КАРБОНАТ НАТРИЯ

КАРБОНАТ НАТРИЯ = СОДА = КАЛЬЦИНИРОВАННАЯ СОДА = КРИСТАЛЛЫ СОДЫ

Номер КАС: 497-19-8
Номер ЕС: 207-838-8
Номер в леях: MFCD00003494
Молекулярная формула: Na2CO3

Карбонат натрия, Na2CO3·10H2O, (также известный как карбонат натрия, стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды) представляет собой неорганическое соединение с формулой Na2CO3 и различные гидраты карбоната натрия.
Все формы представляют собой водорастворимые соли белого цвета без запаха, дающие в воде умеренно щелочные растворы.
Исторически сложилось так, что карбонат натрия извлекали из золы растений, произрастающих на почвах, богатых натрием.
Поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от древесной золы (когда-то использовавшейся для производства поташа), карбонат натрия стал известен как «кальцинированная сода».

Карбонат натрия производится в больших количествах из хлорида натрия и известняка с помощью процесса Solvay.
Карбонат натрия растворим в воде и может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в месторождениях полезных ископаемых (эвапоритах), образующихся при испарении сезонных озер.
Месторождения минерального натрона добывались со дна высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался для изготовления мумий и в раннем производстве стекла.
Безводная минеральная форма карбоната натрия встречается довольно редко и называется натритом.

Карбонат натрия также извергается из Ол Дойньо Ленгаи, уникального вулкана Танзании, и предполагается, что карбонат натрия извергался из других вулканов в прошлом, но из-за нестабильности этих минералов на поверхности земли он, вероятно, подвергнется эрозии.
Все три минералогические формы карбоната натрия, а также трона, дигидрат гидрокарбоната натрия, также известны из ультращелочных пегматитовых пород, встречающихся, например, на Кольском полуострове в России.
За пределами Земли известный карбонат натрия встречается редко.

Отложения были идентифицированы как источник ярких пятен на Церере, внутренний материал, который был поднят на поверхность. Хотя на Марсе есть карбонаты, и ожидается, что они будут включать карбонат натрия, отложения еще не подтверждены. Некоторые объясняют это отсутствие глобальным преобладанием низкого pH в ранее водной марсианской почве.
Карбонат натрия представляет собой динатриевую соль угольной кислоты с подщелачивающим свойством.
При растворении в воде карбонат натрия образует угольную кислоту и гидроксид натрия.
Являясь сильным основанием, гидроксид натрия нейтрализует желудочную кислоту, действуя как антацид.

Карбонат натрия представляет собой органическую натриевую соль и карбонатную соль.
Карбонат натрия, или кальцинированная сода, Na2CO3, широко распространен в природе, встречается в составе минеральных вод и в виде твердых минералов натрона, трона и термонатрита.
Большие количества этой щелочной соли используются в производстве стекла, моющих и чистящих средств.
Карбонат натрия представляет собой неорганическое химическое соединение.
Карбонат натрия – это то, что обычно называют кальцинированной содой.

Кальцинированная сода добывается из трона.
Трона — двойная соль, содержащая карбонат натрия и гидрокарбонат натрия, образующаяся в результате ряда процессов испарения, происходящих в озерах.
Карбонат натрия, часто называемый стиральной содой или кальцинированной содой, является наиболее важным из всех основных тяжелых химикатов.
Большое преимущество карбоната натрия перед гидроксидом натрия заключается в том, что карбонат натрия не вызывает коррозии и, следовательно, более безопасен в обращении.

Карбонат натрия представляет собой диазониевую соль угольной кислоты с химической формулой Na2CO3.
Карбонат натрия также известен как кристаллы соды, кальцинированная сода, стиральная сода.
Карбонат натрия растворим в воде, и при растворении в воде карбонат натрия образует угольную кислоту и гидроксид натрия.
В чистом виде карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха.
Карбонат натрия является сильным основанием и действует как антацид.

Карбонат натрия можно получить четырьмя способами.
«Процесс Solvay, процесс Labnac, двойной процесс, электролитический процесс».
Поскольку карбонат натрия является слабой кислотой, карбонат натрия мало растворим в этаноле и нерастворим в спирте.
Одним из важных применений Na2CO3 является умягчение воды.
рН около 11.
Карбонат натрия Можно отметить, что каждая молекула карбоната натрия содержит 2 атома натрия, 3 атома кислорода и один атом углерода.

Каждый катион натрия имеет заряд +1, тогда как многоатомный карбонатный анион имеет суммарный заряд -2.
Таким образом, карбонат натрия представляет собой нейтрально заряженную молекулу.
Карбонат натрия (также известный как промывочная сода или кальцинированная сода), Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты и является довольно сильным нелетучим основанием.
Карбонат натрия чаще всего встречается в виде кристаллического гептагидрата, который легко выцветает с образованием белого порошка, моногидрата.
Карбонат натрия имеет охлаждающий щелочной вкус и может быть извлечен из пепла многих растений.

Карбонат натрия производится искусственно в больших количествах из поваренной соли.
Карбонат натрия либо встречается в природе, либо производится из хлорида натрия (поваренной соли).
Карбонат натрия имеет множество применений, в частности, для изготовления стекла.
Применяются две формы карбоната натрия (кальцинированной соды) — тяжелая и легкая.
Сначала получают легкую форму, а часть затем преобразуют в тяжелую форму.
Легкий карбонат натрия содержит менее 0,5% хлорида натрия.

Тяжелый карбонат натрия получают гидратацией легкого карбоната натрия до моногидрата (Na2CO3·H2O) и последующей дегидратацией карбоната натрия с получением продукта с увеличенным размером кристаллов и плотностью.
Эти два сорта имеют разное применение.
Тяжелый карбонат натрия в основном используется в виде твердого вещества, особенно при производстве стекла, где карбонат натрия используется в качестве флюса при плавлении кремнезема (песка).
Использование легкого карбоната натрия традиционно связано с тем, что химическое вещество требуется в растворе.

Карбонат натрия представляет собой органическую натриевую соль и карбонатную соль.
Карбонат натрия представляет собой динатриевую соль угольной кислоты с подщелачивающим свойством.
При растворении в воде карбонат натрия образует угольную кислоту и гидроксид натрия.
Карбонат натрия, Na2CO3 (также известный как стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды, а также в форме моногидрата как кристаллический карбонат) представляет собой водорастворимую натриевую соль угольной кислоты.
Карбонат натрия чаще всего встречается в виде кристаллического декагидрата, который легко выцветает с образованием белого порошка, моногидрата.

Чистый карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха, гигроскопичен (поглощает влагу из воздуха).
Карбонат натрия имеет сильнощелочной вкус и образует умеренно щелочной раствор в воде.
Карбонат натрия хорошо известен внутри страны благодаря повседневному использованию карбоната натрия в качестве смягчителя воды.
Исторически сложилось так, что карбонат натрия извлекали из золы растений, произрастающих на богатых натрием почвах, таких как растительность с Ближнего Востока, водоросли из Шотландии и морские водоросли из Испании.
Поскольку зола этих богатых натрием растений заметно отличалась от золы древесины (используемой для производства поташа), ее стали называть «кальцинированной содой».

