ГИДРОКСИД НАТРИЯ ЖИДКИЙ (SODIUM HYDROXIDE LIQUID)

ГИДРОКСИД НАТРИЯ ЖИДКИЙ (SODIUM HYDROXIDE LIQUID)

Жидкий гидроксид натрия представляет собой сильно едкое основание и щелочь, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Жидкий гидроксид натрия хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Жидкий гидроксид натрия образует серию гидратов NaOH · nH2O. Моногидрат NaOH · H2O кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C. Коммерчески доступный «жидкий гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.

Synonyms:
Sodium hydroxide; Caustic soda; Lye; Ascarite; naoh; NAOH; White caustic; Sodium hydrate; SODIUM HYDROXIDE; Caustic soda; 1310-73-2; Sodium hydrate; Soda lye; White caustic; Sodium hydroxide (Na(OH)); Aetznatron; Ascarite; Sodium hydroxide solution; Soda, caustic; Natriumhydroxid; Rohrputz; Plung; Collo-Grillrein; Liquid-plumr; Caustic soda solution; Collo-Tapetta; Fuers Rohr; Rohrreiniger Rofix; NaOH; Hydroxyde de sodium; Natriumhydroxyde; Sodium hydroxide dimer; White caustic solution; Sodium hydrate solution; Soda, hydrate; Natrium causticum; Soda, kaustische; Lewis-red devil lye; Sodio(idrossido di); Caustic soda, liquid; Sodium(hydroxyde de); Caswell No. 773; sodiumhydroxide; Sodium hydroxide (Na2(OH)2); Natriumhydroxid [German]; Natriumhydroxyde [Dutch]; sodium;hydroxide; Sodium hydroxide, pellets; Natrium-hydroxid, reinstes; UN 1823 (solid); UN 1824 (solution); Hydroxyde de sodium [French]; SODIUM HYDROXIDE LIQUID; Sodio(idrossido di) [Italian]; Sodium(hydroxyde de) [French]; Sodium hydroxide, flake; Sodium hydroxide, pearl; Sodium hydroxide, solid; EINECS 215-185-5; LYE; EPA Pesticide Chemical Code 075603; Sodium Hydroxide, 0.1M solution; Na (O H); Buffer Solution, pH 8.00; Sodium hydroxide, pure, pellets; Sodium hydroxide, 98%, pure, flakes; Sodium hydroxide, 1N standard solution; Sodium hydroxide, extra pure, micropearls; Sodium hydroxide, 0.1 N standard solution; Sodium hydroxide, 0.2 N standard solution; Sodium hydroxide, for analysis, micropearls; Sodium hydroxide, 98%, extra pure, pellets; Sodium hydroxide, 97+%, ACS reagent, pellets; Sodium hydroxide [NF]; Sodium hydroxide, 98.5%, for analysis, pellets; Sodium Hydroxide [USAN]; Sodium hydroxide, for analysis, 50% solution in water; Sodium hydroxide, extra pure, 33wt.% solution in water; Sodium hydroxide, extra pure, 50 wt% solution in water; sodiumhydroxid; hydroxyl sodium; sodium hydoxide; sodium hydroxid; sodium hyroxide; soude caustique; hydroxide sodium; NAOH; Lye solution; Sodium hidroxide; Sodium hydroxyde; Sodium-hydroxide; Natrii hydroxidum; Caustic soda, dry; Sodium Hydroxide Liquid; Caustic Soda Flake; Caustic soda, Lye; Caustic soda, bead; Caustic soda, flake; Caustic soda, solid; Caustic soda 50%; Sodium hydroxide, dry; Sodium hydroxide beads; Caustic soda, granular; Sodium hydroxide liquid; Sodium hydroxide, bead; Sodium hydroxide 50%; SODIUM HYDROXIDE LIQUID; Sodium hydroxide (TN); Sodium hydroxide (flake); Sodium hydroxide (liquid); Sodium hydroxide, granular; Sodium hydroxide, solution; WLN: NA Q; EC 215-185-5; Sodium hydroxide, anhydrous; 1N Sodium hydroxide solution; Sodium hydroxide pellets, EP; Sodium hydroxide, micropearls; KSC174M8F; Sodium hydroxide (JP17/NF); Sodium hydroxide solution 25%; Sodium Hydroxide 1N Concentrate; Sodium hydroxide, 40% solution; Sodium hydroxide, 50% solution; CTK0H4682; Sodium hydroxide pellets USP-NF; NAOH; Sodium Hydroxide 10N Concentrate; Sodium Hydroxide Solution, 2.5N; Sodium Hydroxide, 1.0M solution; Sodium Hydroxide, 2.0M solution; Sodium Hydroxide Liquid; Sodium hydroxide pellets ACS reagent; Sodium Hydroxide Pellets Reagent Grade; Sodium hydroxide, 10N aqueous solution; Sodium hydroxide pellets Biochemical Grade; Sodium hydroxide, 5% w/v aqueous solution; SODIUM HYDROXIDE BEADS RGT GRADE 1KG; Sodium hydroxide, 20% w/v aqueous solution; Sodium hydroxide, 25% w/v aqueous solution; Sodium hydroxide, 30% w/w aqueous solution; Sodium hydroxide, 40% w/v aqueous solution; Sodium hydroxide, 50% w/w aqueous solution; X4832; Sodium hydroxide, 0.1N Standardized Solution; Sodium hydroxide, 0.5N Standardized Solution; Sodium hydroxide, 1.0N Standardized Solution; Sodium hydroxide, 0.05N Standardized Solution; Sodium hydroxide, solid [UN1823] [Corrosive]; Sodium hydroxide, technical, 30% solution in water; Sodium hydroxide, pellets, Trace Metals Grade 99.99%

