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L'HYPOCHLORITE DE SODIUM (SODIUM HYPOCHLORITE)
L'hypochlorite de sodium (communément appelé eau de Javel en solution diluée) est un composé chimique de formule NaOCl ou NaClO, comprenant un cation sodium (Na +) et un anion hypochlorite (OCl-ou ClO-). Il peut également être considéré comme le sel de sodium de l'acide hypochloreux. Le composé anhydre est instable et peut se décomposer de manière explosive. Il peut être cristallisé sous forme de NaOCl · 5H2O pentahydraté, un solide jaune verdâtre pâle qui n'est pas explosif et est stable s'il est conservé au réfrigérateur.
Synonyms:
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L'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium est le plus souvent rencontré sous forme de solution diluée jaune verdâtre pâle appelée eau de javel liquide, qui est un produit chimique domestique largement utilisé (depuis le 18ème siècle) comme désinfectant ou agent de blanchiment.
En solution, le composé est instable et se décompose facilement, libérant du chlore qui est le principe actif de ces produits. L'hypochlorite de sodium est l'agent de blanchiment à base de chlore le plus ancien et le plus important.
Ses propriétés corrosives, sa disponibilité commune et ses produits de réaction en font un risque important pour la sécurité. En particulier, le mélange d'eau de Javel liquide avec d'autres produits de nettoyage, tels que des acides ou de l'ammoniaque, peut produire des fumées toxiques.
Numero CAS
7681-52-9 (anhydre)
10022-70-5 (pentahydraté)
Numéro CE
231-668-3
Propriétés de l'hypochlorite de sodium
Formule chimique NaOCl
Masse moléculaire 74,442 g / mol
Aspect solide jaune verdâtre (pentahydraté)
Odeur de chlore et sucrée
Densité 1,11 g / cm3
Point de fusion 18 ° C (64 ° F; 291 K) pentahydraté
Point d'ébullition 101 ° C (214 ° F; 374 K) (se décompose)
Solubilité dans l'eau 29,3 g / 100mL (0 ° C)
Acidité (pKa) 7,5185
Basicité (pKb) 6,4815
Chimie de l'hypochlorite de sodium
Stabilité du solide
L'hypochlorite de sodium anhydre peut être préparé mais, comme beaucoup d'hypochlorites, il est très instable et se décompose de manière explosive par chauffage ou friction. La décomposition est accélérée par le dioxyde de carbone aux niveaux atmosphériques. C'est un solide blanc avec la structure cristalline orthorhombique.
L'hypochlorite de sodium peut également être obtenu sous la forme d'un pentahydrate cristallin NaOCl · 5H2O, qui n'est pas explosif et est beaucoup plus stable que le composé anhydre. La formule est parfois donnée par 2NaOCl · 10H2O. Les cristaux orthorhombiques transparents jaune verdâtre clair contiennent 44% de NaOCl en poids et fondent à 25–27 ° C. Le composé se décompose rapidement à température ambiante, il doit donc être conservé au réfrigérateur. À des températures plus basses, cependant, il est assez stable: décomposition de 1% seulement après 360 jours à 7 ° C.
Un brevet américain de 1966 revendique que l'hypochlorite de sodium solide stable dihydraté NaOCl · 2H2O peut être obtenu en excluant soigneusement les ions chlorure (Cl−), qui sont présents dans la sortie des procédés de fabrication courants et sont censés catalyser la décomposition de l'hypochlorite en chlorate (ClO −3) et le chlorure. Dans un essai, le dihydrate a été déclaré ne présenter qu'une décomposition de 6% après 13,5 mois de stockage à -25 ° C. Le brevet revendique également que le dihydrate peut être réduit à la forme anhydre par séchage sous vide à environ 50 ° C, donnant un solide qui n'a présenté aucune décomposition après 64 heures à -25 ° C.
Équilibres et stabilité des solutions
Aux températures ambiantes typiques, l'hypochlorite de sodium est plus stable dans les solutions diluées contenant des ions Na + et OCl- solvatés. La densité de la solution est de 1,093 g / ml à une concentration de 5% et de 1,21 g / ml à 14%, 20 ° C. Les solutions stoechiométriques sont assez alcalines, avec un pH de 11 ou plus, car l'acide hypochloreux est un acide faible:
OCl− + H2O ⇌ HOCl + OH−
Les espèces et équilibres suivants sont présents dans les solutions de NaOCl:
HOCl (aq) ⇌ H + + OCl − HOCl (aq) + Cl− + H + ⇌ Cl2 (aq) + H2OCl2 (aq) + Cl− ⇌ Cl − 3Cl2 (aq) ⇌ Cl2 (g)
La deuxième équation d'équilibre ci-dessus sera déplacée vers la droite si le chlore Cl2 est autorisé à s'échapper sous forme de gaz. Les rapports de Cl2, HOCl et OCl- en solution dépendent également du pH. À un pH inférieur à 2, la majorité du chlore dans la solution est sous forme de Cl2 élémentaire dissous. A pH supérieur à 7,4, la majorité se présente sous forme d'hypochlorite ClO−. L'équilibre peut être déplacé en ajoutant des acides (comme l'acide chlorhydrique) ou des bases (comme l'hydroxyde de sodium) à la solution:
ClO− (aq) + 2 HCl (aq) → Cl2 (g) + H2O (aq) + Cl− (aq) Cl2 (g) + 2 OH− → ClO− (aq) + Cl− (aq) + H2O ( aq)
A un pH d'environ 4, tel qu'obtenu par l'addition d'acides forts comme l'acide chlorhydrique, la quantité de HOCl non dissocié (non ionisé) est la plus élevée. La réaction peut s'écrire:
ClO− + H + ⇌ HClO
Les solutions d'hypochlorite de sodium associées à l'acide dégagent du chlore gazeux, particulièrement fortement à pH <2, par les réactions:
HOCl (aq) + Cl− + H + ⇌ Cl2 (aq) + H2OCl2 (aq) ⇌ Cl2 (g)
A pH> 8, le chlore se présente pratiquement entièrement sous forme d'anions hypochlorite (OCl-). Les solutions sont assez stables à pH 11–12. Même ainsi, un rapport affirme qu'une solution de réactif NaOCl conventionnelle à 13,6% a perdu 17% de sa concentration après avoir été conservée pendant 360 jours à 7 ° C. Pour cette raison, dans certaines applications, on peut utiliser des composés libérant du chlore plus stables, tels que l'hypochlorite de calcium Ca (ClO) 2 ou l'acide trichloroisocyanurique (CNClO) 3.