Карбонат натрия синтетически производится в больших количествах из соли (хлорида натрия) и известняка методом, известным как процесс Сольве.
Карбонат натрия (Na2CO3) — натриевая соль угольной кислоты.
Карбонат натрия также известен как поваренная сода, стиральная сода, кальцинированная сода и кристаллы соды.
Карбонат натрия существует в виде белого порошка, поглощает влагу из воздуха и образует сильнощелочной водный раствор.
Карбонат натрия обычно используется в качестве смягчителя воды и используется для изготовления стекла.
Карбонат натрия может существовать в природе из пепла некоторых растений, а также может быть получен синтетическим путем в лаборатории из хлорида натрия (соли) и известняка с помощью известного процесса Сольвея.

Карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха или кристаллическое твердое вещество со щелочным вкусом.
Карбонат натрия гигроскопичен, что означает, что он имеет тенденцию поглощать влагу из воздуха.
Карбонат натрия также существует в виде моногидрата (Na2CO3·H2O) и декагидрата (Na2CO3·10H2O), каждый из которых имеет несколько отличные физические свойства от свойств безводной соли.
Безводная форма карбоната натрия широко известна как кальцинированная сода, а декагидрат часто называют содой или стиральной содой.
Карбонат натрия долгое время был одним из самых важных химических соединений, производимых в Соединенных Штатах.
Карбонат натрия в основном используется в производстве стекла и других химических веществ.

Карбонат натрия встречается в природе на Земле, но его также можно получить путем смешивания хлорида натрия (соли) с аммиаком.
Возьмите карбонат натрия в продуктовых магазинах или в магазинах товаров для бассейнов, а также в хозяйственных магазинах.
Серо-белый порошок или твердый белый порошок без запаха и вкуса.
Карбонат натрия представляет собой неорганическое соединение белого цвета, состоящее из элементов натрия, углерода и кислорода.
Карбонат натрия имеет различные гидратированные формы.
Карбонат натрия имеет сильный щелочной вкус.

Карбонат натрия, также известный как двунатриевый карбонат или кальцинированная сода, является членом семейства хлор-щелочных химических веществ и конкурирует с едким натром как источник щелочи (оксида натрия) во многих процессах.
Сода кальцинированная техническая имеет высокую степень очистки и продается в различных сортах, различающихся, прежде всего, насыпной плотностью.
Карбонат натрия получают синтетическим путем и из природных ресурсов (в первую очередь трона).
Карбонат натрия представляет собой неорганическое соединение, содержащее натриевую соль угольной кислоты и имеющее щелочной вкус.
Химическая формула карбоната натрия – Na2CO3.

Карбонат натрия представляет собой белое кристаллическое или порошкообразное химическое вещество без запаха со щелочным вкусом.
Карбонат натрия получают из пепла растений, произрастающих на богатой натрием почве.
Также известный как кальцинированная сода, карбонат натрия иногда получают синтетическим путем из соли и известняка.
Кальцинированная сода, также известная как карбонат натрия (Na2CO3), представляет собой щелочное химическое вещество, очищенное от минеральной троны или природных рассолов, содержащих карбонат натрия (оба называются природной кальцинированной содой), минерального нахколита (называемого природным бикарбонатом натрия, из которой может быть получена кальцинированная сода) или изготовлены с помощью одного из нескольких химических процессов (так называемая синтетическая кальцинированная сода).
Для производства кальцинированной соды из троновой руды требуется ряд этапов очистки.

Сначала необработанная руда из шахты дробится и просеивается.
Затем материал подают во вращающиеся кальцинаторы и нагревают.
В этом процессе трона разлагается с образованием сырой кальцинированной соды, которая растворяется в воде.
Нерастворимые сланцы отделяются от раствора с помощью комбинации стадий отстаивания и фильтрации, а полученные нерастворимые хвосты возвращаются в шахту в качестве обратной засыпки.
Раствор кальцинированной соды обрабатывают для удаления органических материалов с получением насыщенного раствора карбоната натрия высокой чистоты.
Далее раствор подают в кристаллизаторы, где испаряется вода и образуются кристаллы моногидрата карбоната натрия.

От этого шага процесса происходит известный в отрасли термин «монопроцесс».
Кристаллы обезвоживают и промывают с помощью циклонов и центрифуг, а раствор возвращают в выпарные установки для дальнейшего извлечения кальцинированной соды.
Кристаллы моногидрата подаются во вращающиеся печи, где они высушиваются до готовой кальцинированной соды.
Наконец, продукт сортируется и отправляется в бункеры для хранения в ожидании загрузки железнодорожным и автомобильным транспортом.
Карбонат натрия, химическое соединение, Na2CO3, растворимое в воде и очень мало растворимое в спирте.

Чистый карбонат натрия представляет собой белый порошок без запаха, который поглощает влагу из воздуха, имеет щелочной вкус и образует сильнощелочной водный раствор.
Карбонат натрия является одним из самых основных промышленных химикатов.
Декагидрат карбоната натрия, Na2CO3·10H2O, представляет собой бесцветное прозрачное кристаллическое соединение, обычно называемое содой или стиральной содой. Поскольку зола морских водорослей была ранним источником карбоната натрия, карбонат натрия часто называют кальцинированной содой или просто содой.
Распространенное название карбоната натрия – стиральная сода и кальцинированная сода.

Кроме того, карбонат натрия встречается в природе в засушливых (сухих) регионах земли.
Кроме того, находим их в местах, где озеро испарилось, и мы находим их там в виде отложений.
Кроме того, карбонат натрия является одним из наиболее распространенных промышленных химикатов.
Формула карбоната натрия Na2CO3.
Кроме того, все формы карбоната натрия представляют собой водорастворимые соли и имеют белый цвет.
Кроме того, все формы карбоната натрия имеют щелочной вкус, а в воде они умеренно щелочные.
Если карбонат натрия добывали из золы растений, произрастающих на богатых натрием почвах.

Кроме того, эта зола сильно отличается от древесной золы, поэтому карбонат натрия называют кальцинированной содой.
Карбонат натрия, широко известный как кальцинированная сода в безводной форме карбоната натрия, представляет собой натриевую соль угольной кислоты с химической формулой Na2CO3.
Карбонат натрия встречается в природе в засушливых регионах и часто добывается из месторождений троновой руды.
Вайоминг является крупнейшим внутренним источником, где разрабатываются большие природные месторождения троны.
Карбонат натрия может встречаться естественным образом в золе некоторых растений, а карбонат натрия также может быть получен синтетическим путем из хлорида натрия и известняка с помощью известного процесса Сольвея.

Карбонат натрия представляет собой стабильный нетоксичный белый порошок без запаха, который поглощает влагу и образует сильнощелочную водную среду.
решение.
Моногидрат карбоната натрия (Na2CO3H2O) имеет добавленную молекулу воды и часто используется в качестве буфера.
Карбонат натрия (также известный как стиральная сода или кальцинированная сода), Na2CO3, представляет собой натриевую соль угольной кислоты.
Карбонат натрия чаще всего встречается в виде кристаллического гептагидрата, который легко выцветает с образованием белого порошка, моногидрата.
Карбонат натрия имеет охлаждающий щелочной вкус и может быть извлечен из пепла многих растений.
Карбонат натрия синтетически производится в больших количествах из поваренной соли в процессе, известном как процесс Solvay.

