SODYUM HİPOKLORİT

CAS No.: 7681-52-9
EC No.: 231-668-3

Synonyms:
SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; 7681-52-9; Antiformin; Hypochlorous acid, sodium salt; Sodium oxychloride; Chlorox; Clorox; Javex; Javelle water; Hypochlorite sodium; Carrel-dakin solution; Chloros; Cloralex; Cloropool; Dispatch; Hyclorite; Klorocin; Parozone; Surchlor; Youxiaolin; Deosan; Hypure; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Milton; Dakins solution; Hospital Milton; Javel water; Milton Crystals; Neo-cleaner; Household bleach; Neoseptal CL; sodiumhypochlorite; Dakin's solution; Hypure N; Purin B; B-K liquid; Modified dakin's solution; Hyposan and Voxsan; Solutions, Dakin's; AD Gel; Clorox liquid bleach; Sodium hypochlorite solution; Sunnysol 150; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Caswell No. 776; Texant; UNII-DY38VHM5OD; Dental antiformin; NaClO; NaOCl; sodium hypochloride; Sodium hypochlorite (NaClO); Sodium hypochlorite (NaOCl); CCRIS 708; Deosan Green Label Steriliser; HSDB 748; XY 12; EINECS 231-668-3; DY38VHM5OD; EPA Pesticide Chemical Code 014703; Hypochlorous acid, sodium salt (1:1); UN 1791; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CHEBI:32146; Chlorinated water (sodium hypochlorite); NCGC00091027-01; Sodium hypochlorite [Hypochloride salts]; Sodium hypochlorite solution (15% or less); SODIUM HYPOCHLORITE [SOLUTION, DILUTED]; Dakins quarter; Dakins half; Sodium hypochlorite, 5% active chlorine; Di-Dak-Sol; Sodium hypochlorite, 10-15% active chlorine; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Sodium hypochlorite [USP:JAN]; Sodium hypochlorite [USAN:JAN]; sodium hypochiorite; Sodium hypo chlorite; Texant (TN); ACMC-20ajo6; ANTIFORMIN, DENTAL; DSSTox_CID_1276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; EC 231-668-3; DSSTox_RID_76052; DSSTox_GSID_21276; Sodium hypochlorite (JAN/USP); CHEMBL1334078; DTXSID8021276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CTK3J2241; Sodium hypochlorite, 14% solution; Sodium Hypochlorite solution 6-14%; Tox21_111062; AKOS015950665; LS-2426; S345; CAS-7681-52-9; S0939; D01711; Q407204; Q-200732; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; 7681-52-9; Antiformin; Hypochlorous acid, sodium salt; Sodium oxychloride; Chlorox; Clorox; Javex; Javelle water; Hypochlorite sodium; Carrel-dakin solution; Chloros; Cloralex; Cloropool; Dispatch; Hyclorite; Klorocin; Parozone; Surchlor; Youxiaolin; Deosan; Hypure; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Milton; Dakins solution; Hospital Milton; Javel water; Milton Crystals; Neo-cleaner; Household bleach; Neoseptal CL; sodiumhypochlorite; Dakin's solution; Hypure N; Purin B; B-K liquid; Modified dakin's solution; Hyposan and Voxsan; Solutions, Dakin's; AD Gel; Clorox liquid bleach; Sodium hypochlorite solution; Sunnysol 150; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Caswell No. 776; Texant; UNII-DY38VHM5OD; Dental antiformin; NaClO; NaOCl; sodium hypochloride; Sodium hypochlorite (NaClO); Sodium hypochlorite (NaOCl); CCRIS 708; Deosan Green Label Steriliser; HSDB 748; XY 12; EINECS 231-668-3; DY38VHM5OD; EPA Pesticide Chemical Code 014703; Hypochlorous acid, sodium salt (1:1); UN 1791; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CHEBI:32146; Chlorinated water (sodium hypochlorite); NCGC00091027-01; Sodium hypochlorite [Hypochloride salts]; Sodium hypochlorite solution (15% or less); SODIUM HYPOCHLORITE [SOLUTION, DILUTED]; Dakins quarter; Dakins half; Sodium hypochlorite, 5% active chlorine; Di-Dak-Sol; Sodium hypochlorite, 10-15% active chlorine; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; Sodium hypochlorite [USP:JAN]; Sodium hypochlorite [USAN:JAN]; sodium hypochiorite; Sodium hypo chlorite; Texant (TN); ACMC-20ajo6; ANTIFORMIN, DENTAL; DSSTox_CID_1276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; EC 231-668-3; DSSTox_RID_76052; DSSTox_GSID_21276; Sodium hypochlorite (JAN/USP); CHEMBL1334078; DTXSID8021276; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit; CTK3J2241; Sodium hypochlorite, 14% solution; Sodium Hypochlorite solution 6-14%; Tox21_111062; AKOS015950665; LS-2426; S345; CAS-7681-52-9; S0939; D01711; Q407204; Q-200732; SODIUM HYPOCHLORITE; SODYUM HİPOKLORİT; Sodium hypochlorite; sodyum hipoklorit