L'hypochlorite de sodium anhydre est soluble dans le méthanol et les solutions sont stables.
Décomposition en chlorate ou oxygène
En solution, dans certaines conditions, l'anion hypochlorite peut également se disproportionner (s'oxyder automatiquement) en chlorure et chlorate:
3 ClO− + H + → HClO3 + 2 Cl−
En particulier, cette réaction se produit dans des solutions d'hypochlorite de sodium à haute température, formant du chlorate de sodium et du chlorure de sodium:
3 NaOCl (aq) → 2 NaCl (aq) + NaClO3 (aq)
Cette réaction est exploitée dans la production industrielle de chlorate de sodium.
Une autre décomposition de l'hypochlorite produit de l'oxygène à la place:
2 OCl− → 2 Cl− + O2
Dans les solutions chaudes d'hypochlorite de sodium, cette réaction entre en compétition avec la formation de chlorate, donnant du chlorure de sodium et de l'oxygène gazeux:
2 NaOCl (aq) → 2 NaCl (aq) + O2 (g)
Ces deux réactions de décomposition des solutions de NaClO sont maximisées à pH autour de 6. La réaction de production de chlorate prédomine à pH supérieur à 6, tandis que celle d'oxygène devient significative en dessous de cela. Par exemple, à 80 ° C, avec des concentrations de NaOCl et NaCl de 80 mM et un pH de 6 à 6,5, le chlorate est produit avec une efficacité d'environ 95%. La voie de l'oxygène prédomine à pH 10. Cette décomposition est affectée par la lumière et les catalyseurs ioniques métalliques tels que le cuivre, le nickel, le cobalt et l'iridium. Des catalyseurs comme le dichromate de sodium Na2Cr2O7 et le molybdate de sodium Na2MoO4 peuvent être ajoutés industriellement pour réduire la voie de l'oxygène, mais un rapport affirme que seul ce dernier est efficace.
Titrage
Le titrage des solutions d'hypochlorite est souvent effectué en ajoutant un échantillon mesuré à un excès de solution acidifiée d'iodure de potassium (KI), puis en titrant l'iode libéré (I2) avec une solution standard de thiosulfate de sodium ou d'oxyde de phényl arsine, en utilisant l'amidon comme indicateur , jusqu'à ce que la couleur bleue disparaisse.
Selon un brevet américain, la stabilité de la teneur en hypochlorite de sodium des solides ou des solutions peut être déterminée en surveillant l'absorption infrarouge due à la liaison O – Cl. La longueur d'onde caractéristique est de 140,25 μm pour les solutions aqueuses, 140,05 μm pour le solide dihydraté NaOCl · 2H
2O, et 139,08 µm pour le sel mixte anhydre Na2 (OCl) (OH).
Oxydation de composés organiques
L'oxydation de l'amidon par l'hypochlorite de sodium, qui ajoute des groupes carbonyle et carboxyle, est pertinente pour la production de produits d'amidon modifiés.
En présence d'un catalyseur de transfert de phase, les alcools sont oxydés en le composé carbonyle correspondant (aldéhyde ou cétone). L'hypochlorite de sodium peut également oxyder les sulfures organiques en sulfoxydes ou sulfones, les disulfures ou thiols en chlorures ou bromures de sulfonyle, les imines en oxaziridines. Il peut également désaromatiser les phénols.
Oxydation des métaux et complexes
Les réactions hétérogènes d'hypochlorite de sodium et de métaux tels que le zinc se déroulent lentement pour donner l'oxyde ou l'hydroxyde de métal:
NaOCl + Zn → ZnO + NaCl
Les réactions homogènes avec des complexes de coordination métalliques se déroulent un peu plus rapidement. Ceci a été exploité dans l'époxydation Jacobsen.
Autres réactions de l'hypochlorite de sodium
S'il n'est pas correctement conservé dans des récipients hermétiques, l'hypochlorite de sodium réagit avec le dioxyde de carbone pour former du carbonate de sodium:
2 NaOCl + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2 HOCl
L'hypochlorite de sodium réagit avec la plupart des composés azotés pour former de la monochloramine volatile, des dichloramines et du trichlorure d'azote:
NH3 + NaOCl → NH2Cl + NaOHNH2Cl + NaOCl → NHCl2 + NaOHNHCl2 + NaOCl → NCl3 + NaOH
Neutralisation
Le thiosulfate de sodium est un neutralisant de chlore efficace. Un rinçage avec une solution à 5 mg / L, suivi d'un lavage à l'eau et au savon, éliminera l'odeur de chlore des mains.
Production d'hypochlorite de sodium
Chloration de la soude
L'hypochlorite de potassium a été produit pour la première fois en 1789 par Claude Louis Berthollet dans son laboratoire du quai de Javel à Paris, en France, en faisant passer du chlore gazeux à travers une solution de lessive de potasse. Le liquide résultant, appelé "Eau de Javel" ("Eau de Javel"), était une solution faible d'hypochlorite de potassium. Antoine Labarraque a remplacé la lessive de potasse par la lessive de soude moins chère, obtenant ainsi de l'hypochlorite de sodium (Eau de Labarraque).
Cl2 (g) + 2 NaOH (aq) → NaCl (aq) + NaClO (aq) + H2O (aq)
Par conséquent, le chlore est simultanément réduit et oxydé; ce processus est connu sous le nom de disproportion.
Le procédé est également utilisé pour préparer le pentahydrate NaOCl · 5H
2O pour usage industriel et laboratoire. Dans un processus typique, du chlore gazeux est ajouté à une solution de NaOH à 45–48%. Une partie du chlorure de sodium précipite et est éliminée par filtration, et le pentahydrate est ensuite obtenu en refroidissant le filtrat à 12 ° C.
De l'hypochlorite de calcium
Une autre méthode impliquée par réaction de carbonate de sodium ("soude de lavage") avec de la chaux chlorée ("poudre de blanchiment"), un mélange d'hypochlorite de calcium Ca (OCl) 2, de chlorure de calcium CaCl2 et d'hydroxyde de calcium Ca (OH) 2:
Na2CO3 (aq) + Ca (OCl) 2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaOCl (aq)
Na2CO3 (aq) + CaCl2 (aq) → CaCO3 (s) + 2 NaCl (aq)
Na2CO3 (aq) + Ca (OH) 2 (s) → CaCO3 (s) + 2 NaOH (aq)
Cette méthode a été couramment utilisée pour produire des solutions d'hypochlorite à utiliser comme antiseptique hospitalier qui a été vendu après la Première Guerre mondiale sous le nom de "Eusol", une abréviation pour Edinburgh University Solution Of (chlorinated) Lime - une référence au département de pathologie de l'université, où il a été développé.
