Hızlı Arama
SODYUM HİPOKLORİT (SODIUM HYPOCHLORITE)
Sodyum hipoklorit (yaygın olarak ağartıcı olarak seyreltik bir solüsyonda bilinir), bir sodyum katyonu (Na +) ve bir hipoklorit anyonu (OCl − veya ClO−) içeren, NaOCl veya NaClO formülüne sahip kimyasal bir bileşiktir. Hipokloröz asidin sodyum tuzu olarak da görülebilir. Susuz bileşik kararsızdır ve patlayarak ayrışabilir. Patlayıcı olmayan ve buzdolabında saklandığında stabil olan soluk yeşilimsi sarı bir katı olan pentahidrat NaOCl · 5H2O olarak kristalize edilebilir.
Synonyms:
Antiformin; Bleach; Chloride of soda; In dilution: Carrel-Dakin solution; Modified Dakin's solution; Surgical chlorinated soda solution; sodyum hipoklorit; çamaşır suyu; Javel; sodiyum hipoklorit; sodyum hıproklorıt; sodyum hyproklorit; sodyum hipoklorid; sodium hipochloride; sodium hipoklorite; sodium hypochloride; sodium hypochlorıte; SODIUM HYPOCHLORITE; 7681-52-9; Antiformin; Hypochlorous acid, sodium salt; Sodium oxychloride; Chlorox; Clorox; Javex; Javelle water; Hypochlorite sodium; Carrel-dakin solution; Chloros; Cloralex; Cloropool; Dispatch; Hyclorite; Klorocin; Parozone; Surchlor; Youxiaolin; Deosan; Hypure; Milton; Dakins solution; Hospital Milton; Javel water; Milton Crystals; Neo-cleaner; Household bleach; Neoseptal CL; sodiumhypochlorite; Dakin's solution; Hypure N; Purin B; B-K liquid; Modified dakin's solution; Hyposan and Voxsan; Solutions, Dakin's; AD Gel; Clorox liquid bleach; Sodium hypochlorite solution; Sunnysol 150; Caswell No. 776; Texant; UNII-DY38VHM5OD; Dental antiformin; NaClO; NaOCl; sodium hypochloride; Sodium hypochlorite (NaClO); Sodium hypochlorite (NaOCl); CCRIS 708; Deosan Green Label Steriliser; HSDB 748; XY 12; EINECS 231-668-3; Sodium Hypochlorite; EPA Pesticide Chemical Code 014703; Sodium Hypochlorite; Hypochlorous acid, sodium salt (1:1); UN 1791; CHEBI:32146; Chlorinated water (sodium hypochlorite); SODIUM HYPOCHLORITE; Sodium hypochlorite [Hypochloride salts]; Sodium hypochlorite solution (15% or less); SODIUM HYPOCHLORITE [SOLUTION, DILUTED]; Dakins quarter; Dakins half; Sodium hypochlorite, 5% active chlorine; Di-Dak-Sol; Sodium hypochlorite, 10-15% active chlorine; Sodium hypochlorite [USP:JAN]; Sodium hypochlorite [USAN:JAN]; sodium hypochiorite; sodium;hypochlorite; SODIUM HYPOCHLORITE; Sodium hypo chlorite; SH; MFCD00011120; Texant (TN); ACMC-20ajo6; ANTIFORMIN, DENTAL; Sodium hypochlorite (JAN/USP); Sodium hypochlorite, 14% solution; Sodium Hypochlorite solution 6-14%; 7681-52-910022-70-5(pentahydrate); Sodium hypochlorite, aqueous solution, 12-15% available chlorine
Sodyum hipoklorit
Sodyum hipoklorit, çoğunlukla dezenfektan veya ağartma maddesi olarak yaygın olarak kullanılan (18. yüzyıldan beri) bir ev kimyasalı olan ve sıvı ağartıcı olarak adlandırılan soluk yeşilimsi-sarı seyreltik bir çözelti olarak karşımıza çıkmaktadır.
Çözelti halinde, bileşik kararsızdır ve bu tür ürünlerin aktif prensibi olan kloru serbest bırakarak kolayca ayrışır. Sodyum hipoklorit, en eski ve hala en önemli klor bazlı ağartıcıdır.
Aşındırıcı özellikleri, yaygın kullanılabilirliği ve reaksiyon ürünleri onu önemli bir güvenlik riski haline getirir. Özellikle, sıvı ağartıcının asitler veya amonyak gibi diğer temizlik ürünleriyle karıştırılması toksik dumanlar üretebilir.
CAS numarası
7681-52-9 (susuz)
10022-70-5 (pentahidrat)
EC Numarası
231-668-3
Sodyum Hipokloritin Özellikleri
Kimyasal formül NaOCl
Molar kütle 74.442 g / mol
Görünüm yeşilimsi sarı katı (pentahidrat)
Koku klor benzeri ve tatlısı
Yoğunluk 1.11 g / cm3
Erime noktası 18 ° C (64 ° F; 291 K) pentahidrat
Kaynama noktası 101 ° C (214 ° F; 374 K) (ayrışır)
Suda çözünürlük 29.3 g / 100mL (0 ° C)
Asitlik (pKa) 7.5185
Temellik (pKb) 6.4815
Sodyum hipokloritin kimyası
Katının kararlılığı
Susuz sodyum hipoklorit hazırlanabilir, ancak birçok hipoklorit gibi oldukça kararsızdır ve ısınma veya sürtünme üzerine patlayarak ayrışır. Bozunma atmosferik seviyelerde karbondioksit tarafından hızlandırılır. Ortorombik kristal yapıya sahip beyaz bir katıdır.
Sodyum hipoklorit, patlayıcı olmayan ve susuz bileşikten çok daha kararlı olan kristalin pentahidrat NaOCl · 5H2O olarak da elde edilebilir. Formül bazen 2NaOCl · 10H2O olarak verilir. Şeffaf açık yeşilimsi sarı ortorombik kristaller ağırlıkça% 44 NaOCl içerir ve 25–27 ° C'de erir. Bileşik, oda sıcaklığında hızla bozunur, bu nedenle buzdolabında saklanmalıdır. Ancak daha düşük sıcaklıklarda oldukça kararlıdır: bildirildiğine göre 7 ° C'de 360 gün sonra sadece% 1 ayrışma.
Bir 1966 ABD patenti, kararlı katı sodyum hipoklorit dihidrat NaOCl · 2H2O'nun, yaygın üretim süreçlerinin çıktılarında bulunan ve hipokloritin klorata (ClO −3) ve klorür. Bir testte, dihidratın -25 ° C'de 13.5 ay depolamadan sonra yalnızca% 6 ayrışma gösterdiği iddia edildi. Patent ayrıca, dihidratın yaklaşık 50 ° C'de vakumla kurutmayla susuz forma indirgenebileceğini ve -25 ° C'de 64 saat sonra hiçbir ayrışma göstermeyen bir katı verebileceğini iddia etmektedir.
