude -2.
Le carbonate de sodium est donc une molécule de charge neutre.
Le carbonate de sodium (également connu sous le nom de lessive de soude ou carbonate de sodium), Na2CO3, est un sel de sodium de l'acide carbonique et est une base non volatile assez forte.
Le carbonate de sodium se présente le plus souvent sous forme d'heptahydrate cristallin qui efflorescence facilement pour former une poudre blanche, le monohydrate.
Le carbonate de sodium a un goût alcalin rafraîchissant et peut être extrait des cendres de nombreuses plantes.

Le carbonate de sodium est produit artificiellement en grande quantité à partir de sel ordinaire.
Le carbonate de sodium se trouve naturellement ou est fabriqué à partir de chlorure de sodium (sel ordinaire).
Le carbonate de sodium a de nombreuses utilisations, notamment pour fabriquer du verre.
Deux formes de carbonate de sodium (carbonate de soude) sont utilisées - lourdes et légères.
La forme légère est obtenue en premier et une partie est ensuite convertie en forme lourde.
Le carbonate de sodium léger contient moins de 0,5 % de chlorure de sodium.

Le carbonate de sodium lourd est obtenu en hydratant le carbonate de sodium léger en monohydrate (Na2CO3.H2O), puis en déshydratant le carbonate de sodium pour donner un produit avec une taille et une densité cristallines accrues.
Les deux grades ont des usages différents.
Les principales utilisations du carbonate de sodium lourd sont sous forme solide, en particulier dans la fabrication du verre, où le carbonate de sodium est utilisé comme fondant dans la fusion de la silice (sable).
Les utilisations du carbonate de sodium léger sont traditionnellement là où le produit chimique est requis en solution.

Le carbonate de sodium est un sel de sodium organique et un sel de carbonate.
Le carbonate de sodium est le sel disodique de l'acide carbonique avec une propriété alcalinisante.
Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium.
Le carbonate de sodium, Na2CO3, (également connu sous le nom de lessive de soude, de carbonate de soude et de cristaux de soude, et sous forme monohydratée de carbonate cristallin) est le sel de sodium hydrosoluble de l'acide carbonique.
Le carbonate de sodium se présente le plus souvent sous forme de décahydrate cristallin, qui efflorescence facilement pour former une poudre blanche, le monohydrate.

Le carbonate de sodium pur est une poudre blanche inodore qui est hygroscopique (absorbe l'humidité de l'air).
Le carbonate de sodium a un goût fortement alcalin et forme une solution modérément basique dans l'eau.
Le carbonate de sodium est bien connu au niveau national pour l'utilisation quotidienne du carbonate de sodium comme adoucisseur d'eau.
Historiquement, le carbonate de sodium était extrait des cendres de plantes poussant dans des sols riches en sodium, comme la végétation du Moyen-Orient, le varech d'Écosse et les algues d'Espagne.
Parce que les cendres de ces plantes riches en sodium étaient sensiblement différentes des cendres de bois (utilisées pour créer de la potasse), elles sont devenues connues sous le nom de "carbonate de sodium".

Le carbonate de sodium est produit synthétiquement en grandes quantités à partir de sel (chlorure de sodium) et de calcaire par une méthode connue sous le nom de procédé Solvay.
Le carbonate de sodium (Na2CO3) est le sel de sodium de l'acide carbonique.
Le carbonate de sodium est également connu sous le nom de sel de soude, de lessive de soude, de carbonate de soude et de cristaux de soude.
Le carbonate de sodium existe sous forme de poudre blanche, absorbe l'humidité de l'air et forme une solution aqueuse fortement alcaline.
Le carbonate de sodium est couramment utilisé comme adoucisseur d'eau et est utilisé pour fabriquer du verre.
Le carbonate de sodium peut exister dans la nature à partir des cendres de certaines plantes, et peut également être dérivé synthétiquement en laboratoire à partir de chlorure de sodium (sel) et de calcaire via le procédé bien connu de Solvay.

Le carbonate de sodium est une poudre blanche inodore ou un solide cristallin au goût alcalin.
Le carbonate de sodium est hygroscopique, ce qui signifie qu'il a tendance à absorber l'humidité de l'air.
Le carbonate de sodium existe également sous forme de monohydrate (Na2CO3·H2O) et de décahydrate (Na2CO3·10H2O), chacun avec des propriétés physiques légèrement différentes de celles du sel anhydre.
La forme anhydre du carbonate de sodium est communément appelée carbonate de sodium, tandis que le décahydrate est souvent appelé sel de soude ou lessive de soude.
Le carbonate de sodium est depuis longtemps l'un des composés chimiques les plus importants produits aux États-Unis.
L'utilisation principale du carbonate de sodium est dans la fabrication de verre et d'autres produits chimiques.

Le carbonate de sodium est naturellement présent sur terre, mais peut également être fabriqué en mélangeant du chlorure de sodium (sel) avec de l'ammoniac.
Procurez-vous du carbonate de sodium dans les épiceries ou dans les magasins de fournitures de piscine ainsi que dans les quincailleries.
La poudre gris-blanc ou la poudre blanche solide est inodore et insipide.
Le carbonate de sodium est un composé inorganique de couleur blanche composé d'éléments sodium, carbone et oxygène.
Le carbonate de sodium a diverses formes hydratées.
Le carbonate de sodium a un fort goût alcalin.

Le carbonate de sodium, également connu sous le nom de carbonate disodique ou de carbonate de soude, fait partie de la famille chimique du chlore-alcali et entre en concurrence avec la soude caustique comme source d'alcali (oxyde de sodium) dans de nombreux procédés.
La soude commerciale est hautement purifiée et est vendue en différentes qualités qui diffèrent principalement par leur densité apparente.
Le carbonate de sodium est produit synthétiquement et à partir de ressources naturelles (principalement du trona).
Le carbonate de sodium est un composé inorganique contenant un sel de sodium d'acide carbonique et a un goût alcalin.
La formule chimique du carbonate de sodium est Na2CO3.

Le carbonate de sodium est un produit chimique blanc cristallin ou en poudre qui est inodore avec un goût alcalin.
Le carbonate de sodium provient des cendres de plantes qui poussent dans un sol riche en sodium.
Aussi connu sous le nom de carbonate de soude, le carbonate de sodium est parfois produit synthétiquement à partir de sel et de calcaire.
Le carbonate de soude, également connu sous le nom de carbonate de sodium (Na2CO3), est un produit chimique alcalin raffiné à partir du trona minéral ou des saumures naturelles contenant du carbonate de sodium (tous deux appelés carbonate de sodium naturel), la nahcolite minérale (appelée bicarbonate de sodium naturel, à partir de laquelle le carbonate de soude peut être produit), ou fabriqués à partir de l'un des nombreux procédés chimiques (appelés carbonate de soude synthétique).
Une série d'étapes de raffinage sont nécessaires pour produire de la soude à partir du minerai de trona.

Le minerai brut de la mine est d'abord concassé et tamisé.
Le matériau est ensuite acheminé vers des calcinateurs rotatifs et chauffé.
Dans ce processus, le trona se décompose pour former de la soude brute, qui est dissoute dans l'eau.
Les schistes insolubles sont séparés de la solution par une combinaison d'étapes de décantation et de filtration, et les résidus insolubles résultants sont ramenés dans la mine comme remblai.
La solution de carbonate de sodium est traitée pour éliminer les matières organiques, ce qui donne une solution saturée de carbonate de sodium de haute pureté.
Ensuite, la solution est introduite dans des cristalliseurs où l'eau est évaporée et des cristaux de carbonate de sodium monohydraté se forment.