Карбонат натрия растворим в воде, но может встречаться в природе в засушливых регионах, особенно в отложениях полезных ископаемых (эвапоритах), образующихся при испарении сезонных озер.
Месторождения минерального натрона, представляющего собой комбинацию карбоната натрия и бикарбоната натрия, добывались на дне высохших озер в Египте с древних времен, когда натрон использовался для изготовления мумий и в раннем производстве стекла.
Карбонат натрия имеет три известные формы гидратов: декагидрат карбоната натрия, гептагидрат карбоната натрия и моногидрат карбоната натрия.

ИСПОЛЬЗОВАНИЕ И ПРИМЕНЕНИЕ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
- Карбонат натрия (или сода для стирки) используется в качестве очищающего средства в бытовых целях, таких как стирка одежды.
- Карбонат натрия входит в состав многих сухих мыльных порошков.
-Применяется для устранения временной и постоянной жесткости воды.
-Используется в производстве стекла, мыла и бумаги.
- Он используется в производстве соединений натрия, таких как бура.

-Жесткая вода содержит растворенные соединения, обычно соединения кальция или магния.
Карбонат натрия применяют для устранения временной и постоянной жесткости воды.
Поскольку карбонат натрия растворим в воде, а карбонат магния и карбонат кальция нерастворимы, первый используется для смягчения воды путем удаления Mg2+ и Ca2+.
Эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонат-ионами.
Вода умягчается, потому что в ней больше нет растворенных ионов кальция и ионов магния.

- Карбонат натрия используется в производстве порошка щербета.
Охлаждение и шипение возникают в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной кислотой, с выделением углекислого газа, что происходит, когда щербет смачивается слюной.
Карбонат натрия также находит применение в пищевой промышленности в качестве пищевой добавки (Е500) в качестве регулятора кислотности, антислеживателя, разрыхлителя и стабилизатора.
Карбонат натрия также используется в производстве снюса для стабилизации pH конечного продукта.

- Карбонат натрия также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях.
Как обычная щелочь, карбонат натрия предпочтительнее во многих химических процессах, потому что карбонат натрия дешевле, чем гидроксид натрия, и гораздо безопаснее в обращении.
Мягкость карбоната натрия особенно рекомендует использование карбоната натрия в бытовых целях.
- Карбонат натрия используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства агентов для проявления фотопленки.

- Карбонат натрия также является распространенной добавкой в ​​плавательных бассейнах и аквариумной воде для поддержания желаемого pH и карбонатной жесткости (KH).
- При окрашивании красителями, реагирующими с волокнами, карбонат натрия (часто под такими названиями, как фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, как правило, перед окрашиванием (для связывания). красители), смешанные с красителем (для окраски красителем) или после окрашивания (для окрашивания погружением).
- Карбонат натрия также используется в процессе пенной флотации для поддержания благоприятного pH в качестве кондиционера флотации, помимо CaO и других слабощелочных соединений.

- Бикарбонат натрия (NaHCO3) или пищевая сода, также являющаяся компонентом огнетушителей, часто образуется из карбоната натрия.
Хотя NaHCO3 сам по себе является промежуточным продуктом процесса Solvay, нагревание, необходимое для удаления загрязняющего его аммиака, разлагает некоторое количество NaHCO3, что делает реакцию готового Na2CO3 с CO2 более экономичной.
В родственной реакции карбонат натрия используется для получения бисульфита натрия (NaHSO3), который используется в «сульфитном» методе отделения лигнина от целлюлозы.
Эта реакция используется для удаления диоксида серы из дымовых газов на электростанциях.
Это приложение стало более распространенным, особенно там, где станции должны соответствовать строгим требованиям контроля выбросов.

- Карбонат натрия используется хлопковой промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного удаления ворса из пушистого хлопкового семени.
- Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины. - При литье карбонат натрия называется «связующим агентом» и используется для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату.
- Карбонат натрия используется в зубных пастах, где карбонат натрия действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения рН во рту.

- Карбонат натрия также используется при обработке и дублении шкур животных.
-Подщелачивающее буферное действие:
Бикарбонат натрия является подщелачивающим агентом, который диссоциирует с образованием бикарбонат-иона. Бикарбонат в избытке, необходимом для буферизации ионов водорода, вызывает системное ощелачивание, а при выделении также ощелачивание мочи.
Пероральное антацидное действие: При пероральном приеме бикарбонат натрия нейтрализует желудочную кислоту.
-Карбонат натрия используется в производстве моющих средств, мыла, бумаги.
-Также используется в производстве жидкого стекла (силикат натрия), буры, фосфата натрия и многих других соединений натрия.

- Карбонат натрия используется в качестве смачивающего агента в кирпичной промышленности.
- Карбонат натрия используется в качестве абразива и пенообразователя в зубной пасте.
- Карбонат натрия используется в качестве модификатора pH.
- Карбонат натрия используется в качестве смягчителя воды.
-Жесткая вода, состоящая из ионов магния и кальция, осаждается карбонатом.

-В качестве лабораторного реагента для стандартизации кислот и в качестве аналитического реагента.
- Карбонат натрия широко применяется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств.
- В качестве пищевой добавки карбонат натрия используется в качестве регулятора кислотности, средства против слеживания, разрыхлителя и стабилизатора.
- Как лекарство, поскольку карбонат натрия нейтрализует желудочную кислоту, карбонат натрия действует как антацид.
-Фарма-Смазки
-Очистка воды

-Нефтяной газ
-Уборка
-Питание животных
-Покрытия и строительство
-Еда и питание
-Сельское хозяйство
-Косметика
-Растворители
-Полимеры
-Резина

- Кальцинированная сода, снижающая температуру кипения кремнезема, является основным компонентом в производстве стекла и широко применяется в различных отраслях промышленности, включая моющие средства, бумагу, химическую промышленность и обогащение металлов (особенно хрома и ванадия).
-СТЕКЛО: Плотная кальцинированная сода играет решающую роль в производстве стекла и используется в качестве флюса, снижая температуру плавления чистого кремнезема.
- ХИМИЧЕСКАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ: Плотная и легкая кальцинированная сода присутствует в большом количестве химических реакций, в результате которых образуются органические или неорганические соединения, которые, в свою очередь, используются в различных областях.
Например, кальцинированная сода используется для производства силикатов натрия, которые используются для производства химических веществ, таких как кремнезем.

-ПРОМЫШЛЕННОСТЬ ДЛЯ МОЮЩИХ СРЕДСТВ: Легкая кальцинированная сода используется в качестве связующего в порошкообразных, пастообразных и мыльных моющих средствах.
Сода действует как смягчитель воды и очищающее средство.
-ГОРНОДОБЫВАЮЩИЙ СЕКТОР: Кальцинированная сода используется при обогащении и переработке минеральных руд и металлов, а также в производстве кобальта и стали.
ОБРАБОТКА ВОДЫ: Источник натрия, кальцинированная сода также используется для регулирования уровня pH.
-ЦВЕТНАЯ МЕТАЛЛУРГИЯ: кальцинированная сода используется при переработке цинка, алюминия и свинца из отработанных аккумуляторов.
-ПИЩЕВАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ: В качестве пищевой добавки кальцинированная сода используется для производства красителей и кукурузных сиропов, а также в производстве этанола.

