BICHROMATE DE SODIUM

Le dichromate de sodium, un mélange d'acide acétique, de 2-méthyl-2-penténal et de dichromate, a entraîné une réaction incontrôlée et une éruption du contenu du réacteur.
Le dichromate de sodium est un agent oxydant hautement toxique et puissant qui se présente sous la forme d'un solide cristallin orange à rouge et est largement utilisé dans diverses applications industrielles. 
Le dichromate de sodium est l'un des composés du chrome les plus importants et constitue une source clé de chrome hexavalent (Cr⁶⁺), connu pour ses fortes propriétés oxydantes, mais qui est également hautement cancérigène et dangereux pour la santé humaine et l'environnement. 

Numéro CAS : 10588-01-9
Formule moléculaire : Cr2Na2O7
Poids moléculaire : 261,97
Numéro EINECS : 234-190-3

Synonymes : Dichromate de sodium, Bichromate de sodium, 10588-01-9, Dichromate disodique, Bichromate de soude, Celcure, Natriumdichromat, Dichromate de sodium(VI), Caswell n° 761, Natriumbichromaat, Natriumdichromaat, Celcure Wood Preservation , Dichromate, sodium, Bichromate de sodium, Acide dichromique, sel de sodium, Dichromate de sodium (Na2(Cr2O7)), Sodium (dichromate de), Acide dichromique, sel disodique, Composition d'oakite n° 155, Sodio (dicromato di), Wood Cure A Wood Preservation ,  HSDB 737, Na2Cr2O7, Oxyde de chrome et de sodium (Cr3Na2O7), UNII-C9G6VY6ZZ4, EINECS 234-190-3, C9G6VY6ZZ4, Code chimique des pesticides de l'EPA 068304, Natriumdichromat(VI), CCRIS 8137, Acide chromique (H2Cr2O7), sel disodique, Acide dichromique (H2Cr2O7), sel disodique, Dichromate de sodium(2-), EINECS 252-062-5, disodique ; oxido-(oxido(dioxo)chromio)oxy-dioxochrome, DICHROMATE DE SODIUM (VI), DTXSID8021274, CHEBI :39483, 34493-01-1, Acide chromique (H2Cr2O7), sel de sodium (1:2), Na2(Cr2O7), Na2[Cr2O7], Natriumbichromaat [Néerlandais], Natriumdichromaat [Néerlandais], Natriumdichromat [Allemand], Bichromate de sodium [Français], Sodium(dichromate de) [Français], Sodio (dicromato di) [Italien], Dichromate de sodium de, Caswell No 761, Dichromate disodique (VI), Heptaoxide de dichrome disodique, DTXCID201274, DICHROMATE DE SODIUM [HSDB],  ACIDE DICHROMIQUE, SEL DE SODIUM, DICHROMATE DE SODIUM(VI) [MI], CHROMATE DE SODIUM (NA2CR2O7), DICHROMATE DE SODIUM (ANHYDRE), AKOS015913934, DICHROMATE DIDISODIQUE (NA2CR2O7), NS00085738, Q407873, 10588-01-9 (anhydre), 7789-12-0 (dihydraté), 234-190-3, bichromaté sodique, bichromaté sodique(français), bichromate de soude, caswellno761, celcure, celcurewoodpresrvative, acide chromique(h2cr207), sel disodique, acide chromique(h2cr2o7), sel disodique.

Le dichromate de sodium, y compris l'hexahydrate, est un solide cristallin jaune qui peut également être utilisé en solution.
Le dichromate de sodium est le composé inorganique de formule Na2Cr2O7. 
Cependant, le sel est généralement traité comme son dihydrate Na2Cr2O7·2H2O. 

Pratiquement tout le minerai de chrome est traité par conversion en dichromate de sodium et pratiquement tous les composés et matériaux à base de chrome sont préparés à partir de ce sel.
En termes de réactivité et d'apparence, le dichromate de sodium et le dichromate de potassium sont très similaires. 
Le sel de sodium est cependant environ vingt fois plus soluble dans l'eau que le sel de potassium (49 g/L à 0 °C) et son poids équivalent est également plus faible, ce qui est souvent souhaitable.

