БИХРОМАТ НАТРИЯ

Бихромат натрия, смесь уксусной кислоты, 2-метил-2-пентенала и дихромата, приводил к безудержной реакции и извержению содержимого реактора.
Дихромат натрия является высокотоксичным и мощным окислителем, который имеет вид кристаллического твердого вещества от оранжевого до красного цвета и широко используется в различных промышленных приложениях. 
Бихромат натрия является одним из наиболее важных соединений хрома и служит ключевым источником шестивалентного хрома (Cr⁶⁺), который известен своими сильными окислительными свойствами, но также обладает высокой канцерогенностью и опасен как для здоровья человека, так и для окружающей среды. 

Номер CAS: 10588-01-9
Молекулярная формула: Cr2Na2O7
Молекулярный вес: 261,97
Номер EINECS: 234-190-3

Синонимы: Бихромат натрия, Бихромат натрия, 10588-01-9, Дихромат натрия, Бихромат соды, Celcure, Натриумдихромат, Дихромат натрия (VI), Caswell No761, Натриумбихромаат, Натриумдихромаат, Антисептик древесины Celcure, Дихромат, натрий, Бихромат натрия, Дихромовая кислота, Соль натрия, Дихромат натрия (Na2(Cr2O7)), Натрий (дихромат де), Дихромовая кислота, соль динатрия, Состав Дубит No 155, Содио (dicromato di), Консервант для древесины Wood Cure А,  HSDB 737, Na2Cr2O7, оксид хрома натрия (Cr3Na2O7), UNII-C9G6VY6ZZ4, EINECS 234-190-3, C9G6VY6ZZ4, химический код пестицидов EPA 068304, натриумдихромат(VI), CCRIS 8137, хромовая кислота (H2Cr2O7), динатриевая соль, дихромовая кислота (H2Cr2O7), динатриевая соль, дихромат натрия (2-), EINECS 252-062-5, динатрий; oxido-(oxido(dioxo)chromio)oxy-dioxochromaat, SODIUM DICHROMAAT (VI), DTXSID8021274, CHEBI:39483, 34493-01-1, Хромовая кислота (H2Cr2O7), натриевая соль (1:2), Na2(Cr2O7), Na2[Cr2O7], Natriumbichromaat [голландский], Natriumdichromaat [голландский], Natriumdichromat [немецкий], Bichromate de sodium [французский], Sodium(dichromate de) [французский], Sodio (dicromato di) [итальянский], Sodium dichromate de, Caswell No 761, Disodium dichromate (VI), Disodium dichromium heptaoxide, DTXCID201274, SODIUM DICHROMATE [HSDB],  ДИХРОМОВАЯ КИСЛОТА, СОЛЬ НАТРИЯ, ДИХРОМАТ НАТРИЯ (VI) [MI], ХРОМАТ НАТРИЯ (NA2CR2O7), БИХРОМАТ НАТРИЯ (БЕЗВОДНЫЙ), AKOS015913934, ДИХРОМАТ НАТРИЯ (NA2CR2O7), NS00085738, Q407873, 10588-01-9 (безводный), 7789-12-0 (дигидрат), 234-190-3, бихроматированный натрий, бихроматированный (французский), бихроматированный сода, caswellno761, celcure, celcurewoodpresrvative, хромовая кислота (H2cr207), соль натрия, хромовая кислота (H2CR2O7), соль натрия.

Бихромат натрия, включая гексагидрат, представляет собой кристаллические твердые вещества желтого цвета, которые также можно использовать в растворе.
Бихромат натрия — неорганическое соединение с формулой Na2Cr2O7. 
Тем не менее, соль обычно обрабатывается как ее дигидрат Na2Cr2O7·2H2O. 

Практически вся хромовая руда перерабатывается путем конверсии в бихромат натрия, и практически все соединения и материалы на основе хрома получают из этой соли.
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида бихромат натрия и бихромат калия очень похожи. 
Натриевая соль, однако, примерно в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем калийная соль (49 г/л при 0 °C), и ее эквивалентный вес также ниже, что часто бывает желательным.