Le terme "mono-procédé" bien connu de l'industrie provient de cette étape du processus.
Les cristaux sont déshydratés et lavés à l'aide de cyclones et de centrifugeuses, et la solution est recyclée vers les unités d'évaporation pour une récupération ultérieure de la cendre de soude.
Les cristaux de monohydrate sont introduits dans des fours rotatifs où ils sont séchés en carbonate de soude fini.
Enfin, le produit est criblé et envoyé dans des silos de stockage en attendant le chargement des trains et des camions.
Carbonate de sodium, composé chimique, Na2CO3, soluble dans l'eau et très légèrement soluble dans l'alcool.

Le carbonate de sodium pur est une poudre blanche et inodore qui absorbe l'humidité de l'air, a un goût alcalin et forme une solution aqueuse fortement alcaline.
Le carbonate de sodium est l'un des produits chimiques industriels les plus élémentaires.
Le carbonate de sodium décahydraté, Na2CO3·10H2O, est un composé cristallin incolore et transparent communément appelé sel de soude ou lessive de soude. Parce que les cendres d'algues étaient une source précoce de carbonate de sodium, le carbonate de sodium est souvent appelé carbonate de soude ou, simplement, soude.
Le nom commun du carbonate de sodium est lessive de soude et carbonate de soude.

De plus, le carbonate de sodium est naturellement présent dans les régions arides (sèches) de la terre.
D'ailleurs, retrouvez-les dans les endroits où le lac s'est évaporé et on les y retrouve sous forme de dépôts.
De plus, le carbonate de sodium est l'un des produits chimiques industriels les plus courants.
La formule du carbonate de sodium se trouve être Na2CO3.
De plus, toutes les formes de carbonate de sodium sont des sels solubles dans l'eau et de couleur blanche.
De plus, toutes les formes de carbonate de sodium ont un goût alcalin, même dans l'eau, elles sont modérément alcalines.
Si le carbonate de sodium a été extrait des cendres de plantes qui poussent dans des sols riches en sodium.

De plus, ces cendres sont très différentes des cendres de bois et c'est pourquoi le carbonate de sodium est appelé carbonate de sodium.
Le carbonate de sodium, communément appelé carbonate de soude sous forme anhydre de carbonate de sodium, est le sel de sodium de l'acide carbonique de formule chimique Na2CO3.
Le carbonate de sodium est naturellement présent dans les régions arides et est souvent extrait de gisements minéraux de minerai de trona.
Le Wyoming est la plus grande source nationale, avec de grands gisements naturels de trona exploités.
Le carbonate de sodium peut se trouver naturellement dans les cendres de certaines plantes, et le carbonate de sodium peut également être dérivé synthétiquement du chlorure de sodium et du calcaire via le procédé bien connu de Solvay.

Le carbonate de sodium est une poudre blanche stable, non toxique et inodore qui absorbe l'humidité et forme une solution aqueuse alcaline forte.
Solution.
Le carbonate de sodium monohydraté (Na2CO3 H2O) contient une molécule d'eau ajoutée et est souvent utilisé comme tampon.
Le carbonate de sodium (également connu sous le nom de lessive de soude ou carbonate de soude), Na2CO3, est un sel de sodium de l'acide carbonique.
Le carbonate de sodium se présente le plus souvent sous forme d'heptahydrate cristallin qui efflorescence facilement pour former une poudre blanche, le monohydrate.
Le carbonate de sodium a un goût alcalin rafraîchissant et peut être extrait des cendres de nombreuses plantes.
Le carbonate de sodium est produit synthétiquement en grandes quantités à partir de sel de table dans un procédé connu sous le nom de procédé Solvay.

Le carbonate de sodium est soluble dans l'eau, mais peut se produire naturellement dans les régions arides, en particulier dans les gisements minéraux (évaporites) formés lors de l'évaporation des lacs saisonniers.
Les gisements de natron minéral, une combinaison de carbonate de sodium et de bicarbonate de sodium, ont été extraits des fonds de lacs asséchés en Égypte depuis l'Antiquité, lorsque le natron était utilisé dans la préparation des momies et dans la fabrication du verre.
Le carbonate de sodium a trois formes connues d'hydrates : le carbonate de sodium décahydraté, le carbonate de sodium heptahydraté et le carbonate de sodium monohydraté.

UTILISATIONS et APPLICATIONS du CARBONATE DE SODIUM :
-Le carbonate de sodium (ou lessive de soude) est utilisé comme agent nettoyant à des fins domestiques comme la lessive.
-Le carbonate de sodium est un composant de nombreuses poudres de savon sec.
-Il est utilisé pour éliminer la dureté temporaire et permanente de l'eau.
-Il est utilisé dans la fabrication du verre, du savon et du papier.
-Il est utilisé dans la fabrication de composés de sodium comme le borax.

-L'eau dure contient des composés dissous, généralement des composés de calcium ou de magnésium.
Le carbonate de sodium est utilisé pour éliminer la dureté temporaire et permanente de l'eau.
Comme le carbonate de sodium est soluble dans l'eau et que le carbonate de magnésium et le carbonate de calcium sont insolubles, le premier est utilisé pour adoucir l'eau en éliminant Mg2+ et Ca2+.
Ces ions forment des précipités solides insolubles lors du traitement avec des ions carbonate.
L'eau est adoucie car elle ne contient plus d'ions calcium et d'ions magnésium dissous.

-Le carbonate de sodium est utilisé dans la production de poudre de sorbet.
La sensation de refroidissement et de pétillement résulte de la réaction endothermique entre le carbonate de sodium et un acide faible, généralement l'acide citrique, libérant du gaz carbonique, qui se produit lorsque le sorbet est humidifié par la salive.
-Le carbonate de sodium trouve également une utilisation dans l'industrie alimentaire comme additif alimentaire (E500) comme régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, agent levant et stabilisant.
Le carbonate de sodium est également utilisé dans la production de snus pour stabiliser le pH du produit final.

-Le carbonate de sodium est également utilisé comme base relativement forte dans divers domaines.
En tant qu'alcali commun, le carbonate de sodium est préféré dans de nombreux processus chimiques car le carbonate de sodium est moins cher que l'hydroxyde de sodium et beaucoup plus sûr à manipuler.
La douceur du carbonate de sodium recommande particulièrement l'utilisation du carbonate de sodium dans les applications domestiques.
-Le carbonate de sodium est utilisé comme régulateur de pH pour maintenir des conditions alcalines stables nécessaires à l'action de la majorité des agents de développement des films photographiques.

-Le carbonate de sodium est également un additif courant dans les piscines et l'eau d'aquarium pour maintenir un pH et une dureté carbonatée (KH) souhaités.
-Dans la teinture avec des colorants réactifs sur les fibres, le carbonate de sodium (souvent sous un nom tel que fixateur de carbonate de sodium ou activateur de carbonate de sodium) est utilisé pour assurer une liaison chimique appropriée du colorant avec les fibres de cellulose (végétales), généralement avant la teinture (pour attacher- colorants), mélangés avec le colorant (pour la peinture au colorant), ou après teinture (pour la teinture par immersion).
-Le carbonate de sodium est également utilisé dans le processus de flottation par mousse pour maintenir un pH favorable en tant que conditionneur de flotteur en plus du CaO et d'autres composés légèrement basiques.