Гидроксид натрия жидкий

Количество CAS
1310-73-2

Номер ЕС
215-185-5

Жидкий гидроксид натрия, также известный как щелочь и каустическая сода, представляет собой неорганическое соединение с формулой NaOH. Это белое твердое ионное соединение, состоящее из катионов натрия Na + и анионов гидроксида OH-.

Жидкий гидроксид натрия представляет собой щелочь с сильной щелочью, которая разлагает белки при обычных температурах окружающей среды и может вызвать серьезные химические ожоги. Он хорошо растворяется в воде и легко поглощает влагу и углекислый газ из воздуха. Образует серию гидратов NaOH · nH2O. Моногидрат NaOH · H2O кристаллизуется из водных растворов при температуре от 12,3 до 61,8 ° C. Коммерчески доступный «жидкий гидроксид натрия» часто является этим моногидратом, и опубликованные данные могут относиться к нему вместо безводного соединения.

Как один из простейших гидроксидов, жидкий гидроксид натрия часто используется вместе с нейтральной водой и кислой соляной кислотой, чтобы продемонстрировать шкалу pH студентам-химикам.

Жидкий гидроксид натрия используется во многих отраслях промышленности: в производстве целлюлозы и бумаги, текстиля, питьевой воды, мыла и моющих средств, а также в качестве очистителя канализации. Мировое производство в 2004 году составило около 60 миллионов тонн, а спрос - 51 миллион тонн.

Свойства жидкого гидроксида натрия
Химическая формула NaOH
Молярная масса 39,9971 г · моль − 1
Внешний вид Белые воскообразные непрозрачные кристаллы
Запах без запаха
Плотность 2,13 г / см3
Точка плавления 323 ° C (613 ° F, 596 K)
Температура кипения 1388 ° C (2530 ° F; 1661 K)
Растворимость в воде 418 г / л (0 ° C)
1000 г / л (25 ° С)
3370 г / л (100 ° С)
Растворимость: растворим в глицерине
незначительно в аммиаке
не растворим в эфире
медленно растворяется в пропиленгликоле
Растворимость в метаноле 238 г / л
Растворимость в этаноле << 139 г / л
Давление пара <2,4 кПа (при 20 ° C)
Основность (пКб) 0,2
Магнитная восприимчивость (χ) −15,8 · 10−6 см3 / моль (водн.)
Показатель преломления (нД) 1,3576

Свойства жидкого гидроксида натрия

Физические свойства гидроксид натрия жидкий
Жидкий чистый гидроксид натрия представляет собой бесцветное кристаллическое твердое вещество, плавящееся при 318 ° C (604 ° F) без разложения и с температурой кипения 1388 ° C (2530 ° F). Он хорошо растворим в воде, с меньшей растворимостью в полярных растворителях, таких как этанол и метанол. NaOH не растворяется в эфире и других неполярных растворителях.

Подобно гидратации серной кислоты, растворение твердого жидкого гидроксида натрия в воде - это сильно экзотермическая реакция, при которой выделяется большое количество тепла, что создает угрозу безопасности из-за возможности разбрызгивания. Полученный раствор обычно не имеет цвета и запаха. Как и в случае с другими щелочными растворами, при контакте с кожей он кажется скользким из-за процесса омыления, происходящего между NaOH и натуральными кожными маслами.

Вязкость жидкости гидроксида натрия
Концентрированные (50%) водные растворы жидкого гидроксида натрия имеют характеристическую вязкость 78 мПа · с, что намного больше, чем вязкость воды (1,0 мПа · с) и близка к вязкости оливкового масла (85 мПа · с) при комнатной температуре. . Вязкость водного раствора NaOH, как и любого жидкого химического вещества, обратно пропорциональна его температуре эксплуатации, то есть его вязкость уменьшается с увеличением температуры, и наоборот. Вязкость жидких растворов гидроксида натрия играет прямую роль как при его применении, так и при хранении.