Le dichromate de sodium est un agent oxydant puissant. 
Incompatibles avec les acides forts, le contact avec des matériaux combustibles peut provoquer des incendies. 
Le célèbre « mélange d'acide chromique » de dichromate et d'acide sulfurique avec des résidus organiques a provoqué une violente réaction exothermique. 

Ce mélange, combiné à des résidus d'acétone, a également entraîné une réaction violente. 
La combinaison du dichromate et de l'acide sulfurique avec des alcools, de l'éthanol et du 2-propanol a conduit à une violente réaction exothermique. 
En raison de la survenue de nombreux incidents impliquant le mélange de dichromate et d'acide sulfurique avec des matières organiques oxydables, le dichromate de sodium est probablement le meilleur moyen d'éviter de telles interactions. 

La combinaison du dichromate avec l'hydrazine est explosive (on peut s'attendre à ce que la réaction du dichromate soit vigoureuse avec les amines en général). 
L'ajout du sel de dichromate déshydraté à l'anhydride acétique a entraîné une réaction exothermique qui a fini par exploser. 
Une période d'induction a précédé l'explosion. 

Le bore, le silicium et les dichromates forment des mélanges pyrotechniques. 
Le dichromate de sodium est très soluble dans l'eau, formant des solutions acides qui sont utilisées dans de nombreux processus chimiques.
Le dichromate de sodium est généré à grande échelle à partir de minerais contenant des oxydes de chrome(III). 

Le minerai est fusionné avec une base, typiquement du carbonate de sodium, à environ 1000 °C en présence d'air (source d'oxygène) : 2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Cette étape solubilise le chrome et permet de l'extraire dans de l'eau chaude. 
À ce stade, d'autres composants du minerai, tels que l'aluminium et les composés de fer, sont peu solubles.

L'acidification de l'extrait aqueux obtenu avec de l'acide sulfurique ou du dioxyde de carbone donne le dichromate : 2 Na2CrO4 + 2 CO2 + H2O → Na2Cr2O7 + 2 NaHCO3
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Le dichromate est isolé en tant que dihydrate par cristallisation. 

De cette façon, plusieurs millions de kilogrammes de dichromate de sodium sont produits chaque année.
Étant donné que le chrome (VI) est toxique, en particulier sous forme de poussière, ces usines sont soumises à des réglementations strictes. 
Par exemple, les effluents de ces raffineries sont traités avec des agents réducteurs pour transformer le chrome(VI) en chrome(III), ce qui est moins menaçant pour l'environnement.

Une variété d'hydrates de ce sel sont connus, allant du décahydrate en dessous de 19,5 °C (CAS# 13517-17-4 ) ainsi que des hexa-, tétra- et dihydratés. 
Au-dessus de 62 °C, ces sels perdent spontanément de l'eau pour donner la matière anhydre. 
Le dichromate de sodium est cristallisé autour de 30 à 35 degrés C.

Le dichromate de sodium est un solide cristallin rouge à orange.
Le dichromate de sodium fait partie d'un groupe chimique connu sous le nom de composés du chrome (VI)
Le dichromate de sodium est un agent oxydant puissant et une source dans la préparation de dérivés à base de chrome. 

Le dichromate de sodium est utilisé dans la passivation des métaux et trouve des applications dans diverses industries, notamment les pigments et les revêtements, la sérigraphie dans la gravure photographique, la galvanoplastie, la pyrotechnie et les explosifs.
En tant que préservatif du bois, le dichromate de sodium protège le bois des termites et des champignons, tandis que dans le traitement des métaux, il agit comme un inhibiteur de corrosion. 
Le dichromate de sodium est également utilisé dans les préparations de pigments comme le vert d'oxyde de chrome et le chromate de plomb.