- ТЕКСТИЛЬНАЯ ПРОМЫШЛЕННОСТЬ: кальцинированная сода действует как чистящее средство при рафинировании и отбеливании, а также для регулирования уровня pH в процессе сушки.
- Стиральная сода — хорошее универсальное чистящее средство.
Высокая щелочность карбоната натрия помогает карбонату натрия удалять жир, смягчать воду и дезинфицировать поверхности.
Имейте в виду, что раствор карбоната натрия раздражает кожу и в чистом виде может вызвать химические ожоги.
- Карбонат натрия используется для регулирования уровня pH в бассейне, предотвращения слеживания пищевых продуктов и лечения стригущего лишая и экземы.
Карбонат натрия также используется в промышленных масштабах для изготовления изделий из стекла и бумаги.
- Нагрев пищевой соды превращает карбонат натрия из бикарбоната натрия в карбонат натрия, который является более сильной щелочной солью.
Пищевая сода полезна в тех случаях, когда требуется сильная щелочная соль, например, при приготовлении рамена (лапши).

- Производство стекла является одним из наиболее важных применений карбоната натрия.
Карбонат натрия действует как флюс для кремнезема, снижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов.
Это «натриевое стекло» слабо растворяется в воде, поэтому в смесь расплава добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать полученное стекло нерастворимым.
Этот тип стекла известен как натриево-известковое стекло: «содовое» для карбоната натрия и «известковое» для карбоната кальция.
Известково-натриевое стекло на протяжении веков было самой распространенной формой стекла.

- Карбонат натрия также используется в качестве относительно сильного основания в различных областях.
Например, карбонат натрия используется в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства агентов для проявления фотопленки.
Карбонат натрия действует как щелочь, потому что при растворении в воде карбонат натрия диссоциирует на слабую угольную кислоту и сильную щелочь, гидроксид натрия.
Это дает карбонату натрия в растворе способность атаковать металлы, такие как алюминий, с выделением газообразного водорода.
- Карбонат натрия является распространенной добавкой в ​​плавательных бассейнах, используемой для повышения pH, который можно снизить с помощью таблеток хлора и других добавок, содержащих кислоты.

- В кулинарии карбонат натрия иногда используется вместо гидроксида натрия для щелочи, особенно с немецкими кренделями и булочками с щелочью.
Эту посуду обрабатывают раствором щелочного вещества для изменения pH поверхности пищи и улучшения подрумянивания.
- В таксидермии карбонат натрия, добавленный в кипящую воду, удаляет плоть с костей туш животных для монтажа трофеев или образовательной демонстрации.
- В химии карбонат натрия часто используется в качестве электролита.
Электролиты обычно имеют солевую основу, а карбонат натрия действует как очень хороший проводник в процессе электролиза.
Кроме того, в отличие от ионов хлорида, которые образуют газообразный хлор, ионы карбоната не вызывают коррозии анодов.
Карбонат натрия также используется в качестве основного стандарта для кислотно-щелочного титрования, потому что карбонат натрия является твердым и стабильным на воздухе, что облегчает точное взвешивание.

-Бытовое использование:
Кальцинированная сода используется в качестве смягчителя воды при стирке: кальцинированная сода конкурирует с ионами магния и кальция в жесткой воде и предотвращает их связывание с используемым моющим средством, но не предотвращает образование накипи.
Карбонат натрия можно использовать для удаления жировых, масляных и винных пятен.
- При окрашивании красителями, реагирующими с волокнами, карбонат натрия (часто под таким названием, как фиксатор кальцинированной соды или активатор кальцинированной соды) используется для обеспечения надлежащего химического связывания красителя с целлюлозными (растительными) волокнами, как правило, перед окрашиванием (для связующих красителей). ), в смеси с красителем (для окраски красителем) или после окрашивания (для окрашивания погружением).
-Безусловно, наибольшее потребление карбоната натрия приходится на производство стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств.
Карбонат натрия также используется в качестве смягчителя воды, поскольку карбонат может осаждать ионы кальция и магния, присутствующие в «жесткой» воде.

- Карбонат натрия является пищевой добавкой, используемой в качестве регулятора кислотности, антислеживателя, разрыхлителя и стабилизатора.
Карбонат натрия является одним из компонентов кансуи, раствора щелочных солей, который используется для придания лапше рамен характерного вкуса и текстуры.
Карбонат натрия также используется при производстве снюса (нюхательного табака в шведском стиле) для стабилизации pH конечного продукта.
- Карбонат натрия также используется в производстве порошка щербета.
Охлаждение и шипение возникают в результате эндотермической реакции между карбонатом натрия и слабой кислотой, обычно лимонной кислотой, с выделением углекислого газа, что происходит, когда щербет смачивается слюной.
- В Китае карбонат натрия используется для замены щелочной воды в корочке традиционных кантонских лунных лепешек, а также во многих других китайских булочках и лапше, приготовленных на пару.

- Карбонат натрия используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины.
- При литье карбонат натрия называется «связующим агентом» и используется для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату.
- Карбонат натрия используется в зубных пастах, где карбонат натрия действует как пенообразователь и абразив, а также для временного повышения рН во рту.
- Карбонат натрия используется хлопковой промышленностью для нейтрализации серной кислоты, необходимой для кислотного удаления ворса из пушистого хлопкового семени.

- Карбонат натрия в растворе с поваренной солью можно использовать для очистки серебра.
В нереакционноспособном контейнере (стеклянном, пластиковом или керамическом) алюминиевую фольгу и серебряный предмет погружают в горячий раствор соли.
Повышенный pH растворяет слой оксида алюминия на фольге и позволяет установить электролитическую ячейку.
Ионы водорода, образующиеся в результате этой реакции, восстанавливают сульфид-ионы на серебре, восстанавливая металлическое серебро.
Сульфид может выделяться в виде небольших количеств сероводорода. Промывка и бережная полировка серебра восстанавливают его до блеска.

- Карбонат натрия используется в некоторых буферах pH аквариумной воды для поддержания желаемого pH и карбонатной жесткости (KH).
-Промышленное производство селена обычно связано с выделением диоксида селена из остатков, полученных при очистке меди.
Затем обычное производство из остатка начинается путем окисления карбонатом натрия с получением диоксида селена, который смешивают с водой и подкисляют с образованием селенистой кислоты (стадия окисления).
-Карбонат натрия обычно используется в химических реакциях в фармацевтической промышленности как часть кислотно-щелочных реакций. - Карбонат натрия можно также найти в зубных пастах в качестве абразива, в смягчителях воды, используемых для стирки, в мылах для автоматических посудомоечных машин и в некоторых растворах для ванн с пеной.

- Карбонат натрия является осаждающим компонентом, что означает, что карбонат натрия образует нерастворимое вещество, которое усиливает или поддерживает эффективность очищающих средств.
- Карбонат натрия также помогает контролировать кислотно-щелочной баланс косметических продуктов.
- Карбонат натрия часто используется в отшелушивающих средствах, зубной пасте, маслах и солях для ванн, пенах для ванн, увлажняющих средствах и других продуктах.
- При растворении в воде карбонат натрия образует угольную кислоту, а гидроксид натрия — антацид, нейтрализующий желудочную кислоту.
- Карбонат натрия также используется для производства алюминия, текстиля, мыла, стекла и бумаги.