Увлажняет
Жидкий гидроксид натрия может образовывать несколько гидратов NaOH · nH2O, что приводит к сложной диаграмме растворимости, которая была подробно описана С.С. Пикерингом в 1893 году. Известные гидраты и приблизительные диапазоны температуры и концентрации (массовый процент NaOH) их насыщенной воды решения:

Гептагидрат, NaOH · 7H2O: от -28 ° C (18,8%) до -24 ° C (22,2%).
Пентагидрат, NaOH · 5H2O: от -24 ° C (22,2%) до -17,7 (24,8%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H2O, α-форма: от −17,7 (24,8%) до +5,4 ° C (32,5%).
Тетрагидрат, NaOH · 4H2O, β-форма: метастабильная.
Тригемигидрат, NaOH · 3,5H2O: от +5,4 ° C (32,5%) до +15,38 ° C (38,8%), а затем до +5,0 ° C (45,7%).
Тригидрат, NaOH · 3H2O: метастабильный.
Дигидрат, NaOH · 2H2O: от +5,0 ° C (45,7%) до +12,3 ° C (51%).
Моногидрат, NaOH · H2O: от +12,3 ° C (51%) до 65,10 ° C (69%), затем до 62,63 ° C (73,1%).
Ранние сообщения относятся к гидратам с n = 0,5 или n = 2/3, но более поздние тщательные исследования не смогли подтвердить их существование.

Единственные гидраты со стабильными температурами плавления - это NaOH · H2O (65,10 ° C) и NaOH · 3,5H2O (15,38 ° C). Другие гидраты, за исключением метастабильных, NaOH · 3H2O и NaOH · 4H2O (β), могут быть кристаллизованы из растворов надлежащего состава, как указано выше. Однако растворы NaOH легко переохлаждаться на много градусов, что позволяет образовывать гидраты (в том числе метастабильные) из растворов с разной концентрацией.

Например, когда раствор жидкого гидроксида натрия и воды с мольным соотношением 1: 2 (52,6% жидкого гидроксида натрия по массе) охлаждают, моногидрат обычно начинает кристаллизоваться (примерно при 22 ° C) раньше дигидрата. Однако раствор можно легко переохладить до -15 ° C, после чего он может быстро кристаллизоваться в виде дигидрата. При нагревании твердый дигидрат может плавиться прямо в раствор при 13,35 ° C; однако, как только температура превышает 12,58 ° C. он часто разлагается на твердый моногидрат и жидкий раствор. Даже гидрат n = 3,5 трудно кристаллизовать, потому что раствор переохлажден настолько, что другие гидраты становятся более стабильными.

Горячий водный раствор, содержащий 73,1% (масс.) Жидкого гидроксида натрия, представляет собой эвтектику, которая затвердевает при температуре около 62,63 ° C в виде плотной смеси безводных и моногидратных кристаллов.

Вторая стабильная эвтектическая композиция представляет собой 45,4% (масс.) Жидкого гидроксида натрия, который затвердевает при температуре около 4,9 ° C с образованием смеси кристаллов дигидрата и 3,5-гидрата.

Третья стабильная эвтектика содержит 18,4% (масс) жидкого гидроксида натрия. Он затвердевает при температуре около -28,7 ° C в виде смеси водяного льда и жидкого гептагидрата гидроксида натрия · 7H2O.

Когда охлаждаются растворы, содержащие менее 18,4% жидкого гидроксида натрия, сначала кристаллизуется водяной лед, оставляя жидкий гидроксид натрия в растворе.

Α-форма тетрагидрата имеет плотность 1,33 г / см3. Он плавно плавится при 7,55 ° C в жидкость с 35,7% жидкого гидроксида натрия и плотностью 1,392 г / см3, и поэтому плавает на нем, как лед на воде. Однако при температуре около 4,9 ° C он может вместо этого несоответствующим образом плавиться в смесь твердого жидкого гидроксида натрия · 3,5H2O и жидкого раствора.

Β-форма тетрагидрата является метастабильной и часто самопроизвольно превращается в α-форму при охлаждении ниже -20 ° C. После начала экзотермическое превращение завершается за несколько минут, при этом объем твердого вещества увеличивается на 6,5%. Β-форма может кристаллизоваться из переохлажденных растворов при –26 ° C и частично плавится при –1,83 ° C.

Коммерческий «гидроксид натрия» часто представляет собой моногидрат (плотность 1,829 г / см3). Физические данные в технической литературе могут относиться к этой форме, а не к безводному соединению.

Кристаллическая структура жидкости гидроксида натрия
Жидкий гидроксид натрия и его моногидрат образуют орторомбические кристаллы с пространственными группами Cmcm (oS8) и Pbca (oP24) соответственно. Размеры моногидратной ячейки: a = 1,1825, b = 0,6213, c = 0,6069 нм. Атомы расположены в гидраргиллитоподобной слоистой структуре / O Na OO NaO / ... Каждый атом натрия окружен шестью атомами кислорода, по три каждого из гидроксильных анионов HO- и три из молекул воды. Атомы водорода гидроксилов образуют прочные связи с атомами кислорода в каждом O-слое. Соседние слои O удерживаются вместе водородными связями между молекулами воды.