- Le bicarbonate de sodium (NaHCO3) ou bicarbonate de soude, également un composant des extincteurs, est souvent généré à partir du carbonate de sodium.
Bien que le NaHCO3 soit lui-même un produit intermédiaire du procédé Solvay, le chauffage nécessaire pour éliminer l'ammoniac qui le contamine décompose une partie du NaHCO3, ce qui rend plus économique la réaction du Na2CO3 fini avec le CO2.
Dans une réaction connexe, le carbonate de sodium est utilisé pour fabriquer du bisulfite de sodium (NaHSO3), qui est utilisé pour la méthode « au sulfite » de séparation de la lignine de la cellulose.
Cette réaction est exploitée pour éliminer le dioxyde de soufre des gaz de combustion dans les centrales électriques.
Cette application est devenue plus courante, en particulier lorsque les stations doivent respecter des contrôles d'émissions rigoureux.

-Le carbonate de sodium est utilisé par l'industrie cotonnière pour neutraliser l'acide sulfurique nécessaire au délintage acide des graines de coton floues.
-Le carbonate de sodium est utilisé par l'industrie de la brique comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder l'argile. -En coulée, le carbonate de sodium est appelé "agent de liaison" et est utilisé pour permettre à l'alginate humide d'adhérer à l'alginate gélifié.
-Le carbonate de sodium est utilisé dans les dentifrices, où le carbonate de sodium agit comme agent moussant et abrasif, et pour augmenter temporairement le pH de la bouche.

-Le carbonate de sodium est également utilisé dans le traitement et le tannage des peaux d'animaux.
-Action tampon alcalinisante :
Le bicarbonate de sodium est un agent alcalinisant qui se dissocie pour fournir un ion bicarbonate. L'excès de bicarbonate nécessaire pour tamponner les ions hydrogène provoque une alcalinisation systémique et, lorsqu'il est excrété, une alcalinisation de l'urine également.
Action antiacide orale : Pris par voie orale, le bicarbonate de sodium neutralise l'acide gastrique.
-Le carbonate de sodium est utilisé dans la fabrication de détergents, savons, papier.
-Également utilisé dans la fabrication de verre soluble (silicate de sodium), de borax, de phosphate de sodium et de nombreux autres composés de sodium.

-Le carbonate de sodium est utilisé comme agent mouillant dans l'industrie de la brique
-Le carbonate de sodium est utilisé comme agent abrasif et moussant dans les dentifrices
-Le carbonate de sodium est utilisé comme modificateur de pH
-Le carbonate de sodium est utilisé comme adoucisseur d'eau
-L'eau dure composée d'ions magnésium et calcium est précipitée par le carbonate.

-Comme réactif de laboratoire pour standardiser les acides et comme réactif analytique.
-Les plus grandes applications du carbonate de sodium sont dans la fabrication du verre, du papier, de la rayonne, des savons et des détergents.
-En tant qu'additif alimentaire, le carbonate de sodium est utilisé comme régulateur d'acidité, anti-agglomérant, agent levant et stabilisant.
-Comme médicament, parce que le carbonate de sodium neutralise l'acide gastrique, le carbonate de sodium agit comme un antiacide.
-Pharma-Lubrifiants
-Traitement de l'eau

-Gaz de pétrole
-Nettoyage
-Nutrition animale
-Revêtements et Construction
-Alimentation et nutrition
-Agriculture
-Produits de beauté
-Solvants
-Polymères
-Caoutchouc

-Le carbonate de soude, qui réduit le point d'ébullition de la silice, est un composant majeur dans la fabrication du verre et a une application étendue dans un large éventail d'industries, y compris les détergents, le papier, l'enrichissement chimique et des métaux (en particulier le chrome et le vanadium).
- VERRE : Le carbonate de sodium dense joue un rôle essentiel dans la production de verre et est utilisé comme fondant, abaissant le point de fusion de la silice pure.
-INDUSTRIE CHIMIQUE : La soude dense et légère est présente dans un grand nombre de réactions chimiques qui produisent des composés organiques ou inorganiques qui sont, à leur tour, utilisés dans une gamme d'applications.
Par exemple, le carbonate de soude est utilisé pour produire des silicates de sodium, qui sont utilisés pour produire des produits chimiques tels que la silice.

-INDUSTRIE DES DÉTERGENTS : Le carbonate de soude léger est utilisé comme liant dans les détergents en poudre, en pâte et à base de savon.
La soude agit comme un adoucisseur d'eau et un agent de nettoyage.
- SECTEUR MINIER : La cendre de soude est utilisée dans l'enrichissement et le traitement des minerais et des métaux, ainsi que dans la production de cobalt et d'acier.
-TRAITEMENT DE L'EAU : Source de sodium, le carbonate de soude est également utilisé pour ajuster les niveaux de pH.
-METALLURGIE DES NON-FERREUX : Le carbonate de soude est utilisé dans le recyclage du zinc, de l'aluminium et du plomb des batteries usagées.
-INDUSTRIE ALIMENTAIRE : En tant qu'additif alimentaire, la cendre de soude est utilisée pour produire des colorants et des sirops de maïs, et dans la fabrication d'éthanol.

-INDUSTRIE TEXTILE : La cendre de soude agit comme agent de nettoyage, dans le raffinage et le blanchiment, et pour ajuster le niveau de pH pendant le processus de séchage.
- Le bicarbonate de soude est un bon nettoyant tout usage.
L'alcalinité élevée du carbonate de sodium aide à réduire la graisse, à adoucir l'eau et à désinfecter les surfaces.
Gardez à l'esprit que la solution de carbonate de sodium irrite la peau et peut produire des brûlures chimiques sous forme pure.
-Le carbonate de sodium est utilisé pour ajuster le pH de la piscine, empêcher l'agglutination des aliments et traiter la teigne et l'eczéma.
Le carbonate de sodium est également utilisé à l'échelle commerciale pour la fabrication de produits en verre et en papier.
-Le chauffage du bicarbonate de soude transforme le carbonate de sodium du bicarbonate de sodium en carbonate de sodium, qui est un sel alcalin plus fort.
Le bicarbonate de soude est utile pour les applications nécessitant un sel alcalin fort, comme la fabrication de ramen (nouilles).

-La fabrication du verre est l'une des utilisations les plus importantes du carbonate de sodium.
Le carbonate de sodium agit comme un fondant pour la silice, abaissant le point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériaux spéciaux.
Ce "verre de soude" est légèrement soluble dans l'eau, de sorte que du carbonate de calcium est ajouté au mélange fondu pour rendre le verre produit insoluble.
Ce type de verre est appelé verre sodocalcique : "soda" pour le carbonate de sodium et "chaux" pour le carbonate de calcium.
Le verre sodocalcique est la forme de verre la plus courante depuis des siècles.

-Le carbonate de sodium est également utilisé comme base relativement forte dans divers domaines.
Par exemple, le carbonate de sodium est utilisé comme régulateur de pH pour maintenir des conditions alcalines stables nécessaires à l'action de la majorité des agents de développement de films photographiques.
Le carbonate de sodium agit comme un alcali car, lorsqu'il est dissous dans l'eau, le carbonate de sodium se dissocie en acide carbonique acide faible et en hydroxyde de sodium alcalin fort.
Cela donne au carbonate de sodium en solution la capacité d'attaquer des métaux tels que l'aluminium avec la libération d'hydrogène gazeux.
-Le carbonate de sodium est un additif courant dans les piscines utilisé pour élever le pH qui peut être abaissé par des pastilles de chlore et d'autres additifs contenant des acides.