Le dichromate de sodium est un sel de sodium inorganique. Contient un dichromate (2-). 
Il se présente sous la forme d'un solide cristallin rouge ou rouge-orange. Peut être très irritant pour la peau, les yeux et les muqueuses. 
Le dichromate de sodium est utilisé comme inhibiteur de corrosion et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Le dichromate de sodium est couramment utilisé dans la fabrication de produits chimiques à base de chrome, y compris l'acide chromique, qui est utilisé pour le placage des métaux, la préservation du bois et la coloration du verre. 
Le dichromate de sodium est également utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les traitements des métaux et comme composant crucial dans le tannage du cuir et la teinture des textiles. 
De plus, en raison de sa forte nature oxydante, il est utilisé comme agent de nettoyage pour la verrerie de laboratoire et dans diverses synthèses chimiques, y compris les réactions d'oxydation organique. 

Dans le passé, il était également utilisé dans la production d'allumettes, la fabrication d'explosifs et la production de pigments, bien que son utilisation ait été considérablement restreinte en raison de sa toxicité sévère.
Le dichromate de sodium est considéré comme très dangereux, car il peut causer de graves problèmes de santé, notamment une irritation sévère de la peau et des yeux, des problèmes respiratoires et un risque accru de cancer du poumon en cas d'exposition prolongée. 

En raison de sa toxicité, des règles de sécurité strictes sont appliquées lors de la manipulation, du stockage et de l'élimination de ce composé. 
De plus, en raison de son impact environnemental, particulièrement nocif pour la vie aquatique et les écosystèmes, de nombreuses industries ont cherché des alternatives plus sûres ou des méthodes plus écologiques pour réduire la dépendance au dichromate de sodium.
Le dichromate de sodium ou Na2Cr2O7 est un composé inorganique.

Le dichromate de sodium est également connu sous le nom de bichromate de soude, dichromate disodique ou dichromate de sodium (VI).
Le dichromate de sodium est connu pour être un puissant agent oxydant et est très corrosif.
Le dichromate de sodium est un solide cristallin rouge à orange rougeâtre.

Le dichromate de sodium est inodore et se dissout dans l'eau, le méthanol et l'éthanol.
Le dichromate de sodium est couramment utilisé comme inhibiteur de corrosion.
Lors du chauffage, le dichromate de sodium libère des vapeurs de chrome qui sont de nature toxique.

Point de fusion : 356,7 °C
Densité : 2,52 g/cm3 (Température : 13 °C)
pression de vapeur : 0Pa à 20°C
Forme : cristaux hygroscopiques rouges
Couleur : cristaux hygroscopiques rouges, cristallin
Solubilité dans l'eau : 2355g/L à 20°C
Constante diélectrique : 2,9 (ambiant)
LogP : -1 à 20°C

Le dichromate de sodium est un composé inorganique largement reconnu pour ses fortes propriétés oxydantes et son utilisation intensive dans divers processus industriels. 
On le trouve le plus souvent sous la forme de solides cristallins rouge orangé vif qui sont très solubles dans l'eau et forment des solutions acides. 
En raison de son potentiel d'oxydation élevé, le dichromate de sodium joue un rôle crucial dans plusieurs applications chimiques, notamment la finition des métaux, la résistance à la corrosion et la synthèse organique. 

Cependant, malgré son importance industrielle, il s'agit d'un composé hautement toxique et dangereux pour l'environnement en raison de la présence de chrome hexavalent (Cr⁶⁺), qui est connu pour être cancérigène et présente de graves risques pour la santé humaine et la faune.
Le dichromate de sodium, un composé du chrome hexavalent, est couramment utilisé comme agent oxydant.
Les composés du chrome (VI) sont génotoxiques et cancérogènes du groupe 1 du CIRC (Centre international de recherche sur le cancer).

Le dichromate de sodium est l'un des contaminants courants présents dans l'eau potable. 
Ses effets toxiques et sa cancérogénicité ont été étudiés.
Le dichromate de sodium est le composé inorganique de formule Na2Cr2O7. 

Cependant, le sel est généralement traité comme son dihydrate Na2Cr2O7·2H2O. 
Pratiquement tous les minerais de chrome sont traités par conversion en dichromate de sodium et virtuellement, tous les composés et matériaux à base de chrome sont préparés à partir de ce sel. 
En termes de réactivité et d'apparence, le dichromate de sodium et le dichromate de potassium sont très similaires. 