Химические свойства жидкого гидроксида натрия

Реакция с кислотами натрия гидроксида жидкого
Жидкий гидроксид натрия реагирует с протонными кислотами с образованием воды и соответствующих солей. Например, когда жидкий гидроксид натрия реагирует с соляной кислотой, образуется хлорид натрия:

NaOH (водн.) + HCl (водн.) → NaCl (водн.) + H2O (l)
В общем, такие реакции нейтрализации представлены одним простым чистым ионным уравнением:

OH− (водн.) + H + (водн.) → H2O (l)

Этот тип реакции с сильной кислотой выделяет тепло и, следовательно, является экзотермическим. Такие кислотно-основные реакции также можно использовать для титрования. Однако жидкий гидроксид натрия не используется в качестве первичного стандарта, поскольку он гигроскопичен и поглощает диоксид углерода из воздуха.

Реакция с кислыми оксидами
Жидкий гидроксид натрия также реагирует с кислыми оксидами, такими как диоксид серы. Такие реакции часто используются для «очистки» вредных кислых газов (таких как SO2 и H2S), образующихся при сжигании угля, и, таким образом, предотвращения их выброса в атмосферу. Например,

2 NaOH + SO2 → Na2SO3 + H2O

Реакция с металлами и оксидами
Стекло медленно реагирует с водными жидкими растворами гидроксида натрия при температуре окружающей среды с образованием растворимых силикатов. Из-за этого стеклянные стыки и запорные краны, подвергающиеся воздействию жидкого гидроксида натрия, имеют тенденцию «замерзать». Колбы и стеклянные химические реакторы повреждаются при длительном воздействии горячей жидкой гидроокиси натрия, которая также замораживает стекло. Жидкий гидроксид натрия не разрушает железо при комнатной температуре, поскольку железо не обладает амфотерными свойствами (то есть растворяется только в кислоте, а не в основании). Тем не менее, при высоких температурах (например, выше 500 ° C) железо может эндотермически реагировать с жидким гидроксидом натрия с образованием оксида железа (III), металлического натрия и газообразного водорода. Это происходит из-за более низкой энтальпии образования оксида железа (III) (-824,2 кДж / моль по сравнению с жидким гидроксидом натрия (-500 кДж / моль), таким образом, реакция термодинамически благоприятна, хотя ее эндотермический характер указывает на несамопроизвольность. Рассмотрим следующую реакцию между расплавленным жидким гидроксидом натрия и мелкодисперсными железными опилками:

4 Fe + 6 NaOH → 2 Fe2O3 + 6 Na + 3 H2
Однако некоторые переходные металлы могут активно реагировать с жидким гидроксидом натрия.

В 1986 году алюминиевый автоцистерна в Великобритании по ошибке использовалась для перевозки 25% жидкого раствора гидроксида натрия, что привело к повышению давления в содержимом и повреждению цистерны. Повышение давления происходило из-за газообразного водорода, который образуется в реакции между жидким гидроксидом натрия и алюминием:
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2

Осадитель
В отличие от жидкого гидроксида натрия, который является растворимым, гидроксиды большинства переходных металлов нерастворимы, и поэтому жидкий гидроксид натрия можно использовать для осаждения гидроксидов переходных металлов. Наблюдаются следующие цвета:

Медно-синий
Железо (II) - зеленый
Железо (III) - желто-коричневый
Соли цинка и свинца растворяются в избытке жидкости гидроксида натрия с образованием прозрачного раствора Na2ZnO2 или Na2PbO2.

Гидроксид алюминия используется в качестве гелеобразного флокулянта для фильтрации твердых частиц при очистке воды. Гидроксид алюминия получают на очистных сооружениях из сульфата алюминия путем его реакции с жидким гидроксидом натрия или бикарбонатом.

Al2 (SO4) 3 + 6 NaOH → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4Al2 (SO4) 3 + 6 NaHCO3 → 2 Al (OH) 3 + 3 Na2SO4 + 6 CO2

Омыление
Жидкий гидроксид натрия можно использовать для гидролиза сложных эфиров (как при омылении), амидов и алкилгалогенидов под действием оснований. Однако ограниченная растворимость жидкого гидроксида натрия в органических растворителях означает, что часто предпочтительнее более растворимый гидроксид калия (КОН). Прикосновение к жидкому раствору гидроксида натрия голыми руками, хотя и не рекомендуется, вызывает ощущение скользкости. Это происходит потому, что масла на коже, такие как кожный жир, превращаются в мыло. Несмотря на растворимость в пропиленгликоле, он вряд ли заменит воду при омылении из-за первичной реакции пропиленгликоля с жиром до реакции между жидким гидроксидом натрия и жиром.

Производство
Исторические сведения см. В разделе Производство щелочи.
Жидкий гидроксид натрия промышленно производится в виде 50% раствора путем вариаций электролитического хлорщелочного процесса. В этом процессе также образуется газообразный хлор. Твердый жидкий гидроксид натрия получают из этого раствора испарением воды. Жидкий твердый гидроксид натрия чаще всего продается в виде хлопьев, гранул и литых блоков.