-En cuisine, le carbonate de sodium est parfois utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium pour la lessive, en particulier avec les bretzels allemands et les rouleaux de lessive.
Ces plats sont traités avec une solution d'une substance alcaline pour modifier le pH de la surface des aliments et améliorer le brunissement.
-En taxidermie, le carbonate de sodium ajouté à l'eau bouillante enlèvera la chair des os des carcasses d'animaux pour le montage de trophées ou l'affichage éducatif.
-En chimie, le carbonate de sodium est souvent utilisé comme électrolyte.
Les électrolytes sont généralement à base de sel et le carbonate de sodium agit comme un très bon conducteur dans le processus d'électrolyse.
De plus, contrairement aux ions chlorure, qui forment du chlore gazeux, les ions carbonate ne sont pas corrosifs pour les anodes.
Le carbonate de sodium est également utilisé comme étalon primaire pour les titrages acide-base car le carbonate de sodium est solide et stable à l'air, ce qui facilite la pesée précise.

-Usage domestique:
La cendre de soude est utilisée comme adoucisseur d'eau dans le lavage : la cendre de soude entre en compétition avec les ions magnésium et calcium dans l'eau dure et les empêche de se lier au détergent utilisé, mais n'empêche pas l'entartrage.
Le carbonate de sodium peut être utilisé pour éliminer les taches de graisse, d'huile et de vin.
-Dans la teinture avec des colorants réactifs sur les fibres, le carbonate de sodium (souvent sous un nom tel que fixateur de carbonate de soude ou activateur de carbonate de soude) est utilisé pour assurer une liaison chimique appropriée du colorant avec les fibres de cellulose (végétales), généralement avant la teinture (pour les colorants tie ), mélangé avec le colorant (pour la teinture), ou après teinture (pour la teinture par immersion).
-La plus grande consommation de carbonate de sodium est de loin la fabrication de verre, de papier, de rayonne, de savons et de détergents.
Le carbonate de sodium est également utilisé comme adoucisseur d'eau, car le carbonate peut précipiter les ions calcium et magnésium présents dans l'eau "dure".

- Le carbonate de sodium est un additif alimentaire utilisé comme régulateur d'acidité, agent anti-agglomérant, agent levant et stabilisant.
Le carbonate de sodium est l'un des composants du kansui, une solution de sels alcalins utilisée pour donner aux nouilles ramen leur saveur et leur texture caractéristiques.
Le carbonate de sodium est également utilisé dans la production de snus (tabac à priser à la suédoise) pour stabiliser le pH du produit final.
-Le carbonate de sodium est également utilisé dans la production de poudre de sorbet.
La sensation de refroidissement et de pétillement résulte de la réaction endothermique entre le carbonate de sodium et un acide faible, généralement l'acide citrique, libérant du gaz carbonique, qui se produit lorsque le sorbet est humidifié par la salive.
-En Chine, le carbonate de sodium est utilisé pour remplacer l'eau de lessive dans la croûte des gâteaux de lune cantonais traditionnels et dans de nombreux autres petits pains et nouilles cuits à la vapeur chinois.

-Le carbonate de sodium est utilisé par l'industrie de la brique comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder l'argile.
-En coulée, le carbonate de sodium est appelé "agent de liaison" et est utilisé pour permettre à l'alginate humide d'adhérer à l'alginate gélifié.
-Le carbonate de sodium est utilisé dans les dentifrices, où le carbonate de sodium agit comme agent moussant et abrasif, et pour augmenter temporairement le pH de la bouche.
-Le carbonate de sodium est utilisé par l'industrie cotonnière pour neutraliser l'acide sulfurique nécessaire au délintage acide des graines de coton floues.

- Le carbonate de sodium, en solution avec du sel commun, peut être utilisé pour nettoyer l'argenterie.
Dans un récipient non réactif (verre, plastique ou céramique), une feuille d'aluminium et l'objet en argent sont immergés dans la solution saline chaude.
Le pH élevé dissout la couche d'oxyde d'aluminium sur la feuille et permet d'établir une cellule électrolytique.
Les ions hydrogène produits par cette réaction réduisent les ions sulfure sur l'argent métallique qui restaure l'argent.
Le sulfure peut être libéré sous forme de petites quantités de sulfure d'hydrogène. Rincer et polir doucement l'argent restaure un état hautement poli.

-Le carbonate de sodium est utilisé dans certains tampons de pH de l'eau d'aquarium pour maintenir un pH et une dureté carbonatée (KH) souhaités.
-La production industrielle de sélénium implique généralement l'extraction du dioxyde de sélénium à partir des résidus obtenus lors de la purification du cuivre.
La production courante à partir du résidu commence alors par oxydation avec du carbonate de sodium pour produire du dioxyde de sélénium, qui est mélangé avec de l'eau et acidifié pour former de l'acide séléneux (étape d'oxydation).
-Le carbonate de sodium est couramment utilisé dans les réactions chimiques de l'industrie pharmaceutique dans le cadre des réactions acide-base. -Le carbonate de sodium peut également être trouvé dans les dentifrices comme abrasif, dans les adoucisseurs d'eau utilisés pour la lessive, dans les savons pour lave-vaisselle automatiques et certaines solutions de bain moussant.

-Le carbonate de sodium est un adjuvant précipitant, ce qui signifie que le carbonate de sodium forme une substance insoluble qui améliore ou maintient l'efficacité des nettoyants.
-Le carbonate de sodium permet également de contrôler l'équilibre acido-basique des produits cosmétiques.
-Le carbonate de sodium est souvent utilisé dans les exfoliants, les dentifrices, les huiles et sels de bain, les bains moussants, les hydratants et autres produits.
-Lorsqu'il est dissous dans l'eau, le carbonate de sodium forme de l'acide carbonique et de l'hydroxyde de sodium - un antiacide qui neutralise l'acide gastrique.
-Le carbonate de sodium est également utilisé pour produire de l'aluminium, des textiles, du savon, du verre et du papier.

-La cendre de soude à la plate-forme de forage et est utilisée pour traiter la plupart des types de contamination par les ions calcium dans les boues d'eau douce et d'eau de mer. Pour la contamination du ciment, le bicarbonate de sodium est utilisé.
-Les ions calcium provenant du forage du gypse ou de l'anhydrite, CaSO4, provoquent la floculation de l'argile et la précipitation des polymères et abaissent le pH.
-Un traitement à la soude est approprié pour la contamination par le gypse car la soude caustique, NaOH, n'est pas nécessaire pour élever le pH.
C'est également généralement le cas avec les afflux d'eau dure dans les boues d'eau.
-La cendre de soude est également connue sous le nom de carbonate de sodium, de lessive de soude ou de cristaux de soude.
-Le carbonate de soude est bien connu pour son utilisation comme adoucisseur d'eau dans la lessive et est produit synthétiquement à partir de sel de table via le procédé Solvay.

-Le procédé Solvay est essentiellement une méthode pour créer du carbonate de sodium à partir de chlorure de sodium en utilisant de l'ammoniac recyclé.
-Le carbonate de soude est une base assez forte qui peut être utilisée pour maintenir des conditions alcalines.
-La cendre de soude est également utilisée dans la fabrication du verre, le mensonge (la cuisson des rouleaux de lessive) et la taxidermie pour retirer la chair des os.
-La cendre de soude peut également être utilisée comme électrolyte en chimie - La cendre de soude est particulièrement souhaitable car la cendre de soude n'est pas corrosive pour les anodes.
-Le carbonate de soude peut être utilisé comme standard pour les titrages acide-base, comme agent de détartrage dans les chaudières, comme agent assurant une bonne liaison dans la teinture des vêtements entre le colorant réactif aux fibres et la fibre de cellulose, et comme additif alimentaire (comme acidifiant régulateur, anti-agglomérant, agent levant ou stabilisant).

