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LIQUIDE D'HYDROXYDE DE SODIUM (SODIUM HYDROXIDE LIQUID)
L'hydroxyde de sodium liquide est une base et un alcali hautement caustiques qui décomposent les protéines à des températures ambiantes ordinaires et peuvent provoquer de graves brûlures chimiques. L'hydroxyde de sodium liquide est très soluble dans l'eau et absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air. L'hydroxyde de sodium liquide forme une série d'hydrates NaOH · nH2O. Le monohydrate de NaOH · H2O cristallise à partir de solutions aqueuses entre 12,3 et 61,8 ° C. Le «liquide d'hydroxyde de sodium» disponible dans le commerce est souvent ce monohydrate et les données publiées peuvent s'y référer à la place du composé anhydre.
Synonyms:
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Liquide d'hydroxyde de sodium
Numero CAS
1310-73-2
Numéro CE
215-185-5
L'hydroxyde de sodium liquide, également connu sous le nom de lessive et de soude caustique, est un composé inorganique de formule NaOH. C'est un composé ionique solide blanc constitué de cations sodium Na + et d'anions hydroxyde OH-.
L'hydroxyde de sodium liquide est une base et un alcali hautement caustiques qui décomposent les protéines à des températures ambiantes ordinaires et peuvent provoquer de graves brûlures chimiques. Il est très soluble dans l'eau et absorbe facilement l'humidité et le dioxyde de carbone de l'air. Il forme une série d'hydrates NaOH · nH2O. Le NaOH · H2O monohydraté cristallise à partir de solutions aqueuses entre 12,3 et 61,8 ° C. Le «liquide d'hydroxyde de sodium» disponible dans le commerce est souvent ce monohydrate et les données publiées peuvent s'y référer au lieu du composé anhydre.
En tant que l'un des hydroxydes les plus simples, l'hydroxyde de sodium liquide est fréquemment utilisé aux côtés de l'eau neutre et de l'acide chlorhydrique acide pour démontrer l'échelle de pH aux étudiants en chimie.
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans de nombreuses industries: dans la fabrication de pâtes et papiers, de textiles, d'eau potable, de savons et de détergents, et comme nettoyeur de drains. La production mondiale en 2004 était d'environ 60 millions de tonnes, tandis que la demande était de 51 millions de tonnes.
Propriétés du liquide d'hydroxyde de sodium
Formule chimique NaOH
Masse molaire 39.9971 g mol − 1
Apparence Cristaux blancs, cireux et opaques
Odeur inodore
Densité 2,13 g / cm3
Point de fusion 323 ° C (613 ° F; 596 K)
Point d'ébullition 1388 ° C (2530 ° F; 1661 K)
Solubilité dans l'eau 418 g / L (0 ° C)
1 000 g / L (25 ° C)
3370 g / L (100 ° C)
Solubilité soluble dans le glycérol
négligeable en ammoniac
insoluble dans l'éther
lentement soluble dans le propylène glycol
Solubilité dans le méthanol 238 g / L
Solubilité dans l'éthanol << 139 g / L
Pression de vapeur <2,4 kPa (à 20 ° C)
Basicité (pKb) 0,2
Susceptibilité magnétique (χ) −15,8 · 10−6 cm3 / mol (aq.)
Indice de réfraction (nD) 1,3576
Propriétés du liquide d'hydroxyde de sodium
Propriétés physiques Hydroxyde de sodium liquide
L'hydroxyde de sodium liquide est un solide cristallin incolore qui fond à 318 ° C (604 ° F) sans décomposition et avec un point d'ébullition de 1388 ° C (2530 ° F). Il est très soluble dans l'eau, avec une solubilité plus faible dans les solvants polaires tels que l'éthanol et le méthanol. NaOH est insoluble dans l'éther et d'autres solvants non polaires.
Semblable à l'hydratation de l'acide sulfurique, la dissolution de l'hydroxyde de sodium liquide solide dans l'eau est une réaction hautement exothermique où une grande quantité de chaleur est libérée, ce qui constitue une menace pour la sécurité du fait de la possibilité d'éclaboussures. La solution obtenue est généralement incolore et inodore. Comme avec d'autres solutions alcalines, il se sent glissant au contact de la peau en raison du processus de saponification qui se produit entre le NaOH et les huiles naturelles de la peau.
Viscosité du liquide d'hydroxyde de sodium
Les solutions aqueuses concentrées (50%) d'hydroxyde de sodium liquide ont une viscosité caractéristique, 78 mPa · s, bien supérieure à celle de l'eau (1,0 mPa · s) et proche de celle de l'huile d'olive (85 mPa · s) à température ambiante . La viscosité du NaOH aqueux, comme avec tout produit chimique liquide, est inversement proportionnelle à sa température de service, c'est-à-dire que sa viscosité diminue à mesure que la température augmente, et vice versa. La viscosité des solutions liquides d'hydroxyde de sodium joue un rôle direct dans son application ainsi que dans son stockage.
Hydrate
L'hydroxyde de sodium liquide peut former plusieurs hydrates NaOH · nH2O, ce qui donne un diagramme de solubilité complexe qui a été décrit en détail par SU Pickering en 1893. Les hydrates connus et les plages approximatives de température et de concentration (pourcentage massique de NaOH) de leur eau saturée les solutions sont:
Heptahydraté, NaOH-7H2O: de -28 ° C (18,8%) à -24 ° C (22,2%).
Pentahydrate, NaOH · 5H2O: de -24 ° C (22,2%) à -17,7 (24,8%).
Tétrahydrate, NaOH-4H2O, forme α: de -17,7 (24,8%) à +5,4 ° C (32,5%).
Tétrahydrate, NaOH · 4H2O, forme β: métastable.
Trihémihydraté, NaOH-3,5H20: de +5,4 ° C (32,5%) à +15,38 ° C (38,8%) puis à +5,0 ° C (45,7%).
Trihydraté, NaOH · 3H2O: métastable.
Dihydrate, NaOH-2H2O: de +5,0 ° C (45,7%) à +12,3 ° C (51%).
Monohydrate, NaOH.H20: de +12,3 ° C (51%) à 65,10 ° C (69%) puis à 62,63 ° C (73,1%).