Бихромат натрия является сильным окислителем. 
Несовместимые с сильными кислотами контакт с горючими материалами может привести к возгоранию. 
Хорошо известная «смесь хромовых кислот» дихромата и серной кислоты с органическим остатком привела к бурной экзотермической реакции. 

Эта смесь в сочетании с остатками ацетона также приводила к бурной реакции. 
Соединение дихромата и серной кислоты со спиртами, этанолом и 2-пропанолом приводило к бурной экзотермической реакции. 
Из-за возникновения многих инцидентов, связанных со смесью дихромата и серной кислоты с окисляемыми органическими материалами, дихромат натрия, вероятно, лучше всего избегать таких взаимодействий. 

Комбинация дихромата с гидразином является взрывоопасной (можно ожидать, что реакция дихромата с аминами в целом будет бурной). 
Добавление обезвоженной соли дихромата к уксусному ангидриду привело к экзотермической реакции, которая в конечном итоге взорвалась. 
Период индукции предшествовал событию взрыва. 

Бор, кремний и дихроматы образуют пиротехнические смеси. 
Бихромат натрия хорошо растворяется в воде, образуя кислотные растворы, которые используются во многих химических процессах.
Бихромат натрия получают в больших масштабах из руд, содержащих оксиды хрома (III). 

Руда сплавляется с основанием, обычно карбонатом натрия, при температуре около 1000 °C в присутствии воздуха (источника кислорода): 2 Cr2O3 + 4 Na2CO3 + 3 O2 → 4 Na2CrO4 + 4 CO2
Этот этап растворяет хром и позволяет экстрагировать его в горячую воду. 
На этом этапе другие компоненты руды, такие как соединения алюминия и железа, плохо растворимы.

Подкисление полученного водного экстракта серной кислотой или углекислым газом дает дихромат: 2 Na2CrO4 + 2 CO2 + H2O → Na2Cr2O7 + 2 NaHCO3
2 Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O
Дихромат выделяют в виде дигидрата путем кристаллизации. 

Таким образом, ежегодно производятся многие миллионы килограммов бихромата натрия.
Поскольку хром (VI) токсичен, особенно в виде пыли, на таких заводах действуют строгие нормы. 
Например, сточные воды с таких нефтеперерабатывающих заводов обрабатываются восстановителями, чтобы вернуть любой хром (VI) в хром (III), который менее опасен для окружающей среды.

Известны различные гидраты этой соли, начиная от декагидрата при температуре ниже 19,5 °C (CAS# 13517-17-4), а также гекса-, тетра- и дигидратов. 
При температуре выше 62 °C эти соли спонтанно теряют воду, образуя безводный материал. 
Дихромат натрия кристаллизуется при температуре от 30 до 35 градусов Цельсия.

Бихромат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от красного до оранжевого цвета.
Бихромат натрия входит в химическую группу, известную как соединения хрома (VI)
Бихромат натрия является сильным окислителем и источником при получении производных хрома. 

Дихромат натрия используется в пассивации металлов и находит применение в различных отраслях промышленности, включая пигменты и покрытия, трафаретную печать в фотографической гравировке, гальваническое покрытие, пиротехнику и взрывчатые вещества.
В качестве антисептика древесины дихромат натрия защищает древесину от термитов и грибков, в то время как при обработке металлов он работает как ингибитор коррозии. 
Дихромат натрия также используется в пигментных препаратах, таких как зеленый оксид хрома и хромат свинца.

Бихромат натрия – это неорганическая соль натрия. Содержит дихромат (2-). 
Он выглядит как красное или красно-оранжевое кристаллическое твердое вещество. Может вызывать сильное раздражение кожи, глаз и слизистых оболочек. 
Бихромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии и при изготовлении других химических веществ.