-Le carbonate de sodium peut être trouvé en poudre inclus avec les nouilles ramen, ainsi que la production de poudre de sorbet.
Lorsqu'il est utilisé comme additif alimentaire, le carbonate de soude est communément appelé E500 - cet additif est également utilisé dans la production de tabac à priser suédois (connu sous le nom de snus) comme stabilisateur de pH.
-Le carbonate de sodium est également utilisé dans les dentifrices comme agent moussant et pour augmenter temporairement le pH de la bouche.
En plus d'être utilisé pour nettoyer les dents et les vêtements, le carbonate de sodium peut également être trouvé dans les nettoyants pour argent.
-Le carbonate de soude peut être acheté à l'épicerie, ainsi qu'au magasin de fournitures de piscine ou dans une quincaillerie.
-En chimie, le carbonate de sodium peut être utilisé pour produire des phosphates de sodium, des silicates de sodium, des produits chimiques au chrome et des produits chimiques photographiques.
Le carbonate de sodium est également utilisé dans la production de bicarbonate de soude (un ingrédient de l'industrie des boissons).

-Le carbonate de sodium peut également être utilisé à la place de la soude caustique comme alternative moins coûteuse pour l'ajustement du pH/la neutralisation de l'acide, la fabrication de produits chimiques au sodium, la réduction en pâte kraft et la désulfuration des gaz de combustion.
-Bien que le carbonate de sodium ait de multiples usages, en microbiologie du vin, le carbonate de sodium est principalement utilisé comme détergent.
-Le carbonate de sodium est principalement utilisé comme agent de nettoyage.
Les autres utilisations du carbonate de sodium sont dans les industries du verre et de la brique, en plus d'être un additif, un agent de liaison et un électrolyte courants.
-Le carbonate de sodium est corrosif pour les plastiques et certains métaux comme l'aluminium, le plomb, le zinc et les laitons de zinc.
-Le carbonate de sodium est également connu sous le nom de lessive de soude et de carbonate de sodium.

-Fabrication de verre
-Adoucissement de l'eau
-Régulation du pH pour les agents de développement de film
- Couché
- Agent nettoyant et détartrant
-Additif alimentaire (anti-agglomérant, régulateur d'acidité et stabilisant)
-Substance tampon
-Régulateur PH
-Remplissage
-Agent moussant
-Adoucit l'eau
-Agent de nettoyage.

-La fabrication de verre est la plus grande application pour le carbonate de soude, que le carbonate de sodium soit utilisé dans la production de conteneurs, d'isolants en fibre de verre ou de verre plat pour les industries du logement, des bâtiments commerciaux et de l'automobile.
-La cendre de soude est également utilisée pour purifier l'air et adoucir l'eau.
-À mesure que les préoccupations environnementales augmentent, la demande de carbonate de soude utilisé pour éliminer le dioxyde de soufre et l'acide chlorhydrique des gaz de cheminée augmente.
-Les producteurs de produits chimiques utilisent le carbonate de sodium comme intermédiaire pour fabriquer des produits qui adoucissent les boissons gazeuses (édulcorants à base de maïs), soulagent l'inconfort physique (bicarbonate de sodium) et améliorent les aliments et les articles de toilette (phosphates).

-Les détergents ménagers et les produits en papier sont quelques autres exemples courants de produits facilement identifiables utilisant du carbonate de sodium.
-Le carbonate de sodium est utilisé comme étalon basimétrique, mais le carbonate de sodium n'est pas un très bon étalon primaire car le carbonate de sodium est difficile à sécher, est hygroscopique et a un poids équivalent relativement faible.
Pour ces raisons, le tris(hydroxyméthyl)aminométhane a largement remplacé le carbonate de sodium comme étalon basimétrique.
Le carbonate de sodium est une base diéquivalente et le carbonate de sodium peut être dosé par titrage avec un acide fort standard jusqu'au premier point d'équivalence (pH ~ 8,3) en utilisant l'indicateur de phénolphtaléine, ou jusqu'au deuxième point d'équivalence (pH ~ 3,7) en utilisant l'indicateur de méthylorange.

-Les principales utilisations du carbonate de sodium sont dans la fabrication du verre et la production de produits chimiques.
Le carbonate de sodium est également utilisé dans le traitement de la pâte de bois pour fabriquer du papier, dans la fabrication de savons et de détergents, dans le raffinage de l'aluminium, dans l'adoucissement de l'eau et dans de nombreuses autres applications.
- Le bicarbonate de soude est un composé chimique qui peut être utilisé pour éliminer les taches tenaces du linge et est un composant essentiel de la plupart des détergents à lessive faits maison pour les formules en poudre, liquides ou à dosette unique.
Le carbonate de sodium est souvent utilisé dans les mélanges de détergents commerciaux pour traiter l'eau dure.

-Le carbonate de sodium contenu dans la lessive de soude "adoucit" l'eau en aidant d'autres ingrédients de nettoyage à soulever la saleté des tissus et à suspendre la saleté dans l'eau de lavage.
Le bicarbonate de soude se lie aux minéraux qui rendent l'eau dure et permet au détergent d'être correctement absorbé dans les fibres pour nettoyer les vêtements.
-Le carbonate de sodium est principalement utilisé dans la fabrication de verre, de papier, de rayonne, de savons et de détergents.
-En outre, le carbonate de sodium est utilisé dans le développement de la couleur sur les tissus en coton et en soie.

-Il fonctionne comme un fondant pour la silice, pour abaisser le point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériaux spéciaux.
Ce "verre de soude" est quelque peu soluble dans l'eau, donc du carbonate de calcium est ajouté dans le mélange fondu pour rendre le verre insoluble.
Le verre à vitre (verre sodocalcique) et la bouteille sont fabriqués en faisant fondre des mélanges de carbonate de sodium, de sable de silice et de carbonate de calcium.
Lorsque nous chauffons ces matériaux, les carbonates libèrent du dioxyde de carbone.

-Le carbonate de sodium est utilisé pour adoucir l'eau en éliminant Mg2+ et Ca2+.
De plus, ces ions forment des précipités solides insolubles lors du traitement avec des ions carbonate.
Des coagulants inorganiques ont été utilisés pour minimiser le transfert dans l'adoucissement à froid.
De plus, la dureté des effluents d'un adoucisseur à froid varie de 35 à 80 mg/l et pour un adoucisseur à chaud de 10 à 40 mg/l.
De plus, le chauffage aide à l'achèvement de la réaction de ramollissement, ce qui augmente l'efficacité de l'élimination de la silice en fournissant plus de solides pour absorber la silice.

-Les émissions de particules provenant des calcinateurs et des sécheurs sont contrôlées à l'aide d'épurateurs venturi ou de cyclones.
Les gaz sortants rendent le carbonate de sodium difficile à utiliser avec des filtres à manches.
En outre, pendant un siècle, le verre sodocalcique était la forme de verre la plus couramment utilisée.
-L'utilisation la plus importante du carbonate de sodium est dans la composition chimique du verre.
Lorsqu'il est chauffé à très haute température, combiné avec du sable (SiO2) et du carbonate de calcium (CaCO3), et refroidi très rapidement, le carbonate de sodium peut être utilisé pour former un matériau transparent non cristallin, communément appelé verre.
-En chimie, le carbonate de sodium est souvent utilisé comme électrolyte.
En effet, les électrolytes sont généralement à base de sel et le carbonate de sodium agit comme un très bon conducteur dans le processus d'électrolyse.

-Le carbonate de sodium domestique est utilisé comme adoucisseur d'eau pendant la lessive.
Le carbonate de sodium entre en compétition avec les ions magnésium et calcium dans l'eau dure et les empêche de se lier au détergent utilisé.
Sans utiliser de lessive de soude, un détergent supplémentaire est nécessaire pour absorber les ions magnésium et calcium.
Appelé Washing Soda ou Sal Soda dans la section des détergents des magasins, le carbonate de sodium élimine efficacement les taches d'huile, de graisse et d'alcool.
Le carbonate de sodium est également utilisé comme agent de détartrage dans les chaudières telles que celles trouvées dans les cafetières, les machines à expresso, etc.