Denge ve çözümlerin kararlılığı
Tipik ortam sıcaklıklarında, sodyum hipoklorit, solvatlı Na + ve OCl− iyonları içeren seyreltik çözeltilerde daha kararlıdır. Solüsyonun yoğunluğu% 5 konsantrasyonda 1.093 g / mL ve% 14, 20 ° C'de 1.21 g / mL'dir. Stokiyometrik çözeltiler oldukça alkalindir ve hipokloröz asit zayıf bir asit olduğundan pH 11 veya daha yüksektir:
OCl− + H2O ⇌ HOCl + OH−
NaOCl çözeltilerinde aşağıdaki türler ve dengeler mevcuttur:
HOCl (aq) ⇌ H + + OCl − HOCl (aq) + Cl− + H + ⇌ Cl2 (aq) + H2OCl2 (aq) + Cl− ⇌ Cl − 3Cl2 (aq) ⇌ Cl2 (g)
Klor Cl2'nin gaz olarak kaçmasına izin verilirse, yukarıdaki ikinci denge denklemi sağa kayacaktır. Çözeltideki Cl2, HOCl ve OCl− oranları da pH'a bağlıdır. 2'nin altındaki pH değerlerinde, çözeltideki klorun çoğu, çözünmüş Cl2 elementi formundadır. 7.4'ten büyük pH'ta, çoğunluk hipoklorit ClO− şeklindedir. Denge, çözeltiye asitler (hidroklorik asit gibi) veya bazlar (sodyum hidroksit gibi) eklenerek değiştirilebilir:
ClO− (aq) + 2 HCl (aq) → Cl2 (g) + H2O (aq) + Cl− (aq) Cl2 (g) + 2 OH− → ClO− (aq) + Cl− (aq) + H2O ( aq)
Hidroklorik asit gibi kuvvetli asitlerin ilavesiyle elde edildiği gibi yaklaşık 4'lük bir pH'ta, ayrışmamış (iyonize edilmemiş) HOCl miktarı en yüksektir. Tepki şu şekilde yazılabilir:
ClO− + H + ⇌ HClO
Asit ile birleştirilmiş sodyum hipoklorit çözeltileri, reaksiyonlarla özellikle <2 pH'ta güçlü bir şekilde klor gazı geliştirir:
HOCl (aq) + Cl− + H + ⇌ Cl2 (aq) + H2OCl2 (aq) ⇌ Cl2 (g)
PH> 8'de, klor hemen hemen tamamı hipoklorit anyonları (OCl−) biçimindedir. Çözeltiler pH 11–12'de oldukça kararlıdır. Buna rağmen, bir rapor, geleneksel bir% 13.6 NaOCl reaktif çözeltisinin, 360 gün boyunca 7 ° C'de saklandıktan sonra gücünün% 17'sini kaybettiğini iddia etmektedir. Bu nedenle, bazı uygulamalarda kalsiyum hipoklorit Ca (ClO) 2 veya trikloroizosiyanürik asit (CNClO) 3 gibi daha kararlı klor salan bileşikler kullanılabilir.
Susuz sodyum hipoklorit, metanol içinde çözünür ve çözeltiler stabildir.
Klorat veya oksijene ayrışma
Çözelti içinde, belirli koşullar altında, hipoklorit anyonu ayrıca klorür ve klorata orantısız olabilir (otoksitleşebilir):
3 ClO− + H + → HClO3 + 2 Cl−
Özellikle bu reaksiyon, sodyum hipoklorit çözeltilerinde yüksek sıcaklıklarda meydana gelir ve sodyum klorat ve sodyum klorür oluşturur:
3 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (sulu) + NaClO3 (sulu)
Bu reaksiyon, sodyum kloratın endüstriyel üretiminde kullanılmaktadır.
Hipokloritin alternatif bir ayrışması bunun yerine oksijen üretir:
2 OCl− → 2 Cl− + O2
Sıcak sodyum hipoklorit çözeltilerinde, bu reaksiyon klorat oluşumu ile rekabet ederek sodyum klorür ve oksijen gazı verir:
2 NaOCl (sulu) → 2 NaCl (sulu) + O2 (g)
NaClO çözeltilerinin bu iki ayrışma reaksiyonu 6 civarında pH'ta maksimize edilir. Klorat üreten reaksiyon 6'nın üzerindeki pH'ta baskın olurken oksijen olan bunun altında önemli hale gelir. Örneğin 80 ° C'de, NaOCl ve NaCl konsantrasyonları 80 mM ve pH 6–6.5 ile klorat ∼% 95 verimlilikle üretilir. Oksijen yolu pH 10'da baskındır. Bu ayrışma, bakır, nikel, kobalt ve iridyum gibi hafif ve metal iyon katalizörlerinden etkilenir. Sodyum dikromat Na2Cr2O7 ve sodyum molibdat Na2MoO4 gibi katalizörler, oksijen yolunu azaltmak için endüstriyel olarak eklenebilir, ancak bir rapor yalnızca ikincisinin etkili olduğunu iddia etmektedir.
Titrasyon
Hipoklorit çözeltilerinin titrasyonu genellikle ölçülü bir numunenin fazla miktarda asitleştirilmiş potasyum iyodür (KI) çözeltisine eklenmesi ve ardından serbest kalan iyotun (I2) standart bir sodyum tiyosülfat veya fenil arsin oksit çözeltisi ile titre edilmesi ve nişasta olarak nişasta kullanılarak yapılır. , mavi renk kaybolana kadar.
Bir ABD patentine göre, katıların veya çözeltilerin sodyum hipoklorit içeriğinin stabilitesi, O-Cl bağına bağlı kızılötesi absorpsiyonun izlenmesiyle belirlenebilir. Karakteristik dalga boyu su çözeltileri için 140,25 μm, katı dihidrat NaOCl · 2H için 140,05 μm olarak verilmiştir.
2O ve susuz karışık tuz Na2 (OCl) (OH) için 139.08 μm.
Organik bileşiklerin oksidasyonu
Nişastanın karbonil ve karboksil grupları ekleyen sodyum hipoklorit ile oksidasyonu, modifiye nişasta ürünlerinin üretimi ile ilgilidir.
Bir faz transfer katalizörünün varlığında alkoller, karşılık gelen karbonil bileşiğine (aldehit veya keton) oksitlenir. Sodyum hipoklorit ayrıca organik sülfitleri sülfoksitlere veya sülfonlara, disülfitlere veya tiyolleri sülfonil klorürlere veya bromitlere, iminleri oksaziridinlere oksitleyebilir. Ayrıca fenolleri de-aromatize edebilir.