Électrolyse de la saumure
Vers la fin du XIXe siècle, E. S. Smith a breveté le procédé chloralcali: une méthode de production d'hypochlorite de sodium impliquant l'électrolyse de la saumure pour produire de l'hydroxyde de sodium et du chlore gazeux, qui se sont ensuite mélangés pour former de l'hypochlorite de sodium. Les principales réactions sont:
2 Cl− → Cl2 + 2 e− (à l'anode)
2 H2O + 2 e− → H2 + 2 HO− (à la cathode)
L'énergie électrique et la solution de saumure étaient à l'époque bon marché et divers commerçants entreprenants ont profité de la situation pour satisfaire la demande du marché en hypochlorite de sodium. Des solutions en bouteille d'hypochlorite de sodium ont été vendues sous de nombreux noms commerciaux.
Aujourd'hui, une version améliorée de cette méthode, connue sous le nom de procédé Hooker (du nom de Hooker Chemicals, acquis par Occidental Petroleum), est la seule méthode industrielle à grande échelle de production d'hypochlorite de sodium. Dans le processus, de l'hypochlorite de sodium (NaClO) et du chlorure de sodium (NaCl) se forment lorsque le chlore est passé dans une solution froide d'hydroxyde de sodium diluée. Le chlore est préparé industriellement par électrolyse avec une séparation minimale entre l'anode et la cathode. La solution doit être maintenue en dessous de 40 ° C (par des serpentins de refroidissement) pour éviter la formation indésirable de chlorate de sodium.
Les solutions commerciales contiennent toujours des quantités importantes de chlorure de sodium (sel commun) comme sous-produit principal, comme le montre l'équation ci-dessus.
De l'acide hypochloreux et de la soude
Un brevet de 1966 décrit la production de NaOCl-2H2O dihydraté solide stable en faisant réagir une solution sans chlorure d'acide hypochloreux HClO (tel que préparé à partir de monoxyde de chlore ClO et d'eau), avec une solution concentrée d'hydroxyde de sodium. Dans une préparation typique, 255 ml d'une solution contenant 118 g / L de HClO sont ajoutés lentement sous agitation à une solution de 40 g de NaOH dans de l'eau à 0 ° C. Une partie du chlorure de sodium précipite et est éliminée par ajustement. La solution est évaporée sous vide à 40–50 ° C et 1–2 mmHg jusqu'à ce que le dihydrate cristallise. Les cristaux sont séchés sous vide pour produire une poudre cristalline à écoulement libre.
Le même principe a été utilisé dans un autre brevet de 1991 pour produire des boues concentrées du pentahydrate NaClO · 5H
2O. Typiquement, une solution à 35% (en poids) de HClO est combinée avec de l'hydroxyde de sodium à environ ou en dessous de 25 ° C. La suspension résultante contient environ 35% de NaClO et est relativement stable en raison de la faible concentration de chlorure.
De l'ozone et du sel
L'hypochlorite de sodium peut être facilement produit à des fins de recherche en faisant réagir l'ozone avec du sel.
NaCl + O3 → NaClO + O2
Cette réaction se produit à température ambiante et peut être utile pour oxyder les alcools.
Emballage et vente
Article principal: Bleach
Eau de Javel emballée pour un usage domestique, avec 2,6% d'hypochlorite de sodium
L'eau de Javel vendue pour la lessive des vêtements est une solution à 3 à 8% d'hypochlorite de sodium au moment de la fabrication. La force varie d'une formulation à l'autre et diminue progressivement avec un stockage prolongé. L'hydroxyde de sodium est généralement ajouté en petites quantités à l'eau de Javel pour ralentir la décomposition du NaClO.
Une solution à 10–25% d'hypochlorite de sodium est, selon la fiche de sécurité Univar, fournie avec des synonymes ou des noms commerciaux bleach, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol ou Vo-redox 9110.
Une solution à 12% est largement utilisée dans les aqueducs pour la chloration de l'eau, et une solution à 15% est plus couramment utilisée pour la désinfection des eaux usées dans les stations d'épuration. L'hypochlorite de sodium peut également être utilisé pour la désinfection au point d'utilisation de l'eau potable, en prenant 0,2 à 2 mg d'hypochlorite de sodium par litre d'eau.
Des solutions diluées (50 ppm à 1,5%) se trouvent dans les sprays désinfectants et les lingettes utilisées sur les surfaces dures.
Utilisations de l'hypochlorite de sodium
Blanchiment
L'eau de Javel est, en général, une solution contenant 3 à 8% d'hypochlorite de sodium, en poids, et 0,01 à 0,05% d'hydroxyde de sodium; l'hydroxyde de sodium est utilisé pour ralentir la décomposition de l'hypochlorite de sodium en chlorure de sodium et chlorate de sodium.
Nettoyage de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium a des propriétés décolorantes. Entre autres applications, il peut être utilisé pour éliminer les taches de moisissure, les taches dentaires causées par la fluorose et les taches sur la vaisselle, notamment celles causées par les tanins du thé. Il a également été utilisé dans les détergents à lessive et comme nettoyant de surface.
Ses effets blanchissants, nettoyants, désodorisants et caustiques sont dus à l'oxydation et à l'hydrolyse (saponification). La saleté organique exposée à l'hypochlorite devient hydrosoluble et non volatile, ce qui réduit son odeur et facilite son élimination.
Désinfection de l'hypochlorite de sodium
Voir aussi: Acide hypochloreux
L'hypochlorite de sodium en solution présente une activité antimicrobienne à large spectre et est largement utilisé dans les établissements de santé dans divers contextes. Il est généralement dilué dans l'eau en fonction de son utilisation prévue. La «solution chlorée forte» est une solution à 0,5% d'hypochlorite (contenant environ 5 000 ppm de chlore libre) utilisée pour désinfecter les zones contaminées par des liquides organiques, y compris les gros déversements de sang (la zone est d'abord nettoyée avec un détergent avant d'être désinfectée). Il peut être fait en diluant l'eau de Javel domestique selon le cas (normalement 1 partie d'eau de Javel pour 9 parties d'eau). Il a été démontré que de telles solutions inactivent à la fois C. difficile et le VPH. La "solution de chlore faible" est une solution à 0,05% d'hypochlorite utilisée pour se laver les mains, mais elle est normalement préparée avec des granules d'hypochlorite de calcium.