Les premiers rapports se réfèrent aux hydrates avec n = 0,5 ou n = 2/3, mais des investigations approfondies ultérieures n'ont pas permis de confirmer leur existence.
Les seuls hydrates avec des points de fusion stables sont NaOH · H2O (65,10 ° C) et NaOH · 3,5H2O (15,38 ° C). Les autres hydrates, à l'exception des hydrates métastables NaOH-3H2O et NaOH-4H2O (β) peuvent être cristallisés à partir de solutions de composition appropriée, comme indiqué ci-dessus. Cependant, les solutions de NaOH peuvent être facilement surfondues à plusieurs degrés, ce qui permet la formation d'hydrates (y compris les métastables) à partir de solutions de concentrations différentes.
Par exemple, lorsqu'une solution d'hydroxyde de sodium liquide et d'eau avec un rapport molaire de 1: 2 (52,6% d'hydroxyde de sodium liquide en masse) est refroidie, le monohydrate commence normalement à cristalliser (à environ 22 ° C) avant le dihydrate. Cependant, la solution peut facilement être surfondue jusqu'à -15 ° C, point auquel elle peut rapidement cristalliser sous forme de dihydrate. Lorsqu'il est chauffé, le dihydrate solide peut fondre directement en une solution à 13,35 ° C; cependant, une fois que la température dépasse 12,58 ° C. il se décompose souvent en monohydrate solide et en solution liquide. Même l'hydrate n = 3,5 est difficile à cristalliser, car la solution surfond tellement que les autres hydrates deviennent plus stables.
Une solution d'eau chaude contenant 73,1% (masse) d'hydroxyde de sodium liquide est un eutectique qui se solidifie à environ 62,63 ° C sous la forme d'un mélange intime de cristaux anhydres et monohydratés.
Une seconde composition eutectique stable est à 45,4% (masse) d'hydroxyde de sodium liquide, qui se solidifie à environ 4,9 ° C en un mélange de cristaux du dihydrate et du 3,5-hydrate.
Le troisième eutectique stable contient 18,4% (masse) d'hydroxyde de sodium liquide. Il se solidifie à environ -28,7 ° C sous forme d'un mélange de glace aqueuse et d'hydroxyde de sodium liquide heptahydraté · 7H2O.
Lorsque des solutions contenant moins de 18,4% d'hydroxyde de sodium liquide sont refroidies, l'eau glacée cristallise d'abord, laissant l'hydroxyde de sodium liquide en solution.
La forme α du tétrahydrate a une densité de 1,33 g / cm3. Il fond de manière congruente à 7,55 ° C en un liquide avec 35,7% d'hydroxyde de sodium liquide et densité 1,392 g / cm3, et flotte donc dessus comme de la glace sur l'eau. Cependant, à environ 4,9 ° C, il peut à la place fondre de manière incongrue dans un mélange d'hydroxyde de sodium liquide solide · 3,5H2O et une solution liquide.
La forme β du tétrahydrate est métastable et se transforme souvent spontanément en forme α lorsqu'elle est refroidie en dessous de -20 ° C. Une fois initiée, la transformation exothermique est complète en quelques minutes, avec une augmentation de 6,5% du volume du solide. La forme β peut être cristallisée à partir de solutions surfondues à -26 ° C et fond partiellement à -1,83 ° C.
L '«hydroxyde de sodium» du commerce est souvent le monohydrate (densité 1,829 g / cm3). Les données physiques dans la littérature technique peuvent faire référence à cette forme, plutôt qu'au composé anhydre.
Structure cristalline du liquide d'hydroxyde de sodium
L'hydroxyde de sodium liquide et son monohydrate forment des cristaux orthorhombiques avec les groupes d'espace Cmcm (oS8) et Pbca (oP24), respectivement. Les dimensions des cellules monohydratées sont a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 nm. Les atomes sont disposés dans une structure de couche de type hydrargillite / O Na OO NaO / ... Chaque atome de sodium est entouré de six atomes d'oxygène, trois chacun des anions hydroxyle HO- et trois des molécules d'eau. Les atomes d'hydrogène des hydroxyles forment des liaisons fortes avec les atomes d'oxygène dans chaque couche d'O. Les couches O adjacentes sont maintenues ensemble par des liaisons hydrogène entre les molécules d'eau.
Propriétés chimiques du liquide d'hydroxyde de sodium
Réaction avec les acides de l'hydroxyde de sodium liquide
Le liquide d'hydroxyde de sodium réagit avec les acides protiques pour produire de l'eau et les sels correspondants. Par exemple, lorsque le liquide d'hydroxyde de sodium réagit avec l'acide chlorhydrique, du chlorure de sodium se forme:
NaOH (aq) + HCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
En général, ces réactions de neutralisation sont représentées par une simple équation ionique nette:
OH− (aq) + H + (aq) → H2O (l)
Ce type de réaction avec un acide fort dégage de la chaleur et est donc exothermique. De telles réactions acide-base peuvent également être utilisées pour des titrages. Cependant, l'hydroxyde de sodium liquide n'est pas utilisé comme étalon primaire car il est hygroscopique et absorbe le dioxyde de carbone de l'air.
Réaction avec les oxydes acides
L'hydroxyde de sodium liquide réagit également avec les oxydes acides, tels que le dioxyde de soufre. Ces réactions sont souvent utilisées pour «nettoyer» les gaz acides nocifs (comme le SO2 et le H2S) produits lors de la combustion du charbon et ainsi empêcher leur rejet dans l'atmosphère. Par exemple,
2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O
Réaction avec les métaux et les oxydes
Le verre réagit lentement avec les solutions aqueuses d'hydroxyde de sodium liquide à température ambiante pour former des silicates solubles. Pour cette raison, les joints en verre et les robinets d'arrêt exposés à l'hydroxyde de sodium liquide ont tendance à «geler». Les flacons et les réacteurs chimiques revêtus de verre sont endommagés par une longue exposition à l'hydroxyde de sodium liquide chaud, qui givre également le verre. L'hydroxyde de sodium liquide n'attaque pas le fer à température ambiante, car le fer n'a pas de propriétés amphotères (c'est-à-dire qu'il se dissout uniquement dans l'acide, pas dans la base). Néanmoins, à des températures élevées (par exemple au-dessus de 500 ° C), le fer peut réagir de manière endothermique avec l'hydroxyde de sodium liquide pour former de l'oxyde de fer (III), du sodium métallique et de l'hydrogène gazeux. Cela est dû à la plus faible enthalpie de formation d'oxyde de fer (III) (-824,2 kJ / mol par rapport à l'hydroxyde de sodium liquide (-500 kJ / mol), donc la réaction est thermodynamiquement favorable, bien que sa nature endothermique indique une non-spontanéité. Considérez la réaction suivante entre l'hydroxyde de sodium liquide fondu et la limaille de fer finement divisée:
4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2
Quelques métaux de transition, cependant, peuvent réagir vigoureusement avec l'hydroxyde de sodium liquide.