SODYUM HİPOKLORİT

Sodyum hipoklorit
Gezintiye atlaArama yapmak için atla
Sodyum hipoklorit
Sodyum-hypochlorite.png
Sodyum-hipoklorit-3D-vdW.png
İsimler
IUPAC adı
Sodyum hipoklorit
Diğer isimler
Antiformin
Çamaşır suyu
Soda klorürü
Seyreltmede:
Carrel-Dakin çözümü
Değiştirilmiş Dakin çözümü
Cerrahi klorlu soda solüsyonu
Tanımlayıcılar
CAS numarası
7681-52-9 (susuz) çek
10022-70-5 (pentahidrat) çek
3B model (JSmol)
Etkileşimli görüntü
ChEBI
CHEBI: 32146 çek
ChemSpider
22756 çek
ECHA InfoCard 100.028.790 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
EC Numarası
231-668-3
KEGG
D01711 kontrol
PubChem Müşteri Kimliği
23665760
RTECS numarası
NH3486300
UNII
DY38VHM5OD kontrolü
BM numarası 1791
CompTox Kontrol Paneli (EPA)
DTXSID8021276 Bunu Vikiveri'de düzenleyin
InChI [gösteri]
SMILES [gösteri]
Özellikleri
Kimyasal formül NaOCl
Molar kütle 74.442 g / mol
Görünüm yeşilimsi sarı katı (pentahidrat)
Koku klor benzeri ve tatlımsı
Yoğunluk 1.11 g / cm3
Erime noktası 18 ° C (64 ° F; 291 K) pentahidrat
Kaynama noktası 101 ° C (214 ° F; 374 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük 29.3 g / 100mL (0 ° C) [1]
Asitlik (pKa) 7.5185
Temellik (pKb) 6.4815
Termokimya
Std entalpisi
oluşumu (ΔfH⦵298) -347.1 kJ / mol
Farmakoloji
ATC kodu D08AX07 (WHO)
Tehlikeler
Güvenlik veri sayfası ICSC 1119 (çözelti,>% 10 aktif klor)
ICSC 0482 (çözelti, <% 10 aktif klor)
AB sınıflandırması (DSD) (eski) Aşındırıcı (C)
Çevre için tehlikeli (N)
R cümleleri (eski) R31, R34, R50
S-ibareleri (eski) (S1 / 2), S28, S45, S50, S61
NFPA 704 (ateş elması)
NFPA 704 dört renkli elmas
021OX
Bağıntılı bileşikler
Diğer anyonlar Sodyum klorür
Sodyum klorit
Sodyum klorat
Sodyum perklorat
Diğer katyonlar Lityum hipoklorit
Kalsiyum hipoklorit
Potasyum hipoklorit
İlgili bileşikler Hipokloröz asit
Aksi belirtilmediği sürece, veriler standart hallerinde (25 ° C [77 ° F], 100 kPa) malzemeler için verilmiştir.
☒ doğrula (kontrol nedir?)
Bilgi kutusu referansları
Sodyum hipoklorit (yaygın olarak ağartıcı olarak seyreltik bir çözeltide bilinir), bir sodyum katyonu (Na +) içeren, NaOCl veya NaClO formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir.) ve bir hipoklorit anyonu (OCl−veya ClO−). Hipokloröz asidin sodyum tuzu olarak da görülebilir. Susuz bileşik kararsızdır ve patlayarak ayrışabilir. [2] [3] Bir pentahidrat NaOCl 5H olarak kristalize edilebilir
2O, patlayıcı olmayan ve buzdolabında saklandığında stabil olan soluk yeşilimsi sarı bir katıdır. [4] [5]

Sodyum hipoklorit, çoğunlukla dezenfektan veya ağartma maddesi olarak yaygın olarak kullanılan (18. yüzyıldan beri) bir ev kimyasalı olan ve sıvı ağartıcı olarak adlandırılan soluk yeşilimsi-sarı seyreltik bir çözelti olarak karşımıza çıkmaktadır.

Çözelti halinde, bileşik kararsızdır ve bu tür ürünlerin aktif prensibi olan kloru serbest bırakarak kolayca ayrışır. Sodyum hipoklorit, en eski ve hala en önemli klor bazlı ağartıcıdır. [6] [7]

Aşındırıcı özellikleri, yaygın kullanılabilirliği ve reaksiyon ürünleri onu önemli bir güvenlik riski haline getirir. Özellikle sıvı ağartıcıyı asitler veya amonyak gibi diğer temizlik ürünleriyle karıştırmak zehirli dumanlar oluşturabilir. [8]

İçindekiler
1 Kimya
1.1 Katının stabilitesi
1.2 Denge ve çözümlerin kararlılığı
1.3 Klorat veya oksijene ayrışma
1.4 Titrasyon
1.5 Organik bileşiklerin oksidasyonu
1.6 Metallerin ve komplekslerin oksidasyonu
1.7 Diğer reaksiyonlar
1.8 Nötralizasyon
2 Üretim
2.1 Soda klorlanması
2.2 Kalsiyum hipokloritten
2.3 Salamura elektrolizi
2.4 Hipokloröz asit ve sodadan
2.5 Ozon ve tuzdan
3 Ambalaj ve satış
4 Kullanımlar
4.1 Ağartma
4.2 Temizleme
4.3 Dezenfeksiyon
4.4 Koku giderme
4.5 Atık su arıtma
4.6 Endodonti
4.7 Sinir ajanı nötralizasyonu
4.8 Cilt hasarının azaltılması
5 Güvenlik
5.1 Oksidasyon ve korozyon
5.2 depolama tehlikeleri
5.3 Diğer yaygın ürünlerle reaksiyonlar
5.4 Sağlık hizmetlerinde sınırlamalar
6 Çevresel etki
7 Ayrıca bakınız
8 Kaynaklar
9 Kaynakça
10 Dış bağlantılar
Kimya
Katının kararlılığı
Susuz sodyum hipoklorit hazırlanabilir, ancak birçok hipoklorit gibi oldukça kararsızdır ve ısınma veya sürtünme ile patlayarak ayrışır. [2] Bozunma atmosferik seviyelerde karbondioksit ile hızlandırılır. [3] [8] Ortorombik kristal yapıya sahip beyaz bir katıdır. [9]