Metallerin ve komplekslerin oksidasyonu
Sodyum hipoklorit ve çinko gibi metallerin heterojen reaksiyonları, metal oksit veya hidroksit verecek şekilde yavaş ilerler:
NaOCl + Zn → ZnO + NaCl
Metal koordinasyon kompleksleri ile homojen reaksiyonlar biraz daha hızlı ilerler. Bu, Jacobsen epoksidasyonunda kullanılmıştır.
Sodyum hipokloritin diğer reaksiyonları
Hava geçirmez kaplarda uygun şekilde saklanmazsa, sodyum hipoklorit karbon dioksit ile reaksiyona girerek sodyum karbonat oluşturur:
2 NaOCl + CO2 + H2O → Na2CO3 + 2 HOCl
Sodyum hipoklorit, uçucu monokloramin, dikloramin ve nitrojen triklorür oluşturmak için çoğu nitrojen bileşiğiyle reaksiyona girer:
NH3 + NaOCl → NH2Cl + NaOHNH2Cl + NaOCl → NHCl2 + NaOHNHCl2 + NaOCl → NCl3 + NaOH
Nötralizasyon
Sodyum tiyosülfat, etkili bir klor nötrleştiricidir. 5 mg / L çözelti ile durulama ve ardından sabun ve suyla yıkama ellerdeki klor kokusunu giderecektir.
Sodyum hipoklorit üretimi
Soda klorlama
Potasyum hipoklorit ilk olarak 1789'da Claude Louis Berthollet tarafından Paris, Fransa'daki Quai de Javel'deki laboratuvarında, klor gazını potas kostik çözeltisinden geçirerek üretildi. Elde edilen sıvı, "Eau de Javel" ("Javel suyu") olarak bilinen zayıf bir potasyum hipoklorit çözeltisiydi. Antoine Labarraque, potas sodasını daha ucuz soda sodası ile değiştirerek sodyum hipoklorit (Eau de Labarraque) elde etti.
Cl2 (g) + 2 NaOH (sulu) → NaCl (sulu) + NaClO (sulu) + H2O (sulu)
Bu nedenle, klor aynı anda indirgenir ve oksitlenir; bu süreç orantısızlık olarak bilinir.
İşlem aynı zamanda pentahidrat NaOCl · 5H hazırlamak için de kullanılır.
Endüstriyel ve laboratuvar kullanımı için 2O. Tipik bir işlemde, klor gazı% 45-48 NaOH çözeltisine eklenir. Sodyum klorürün bir kısmı çökelir ve süzülerek çıkarılır ve daha sonra pentahidrat süzüntüyü 12 ° C'ye soğutarak elde edilir.
Kalsiyum hipokloritten
Sodyum karbonatın ("yıkama soda") klorlu kireç ("ağartma tozu"), bir kalsiyum hipoklorit Ca (OCl) 2, kalsiyum klorür CaCl2 ve kalsiyum hidroksit Ca (OH) 2 karışımı ile reaksiyonu ile ilgili başka bir yöntem:
Na2CO3 (aq) + Ca (OCl) 2 (aq) → CaCO3 (k) + 2 NaOCl (aq)
Na2CO3 (sulu) + CaCl2 (sulu) → CaCO3 (k) + 2 NaCl (sulu)
Na2CO3 (sulu) + Ca (OH) 2 (k) → CaCO3 (k) + 2 NaOH (sulu)
Bu yöntem, bir hastane antiseptiği olarak kullanılmak üzere hipoklorit çözeltileri üretmek için yaygın olarak kullanılmıştır ve Birinci Dünya Savaşı'ndan sonra Edinburgh Üniversitesi Kireç Çözümü (klorlanmış) Kireç'in kısaltması olan "Eusol" adı altında satılmıştır - üniversitenin patoloji bölümüne atıfta bulunulmaktadır. geliştirildi.
Tuzlu suyun elektrolizi
On dokuzuncu yüzyılın sonlarına doğru, E. S. Smith kloralkali işleminin patentini aldı: tuzlu suyun elektrolizini içeren, sodyum hidroksit ve klor gazı üretmek için sodyum hipoklorit üretme yöntemi, daha sonra sodyum hipoklorit oluşturmak için karıştırıldı. Temel tepkiler şunlardır:
2 Cl− → Cl2 + 2 e− (anotta)
2 H2O + 2 e− → H2 + 2 HO− (katotta)
Hem elektrik enerjisi hem de tuzlu su çözeltisi o zamanlar ucuz tedarik edildi ve çeşitli girişimci pazarlamacılar, piyasanın sodyum hipoklorit talebini karşılamak için bu durumdan yararlandı. Şişelenmiş sodyum hipoklorit çözeltileri çok sayıda ticari isim altında satıldı.
Bugün, Hooker işlemi olarak bilinen bu yöntemin geliştirilmiş bir versiyonu (adını Occidental Petroleum tarafından satın alınan Hooker Chemicals'tan almıştır), sodyum hipoklorit üretiminin tek büyük ölçekli endüstriyel yöntemidir. İşlemde, klor soğuk seyreltik sodyum hidroksit çözeltisine geçirildiğinde sodyum hipoklorit (NaClO) ve sodyum klorür (NaCl) oluşur. Klor, anot ve katot arasında minimum ayrılma ile elektroliz yoluyla endüstriyel olarak hazırlanır. İstenmeyen sodyum klorat oluşumunu önlemek için çözelti 40 ° C'nin altında (soğutma bobinleri ile) tutulmalıdır.
Ticari çözeltiler, yukarıdaki denklemde görüldüğü gibi, ana yan ürün olarak her zaman önemli miktarlarda sodyum klorür (ortak tuz) içerir.
Hipokloröz asit ve sodadan
Bir 1966 patenti, klorür içermeyen bir hipokloröz asit HClO çözeltisinin (klor monoksit CIO ve sudan hazırlananlar gibi) konsantre bir sodyum hidroksit çözeltisi ile reaksiyona sokulmasıyla katı kararlı dihidrat NaOCl · 2H2O üretimini açıklar. Tipik bir preparasyonda, 118 g / L HClO içeren 255 mL çözelti, 0 ° C su içinde 40 g NaOH çözeltisine karıştırılarak yavaşça eklenir. Bir miktar sodyum klorür çökelir ve süzme yoluyla uzaklaştırılır. Çözelti, dihidrat kristalleşene kadar 40–50 ° C'de ve 1-2 mmHg'de vakumla buharlaştırılır. Kristaller, serbest akışlı bir kristal toz üretmek için vakumla kurutulur.