En 1986, un camion-citerne en aluminium au Royaume-Uni a été utilisé par erreur pour transporter une solution liquide d'hydroxyde de sodium à 25%, provoquant une pressurisation du contenu et des dommages au camion-citerne. La pressurisation était due à l'hydrogène gazeux qui est produit dans la réaction entre l'hydroxyde de sodium liquide et l'aluminium:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2
Précipitant
Contrairement à l'hydroxyde de sodium liquide, qui est soluble, les hydroxydes de la plupart des métaux de transition sont insolubles, et donc l'hydroxyde de sodium liquide peut être utilisé pour précipiter les hydroxydes de métaux de transition. Les couleurs suivantes sont observées:
Cuivre - bleu
Fer (II) - vert
Fer (III) - jaune / marron
Les sels de zinc et de plomb se dissolvent dans un excès d'hydroxyde de sodium liquide pour donner une solution limpide de Na2ZnO2 ou Na2PbO2.
L'hydroxyde d'aluminium est utilisé comme floculant gélatineux pour filtrer les particules lors du traitement de l'eau. L'hydroxyde d'aluminium est préparé à l'usine de traitement à partir de sulfate d'aluminium en le faisant réagir avec de l'hydroxyde de sodium liquide ou du bicarbonate.
Al2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4Al2 (SO4) 3 + 6 NaHCO3 → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2
Saponification
L'hydroxyde de sodium liquide peut être utilisé pour l'hydrolyse à base d'esters (comme dans la saponification), d'amides et d'halogénures d'alkyle. Cependant, la solubilité limitée de l'hydroxyde de sodium liquide dans les solvants organiques signifie que l'hydroxyde de potassium plus soluble (KOH) est souvent préféré. Le fait de toucher la solution liquide d'hydroxyde de sodium avec les mains nues, bien que non recommandé, produit une sensation de glissement. Cela se produit parce que les huiles sur la peau telles que le sébum sont converties en savon. Malgré la solubilité dans le propylène glycol, il est peu probable qu'il remplace l'eau dans la saponification en raison de la réaction primaire du propylène glycol par de la graisse avant la réaction entre l'hydroxyde de sodium liquide et la graisse.
Production
Pour des informations historiques, voir Fabrication d'alcali.
L'hydroxyde de sodium liquide est produit industriellement sous forme de solution à 50% par des variations du procédé électrolytique de chloralcali. Du chlore gazeux est également produit dans ce processus. L'hydroxyde de sodium liquide solide est obtenu à partir de cette solution par évaporation d'eau. Le liquide d'hydroxyde de sodium solide est le plus souvent vendu sous forme de flocons, de granulés et de blocs coulés.
En 2004, la production mondiale était estimée à 60 millions de tonnes sèches d'hydroxyde de sodium liquide, et la demande était estimée à 51 millions de tonnes. En 1998, la production mondiale totale était d'environ 45 millions de tonnes. L'Amérique du Nord et l'Asie ont chacune contribué pour environ 14 millions de tonnes, tandis que l'Europe en a produit environ 10 millions de tonnes. Aux États-Unis, le principal producteur d'hydroxyde de sodium liquide est la Dow Chemical Company, qui produit annuellement environ 3,7 millions de tonnes à partir des sites de Freeport, au Texas, et de Plaquemine, en Louisiane. Les autres grands producteurs américains sont Oxychem, Westlake, Olin, Shintek et Formosa. Toutes ces entreprises utilisent le procédé chloralcali.
Historiquement, l'hydroxyde de sodium liquide était produit en traitant le carbonate de sodium avec de l'hydroxyde de calcium dans une réaction de métathèse qui tire parti du fait que l'hydroxyde de sodium liquide est soluble, tandis que le carbonate de calcium ne l'est pas. Ce processus a été appelé caustification.
Ca (OH) 2 (aq) + Na2CO3 (s) → CaCO3 (s) + 2 NaOH (aq)
Ce procédé a été remplacé par le procédé Solvay à la fin du XIXe siècle, lui-même supplanté par le procédé chloralcali que nous utilisons aujourd'hui.
L'hydroxyde de sodium liquide est également produit en combinant du sodium métallique pur avec de l'eau. Les sous-produits sont de l'hydrogène gazeux et de la chaleur, entraînant souvent une flamme.
2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Cette réaction est couramment utilisée pour démontrer la réactivité des métaux alcalins dans les environnements académiques; cependant, il n'est pas commercialement viable, car l'isolement du sodium métallique est généralement effectué par réduction ou électrolyse de composés de sodium, y compris l'hydroxyde de sodium liquide.
Les usages
L'hydroxyde de sodium liquide est une base forte populaire utilisée dans l'industrie. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans la fabrication de sels de sodium et de détergents, la régulation du pH et la synthèse organique. En vrac, il est le plus souvent manipulé sous forme de solution aqueuse, car les solutions sont moins chères et plus faciles à manipuler.
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans de nombreux scénarios où il est souhaitable d'augmenter l'alcalinité d'un mélange ou de neutraliser les acides.
Par exemple, dans l'industrie pétrolière, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé comme additif dans la boue de forage pour augmenter l'alcalinité dans les systèmes de boue de bentonite, pour augmenter la viscosité de la boue et pour neutraliser tout gaz acide (tel que le sulfure d'hydrogène et le dioxyde de carbone) qui peut être rencontrés dans la formation géologique à mesure que le forage progresse.
Une autre utilisation est dans les tests de brouillard salin où le pH doit être régulé. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé avec de l'acide chlorhydrique pour équilibrer le pH. Le sel résultant, NaCl, est l'agent corrosif utilisé dans le test standard de brouillard salin à pH neutre.