-Le carbonate de sodium est largement utilisé dans les procédés photographiques comme régulateur de pH pour maintenir des conditions alcalines stables nécessaires à l'action de la majorité des agents de développement.
-Le carbonate de sodium est également utilisé par l'industrie de la brique comme agent mouillant pour réduire la quantité d'eau nécessaire pour extruder l'argile.
-Le carbonate de soude est également un additif courant dans les piscines municipales utilisé pour neutraliser les effets acides du chlore et augmenter le pH.
-En fonderie, le monohydrate de carbonate de sodium est appelé "agent de liaison" et est utilisé pour permettre à l'alginate humide d'adhérer à l'alginate gélifié.
-Le carbonate de sodium est souvent utilisé comme étalon primaire pour les titrages acide-base car le carbonate de sodium est solide et stable à l'air, ce qui rend le carbonate de sodium facile à peser avec précision.

-Le carbonate de sodium ou également connu sous le nom de carbonate de soude est l'une des matières premières conséquentes dans les industries du verre et de la détergence. Le carbonate de sodium a un certain nombre d'utilisations diversifiées qui touchent notre vie au quotidien.
La fabrication du verre est la plus grande application du carbonate de sodium si la lumière du carbonate de sodium est très soluble et donc très utile dans divers processus de réaction de fabrication.
-Le carbonate de sodium est utilisé dans la production de conteneurs, d'isolants en fibre de verre ou de verre plat pour les industries du logement, des bâtiments commerciaux et de l'automobile.
-Le carbonate de sodium léger est très soluble et donc très utile dans divers processus de réaction de fabrication.

-Le carbonate de sodium est utilisé dans les détergents ménagers et les agents de nettoyage tels que les savons à vaisselle.
-Le carbonate de sodium est une bonne option pour tuer les champignons et autres microbes.
-Dans la fabrication de dentifrice, les fabricants utilisent le carbonate de sodium comme agent moussant.
-Le carbonate de sodium est un très bon nettoyant pour tissus et est nécessaire pour nettoyer les taches.
-Le carbonate de sodium est très important dans la fabrication de verre soluble ou de silicate de sodium, de phosphate de sodium, de borax et de nombreux autres composés contenant du sodium.

ADDITIF ALIMENTAIRE ET CUISINE du CARBONATE DE SODIUM :
Le carbonate de sodium a plusieurs utilisations en cuisine, en grande partie parce que le carbonate de sodium est une base plus forte que le bicarbonate de soude (bicarbonate de sodium) mais plus faible que la lessive (qui peut faire référence à l'hydroxyde de sodium ou, moins fréquemment, à l'hydroxyde de potassium).
L'alcalinité affecte la production de gluten dans les pâtes pétries et améliore également le brunissement en réduisant la température à laquelle se produit la réaction de Maillard.
Pour profiter du premier effet, le carbonate de sodium est donc l'un des composants du kansui, une solution de sels alcalins utilisée pour donner aux nouilles ramen japonaises leur saveur caractéristique et leur texture moelleuse ; une solution similaire est utilisée dans la cuisine chinoise pour faire du lamian, pour des raisons similaires.
Les boulangers cantonais utilisent également le carbonate de sodium comme substitut de l'eau de lessive pour donner aux gâteaux de lune leur texture caractéristique et améliorer le brunissement.
Dans la cuisine allemande (et plus largement dans la cuisine d'Europe centrale), le pain comme les bretzels et les petits pains à la lessive traditionnellement traités avec de la lessive pour améliorer le brunissement peut être traité à la place avec du carbonate de sodium ; le carbonate de sodium ne produit pas un brunissement aussi fort que la lessive, mais il est beaucoup plus sûr et plus facile à travailler.

FABRICATION DE VERRE de CARBONATE DE SODIUM :
Le carbonate de sodium sert de fondant pour la silice, abaissant le point de fusion du mélange à quelque chose de réalisable sans matériaux spéciaux.
Ce "verre de soude" est légèrement soluble dans l'eau, donc du carbonate de calcium est ajouté au mélange fondu pour rendre le verre insoluble.
Le verre de bouteille et de fenêtre (verre sodocalcique) est fabriqué en faisant fondre de tels mélanges de carbonate de sodium, de carbonate de calcium et de sable de silice (dioxyde de silicium (SiO2)).
Lorsque ces matériaux sont chauffés, les carbonates libèrent du dioxyde de carbone.
De cette façon, le carbonate de sodium est une source d'oxyde de sodium.
Le verre sodocalcique est la forme de verre la plus courante depuis des siècles.

HYDRATES de CARBONATE DE SODIUM :
Le carbonate de sodium est obtenu sous forme de trois hydrates et sous forme de sel anhydre :
Carbonate de sodium décahydraté (natron), Na2CO3·10H2O, qui efflorescence facilement pour former le monohydrate.
Carbonate de sodium heptahydraté (non connu sous forme minérale), Na2CO3·7H2O.
Carbonate de sodium monohydraté (thermonatrite), Na2CO3·H2O.
Aussi connu sous le nom de carbonate de cristal.
Le carbonate de sodium anhydre, également appelé soude calcinée, est formé en chauffant les hydrates.
Il se forme également lorsque l'hydrogénocarbonate de sodium est chauffé (calciné), par ex. dans la dernière étape du processus Solvay.
Le décahydrate est formé à partir de solutions aqueuses cristallisant dans la plage de température -2,1 à +32,0 °C, l'heptahydrate dans la plage étroite de 32,0 à 35,4 °C et au-dessus de cette température, le monohydrate se forme.
Dans l'air sec, le décahydrate et l'heptahydrate perdent de l'eau pour donner le monohydrate.
D'autres hydrates ont été signalés, par ex. avec 2,5 unités d'eau par unité de carbonate de sodium (« pentahémihydrate »).

CRISTAUX DE SOUDE:
Le carbonate de sodium décahydraté (Na2CO3·10H2O), également connu sous le nom de lessive de soude, est l'hydrate le plus courant de carbonate de sodium contenant 10 molécules d'eau de cristallisation.
La cendre de soude est dissoute dans l'eau et cristallisée pour obtenir de la lessive de soude.
C'est un solide cristallin blanc;
C'est l'un des rares carbonates métalliques solubles dans l'eau ;
C'est alcalin; il transforme le tournesol rouge en bleu;
Il a des propriétés détergentes grâce au processus de saponification qui rend les graisses et les graisses miscibles à l'eau.

SYNTHESE de CARBONATE DE SODIUM – Na2CO3 :
Le carbonate de sodium est désormais exclusivement fabriqué par le procédé Solvey.
Dans ce processus, le dioxyde de carbone et l'ammoniac sont passés dans une solution froide saturée de chlorure de sodium.
Dans les réactions qui se produisent, il se forme de l'hydrogénocarbonate de sodium qui n'est que très peu soluble en présence d'ions sodium, est presque complètement précipité.
Il est éliminé par filtration et enflammé pour produire du carbonate de sodium.
Les ingrédients de ce processus sont facilement disponibles et peu coûteux.
Il s'agit de la saumure (NaCl), de l'ammoniac (NH3) et du calcaire (CaCO3).
Dans ce processus, CaCl2 est un sous-produit important obtenu.
L'ajout de sel commun à la solution contenant NH4+ et HCO3– entraîne la précipitation de NaHCO3 qui est le moins soluble.
Il est ensuite filtré.
Le bicarbonate de sodium est ensuite chauffé pour donner du Na2CO3.
Le carbonate de sodium anhydre est dissous dans l'eau et recristallise pour obtenir des cristaux de soude lessive contenant 10 molécules d'eau de cristallisation.