Sodyum hipoklorit, kristalin pentahidrat NaOCl 5H olarak da elde edilebilir.
2O, patlayıcı değildir ve susuz bileşikten çok daha kararlıdır. [3] [4] Formül bazen 2NaOCl 10H olarak verilir
2O. [Kaynak belirtilmeli] Şeffaf açık yeşilimsi sarı ortorombik [10] [11] kristaller ağırlıkça% 44 NaOCl içerir ve 25-27 ° C'de erir. Bileşik, oda sıcaklığında hızla bozunur, bu nedenle buzdolabında saklanmalıdır. Daha düşük sıcaklıklarda ise oldukça kararlıdır: bildirildiğine göre 7 ° C'de 360 ​​gün sonra sadece% 1 ayrışma [5] [12]

Bir 1966 ABD patenti, kararlı katı sodyum hipoklorit dihidrat NaOCl 2H
2O, klorür iyonları (Cl−
), ortak üretim süreçlerinin çıktısında bulunan ve thipokloritin klorata ayrışması (ClO−
3) ve klorür. Bir testte, dihidratın -25 ° C'de 13.5 ay depolamadan sonra yalnızca% 6 ayrışma gösterdiği iddia edildi. Patent ayrıca, dihidratın yaklaşık 50 ° C'de vakumla kurutmayla susuz forma indirgenebileceğini ve -25 ° C'de 64 saat sonra hiçbir ayrışma göstermeyen bir katı elde edilebileceğini iddia etmektedir [13]

Denge ve çözümlerin kararlılığı
Tipik ortam sıcaklıklarında, sodyum hipoklorit, solvatlı Na + içeren seyreltik çözeltilerde daha kararlıdır.
 ve OCl−
 iyonlar. Çözeltinin yoğunluğu% 5 konsantrasyonda 1.093 g / mL, [14] ve% 14, 20 ° C'de 1.21 g / mL'dir [15] Stokiyometrik çözeltiler oldukça alkalindir, pH 11 veya daha yüksektir [5] çünkü hipokloröz asit zayıf bir asittir:
NaOCl çözeltilerinde aşağıdaki türler ve denge mevcuttur: [16]

Yukarıdaki ikinci denge denklemi, klor Cl
2'nin gaz olarak çıkmasına izin verilir. Cl oranları
2, HOCl ve OCl−
 çözelti içinde ayrıca pH'a bağımlıdır. 2'nin altındaki pH değerlerinde, çözeltideki klorun çoğunluğu çözünmüş elemental Cl formundadır.
2. 7.4'ten büyük pH'ta çoğunluk hipoklorit ClO− şeklindedir
[6] Çözeltiye asitler (hidroklorik asit gibi) veya bazlar (sodyum hidroksit gibi) eklenerek denge değiştirilebilir:

Hidroklorik asit gibi kuvvetli asitlerin ilavesiyle elde edildiği gibi yaklaşık 4'lük bir pH'ta, ayrışmamış (iyonize olmamış) HOCl miktarı en yüksektir. Tepki şu şekilde yazılabilir:

Asit ile birleştirilmiş sodyum hipoklorit çözeltileri, reaksiyonlarla özellikle <2 pH'ta güçlü bir şekilde klor gazı geliştirir:

PH> 8'de, klor pratik olarak tamamen hipoklorit anyonları (OCl−
). Çözeltiler pH 11–12'de oldukça kararlıdır. Öyle olsa bile, bir rapor, geleneksel bir% 13.6 NaOCl reaktif çözeltisinin, 360 gün boyunca 7 ° C'de saklandıktan sonra gücünün% 17'sini kaybettiğini iddia ediyor [5] Bu nedenle, bazı uygulamalarda kalsiyum hipoklorit Ca (ClO) gibi daha kararlı klor salan bileşikler kullanılabilir.
2 veya trikloroizosiyanürik asit (CNClO)
3.

Susuz sodyum hipoklorit, metanolde çözünür ve çözeltiler stabildir. [Alıntı gerekli]

Klorat veya oksijene ayrışma
Çözeltide, belirli koşullar altında, hipoklorit anyonu ayrıca klorür ve klorata orantısız olabilir (otoksitleşebilir): [17]

Özellikle, bu reaksiyon sodyum hipoklorit çözeltilerinde yüksek sıcaklıklarda meydana gelir ve sodyum klorat ve sodyum klorür oluşturur: [17] [18]

3 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (sulu) + NaClO
3 (aq)
Bu reaksiyon, sodyum kloratın endüstriyel üretiminde kullanılmaktadır.