Le pétrole brut de mauvaise qualité peut être traité avec de l'hydroxyde de sodium liquide pour éliminer les impuretés sulfureuses dans un processus connu sous le nom de lavage caustique. Comme ci-dessus, l'hydroxyde de sodium liquide réagit avec des acides faibles tels que le sulfure d'hydrogène et les mercaptans pour donner des sels de sodium non volatils, qui peuvent être éliminés. Les déchets qui se forment sont toxiques et difficiles à traiter, et le processus est interdit dans de nombreux pays à cause de cela. En 2006, Trafigura a utilisé le procédé puis a déversé les déchets en Côte d'Ivoire.
D'autres utilisations courantes du liquide d'hydroxyde de sodium comprennent:
Il est utilisé pour fabriquer des savons et des détergents. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour le savon en pain dur tandis que l'hydroxyde de potassium est utilisé pour les savons liquides. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé plus souvent que l'hydroxyde de potassium car il est moins cher et une plus petite quantité est nécessaire.
Il est utilisé comme nettoyant de drain qui contient de l'hydroxyde de sodium liquide convertissant les graisses et les graisses qui peuvent obstruer les tuyaux en savon, qui se dissout dans l'eau. (voir produit de nettoyage)
Il est utilisé pour la fabrication de fibres textiles artificielles (comme la rayonne).
Il est utilisé dans la fabrication du papier. Environ 56% du liquide d'hydroxyde de sodium produit est utilisé par l'industrie, dont 25% dans l'industrie papetière. (voir pâte chimique)
Il est utilisé pour purifier le minerai de bauxite à partir duquel l'aluminium métallique est extrait. Ceci est connu sous le nom de processus Bayer. (voir dissoudre les métaux et composés amphotères)
Il est utilisé dans le dégraissage des métaux, le raffinage du pétrole et la fabrication de colorants et d'agents de blanchiment.
Pâte chimique
L'hydroxyde de sodium liquide est également largement utilisé dans la fabrication de pâte de bois pour la fabrication de papier ou de fibres régénérées. Avec le sulfure de sodium, l'hydroxyde de sodium liquide est un composant clé de la solution de liqueur blanche utilisée pour séparer la lignine des fibres de cellulose dans le processus kraft. Il joue également un rôle clé dans plusieurs étapes ultérieures du processus de blanchiment de la pâte brune résultant du processus de mise en pâte. Ces étapes comprennent la délignification de l'oxygène, l'extraction par oxydation et l'extraction simple, qui nécessitent toutes un environnement alcalin fort avec un pH> 10,5 à la fin des étapes.
Digestion tissulaire
De la même manière, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour digérer les tissus, comme dans un processus qui a été utilisé avec des animaux de ferme à un moment donné. Ce processus impliquait de placer une carcasse dans une chambre scellée, puis d'ajouter un mélange d'hydroxyde de sodium liquide et d'eau (qui rompt les liaisons chimiques qui maintiennent la chair intacte). Cela transforme finalement le corps en un liquide avec une apparence de café, et le seul solide qui reste est des coques d'os, qui pourraient être écrasées entre le bout des doigts.
L'hydroxyde de sodium liquide est fréquemment utilisé dans le processus de décomposition de la destruction de la route déversée dans les décharges par les entrepreneurs d'élimination des animaux. En raison de sa disponibilité et de son faible coût, il a été utilisé par des criminels pour éliminer des cadavres. Le tueur en série italien Leonarda Cianciulli a utilisé ce produit chimique pour transformer des cadavres en savon. Au Mexique, un homme qui travaillait pour des cartels de la drogue a admis avoir jeté plus de 300 corps avec lui.
L'hydroxyde de sodium liquide est un produit chimique dangereux en raison de sa capacité à hydrolyser les protéines. Si une solution diluée est renversée sur la peau, des brûlures peuvent survenir si la zone n'est pas lavée soigneusement et pendant plusieurs minutes à l'eau courante. Les éclaboussures dans les yeux peuvent être plus graves et conduire à la cécité.
Dissoudre les métaux et composés amphotères
Les bases fortes attaquent l'aluminium. Le liquide d'hydroxyde de sodium réagit avec l'aluminium et l'eau pour libérer de l'hydrogène gazeux. L'aluminium prend l'atome d'oxygène de l'hydroxyde de sodium liquide, qui à son tour prend l'atome d'oxygène de l'eau, et libère les deux atomes d'hydrogène. La réaction produit ainsi de l'hydrogène gazeux et de l'aluminate de sodium. Dans cette réaction, l'hydroxyde de sodium liquide agit comme un agent pour rendre la solution alcaline, dans laquelle l'aluminium peut se dissoudre.
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3H2
L'aluminate de sodium est un produit chimique inorganique utilisé comme source efficace d'hydroxyde d'aluminium pour de nombreuses applications industrielles et techniques. L'aluminate de sodium pur (anhydre) est un solide cristallin blanc ayant une formule diversement donnée comme NaAlO2, NaAl (OH) 4 <(hydraté), Na2O.Al2O3 ou Na2Al2O4. La formation de tétrahydroxoaluminate de sodium (III) ou d'aluminate de sodium hydraté est donnée par:
2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2
Cette réaction peut être utile pour la gravure, l'élimination de l'anodisation ou la conversion d'une surface polie en une finition satinée, mais sans autre passivation telle que l'anodisation ou l'aloding, la surface peut se dégrader, soit dans des conditions normales d'utilisation, soit dans des conditions atmosphériques sévères.
Dans le procédé Bayer, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans le raffinage de minerais contenant de l'alumine (bauxite) pour produire de l'alumine (oxyde d'aluminium) qui est la matière première utilisée pour produire de l'aluminium métallique via le procédé électrolytique Hall-Héroult. Puisque l'alumine est amphotère, elle se dissout dans l'hydroxyde de sodium liquide, laissant les impuretés moins solubles à pH élevé telles que les oxydes de fer sous la forme d'une boue rouge hautement alcaline.
Voir aussi: Accident de l'usine d'alumine d'Ajka
D'autres métaux amphotères sont le zinc et le plomb qui se dissolvent dans des solutions liquides concentrées d'hydroxyde de sodium pour donner respectivement du zincate de sodium et du plombate de sodium.