В 2004 году мировое производство было оценено в 60 миллионов сухих тонн гидроксида натрия в жидком виде, а спрос оценивался в 51 миллион тонн. В 1998 году общее мировое производство составляло около 45 миллионов тонн. Северная Америка и Азия произвели около 14 миллионов тонн каждая, в то время как Европа произвела около 10 миллионов тонн. В Соединенных Штатах основным производителем жидкого гидроксида натрия является компания Dow Chemical Company, которая ежегодно производит около 3,7 миллионов тонн на предприятиях в Фрипорте, Техас, и Плакемине, Луизиана. Другие крупные производители в США включают Oxychem, Westlake, Olin, Shintek и Formosa. Все эти компании используют процесс хлористой щелочи.

Исторически жидкий гидроксид натрия производился путем обработки карбоната натрия гидроксидом кальция в реакции метатезиса, в которой используется тот факт, что жидкий гидроксид натрия растворим, а карбонат кальция - нет. Этот процесс получил название каустизации.

Ca (OH) 2 (водн.) + Na2CO3 (т.) → CaCO3 (т.) + 2 NaOH (водн.)
В конце 19 века этот процесс был вытеснен процессом Сольвея, который, в свою очередь, был вытеснен процессом хлористой щелочи, который мы используем сегодня.

Жидкий гидроксид натрия также получают путем объединения чистого металлического натрия с водой. Побочные продукты - водород и тепло, часто приводящие к возникновению пламени.

2 Na + 2 H2O → 2 NaOH + H2
Эта реакция обычно используется для демонстрации реакционной способности щелочных металлов в академической среде; однако это коммерчески нецелесообразно, поскольку выделение металлического натрия обычно проводят восстановлением или электролизом соединений натрия, включая жидкий гидроксид натрия.

Использует
Жидкий гидроксид натрия - это популярная сильнодействующая основа, используемая в промышленности. Жидкий гидроксид натрия используется в производстве солей натрия и детергентов, в регулировании pH и в органическом синтезе. В больших объемах с ним чаще всего обращаются как с водным раствором, поскольку растворы дешевле и проще в обращении.

Жидкий гидроксид натрия используется во многих случаях, когда желательно повысить щелочность смеси или нейтрализовать кислоты.

Например, в нефтяной промышленности жидкость гидроксида натрия используется в качестве добавки в буровой раствор для увеличения щелочности в системах бентонитового раствора, для увеличения вязкости бурового раствора и для нейтрализации любого кислого газа (такого как сероводород и диоксид углерода), который может обнаруживаться в геологической формации по мере продвижения бурения.

Еще одно применение - испытание в солевом тумане, где необходимо регулировать pH. Жидкий гидроксид натрия используется с соляной кислотой, чтобы сбалансировать pH. Полученная соль, NaCl, является коррозионным агентом, используемым в стандартном тесте солевого тумана с нейтральным pH.

Неочищенную нефть низкого качества можно обработать жидким гидроксидом натрия для удаления сернистых примесей в процессе, известном как щелочная промывка. Как указано выше, жидкий гидроксид натрия реагирует со слабыми кислотами, такими как сероводород и меркаптаны, с образованием нелетучих солей натрия, которые можно удалить. Образующиеся отходы токсичны и с ними трудно справиться, и из-за этого во многих странах этот процесс запрещен. В 2006 году компания Trafigura использовала этот процесс, а затем сбросила отходы в Кот-д'Ивуар.

Другие распространенные применения жидкого гидроксида натрия включают:

Из него делают мыло и моющие средства. Жидкий гидроксид натрия используется для твердого мыла, а гидроксид калия используется для жидкого мыла. Жидкий гидроксид натрия используется чаще, чем гидроксид калия, потому что он дешевле и требуется меньшее количество.
Он используется в качестве очистителей канализации, которые содержат жидкий гидроксид натрия, превращающий жиры и жир, которые могут забивать трубы, в мыло, которое растворяется в воде. (см. чистящее средство)
Он используется для изготовления искусственных текстильных волокон (например, вискозы).
Используется при производстве бумаги. Около 56% производимого жидкого гидроксида натрия используется в промышленности, 25% из которых используется в бумажной промышленности. (см. химическая варка целлюлозы)
Он используется для очистки бокситовой руды, из которой извлекается металлический алюминий. Это известно как процесс Байера. (см. растворение амфотерных металлов и соединений)
Он используется для обезжиривания металлов, нефтепереработки, изготовления красителей и отбеливателей.