Hipokloritin alternatif bir ayrışması bunun yerine oksijen üretir:

Sıcak sodyum hipoklorit çözeltilerinde, bu reaksiyon klorat oluşumu ile rekabet ederek sodyum klorür ve oksijen gazı verir: [17]

NaClO çözeltilerinin bu iki ayrışma reaksiyonu 6 civarında pH'ta maksimize edilir. Klorat üreten reaksiyon 6'nın üzerindeki pH'ta baskındır, oksijen olan ise bunun altında önemli hale gelir. Örneğin 80 ° C'de, NaOCl ve NaCl konsantrasyonları 80 mM ve pH 6–6,5 ile klorat ∼% 95 verimlilikle üretilir. Oksijen yolu pH 10'da baskındır. [17] Bu ayrışma ışık [18] ve bakır, nikel, kobalt [17] ve iridyum gibi metal iyon katalizörlerinden etkilenir. [19] Sodyum dikromat Na gibi katalizörler

4, oksijen yolunu azaltmak için endüstriyel olarak eklenebilir, ancak bir rapor sadece ikincisinin etkili olduğunu iddia ediyor. [17]

Titrasyon
Hipoklorit çözeltilerinin titrasyonu genellikle ölçülü bir numunenin fazla miktarda asitleştirilmiş potasyum iyodür (KI) çözeltisine eklenmesi ve ardından serbest kalan iyotun titre edilmesiyle yapılır (I
2) mavi renk kaybolana kadar indikatör olarak nişasta kullanılarak standart bir sodyum tiyosülfat veya fenil arsin oksit çözeltisi ile. [11]

Bir ABD patentine göre, katıların veya çözeltilerin sodyum hipoklorit içeriğinin stabilitesi, O - Cl bağı nedeniyle kızılötesi absorpsiyonun izlenmesiyle belirlenebilir. Karakteristik dalga boyu su çözeltileri için 140,25 μm, katı dihidrat NaOCl 2H için 140,05 μm olarak verilmiştir.
2O ve susuz karışık tuz Na için 139.08 μm
2 (OCl) (OH). [13]

Organik bileşiklerin oksidasyonu
Nişastanın karbonil ve karboksil grupları ekleyen sodyum hipoklorit ile oksidasyonu, modifiye nişasta ürünlerinin üretimi ile ilgilidir. [20]

Bir faz transfer katalizörü varlığında alkoller, karşılık gelen karbonil bileşiğine (aldehit veya keton) oksitlenir. [21] [5] Sodyum hipoklorit ayrıca organik sülfitleri sülfoksitlere veya sülfüre oksitleyebilir.fones, disulfides veya thiols to sulfonyl chloride veya bromide, imin to oxaziridine. [5] Ayrıca fenolleri de-aromatize edebilir. [5]

Metallerin ve komplekslerin oksidasyonu
Sodyum hipoklorit ve çinko gibi metallerin heterojen reaksiyonları, metal oksit veya hidroksit verecek şekilde yavaş ilerler:

NaOCl + Zn → ZnO + NaCl
Metal koordinasyon kompleksleri ile homojen reaksiyonlar biraz daha hızlı ilerler. Bu, Jacobsen epoksidasyonunda kullanılmıştır.

Diğer tepkiler
Hava geçirmez kaplarda uygun şekilde saklanmazsa, sodyum hipoklorit karbon dioksit ile reaksiyona girerek sodyum karbonat oluşturur:

Sodyum hipoklorit, uçucu monokloramin, dikloramin ve nitrojen triklorür oluşturmak için çoğu nitrojen bileşiğiyle reaksiyona girer:

Nötralizasyon
Sodyum tiyosülfat, etkili bir klor nötrleştiricidir. 5 mg / L solüsyonla durulama, ardından sabun ve suyla yıkama ellerdeki klor kokusunu giderecektir. [22]

Üretim
Soda klorlama
Potasyum hipoklorit ilk olarak 1789'da Claude Louis Berthollet tarafından Paris, Fransa'daki Quai de Javel'deki laboratuvarında, klor gazını bir potas kostik çözeltisinden geçirerek üretildi. Elde edilen sıvı, "Eau de Javel" ("Javel suyu") olarak bilinen zayıf bir potasyum hipoklorit çözeltisiydi. Antoine Labarraque, potas sodasını daha ucuz soda sodası ile değiştirdi ve böylece sodyum hipoklorit (Eau de Labarraque) elde etti. [23] [24]

Cl2 (g) + 2 NaOH (sulu) → NaCl (sulu) + NaClO (sulu) + H2O (sulu)
Dolayısıyla klor aynı anda indirgenir ve oksitlenir; bu süreç orantısızlık olarak bilinir.