"Dakin's Solution" est une solution désinfectante contenant une faible concentration d'hypochlorite de sodium et de l'acide borique ou du bicarbonate de sodium pour stabiliser le pH. Il s'est avéré efficace avec des concentrations de NaOCl aussi faibles que 0,025%.
Les réglementations gouvernementales américaines autorisent la désinfection des équipements de transformation des aliments et des surfaces en contact avec les aliments avec des solutions contenant de l'eau de Javel, à condition que la solution puisse s'égoutter correctement avant le contact avec les aliments et que les solutions ne dépassent pas 200 parties par million (ppm) de chlore disponible ( par exemple, une cuillère à soupe d'eau de Javel domestique typique contenant 5,25% d'hypochlorite de sodium, par gallon d'eau). Si des concentrations plus élevées sont utilisées, la surface doit être rincée à l'eau potable après la désinfection.
Une concentration similaire d'agent de blanchiment dans l'eau chaude est utilisée pour désinfecter les surfaces avant le brassage de la bière ou du vin. Les surfaces doivent être rincées avec de l'eau stérilisée (bouillie) pour éviter de donner des saveurs à l'infusion; les sous-produits chlorés des surfaces assainissantes sont également nocifs. Le mode d'action désinfectante de l'hypochlorite de sodium est similaire à celui de l'acide hypochloreux.
Les solutions contenant plus de 500 ppm de chlore disponible sont corrosives pour certains métaux, alliages et de nombreux thermoplastiques (comme la résine acétal) et doivent être soigneusement éliminées par la suite, de sorte que la désinfection à l'eau de javel est parfois suivie d'une désinfection à l'éthanol. Les liquides contenant de l'hypochlorite de sodium comme principal composant actif sont également utilisés pour le nettoyage et la désinfection des ménages, par exemple les nettoyants pour toilettes. Certains nettoyants sont formulés pour être visqueux afin de ne pas s'écouler rapidement des surfaces verticales, comme l'intérieur d'une cuvette de toilette.
On pense que l'acide hypochloreux non dissocié (non ionisé) réagit avec et inactive les enzymes bactériennes et virales.
Les neutrophiles du système immunitaire humain produisent de petites quantités d'hypochlorite à l'intérieur des phagosomes, qui digèrent les bactéries et les virus.
Désodorisation de l'hypochlorite de sodium
L'hypochlorite de sodium possède des propriétés désodorisantes, qui vont de pair avec ses propriétés nettoyantes.
Traitement des eaux usées de l'hypochlorite de sodium
Des solutions d'hypochlorite de sodium ont été utilisées pour traiter les eaux usées de cyanure diluées, telles que les déchets de galvanoplastie. Dans les opérations de traitement par lots, l'hypochlorite de sodium a été utilisé pour traiter des déchets de cyanure plus concentrés, tels que des solutions de placage de cyanure d'argent. Le cyanure toxique est oxydé en cyanate (OCN-) non toxique, idéalisé comme suit:
CN− + OCl− → OCN− + Cl−
L'hypochlorite de sodium est couramment utilisé comme biocide dans les applications industrielles pour contrôler la formation de boue et de bactéries dans les systèmes hydrauliques utilisés dans les centrales électriques, les usines de pâtes et papiers, etc., dans des solutions généralement de 10 à 15% en poids.
Endodontie
L'hypochlorite de sodium est le médicament de choix en raison de son efficacité contre les organismes pathogènes et la digestion de la pulpe en thérapie endodontique. Sa concentration d'utilisation varie de 0,5% à 5,25%. À de faibles concentrations, il dissout principalement les tissus nécrotiques; à des concentrations plus élevées, il dissout également les tissus vitaux et d'autres espèces bactériennes. Une étude a montré qu'Enterococcus faecalis était toujours présent dans la dentine après 40 minutes d'exposition à 1,3% et 2,5% d'hypochlorite de sodium, tandis que 40 minutes à une concentration de 5,25% étaient efficaces pour éliminer E. faecalis. En plus des concentrations plus élevées d'hypochlorite de sodium, une exposition plus longue et un réchauffement de la solution (60 ° C) augmentent également son efficacité pour éliminer les tissus mous et les bactéries dans la chambre du canal radiculaire. 2% est une concentration courante car il y a moins de risque d'incident d'hypochlorite iatrogène. Un incident d'hypochlorite est une réaction immédiate de douleur intense, suivie d'un œdème, d'un hématome et d'une ecchymose à la suite du fait que la solution s'échappe des limites de la dent et pénètre dans l'espace périapical. Cela peut être causé par une fixation ou une pression excessive sur la seringue d'irrigation, ou cela peut se produire si la dent a un foramen apical anormalement grand.
Neutralisation des agents neurotoxiques
Dans les diverses installations de destruction d'agents neurotoxiques (gaz neurotoxiques de guerre chimique) à travers les États-Unis, de l'hypochlorite de sodium à 50% est utilisé pour éliminer toute trace d'agent neurotoxique ou d'agent vésicatif de l'équipement de protection individuelle après une entrée par le personnel dans des zones toxiques. L'hypochlorite de sodium à 50% est également utilisé pour neutraliser toute libération accidentelle d'agent neurotoxique dans les zones toxiques. De moindres concentrations d'hypochlorite de sodium sont utilisées de la même manière dans le système de réduction de la pollution pour s'assurer qu'aucun agent neurotoxique n'est libéré dans les gaz de combustion du four.
Réduction des dommages cutanés
Les bains d'eau de Javel dilués sont utilisés depuis des décennies pour traiter l'eczéma modéré à sévère chez l'homme, mais on ne sait pas pourquoi ils fonctionnent. Selon des travaux publiés par des chercheurs de la Stanford University School of Medicine en novembre 2013, une solution très diluée (0,005%) d'hypochlorite de sodium dans l'eau a réussi à traiter les lésions cutanées avec un composant inflammatoire causé par la radiothérapie, une exposition excessive au soleil ou le vieillissement chez les souris de laboratoire. Les souris atteintes de dermatite radiologique recevant des bains quotidiens de 30 minutes dans une solution d'eau de Javel ont subi des lésions cutanées moins graves et une meilleure guérison et repousse des poils que les animaux baignés dans l'eau. Une molécule appelée facteur nucléaire kappa-amplificateur de chaîne légère des cellules B activées (NF-κB) est connue pour jouer un rôle critique dans l'inflammation, le vieillissement et la réponse aux radiations. Les chercheurs ont découvert que si l'activité de NF-κB était bloquée chez les souris âgées en les baignant dans une solution d'eau de Javel, la peau des animaux commençait à paraître plus jeune, passant de vieille et fragile à plus épaisse, avec une prolifération cellulaire accrue. L'effet a diminué après l'arrêt des bains, indiquant qu'une exposition régulière était nécessaire pour maintenir l'épaisseur de la peau.