Химическая варка целлюлозы
Жидкий гидроксид натрия также широко используется при варке древесины для изготовления бумаги или регенерированных волокон. Наряду с сульфидом натрия жидкий гидроксид натрия является ключевым компонентом раствора белого щелока, используемого для отделения лигнина от целлюлозных волокон в крафт-процессе. Он также играет ключевую роль на нескольких более поздних стадиях процесса отбеливания коричневой целлюлозы, полученной в процессе варки целлюлозы. Эти стадии включают кислородную делигнификацию, окислительную экстракцию и простую экстракцию, все из которых требуют сильной щелочной среды с pH> 10,5 в конце стадий.

Пищеварение тканей
Подобным образом жидкость гидроксида натрия используется для переваривания тканей, как в процессе, который когда-то применялся на сельскохозяйственных животных. Этот процесс включал помещение туши в герметичную камеру, а затем добавление смеси жидкого гидроксида натрия и воды (которая разрывает химические связи, сохраняющие плоть неповрежденной). Это в конечном итоге превращает тело в жидкость, напоминающую кофе, и единственное твердое вещество, которое остается, - это костные оболочки, которые можно раздавить между кончиками пальцев.

Жидкий гидроксид натрия часто используется в процессе разложения трупов, сброшенных на свалки подрядчиками по утилизации животных. Из-за своей доступности и невысокой стоимости он использовался преступниками для захоронения трупов. Итальянский серийный убийца Леонарда Чианчиулли использовал это химическое вещество, чтобы превратить трупы в мыло. В Мексике человек, работавший на наркокартели, признался, что избавился с ним от более 300 тел.

Жидкий гидроксид натрия - опасное химическое вещество из-за его способности гидролизовать белок. Если пролить разбавленный раствор на кожу, это может привести к ожогам, если не промыть область тщательно и в течение нескольких минут проточной водой. Брызги в глаза могут быть более серьезными и могут привести к слепоте.

Растворение амфотерных металлов и соединений
Сильные основания атакуют алюминий. Жидкий гидроксид натрия реагирует с алюминием и водой с выделением газообразного водорода. Алюминий берет атом кислорода из жидкости гидроксида натрия, который, в свою очередь, забирает атом кислорода из воды и высвобождает два атома водорода. Таким образом, в результате реакции образуется газообразный водород и алюминат натрия. В этой реакции жидкий гидроксид натрия действует как агент, делающий раствор щелочным, в котором может растворяться алюминий.

2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 2 NaAlO2 + 3H2
Алюминат натрия - это неорганическое химическое вещество, которое используется в качестве эффективного источника гидроксида алюминия для многих промышленных и технических применений. Чистый алюминат натрия (безводный) представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, имеющее формулу, которую по-разному обозначают как NaAlO2, NaAl (OH) 4 <(гидратированный), Na2O.Al2O3 или Na2Al2O4. Образование тетрагидроксоалюмината (III) натрия или гидратированного алюмината натрия определяется:

2Al + 2NaOH + 6H2O → 2 NaAl (OH) 4 + 3 H2
Эта реакция может быть полезна при травлении, удалении анодирования или преобразовании полированной поверхности в матовое покрытие, но без дальнейшей пассивации, такой как анодирование или алодирование, поверхность может ухудшиться как при нормальном использовании, так и в суровых атмосферных условиях.

В процессе Байера жидкий гидроксид натрия используется при рафинировании глиноземсодержащих руд (бокситов) для производства глинозема (оксида алюминия), который является сырьем, используемым для производства металлического алюминия посредством электролитического процесса Холла-Эру. Поскольку оксид алюминия является амфотерным, он растворяется в жидкости гидроксида натрия, оставляя примеси, менее растворимые при высоком pH, такие как оксиды железа, в виде сильно щелочного красного шлама.

Другими амфотерными металлами являются цинк и свинец, которые растворяются в концентрированных жидких растворах гидроксида натрия с образованием цинката натрия и плюмбата натрия соответственно.

Реагент для этерификации и переэтерификации
Жидкий гидроксид натрия традиционно используется в мыловарении (мыло холодной обработки, омыление). Он был сделан в девятнадцатом веке для твердой поверхности, а не для жидкого продукта, потому что его было легче хранить и транспортировать.

Для производства биодизеля жидкий гидроксид натрия используется в качестве катализатора переэтерификации метанола и триглицеридов. Это работает только с безводной жидкостью гидроксида натрия, потому что в сочетании с водой жир превратится в мыло, которое будет загрязнено метанолом. NaOH используется чаще, чем гидроксид калия, потому что он дешевле и требуется меньшее количество. Из-за производственных затрат NaOH, который производится с использованием поваренной соли, дешевле гидроксида калия.

Готовка еды
Пищевое использование жидкого гидроксида натрия включает мытье или химическую очистку фруктов и овощей, переработку шоколада и какао, производство карамельных красителей, ошпаривание птицы, обработку безалкогольных напитков и загущение мороженого. Оливки часто замачивают в жидкости гидроксида натрия для смягчения; Крендели и булочки с немецкой щелочью глазируют жидким раствором гидроксида натрия перед выпеканием, чтобы они стали хрустящими. Из-за сложности получения жидкого гидроксида натрия пищевого качества в небольших количествах для домашнего использования карбонат натрия часто используется вместо жидкого гидроксида натрия. Он известен как номер E E524.