Réactif d'estérification et de transestérification
L'hydroxyde de sodium liquide est traditionnellement utilisé dans la fabrication du savon (savon à froid, saponification). Il a été fabriqué au XIXe siècle pour une surface dure plutôt que pour un produit liquide car il était plus facile à stocker et à transporter.
Pour la fabrication de biodiesel, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé comme catalyseur pour la transestérification du méthanol et des triglycérides. Cela ne fonctionne qu'avec de l'hydroxyde de sodium liquide anhydre, car combiné avec de l'eau, la graisse se transforme en savon, qui serait contaminé avec du méthanol. NaOH est utilisé plus souvent que l'hydroxyde de potassium car il est moins cher et une plus petite quantité est nécessaire. En raison des coûts de production, le NaOH, produit à partir de sel ordinaire, est moins cher que l'hydroxyde de potassium.
La préparation des aliments
Les utilisations alimentaires de l'hydroxyde de sodium liquide comprennent le lavage ou le pelage chimique des fruits et légumes, la transformation du chocolat et du cacao, la production de colorants au caramel, l'échaudage de la volaille, la transformation des boissons gazeuses et l'épaississement de la crème glacée. Les olives sont souvent trempées dans un liquide d'hydroxyde de sodium pour les ramollir; Les bretzels et les rouleaux de lessive allemands sont glacés avec une solution liquide d'hydroxyde de sodium avant la cuisson pour les rendre croustillants. En raison de la difficulté à obtenir de l'hydroxyde de sodium liquide de qualité alimentaire en petites quantités pour un usage domestique, le carbonate de sodium est souvent utilisé à la place de l'hydroxyde de sodium liquide. Il est connu sous le nom de numéro E E524.
Les aliments spécifiques traités avec de l'hydroxyde de sodium liquide comprennent:
Les bretzels allemands sont pochés dans une solution bouillante de carbonate de sodium ou une solution liquide d'hydroxyde de sodium froide avant la cuisson, ce qui contribue à leur croûte unique.
L'eau de lessive est un ingrédient essentiel de la croûte des gâteaux de lune chinois traditionnels cuits au four.
La plupart des nouilles chinoises de couleur jaune sont faites avec de l'eau de lessive, mais sont souvent confondues avec des œufs.
Une variété de zongzi utilise de l'eau de lessive pour donner une saveur sucrée.
L'hydroxyde de sodium liquide est également le produit chimique qui provoque la gélification des blancs d'œufs dans la production d'œufs Century.
Certaines méthodes de préparation des olives impliquent de les soumettre à une saumure à base de lessive.
Le dessert philippin (kakanin) appelé kutsinta utilise une petite quantité d'eau de lessive pour aider à donner à la pâte de farine de riz une consistance gélatineuse. Un processus similaire est également utilisé dans le kakanin connu sous le nom de pitsi-pitsi ou pichi-pichi, sauf que le mélange utilise du manioc râpé au lieu de la farine de riz.
Le plat norvégien connu sous le nom de lutefisk (de lutfisk, "lye fish").
Les bagels sont souvent bouillis dans une solution de lessive avant la cuisson, contribuant à leur croûte brillante.
Hominy est des grains de maïs séchés reconstitués par trempage dans de l'eau de lessive. Ceux-ci se dilatent considérablement et peuvent être traités ultérieurement par friture pour faire des noix de maïs ou par séchage et broyage pour faire du gruau. Hominy est utilisé pour créer Masa, une farine populaire utilisée dans la cuisine mexicaine pour faire des tortillas de maïs et des tamales. Nixtamal est similaire, mais utilise de l'hydroxyde de calcium au lieu de l'hydroxyde de sodium liquide.
Agent de nettoyage
L'hydroxyde de sodium liquide est fréquemment utilisé comme agent de nettoyage industriel où il est souvent appelé "caustique". Il est ajouté à l'eau, chauffé, puis utilisé pour nettoyer les équipements de traitement, les réservoirs de stockage, etc. Il peut dissoudre la graisse, les huiles, les graisses et les dépôts à base de protéines. Il est également utilisé pour nettoyer les tuyaux d'évacuation des déchets sous les éviers et les drains dans les propriétés domestiques. Des tensioactifs peuvent être ajoutés à la solution liquide d'hydroxyde de sodium afin de stabiliser les substances dissoutes et ainsi empêcher la redéposition. Une solution de trempage liquide d'hydroxyde de sodium est utilisée comme dégraissant puissant sur les plats de cuisson en acier inoxydable et en verre. C'est également un ingrédient courant dans les nettoyants pour fours.
Une utilisation courante de l'hydroxyde de sodium liquide est la production de détergents pour lave-pièces. Les détergents pour lave-pièces à base d'hydroxyde de sodium liquide sont parmi les produits chimiques de nettoyage les plus agressifs. Les détergents liquides à base d'hydroxyde de sodium comprennent des tensioactifs, des inhibiteurs de rouille et des antimousses. Un lave-pièces chauffe l'eau et le détergent dans une armoire fermée, puis pulvérise le liquide d'hydroxyde de sodium chauffé et l'eau chaude sous pression contre les pièces sales pour les applications de dégraissage. L'hydroxyde de sodium liquide utilisé de cette manière a remplacé de nombreux systèmes à base de solvants au début des années 1990 lorsque le trichloroéthane a été interdit par le Protocole de Montréal. Les laveurs de pièces à base de détergent liquide à base d'eau et d'hydroxyde de sodium sont considérés comme une amélioration environnementale par rapport aux méthodes de nettoyage à base de solvant.
Liquide d'hydroxyde de sodium de qualité quincaillerie à utiliser comme type de nettoyeur de drain.
Décapage de peinture avec de la soude caustique
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé à la maison comme type d'ouverture de drain pour débloquer les drains obstrués, généralement sous la forme d'un cristal sec ou d'un gel liquide épais. L'alcali dissout les graisses pour produire des produits solubles dans l'eau. Il hydrolyse également les protéines telles que celles trouvées dans les cheveux qui peuvent bloquer les conduites d'eau. Ces réactions sont accélérées par la chaleur générée lorsque l'hydroxyde de sodium liquide et les autres composants chimiques du nettoyant se dissolvent dans l'eau. Ces nettoyants de drain alcalins et leurs versions acides sont très corrosifs et doivent être manipulés avec une grande prudence.