Le sel de sodium est cependant environ vingt fois plus soluble dans l'eau que le sel de potassium (49 g/L à 0 °C) et son poids équivalent est également plus faible, ce qui est souvent souhaitable.
Le dichromate de sodium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes. 
Des formes hydratées ou anhydres peuvent être achetées. Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. 

American Elements produit selon de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. 
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles. Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Le dichromate de sodium et les sels de chromate sont des agents oxydants. Pour le tannage du cuir, le dichromate de sodium est d'abord réduit avec du dioxyde de soufre.

Dans le domaine de la synthèse organique, le dichromate de sodium oxyde les liaisons benzyliques et allyliques C-H en dérivés carbonylés. Par exemple, le 2,4,6-trinitrotoluène est oxydé en acide carboxylique correspondant.
De même, le 2,3-diméthylnaphtalène est oxydé par le Na2Cr2O7 en acide 2,3-naphtalènedicarboxylique.
Les alcools secondaires sont oxydés en cétone correspondante, par exemple le menthol en menthone ; du dihydrocholestérol à la cholestanone : 3 R2CHOH + Cr2O2−7 + 2 H+ → 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O

Par rapport au sel de potassium, le principal avantage du dichromate de sodium est sa plus grande solubilité dans l'eau et les solvants polaires comme l'acide acétique.
Pour le chromage hexavalent, le chromate est converti en acide chromique (essentiellement du trioxyde de chrome) par l'acide sulfurique.
Le dichromate de sodium peut être utilisé dans la conversion du fluorène en fluorénone.

Le dichromate de sodium est une matière première essentielle dans la fabrication de composés à base de chrome, tels que l'acide chromique et le dichromate de potassium, qui sont largement utilisés dans la métallurgie, la production chimique et diverses autres industries.
L'inhalation de poussières ou de brouillards provoque une irritation respiratoire ressemblant parfois à de l'asthme ; Une perforation septale nasale peut survenir. L'ingestion provoque des vomissements, de la diarrhée et (rarement) des complications gastriques et rénales. 
Le contact avec les yeux ou la peau produit une irritation locale ; L'exposition répétée de la peau provoque une dermatite.

Utilisé pour fabriquer des colorants, des encres, des pigments et d'autres chromates ; dans le tannage du cuir, un inhibiteur de corrosion dans les systèmes d'eau en circulation ; traitement des métaux ; un additif de boue de forage ; intermédiaire chimique pour les catalyseurs au chrome ; colorimétrie, agent oxydant ; agent blanchissant; un algicide, un fongicide, un insecticide ; dans la préservation du bois.
Le dichromate de sodium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes hydratées ou anhydres peuvent être achetées.

Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
American Elements produit selon de nombreuses qualités standard le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes d'essai ASTM applicables. 
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.

Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.
Le dichromate de sodium a un poids moléculaire d'environ 261,97 g/mol (forme anhydre) et est souvent rencontré sous forme de composé anhydre ou sous sa forme dihydratée plus stable (Na₂Cr₂O₇·2H₂O). 
Le dichromate de sodium a un point de fusion élevé d'environ 356 °C (673 °F) et se décompose à des températures encore plus élevées.

Le dichromate de sodium se dissout facilement dans l'eau, formant des solutions très acides qui peuvent être corrosives pour les tissus humains et de nombreux matériaux. 
En tant qu'agent oxydant, le dichromate de sodium est très réactif, ce qui le rend utile dans la synthèse chimique, en particulier dans les réactions d'oxydation.
Le dichromate de sodium est un composé chimique très utile mais extrêmement dangereux qui a été largement utilisé dans la finition des métaux, le tannage du cuir, la préservation du bois et la fabrication de produits chimiques en raison de ses puissantes propriétés oxydantes. 

Cependant, en raison de sa toxicité sévère, de sa nature cancérigène et de sa persistance dans l'environnement, son utilisation est devenue de plus en plus restreinte dans le monde entier. 
Les industries recherchent activement des alternatives plus sûres, et les organismes de réglementation ont imposé des directives strictes sur la manipulation, le stockage et l'élimination afin de minimiser les risques pour la santé et l'environnement. 
Des précautions de sécurité et une sensibilisation appropriées sont essentielles lors de l'utilisation du dichromate de sodium pour prévenir les risques professionnels et la contamination de l'environnement.