Aynı prensip, pentahidrat NaClO · 5H'nin konsantre çamurlarını üretmek için başka bir 1991 patentinde kullanılmıştır.
2O. Tipik olarak% 35'lik bir HC10 çözeltisi (ağırlıkça), yaklaşık 25 ° C'de veya altında sodyum hidroksit ile birleştirilir. Elde edilen bulamaç yaklaşık% 35 NaClO içerir ve düşük klorür konsantrasyonu nedeniyle nispeten kararlıdır.
Ozon ve tuzdan
Sodyum hipoklorit, ozonun tuzla reaksiyona sokulmasıyla araştırma amaçlı kolaylıkla üretilebilir.
NaCl + O3 → NaClO + O2
Bu reaksiyon oda sıcaklığında gerçekleşir ve alkollerin oksitlenmesine yardımcı olabilir.
Ambalaj ve satış
Ana madde: Çamaşır suyu
% 2,6 sodyum hipoklorit ile ev kullanımı için paketlenmiş ağartıcı
Çamaşır yıkamada kullanılmak üzere satılan ev tipi çamaşır suyu, üretim sırasında% 3–8 sodyum hipoklorit çözeltisidir. Mukavemet, bir formülasyondan diğerine değişir ve uzun süre saklandığında kademeli olarak azalır. Sodyum hidroksit, NaClO'nun ayrışmasını yavaşlatmak için ev tipi ağartıcıya genellikle küçük miktarlarda eklenir.
Univar'ın güvenlik sayfasına göre% 10–25'lik bir sodyum hipoklorit çözeltisi, eşanlamlılar veya çamaşır suyu, Hypo, Everchlor, Chloros, Hispec, Bridos, Bleacol veya Vo-redox 9110 ticari adlarıyla sağlanır.
% 12'lik bir çözelti, suyun klorlanması için su işlerinde yaygın olarak kullanılır ve% 15'lik bir çözelti, arıtma tesislerinde atık suyun dezenfeksiyonu için daha yaygın olarak kullanılır. Sodyum hipoklorit, içme suyunun kullanım noktasında dezenfeksiyonu için de kullanılabilir ve litre suya 0.2-2 mg sodyum hipoklorit alınır.
Seyreltik solüsyonlar (50 ppm ila% 1.5), sert yüzeylerde kullanılan dezenfekte edici sprey ve mendillerde bulunur.
Sodyum hipokloritin Kullanım Alanları
Ağartma
Ev tipi ağartıcı, genel olarak, ağırlıkça% 3-8 sodyum hipoklorit ve% 0.01-0.05 sodyum hidroksit içeren bir çözeltidir; sodyum hidroksit, sodyum hipokloritin sodyum klorür ve sodyum klorata ayrışmasını yavaşlatmak için kullanılır.
Sodyum hipokloritin temizlenmesi
Sodyum hipokloritin lekelenme özellikleri vardır. Diğer uygulamaların yanı sıra, özellikle çaydaki tanenlerin neden olduğu küf lekelerini, florozun neden olduğu diş lekelerini ve bulaşıklardaki lekeleri çıkarmak için kullanılabilir. Çamaşır deterjanlarında ve yüzey temizleyici olarak da kullanılmıştır.
Ağartma, temizleme, koku giderme ve kostik etkileri oksidasyon ve hidrolize (sabunlaşma) bağlıdır. Hipoklorite maruz kalan organik kir, suda çözünür ve uçucu hale gelmez, bu da kokusunu azaltır ve uzaklaştırılmasını kolaylaştırır.
Sodyum hipokloritin dezenfeksiyonu
Ayrıca bakınız: Hipokloröz asit
Çözelti içindeki sodyum hipoklorit, geniş spektrumlu antimikrobiyal aktivite sergiler ve sağlık bakım tesislerinde çeşitli ortamlarda yaygın olarak kullanılır. Kullanım amacına göre genellikle su ile seyreltilir. "Güçlü klor çözeltisi", büyük kan dökülmeleri dahil olmak üzere vücut sıvılarıyla kontamine olmuş alanları dezenfekte etmek için kullanılan% 0,5'lik bir hipoklorit çözeltisidir (yaklaşık 5000 ppm serbest klor içerir) (alan, dezenfekte edilmeden önce deterjanla temizlenir). Uygun şekilde ev tipi çamaşır suyunu seyrelterek yapılabilir (normalde 1 kısım çamaşır suyu 9 kısım su). Bu tür çözümlerin hem C. difficile hem de HPV'yi etkisiz hale getirdiği gösterilmiştir. "Zayıf klor çözeltisi", elleri yıkamak için kullanılan% 0,05'lik bir hipoklorit çözeltisidir, ancak normalde kalsiyum hipoklorit granülleri ile hazırlanır.
"Dakin Solüsyonu", pH'ı stabilize etmek için düşük konsantrasyonda sodyum hipoklorit ve biraz borik asit veya sodyum bikarbonat içeren bir dezenfektan solüsyondur. % 0,025 gibi düşük NaOCl konsantrasyonlarında etkili olduğu bulunmuştur.
ABD hükümeti düzenlemeleri, gıda ile temas etmeden önce çözeltinin yeterince süzülmesine izin verilmesi ve çözeltilerin mevcut milyonda 200 parçayı (ppm) geçmemesi koşuluyla, gıda işleme ekipmanlarının ve gıdayla temas eden yüzeylerin ağartıcı içeren çözeltilerle sterilize edilmesine izin verir ( örneğin, bir galon su başına% 5,25 sodyum hipoklorit içeren tipik ev tipi ağartıcıdan bir çorba kaşığı). Daha yüksek konsantrasyonlar kullanılıyorsa, yüzey sanitasyondan sonra içme suyu ile durulanmalıdır.
Bira veya şarap demlenmeden önce yüzeyleri sterilize etmek için ılık suda benzer bir ağartıcı konsantrasyonu kullanılır. Demlemeye tat vermekten kaçınmak için yüzeyler sterilize (kaynatılmış) su ile durulanmalıdır; sanitasyon yüzeylerinin klorlu yan ürünleri de zararlıdır. Sodyum hipokloritin dezenfektan etkisi, hipokloröz asidinkine benzer.
500 ppm'den fazla mevcut klor içeren solüsyonlar bazı metaller, alaşımlar ve birçok termoplastik (örneğin asetal reçine) için aşındırıcıdır ve daha sonra iyice çıkarılması gerekir, bu nedenle ağartma dezenfeksiyonunu bazen etanol dezenfeksiyonu izler. Ana aktif bileşen olarak sodyum hipoklorit içeren sıvılar, örneğin tuvalet temizleyicileri gibi ev temizliği ve dezenfeksiyonunda da kullanılır. Bazı temizleyiciler, klozet içi gibi dikey yüzeylerden hızlı bir şekilde süzülmemesi için viskoz olacak şekilde formüle edilmiştir.