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans certains défrisants pour lisser les cheveux. Cependant, en raison de l'incidence et de l'intensité élevées des brûlures chimiques, les fabricants de défrisants chimiques utilisent d'autres produits chimiques alcalins dans les préparations disponibles pour les consommateurs moyens. Les défrisants liquides à base d'hydroxyde de sodium sont toujours disponibles, mais ils sont principalement utilisés par les professionnels.
Une solution d'hydroxyde de sodium liquide dans l'eau était traditionnellement utilisée comme décapant de peinture le plus courant sur les objets en bois. Son utilisation est devenue moins courante, car elle peut endommager la surface du bois, augmenter le grain et tacher la couleur.
Traitement de l'eau du liquide d'hydroxyde de sodium
L'hydroxyde de sodium liquide est parfois utilisé pendant la purification de l'eau pour augmenter le pH des approvisionnements en eau. L'augmentation du pH rend l'eau moins corrosive pour la plomberie et réduit la quantité de plomb, de cuivre et d'autres métaux toxiques qui peuvent se dissoudre dans l'eau potable.
Utilisations historiques du liquide d'hydroxyde de sodium
L'hydroxyde de sodium liquide a été utilisé pour la détection d'une intoxication au monoxyde de carbone, des échantillons sanguins de ces patients devenant vermillon suite à l'addition de quelques gouttes d'hydroxyde de sodium liquide. Aujourd'hui, l'intoxication au monoxyde de carbone peut être détectée par oxymétrie CO.
Dans les mélanges de ciment, mortiers, béton, coulis
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans certains plastifiants de mélanges de ciment. Cela aide à homogénéiser les mélanges de ciment, empêchant la ségrégation des sables et du ciment, diminue la quantité d'eau requise dans un mélange et augmente la maniabilité du produit de ciment, qu'il s'agisse de mortier, d'enduit ou de béton.
Stockage de chaleur été-hiver
Les chercheurs de l'EMPA expérimentent le liquide d'hydroxyde de sodium concentré (NaOH) comme stockage thermique ou milieu de réservoir saisonnier pour le chauffage des locaux. Si de l'eau est ajoutée à l'hydroxyde de sodium liquide (NaOH) solide ou concentré, de la chaleur est libérée. La dilution est exothermique - l'énergie chimique est libérée sous forme de chaleur. Inversement, en appliquant de l'énergie thermique dans une solution liquide diluée d'hydroxyde de sodium, l'eau s'évapore de sorte que la solution devient plus concentrée et stocke ainsi la chaleur fournie sous forme d'énergie chimique latente.
Modérateur de neutrons
Seaborg travaille sur une conception de réacteur dans laquelle NaOH est utilisé comme modérateur de neutrons.
Sécurité du liquide d'hydroxyde de sodium
Comme d'autres acides et alcalis corrosifs, les gouttes de solutions liquides d'hydroxyde de sodium peuvent facilement décomposer les protéines et les lipides dans les tissus vivants via l'hydrolyse des amides et l'hydrolyse des esters, qui provoquent par conséquent des brûlures chimiques et peuvent induire une cécité permanente au contact des yeux. Un alcali solide peut également exprimer sa nature corrosive s'il y a de l'eau, comme la vapeur d'eau. Ainsi, un équipement de protection, comme des gants en caoutchouc, des vêtements de sécurité et une protection oculaire, doit toujours être utilisé lors de la manipulation de ce produit chimique ou de ses solutions. Les mesures de premiers soins standard pour les déversements d'alcali sur la peau sont, comme pour les autres produits corrosifs, l'irrigation avec de grandes quantités d'eau. Le lavage est poursuivi pendant au moins dix à quinze minutes.
De plus, la dissolution de l'hydroxyde de sodium liquide est hautement exothermique et la chaleur qui en résulte peut provoquer des brûlures thermiques ou enflammer des produits inflammables. Il produit également de la chaleur lorsqu'il réagit avec des acides.
L'hydroxyde de sodium liquide est également légèrement corrosif pour le verre, ce qui peut endommager le vitrage ou provoquer la liaison des joints de verre dépoli. L'hydroxyde de sodium liquide est corrosif pour plusieurs métaux, comme l'aluminium qui réagit avec l'alcali pour produire de l'hydrogène gazeux inflammable au contact:
2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 3 H2 + 2 NaAlO2
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 NaAl (OH) 4
Espace de rangement
Un stockage soigneux est nécessaire lors de la manipulation d'hydroxyde de sodium liquide à utiliser, en particulier les volumes en vrac. Il est toujours recommandé de suivre les directives de stockage appropriées du NaOH et de maintenir la sécurité des travailleurs / de l'environnement étant donné le risque de brûlure du produit chimique.
L'hydroxyde de sodium liquide est souvent stocké dans des bouteilles pour une utilisation en laboratoire à petite échelle, dans des conteneurs de vrac intermédiaires (conteneurs de volume moyen) pour la manutention et le transport de la cargaison, ou dans de grands réservoirs de stockage fixes avec des volumes allant jusqu'à 100000 gallons pour la fabrication ou des usines de traitement des eaux usées avec Utilisation de NaOH. Les matériaux courants compatibles avec l'hydroxyde de sodium liquide et souvent utilisés pour le stockage du NaOH comprennent: le polyéthylène (HDPE, habituel, XLPE, moins courant), l'acier au carbone, le chlorure de polyvinyle (PVC), l'acier inoxydable et le plastique renforcé de fibre de verre (FRP, avec un doublure résistante).
L'hydroxyde de sodium liquide doit être stocké dans des contenants hermétiques pour préserver sa normalité car il absorbera l'eau de l'atmosphère.
