ГИПОХЛОРИТ НАТРИЯ(SODIUM HYPOCHLORITE)

CAS No.: 7681-52-9
EC No.: 231-668-3

Synonyms:
SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; 7681-52-9; Antiformin; Hypochlorous acid, sodium salt; Sodium oxychloride; Chlorox; Clorox; Javex; Javelle water; Hypochlorite sodium; Carrel-dakin solution; Chloros; Cloralex; Cloropool; Dispatch; Hyclorite; Klorocin; Parozone; Surchlor; Youxiaolin; Deosan; Hypure; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Milton; Dakins solution; Hospital Milton; Javel water; Milton Crystals; Neo-cleaner; Household bleach; Neoseptal CL; sodiumhypochlorite; Dakin's solution; Hypure N; Purin B; B-K liquid; Modified dakin's solution; Hyposan and Voxsan; Solutions, Dakin's; AD Gel; Clorox liquid bleach; Sodium hypochlorite solution; Sunnysol 150; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Caswell No. 776; Texant; UNII-DY38VHM5OD; Dental antiformin; NaClO; NaOCl; sodium hypochloride; Sodium hypochlorite (NaClO); Sodium hypochlorite (NaOCl); CCRIS 708; Deosan Green Label Steriliser; HSDB 748; XY 12; EINECS 231-668-3; DY38VHM5OD; EPA Pesticide Chemical Code 014703; Hypochlorous acid, sodium salt (1:1); UN 1791; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CHEBI:32146; Chlorinated water (sodium hypochlorite); NCGC00091027-01; Sodium hypochlorite [Hypochloride salts]; Sodium hypochlorite solution (15% or less); SODIUM HYPOCHLORITE [SOLUTION, DILUTED]; Dakins quarter; Dakins half; Sodium hypochlorite, 5% active chlorine; Di-Dak-Sol; Sodium hypochlorite, 10-15% active chlorine; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Sodium hypochlorite [USP:JAN]; Sodium hypochlorite [USAN:JAN]; sodium hypochiorite; Sodium hypo chlorite; Texant (TN); ACMC-20ajo6; ANTIFORMIN, DENTAL; DSSTox_CID_1276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; EC 231-668-3; DSSTox_RID_76052; DSSTox_GSID_21276; Sodium hypochlorite (JAN/USP); CHEMBL1334078; DTXSID8021276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CTK3J2241; Sodium hypochlorite, 14% solution; Sodium Hypochlorite solution 6-14%; Tox21_111062; AKOS015950665; LS-2426; S345; CAS-7681-52-9; S0939; D01711; Q407204; Q-200732; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; 7681-52-9; Antiformin; Hypochlorous acid, sodium salt; Sodium oxychloride; Chlorox; Clorox; Javex; Javelle water; Hypochlorite sodium; Carrel-dakin solution; Chloros; Cloralex; Cloropool; Dispatch; Hyclorite; Klorocin; Parozone; Surchlor; Youxiaolin; Deosan; Hypure; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Milton; Dakins solution; Hospital Milton; Javel water; Milton Crystals; Neo-cleaner; Household bleach; Neoseptal CL; sodiumhypochlorite; Dakin's solution; Hypure N; Purin B; B-K liquid; Modified dakin's solution; Hyposan and Voxsan; Solutions, Dakin's; AD Gel; Clorox liquid bleach; Sodium hypochlorite solution; Sunnysol 150; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Caswell No. 776; Texant; UNII-DY38VHM5OD; Dental antiformin; NaClO; NaOCl; sodium hypochloride; Sodium hypochlorite (NaClO); Sodium hypochlorite (NaOCl); CCRIS 708; Deosan Green Label Steriliser; HSDB 748; XY 12; EINECS 231-668-3; DY38VHM5OD; EPA Pesticide Chemical Code 014703; Hypochlorous acid, sodium salt (1:1); UN 1791; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CHEBI:32146; Chlorinated water (sodium hypochlorite); NCGC00091027-01; Sodium hypochlorite [Hypochloride salts]; Sodium hypochlorite solution (15% or less); SODIUM HYPOCHLORITE [SOLUTION, DILUTED]; Dakins quarter; Dakins half; Sodium hypochlorite, 5% active chlorine; Di-Dak-Sol; Sodium hypochlorite, 10-15% active chlorine; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Sodium hypochlorite [USP:JAN]; Sodium hypochlorite [USAN:JAN]; sodium hypochiorite; Sodium hypo chlorite; Texant (TN); ACMC-20ajo6; ANTIFORMIN, DENTAL; DSSTox_CID_1276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; EC 231-668-3; DSSTox_RID_76052; DSSTox_GSID_21276; Sodium hypochlorite (JAN/USP); CHEMBL1334078; DTXSID8021276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CTK3J2241; Sodium hypochlorite, 14% solution; Sodium Hypochlorite solution 6-14%; Tox21_111062; AKOS015950665; LS-2426; S345; CAS-7681-52-9; S0939; D01711; Q407204; Q-200732; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit

ГИПОХЛОРИТ НАТРИЯ

Гипохлорит натрия
Перейти к навигации Перейти к поиску
Гипохлорит натрия
Натрий-гипохлорит.png
Гипохлорит натрия-3D-vdW.png
Имена
Название ИЮПАК
Гипохлорит натрия
Другие названия
Антиформин
Отбеливатель
Хлорид соды
В разведении:
Раствор Карреля-Дакина
Модифицированный раствор Дакина
Хирургический раствор соды хлорированный
Идентификаторы
Количество CAS
7681-52-9 (безводный) чек
10022-70-5 (пентагидрат) чек
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 32146 чек
ChemSpider
22756 чек
ECHA InfoCard 100.028.790 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
231-668-3
КЕГГ
D01711 проверка
PubChem CID
23665760
Номер RTECS
NH3486300
UNII
DY38VHM5OD проверка
Номер ООН 1791
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID8021276 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула NaOCl
Молярная масса 74,442 г / моль
Внешний вид зеленовато-желтого твердого вещества (пентагидрата)
Запах хлора, сладковатый
Плотность 1,11 г / см3
Точка плавления 18 ° C (64 ° F, 291 K) пентагидрат
Температура кипения 101 ° C (214 ° F, 374 K) (разлагается)
Растворимость в воде 29,3 г / 100 мл (0 ° C) [1]
Кислотность (pKa) 7,5185
Основность (пКб) 6,4815
Термохимия
Станд. Энтальпия
образование (ΔfH⦵298) -347,1 кДж / моль
Фармакология
Код УВД D08AX07 (ВОЗ)
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 1119 (раствор,> 10% активного хлора)
ICSC 0482 (раствор, <10% активного хлора)
Классификация ЕС (DSD) (устар.) Коррозийный (C)
Опасно для окружающей среды (N)
R-фразы (устаревшие) R31, R34, R50
S-фразы (устаревшие) (S1 / 2), S28, S45, S50, S61
NFPA 704 (огненный алмаз)
NFPA 704 четырехцветный алмаз
021OX
Родственные соединения
Другие анионы Хлорид натрия
Хлорит натрия
Хлорат натрия
Перхлорат натрия
Другие катионы Гипохлорит лития
Гипохлорит кальция
Гипохлорит калия
Родственные соединения Хлорноватистая кислота
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
☒ проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Гипохлорит натрия (обычно известный в разбавленном растворе как отбеливатель) представляет собой химическое соединение с формулой NaOCl или NaClO, содержащее катион натрия (Na +) и гипохлорит-анион (OCl−или ClO-). Его также можно рассматривать как натриевую соль хлорноватистой кислоты. Безводное соединение нестабильно и может разлагаться со взрывом. [2] [3] Его можно кристаллизовать в виде пентагидрата NaOCl · 5H.
2O, бледно-зеленовато-желтое твердое вещество, не взрывоопасное и стабильное при хранении в холодильнике. [4] [5]

Гипохлорит натрия чаще всего встречается в виде бледно-зеленовато-желтого разбавленного раствора, называемого жидким отбеливателем, который является бытовым химическим веществом, широко используемым (с 18 века) в качестве дезинфицирующего или отбеливающего средства.

В растворе соединение нестабильно и легко разлагается с высвобождением хлора, который является активным компонентом таких продуктов. Гипохлорит натрия - самый старый и самый важный отбеливатель на основе хлора. [6] [7]

Его коррозионные свойства, общедоступность и продукты реакции создают значительный риск для безопасности. В частности, смешивание жидкого отбеливателя с другими чистящими средствами, такими как кислоты или аммиак, может привести к образованию токсичных паров. [8]