Ayrışmamış (iyonize edilmemiş) hipokloröz asidin bakteriyel ve viral enzimlerle reaksiyona girdiğine ve inaktive ettiğine inanılmaktadır.
İnsan bağışıklık sisteminin nötrofilleri, bakteri ve virüsleri sindiren fagozomların içinde küçük miktarlarda hipoklorit üretir.
Sodyum hipokloritin kokusunun giderilmesi
Sodyum hipoklorit, temizleme özellikleri ile el ele giden koku giderici özelliklere sahiptir.
Sodyum hipokloritin atık su arıtımı
Sodyum hipoklorit çözeltileri, elektro kaplama atıkları gibi seyreltik siyanür atık sularını arıtmak için kullanılmıştır. Toplu arıtma işlemlerinde, sodyum hipoklorit, gümüş siyanür kaplama çözeltileri gibi daha konsantre siyanür atıklarının arıtılması için kullanılmıştır. Zehirli siyanür, toksik olmayan siyanata (OCN−) oksitlenir, aşağıdaki gibi idealleştirilir:
CN− + OCl− → OCN− + Cl−
Sodyum hipoklorit, endüstriyel uygulamalarda, enerji santrallerinde, kağıt hamuru ve kağıt fabrikalarında vb. Tipik olarak ağırlıkça% 10-15 solüsyonlarda kullanılan su sistemlerinde balçık ve bakteri oluşumunu kontrol etmek için biyosit olarak yaygın olarak kullanılır.
Endodonti
Sodyum hipoklorit, endodontik tedavide patojenik organizmalara ve pulpa sindirimine karşı etkinliği nedeniyle tercih edilen ilaçtır. Kullanım konsantrasyonu% 0,5 ile% 5,25 arasında değişir. Düşük konsantrasyonlarda esas olarak nekrotik dokuyu çözer; daha yüksek konsantrasyonlarda yaşamsal dokuyu ve ek bakteri türlerini de çözer. Bir çalışma,% 1.3 ve% 2.5 sodyum hipoklorite 40 dakika maruz kaldıktan sonra Enterococcus faecalis'in dentin içinde hala mevcut olduğunu, buna karşın E. faecalis'in giderilmesinde% 5.25'lik bir konsantrasyonda 40 dakika etkili olduğunu göstermiştir. Daha yüksek sodyum hipoklorit konsantrasyonlarına ek olarak, çözeltinin daha uzun süre maruz kalması ve çözeltinin ısıtılması (60 ° C), kök kanal haznesindeki yumuşak doku ve bakterilerin uzaklaştırılmasındaki etkinliğini de arttırır. % 2, daha az iyatrojenik hipoklorit vakası riski olduğundan yaygın bir konsantrasyondur. Bir hipoklorit olayı, şiddetli ağrının ani bir reaksiyonudur, ardından dişin sınırlarından kaçan ve periapikal boşluğa giren solüsyonun bir sonucu olarak ödem, hematom ve ekimozdur. Bu, irrigant şırınganın bağlanması veya aşırı basınçtan kaynaklanabilir veya dişin alışılmadık derecede büyük apikal foramenlere sahip olması durumunda meydana gelebilir.
Sinir ajanı nötralizasyonu
Amerika Birleşik Devletleri'ndeki çeşitli sinir ajanı (kimyasal savaş sinir gazı) imha tesislerinde, personel tarafından toksik alanlara giriş yapıldıktan sonra Kişisel Koruma Ekipmanından tüm sinir ajanı veya blister ajan izlerini çıkarmak için% 50 sodyum hipoklorit kullanılır. % 50 sodyum hipoklorit ayrıca toksik alanlarda herhangi bir kaza sonucu sinir ajanı salınımını nötralize etmek için kullanılır. Kirlilik Azaltma Sisteminde fırın baca gazında hiçbir sinir ajanı salınmamasını sağlamak için benzer şekilde daha düşük sodyum hipoklorit konsantrasyonları kullanılır.
Cilt hasarının azaltılması
Seyreltilmiş çamaşır suyu banyoları, insanlarda orta ila şiddetli egzamayı tedavi etmek için on yıllardır kullanılmaktadır, ancak neden işe yaradıkları netleşmemiştir. Stanford Üniversitesi Tıp Fakültesi araştırmacıları tarafından Kasım 2013'te yayınlanan çalışmaya göre, sudaki çok seyreltilmiş (% 0,005) bir sodyum hipoklorit çözeltisi, radyasyon terapisi, aşırı güneşe maruz kalma veya yaşlanmanın neden olduğu iltihaplı bir bileşenle cilt hasarını tedavi etmede başarılı oldu. laboratuvar farelerinde. Radyasyon dermatiti olan fareler, ağartıcı solüsyonunda günlük 30 dakikalık banyolar verilen, suyla yıkanan hayvanlara göre daha az ciddi cilt hasarı ve daha iyi iyileşme ve saç büyümesi yaşadı. Aktive edilmiş B hücrelerinin (NF-κB) nükleer faktör kappa-hafif zincir güçlendiricisi olarak adlandırılan bir molekülün, iltihaplanma, yaşlanma ve radyasyona yanıtta kritik bir rol oynadığı bilinmektedir. Araştırmacılar, yaşlı farelerde çamaşır suyu solüsyonunda yıkanarak NF-κB aktivitesinin engellenmesi durumunda, hayvanların cildinin daha genç görünmeye başladığını, hücre proliferasyonunun artmasıyla yaşlı ve kırılgandan kalınlaştığını buldular. Banyolar durdurulduktan sonra etki azaldı, bu da cilt kalınlığını korumak için düzenli maruziyetin gerekli olduğunu gösterdi.
Emniyet
Her yıl İngiliz evlerinde sodyum hipoklorit solüsyonlarının neden olduğu hastane tedavisine ihtiyaç duyan yaklaşık 3.300 kaza olduğu tahmin edilmektedir (RoSPA, 2002).
Oksidasyon ve korozyon
Sodyum hipoklorit güçlü bir oksitleyicidir. Oksidasyon reaksiyonları aşındırıcıdır. Solüsyonlar cildi yakar ve özellikle konsantre formlarda kullanıldığında göze zarar verir. Bununla birlikte, NFPA tarafından kabul edildiği üzere, yalnızca ağırlıkça% 40'tan fazla sodyum hipoklorit içeren çözeltiler tehlikeli oksitleyiciler olarak kabul edilir. % 40'ın altındaki solüsyonlar orta derecede oksitlenme tehlikesi olarak sınıflandırılır (NFPA 430, 2000).