Дихромат натрия обычно используется в производстве химических веществ на основе хрома, включая хромовую кислоту, которая используется для металлизации, консервации древесины и окрашивания стекла. 
Дихромат натрия также используется в качестве ингибитора коррозии при обработке металлов и в качестве важнейшего компонента при дублении кожи и окрашивании текстиля. 
Кроме того, благодаря своей сильной окислительной природе, он используется в качестве чистящего средства для лабораторной посуды и в различных химических синтезах, включая реакции органического окисления. 

В прошлом он также использовался в производстве спичек, взрывчатых веществ и пигментов, хотя его использование было значительно ограничено из-за его сильной токсичности.
Дихромат натрия считается очень опасным, так как он может вызвать серьезные проблемы со здоровьем, включая сильное раздражение кожи и глаз, проблемы с дыханием и повышенный риск рака легких при длительном воздействии. 

Из-за его токсичности при обращении, хранении и утилизации этого соединения соблюдаются строгие правила безопасности. 
Кроме того, из-за его воздействия на окружающую среду, особенно вредного для водной флоры и фауны и экосистем, многие отрасли промышленности ищут более безопасные альтернативы или более экологичные методы для снижения зависимости от бихромата натрия.
Бихромат натрия или Na2Cr2O7 является неорганическим соединением.

Дихромат натрия также известен как бихромат соды, дихромат натрия или бихромат натрия (VI).
Известно, что дихромат натрия является мощным окислителем и обладает высокой коррозионной активностью.
Дихромат натрия представляет собой кристаллическое твердое вещество от красного до красновато-оранжевого цвета.

Дихромат натрия не имеет запаха и растворяется в воде, метаноле и этаноле.
Дихромат натрия обычно используется в качестве ингибитора коррозии.
При нагревании дихромат натрия выделяет пары хрома, которые являются токсичными по своей природе.

Температура плавления: 356,7°C
Плотность: 2,52 г/см3 (Температура: 13 °C)
Давление пара: 0 Па при 20°C
Форма: красные гигроскопичные кристаллы
Цвет: красные гигроскопичные кристаллы, кристаллические
Растворимость в воде: 2355 г/л при 20°C
Диэлектрическая проницаемость: 2,9 (окружающая среда)
LogP: -1 при 20°C

Бихромат натрия является неорганическим соединением, которое широко известно благодаря своим сильным окислительным свойствам и широкому использованию в различных промышленных процессах. 
Чаще всего встречается в виде ярких оранжево-красных кристаллических твердых веществ, которые хорошо растворяются в воде и образуют кислотные растворы. 
Благодаря своему высокому окислительному потенциалу дихромат натрия играет решающую роль в нескольких химических приложениях, включая отделку металлов, коррозионную стойкость и органический синтез. 

Однако, несмотря на свое промышленное значение, это высокотоксичное и экологически опасное соединение из-за присутствия шестивалентного хрома (Cr⁶⁺), который, как известно, является канцерогенным и представляет серьезную опасность для здоровья человека и дикой природы.
Дихромат натрия, шестивалентное соединение хрома, обычно используется в качестве окислителя.
Соединения хрома (VI) являются генотоксичными и канцерогенами группы 1 IARC (Международное агентство по изучению рака).

Бихромат натрия является одним из распространенных загрязнителей, встречающихся в питьевой воде. 
Изучены его токсические эффекты и канцерогенность.
Бихромат натрия — неорганическое соединение с формулой Na2Cr2O7. 

Тем не менее, соль обычно обрабатывается как ее дигидрат Na2Cr2O7·2H2O. 
Практически все хромовые руды перерабатываются путем конверсии в бихромат натрия и практически из этой соли получают все соединения и материалы на основе хрома. 
С точки зрения реакционной способности и внешнего вида бихромат натрия и бихромат калия очень похожи. 

Натриевая соль, однако, примерно в двадцать раз лучше растворяется в воде, чем калийная соль (49 г/л при 0 °C), и ее эквивалентный вес также ниже, что часто бывает желательным.
Бихромат натрия вообще сразу доступен в большинстве объемов. 
Можно приобрести гидратные или безводные формы. Можно рассматривать высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы. 