Sécurité
On estime qu'il y a environ 3 300 accidents nécessitant un traitement hospitalier causés par des solutions d'hypochlorite de sodium chaque année dans les foyers britanniques (RoSPA, 2002).
Oxydation et corrosion
L'hypochlorite de sodium est un oxydant puissant. Les réactions d'oxydation sont corrosives. Les solutions brûlent la peau et provoquent des lésions oculaires, en particulier lorsqu'elles sont utilisées sous des formes concentrées. Cependant, comme le reconnaît la NFPA, seules les solutions contenant plus de 40% d'hypochlorite de sodium en poids sont considérées comme des oxydants dangereux. Les solutions à moins de 40% sont classées comme présentant un risque d'oxydation modéré (NFPA 430, 2000).
Les solutions d'agent de blanchiment domestique et de chlorinateur de piscine sont généralement stabilisées par une concentration significative de lessive (soude caustique, NaOH) dans le cadre de la réaction de fabrication. Cet additif provoquera à lui seul une irritation caustique ou des brûlures dues au dégraissage et à la saponification des huiles cutanées et à la destruction des tissus. La sensation glissante de l'eau de Javel sur la peau est due à ce processus.
Risques de stockage
Le contact des solutions d'hypochlorite de sodium avec des métaux peut dégager de l'hydrogène gazeux inflammable. Les conteneurs peuvent exploser lorsqu'ils sont chauffés en raison de la libération de chlore gazeux.
Les solutions d'hypochlorite sont corrosives pour les matériaux de conteneur courants tels que l'acier inoxydable et l'aluminium. Les quelques métaux compatibles comprennent le titane (qui n'est cependant pas compatible avec le chlore sec) et le tantale. Les récipients en verre sont sûrs. Certains plastiques et caoutchoucs sont également affectés; les choix sûrs incluent le polyéthylène (PE), le polyéthylène haute densité (HDPE, PE-HD), le polypropylène (PP), certains polymères chlorés et fluorés comme le polychlorure de vinyle (PVC), le polytétrafluoroéthylène (PTFE) et le polyfluorure de vinylidène (PVDF) ainsi que du caoutchouc éthylène-propylène et du Viton.
Les conteneurs doivent permettre l'évacuation de l'oxygène produit par décomposition au fil du temps, sinon ils peuvent éclater.
Réactions avec d'autres produits courants
Mélanger de l'eau de Javel avec certains nettoyants ménagers peut être dangereux.
Les solutions d'hypochlorite de sodium, comme l'eau de Javel liquide, peuvent dégager du chlore gazeux toxique lorsqu'elles sont chauffées à plus de 35 ° C ou mélangées à un acide, tel que l'acide chlorhydrique ou le vinaigre.
Une étude de 2008 a indiqué que l'hypochlorite de sodium et les produits chimiques organiques (p. Ex. Surfactants, parfums) contenus dans plusieurs produits de nettoyage ménagers peuvent réagir pour générer des composés organiques volatils chlorés (COV). Ces composés chlorés sont émis lors des applications de nettoyage, dont certains sont des cancérogènes toxiques et probables pour l'homme. L'étude a montré que les concentrations dans l'air intérieur augmentent significativement (8 à 52 fois pour le chloroforme et 1 à 1 170 fois pour le tétrachlorure de carbone, respectivement, au-dessus des quantités de référence dans le ménage) lors de l'utilisation de produits contenant de l'eau de javel. L'augmentation des concentrations de composés organiques volatils chlorés était la plus faible pour l'eau de Javel ordinaire et la plus élevée pour les produits sous forme de «liquide épais et de gel». Les augmentations importantes observées dans les concentrations dans l'air intérieur de plusieurs COV chlorés (en particulier le tétrachlorure de carbone et le chloroforme) indiquent que l'utilisation d'agent de blanchiment peut être une source qui pourrait être importante en termes d'exposition par inhalation à ces composés. Les auteurs ont suggéré que l'utilisation de ces produits de nettoyage peut augmenter considérablement le risque de cancer.
En particulier, le mélange d'agents de blanchiment à l'hypochlorite avec des amines (par exemple, des produits de nettoyage qui contiennent ou libèrent de l'ammoniac, des sels d'ammonium, de l'urée ou des composés apparentés et des matières biologiques telles que l'urine) produit des chloramines. Ces produits gazeux peuvent provoquer des lésions pulmonaires aiguës. L'exposition chronique, par exemple, de l'air des piscines où le chlore est utilisé comme désinfectant, peut conduire au développement de l'asthme atopique.
L'eau de Javel peut réagir violemment avec le peroxyde d'hydrogène et produire de l'oxygène gazeux:
H2O2 (aq) + NaOCl (aq) → NaCl (aq) + H2O (aq) + O2 (g)
Des réactions ou sous-produits explosifs peuvent également se produire dans des environnements industriels et de laboratoire lorsque l'hypochlorite de sodium est mélangé à divers composés organiques.
Limitations des soins de santé
Le National Institute for Health and Care Excellence du Royaume-Uni a recommandé en octobre 2008 que la solution de Dakin ne soit pas utilisée dans les soins de routine des plaies.
Impact environnemental
Malgré sa forte action biocide, l'hypochlorite de sodium en soi a un impact environnemental limité, car l'ion hypochlorite se dégrade rapidement avant de pouvoir être absorbé par les êtres vivants.
Cependant, une préoccupation majeure découlant de l'utilisation d'hypochlorite de sodium est qu'il a tendance à former des composés organiques chlorés persistants, y compris des cancérogènes connus, qui peuvent être absorbés par les organismes et entrer dans la chaîne alimentaire. Ces composés peuvent se former pendant le stockage domestique et également lors de l'utilisation industrielle. Par exemple, lorsque l'eau de Javel et les eaux usées étaient mélangées, 1 à 2% du chlore disponible formait des composés organiques. En 1994, tous les sous-produits n'avaient pas été identifiés, mais les composés identifiés comprennent le chloroforme et le tétrachlorure de carbone. On estime que l'exposition à ces produits chimiques due à l'utilisation se situe dans les limites d'exposition professionnelle.