Utilise:
Le dichromate de sodium est un solide rouge, soluble, un agent oxydant puissant, et par conséquent un risque d'incendie avec les matériaux carbonés secs. 
Formé en acidifiant une solution de chromate de sodium, puis en s'évaporant. 
Utilisé dans les allumettes et la pyrotechnie, dans le tannage du cuir et dans l'industrie textile, comme source de chromate, moins cher que le dichromate de potassium.

Le dichromate de sodium peut être utilisé dans la préparation du réactif de Jones qui est utilisé pour les réactions d'oxydation.
Le dichromate de sodium peut être utilisé dans l'oxydation des arylalcanes.
Le rejet dans l'environnement de dichromate de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire de la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), formulation de mélanges et auxiliaires technologiques sur des sites industriels.

D'autres rejets dans l'environnement de dichromate de sodium sont susceptibles de se produire à partir de l'utilisation à l'extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple, la construction en métal, en bois et en plastique et les matériaux de construction) et de l'utilisation à l'intérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de libération (par exemple, les revêtements de sol, les meubles, les jouets, les matériaux de construction, les rideaux, les chaussures, les produits en cuir, les produits en papier et en carton, les équipements électroniques).
Le dichromate de sodium peut être trouvé dans des articles complexes, sans rejet intentionnel : les véhicules.
Le dichromate de sodium peut être trouvé dans des produits à base de : tissus, textiles et vêtements (par exemple, vêtements, matelas, rideaux ou tapis, jouets textiles) et métal (par exemple, couverts, casseroles, jouets, bijoux).

L'une des applications les plus importantes du dichromate de sodium est la protection et le traitement des surfaces métalliques, en particulier dans la fabrication de revêtements de chrome, de couches de passivation et de traitements anticorrosion.
Le dichromate de sodium est utilisé dans la production d'acide chromique, qui sert d'agent clé dans les processus de galvanoplastie pour déposer une couche protectrice de chrome sur divers métaux, notamment l'acier, l'aluminium et le zinc. 
Ces revêtements au chrome améliorent considérablement la résistance à la corrosion, la dureté et la durabilité des composants métalliques, ce qui les rend essentiels dans des industries telles que l'aérospatiale, l'automobile et la fabrication de machines lourdes. 

De plus, le dichromate de sodium est utilisé dans le processus d'anodisation de l'aluminium, où il aide à créer une couche d'oxyde épaisse et durable qui améliore la résistance du matériau à l'usure, à la corrosion et aux conditions environnementales difficiles.
Dans l'industrie du cuir, le dichromate de sodium a été largement utilisé comme composant crucial dans le processus de tannage, où il aide à la transformation chimique des peaux d'animaux brutes en cuir durable et non décomposable. 
Ce processus, connu sous le nom de tannage au chrome, implique l'oxydation des composés de chrome (III) en chrome (VI) au cours de diverses étapes, ce qui aide à stabiliser la structure du cuir, améliorant sa flexibilité, sa durabilité et sa résistance à la dégradation microbienne. 

De même, dans l'industrie textile, le dichromate de sodium est utilisé comme mordant, un produit chimique qui aide les colorants à adhérer plus efficacement aux tissus en créant des liens solides entre les molécules de colorant et les fibres textiles. 
Cela se traduit par une meilleure solidité des couleurs, une meilleure résistance à la décoloration et une vivacité durable des tissus teints, en particulier dans des matériaux tels que la laine, la soie et le coton.

Une autre utilisation importante du dichromate de sodium est la préservation et le traitement des produits du bois, où il aide à protéger les structures en bois, les meubles et les poteaux électriques contre la pourriture fongique, les infestations d'insectes et les dommages liés aux intempéries. 
En raison de ses puissantes propriétés biocides, le dichromate de sodium est incorporé dans les solutions de traitement du bois, où il réagit avec les composants de lignine et de cellulose du bois, ce qui le rend plus résistant à la pourriture et à la dégradation. 
Cette application s'est avérée particulièrement utile dans les environnements extérieurs et marins, où le bois est constamment exposé à l'humidité, aux menaces biologiques et aux conditions climatiques difficiles. 