FAIRE DU CARBONATE DE SODIUM :
Le bicarbonate de sodium est CHNaO3, tandis que le carbonate de sodium est Na2CO3.
Chauffer simplement du bicarbonate de soude ou du bicarbonate de sodium dans un four à 200 F pendant environ une heure.
Du dioxyde de carbone et de l'eau seront dégagés, laissant du carbonate de sodium sec.
C'est le carbonate de sodium.
Le composé absorbera facilement l'eau, formant l'hydrate (revenant au bicarbonate de soude).
Conservez le carbonate de sodium sec dans un récipient scellé ou avec un déshydratant pour garder le carbonate de sodium au sec, ou laissez le carbonate de sodium former l'hydrate, comme vous le souhaitez.
Alors que le carbonate de sodium est assez stable, le carbonate de sodium se décompose lentement dans l'air sec pour former de l'oxyde de sodium et du dioxyde de carbone.
La réaction de décomposition peut être accélérée en chauffant la lessive de soude à 851 C (1124 K).

FABRICATION de CARBONATE DE SODIUM :
Il existe deux principales sources de carbonate de sodium :
a) à partir de sel et de carbonate de calcium (via le procédé à la soude ammoniacale (Solvay))
b) à partir de minerais de carbonate de sodium et d'hydrogénocarbonate (trona et nahcolite)

a) A partir de chlorure de sodium et de carbonate de calcium :
La réaction globale peut être considérée comme entre le carbonate de calcium et le chlorure de sodium.
Cependant, le carbonate de calcium est trop insoluble pour réagir avec une solution de sel.
Au lieu de cela, le carbonate de sodium est obtenu par une série de sept étapes.
Le procédé est connu sous le nom de procédé ammoniac-soude ou procédé Solvay, du nom du chimiste industriel belge qui l'a breveté en 186I.
Les différentes étapes du processus Solvay sont imbriquées comme le montrent le schéma et la description ci-dessous.
(1) Ammoniation de la saumure :
Le gaz ammoniac est absorbé dans de la saumure concentrée pour donner une solution contenant à la fois du chlorure de sodium et de l'ammoniac.
Les ions Na+(aq), Cl-(aq), NH4+(aq), OH-(aq) et NH3(aq) sont présents.

(2) Formation d'oxyde de calcium et de dioxyde de carbone :
Les fours sont alimentés avec un mélange calcaire/coke (13:1 en masse).
Le coke brûle dans un contre-courant d'air préchauffé.
La chaleur de la combustion élève la température du four et le calcaire se décompose.
Le gaz, contenant environ 40 % de dioxyde de carbone, est débarrassé des poussières de chaux et envoyé vers les tours de carbonatation (Solvay).
Le résidu, l'oxyde de calcium, est utilisé dans la récupération de l'ammoniac.

(3) La Tour Solvay :
C'est l'étape clé du processus.
La saumure ammoniaquée de l'étape (1) descend à travers la tour Solvay tandis que le dioxyde de carbone des étapes (2) et (5) y est envoyé.
La tour Solvay est haute et contient un ensemble de chicanes en forme de champignon pour ralentir et briser le flux de liquide afin que le dioxyde de carbone puisse être efficacement absorbé par la solution.
Le dioxyde de carbone, en se dissolvant, réagit avec l'ammoniac dissous pour former de l'hydrogénocarbonate d'ammonium.
La solution contient alors les ions Na+(aq), Cl-(aq), NH4+(aq) et HCO3-(aq).
Des quatre substances qui pourraient être formées par différentes combinaisons de ces ions, l'hydrogénocarbonate de sodium (NaHCO3) est le moins soluble.
Il précipite sous forme solide dans la partie inférieure de la tour qui est refroidie.
Une suspension d'hydrogénocarbonate de sodium solide dans une solution de chlorure d'ammonium est coulée à la base de la tour.

(4) Séparation de l'hydrocarbure de sodium solide :
La suspension est filtrée pour séparer l'hydrogénocarbonate de sodium solide de la solution de chlorure d'ammonium qui est ensuite utilisée dans l'étape (7).
(5) Formation de carbonate de sodium :
L'hydrogénocarbonate de sodium est chauffé dans des fours rotatifs à 450 K afin qu'il se décompose en carbonate de sodium, eau et dioxyde de carbone.
Le dioxyde de carbone est renvoyé à la tour Solvay pour être utilisé à l'étape (3).
Le produit du procédé, le carbonate de sodium anhydre, est obtenu sous la forme d'une fine poudre blanche connue sous le nom de carbonate de sodium léger.

(6) Formation d'hydroxyde de calcium :
Les deux dernières étapes, (6) et (7), concernent la régénération de l'ammoniac à partir du chlorure d'ammonium (réalisée à l'étape 3). La chaux vive de l'étape (2) est éteinte avec un excès d'eau donnant du lait de chaux.
(7) Régénération de l'ammoniac :
Cette suspension d'hydroxyde de calcium est mélangée avec la solution de chlorure d'ammonium issue de l'étape (4) et chauffée.
L'ammoniac est ainsi récupéré, et renvoyé à l'étape (1).
Le chlorure de calcium est le seul sous-produit de l'ensemble du processus.
Le processus global est élégant.
En théorie, les seules matières premières sont le calcaire et la saumure.
Inévitablement, il y a des pertes d'ammoniac, et celles-ci sont compensées par l'ajout d'approvisionnements supplémentaires, comme requis à l'étape (1).

b) À partir de minerais de trona et de nahcolite :
Le procédé Solvay n'est pas utilisé aux États-Unis.
Au lieu de cela, l'industrie utilise deux minerais, ce qui représente environ 30 % de la production mondiale.
L'un est le trona, que l'on trouve en grande quantité dans le Wyoming.
Le minerai est extrait sous forme solide et chauffé pour chasser le dioxyde de carbone, pour produire du carbonate de sodium.
L'autre minerai est la nahcolite qui est de l'hydrogénocarbonate de sodium.
En chauffant, il se forme du carbonate de sodium.

PROPRIÉTÉS CHIMIQUES du CARBONATE DE SODIUM – Na2CO3
-Le carbonate de sodium anhydre est stable à la chaleur.
Il fond sans décomposition à 852oC.
-Les solutions aqueuses de carbonate de sodium sont légèrement alcalines en raison de l'hydrolyse qui libère des ions OH–(aq).
-Les solutions aqueuses de carbonate de sodium absorbent le dioxyde de carbone de l'air en formant de l'hydrogénocarbonate de sodium.
-Le carbonate de sodium réagit avec des acides comme les acides végétaux faibles, comme le jus de citron vert en libérant du dioxyde de carbone.

ESSAI AU CARBONATE DE SODIUM :
Le test au carbonate de sodium est utilisé pour distinguer certains ions métalliques communs, qui sont précipités sous forme de carbonates respectifs.
Le test peut distinguer le cuivre (Cu), le fer (Fe) et le calcium (Ca), le zinc (Zn) ou le plomb (Pb).
Une solution de carbonate de sodium est ajoutée au sel du métal.
Un précipité bleu indique l'ion Cu2+.
Un précipité vert sale indique l'ion Fe2+.
Un précipité jaune-brun indique l'ion Fe3+.
Un précipité blanc indique un ion Ca2+, Zn2+ ou Pb2+.
Les composés formés sont respectivement le carbonate de cuivre(II), le carbonate de fer(II), l'oxyde de fer(III), le carbonate de calcium, le carbonate de zinc et le carbonate de plomb(II).
Ce test est utilisé pour précipiter l'ion présent car presque tous les carbonates sont insolubles.
Bien que ce test soit utile pour distinguer ces cations, il échoue si d'autres ions sont présents, car la plupart des carbonates métalliques sont insolubles et précipiteront.
De plus, les ions calcium, zinc et plomb produisent tous des précipités blancs avec du carbonate, ce qui rend difficile leur distinction.
Au lieu de carbonate de sodium, on peut ajouter de l'hydroxyde de sodium, ce qui donne à peu près les mêmes couleurs, sauf que les hydroxydes de plomb et de zinc sont solubles dans un excès d'alcali et peuvent donc être distingués du calcium.
Pour la séquence complète des tests utilisés pour l'analyse qualitative des cations.