L'hypochlorite de sodium (NaOCl) est un composé qui peut être utilisé efficacement pour la purification de l'eau. Il est utilisé à grande échelle pour la purification de surface, le blanchiment, l'élimination des odeurs et la désinfection de l'eau.
Quand l'hypochlorite de sodium a-t-il été découvert?
L'hypochlorite de sodium a une longue histoire. Vers 1785, le Français Berthollet met au point des agents de blanchiment liquides à base d'hypochlorite de sodium. La société Javel a introduit ce produit et l'a appelé «liqueur de Javel». Au début, il était utilisé pour blanchir le coton. En raison de ses caractéristiques spécifiques, il est rapidement devenu un composé populaire. L'hypochlorite peut éliminer les taches sur les vêtements à température ambiante. En France, l'hypochlorite de sodium est encore connu sous le nom d '«eau de Javel».
Quelles sont les caractéristiques de l'hypochlorite de sodium?
L'hypochlorite de sodium est une solution claire, légèrement jaunâtre avec une odeur caractéristique.
L'hypochlorite de sodium a une densité relative de 1,1 (solution aqueuse à 5,5%).
En tant qu'agent de blanchiment à usage domestique, il contient généralement 5% d'hypochlorite de sodium (avec un pH d'environ 11, il est irritant). S'il est plus concentré, il contient une concentration de 10 à 15% d'hypochlorite de sodium (avec un pH d'environ 13, il brûle et est corrosif).
L'hypochlorite de sodium est instable. Le chlore s'évapore à raison de 0,75 gramme de chlore actif par jour de la solution. Ensuite, l'hypochlorite de sodium chauffé se désintègre. Cela se produit également lorsque l'hypochlorite de sodium entre en contact avec des acides, la lumière du soleil, certains métaux et des gaz toxiques et corrosifs, y compris le chlore gazeux. L'hypochlorite de sodium est un oxydant puissant et réagit avec les composés inflammables et les réducteurs. La solution d'hypochlorite de sodium est une base faible qui est inflammable.
Ces caractéristiques doivent être gardées à l'esprit pendant le transport, le stockage et l'utilisation d'hypochlorite de sodium.
Qu'arrive-t-il à la valeur du pH lorsque de l'hypochlorite de sodium est ajouté à l'eau?
En raison de la présence de soude caustique dans l'hypochlorite de sodium, le pH de l'eau est augmenté. Lorsque l'hypochlorite de sodium se dissout dans l'eau, deux substances se forment, qui jouent un rôle dans l'oxydation et la désinfection. Ce sont l'acide hypochloreux (HOCl) et l'ion hypochlorite moins actif (OCl-). Le pH de l'eau détermine la quantité d'acide hypochloreux qui se forme. Alors que l'hypochlorite de sodium est utilisé, l'acide chlorhydrique (HCl) est utilisé pour abaisser le pH. L'acide sulfurique (H2SO4) peut être utilisé comme alternative à l'acide acétique. Des gaz moins nocifs sont produits lorsque l'acide sulfurique est utilisé. L'acide sulfurique est un acide fort qui réagit fortement avec les bases et qui est très corrosif.
Comment produire de l'hypochlorite de sodium?
L'hypochlorite de sodium peut être produit de deux manières:
- En dissolvant le sel dans de l'eau adoucie, ce qui donne une solution de saumure concentrée. La solution est électrolysée et forme une solution d'hypochlorite de sodium dans l'eau. Cette solution contient 150 g de chlore actif (Cl2) par litre. Au cours de cette réaction, de l'hydrogène gazeux explosif se forme également.
- En ajoutant du chlore gazeux (Cl2) à la soude caustique (NaOH). Lorsque cela est fait, de l'hypochlorite de sodium, de l'eau (H2O) et du sel (NaCl) sont produits selon la réaction suivante:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O
Quelles sont les applications de l'hypochlorite de sodium?
L'hypochlorite de sodium est utilisé à grande échelle. Par exemple dans l'agriculture, les industries chimiques, les industries de la peinture et de la chaux, les industries alimentaires, les industries du verre, les industries du papier, les industries pharmaceutiques, les industries synthétiques et les industries d'élimination des déchets. Dans l'industrie textile, l'hypochlorite de sodium est utilisé pour blanchir les textiles. Il est parfois ajouté aux eaux usées industrielles. Ceci est fait pour réduire les odeurs. L'hypochlorite neutralise le soufre, l'hydrogène gazeux (SH) et l'ammoniac (NH3). Il est également utilisé pour détoxifier les bains de cyanure dans les industries métallurgiques. L'hypochlorite peut être utilisé pour empêcher la croissance des algues et des crustacés dans les tours de refroidissement. Dans le traitement de l'eau, l'hypochlorite est utilisé pour désinfecter l'eau. Dans les ménages, l'hypochlorite est fréquemment utilisé pour la purification et la désinfection de la maison.
Comment fonctionne la désinfection à l'hypochlorite de sodium?
En ajoutant de l'hypochlorite à l'eau, de l'acide hypochloreux (HOCl) se forme:
NaOCl + H2O → HOCl + NaOH-
L'acide hypochloreux est divisé en acide chlorhydrique (HCl) et oxygène (O). L'atome d'oxygène est un oxydant très puissant.
L'hypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries, les virus et les champignons. L'hypochlorite de sodium désinfecte de la même manière que le chlore.
Comment l'hypochlorite de sodium est-il appliqué dans les piscines?
L'hypochlorite de sodium est appliqué dans les piscines pour la désinfection et l'oxydation de l'eau. Il présente l'avantage que les micro-organismes ne peuvent pas développer de résistance contre lui. L'hypochlorite de sodium est efficace contre les bactéries Legionella et les films biologiques, dans lesquels les bactéries Legionella peuvent se multiplier.
L'acide hypochloreux est produit par la réaction de l'hydroxyde de sodium avec du chlore gazeux. Dans l'eau, le soi-disant «chlore actif» se forme.
Il existe différentes manières d'utiliser l'hypochlorite de sodium. Pour l'électrolyse du sel sur site, une solution de sel (NaCl) dans l'eau est appliquée. Des ions sodium (Na +) et chlorure (Cl-) sont produits.