Ev tipi ağartıcı ve havuz klorlayıcı çözeltileri, üretim reaksiyonunun bir parçası olarak, tipik olarak, önemli miktarda sodalı su (kostik soda, NaOH) ile stabilize edilir. Bu katkı maddesi, cilt yağlarının yağlarının yok edilmesi ve sabunlaşması ve doku tahribatı nedeniyle tek başına kostik tahrişe veya yanıklara neden olacaktır. Ciltteki kaygan ağartma hissi bu süreçten kaynaklanmaktadır.
Depolama tehlikeleri
Sodyum hipoklorit çözeltilerinin metallerle teması, yanıcı hidrojen gazı oluşturabilir. Klor gazı salınımı nedeniyle ısıtıldığında kaplar patlayabilir.
Hipoklorit çözeltileri, paslanmaz çelik ve alüminyum gibi yaygın kap malzemeleri için aşındırıcıdır. Birkaç uyumlu metal, titanyum (ancak kuru klor ile uyumlu değildir) ve tantal içerir. Cam kaplar güvenlidir. Bazı plastikler ve kauçuklar da etkilenir; güvenli seçenekler arasında polietilen (PE), yüksek yoğunluklu polietilen (HDPE, PE-HD), polipropilen (PP), polivinil klorür (PVC), politetrafloroetilen (PTFE) ve poliviniliden florür (PVDF) gibi bazı klorlu ve florlu polimerler; yanı sıra etilen propilen kauçuk ve Viton.
Kaplar, zamanla ayrışma sonucu oluşan oksijenin dışarı atılmasına izin vermelidir, aksi takdirde patlayabilir.
Diğer yaygın ürünlerle reaksiyonlar
Çamaşır suyunu bazı ev temizleyicileriyle karıştırmak tehlikeli olabilir.
Sıvı ağartıcı gibi sodyum hipoklorit çözeltileri, 35 ° C'nin üzerinde ısıtıldığında veya hidroklorik asit veya sirke gibi bir asitle karıştırıldığında toksik klor gazı salabilir.
2008 yılında yapılan bir araştırma, çeşitli ev temizlik ürünlerinde bulunan sodyum hipoklorit ve organik kimyasalların (örneğin yüzey aktif maddeler, kokular) reaksiyona girerek klorlu uçucu organik bileşikler (VOC'ler) oluşturabileceğini göstermiştir. Bu klorlu bileşikler, bazıları toksik ve muhtemel insan kanserojenleri olan temizlik uygulamaları sırasında yayılır. Çalışma, ağartıcı içeren ürünlerin kullanımı sırasında iç ortam hava konsantrasyonlarının önemli ölçüde arttığını (kloroform için sırasıyla 8-52 kat ve karbon tetraklorür için 1-1170 kat, evdeki temel miktarların üzerinde) gösterdi. Klorlu uçucu organik bileşik konsantrasyonlarındaki artış, sade ağartıcı için en düşük ve "kalın sıvı ve jel" şeklindeki ürünler için en yüksek olmuştur. Birkaç klorlu VOC'nin (özellikle karbon tetraklorür ve kloroform) iç ortam hava konsantrasyonlarında gözlenen önemli artışlar, ağartıcı kullanımının, bu bileşiklere soluma maruziyeti açısından önemli olabilecek bir kaynak olabileceğini göstermektedir. Yazarlar, bu temizlik ürünlerini kullanmanın kanser riskini önemli ölçüde artırabileceğini öne sürdü.
Özellikle hipoklorit ağartıcıların aminlerle karıştırılması (örneğin, amonyak, amonyum tuzları, üre veya ilgili bileşikler ve idrar gibi biyolojik malzemeler içeren veya salan temizlik ürünleri) kloraminler üretir. Bu gazlı ürünler akut akciğer hasarına neden olabilir. Örneğin dezenfektan olarak klorun kullanıldığı yüzme havuzlarındaki havadan kronik maruz kalma, atopik astım gelişimine yol açabilir.
Çamaşır suyu, hidrojen peroksit ile şiddetli bir şekilde reaksiyona girebilir ve oksijen gazı üretebilir:
H2O2 (sulu) + NaOCl (sulu) → NaCl (sulu) + H2O (sulu) + O2 (g)
Sodyum hipoklorit çeşitli organik bileşiklerle karıştırıldığında endüstriyel ve laboratuvar ortamlarında patlayıcı reaksiyonlar veya yan ürünler de meydana gelebilir.
Sağlık hizmetlerinde sınırlamalar
Birleşik Krallık Ulusal Sağlık ve Bakım Mükemmelliği Enstitüsü Ekim 2008'de Dakin solüsyonunun rutin yara bakımında kullanılmaması gerektiğini tavsiye etti.
Çevresel Etki
Güçlü biyosidal etkisine rağmen, sodyum hipoklorit kendi başına sınırlı çevresel etkiye sahiptir, çünkü hipoklorit iyonu canlılar tarafından absorbe edilmeden önce hızla bozulur.
Bununla birlikte, sodyum hipoklorit kullanımından kaynaklanan önemli bir endişe, organizmalar tarafından absorbe edilebilen ve gıda zincirine girebilen, bilinen kanserojenler dahil kalıcı klorlu organik bileşikler oluşturma eğiliminde olmasıdır. Bu bileşikler, evde depolama ve kullanım sırasında ve ayrıca endüstriyel kullanım sırasında oluşabilir. Örneğin, ev tipi çamaşır suyu ve atık su karıştırıldığında, mevcut klorun% 1-2'sinin organik bileşikler oluşturduğu gözlemlendi. 1994 itibariyle, tüm yan ürünler tanımlanmamıştı, ancak tanımlanan bileşikler arasında kloroform ve karbon tetraklorür bulunuyor. Kullanımdan dolayı bu kimyasallara tahmini maruziyetin mesleki maruziyet limitleri dahilinde olduğu tahmin edilmektedir.
Sodyum hipoklorit (NaOCl), suyun arıtılmasında etkin bir şekilde kullanılabilen bir bileşiktir. Yüzey temizleme, ağartma, koku giderme ve su dezenfeksiyonu için geniş ölçekte kullanılır.
Sodyum hipoklorit ne zaman keşfedildi?
Sodyum hipokloritin uzun bir geçmişi vardır. 1785 civarında Fransız Berthollet, sodyum hipoklorit bazlı sıvı ağartma maddeleri geliştirdi. Javel şirketi bu ürünü tanıttı ve ona 'likör de Javel' adını verdi. İlk başta pamuğu ağartmak için kullanıldı. Spesifik özellikleri nedeniyle kısa sürede popüler bir bileşik haline geldi. Hipoklorit, oda sıcaklığında çamaşırlardan lekeleri çıkarabilir. Fransa'da sodyum hipoklorit hala 'eau de Javel' olarak biliniyor.