İşlem aynı zamanda pentahidrat NaOCl · 5H hazırlamak için de kullanılır.
Endüstriyel ve laboratuvar kullanımı için 2O. Tipik bir işlemde, klor gazı% 45-48 NaOH çözeltisine eklenir. Sodyum klorürün bir kısmı çökelir ve filtrasyonla uzaklaştırılır ve daha sonra filtratın 12 ° C'ye soğutulmasıyla pentahidrat elde edilir. [5]

Kalsiyum hipokloritten
Sodyum karbonatın ("yıkama sodası") klorlu kireç ("ağartma tozu") ile reaksiyonu ile ilgili başka bir yöntem, bir kalsiyum hipoklorit Ca (OCl)2, kalsiyum klorür CaCl2 ve kalsiyum hidroksit Ca (OH)2:

Bu yöntem, bir hastane antiseptiği olarak kullanılmak üzere hipoklorit çözeltileri üretmek için yaygın olarak kullanılmıştır ve Birinci Dünya Savaşı'ndan sonra Edinburgh Üniversitesi Kireç Çözümü (klorlanmış) Kireç'in kısaltması olan "Eusol" adıyla satılmıştır - üniversitenin patoloji bölümüne atıfta bulunulmaktadır. geliştirildi. [25]

Tuzlu suyun elektrolizi
On dokuzuncu yüzyılın sonlarına doğru ES Smith, kloralkali prosesinin patentini aldı: sodyum hidroksit ve klor gazı üretmek için tuzlu suyun elektrolizini içeren ve daha sonra sodyum hipoklorit oluşturmak için karıştırılan bir sodyum hipoklorit üretme yöntemi. [26] [24] [27 ] Temel tepkiler şunlardır:

Hem elektrik gücü hem de tuzlu su çözeltisi o zamanlar ucuz tedarik edildi ve çeşitli girişimci pazarlamacılar, piyasanın sodyum hipoklorit talebini karşılamak için bu durumdan yararlandı. Şişelenmiş sodyum hipoklorit çözeltileri çok sayıda ticari isim altında satıldı.

Bugün, Hooker işlemi olarak bilinen bu yöntemin geliştirilmiş bir versiyonu (adını Occidental Petroleum tarafından satın alınan Hooker Chemicals'tan almıştır), sodyum hipoklorit üretiminin tek büyük ölçekli endüstriyel yöntemidir. İşlemde, klor soğuk seyreltik sodyum hidroksit çözeltisine geçirildiğinde sodyum hipoklorit (NaClO) ve sodyum klorür (NaCl) oluşur. Klor, anot ve katot arasında minimum ayrılma ile elektroliz yoluyla endüstriyel olarak hazırlanır. İstenmeyen sodyum klorat oluşumunu önlemek için çözelti 40 ° C'nin altında (soğutma bobinleri ile) tutulmalıdır.

Ticari çözeltiler, yukarıdaki denklemde görüldüğü gibi, ana yan ürün olarak her zaman önemli miktarlarda sodyum klorür (ortak tuz) içerir.

Hipokloröz asit ve sodadan
Bir 1966 patenti, katı kararlı dihidrat NaOCl · 2H üretimini açıklar
2O, klorür içermeyen bir hipokloröz asit HClO çözeltisi (klor monoksit CIO ve sudan hazırlananlar gibi) konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona sokularak. Tipik bir preparasyonda, 118 g / L HClO içeren 255 mL çözelti, 0 ° C su içinde 40 g NaOH çözeltisine karıştırılarak yavaşça eklenir. Bir miktar sodyum klorür çökelir ve süzme yoluyla uzaklaştırılır. Çözelti, dihidrat kristalleşene kadar 40–50 ° C'de ve 1-2 mmHg'de vakumla buharlaştırılır. Kristaller, serbest akışlı bir kristal toz üretmek için vakumla kurutulur. [13]

Aynı prensip, pentahidrat NaClO · 5H'nin konsantre çamurlarını üretmek için başka bir 1991 patentinde kullanılmıştır.
2O. Tipik olarak,% 35'lik bir HC10 çözeltisi (ağırlıkça), yaklaşık 25 ° C'de veya altında sodyum hidroksit ile birleştirilir. Oradasalma bulamacı yaklaşık% 35 NaClO içerir ve düşük klorür konsantrasyonu nedeniyle nispeten kararlıdır. [28]

Ozon ve tuzdan
Sodyum hipoklorit, ozonun tuzla reaksiyona sokulmasıyla araştırma amaçlı kolaylıkla üretilebilir.

NaCl + O3 → NaClO + O2
Bu reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir ve alkollerin oksitlenmesine yardımcı olabilir.

Ambalaj ve satış
Ana madde: Çamaşır suyu

% 2,6 sodyum hipoklorit içeren ev kullanımı için paketlenmiş ağartıcı
Çamaşır yıkamada kullanılmak üzere satılan ev tipi çamaşır suyu, üretim anında% 3-8 sodyum hipoklorit çözeltisidir. Mukavemet, bir formülasyondan diğerine değişir ve uzun süre saklandığında kademeli olarak azalır. Sodyum hidroksit, NaClO'nun bozunmasını yavaşlatmak için genellikle küçük miktarlarda ev tipi çamaşır suyuna eklenir. [6]

Univar'ın güvenlik sayfasına göre% 10-25'lik bir sodyum hipoklorit çözeltisi, eşanlamlılar veya çamaşır suyu, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol veya Vo-redox 9110 ticari adlarıyla sağlanır. [29]

% 12'lik bir çözelti, suyun klorlanması için su işlerinde yaygın olarak kullanılmaktadır ve% 15'lik bir çözelti, arıtma tesislerinde atık suyun dezenfeksiyonu için daha yaygın olarak kullanılmaktadır [30]. Sodyum hipoklorit, içme suyunun kullanım noktası dezenfeksiyonunda da kullanılabilir, [31] litre suya 0.2-2 mg sodyum hipoklorit alınır. [32]

Seyreltik solüsyonlar (50 ppm ila% 1,5) sert yüzeylerde kullanılan dezenfekte edici sprey ve mendillerde bulunur. [33] [34]