Содержание
1 Химия
1.1 Устойчивость твердого тела
1.2 Равновесия и устойчивость растворов
1.3 Разложение до хлората или кислорода
1.4 Титрование
1.5 Окисление органических соединений
1.6 Окисление металлов и комплексов
1.7 Другие реакции
1.8 Нейтрализация
2 Производство
2.1 Хлорирование соды
2.2 Из гипохлорита кальция
2.3 Электролиз рассола
2.4 Из хлорноватистой кислоты и соды
2.5 От озона и соли
3 Упаковка и продажа
4 использования
4.1 Отбеливание
4.2 Очистка
4.3 Дезинфекция
4.4 Дезодорирование
4.5 Очистка сточных вод
4.6 Эндодонтия
4.7 Нейтрализация нервно-паралитического агента
4.8 Уменьшение повреждений кожи
5 Безопасность
5.1 Окисление и коррозия
5.2 Опасности при хранении
5.3 Реакции с другими распространенными продуктами
5.4 Ограничения в сфере здравоохранения
6 Воздействие на окружающую среду
7 См. Также
8 ссылки
9 Библиография
10 Внешние ссылки
Химия
Устойчивость твердого тела
Можно получить безводный гипохлорит натрия, но, как и многие гипохлориты, он очень нестабилен и взрывоопасно разлагается при нагревании или трении [2]. Разложение ускоряется двуокисью углерода на уровне атмосферы. [3] [8] Это белое твердое вещество с ромбической кристаллической структурой. [9]

Гипохлорит натрия можно также получить в виде кристаллического пентагидрата NaOCl · 5H.
2O, который не взрывоопасен и намного более стабилен, чем безводное соединение. [3] [4] Формулу иногда называют 2NaOCl · 10H.
2O. [Необходима ссылка] Прозрачные светло-зеленовато-желтые орторомбические [10] [11] кристаллы содержат 44% NaOCl по весу и плавятся при 25–27 ° C. Соединение быстро разлагается при комнатной температуре, поэтому его нужно хранить в холодильнике. Однако при более низких температурах он довольно стабилен: по имеющимся данным, разлагается только 1% через 360 дней при 7 ° C. [5] [12]

Патент США 1966 г. утверждает, что стабильный твердый дигидрат гипохлорита натрия NaOCl · 2H
2O можно получить, тщательно исключив ионы хлорида (Cl−
), которые присутствуют в продукции обычных производственных процессов и, как говорят, катализируют tон разложение гипохлорита до хлората (ClO−
3) и хлорид. В одном из испытаний было заявлено, что дигидрат разлагается только на 6% после 13,5 месяцев хранения при -25 ° C. В патенте также утверждается, что дигидрат может быть восстановлен до безводной формы путем вакуумной сушки при температуре около 50 ° C, давая твердое вещество, которое не разлагается через 64 ​​часа при -25 ° C. [13]

Равновесия и устойчивость решений.
При типичных температурах окружающей среды гипохлорит натрия более стабилен в разбавленных растворах, содержащих сольватированный Na +.
 и OCl−
 ионы. Плотность раствора составляет 1,093 г / мл при концентрации 5% [14] и 1,21 г / мл при 14% концентрации 20 ° C [15]. Стехиометрические растворы достаточно щелочные, с pH 11 или выше [5], поскольку хлорноватистая кислота является слабой кислотой:

В растворах NaOCl присутствуют следующие виды и равновесия: [16]

Второе уравнение равновесия выше будет сдвинуто вправо, если хлор Cl
2 может улетучиться в виде газа. Соотношения Cl
2, HOCl и OCl−
 в растворе также зависят от pH. При pH ниже 2 большая часть хлора в растворе находится в форме растворенного элементарного Cl.
2. При pH выше 7,4 большая часть находится в форме гипохлорита ClO−
. [6] Равновесие можно изменить, добавив в раствор кислоты (например, соляную кислоту) или основания (например, гидроксид натрия):

При pH около 4, например при добавлении сильных кислот, таких как соляная кислота, количество недиссоциированной (неионизированной) HOCl является самым высоким. Реакцию можно записать так:

Растворы гипохлорита натрия в сочетании с кислотой выделяют газообразный хлор, особенно сильно при pH <2, в результате реакций:

При pH> 8 практически весь хлор находится в форме анионов гипохлорита (OCl−
). Растворы достаточно стабильны при pH 11–12. Тем не менее, в одном отчете утверждается, что обычный 13,6% раствор реагента NaOCl потерял 17% своей прочности после хранения в течение 360 дней при 7 ° C [5]. По этой причине в некоторых приложениях можно использовать более стабильные соединения, выделяющие хлор, такие как гипохлорит кальция Ca (ClO).
2 или трихлоризоциануровой кислоты (CNClO)
3.