HYDRATES DE CARBONATE DE SODIUM :
Le carbonate de sodium cristallise à partir de l'eau pour former trois hydrates différents :
-carbonate de sodium décahydraté (natron), Na2CO3·10H2O.
-carbonate de sodium heptahydraté (non connu sous forme minérale), Na2CO3·7H2O.
-carbonate de sodium monohydraté (thermonatrite), Na2CO3·H2O.
Le carbonate de sodium anhydre également connu sous le nom de soude calcinée est formé en chauffant les hydrates.
Le carbonate de sodium se forme également lorsque l'hydrogénocarbonate de sodium est chauffé (calciné), par ex. dans la dernière étape du processus Solvay.
Le décahydrate est formé à partir de solutions aqueuses cristallisant dans la plage de température -2,1 à +32,0 C, l'heptahydrate dans la plage étroite de 32,0 à 35,4 C et au-dessus de cette température, le monohydrate se forme.
Dans l'air sec, le décahydrate et l'heptahydrate perdent de l'eau en se formant, ce qui fait que les cristaux se désagrègent en une poudre monohydratée blanche.

PROPRIÉTÉS PHYSIQUES et CHIMIQUES du CARBONATE DE SODIUM :
Poids moléculaire : 105,99
Forme d'apparence: poudre
Couleur blanche
Couleur/Forme : Poudre blanc grisâtre ou grumeaux contenant jusqu'à 99 % de carbonate de sodium
Odeur : inodore
Seuil olfactif : Non applicable
pH : 12 à 106 g/l à 25 °C
Point de fusion/point de congélation :
Point/intervalle de fusion : 851 °C - lit.
Point initial d'ébullition et intervalle d'ébullition : 1.600 °C - (décomposition)
Point d'éclair : Non applicable
Taux d'évaporation : Aucune donnée disponible
Inflammabilité (solide, gaz):
Le produit n'est pas inflammable. -Inflammabilité (solides)
Limites supérieures/inférieures d'inflammabilité ou d'explosivité : Aucune donnée disponible
Pression de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité de vapeur : Aucune donnée disponible
Densité relative : Aucune donnée disponible
Solubilité dans l'eau : env. 212,5 g/l à 20 °C - Ligne directrice 105 de l'OCDE - complètement soluble
Coefficient de partage : n-octanol/eau : Non applicable pour les substances inorganiques
Température d'auto-inflammation : Aucune donnée disponible
Température de décomposition : 400 °C -
Viscosité
Viscosité, cinématique : Aucune donnée disponible
Viscosité, dynamique : Aucune donnée disponible
Propriétés explosives : Aucune donnée disponible
Propriétés comburantes : Aucune donnée disponible
Point d'ébullition : 1600 °C (décomposition)
Densité : 2,52 - 2,53 g/cm3 (20 °C)
Point de fusion : 851 °C
Valeur pH : 11,16 (4 g/l, H₂O, 25 °C)
Densité apparente : 1100 kg/m3
Solubilité : 212,5 g/l

PREMIERS SECOURS du CARBONATE DE SODIUM :
-Description des mesures de premiers secours :
Conseil général :
Montrez cette fiche de données de sécurité au médecin traitant.
Si inhalé :
Après inhalation :
Air frais.
En cas de contact avec la peau :
Enlever immédiatement tous les vêtements contaminés.
Rincer la peau à l'eau/se doucher.
En cas de contact avec les yeux :
Après contact visuel :
Rincer abondamment à l'eau.
Faites appel à un ophtalmologiste.
Retirer les lentilles de contact.
Si avalé:
Après avoir avalé :
Faire boire immédiatement de l'eau à la victime (deux verres au maximum).
Consultez un médecin.

MESURES À PRENDRE EN CAS DE DISPERSION ACCIDENTELLE DE CARBONATE DE SODIUM :
-Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence :
Conseils pour les non-secouristes :
Éviter le contact avec la substance.
Assurer une ventilation adéquate.
-Précautions environnementales:
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.
-Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage :
Couvrir les drains.
Recueillir, lier et pomper les déversements.
Respecter les éventuelles restrictions matérielles.
Reprendre à sec.
Éliminer correctement.

MESURES DE LUTTE CONTRE L'INCENDIE DU CARBONATE DE SODIUM :
-Moyens d'extinction:
Moyens d'extinction appropriés :
Eau Mousse Dioxyde de carbone (CO2) Poudre sèche
-Conseils aux pompiers :
En cas d'incendie, porter un appareil respiratoire autonome.
-Plus d'informations :
Supprimez (abattez) les gaz/vapeurs/brouillards avec un jet d'eau pulvérisée.
Empêcher l'eau d'extinction d'incendie de contaminer les eaux de surface ou le système d'eau souterraine.

CONTRÔLES D'EXPOSITION/PROTECTION PERSONNELLE au CARBONATE DE SODIUM :
-Paramètres de contrôle:
Ingrédients avec paramètres de contrôle en milieu de travail :
-Contrôles d'exposition:
Équipement de protection individuelle:
*Protection des yeux/du visage :
Utilisez un équipement de protection oculaire testé et approuvé selon les normes gouvernementales appropriées telles que NIOSH (US) ou EN 166 (EU). Lunettes de protection.

*Protection de la peau :
Cette recommandation s'applique uniquement au produit indiqué dans la fiche de données de sécurité, fournie par nous et pour l'utilisation prévue. En cas de dissolution ou de mélange avec d'autres substances et dans des conditions s'écartant de celles indiquées dans la norme EN374, veuillez
contacter le fournisseur de gants homologués CE.
Contact complet
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min
Contact anti-éclaboussures
Matériau : Caoutchouc nitrile
Épaisseur de couche minimale : 0,11 mm
Temps de percée : 480 min

*Protection du corps
vêtements de protection
*Protection respiratoire:
Nécessaire lorsque des poussières sont générées.
L'entrepreneur doit s'assurer que l'entretien, le nettoyage et les essais des appareils de protection respiratoire sont effectués conformément aux instructions du fabricant.
Ces mesures doivent être correctement documentées.
Contrôle de l'exposition environnementale
Ne laissez par le produit entrer dans des canalisations.

MANIPULATION et STOCKAGE du CARBONATE DE SODIUM :
-Précautions à prendre pour une manipulation sans danger:
-Conditions d'un stockage sûr, y compris d'éventuelles incompatibilités:
Conditions de stockage
Hermétiquement fermé.
Sec.
Hygroscopique

SYNONYMES :
Soude calcinée
Sel disodique de l'acide carbonique
Carbonate disodique
Acide carbonique, sel disodique
Sel de sodium de l'acide carbonique
Carbonate de sodium anhydre
Sel de sodium d'acide carbonique (1:2)
Carbonate de cristal
Carbonate de sodium
Carbonate bisodique
Un soda
Carbonate de sodium
Natrum carbonicum
Sel de sodium de l'acide carbonique
Cristaux de soude