American Elements производит продукцию по многим стандартным маркам, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); САУ, реагентный и технический сорт; пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая марка; Оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. 
Возможна типовая и индивидуальная упаковка. Доступна дополнительная техническая, исследовательская информация и информация по безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.
Дихромат натрия и хроматные соли являются окислителями. Для дубления кожи бихромат натрия сначала восстанавливают диоксидом серы.

В области органического синтеза дихромат натрия окисляет бензиловые и аллильные связи C-H до карбонильных производных. Например, 2,4,6-тринитротолуол окисляется до соответствующей карбоновой кислоты.
Аналогично 2,3-диметилнафталин окисляется Na2Cr2O7 до 2,3-нафталиндикарбоновой кислоты.
Вторичные спирты окисляются до соответствующего кетона, например, ментол до ментона; дигидрохолестерин к холестанону: 3 R2CHOH + Cr2O2−7 + 2 H+ → 3 R2C=O + Cr2O3 + 4 H2O

По сравнению с солью калия, основным преимуществом дихромата натрия является его большая растворимость в воде и полярных растворителях, таких как уксусная кислота.
Для шестивалентного хромирования хромат преобразуется в так называемую хромовую кислоту (по сути, триоксид хрома) под действием серной кислоты.
Бихромат натрия может быть использован для преобразования флуорена во флуренон.

Бихромат натрия является важным сырьем для производства соединений на основе хрома, таких как хромовая кислота и бихромат калия, которые широко используются в металлургии, химическом производстве и различных других отраслях промышленности.
Вдыхание пыли или тумана вызывает раздражение дыхательных путей, иногда напоминающее астму; Может произойти перфорация носовой перегородки. Прием внутрь вызывает рвоту, диарею и (редко) осложнения со стороны желудка и почек. 
При попадании в глаза или на кожу возникает местное раздражение; Повторное воздействие на кожу вызывает дерматит.

Используется для изготовления красителей, чернил, пигментов и других хроматов; в кожевенном дублении, ингибитор коррозии в системах оборотной воды; обработка металлов; добавка к буровому раствору; химический промежуточный продукт для хромовых катализаторов; колориметрия, окислитель; отбеливающий реагент; альгицид, фунгицид, инсектицид; в области консервации древесины.
Бихромат натрия вообще сразу доступен в большинстве объемов.
Можно приобрести гидратные или безводные формы.

Можно рассматривать высокочистые, субмикронные и нанопорошковые формы.
American Elements производит продукцию по многим стандартным маркам, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); САУ, реагентный и технический сорт; пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая марка; Оптический класс, USP и EP/BP (Европейская фармакопея/Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM. 
Возможна типовая и индивидуальная упаковка.

Доступна дополнительная техническая, исследовательская информация и информация по безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.
Дихромат натрия имеет молекулярную массу около 261,97 г/моль (безводная форма) и часто встречается либо в виде безводного соединения, либо в более стабильной дигидратной форме (Na₂Cr₂O₇·2H₂O). 
Бихромат натрия имеет высокую температуру плавления около 356 ° C (673 ° F) и разлагается при еще более высоких температурах.

Бихромат натрия легко растворяется в воде, образуя высококислотные растворы, которые могут вызывать коррозию тканей человека и многих материалов. 
Как окислитель, дихромат натрия обладает высокой реакционной способностью, что делает его полезным в химическом синтезе, особенно в реакциях окисления.
Бихромат натрия является очень полезным, но чрезвычайно опасным химическим соединением, которое широко используется в отделке металлов, дублении кожи, консервации древесины и химическом производстве благодаря своим мощным окислительным свойствам. 