En plus de son rôle dans la préservation du bois, le dichromate de sodium a également été utilisé dans la formulation de revêtements protecteurs, de peintures et d'apprêts pour diverses surfaces, offrant une résistance à long terme à l'oxydation et à la corrosion, en particulier dans les infrastructures industrielles, les ponts et les pipelines.
Le dichromate de sodium est un agent oxydant très efficace dans le domaine de la chimie organique, où il est utilisé dans l'oxydation des alcools en aldéhydes, en cétones et en acides carboxyliques. 
Cette réaction est particulièrement importante dans la production de produits chimiques fins, de produits pharmaceutiques et d'intermédiaires utilisés dans la synthèse de parfums, de colorants et de produits agrochimiques. 

En laboratoire, le dichromate de sodium a toujours été utilisé comme réactif clé dans l'analyse chimique qualitative et quantitative, y compris son utilisation dans les titrages, les réactions d'oxydoréduction et la toxicologie médico-légale. 
De plus, dans le domaine de la science des matériaux, le dichromate de sodium a été étudié pour son rôle dans les réactions d'oxydation catalytique et en tant que précurseur dans le développement de catalyseurs avancés à base de chrome.
Dans l'industrie du verre et de la céramique, le dichromate de sodium joue un rôle important en tant qu'agent colorant et additif oxydant, contribuant à la production de teintes vertes, jaunes et brunes brillantes dans la verrerie et les émaux céramiques. 

La présence de composés de chrome dans les formulations de verre confère des propriétés optiques uniques et améliore la résistance aux UV, la durabilité et l'attrait esthétique. 
Cela rend le dichromate de sodium particulièrement utile dans la fabrication de verre décoratif, de vitraux et de lentilles optiques spécialisées. 
De plus, dans l'industrie céramique, le dichromate de sodium est utilisé dans la production de pigments et de revêtements résistants aux hautes températures, garantissant la stabilité thermique et la résilience chimique des matériaux céramiques.

Historiquement, le dichromate de sodium a été largement utilisé comme agent de nettoyage en laboratoire et dans l'industrie, en particulier dans la préparation de verrerie, d'instruments scientifiques et d'équipements de précision. 
Ses fortes propriétés oxydantes lui permettent de se décomposer et d'éliminer les résidus organiques, la graisse et les contaminants chimiques, ce qui en fait un agent de nettoyage efficace pour les environnements de laboratoire où une propreté absolue est requise. 
Cependant, en raison de sa toxicité élevée et de sa nature cancérigène, son utilisation dans les applications de nettoyage a considérablement diminué et des agents de nettoyage alternatifs moins dangereux ont été adoptés dans de nombreuses industries.

Le dichromate de sodium a historiquement joué un rôle dans la production de têtes d'allumettes, d'explosifs et de formulations pyrotechniques en raison de ses fortes propriétés oxydantes, qui facilitent la combustion rapide des composants du carburant. 
Dans la production d'allumettes, il a été utilisé pour améliorer les propriétés d'allumage, assurant un allumage fiable lors du frottement. 
De plus, dans l'industrie des explosifs et des feux d'artifice, le dichromate de sodium a été utilisé dans la formulation de propergols, de détonateurs et de compositions de flammes colorées, contribuant aux effets visuels vibrants observés dans les spectacles pyrotechniques. 

Cependant, en raison de problèmes environnementaux et de sécurité, son utilisation dans ces applications a été largement éliminée au profit d'alternatives plus sûres.
Dans l'industrie pétrolière et pétrolière, le dichromate de sodium a été utilisé comme inhibiteur de corrosion et additif de fluide de forage, où il aide à protéger les surfaces métalliques des équipements de forage et des pipelines contre la rouille et l'oxydation. 
De plus, il a été utilisé dans la synthèse de catalyseurs à base de chrome, qui jouent un rôle crucial dans le craquage des hydrocarbures, le raffinage des carburants et la production de carburants à indice d'octane élevé. 