Безводный гипохлорит натрия растворим в метаноле, и растворы стабильны.

Разложение до хлората или кислорода
В растворе при определенных условиях анион гипохлорита может также диспропорционировать (самоокисляться) до хлорида и хлората: [17]

В частности, эта реакция происходит в растворах гипохлорита натрия при высоких температурах с образованием хлората натрия и хлорида натрия: [17] [18]

Эта реакция используется при промышленном производстве хлората натрия.

При альтернативном разложении гипохлорита вместо этого образуется кислород:

В горячих растворах гипохлорита натрия эта реакция конкурирует с образованием хлората, давая хлорид натрия и газообразный кислород: [17]

2 NaOCl (водн.) → 2 NaCl (водн.) + O
2 (г)
Эти две реакции разложения растворов NaClO максимальны при pH около 6. Реакция с образованием хлората преобладает при pH выше 6, тогда как кислородная реакция становится значительно ниже. Например, при 80 ° C, концентрациях NaOCl и NaCl 80 мМ и pH 6–6,5 хлорат производится с эффективностью ~ 95%. Кислородный путь преобладает при pH 10. [17] На это разложение влияют свет [18] и катализаторы на основе ионов металлов, такие как медь, никель, кобальт [17] и иридий. [19] Катализаторы, такие как дихромат натрия Na

4 может быть добавлен в промышленных масштабах для уменьшения кислородного пути, но в отчете утверждается, что только последний эффективен. [17]

Титрование
Титрование растворов гипохлорита часто выполняется путем добавления отмеренного образца к избыточному количеству подкисленного раствора йодида калия (KI) и последующего титрования выделившегося йода (I
2) стандартным раствором тиосульфата натрия или оксида фениларсина, используя крахмал в качестве индикатора, до исчезновения синего цвета. [11]

Согласно одному патенту США, стабильность содержания гипохлорита натрия в твердых телах или растворах может быть определена путем мониторинга поглощения инфракрасного излучения за счет связи O – Cl. Характеристическая длина волны составляет 140,25 мкм для водных растворов, 140,05 мкм для твердого дигидрата NaOCl · 2H.
2O и 139,08 мкм для безводной смешанной соли Na
2 (OCl) (OH). [13]

Окисление органических соединений
Окисление крахмала гипохлоритом натрия, который добавляет карбонильные и карбоксильные группы, имеет отношение к производству модифицированных крахмальных продуктов [20].

В присутствии катализатора межфазного переноса спирты окисляются до соответствующего карбонильного соединения (альдегида или кетона). [21] [5] Гипохлорит натрия может также окислять органические сульфиды до сульфоксидов или серы.от фонов, дисульфидов или тиолов до сульфонилхлоридов или бромидов, от иминов до оксазиридинов. [5] Он также может деароматизировать фенолы. [5]

Окисление металлов и комплексов
Гетерогенные реакции гипохлорита натрия и металлов, таких как цинк, протекают медленно с образованием оксида или гидроксида металла:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl
Гомогенные реакции с координационными комплексами металлов протекают несколько быстрее. Это было использовано при эпоксидировании Якобсена.

Другие реакции
При неправильном хранении в герметичных контейнерах гипохлорит натрия реагирует с диоксидом углерода с образованием карбоната натрия:

Гипохлорит натрия реагирует с большинством соединений азота с образованием летучих монохлорамин, дихлораминов и трихлорида азота:

Нейтрализация
Тиосульфат натрия - эффективный нейтрализатор хлора. Ополаскивание раствором 5 мг / л с последующим мытьем водой с мылом устранит запах хлора с рук. [22]

Производство
Хлорирование соды
Гипохлорит калия был впервые произведен в 1789 году Клодом Луи Бертолле в своей лаборатории на набережной Жавель в Париже, Франция, пропуская газообразный хлор через раствор калийного щелока. Полученная жидкость, известная как Eau de Javel («Жавельская вода»), представляла собой слабый раствор гипохлорита калия. Антуан Лабаррак заменил калийный щелок более дешевым содовым, получив таким образом гипохлорит натрия (Eau de Labarraque). [23] [24]

Cl2 (г) + 2 NaOH (водн.) → NaCl (водн.) + NaClO (водн.) + H2O (водн.)
Следовательно, хлор одновременно восстанавливается и окисляется; этот процесс известен как диспропорционирование.