- Кальцинированная сода на буровой установке и используется для лечения большинства типов загрязнения ионами кальция в пресноводных и морских буровых растворах. Для загрязнения цемента используется бикарбонат натрия.
- Ионы кальция из бурового гипса или ангидрита, CaSO4, вызывают флокуляцию глины и осаждение полимера, а также снижение pH.
- Обработка кальцинированной содой подходит для загрязнения гипсом, потому что каустическая сода, NaOH, не требуется для повышения pH.
Это также обычно имеет место при притоке жесткой воды в водяной ил.
- Кальцинированная сода также известна как карбонат натрия, стиральная сода или кристаллы соды.
- Кальцинированная сода хорошо известна тем, что используется в качестве смягчителя воды в стирке, и ее получают синтетическим путем из поваренной соли с помощью процесса Solvay.

- Процесс Solvay, по сути, представляет собой метод создания карбоната натрия из хлорида натрия с использованием рециркулируемого аммиака.
- Кальцинированная сода является довольно сильным основанием, которое можно использовать для поддержания щелочных условий.
- Кальцинированная сода также используется в производстве стекла, лжи (выпекание булочек из щелочи) и таксидермии для удаления плоти с костей.
- Кальцинированная сода также может использоваться в качестве электролита в химии — кальцинированная сода особенно желательна, потому что кальцинированная сода не вызывает коррозии анодов.
Кальцинированная сода может использоваться в качестве эталона для кислотно-щелочного титрования, средства для удаления накипи в котлах, средства, обеспечивающего надлежащее связывание при окрашивании одежды между волокнореактивным красителем и целлюлозным волокном, а также в качестве пищевой добавки (в качестве средства для повышения кислотности). регулятор, средство против слеживания, разрыхлитель или стабилизатор).

- Карбонат натрия можно найти в порошке, входящем в состав лапши рамен, а также при производстве порошка для щербета.
При использовании в качестве пищевой добавки кальцинированную соду обычно называют Е500 — эта добавка также используется в производстве шведского нюхательного табака (известного как снюс) в качестве стабилизатора pH.
Кальцинированная сода также используется в зубных пастах в качестве пенообразователя и для временного повышения pH во рту.
Карбонат натрия используется не только для чистки зубов и одежды, но и в чистящих средствах для серебра.
- Кальцинированную соду можно купить в продуктовом магазине, а также в магазине товаров для бассейнов или в хозяйственном магазине.
- В химии карбонат натрия можно использовать для производства фосфатов натрия, силикатов натрия, хромовых химикатов и фотографических химикатов.
Карбонат натрия также используется в производстве пищевой соды (ингредиент в производстве напитков).

- Кальцинированная сода также может использоваться вместо каустической соды в качестве менее дорогой альтернативы для регулирования pH/нейтрализации кислоты, химического производства натрия, варки сульфатной целлюлозы и десульфурации дымовых газов.
-Хотя карбонат натрия имеет множество применений, в микробиологии вина карбонат натрия в основном используется в качестве моющего средства.
- Карбонат натрия в основном используется в качестве чистящего средства.
Карбонат натрия также используется в стекольной и кирпичной промышленности, а также в качестве обычной добавки, связующего вещества и электролита.
- Карбонат натрия вызывает коррозию пластмасс и некоторых металлов, таких как алюминий, свинец, цинк и цинковая латунь.
- Карбонат натрия также известен как стиральная сода и кальцинированная сода.

-Производство стекла
-Умягчение воды
-регулирование pH для агентов для проявления пленки
-лежа
- Средство для очистки и удаления накипи
-Пищевая добавка (антислеживающая, регулятор кислотности, стабилизатор)
-Буферное вещество
-регулятор рН
-Наполнитель
-Пенообразователь
-Смягчает воду
-Чистящее средство.

- Производство стекла является крупнейшим применением кальцинированной соды, независимо от того, используется ли карбонат натрия в производстве контейнеров, изоляции из стекловолокна или плоского стекла для жилищного строительства, коммерческого строительства и автомобильной промышленности.
- Кальцинированная сода также используется для очистки воздуха и смягчения воды.
- По мере роста экологических проблем растет спрос на кальцинированную соду, используемую для удаления диоксида серы и соляной кислоты из дымовых газов.
- Химические производители используют кальцинированную соду в качестве промежуточного продукта для производства продуктов, которые подслащивают безалкогольные напитки (кукурузные подсластители), облегчают физический дискомфорт (бикарбонат натрия) и улучшают качество пищевых продуктов и туалетных принадлежностей (фосфаты).

— Бытовые моющие средства и бумажные изделия — еще несколько распространенных примеров легко идентифицируемых продуктов с использованием кальцинированной соды.
- Карбонат натрия используется в качестве базиметрического стандарта, но карбонат натрия не является очень хорошим первичным стандартом, поскольку карбонат натрия трудно высушить, он гигроскопичен и имеет относительно низкий эквивалентный вес.
По этим причинам трис(гидроксиметил)аминометан в значительной степени заменил карбонат натрия в качестве базиметрического стандарта.
Карбонат натрия является двухвалентным основанием, и карбонат натрия можно определить путем титрования стандартной сильной кислотой до первой точки эквивалентности (pH ~ 8,3) с использованием индикатора фенолфталеина или до второй точки эквивалентности (pH ~ 3,7) с использованием индикатора метилового оранжевого.

-Основное использование карбоната натрия в производстве стекла и производстве химикатов.
Карбонат натрия также используется при переработке древесной массы для производства бумаги, при производстве мыла и моющих средств, при рафинировании алюминия, умягчении воды и во многих других областях.
- Стиральная сода — это химическое соединение, которое можно использовать для удаления трудновыводимых пятен с белья, и она является важным компонентом большинства самодельных стиральных порошков, жидких или однокомпонентных составов.
Карбонат натрия часто используется в коммерческих моющих смесях, а также для обработки жесткой воды.

- Карбонат натрия в соде для стирки «смягчает» воду, помогая другим чистящим средствам удалять загрязнения с тканей и взвешивать их в воде для стирки.
Стиральная сода связывается с минералами, которые делают воду жесткой, и позволяет моющему средству впитаться в волокна, чтобы правильно очистить одежду.
- В основном карбонат натрия используется в производстве стекла, бумаги, вискозы, мыла и моющих средств.
-Кроме того, карбонат натрия используется для окрашивания хлопчатобумажных и шелковых тканей.

- Он действует как флюс для кремнезема, чтобы понизить температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов.
Это «натриевое стекло» в некоторой степени растворимо в воде, поэтому в смесь расплава добавляют карбонат кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым.
Оконное стекло (натронно-известковое стекло) и бутылочное изготавливают путем плавления смесей карбоната натрия, кварцевого песка и карбоната кальция.
Когда мы нагреваем эти материалы, карбонаты выделяют углекислый газ.

-Карбонат натрия используется для смягчения воды путем удаления Mg2+ и Ca2+.
Кроме того, эти ионы образуют нерастворимые твердые осадки при обработке карбонат-ионами.
Неорганические коагулянты использовались для минимизации уноса при умягчении холодным способом.
Кроме того, жесткость сточных вод из умягчителя холодного процесса составляет от 35 до 80 мг/л, а из умягчителя горячего процесса — от 10 до 40 мг/л.
Кроме того, нагревание способствует завершению реакции размягчения, что повышает эффективность удаления кремнезема за счет выделения большего количества твердых частиц для поглощения кремнезема.