Histoire de l'hydroxyde de sodium liquide
Le liquide d'hydroxyde de sodium a d'abord été préparé par des fabricants de savon. Une procédure de fabrication d'hydroxyde de sodium liquide est apparue dans le cadre d'une recette de fabrication de savon dans un livre arabe de la fin du XIIIe siècle: Al-mukhtara` fi funun min al-suna` (Inventions des divers arts industriels), qui a été compilé par al-Muzaffar Yusuf ibn `Umar ibn` Ali ibn Rasul (mort en 1295), un roi du Yémen. La recette demandait de faire passer de l'eau à plusieurs reprises à travers un mélange d'alcali (en arabe: al-qily, où qily est la cendre de plantes salines, qui sont riches en sodium; l'alcali était donc du carbonate de sodium impur) et de chaux vive (oxyde de calcium, CaO), par lequel une solution d'hydroxyde de sodium liquide a été obtenue. Les savonniers européens ont également suivi cette recette. Lorsqu'en 1791, le chimiste et chirurgien français Nicolas Leblanc (1742-1806) a breveté un procédé de production de masse de carbonate de sodium, le «carbonate de sodium» naturel (carbonate de sodium impur obtenu à partir des cendres de plantes riches en sodium) a été remplacé par cette version artificielle. Cependant, au 20e siècle, l'électrolyse du chlorure de sodium était devenue la principale méthode de production d'hydroxyde de sodium liquide.
La solution liquide d'hydroxyde de sodium se présente sous la forme d'un liquide incolore. Plus dense que l'eau. Le contact peut irriter gravement la peau, les yeux et les muqueuses. Toxique par ingestion. Corrosif pour les métaux et les tissus.
La soude caustique réagit avec tous les acides minéraux pour former les sels correspondants. Il réagit également avec les gaz faiblement acides, tels que le sulfure d'hydrogène, le dioxyde de soufre et le dioxyde de carbone. La soude caustique réagit avec les métaux amphotères (Al, Zn, Sn) et leurs oxydes pour former des anions complexes tels que AlO2 (-), ZnO2 (-2), SNO2 (-2) et H2 (ou H2O avec des oxydes). Tous les acides organiques réagissent également avec l'hydroxyde de sodium liquide pour former des sels solubles. Une autre réaction courante de la soude caustique est la déshydrochloration.
En raison de son alcalinité élevée, l'hydroxyde de sodium en solution aqueuse provoque directement la rupture des liaisons dans les protéines (en particulier les ponts disulfure). Les cheveux et les ongles se dissolvent après 20 heures de contact direct avec de l'hydroxyde de sodium à des pH supérieurs à 9,2. L'hydroxyde de sodium a des effets dépilatoires qui ont été décrits après un contact accidentel avec des solutions sur le lieu de travail. La rupture des liaisons dans les protéines peut entraîner une nécrose sévère du site d'application. Le niveau de corrosion dépend de la période de contact avec le tissu et de la concentration d'hydroxyde de sodium.
L'hydroxyde de sodium liquide ou solide est un irritant cutané grave. Il provoque des brûlures au deuxième et au troisième degré par contact court et est très nocif pour les yeux.
L'industrie chimique organique utilise l'hydroxyde de sodium liquide pour les réactions de saponification, la production d'intermédiaires anioniques nucléophiles, l'éthérification et l'estérification, la catalyse basique et la production de bases organiques libres. La solution liquide d'hydroxyde de sodium est utilisée pour l'épuration des gaz résiduaires et la neutralisation des eaux usées.
En chimie inorganique, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans la fabrication de sels de sodium, pour la digestion des minerais alcalins et pour la régulation du pH.
L'industrie textile utilise une solution liquide d'hydroxyde de sodium pour fabriquer des fibres discontinues de viscose et de viscose. La solution liquide d'hydroxyde de sodium utilisée ne doit contenir que des traces d'ions chlorure (qualité rayonne). La surface du coton peut être améliorée par traitement avec une solution liquide d'hydroxyde de sodium (mercerisation).
Dans l'industrie de l'aluminium, l'hydroxyde de sodium liquide est principalement utilisé pour le traitement de la bauxite.
Les usines d'eau utilisent une solution liquide diluée d'hydroxyde de sodium pour régénérer les échangeurs d'ions pour la purification de l'eau et le traitement des eaux usées.
Dans l'industrie alimentaire, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour le dégraissage, le nettoyage et l'épluchage des pommes de terre.
Le chlore et l'hydroxyde de sodium liquide sont généralement coproduits / par électrolyse de la saumure / dans un rapport de 1 tonne de chlore pour 1,1 tonne d'hydroxyde de sodium liquide.
Surveillance du lieu de travail: L'échantillonnage et l'analyse peuvent être effectués par collecte d'hydroxyde de sodium liquide dans une bulle de verre contenant de l'acide chlorhydrique, suivi d'un titrage ultérieur.
À température ambiante, l'hydroxyde de sodium liquide est un solide cristallin blanc inodore qui absorbe l'humidité de l'air. C'est une substance fabriquée. Lorsqu'il est dissous dans l'eau ou neutralisé avec de l'acide, il dégage une chaleur importante, qui peut être suffisante pour enflammer les matières combustibles. L'hydroxyde de sodium liquide est très corrosif. Il est généralement utilisé sous forme de solide ou de solution à 50%. D'autres noms communs incluent la soude caustique et la lessive. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour fabriquer des savons, de la rayonne, du papier, des explosifs, des colorants et des produits pétroliers. Il est également utilisé dans le traitement des tissus de coton, le blanchissage et le blanchiment, le nettoyage et le traitement des métaux, le revêtement d'oxyde, la galvanoplastie et l'extraction électrolytique. Il est couramment présent dans les nettoyants pour égouts et fours commerciaux.
La solution liquide d'hydroxyde de sodium volumétrique utilisée en laboratoire doit être protégée de l'air pour éviter la formation de carbonate.
L'hydroxyde de sodium liquide en contact avec l'eau peut générer suffisamment de chaleur pour enflammer les matériaux combustibles adjacents.
Le mélange d'hydroxyde de sodium liquide et d'acroléine dans un récipient fermé a fait augmenter la température et la pression.
L'hydroxyde de sodium liquide utilisé comme additif alimentaire à usage général dans les médicaments pour animaux, les aliments pour animaux et les produits connexes est généralement reconnu comme sûr lorsqu'il est utilisé conformément aux bonnes pratiques de fabrication ou d'alimentation.