Конкретные продукты, обработанные жидким гидроксидом натрия, включают:

Немецкие крендели пашот в кипящем растворе карбоната натрия или холодном жидком растворе гидроксида натрия перед запеканием, что способствует их уникальной корочке.
Щелочная вода - важный ингредиент корочки традиционных китайских пирогов с луной.
Большая часть китайской лапши желтого цвета изготавливается с использованием щелочной воды, но ее обычно принимают за яйца.
Один из видов цзунцзы использует щелочную воду для придания сладкого вкуса.
Жидкий гидроксид натрия также является химическим веществом, которое вызывает желирование яичных белков при производстве яиц Century.
Некоторые методы приготовления оливок включают их обработку в рассоле на основе щелока.
В филиппинском десерте (каканин), называемом куцинта, используется небольшое количество щелочной воды, чтобы придать тесту из рисовой муки желеобразную консистенцию. Подобный процесс также используется в каканин, известный как питси-питси или пичи-пичи, за исключением того, что в смеси используется тертая маниока вместо рисовой муки.
Норвежское блюдо, известное как лютефиск (от lutfisk, «щелочная рыба»).
Бублики перед выпечкой часто кипятят в растворе щелочи, что способствует образованию блестящей корочки.
Гомини - это сушеные зерна кукурузы, восстановленные путем замачивания в щелочной воде. Они значительно увеличиваются в размерах и могут быть дополнительно обработаны путем жарки для получения кукурузных орехов или путем сушки и измельчения для получения крупы. Из муки делают маса, популярную муку, которая используется в мексиканской кухне для приготовления кукурузных лепешек и тамале. Никстамал аналогичен, но использует гидроксид кальция вместо жидкого гидроксида натрия.

Чистящее средство

Жидкий гидроксид натрия часто используется в качестве промышленного чистящего средства, где его часто называют «каустиком». Его добавляют в воду, нагревают, а затем используют для очистки технологического оборудования, резервуаров для хранения и т.д. Он может растворять жир, масла, жиры и отложения на основе белка. Он также используется для очистки труб отвода сточных вод под раковинами и водостоками в жилых домах. Поверхностно-активные вещества можно добавлять в жидкий раствор гидроксида натрия для стабилизации растворенных веществ и, таким образом, предотвращения повторного осаждения. Жидкий раствор для замачивания гидроксида натрия используется как мощное обезжиривающее средство для форм для выпечки из нержавеющей стали и стекла. Это также частый ингредиент в чистящих средствах для духовки.

Жидкий гидроксид натрия обычно используется в производстве моющих средств для мытья деталей. Моющие средства для мытья деталей на основе жидкости гидроксида натрия являются одними из самых агрессивных химикатов для мытья деталей. Моющие средства на жидкой основе гидроксида натрия включают поверхностно-активные вещества, ингибиторы ржавчины и пеногасители. Мойка деталей нагревает воду и моющее средство в закрытом шкафу, а затем распыляет нагретую жидкость гидроксида натрия и горячую воду под давлением на грязные детали для обезжиривания. Жидкий гидроксид натрия, используемый таким образом, заменил многие системы на основе растворителей в начале 1990-х годов, когда трихлорэтан был запрещен Монреальским протоколом. Средства для мытья деталей на основе жидких моющих средств на основе воды и гидроксида натрия считаются улучшением для окружающей среды по сравнению с методами очистки на основе растворителей.

Жидкость гидроксида натрия для хозяйственных магазинов предназначена для использования в качестве очистителя канализации.

Удаление краски каустической содой
Жидкий гидроксид натрия используется в домашних условиях в качестве открывателя канализации для разблокировки забитых канализаций, обычно в виде сухих кристаллов или густого жидкого геля. Щелочь растворяет смазки с образованием водорастворимых продуктов. Он также гидролизует белки, содержащиеся в волосах, которые могут блокировать водопроводные трубы. Эти реакции ускоряются за счет тепла, выделяемого при растворении жидкого гидроксида натрия и других химических компонентов очистителя в воде. Такие щелочные очистители канализации и их кислотные версии очень агрессивны, и с ними следует обращаться с большой осторожностью.

Жидкий гидроксид натрия используется в некоторых расслабляющих средствах для выпрямления волос. Однако из-за высокой частоты и интенсивности химических ожогов производители химических релаксантов используют другие щелочные химические вещества в препаратах, доступных рядовому потребителю. Жидкие релаксаторы гидроксида натрия все еще доступны, но их используют в основном профессионалы.

Раствор жидкого гидроксида натрия в воде традиционно использовался в качестве наиболее распространенного средства для удаления краски с деревянных предметов. Его использование стало менее распространенным, потому что он может повредить деревянную поверхность, подняв текстуру и испачкав цвет.