Les catalyseurs au chrome dérivés du dichromate de sodium sont connus pour leur capacité à améliorer l'efficacité de la réaction, à améliorer la qualité du carburant et à optimiser les processus de conversion chimique dans le secteur pétrochimique.
Le dichromate de sodium a été un composé essentiel dans de nombreuses applications industrielles, allant de la finition des métaux, de la résistance à la corrosion et de la préservation du bois à la synthèse organique, à la fabrication du verre et à la préparation de catalyseurs. 
Ses fortes capacités oxydantes, sa capacité à modifier les structures chimiques et son efficacité dans les traitements de surface en ont fait un composant inestimable dans de nombreux processus industriels. 

Cependant, en raison de sa toxicité élevée, de sa nature cancérigène et de sa persistance dans l'environnement, son utilisation a été de plus en plus restreinte et réglementée dans le monde entier, ce qui a conduit les industries à rechercher des alternatives plus sûres et des technologies plus écologiques. 
Malgré son utilisation en déclin dans certains secteurs, le dichromate de sodium reste un produit chimique important dans les applications spécialisées où une oxydation haute performance et une protection des matériaux sont requises.
Le dichromate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire.

Le dichromate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : la recherche scientifique et le développement.
Le dichromate de sodium est utilisé pour la fabrication de : .
Le rejet dans l'environnement de dichromate de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges, comme étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et comme auxiliaire technologique.

D'autres rejets de dichromate de sodium dans l'environnement sont susceptibles de se produire à l'intérieur des habitations en tant que substance réactive.
Le dichromate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique, produits chimiques de laboratoire, métaux, produits de revêtement, charges, mastics, enduits, pâte à modeler, produits et colorants de traitement des textiles, cosmétiques et produits de soins personnels.
Le rejet dans l'environnement de dichromate de sodium peut résulter d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et fabrication de la substance.

Le dichromate de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits de traitement de surface métallique, produits de traitement du cuir, produits pharmaceutiques et produits de traitement des textiles et colorants.
Le dichromate de sodium a une utilisation industrielle entraînant la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
Le dichromate de sodium est utilisé dans les domaines suivants : formulation de mélanges et/ou reconditionnement et recherche et développement scientifiques.

Le dichromate de sodium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et .
Le rejet dans l'environnement de dichromate de sodium peut se produire à partir d'une utilisation industrielle : comme auxiliaire technologique.
Le rejet dans l'environnement de dichromate de sodium peut se produire à la suite d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires), dans des auxiliaires technologiques sur des sites industriels, dans la formulation de mélanges et en tant qu'auxiliaire technologique.

Le dichromate de sodium a été largement utilisé dans diverses industries en raison de ses fortes propriétés oxydantes, de sa résistance à la corrosion et de sa capacité à modifier les structures chimiques dans les processus industriels. 
Malgré sa nature dangereuse, il a joué un rôle crucial dans des applications allant des traitements de surface métalliques et du tannage du cuir à la préservation du bois, à la teinture des textiles et à la synthèse organique. 

Profil de sécurité :
Cancérogène confirmé avec des données tumorigènes expérimentales. Poison par ingestion, contact sktn, voies intraveineuses, intrapéritonéales et sous-cutanées. 
Effets systémiques humains par ingestion : toux, nausées ou vomissements et transpiration. 
Les données de mutation humaine ont signalé un caustique et un irritant. 

Le dichromate de sodium, un oxydant puissant. Réaction potentiellement explosive avec l'anhydride acétique, l'éthanol + l'acide sulfurique + la chaleur, l'hydrazine. 
Réaction violente ou inflammation avec bore + shcon (pyrotechnique), résidus organiques + acide sulfurique, 2-propanol + acide sulfurique, acide sulfurique + trinitrotoluène. 
Inincompatible avec l'hydroxylamine, lorsqu'elle est chauffée à la décomposition, elle émet des fumées toxiques de Na2O.

Comme tous les composés du chrome hexavalent, le dichromate de sodium est cancérigène.
Le dichromate de sodium est également corrosif et l'exposition peut entraîner de graves lésions oculaires ou la cécité.
L'exposition humaine englobe également une fertilité altérée, des dommages génétiques héréditaires et des dommages aux enfants à naître.