Однако из-за его высокой токсичности, канцерогенной природы и стойкости в окружающей среде его использование становится все более ограниченным во всем мире. 
Промышленность активно ищет более безопасные альтернативы, а регулирующие органы ввели строгие правила по обращению, хранению и утилизации, чтобы свести к минимуму риски для здоровья и окружающей среды. 
Надлежащие меры предосторожности и осведомленность имеют важное значение при работе с бихроматом натрия для предотвращения профессиональных рисков и загрязнения окружающей среды.

Использует:
Бихромат натрия является красным твердым, растворимым, мощным окислителем, и, следовательно, представляет опасность возгорания с сухими углеродистыми материалами. 
Образуется путем подкисления раствора хромата натрия, а затем выпаривания. 
Используется в спичечнях и пиротехнике, в кожевенном дублении и в текстильной промышленности, как источник хромата, дешевле дихромата калия.

Дихромат натрия может быть использован при получении реагента Джонса, который используется для реакций окисления.
Бихромат натрия может быть использован при окислении арилалканов.
Выделение в окружающую среду бихромата натрия может происходить при промышленном использовании: производстве вещества, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем изготовлении другого вещества (использование промежуточных продуктов), составлении смесей и в технологических добавках на промышленных площадках.

Другие выбросы дихромата натрия в окружающую среду могут происходить в результате: наружного использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, металлических, деревянных и пластиковых строительных материалов и строительных материалов) и внутреннего использования в долговечных материалах с низкой скоростью высвобождения (например, напольные покрытия, мебель, игрушки, строительные материалы, шторы, обувь, кожаные изделия, бумажные и картонные изделия, электронное оборудование).
Бихромат натрия можно найти в сложных изделиях, не предназначенных для выброса: транспортных средствах.
Бихромат натрия можно найти в изделиях с материалом на основе: тканей, текстиля и одежды (например, одежда, матрасы, шторы или ковры, текстильные игрушки) и металла (например, столовые приборы, горшки, игрушки, ювелирные изделия).

Одним из наиболее важных применений дихромата натрия является защита и обработка металлических поверхностей, в частности, производство хромовых покрытий, пассивирующих слоев и антикоррозионных обработок.
Дихромат натрия используется в производстве хромовой кислоты, которая служит ключевым агентом в процессах гальванического покрытия для нанесения защитного слоя хрома на различные металлы, включая сталь, алюминий и цинк. 
Эти хромовые покрытия значительно повышают коррозионную стойкость, твердость и долговечность металлических компонентов, что делает их незаменимыми в таких отраслях, как аэрокосмическая, автомобильная и тяжелое машиностроение. 

Кроме того, дихромат натрия используется в процессе анодирования алюминия, где он помогает создать толстый, прочный оксидный слой, повышающий устойчивость материала к износу, коррозии и суровым условиям окружающей среды.
В кожевенной промышленности бихромат натрия широко используется в качестве важнейшего компонента в процессе дубления, где он помогает в химическом преобразовании сырых шкур животных в прочную, не разлагающуюся кожу. 
Этот процесс, известный как дубление хрома, включает в себя окисление соединений хрома (III) до хрома (VI) на различных стадиях, что помогает стабилизировать структуру кожи, улучшая ее гибкость, долговечность и устойчивость к микробному разложению. 

Точно так же в текстильной промышленности дихромат натрия используется в качестве протравы, химического вещества, которое помогает красителям более эффективно прилипать к тканям, создавая прочные связи между молекулами красителя и текстильными волокнами. 
Это приводит к повышению стойкости цвета, повышению устойчивости к выцветанию и длительной яркости окрашенных тканей, особенно таких материалов, как шерсть, шелк и хлопок.

Еще одним важным применением дихромата натрия является консервация и обработка изделий из дерева, где он помогает защитить деревянные конструкции, мебель и столбы электропередач от грибкового гниения, заражения насекомыми и повреждений, связанных с погодой. 
Благодаря своим мощным биоцидным свойствам, дихромат натрия входит в состав растворов для обработки древесины, где он вступает в реакцию с лигнином и целлюлозными компонентами древесины, делая ее более устойчивой к гниению и разложению. 
Это применение оказалось особенно полезным на открытом воздухе и в морской среде, где древесина постоянно подвергается воздействию влаги, биологических угроз и суровых климатических условий. 