- Выбросы твердых частиц из кальцинаторов и сушилок контролируются с помощью скрубберов Вентури или циклонов.
Выходящие газы затрудняют использование карбоната натрия в рукавных фильтрах.
Кроме того, на протяжении века известково-натриевое стекло было наиболее распространенной формой стекла.
- Самое важное применение карбоната натрия — химический состав стекла.
При нагревании до очень высоких температур в сочетании с песком (SiO2) и карбонатом кальция (CaCO3) и очень быстром охлаждении карбонат натрия можно использовать для образования прозрачного некристаллического материала, широко известного как стекло.
- В химии карбонат натрия часто используется в качестве электролита.
Это связано с тем, что электролиты обычно основаны на соли, а карбонат натрия действует как очень хороший проводник в процессе электролиза.

- Внутренний карбонат натрия используется в качестве смягчителя воды во время стирки.
Карбонат натрия конкурирует с ионами магния и кальция в жесткой воде и предотвращает их связывание с используемым моющим средством.
Без использования соды для стирки требуется дополнительное моющее средство для впитывания ионов магния и кальция.
Карбонат натрия, называемый стиральной содой или содой соли в отделах моющих средств в магазинах, эффективно удаляет масляные, жировые и спиртовые пятна.
Карбонат натрия также используется в качестве средства для удаления накипи в бойлерах, таких как кофейники, эспрессо-машины и т. д.

Карбонат натрия широко используется в фотографических процессах в качестве регулятора pH для поддержания стабильных щелочных условий, необходимых для действия большинства проявляющих агентов.
- Карбонат натрия также используется в кирпичной промышленности в качестве смачивающего агента для уменьшения количества воды, необходимой для экструзии глины.
- Кальцинированная сода также является распространенной добавкой в ​​муниципальных бассейнах, используемой для нейтрализации кислотного воздействия хлора и повышения pH.
- При литье моногидрат карбоната натрия называется «связующим агентом» и используется для прилипания влажного альгината к гелеобразному альгинату.
- Карбонат натрия часто используется в качестве основного стандарта для кислотно-щелочного титрования, потому что карбонат натрия является твердым и стабильным на воздухе, что позволяет легко точно взвешивать карбонат натрия.

- Карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, является одним из основных сырьевых материалов в стекольной и моющей промышленности. Карбонат натрия имеет множество разнообразных применений, которые затрагивают нашу жизнь каждый день.
Производство стекла является крупнейшим применением карбоната натрия, независимо от того, хорошо ли растворима кальцинированная сода, и поэтому она очень полезна в различных производственных реакционных процессах.
- Карбонат натрия используется в производстве контейнеров, изоляции из стекловолокна или листового стекла для жилищного строительства, коммерческого строительства и автомобильной промышленности.
- Легкая кальцинированная сода хорошо растворяется и поэтому очень полезна в различных производственных реакционных процессах.

- Карбонат натрия используется в бытовых моющих и чистящих средствах, таких как мыло для мытья посуды.
- Карбонат натрия — хороший вариант для уничтожения грибков и других микробов.
- При изготовлении зубной пасты производители используют карбонат натрия в качестве пенообразователя.
- Карбонат натрия очень хорошо отстирывает ткани и необходим для удаления пятен.
- Карбонат натрия очень важен для производства жидкого стекла или силиката натрия, фосфата натрия, буры и многих других соединений, содержащих натрий.

ПИЩЕВАЯ ДОБАВКА И ПРИГОТОВЛЕНИЕ НАТРИЯ КАРБОНАТА:
Карбонат натрия имеет несколько применений в кухне, в основном потому, что карбонат натрия является более сильным основанием, чем пищевая сода (бикарбонат натрия), но слабее, чем щелочь (что может относиться к гидроксиду натрия или, реже, гидроксиду калия).
Щелочность влияет на образование глютена в замешанном тесте, а также улучшает подрумянивание за счет снижения температуры, при которой происходит реакция Майяра.
Таким образом, чтобы воспользоваться первым эффектом, карбонат натрия является одним из компонентов кансуи , раствора щелочных солей, который используется для придания японской лапше рамен характерного вкуса и жевательной текстуры; аналогичный раствор используется в китайской кухне для приготовления ламиана по тем же причинам.
Кантонские пекари аналогичным образом используют карбонат натрия вместо щелочной воды, чтобы придать лунным пирогам их характерную текстуру и улучшить подрумянивание.
В немецкой кухне (и в кухне Центральной Европы в более широком смысле) хлеб, такой как крендельки и булочки с щелочью, которые традиционно обрабатывают щелочью для улучшения подрумянивания, вместо этого можно обрабатывать карбонатом натрия; карбонат натрия не дает такого сильного потемнения, как щелочь, но с ним гораздо безопаснее и легче работать.

ПРОИЗВОДСТВО СТЕКЛА ИЗ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Карбонат натрия служит флюсом для кремнезема, снижая температуру плавления смеси до чего-то достижимого без специальных материалов.
Это «натриевое стекло» слабо растворяется в воде, поэтому в смесь расплава добавляют немного карбоната кальция, чтобы сделать стекло нерастворимым.
Бутылочное и оконное стекло (натриево-известковое стекло) изготавливают путем плавления таких смесей карбоната натрия, карбоната кальция и кварцевого песка (диоксида кремния (SiO2)).
Когда эти материалы нагреваются, карбонаты выделяют углекислый газ.
Таким образом, карбонат натрия является источником оксида натрия.
Известково-натриевое стекло на протяжении веков было самой распространенной формой стекла.

ГИДРАТЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Карбонат натрия получают в виде трех гидратов и в виде безводной соли:
Декагидрат карбоната натрия (натрон), Na2CO3·10H2O, который легко выветривается с образованием моногидрата.
Гептагидрат карбоната натрия (не известен в минеральной форме), Na2CO3·7H2O.
Моногидрат карбоната натрия (термонатрит), Na2CO3·H2O.
Также известен как кристаллический карбонат.
Безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов.
Он также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, т.е. на последнем этапе процесса Solvay.
Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в интервале температур от -2,1 до +32,0 °С, гептагидрат - в узком интервале от 32,0 до 35,4 °С, а выше этой температуры образуется моногидрат.
В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат теряют воду с образованием моногидрата.
Сообщалось о других гидратах, например. с 2,5 единицами воды на единицу карбоната натрия («пентагемигидрат»).

СТИРАЛЬНАЯ СОДА:
Декагидрат карбоната натрия (Na2CO3·10H2O), также известный как стиральная сода, является наиболее распространенным гидратом карбоната натрия, содержащим 10 молекул кристаллизационной воды.
Кальцинированная сода растворяется в воде и кристаллизуется, чтобы получить стиральную соду.
Это белое кристаллическое твердое вещество;
Это один из немногих карбонатов металлов, растворимых в воде;
Он щелочной; превращает красный лакмус в синий;
Он обладает моющими свойствами благодаря процессу омыления, который делает жиры и жиры смешиваемыми с водой.