Этот процесс также используется для получения пентагидрата NaOCl · 5H.
2O для промышленного и лабораторного использования. В типичном процессе газообразный хлор добавляют к 45–48% раствору NaOH. Часть хлорида натрия выпадает в осадок и удаляется фильтрацией, а затем получают пентагидрат путем охлаждения фильтрата до 12 ° C. [5]

Из гипохлорита кальция
Другой метод заключается в реакции карбоната натрия («стиральная сода») с хлорированной известью («отбеливающий порошок»), смесью гипохлорита кальция Ca (OCl).

Этот метод обычно использовался для производства растворов гипохлорита для использования в качестве больничного антисептика, который продавался после Первой мировой войны под названием «Eusol», аббревиатура от Edinburgh University Solution Of (хлорированная) извести - ссылка на университетский факультет патологии, где он был разработан. [25]

Электролиз рассола
Ближе к концу девятнадцатого века Э. С. Смит запатентовал хлорно-щелочной процесс: метод производства гипохлорита натрия, включающий электролиз рассола для получения гидроксида натрия и газообразного хлора, которые затем смешались с образованием гипохлорита натрия. [26] [24] [27] ] Ключевые реакции:

В то время как электроэнергия, так и солевой раствор были в дешевых поставках, и различные предприимчивые маркетологи воспользовались ситуацией, чтобы удовлетворить рыночный спрос на гипохлорит натрия. Растворы гипохлорита натрия в бутылках продавались под многочисленными торговыми наименованиями.

Сегодня улучшенная версия этого метода, известная как процесс Хукера (названный в честь Hooker Chemicals, приобретенного Occidental Petroleum), является единственным крупномасштабным промышленным методом производства гипохлорита натрия. В процессе, когда хлор переходит в холодный разбавленный раствор гидроксида натрия, образуются гипохлорит натрия (NaClO) и хлорид натрия (NaCl). Хлор получают промышленным способом путем электролиза с минимальным расстоянием между анодом и катодом. Температура раствора должна быть ниже 40 ° C (с помощью охлаждающих змеевиков), чтобы предотвратить нежелательное образование хлората натрия.

Коммерческие растворы всегда содержат значительные количества хлорида натрия (поваренной соли) в качестве основного побочного продукта, как видно из приведенного выше уравнения.

От хлорноватистой кислоты и соды
Патент 1966 г. описывает производство твердого стабильного дигидрата NaOCl · 2H.
2O путем взаимодействия не содержащего хлора раствора хлорноватистой кислоты HClO (такого как полученный из монооксида хлора ClO и воды) с концентрированным раствором гидроксида натрия. При обычном приготовлении 255 мл раствора с 118 г / л HClO медленно добавляют при перемешивании к раствору 40 г NaOH в воде при температуре 0 ° C. Некоторое количество хлорида натрия выпадает в осадок и удаляется фитингом. Раствор упаривают в вакууме при 40–50 ° C и 1–2 мм рт.ст. до кристаллизации дигидрата. Кристаллы сушат в вакууме, чтобы получить сыпучий кристаллический порошок [13].

Тот же принцип был использован в другом патенте 1991 г. для получения концентрированных суспензий пентагидрата NaClO · 5H.
2O. Обычно 35% -ный (по весу) раствор HClO смешивают с гидроксидом натрия при температуре около 25 ° C или ниже. ТамОбразовавшаяся суспензия содержит около 35% NaClO и относительно стабильна из-за низкой концентрации хлорида. [28]

От озона и соли
Гипохлорит натрия можно легко получить для исследовательских целей путем реакции озона с солью.

NaCl + O3 → NaClO + O2
Эта реакция происходит при комнатной температуре и может быть полезна для окисления спиртов.

Упаковка и продажа
Основная статья: отбеливатель

Отбеливатель в упаковке для домашнего использования с 2,6% гипохлорита натрия
Бытовой отбеливатель, продаваемый для стирки одежды, представляет собой 3–8% раствор гипохлорита натрия на момент производства. Крепость варьируется от одного препарата к другому и постепенно уменьшается при длительном хранении. Гидроксид натрия обычно добавляют в небольших количествах в бытовой отбеливатель, чтобы замедлить разложение NaClO. [6]

10–25% раствор гипохлорита натрия, согласно паспорту безопасности Univar, поставляется с синонимами или торговыми названиями bleach, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol или Vo-redox 9110. [29]