Sodyum hipokloritin özellikleri nelerdir?
Sodyum hipoklorit, karakteristik kokusu olan berrak, hafif sarımsı bir çözeltidir.
Sodyum hipokloritin nispi yoğunluğu 1,1'dir (% 5,5 sulu çözelti).
Ev içi kullanım için bir ağartma maddesi olarak genellikle% 5 sodyum hipoklorit içerir (yaklaşık 11 pH ile tahriş edicidir). Daha konsantre ise% 10-15 konsantrasyonda sodyum hipoklorit içerir (yaklaşık 13 pH ile yanar ve aşındırıcıdır).
Sodyum hipoklorit kararsızdır. Klor, solüsyondan günde 0,75 gram aktif klor oranında buharlaşır. Daha sonra ısıtılmış sodyum hipoklorit parçalanır. Bu aynı zamanda sodyum hipoklorit asitler, güneş ışığı, belirli metaller ve klor gazı dahil zehirli ve aşındırıcı gazlarla temas ettiğinde de olur. Sodyum hipoklorit güçlü bir oksitleyicidir ve yanıcı bileşikler ve indirgeyicilerle reaksiyona girer. Sodyum hipoklorit çözeltisi, yanıcı olan zayıf bir bazdır.
Sodyum hipokloritin taşınması, depolanması ve kullanılması sırasında bu özellikler akılda tutulmalıdır.
Sodyum hipoklorit suya eklendiğinde pH değerine ne olur?
Sodyum hipokloritte kostik soda bulunması nedeniyle, suyun pH'ı yükselir. Sodyum hipo klorit suda çözündüğünde, oksidasyon ve dezenfeksiyonda rol oynayan iki madde oluşur. Bunlar hipokloröz asit (HOCl) ve daha az aktif hipoklorit iyonudur (OCl-). Suyun pH'ı, ne kadar hipokloröz asit oluştuğunu belirler. Sodyum hipoklorit kullanılırken, pH'ı düşürmek için hidroklorik asit (HCl) kullanılır. Sülfürik asit (H2SO4) asetik aside alternatif olarak kullanılabilir. Sülfürik asit kullanıldığında daha az zararlı gazlar üretilir. Sülfürik asit, bazlarla güçlü reaksiyona giren ve çok aşındırıcı olan güçlü bir asittir.
Sodyum hipoklorit nasıl üretilebilir?
Sodyum hipoklorit iki şekilde üretilebilir:
- Tuzu yumuşatılmış suda çözerek konsantre tuzlu su çözeltisi elde ederek. Çözelti elektrolize edilir ve suda bir sodyum hipoklorit çözeltisi oluşturur. Bu çözelti, litre başına 150 g aktif klor (Cl2) içerir. Bu reaksiyon sırasında patlayıcı hidrojen gazı da oluşur.
- Kostik sodaya (NaOH) klor gazı (Cl2) ekleyerek. Bu yapıldığında sodyum hipoklorit, su (H2O) ve tuz (NaCl) aşağıdaki reaksiyona göre üretilir:
Cl2 + 2NaOH + → NaOCl + NaCl + H2O
Sodyum hipokloritin uygulamaları nelerdir?
Sodyum hipoklorit büyük ölçekte kullanılmaktadır. Örneğin tarım, kimya endüstrisi, boya ve kireç endüstrisi, gıda endüstrisi, cam endüstrisi, kağıt endüstrisi, ilaç endüstrisi, sentetik endüstrisi ve atık imha endüstrilerinde. Tekstil endüstrisinde, tekstili ağartmak için sodyum hipoklorit kullanılmaktadır. Bazen endüstriyel atık suya eklenir. Bu, kokuları azaltmak için yapılır. Hipoklorit, kükürt hidrojen gazını (SH) ve amonyağı (NH3) nötralize eder. Ayrıca metal endüstrilerinde siyanür banyolarını detoksifiye etmek için kullanılır. Hipoklorit, soğutma kulelerinde yosun ve kabuklu deniz ürünleri büyümesini önlemek için kullanılabilir. Su arıtımında hipoklorit suyu dezenfekte etmek için kullanılır. Evlerde hipoklorit, evin arıtılması ve dezenfeksiyonu için sıklıkla kullanılmaktadır.
Sodyum hipoklorit dezenfeksiyonu nasıl çalışır?
Suya hipoklorit eklenerek hipokloröz asit (HOCl) oluşur:
NaOCl + H2O → HOCl + NaOH-
Hipokloröz asit, hidroklorik asit (HCl) ve oksijen (O) olarak ikiye ayrılır. Oksijen atomu çok güçlü bir oksitleyicidir.
Sodyum hipoklorit, bakteri, virüs ve mantarlara karşı etkilidir. Sodyum hipoklorit, klorin yaptığı gibi dezenfekte eder.
Yüzme havuzlarında sodyum hipoklorit nasıl uygulanır?
Yüzme havuzlarında su dezenfeksiyonu ve oksidasyon amacıyla sodyum hipoklorit uygulanır. Mikroorganizmaların ona herhangi bir direnç kuramaması avantajına sahiptir. Sodyum hipoklorit, Legionella bakterilerinin çoğalabileceği Legionella bakterilerine ve biyo filme karşı etkilidir.
Hipokloröz asit, sodyum hidroksitin klor gazı ile reaksiyonu sonucu üretilir. Suda 'aktif klor' oluşur.
Sodyum hipokloriti kullanmanın çeşitli yolları vardır. Yerinde tuz elektrolizi için, su içinde bir tuz çözeltisi (NaCl) uygulanır. Sodyum (Na +) ve klorür (Cl-) iyonları üretilir.
4NaCl- → 4Na + + 4Cl-
Tuzlu çözeltiyi bir elektroliz hücresi üzerinden yönlendirerek, elektrotlarda aşağıdaki reaksiyonlar gerçekleşir:
2Cl- → Cl2 + 2e- 2H2O + 2e- → H2 + 20H-
2H20 → O2 + 4H ++ 4e-
Daha sonra, klor ve hidroksit reaksiyona girerek hipoklorit oluşturur:
OH- + Cl2 → HOCl + Cl-
Tuz elektroliz sisteminin avantajı, sodyum hipokloritin taşınmasına veya depolanmasına gerek olmamasıdır. Sodyum hipoklorit uzun süre depolandığında inaktif hale gelir. Yerinde işlemin bir başka avantajı, klorun pH'ı düşürmesi ve pH'ı düşürmek için başka asit gerekmemesidir. Üretilen hidrojen gazı patlayıcıdır ve sonuç olarak patlamanın önlenmesi için havalandırma gereklidir. Bu sistem yavaştır ve fazladan hipokloröz asit tamponu kullanılması gerekir. Elektroliz sisteminin bakımı ve satın alınması sodyum hipokloritten çok daha pahalıdır.