4NaCl- → 4Na + + 4Cl-
En conduisant la solution salée sur une cellule d'électrolyse, les réactions suivantes ont lieu au niveau des électrodes:
2Cl- → Cl2 + 2e- 2H2O + 2e- → H2 + 20H-
2H20 → O2 + 4H ++ 4e-
Par la suite, le chlore et l'hydroxyde réagissent pour former de l'hypochlorite:
OH- + Cl2 → HOCl + Cl-
L'avantage du système d'électrolyse au sel est qu'aucun transport ou stockage d'hypochlorite de sodium n'est nécessaire. Lorsque l'hypochlorite de sodium est stocké pendant une longue période, il devient inactif. Un autre avantage du procédé sur site est que le chlore abaisse le pH et qu'aucun autre acide n'est nécessaire pour abaisser le pH. L'hydrogène gazeux produit est explosif et, par conséquent, une ventilation est nécessaire pour empêcher l'expulsion. Ce système est lent et un tampon d'acide hypochloreux supplémentaire doit être utilisé. L'entretien et l'achat du système d'électrolyse sont beaucoup plus chers que l'hypochlorite de sodium.
Lorsque de l'hypochlorite de sodium est utilisé, de l'acide acétique ou sulfurique est ajouté à l'eau. Une surdose peut produire des gaz toxiques. Si le dosage est trop bas, le pH devient trop élevé et peut irriter les yeux.
L'hypochlorite de sodium étant utilisé à la fois pour oxyder les pollutions (urine, sueur, cosmétiques) et pour éliminer les microorganismes pathogènes, la concentration requise d'hypochlorite de sodium dépend des concentrations de ces pollutions. En particulier, la quantité de pollution organique détermine la concentration requise. Si l'eau est filtrée avant d'appliquer l'hypochlorite de sodium, moins d'hypochlorite de sodium est nécessaire.
Quels sont les effets de l'hypochlorite de sodium sur la santé?
Exposition
Il n'y a pas de valeur seuil pour l'exposition à l'hypochlorite de sodium. Divers effets sur la santé surviennent après une exposition à l'hypochlorite de sodium. Les personnes sont exposées à l'hypochlorite de sodium par inhalation d'aérosols. Cela provoque une toux et un mal de gorge. Après avoir avalé de l'hypochlorite de sodium, les effets sont des maux d'estomac, une sensation de brûlure, de la toux, de la diarrhée, un mal de gorge et des vomissements. L'hypochlorite de sodium sur la peau ou les yeux provoque des rougeurs et des douleurs. Après une exposition prolongée, la peau peut devenir sensible. L'hypochlorite de sodium est toxique pour les organismes aquatiques. Il est mutagène et très toxique au contact des sels d'ammonium.
Hypochlorite de sodium dans les piscines
La concentration d'hypochlorite de sodium que l'on trouve dans les piscines n'est généralement pas nocive pour l'homme. Lorsqu'il y a trop de chlore dans l'eau, cela brûle les tissus corporels, ce qui endommage les voies aériennes, l'estomac et les intestins, les yeux et la peau. Lorsque l'hypochlorite de sodium est utilisé dans les piscines, il provoque parfois des yeux rouges et dégage une odeur de chlore typique. Lorsqu'il y a beaucoup d'urée (un mélange d'urine et de sueur), l'acide hypochloreux et l'urée réagissent pour former des chloramines. Ces chloramines irritent les muqueuses et provoquent la soi-disant «odeur de chlore». Dans la plupart des piscines, ces problèmes sont évités par la purification et la ventilation de l'eau. L'irritation des yeux disparaît après un certain temps.
Quels sont les avantages et les inconvénients de l'utilisation de l'hypochlorite de sodium?
Avantages
L'hypochlorite de sodium en tant que désinfectant présente les avantages suivants:
Il peut être facilement stocké et transporté lorsqu'il est produit sur place. Le dosage est simple. Le transport et le stockage de l'hypochlorite de sodium sont sûrs. L'hypochlorite de sodium est aussi efficace que le chlore gazeux pour la désinfection. L'hypochlorite de sodium produit un désinfectant résiduel.
Désavantages
L'hypochlorite de sodium est une substance dangereuse et corrosive. Tout en travaillant avec de l'hypochlorite de sodium, des mesures de sécurité doivent être prises pour protéger les travailleurs et l'environnement. L'hypochlorite de sodium ne doit pas entrer en contact avec l'air, car cela entraînerait sa désintégration. L'hypochlorite de sodium et le chlore ne désactivent pas Giardia Lambia et Cryptosporidium.
Quelle est la législation sur l'hypochlorite de sodium?
La réglementation pour l'hypochlorite de sodium est la même que la réglementation concernant le chlore.
L'hypochlorite de sodium est généralement utilisé dissous dans l'eau à diverses concentrations. Bien que disponible, l'hypochlorite de sodium solide n'est pas utilisé dans le commerce. Les solutions d'hypochlorite de sodium sont des liquides clairs, verdâtres à jaunes avec une odeur de chlore. L'hypochlorite de calcium est un solide blanc qui se décompose facilement dans l'eau, libérant de l'oxygène et du chlore. Il a également une forte odeur de chlore. Aucun des deux composés n'est présent naturellement dans l'environnement. L'hypochlorite de sodium et de calcium sont principalement utilisés comme agents de blanchiment ou désinfectants. Ils sont des composants d'agents de blanchiment commerciaux, de solutions de nettoyage et de désinfectants pour les systèmes de purification d'eau potable et d'eaux usées et les piscines.
L'hypochlorite de sodium est un composé chloré souvent utilisé comme désinfectant ou agent de blanchiment. L'hypochlorite de sodium en solution à 0,5% p / v est appelé solution de Dakin et est utilisé comme antiseptique pour nettoyer les plaies topiques infectées.
L'hypochlorite de sodium se présente sous la forme d'un liquide aqueux incolore ou légèrement jaune avec une odeur d'eau de Javel. Se mélange avec de l'eau.