Kullanımlar
Ağartma
Ev tipi ağartıcı, genel olarak, ağırlıkça% 3-8 sodyum hipoklorit ve% 0.01-0.05 sodyum hidroksit içeren bir çözeltidir; sodyum hidroksit, sodyum hipokloritin sodyum klorür ve sodyum klorata ayrışmasını yavaşlatmak için kullanılır. [35]

Temizlik
Sodyum hipokloritin boyama özellikleri vardır. [36] Diğer uygulamaların yanı sıra, küf lekelerini, florozun neden olduğu diş lekelerini [37] ve özellikle çaydaki tanenlerin neden olduğu bulaşıklar üzerindeki lekeleri çıkarmak için kullanılabilir. Çamaşır deterjanlarında ve yüzey temizleyici olarak da kullanılmıştır.

Ağartma, temizleme, koku giderme ve kostik etkileri oksidasyon ve hidrolize (sabunlaşma) bağlıdır. Hipoklorite maruz kalan organik kir, suda çözünür ve uçucu hale gelmez, bu da kokusunu azaltır ve uzaklaştırılmasını kolaylaştırır.

Dezenfeksiyon
Ayrıca bakınız: Hipokloröz asit
Çözeltideki sodyum hipoklorit, geniş spektrumlu antimikrobiyal aktivite sergiler ve sağlık tesislerinde çeşitli ortamlarda yaygın olarak kullanılır. [38] Kullanım amacına göre genellikle su ile seyreltilir. "Güçlü klor çözeltisi", büyük kan dökülmeleri dahil olmak üzere vücut sıvılarıyla kontamine olmuş alanları dezenfekte etmek için kullanılan% 0,5'lik bir hipoklorit çözeltisidir (yaklaşık 5000 ppm serbest klor içerir) (alan, dezenfekte edilmeden önce deterjanla temizlenir). [38] [ 39] Ev tipi çamaşır suyunun uygun şekilde seyreltilmesiyle yapılabilir (normalde 1 kısım çamaşır suyu 9 kısım su). [40] Bu tür çözümlerin hem C. difficile [38] hem de HPV'yi [41] inaktive ettiği gösterilmiştir. "Zayıf klor çözeltisi", elleri yıkamak için kullanılan% 0,05'lik bir hipoklorit çözeltisidir, ancak normalde kalsiyum hipoklorit granülleri ile hazırlanır. [39]

"Dakin Solüsyonu", pH'ı stabilize etmek için düşük konsantrasyonda sodyum hipoklorit ve biraz borik asit veya sodyum bikarbonat içeren bir dezenfektan solüsyondur. % 0,025 gibi düşük NaOCl konsantrasyonlarında etkili olduğu bulunmuştur. [42]

ABD hükümeti düzenlemeleri, yiyecekle temas etmeden önce çözeltinin yeterince süzülmesine izin verilmesi ve çözeltilerin mevcut milyonda 200 parçayı (ppm) aşmaması koşuluyla, gıda işleme ekipmanlarının ve gıdayla temas eden yüzeylerin ağartıcı içeren çözeltilerle sterilize edilmesine izin verir ( örneğin, bir galon su başına% 5,25 sodyum hipoklorit içeren tipik ev tipi ağartıcıdan bir çorba kaşığı). [43] Daha yüksek konsantrasyonlar kullanılıyorsa, yüzey sanitasyondan sonra içme suyu ile durulanmalıdır.

Bira veya şarap demlenmeden önce yüzeyleri sterilize etmek için ılık suda benzer bir ağartıcı konsantrasyonu kullanılır. Demlemeye tat vermekten kaçınmak için yüzeyler sterilize (kaynatılmış) su ile durulanmalıdır; sanitasyon yüzeylerinin klorlu yan ürünleri de zararlıdır. Sodyum hipokloritin dezenfektan etkisi, hipokloröz asidinkine benzer.

500 ppm'den fazla mevcut klor içeren solüsyonlar bazı metaller, alaşımlar ve birçok termoplastik (örneğin asetal reçine) için aşındırıcıdır ve daha sonra iyice çıkarılması gerekir, bu nedenle ağartma dezenfeksiyonunu bazen etanol dezenfeksiyonu izler. Ana aktif bileşen olarak sodyum hipoklorit içeren sıvılar, aynı zamanda, tuvalet temizleyicileri gibi ev temizliği ve dezenfeksiyonunda da kullanılır. [44] Bazı temizleyiciler, tuvalet çanağının içi gibi dikey yüzeylerden hızlı bir şekilde süzülmemesi için viskoz olacak şekilde formüle edilmiştir.

Ayrışmamış (iyonize edilmemiş) hipokloröz asidin bakteriyel ve viral enzimlerle reaksiyona girdiğine ve inaktive ettiğine inanılmaktadır.

İnsan bağışıklık sisteminin nötrofilleri, fagodaki küçük miktarlarda hipoklorit üretir.bakteri ve virüsleri sindiren somlar.