12% раствор широко используется на гидротехнических сооружениях для хлорирования воды, а 15% раствор чаще [30] используется для обеззараживания сточных вод на очистных сооружениях. Гипохлорит натрия также можно использовать для дезинфекции питьевой воды в местах потребления [31], принимая 0,2-2 мг гипохлорита натрия на литр воды. [32]

Разбавленные растворы (от 50 частей на миллион до 1,5%) содержатся в дезинфицирующих спреях и салфетках, используемых для обработки твердых поверхностей. [33] [34]

Использует
Отбеливание
Бытовой отбеливатель, как правило, представляет собой раствор, содержащий 3–8% гипохлорита натрия по весу и 0,01–0,05% гидроксида натрия; гидроксид натрия используется для замедления разложения гипохлорита натрия на хлорид натрия и хлорат натрия. [35]

Уборка
Гипохлорит натрия обладает разрушающими свойствами. [36] Среди прочего, его можно использовать для удаления пятен плесени, пятен на зубах, вызванных флюорозом [37], и пятен на посуде, особенно тех, которые вызваны танинами в чае. Он также использовался в стиральных порошках и в качестве очистителя поверхностей.

Его отбеливающее, очищающее, дезодорирующее и едкое действие обусловлено окислением и гидролизом (омылением). Органическая грязь, подвергающаяся воздействию гипохлорита, становится водорастворимой и нелетучей, что уменьшает ее запах и облегчает ее удаление.

Дезинфекция
Смотрите также: хлорноватистая кислота
Гипохлорит натрия в растворе проявляет антимикробное действие широкого спектра и широко используется в медицинских учреждениях в различных условиях. [38] Обычно его разводят в воде в зависимости от предполагаемого использования. «Сильный раствор хлора» представляет собой 0,5% раствор гипохлорита (содержащий примерно 5000 частей на миллион свободного хлора), используемый для дезинфекции участков, загрязненных биологическими жидкостями, включая большие пятна крови (перед дезинфекцией участок сначала очищается с помощью моющего средства). [38] [ 39] Его можно приготовить, разбавив при необходимости бытовой отбеливатель (обычно 1 часть отбеливателя на 9 частей воды). [40] Было продемонстрировано, что такие растворы инактивируют как C. difficile [38], так и HPV. [41] «Слабый раствор хлора» представляет собой 0,05% раствор гипохлорита, используемый для мытья рук, но обычно его готовят из гранул гипохлорита кальция [39].

«Раствор Дакина» - это дезинфицирующий раствор, содержащий низкую концентрацию гипохлорита натрия и немного борной кислоты или бикарбоната натрия для стабилизации pH. Было обнаружено, что он эффективен при концентрации NaOCl всего 0,025%. [42]

Постановления правительства США разрешают дезинфекцию оборудования для обработки пищевых продуктов и поверхностей, контактирующих с пищевыми продуктами, с помощью растворов, содержащих отбеливатель, при условии, что раствору дают возможность адекватно стекать до контакта с пищевыми продуктами, и что растворы не превышают 200 частей на миллион (ppm) доступного хлора ( например, одна столовая ложка обычного домашнего отбеливателя, содержащего 5,25% гипохлорита натрия, на галлон воды) [43]. Если используются более высокие концентрации, поверхность необходимо промыть питьевой водой после дезинфекции.

Подобная концентрация отбеливателя в теплой воде используется для дезинфекции поверхностей перед приготовлением пива или вина. Поверхности необходимо промыть стерильной (кипяченой) водой, чтобы не придать заварке аромат; Хлорсодержащие побочные продукты дезинфекции поверхностей также вредны. Дезинфицирующее действие гипохлорита натрия аналогично хлорноватистой кислоте.

Растворы, содержащие более 500 ppm доступного хлора, вызывают коррозию некоторых металлов, сплавов и многих термопластов (например, ацеталевой смолы) и требуют тщательного удаления после дезинфекции отбеливателем, иногда за дезинфекцией этанолом. Жидкости, содержащие гипохлорит натрия в качестве основного активного компонента, также используются для бытовой чистки и дезинфекции, например, для чистки унитазов. [44] Некоторые чистящие средства имеют вязкую форму, чтобы не стекать быстро с вертикальных поверхностей, таких как внутренняя часть унитаза.

Считается, что недиссоциированная (неионизированная) хлорноватистая кислота реагирует с бактериальными и вирусными ферментами и инактивирует их.

Нейтрофилы иммунной системы человека производят небольшое количество гипохлорита внутри фаго.некоторые, которые переваривают бактерии и вирусы.