De l'acide trichloracétique a été trouvé dans le contenu intestinal et le plasma de rats à jeun et non jeûnés 1 heure après l'administration d'hypochlorite de sodium. Ainsi, la formation ne dépend pas de l'interaction de l'hypochlorite de sodium avec une matière organique étrangère dans l'intestin. De l'acide dichloracétique a également été trouvé chez tous les animaux traités. Le chloroforme était généralement présent lors de la détection d'acide trichloracétique. Du dichloroacétonitrile a été trouvé dans le contenu intestinal de 2 des 3 rats non nourris traités avec de l'hypochlorite de sodium. L'ajout de 8 mg d'hypochlorite de sodium / ml au contenu intestinal de rat non grillé a produit in vitro de l'acide dichloroacétique, de l'acide trichloroacétique, du dichloroacétonitrile et du trichloroacétonitrile.
L'hypochlorite de sodium anhydre est très explosif.
Les amines primaires et l'hypochlorite de calcium ou l'hypochlorite de sodium réagissent pour former des chloroamines normales, qui sont explosives.
L'élimination de l'acide formique des flux de déchets industriels avec une solution d'hypochlorite de sodium devient explosive à 55 ° C.
Plusieurs explosions impliquant du méthanol et de l'hypochlorite de sodium ont été attribuées à la formation d'hypochlorite de méthyle, en particulier en présence d'acides ou d'un autre catalyseur d'estérification.
L'utilisation d'une solution d'hypochlorite de sodium pour détruire les résidus de cyanure de benzyle acidifiés a provoqué une violente explosion, qui aurait été due à la formation de trichlorure d'azote.
La décomposition de l'hypochlorite de sodium a lieu en quelques secondes avec les sels suivants: acétate d'ammonium, carbonate d'ammonium, nitrate d'ammonium, oxalate d'ammonium et phosphate d'ammonium.
L'hypochlorite de sodium est un additif alimentaire indirect à utiliser uniquement comme composant d'adhésifs.
La solution aqueuse d'hypochlorite de sodium (eau de Javel) est largement utilisée dans la pratique dentaire pendant le traitement de canal radiculaire. Bien qu'il soit généralement considéré comme très sûr, des complications potentiellement graves peuvent survenir lorsqu'il entre en contact avec des tissus mous. Cet article traite de l'utilisation de l'hypochlorite de sodium dans les traitements dentaires, passe en revue la littérature actuelle concernant les complications de l'hypochlorite et considère la prise en charge appropriée pour un praticien dentaire confronté à un incident potentiellement indésirable avec cet agent.
introduction
L'hypochlorite de sodium (NaOCl) a été reconnu pour la première fois comme un agent antibactérien en 1843 lorsque le lavage des mains avec une solution d'hypochlorite entre les patients a produit des taux inhabituellement faibles de transmission d'infection entre les patients. Il a été enregistré pour la première fois en tant qu'irrigant endodontique en 19201 et est maintenant utilisé dans le monde entier.
L'hypochlorite de sodium est utilisé comme irrigant endodontique car il s'agit d'un antimicrobien efficace et possède des capacités de dissolution des tissus. Il a une faible viscosité permettant une introduction facile dans l'architecture du canal, une durée de conservation acceptable, est facilement disponible et peu coûteux. La toxicité de son action sur les tissus vitaux et la corrosion des métaux2 sont ses principaux inconvénients en usage dentaire. L'hypochlorite de sodium réagit avec les acides gras et les acides aminés de la pulpe dentaire, entraînant la liquéfaction des tissus organiques.3 Il n'y a pas de concentration universellement acceptée d'hypochlorite de sodium pour une utilisation comme irrigant endodontique. L'action antibactérienne et de dissolution tissulaire de l'hypochlorite augmente avec sa concentration, mais cela s'accompagne d'une augmentation de la toxicité. Les concentrations utilisées varient de 5,25% en fonction des protocoles de dilution et de stockage des praticiens individuels. Des réchauffeurs de solution sont disponibles pour augmenter la température jusqu'à 60 ° C. L'augmentation de la température d'une solution d'hypochlorite améliore l'activité bactéricide et de dissolution de la pulpe, bien que l'effet du transfert de chaleur vers les tissus adjacents soit incertain.4
En tant qu'agent de blanchiment, le déversement accidentel de cet agent peut endommager les vêtements et les tissus mous. L'introduction accidentelle d'hypochlorite de sodium au-delà du système de canal radiculaire peut entraîner des lésions importantes des tissus mous ou des nerfs, voire une altération des voies respiratoires. Cet article passe en revue les complications potentielles pouvant survenir avec l'hypochlorite de sodium dans la pratique clinique, décrit les mesures à prendre pour minimiser les risques et fournit des détails sur la prise en charge appropriée dans les rares cas de lésions tissulaires suspectées.
Complications d'un déversement accidentel
1) Dommages aux vêtements
Le déversement accidentel d'hypochlorite de sodium est probablement l'accident le plus courant lors de l'irrigation du canal radiculaire. Même le déversement de quantités infimes de cet agent sur les vêtements entraînera un blanchiment rapide et irréparable. Le patient doit porter un bavoir protecteur en plastique et le praticien doit faire preuve de prudence lors du transfert de seringues remplies d'hypochlorite dans la cavité buccale.
2) lésions oculaires
Des brûlures apparemment légères avec un alcali tel que l'hypochlorite de sodium peuvent entraîner des blessures importantes car l'alcali réagit avec le lipide dans les cellules épithéliales cornéennes, formant une bulle de savon qui pénètre dans le stroma cornéen. L'alcali se déplace rapidement vers la chambre antérieure, ce qui rend la réparation difficile. Une dégénérescence supplémentaire des tissus dans la chambre antérieure entraîne une perforation, avec une endophtalmie et une perte ultérieure de l'œil.
Ingram a enregistré un cas de déversement accidentel d'hypochlorite de sodium à 5,25% dans l'œil d'un patient pendant le traitement endodontique.6 Les symptômes immédiats comprenaient une douleur intense instantanée et une brûlure intense, un arrosage abondant (épiphora) et un érythème. Une perte de cellules épithéliales dans la couche cornéenne externe peut se produire. Il peut y avoir une vision trouble et une coloration inégale de la cornée.7 Une irrigation oculaire immédiate avec une grande quantité d'eau ou une solution saline stérile est nécessaire suivie d'une référence urgente à un ophtalmologiste.8 L'orientation doit idéalement être effectuée immédiatement par téléphone au plus proche. service oculaire. L'utilisation d'une protection oculaire adéquate pendant le traitement endodontique devrait éliminer le risque de survenue de cet accident, mais une solution saline stérile devrait toujours être disponible pour irriguer les yeux blessés par l'hypochlorite. Il a été conseillé d'irriguer les yeux exposés à de l'eau de Javel non diluée pendant