Koku giderme
Sodyum hipoklorit, temizleme özellikleri ile el ele giden koku giderici özelliklere sahiptir. [36]

Atık su arıtma
Sodyum hipoklorit çözeltileri, elektro kaplama atıkları gibi seyreltik siyanür atık sularını arıtmak için kullanılmıştır. Toplu işlem işlemlerinde, sodyum hipoklorit, gümüş siyanür kaplama çözeltileri gibi daha konsantre siyanür atıklarını işlemek için kullanılmıştır. Zehirli siyanür, toksik olmayan siyanata (OCN−) oksitlenir, aşağıdaki gibi idealleştirilir:

CN− + OCl− → OCN− + Cl−
Sodyum hipoklorit, endüstriyel uygulamalarda, tipik olarak ağırlıkça% 10-15 solüsyonlarda enerji santrallerinde, kağıt hamuru ve kağıt fabrikalarında vb. Kullanılan su sistemlerinde balçık ve bakteri oluşumunu kontrol etmek için biyosit olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.

Endodonti
Sodyum hipoklorit, endodontik tedavide patojenik organizmalara ve pulpa sindirimine karşı etkinliği nedeniyle tercih edilen ilaçtır. Kullanım konsantrasyonu% 0,5 ile% 5,25 arasında değişir. Düşük konsantrasyonlarda esas olarak nekrotik dokuyu çözer; daha yüksek konsantrasyonlarda hayati dokuları ve ek bakteri türlerini de çözer. Bir çalışma Enterococcus faecalis'in% 1.3 ve% 2.5 sodyum hipoklorite 40 dakika maruz kaldıktan sonra dentin içinde hala mevcut olduğunu, buna karşın E. faecalis'in uzaklaştırılmasında% 5.25'lik bir konsantrasyonda 40 dakika etkili olduğunu göstermiştir. [45] Daha yüksek sodyum hipoklorit konsantrasyonlarına ek olarak, solüsyonun daha uzun süre maruz kalması ve solüsyonun ısıtılması (60 ° C), kök kanal haznesindeki yumuşak doku ve bakterilerin uzaklaştırılmasındaki etkinliğini de arttırır. [45] % 2, daha az iyatrojenik hipoklorit vakası riski olduğundan yaygın bir konsantrasyondur. [46] Bir hipoklorit olayı, şiddetli ağrının ani bir reaksiyonudur, ardından dişin sınırlarından kaçan ve periapikal boşluğa giren solüsyonun bir sonucu olarak ödem, hematom ve ekimozdur. Bu, irrigant şırıngaya bağlanma veya aşırı basınçtan kaynaklanabilir veya dişte alışılmadık derecede büyük apikal foramen varsa meydana gelebilir. [47]

Sinir ajanı nötralizasyonu

Bu bölümde herhangi bir kaynak belirtilmiyor. Lütfen güvenilir kaynaklara alıntılar ekleyerek bu bölümün geliştirilmesine yardımcı olun. Kaynaksız materyale itiraz edilebilir ve kaldırılabilir. (Mart 2020) (Bu şablon mesajının nasıl ve ne zaman kaldırılacağını öğrenin)
Amerika Birleşik Devletleri'ndeki çeşitli sinir ajanı (kimyasal savaş sinir gazı) imha tesislerinde, personel tarafından toksik alanlara giriş yapıldıktan sonra Kişisel Koruma Ekipmanından tüm sinir ajanı veya blister ajan izlerini çıkarmak için% 50 sodyum hipoklorit kullanılır. % 50 sodyum hipoklorit ayrıca toksik alanlarda herhangi bir kaza sonucu sinir ajanı salınımını nötralize etmek için kullanılır. Kirlilik Azaltma Sisteminde fırın baca gazında hiçbir sinir ajanı salınmamasını sağlamak için benzer şekilde daha az sodyum hipoklorit konsantrasyonları kullanılır.

Cilt hasarının azaltılması
İnsanlarda orta ila şiddetli egzamayı tedavi etmek için on yıllardır seyreltik ağartıcı banyoları kullanılmaktadır [48] [49], ancak neden işe yaradıkları net değildir. Stanford Üniversitesi Tıp Fakültesi araştırmacıları tarafından Kasım 2013'te yayınlanan çalışmaya göre, sudaki çok seyreltilmiş (% 0,005) bir sodyum hipoklorit çözeltisi, radyasyon terapisi, aşırı güneşe maruz kalma veya yaşlanmanın neden olduğu iltihaplı bir bileşenle cilt hasarını tedavi etmede başarılı oldu. laboratuvar farelerinde. Radyasyon dermatiti olan fareler, ağartıcı solüsyonunda günlük 30 dakikalık banyolar verilen, suyla yıkanan hayvanlara göre daha az ciddi cilt hasarı ve daha iyi iyileşme ve saç büyümesi yaşadı. Aktive edilmiş B hücrelerinin (NF-κB) nükleer faktör kappa-hafif zincir güçlendiricisi olarak adlandırılan bir molekülün, iltihaplanma, yaşlanma ve radyasyona yanıtta kritik bir rol oynadığı bilinmektedir. Araştırmacılar, yaşlı farelerde çamaşır suyu çözeltisinde yıkanarak NF-κB aktivitesinin engellenmesi durumunda, hayvanların cildinin daha genç görünmeye başladığını, hücre proliferasyonunun artmasıyla yaşlı ve kırılgandan kalınlaştığını buldular. Banyolar durdurulduktan sonra etki azaldı, bu da cilt kalınlığını korumak için düzenli maruziyetin gerekli olduğunu gösterdi. [48] [50]

Emniyet
Her yıl İngiliz evlerinde sodyum hipoklorit solüsyonlarının neden olduğu hastane tedavisine ihtiyaç duyan yaklaşık 3.300 kaza olduğu tahmin edilmektedir (RoSPA, 2002).