Дезодорирующий
Гипохлорит натрия обладает дезодорирующими свойствами, которые идут рука об руку с его очищающими свойствами. [36]

Очистки сточных вод
Растворы гипохлорита натрия использовались для обработки разбавленных цианидных сточных вод, таких как гальванические отходы. В операциях периодической обработки гипохлорит натрия использовался для обработки более концентрированных цианидных отходов, таких как растворы для гальваники цианида серебра. Токсичный цианид окисляется до цианата (OCN-), который не токсичен и идеализируется следующим образом:

CN− + OCl− → OCN− + Cl−
Гипохлорит натрия обычно используется в качестве биоцида в промышленных приложениях для контроля образования слизи и бактерий в водных системах, используемых на электростанциях, целлюлозно-бумажных комбинатах и ​​т. Д., В растворах обычно с 10-15% по весу.

Эндодонтия
Гипохлорит натрия является препаратом выбора из-за его эффективности против патогенных организмов и пищеварения пульпы при эндодонтической терапии. Его концентрация для использования варьируется от 0,5% до 5,25%. В низких концентрациях растворяет в основном некротические ткани; при более высоких концентрациях он также растворяет жизненно важные ткани и другие виды бактерий. Одно исследование показало, что Enterococcus faecalis все еще присутствовал в дентине после 40 минут воздействия 1,3% и 2,5% гипохлорита натрия, тогда как 40 минут при концентрации 5,25% были эффективны при удалении E. faecalis [45]. Помимо более высоких концентраций гипохлорита натрия, более длительное воздействие и нагревание раствора (60 ° C) также увеличивает его эффективность в удалении мягких тканей и бактерий в камере корневого канала. [45] 2% - это обычная концентрация, так как риск ятрогенного гипохлорита меньше. [46] Инцидент с гипохлоритом - это немедленная реакция в виде сильной боли, за которой следует отек, гематома и экхимоз как следствие того, что раствор выходит за пределы зуба и попадает в периапикальное пространство. Это может быть вызвано заеданием или чрезмерным давлением на ирригационный шприц, или это может произойти, если зуб имеет необычно большое апикальное отверстие. [47]

Нейтрализация нервно-паралитического агента

В этом разделе не цитируются источники. Пожалуйста, помогите улучшить этот раздел, добавив цитаты из надежных источников. Материал, не полученный от источника, может быть оспорен и удален. (Март 2020 г.) (Узнайте, как и когда удалить этот шаблон сообщения)
На объектах по уничтожению нервно-паралитического агента (химического оружия нервно-паралитического газа) по всей территории Соединенных Штатов 50% гипохлорит натрия используется для удаления всех следов нервно-паралитического или волдырного агента со средств индивидуальной защиты после проникновения персонала в токсичные зоны. 50% гипохлорит натрия также используется для нейтрализации любых случайных выбросов нервно-паралитического агента в токсичные зоны. Меньшие концентрации гипохлорита натрия используются аналогичным образом в Системе борьбы с загрязнением, чтобы гарантировать, что в дымовые газы печи не попадает нервно-паралитический агент.

Уменьшение повреждений кожи
Ванны с разбавленным отбеливателем десятилетиями использовались для лечения умеренной и тяжелой экземы у людей [48] [49], но неясно, почему они работают. Согласно работе, опубликованной исследователями из Медицинской школы Стэнфордского университета в ноябре 2013 года, очень разбавленный (0,005%) раствор гипохлорита натрия в воде успешно лечил повреждение кожи с воспалительным компонентом, вызванное лучевой терапией, чрезмерным воздействием солнца или старением. у лабораторных мышей. Мыши с лучевым дерматитом, которым ежедневно 30-минутные ванны в растворе отбеливателя подвергались менее серьезному повреждению кожи, лучшему заживлению и росту волос, чем животные, купавшиеся в воде. Молекула, называемая ядерным фактором каппа-легкой цепи-энхансером активированных В-клеток (NF-κB), как известно, играет критическую роль в воспалении, старении и ответе на радиацию. Исследователи обнаружили, что если активность NF-κB блокировалась у пожилых мышей путем купания их в отбеливающем растворе, кожа животных начинала выглядеть моложе, становясь от старой и хрупкой, становясь более толстой, с повышенной пролиферацией клеток. Эффект уменьшился после прекращения ванн, что указывает на необходимость регулярного воздействия для поддержания толщины кожи. [48] [50]

Безопасность
По оценкам, ежегодно в британских домах происходит около 3300 несчастных случаев, требующих лечения в больнице, вызванных растворами гипохлорита натрия (RoSPA, 2002).