Des brûlures œsophagiennes ont été provoquées chez des rats mâles par l'administration d'hydroxyde de sodium liquide à 10%. Les produits de peroxydation lipidique (LPO) ont ensuite été mesurés aux instants suivants: 0, 1, 6, 24, 48 et 72 heures après le traitement. Les concentrations tissulaires d'hydroxyproline (HP) dans la zone lésée ont été évaluées 14 jours après l'administration d'hydroxyde de sodium liquide. Les groupes ont reçu de la mélatonine systémique ou une solution saline normale. Il y avait deux groupes témoins, non ischémiques, fictifs traités avec ou sans mélatonine. Les produits LPO, malondialdéhyde (MDA) et 4-hydroxyalcénal (4-HDA), ont augmenté immédiatement après l'administration d'hydroxyde de sodium liquide; cela indique la participation des radicaux libres dans le développement des dommages. La mélatonine a diminué la réponse oxydative et la quantité de HP dans la phase tardive de la lésion. La mélatonine a réduit les dommages oxydatifs dans la phase précoce des brûlures œsophagiennes induites par l'hydroxyde de sodium liquide.
Les cas d'intoxication humaine indiquent qu'une dose de 10 grammes par voie orale est mortelle. L'hydroxyde de sodium liquide est toxique par ingestion orale. L'hydroxyde de sodium liquide est corrosif pour tous les tissus. Les vapeurs concentrées entraînent de graves dommages aux yeux et au système respiratoire. L'ingestion orale d'hydroxyde de sodium liquide, qui survient fréquemment chez les enfants, provoque une nécrose tissulaire grave, avec formation de sténose de l'œsophage, entraînant souvent la mort. Le contact avec la peau peut entraîner une dermatite de contact, une perte de cheveux, ainsi qu'une nécrose due à une irritation sévère. Une incidence accrue de carcinome de l'œsophage après une intoxication sévère à l'hydroxyde de sodium liquide a été rapportée chez l'homme. Dans les études animales, le contact cutané à long terme avec des substances entraînant des changements de pH de la peau provoque le développement de tumeurs, à la suite d'une grave irritation des tissus et d'une croissance cellulaire réparatrice. Mutagène pour les cellules somatiques de mammifères. Peut causer des lésions aux organes suivants: muqueuses, les voies respiratoires supérieures, peau, yeux [MSDS]. Des tumeurs ne sont pas à prévoir si les effets de l'irritation sont évités. À ce jour, il n'y a pas d'études pertinentes sur les effets toxiques prénataux de l'hydroxyde de sodium liquide.
L'exposition aiguë / la matière kératinique de la peau a subi une décomposition rapide dans de l'hydroxyde de sodium liquide au-dessus de pH 9,2. Des aliquotes de cheveux et d'ongles humains lavés ont été mélangées avec diverses quantités de solution de sodium et le degré de dégradation de la kératine a été mesuré en estimant la cystine produite. La partie cystine du complexe kératinique des cheveux ou des ongles humains a été facilement clivée par l'hydroxyde de sodium liquide dans la liaison S-S. Après 20 heures de contact avec du liquide d'hydroxyde de sodium 0,1 N ou 0,25 N, 61,4% et 97,6%, respectivement, de la kératine de l'ongle ont été décomposés. Ainsi, un degré élevé de destruction des tissus même par une solution liquide d'hydroxyde de sodium diluée peut se produire à la suite d'un contact prolongé.
Dans le cas d'un déversement solide et anhydre d'hydroxyde de sodium liquide sur le sol, la pollution des eaux souterraines se produira si des précipitations se produisent avant le nettoyage. Les précipitations dissoudront une partie du solide (avec beaucoup de chaleur dégagée) et créeront une solution aqueuse d'hydroxyde de sodium liquide, qui pourrait alors s'infiltrer dans le sol. Cependant, la prédiction de la concentration et des propriétés de la solution produite serait difficile.
L'hydroxyde de sodium (NaOH), également connu sous le nom de soude caustique ou de lessive, est une substance très polyvalente utilisée dans divers processus de fabrication. L'hydroxyde de sodium est un coproduit de la production de chlore.
Utilisations et avantages de l'hydroxyde de sodium (NaOH)
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour fabriquer de nombreux produits de tous les jours, tels que le papier, l'aluminium, les nettoyants commerciaux pour égouttoirs et fours, ainsi que du savon et des détergents.
Liquide d'hydroxyde de sodium dans les produits de nettoyage et désinfectants
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour fabriquer des savons et une variété de détergents utilisés dans les maisons et les applications commerciales. L'agent de blanchiment au chlore est produit en combinant du chlore et de l'hydroxyde de sodium liquide. Les nettoyants de vidange contenant de l'hydroxyde de sodium liquide transforment les graisses et les graisses qui peuvent obstruer les tuyaux en savon, qui se dissout dans l'eau.
Liquide d'hydroxyde de sodium dans les produits pharmaceutiques et la médecine
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour aider à fabriquer une variété de médicaments et de produits pharmaceutiques, des analgésiques courants comme l'aspirine, aux anticoagulants qui peuvent aider à prévenir les caillots sanguins, aux médicaments réduisant le cholestérol.
Hydroxyde de sodium liquide en énergie
Dans le secteur de l'énergie, l'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans la production de piles à combustible. Les piles à combustible fonctionnent comme des batteries pour produire de l'électricité de manière propre et efficace pour une gamme d'applications, y compris le transport; la manutention des matériaux; et les applications d'alimentation de secours stationnaires, portables et d'urgence. Les résines époxy, fabriquées avec de l'hydroxyde de sodium liquide, sont utilisées dans les éoliennes.
Liquide d'hydroxyde de sodium dans le traitement de l'eau
Les installations municipales de traitement de l'eau utilisent de l'hydroxyde de sodium liquide pour contrôler l'acidité de l'eau et pour aider à éliminer les métaux lourds de l'eau. L'hydroxyde de sodium liquide est également utilisé pour produire de l'hypochlorite de sodium, un désinfectant de l'eau.
Liquide d'hydroxyde de sodium dans la production alimentaire
L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé dans plusieurs applications de transformation des aliments, telles que le séchage d'aliments comme les olives ou l'aide à faire dorer les bretzels de style bavarois, leur donnant leur croquant caractéristique. L'hydroxyde de sodium liquide est utilisé pour enlever la peau des tomates, des pommes de terre et d'autres fruits et légumes pour la mise en conserve et également comme ingrédient