В дополнение к своей роли в сохранении древесины, дихромат натрия также используется в составлении защитных покрытий, красок и грунтовок для различных поверхностей, обеспечивая долговременную стойкость к окислению и коррозии, особенно в промышленной инфраструктуре, мостах и трубопроводах.
Бихромат натрия служит высокоэффективным окислителем в области органической химии, где он используется при окислении спиртов до альдегидов, кетонов и карбоновых кислот. 
Эта реакция особенно важна при производстве тонких химикатов, фармацевтических препаратов и промежуточных продуктов, используемых в синтезе парфюмерии, красителей и агрохимикатов. 

В лабораторных условиях дихромат натрия исторически использовался в качестве ключевого реагента в качественном и количественном химическом анализе, в том числе в титровании, окислительно-восстановительных реакциях и судебной токсикологии. 
Кроме того, в области материаловедения дихромат натрия был исследован на предмет его роли в реакциях каталитического окисления и в качестве предшественника при разработке усовершенствованных катализаторов на основе хрома.
В стекольной и керамической промышленности бихромат натрия играет значительную роль в качестве красителя и окислительной добавки, способствуя получению блестящих зеленых, желтых и коричневых оттенков в стеклянной посуде и керамических глазури. 

Присутствие соединений хрома в рецептурах стекла придает уникальные оптические свойства и повышает устойчивость к ультрафиолетовому излучению, долговечность и эстетическую привлекательность. 
Это делает бихромат натрия особенно полезным в производстве декоративного стекла, витражей и специализированных оптических линз. 
Кроме того, в керамической промышленности бихромат натрия используется в производстве жаропрочных пигментов и покрытий, обеспечивающих термостойкость и химическую стойкость керамических материалов.

Исторически сложилось так, что дихромат натрия широко использовался в качестве чистящего средства в лабораторных и промышленных условиях, особенно при изготовлении стеклянной посуды, научных инструментов и прецизионного оборудования. 
Его сильные окисляющие свойства позволяют ему разлагать и удалять органические остатки, жир и химические загрязнители, что делает его эффективным чистящим средством для лабораторных условий, где требуется абсолютная чистота. 
Однако из-за его высокой токсичности и канцерогенной природы его использование в чистящих средствах значительно сократилось, и во многих отраслях промышленности были приняты альтернативные, менее опасные чистящие средства.

Дихромат натрия исторически играл роль в производстве спичечных головок, взрывчатых веществ и пиротехнических составов благодаря своим сильным окислительным свойствам, которые способствуют быстрому сгоранию компонентов топлива. 
В производстве спичек он использовался для улучшения воспламенительных свойств, обеспечивая надежное воспламенение при трении. 
Кроме того, в индустрии взрывчатых веществ и фейерверков дихромат натрия используется в составлении топливных зарядов, детонаторов и составов цветного пламени, способствуя ярким визуальным эффектам, наблюдаемым в пиротехнических представлениях. 

Однако из-за проблем с окружающей средой и безопасностью его использование в этих приложениях в значительной степени было прекращено в пользу более безопасных альтернатив.
В нефтяной и нефтяной промышленности дихромат натрия используется в качестве ингибитора коррозии и добавки к буровым растворам, где он помогает защитить металлические поверхности в буровом оборудовании и трубопроводах от ржавчины и окисления. 
Кроме того, он используется в синтезе катализаторов на основе хрома, которые играют решающую роль в крекинге углеводородов, переработке топлива и производстве высокооктанового топлива. 

Хромовые катализаторы, полученные из бихромата натрия, известны своей способностью повышать эффективность реакции, улучшать качество топлива и оптимизировать процессы химической конверсии в нефтехимическом секторе.
Бихромат натрия является важнейшим соединением во многих промышленных применениях, начиная от отделки металлов, коррозионной стойкости и консервации древесины до органического синтеза, производства стекла и подготовки катализаторов. 
Его сильная окислительная способность, способность изменять химическую структуру и эффективность обработки поверхности сделали его бесценным компонентом во многих промышленных процессах. 