Водоподготовка жидкого гидроксида натрия
Жидкий гидроксид натрия иногда используется при очистке воды для повышения pH воды. Повышенный pH делает воду менее агрессивной для водопровода и снижает количество свинца, меди и других токсичных металлов, которые могут растворяться в питьевой воде.

Историческое использование жидкого гидроксида натрия
Жидкий гидроксид натрия использовался для обнаружения отравления оксидом углерода, при этом образцы крови таких пациентов становились ярко-красными при добавлении нескольких капель жидкости гидроксида натрия. Сегодня отравление угарным газом можно обнаружить с помощью оксиметрии CO.

В цементных смесях, растворах, бетоне, растворах
Жидкий гидроксид натрия используется в некоторых пластификаторах цементных смесей. Это помогает гомогенизировать цементные смеси, предотвращая расслоение песков и цемента, уменьшает количество воды, требуемой в смеси, и увеличивает удобоукладываемость цементного продукта, будь то раствор, штукатурка или бетон.

Летне-зимнее хранение тепла
Исследователи EMPA экспериментируют с жидким концентрированным гидроксидом натрия (NaOH) в качестве хранилища тепла или сезонной резервуарной среды для отопления жилых помещений. Если к твердому или концентрированному раствору гидроксида натрия (NaOH) добавить воду, выделяется тепло. Разбавление является экзотермическим - химическая энергия выделяется в виде тепла. И наоборот, при подаче тепловой энергии в разбавленный жидкий раствор гидроксида натрия вода будет испаряться, так что раствор становится более концентрированным и, таким образом, сохраняет подводимое тепло в виде скрытой химической энергии.

Нейтронный замедлитель
Seaborg работает над проектом реактора, в котором NaOH используется в качестве замедлителя нейтронов.

Безопасность жидкого гидроксида натрия

Подобно другим агрессивным кислотам и щелочам, капли жидких растворов гидроксида натрия могут легко разлагать белки и липиды в живых тканях путем гидролиза амидов и гидролиза сложных эфиров, что, как следствие, вызывает химические ожоги и может вызвать необратимую слепоту при контакте с глазами. Твердая щелочь может также проявлять свою коррозионную природу, если в ней присутствует вода, например водяной пар. Таким образом, при работе с этим химическим веществом или его растворами всегда следует использовать защитное снаряжение, такое как резиновые перчатки, защитную одежду и средства защиты глаз. Стандартной мерой первой помощи при попадании щелочи на кожу, как и в случае других коррозионных веществ, является орошение большим количеством воды. Мытье продолжают не менее десяти-пятнадцати минут.

Более того, растворение жидкого гидроксида натрия является сильно экзотермическим, и возникающее тепло может вызвать тепловые ожоги или воспламенить горючие вещества. Он также выделяет тепло при реакции с кислотами.

Жидкий гидроксид натрия также оказывает умеренное коррозионное воздействие на стекло, что может привести к повреждению остекления или заеданию стыков матового стекла. Жидкий гидроксид натрия вызывает коррозию нескольких металлов, например алюминия, который реагирует со щелочью с образованием легковоспламеняющегося газообразного водорода при контакте:

2 Al + 6 NaOH → 3 H2 + 2 Na3AlO3
2 Al + 2 NaOH + 2 H2O → 3 H2 + 2 NaAlO2
2 Al + 2 NaOH + 6 H2O → 3 H2 + 2 NaAl (OH) 4

Место хранения
При обращении с жидким гидроксидом натрия, особенно в больших объемах, необходимо осторожное хранение. Всегда рекомендуется соблюдение надлежащих инструкций по хранению NaOH и обеспечение безопасности труда и окружающей среды, учитывая опасность ожога химикатом.

Жидкий гидроксид натрия часто хранят в бутылях для небольших лабораторий, в контейнерах средней грузоподъемности (контейнеры среднего объема) для обработки и транспортировки грузов или в больших стационарных резервуарах для хранения объемом до 100000 галлонов для производства или очистных сооружений с обширным Использование NaOH. Общие материалы, которые совместимы с жидким гидроксидом натрия и часто используются для хранения NaOH, включают: полиэтилен (HDPE, обычный, XLPE, реже), углеродистую сталь, поливинилхлорид (PVC), нержавеющую сталь и пластик, армированный стекловолокном (FRP, с устойчивый лайнер).
Жидкий гидроксид натрия следует хранить в герметичных контейнерах, чтобы сохранить его нормальность, поскольку он будет поглощать воду из атмосферы.

История жидкости гидроксид натрия
Жидкий гидроксид натрия впервые был приготовлен мыловарами. Процедура приготовления жидкого гидроксида натрия появилась как часть рецепта изготовления мыла в арабской книге конца 13 века: «Аль-мухтара фи фунун мин ас-суна» («Изобретения из различных промышленных искусств»), составленную аль-Музаффар Юсуф ибн Умар ибн Али ибн Расул (ум. 1295), король Йемена. Рецепт преду