Oksidasyon ve korozyon
Sodyum hipoklorit güçlü bir oksitleyicidir. Oksidasyon reaksiyonları aşındırıcıdır. Solüsyonlar cildi yakar ve özellikle konsantre formlarda kullanıldığında göze zarar verir. Bununla birlikte, NFPA tarafından kabul edildiği üzere, yalnızca ağırlıkça% 40'tan fazla sodyum hipoklorit içeren çözeltiler tehlikeli oksitleyiciler olarak kabul edilir. % 40'ın altındaki solüsyonlar orta derecede oksitlenme tehlikesi olarak sınıflandırılır (NFPA 430, 2000).

Ev tipi ağartıcı ve havuz klorlayıcı solüsyonları, üretim reaksiyonunun bir parçası olarak tipik olarak önemli bir sodalı su konsantrasyonu (kostik soda, NaOH) ile stabilize edilir. Bu katkı maddesi, cilt yağlarının yağlarının yok edilmesi ve sabunlaşması ve doku tahribatı nedeniyle tek başına kostik tahrişe veya yanıklara neden olacaktır. Kaygan beyazlık hissiCiltte bu işlemden kaynaklanmaktadır.

Depolama tehlikeleri
Sodyum hipoklorit çözeltilerinin metallerle teması, yanıcı hidrojen gazı oluşturabilir. Klor gazı açığa çıktığı için ısıtıldığında kaplar patlayabilir. [8]

Hipoklorit çözeltileri, paslanmaz çelik [5] ve alüminyum gibi yaygın kap malzemeleri için aşındırıcıdır. Birkaç uyumlu metal titanyum (ancak kuru klor ile uyumlu değildir) ve tantal içerir. [6] Cam kaplar güvenlidir. [5] Bazı plastikler ve kauçuklar da etkilenir; güvenli seçenekler arasında polietilen (PE), yüksek yoğunluklu polietilen (HDPE, PE-HD), polipropilen (PP), [5] polivinil klorür (PVC), politetrafloroetilen (PTFE) ve poliviniliden florür (PVDF) gibi bazı klorlanmış ve florlanmış polimerler bulunur ); yanı sıra etilen propilen kauçuk ve Viton. [6]

Kaplar, zamanla ayrışmanın ürettiği oksijenin dışarı atılmasına izin vermelidir, aksi takdirde patlayabilir. [2]

Diğer yaygın ürünlerle reaksiyonlar
Çamaşır suyunu bazı ev temizleyicileriyle karıştırmak tehlikeli olabilir.

Sıvı ağartıcı gibi sodyum hipoklorit çözeltileri, 35 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında [8] veya hidroklorik asit veya sirke gibi bir asitle karıştırıldığında toksik klor gazı salabilir.

2008 yılında yapılan bir çalışma, çeşitli ev temizlik ürünlerinde bulunan sodyum hipoklorit ve organik kimyasalların (örneğin yüzey aktif maddeler, kokular) reaksiyona girerek klorlu uçucu organik bileşikler (VOC'ler) oluşturabileceğini göstermiştir. [51] Bu klorlu bileşikler, bazıları toksik ve muhtemel insan kanserojenleri olan temizlik uygulamaları sırasında yayılır. Çalışma, ağartıcı içeren ürünlerin kullanımı sırasında iç ortam hava konsantrasyonlarının önemli ölçüde arttığını (kloroform için sırasıyla 8-52 kat ve karbon tetraklorür için 1-1170 kat, evdeki temel miktarların üzerinde) gösterdi. Klorlu uçucu organik bileşik konsantrasyonlarındaki artış, sade ağartıcı için en düşük ve "kalın sıvı ve jel" şeklindeki ürünler için en yüksek olmuştur. Birkaç klorlu VOC'nin (özellikle karbon tetraklorür ve kloroform) iç ortam hava konsantrasyonlarında gözlenen önemli artışlar, ağartıcı kullanımının, bu bileşiklere soluma maruziyeti açısından önemli olabilecek bir kaynak olabileceğini göstermektedir. Yazarlar, bu temizlik ürünlerini kullanmanın kanser riskini önemli ölçüde artırabileceğini öne sürdüler. [51]

Özellikle hipoklorit ağartıcıları aminlerle karıştırmak (örneğin, amonyak, amonyum tuzları, üre veya ilgili bileşikler ve idrar gibi biyolojik malzemeler içeren veya salan temizlik ürünleri) kloraminler üretir. [52] [8] Bu gazlı ürünler akut akciğer hasarına neden olabilir. Örneğin dezenfektan olarak klorun kullanıldığı yüzme havuzlarındaki havadan kronik maruz kalma, atopik astım gelişimine yol açabilir. [53]

Çamaşır suyu, hidrojen peroksit ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girebilir ve oksijen gazı üretebilir:

H2O2 (sulu) + NaOCl (sulu) → NaCl (sulu) + H2O (sulu) + O2 (g)
Patlayıcı reaksiyonlar veya yan ürünler, sodyum hipoklorit çeşitli organik bileşiklerle karıştırıldığında endüstriyel ve laboratuvar ortamlarında da meydana gelebilir. [8]