СИНТЕЗ КАРБОНАТА НАТРИЯ – Na2CO3:
Карбонат натрия в настоящее время производится исключительно по технологии Solvey.
В этом процессе углекислый газ и аммиак переходят в холодный насыщенный раствор хлорида натрия.
В протекающих реакциях образуется гидрокарбонат натрия, который очень мало растворим в присутствии ионов натрия, почти полностью выпадает в осадок.
Его удаляют фильтрованием и прокаливают для получения карбоната натрия.
Ингредиенты этого процесса легко доступны и недороги.
Это рассол (NaCl), аммиак (NH3) и известняк (CaCO3).
В этом процессе важным побочным продуктом является CaCl2.
Добавление поваренной соли к раствору, содержащему NH4+ и HCO3–, приводит к осаждению наименее растворимого NaHCO3.
Затем его отфильтровывают.
Затем бикарбонат натрия нагревают, получая Na2CO3.
Безводный карбонат натрия растворяют в воде и перекристаллизовывают, получая кристаллы промывной соды, содержащие 10 молекул кристаллизационной воды.

ПРИГОТОВЛЕНИЕ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Бикарбонат натрия — это CHNaO3, а карбонат натрия — это Na2CO3.
Просто нагрейте пищевую соду или бикарбонат натрия в духовке при температуре 200 F в течение часа.
Углекислый газ и вода будут выделяться, оставляя сухой карбонат натрия.
Это кальцинированная сода.
Соединение будет легко поглощать воду, образуя гидрат (возвращаясь к пищевой соде).
Храните сухой карбонат натрия в герметичном контейнере или с осушителем, чтобы сохранить карбонат натрия сухим, или дайте карбонату натрия образовать гидрат по желанию.
В то время как карбонат натрия довольно стабилен, карбонат натрия медленно разлагается в сухом воздухе с образованием оксида натрия и углекислого газа.
Реакцию разложения можно ускорить, нагревая стиральную соду до 851°С (1124 К).

ПРОИЗВОДСТВО КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Существует два основных источника карбоната натрия:
а) из соли и карбоната кальция (через процесс аммиачной соды (Solvay))
б)из карбонатно-натриевых и гидрокарбонатных руд (трона и нахколита)

а) из хлорида натрия и карбоната кальция:
Общую реакцию можно рассматривать как реакцию между карбонатом кальция и хлоридом натрия.
Однако карбонат кальция слишком нерастворим, чтобы реагировать с раствором соли.
Вместо этого карбонат натрия получают серией из семи стадий.
Этот процесс известен как процесс аммиака и соды или процесс Сольве, названный в честь бельгийского химика-промышленника, запатентовавшего его в 1861 году.
Различные этапы процесса Solvay взаимосвязаны, как видно из диаграммы и описания ниже.
(1) Аммонизация рассола:
Газообразный аммиак поглощается концентрированным солевым раствором с получением раствора, содержащего как хлорид натрия, так и аммиак.
Присутствуют ионы Na+(водн.), Cl-(водн.), NH4+(водн.), OH-(водн.) и NH3(водн.).

(2) Образование оксида кальция и диоксида углерода:
Печи питаются смесью известняк/кокс (13:1 по массе).
Кокс сгорает в противотоке предварительно нагретого воздуха.
Теплота сгорания повышает температуру печи, и известняк разлагается.
Газ, содержащий примерно 40% диоксида углерода, освобождается от известковой пыли и направляется в колонны карбонизации (Solvay).
Остаток, оксид кальция, используется для извлечения аммиака.

(3) Солвеевская башня:
Это ключевой этап в процессе.
Аммонизированный рассол со стадии (1) проходит вниз через башню Solvay, а двуокись углерода со стадий (2) и (5) проходит вверх по ней.
Solvay Tower имеет высокую высоту и содержит набор грибовидных перегородок, которые замедляют и разбивают поток жидкости, чтобы раствор мог эффективно поглощать углекислый газ.
Углекислый газ при растворении реагирует с растворенным аммиаком с образованием гидрокарбоната аммония.
Теперь раствор содержит ионы Na+(вод), Cl-(вод), NH4+(вод) и HCO3-(вод).
Из четырех веществ, которые могут быть образованы различными комбинациями этих ионов, гидрокарбонат натрия (NaHCO3) является наименее растворимым.
Он осаждается в виде твердого вещества в нижней части колонны, которую охлаждают.
Суспензию твердого гидрокарбоната натрия в растворе хлорида аммония выводят из основания колонны.

(4) Отделение твердого гидрокарбоната натрия:
Суспензию фильтруют для отделения твердого гидрокарбоната натрия от раствора хлорида аммония, который затем используют на стадии (7).
(5) Образование карбоната натрия:
Гидрокарбонат натрия нагревают во вращающихся печах при 450 К, чтобы он разложился на карбонат натрия, воду и углекислый газ.
Углекислый газ направляется обратно в Solvay Tower для использования на этапе (3).
Продукт процесса, безводный карбонат натрия, получают в виде тонкого белого порошка, известного как светлый карбонат натрия.

(6) Образование гидроксида кальция:
Последние две стадии (6) и (7) связаны с регенерацией аммиака из хлорида аммония (выполняется на стадии 3). Негашеную известь со стадии (2) гасят избытком воды с получением известкового молока.
(7) Регенерация аммиака:
Эту суспензию гидроксида кальция смешивают с раствором хлорида аммония, оставшимся после стадии (4), и нагревают.
Таким образом, аммиак извлекают и возвращают на стадию (1).
Хлорид кальция является единственным побочным продуктом всего процесса.
Общий процесс элегантен.
Теоретически единственным сырьем являются известняк и рассол.
Неизбежны потери аммиака, которые компенсируются добавлением дополнительных запасов, как это требуется на этапе (1).

b) из троновой и нахколитовой руд:
Процесс Solvay не используется в США.
Вместо этого промышленность использует две руды, что составляет около 30% мирового производства.
Одним из них является трона, который в огромных количествах встречается в Вайоминге.
Руда добывается в твердом виде и нагревается для удаления углекислого газа с получением карбоната натрия.
Другой рудой является нахколит, представляющий собой гидрокарбонат натрия.
При нагревании образует карбонат натрия.

ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНАТА НАТРИЯ – Na2CO3
-Безводный карбонат натрия устойчив к нагреванию.
Плавится без разложения при 852oC.
- Водные растворы карбоната натрия слабощелочные из-за гидролиза, при котором высвобождаются ионы OH–(aq).
-Водные растворы карбоната натрия поглощают углекислый газ из воздуха, образуя гидрокарбонат натрия.
- Карбонат натрия реагирует с кислотами, такими как слабые растительные кислоты, такие как сок лайма, с выделением углекислого газа.

НАТРИЙ КАРБОНАТ ТЕСТ:
Тест с карбонатом натрия используется для различения некоторых обычных ионов металлов, которые осаждаются в виде соответствующих им карбонатов.
Тест может различать медь (Cu), железо (Fe) и кальций (Ca), цинк (Zn) или свинец (Pb).
К соли металла добавляют раствор карбоната натрия.
Синий осадок указывает на ион Cu2+.
Грязно-зеленый осадок указывает на ион Fe2+.
Желто-коричневый осадок указывает на ион Fe3+.
Белый осадок указывает на ион Ca2+, Zn2+ или Pb2+.
Образующиеся соединения представляют собой, соответственно, карбонат меди (II), карбонат железа (II), оксид железа (III), карбонат кальция, карбонат цинка и карбонат свинца (II).
Этот тест используется для осаждения присутствующего иона, поскольку почти все карбонаты нерастворимы.
Хотя этот тест полезен для различения этих катионов, он не работает, если присутствуют другие ионы, потому что большинство карбонатов металлов нерастворимы и выпадают в осадок.
Кроме того, ионы кальция, цинка и свинца образуют белые осадки с карбонатом, что затрудняет их различение.
Вместо карбоната натрия можно добавить гидроксид натрия, который дает почти такие же цвета, за исключением того, что гидроксиды свинца и цинка растворимы в избытке щелочи и, следовательно, их можно отличить от кальция.
Для полной последовательности тестов, используемых для качественного анализа катионов.

ГИДРАТЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Карбонат натрия кристаллизуется из воды с образованием трех различных гидратов:
-декагидрат карбоната натрия (натрон), Na2CO3·10H2O.
-гептагидрат карбоната натрия (в минеральной форме неизвестен), Na2CO3·7H2O.
-моногидрат карбоната натрия (термонатрит), Na2CO3·H2O.
Безводный карбонат натрия, также известный как кальцинированная сода, образуется при нагревании гидратов.
Карбонат натрия также образуется при нагревании (кальцинировании) гидрокарбоната натрия, т.е. на последнем этапе процесса Solvay.
Декагидрат образуется из водных растворов, кристаллизующихся в интервале температур от -2,1 до +32,0 С, гептагидрат - в узком диапазоне от 32,0 до 35,4 С, а выше этой температуры образуется моногидрат.
В сухом воздухе декагидрат и гептагидрат будут терять воду, в результате чего кристаллы распадаются на белый порошок моногидрата.

ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА КАРБОНАТА НАТРИЯ:
Молекулярный вес: 105,99
Внешний вид Форма: порошок
Белый цвет
Цвет/форма: Серовато-белый порошок или комки, содержащие до 99% карбоната натрия.
Запах: без запаха
Порог восприятия запаха: не применимо
pH: 12 при 106 г/л при 25 °C
Температура плавления/замерзания:
Точка/диапазон плавления: 851 °C - лит.
Начальная точка кипения и интервал кипения: 1600 °C - (разложение)
Температура вспышки: Не применимо
Скорость испарения: данные отсутствуют
Воспламеняемость (твердое вещество, газ):
Продукт не воспламеняется. - Воспламеняемость (твердые вещества)
Верхний/нижний пределы воспламеняемости или взрываемости: Данные отсутствуют.
Давление паров: данные отсутствуют
Плотность пара: данные отсутствуют
Относительная плотность: данные отсутствуют
Растворимость в воде: около 212,5 г/л при 20 °C — Указания для тестирования OECD 105 — полностью растворим.
Коэффициент распределения: н-октанол/вода: Не применимо для неорганических веществ
Температура самовоспламенения: Данные отсутствуют
Температура разложения: 400 °C -
Вязкость
Вязкость, кинематическая: Нет данных
Вязкость, динамическая: Данные отсутствуют
Взрывоопасные свойства: нет данных
Окислительные свойства: данные отсутствуют.
Температура кипения: 1600 °C (разложение)
Плотность: 2,52 - 2,53 г/см3 (20 °С)
Температура плавления: 851°С
Значение pH: 11,16 (4 г/л, H₂O, 25 °C)
Насыпная плотность: 1100 кг/м3
Растворимость: 212,5 г/л

МЕРЫ ПЕРВОЙ ПОМОЩИ НАТРИЯ КАРБОНАТА:
-Описание мер первой помощи:
Общий совет:
Покажите этот паспорт безопасности материала лечащему врачу.
При вдыхании:
После вдоха:
Свежий воздух.
При попадании на кожу:
Немедленно снимите всю загрязненную одежду.
Промойте кожу водой/душем.
При попадании в глаза:
После зрительного контакта:
Смойте большим количеством воды.
Вызовите офтальмолога.
Снимите контактные линзы.
При проглатывании:
После проглатывания:
Немедленно дайте пострадавшему выпить воды (максимум два стакана).
Проконсультируйтесь с врачом.

МЕРЫ ПРИ СЛУЧАЙНОМ ВЫБРОСЕ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
- Индивидуальные меры предосторожности, защитное снаряжение и порядок действий в чрезвычайных ситуациях:
Рекомендации для неаварийного персонала:
Избегайте контакта с веществом.
Обеспечьте достаточную вентиляцию.
- Экологические меры предосторожности:
Не допускайте попадания продукта в канализацию.
-Методы и материалы для локализации и очистки:
Закрыть стоки.
Собирайте, связывайте и откачивайте разливы.
Соблюдайте возможные ограничения по материалам.
Бери насухо.
Утилизируйте правильно.

ПРОТИВОПОЖАРНЫЕ МЕРЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
-Средства пожаротушения:
Подходящие средства пожаротушения:
Вода Пена Углекислый газ (CO2) Сухой порошок
-Советы пожарным:
В случае пожара наденьте автономный дыхательный аппарат.
-Дальнейшая информация:
Подавить (сбить) газы/пары/туманы струей воды.
Не допускать загрязнения поверхностных вод или системы грунтовых вод водой для пожаротушения.

КОНТРОЛЬ ВОЗДЕЙСТВИЯ/СРЕДСТВА ИНДИВИДУАЛЬНОЙ ЗАЩИТЫ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
-Параметры управления:
Ингредиенты с параметрами контроля рабочего места:
-Средства контроля воздействия:
Средства индивидуальной защиты:
* Защита глаз/лица:
Используйте средства защиты глаз, проверенные и одобренные в соответствии с соответствующими государственными стандартами, такими как NIOSH (США) или EN 166 (ЕС). Безопасные очки.

* Защита кожи:
Эта рекомендация относится только к продукту, указанному в паспорте безопасности, который поставляется нами и предназначен для использования по назначению. При растворении или смешивании с другими веществами и в условиях, отличающихся от указанных в EN374, пожалуйста,
свяжитесь с поставщиком перчаток, одобренных CE.
Полный контакт
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.
Заставка контакта
Материал: Нитриловый каучук
Минимальная толщина слоя: 0,11 мм
Время прорыва: 480 мин.

* Защита тела
защитная одежда
* Защита органов дыхания:
Требуется при образовании пыли.
Предприниматель должен обеспечить, чтобы техническое обслуживание, очистка и проверка средств защиты органов дыхания проводились в соответствии с инструкциями производителя.
Эти меры должны быть надлежащим образом задокументированы.
Контроль воздействия окружающей среды
Не допускайте попадания продукта в канализацию.

ОБРАЩЕНИЕ И ХРАНЕНИЕ КАРБОНАТА НАТРИЯ:
- Меры предосторожности для безопасного обращения:
-Условия для безопасного хранения, включая любые несовместимости:
Условия хранения
Плотно закрытый.
Сухой.
гигроскопичный

СИНОНИМЫ:
Сода кальцинированная
Динатриевая соль угольной кислоты
Карбонат динатрия
Угольная кислота, динатриевая соль
Натриевая соль угольной кислоты
Карбонат натрия безводный
Натриевая соль угольной кислоты (1:2)
Кристалл карбонат
Натрийкарбонат
карбонат натрия
Сода
Натрийкарбонат
Natrum carbonicum
Натриевая соль угольной кислоты
Стиральная сода