Окисление и коррозия
Гипохлорит натрия - сильный окислитель. Реакции окисления вызывают коррозию. Растворы обжигают кожу и вызывают повреждение глаз, особенно при использовании в концентрированных формах. Однако, как признает NFPA, опасными окислителями считаются только растворы, содержащие более 40% гипохлорита натрия по весу. Растворы менее 40% классифицируются как умеренная опасность окисления (NFPA 430, 2000).

Растворы бытовых отбеливателей и хлораторов для бассейнов обычно стабилизируются значительной концентрацией щелока (каустической соды, NaOH) как части производственной реакции. Эта добавка сама по себе вызовет едкое раздражение или ожоги из-за обезжиривания и омыления кожных жиров и разрушения тканей. Скользкое ощущение отбеливателяh на коже из-за этого процесса.

Опасности при хранении
При контакте растворов гипохлорита натрия с металлами может выделяться легковоспламеняющийся водород. Контейнеры могут взорваться при нагревании из-за выделения газообразного хлора. [8]

Растворы гипохлорита вызывают коррозию обычных материалов контейнеров, таких как нержавеющая сталь [5] и алюминий. Несколько совместимых металлов включают титан (который, однако, несовместим с сухим хлором) и тантал. [6] Стеклянная тара безопасна. [5] Также страдают некоторые пластмассы и каучуки; безопасный выбор включает полиэтилен (PE), полиэтилен высокой плотности (HDPE, PE-HD), полипропилен (PP), [5] некоторые хлорированные и фторированные полимеры, такие как поливинилхлорид (PVC), политетрафторэтилен (PTFE) и поливинилиденфторид (PVDF). ); а также этиленпропиленовый каучук и витон. [6]

Контейнеры должны обеспечивать выход кислорода, образующегося при разложении с течением времени, в противном случае они могут лопнуть. [2]

Реакции с другими распространенными продуктами
Смешивание отбеливателя с некоторыми бытовыми чистящими средствами может быть опасным.

Растворы гипохлорита натрия, такие как жидкий отбеливатель, могут выделять токсичный газообразный хлор при нагревании выше 35 ° C [8] или в смеси с кислотой, такой как соляная кислота или уксус.

Исследование 2008 года показало, что гипохлорит натрия и органические химические вещества (например, поверхностно-активные вещества, ароматизаторы), содержащиеся в некоторых бытовых чистящих средствах, могут реагировать с образованием хлорированных летучих органических соединений (ЛОС) [51]. Эти хлорированные соединения выделяются при очистке, некоторые из которых являются токсичными и вероятными канцерогенными веществами для человека. Исследование показало, что концентрации в воздухе помещений значительно увеличиваются (в 8–52 раза для хлороформа и в 1–1170 раз для тетрахлорметана, соответственно, по сравнению с базовыми количествами в домашнем хозяйстве) при использовании отбеливающих средств. Увеличение концентраций хлорированных летучих органических соединений было самым низким для обычного отбеливателя и самым высоким для продуктов в форме «густой жидкости и геля». Наблюдаемое значительное увеличение концентрации в воздухе помещений нескольких хлорированных ЛОС (особенно четыреххлористого углерода и хлороформа) указывает на то, что использование отбеливателя может быть источником, который может иметь важное значение с точки зрения ингаляционного воздействия этих соединений. Авторы предположили, что использование этих чистящих средств может значительно увеличить риск рака. [51]

В частности, при смешивании гипохлоритных отбеливателей с аминами (например, чистящие средства, содержащие или выделяющие аммиак, соли аммония, мочевину или родственные соединения и биологические материалы, такие как моча) образуются хлорамины. [52] [8] Эти газообразные продукты могут вызвать острое повреждение легких. Хроническое воздействие, например, из воздуха в плавательных бассейнах, где хлор используется в качестве дезинфицирующего средства, может привести к развитию атопической астмы. [53]

Отбеливатель может бурно реагировать с перекисью водорода с образованием газообразного кислорода:

H2O2 (водный) + NaOCl (водный) → NaCl (водный) + H2O (водный) + O2 (газовый)
Взрывоопасные реакции или побочные продукты могут также происходить в промышленных и лабораторных условиях, когда гипохлорит натрия смешивается с различными органическими соединениями. [8]