Тем не менее, из-за его высокой токсичности, канцерогенной природы и стойкости в окружающей среде, его использование все больше ограничивается и регулируется во всем мире, что заставляет отрасли искать более безопасные альтернативы и более экологичные технологии. 
Несмотря на снижение использования в некоторых секторах, бихромат натрия остается важным химическим веществом в специализированных областях применения, где требуется высокоэффективное окисление и защита материала.
Бихромат натрия используется в следующих продуктах: лабораторные химикаты.

Бихромат натрия используется в следующих областях: научные исследования и разработки.
Бихромат натрия используется для изготовления: .
Выделение в окружающую среду бихромата натрия может происходить при промышленном использовании: при составлении смесей, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем изготовлении другого вещества (использование промежуточных продуктов) и в качестве вспомогательного средства для переработки.

Другой выброс бихромата натрия в окружающую среду, вероятно, произойдет в результате: использования внутри помещений в качестве химически активного вещества.
Дихромат натрия используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, лабораторные химикаты, металлы, продукты для покрытий, шпатлевки, штукатурки, пластилин, средства для обработки текстиля и красители, а также косметика и средства личной гигиены.
Выделение в окружающую среду бихромата натрия может происходить при промышленном использовании: при составлении рецептур смесей и изготовлении вещества.

Дихромат натрия используется в следующих продуктах: продукты для обработки металлических поверхностей, средства для обработки кожи, фармацевтические препараты и продукты для обработки текстиля, а также красители.
Бихромат натрия имеет промышленное применение, что приводит к получению другого вещества (использование промежуточных продуктов).
Бихромат натрия используется в следующих областях: составление рецептур смесей и/или переупаковка и научные исследования и разработки.

Дихроматес натрия используется для производства: химических и .
Выделение в окружающую среду бихромата натрия может происходить при промышленном использовании: в качестве вспомогательного средства для переработки.
Выделение в окружающую среду бихромата натрия может происходить при промышленном использовании: производстве вещества, в качестве промежуточного этапа при дальнейшем производстве другого вещества (использование промежуточных продуктов), в технологических добавках на промышленных объектах, составлении смесей и в качестве технологической добавки.

Бихромат натрия широко используется в различных отраслях промышленности благодаря своим сильным окислительным свойствам, коррозионной стойкости и способности изменять химические структуры в промышленных процессах. 
Несмотря на свою опасность, он сыграл решающую роль в различных областях применения: от обработки металлических поверхностей и дубления кожи до консервации древесины, окрашивания текстиля и органического синтеза. 

Профиль безопасности:
Подтвержденный канцероген с экспериментальными онкогелевыми данными. Яд при приеме внутрь, контактном sktn, внутривенном, внутрибрюшинном и подкожном путях. 
Системные эффекты для человека при приеме внутрь: кашель, тошнота или рвота, потливость. 
Данные о мутациях человека сообщали о едком и раздражителе. 

Бихромат натрия является мощным окислителем. Потенциально взрывоопасная реакция с ангидридом уксусной кислоты, этанолом + серной кислотой + теплом, гидразином. 
Бурная реакция или воспламенение бором + шконом (пиротехническим), органическими остатками + серной кислотой, 2-пропанолом + серной кислотой, серной кислотой + тринитротолуолом. 
Несовместим с гидроксиламином при нагревании до разложения, выделяет токсичные пары Na2O.

Как и все шестивалентные соединения хрома, дихромат натрия является канцерогеном.
Бихромат натрия также вызывает коррозию, и его воздействие может привести к серьезному повреждению глаз или слепоте.
Воздействие на человека также включает в себя нарушение фертильности, наследственные генетические повреждения и вред для нерожденных детей.