Sodyum hipoklorit kullanıldığında suya asetik veya sülfürik asit eklenir. Aşırı doz zehirli gazlar üretebilir. Dozaj çok düşükse, pH yükselir ve gözleri tahriş edebilir.
Sodyum hipoklorit hem kirlilikleri (idrar, ter, kozmetikler) oksitlemek hem de patojenik mikroorganizmaları uzaklaştırmak için kullanıldığından, sodyum hipokloritin gerekli konsantrasyonu bu kirliliklerin konsantrasyonlarına bağlıdır. Özellikle organik kirlilik miktarı gerekli konsantrasyonu belirler. Sodyum hipoklorit uygulanmadan önce su filtre edilirse, daha az sodyum hipoklorite ihtiyaç duyulur.
Sodyum hipokloritin sağlık üzerindeki etkileri nelerdir?
Maruziyet
Sodyum hipoklorite maruz kalmanın eşik değeri yoktur. Sodyum hipoklorite maruz kaldıktan sonra çeşitli sağlık etkileri ortaya çıkar. İnsanlar aerosollerin solunması ile sodyum hipoklorite maruz kalırlar. Bu öksürüğe ve boğaz ağrısına neden olur. Sodyum hipokloriti yuttuktan sonra etkileri mide ağrısı, yanma hissi, öksürük, ishal, boğaz ağrısı ve kusmadır. Ciltte veya gözlerde bulunan sodyum hipoklorit, kızarıklık ve ağrıya neden olur. Uzun süre maruz kaldıktan sonra cilt hassaslaşabilir. Sodyum hipoklorit, su organizmaları için zehirlidir. Amonyum tuzları ile temas ettiğinde mutajenik ve çok toksiktir.
Yüzme havuzlarında sodyum hipoklorit
Yüzme havuzlarında bulunan sodyum hipoklorit konsantrasyonu genellikle insanlar için zararlı değildir. Suda çok fazla klor olduğu zaman vücut dokularını yakarak hava yollarında, mide ve bağırsaklarda, gözlerde ve cilde zarar verir. Sodyum hipoklorit yüzme havuzlarında kullanıldığında bazen kırmızı gözlere neden olur ve tipik bir klor kokusu verir. Çok fazla üre (idrar ve ter karışımı) mevcut olduğunda, hipokloröz asit ve üre kloraminleri oluşturmak için reaksiyona girer. Bu kloraminler, mukoza zarlarını tahriş eder ve "klor kokusuna" neden olur. Çoğu yüzme havuzunda bu sorunlar su arıtma ve havalandırma ile önlenir. Göz tahrişi bir süre sonra kaybolur.
Sodyum hipoklorit kullanımının avantajları ve dezavantajları nelerdir?
Avantajlar
Dezenfektan olarak sodyum hipoklorit aşağıdaki avantajlara sahiptir:
Yerinde üretildiğinde kolaylıkla depolanabilir ve taşınabilir. Dozaj basittir. Sodyum hipokloritin taşınması ve depolanması güvenlidir. Sodyum hipoklorit, dezenfeksiyon için klor gazı kadar etkilidir. Sodyum hipoklorit artık dezenfektan üretir.
Dezavantajları
Sodyum hipoklorit, tehlikeli ve aşındırıcı bir maddedir. Sodyum hipoklorit ile çalışırken, çalışanları ve çevreyi korumak için güvenlik önlemleri alınmalıdır. Sodyum hipoklorit, hava ile temas etmemelidir, çünkü bu onun parçalanmasına neden olur. Hem sodyum hipoklorit hem de klor, Giardia Lambia ve Cryptosporidium'u deaktive etmez.
Sodyum hipoklorit için mevzuat nedir?
Sodyum hipoklorit için düzenleme, klor ile ilgili düzenlemeyle aynıdır.
Sodyum hipoklorit genellikle suda çeşitli konsantrasyonlarda çözülmüş olarak kullanılır. Mevcut olmasına rağmen, katı sodyum hipoklorit ticari olarak kullanılmamaktadır. Sodyum hipoklorit çözeltileri, klor kokulu, berrak, yeşilimsi sarı renkte sıvılardır. Kalsiyum hipoklorit, suda kolayca ayrışarak oksijen ve klor salgılayan beyaz bir katıdır. Aynı zamanda güçlü bir klor kokusuna sahiptir. Ortamda hiçbir bileşik doğal olarak oluşmaz. Sodyum ve kalsiyum hipoklorit öncelikle ağartma maddeleri veya dezenfektanlar olarak kullanılır. İçme suyu ve atık su arıtma sistemleri ve yüzme havuzları için ticari ağartıcılar, temizleme solüsyonları ve dezenfektanların bileşenleridir.
Sodyum Hipoklorit, genellikle bir dezenfektan veya ağartma maddesi olarak kullanılan bir klor bileşiğidir. % 0.5 w / v solüsyondaki sodyum hipoklorit, Dakin solüsyonu olarak adlandırılır ve enfekte olmuş topikal yaraları temizlemek için antiseptik olarak kullanılır.
Sodyum hipoklorit, ev tipi çamaşır suyu kokusu ile renksiz veya hafif sarı sulu bir sıvı olarak görünür. Su ile karışır.
Trikloroasetik asit, sodyum hipoklorit ile dozlamadan 1 saat sonra aç bırakılan ve aç olmayan sıçanların bağırsak içeriklerinde ve plazmasında bulundu. Bu nedenle oluşum, sodyum hipokloritin bağırsaktaki yabancı organik madde ile etkileşimine bağlı değildir. Dikloroasetik asit ayrıca tedavi edilen tüm hayvanlarda da bulundu. Trikloroasetik asit tespit edildiğinde genellikle kloroform mevcuttu. Dikloroasetonitril, sodyum hipoklorit ile muamele edilmiş 3 doymamış fareden 2'sinin bağırsak içeriğinde bulundu. Açılmamış sıçan bağırsağı içeriklerine in vitro 8 mg sodyum hipoklorit / ml eklenmesi dikloroasetik asit, trikloroasetik asit, dikloroasetonitril ve trikloroasetonitril üretmiştir.
Susuz sodyum hipoklorit çok patlayıcıdır.
Birincil aminler ve kalsiyum hipoklorit veya sodyum hipoklorit, patlayıcı olan normal kloroaminler oluşturmak için reaksiyona girer.
Sodyum hipoklorit soln ile endüstriyel atık akışlarından formik asidin uzaklaştırılması 55 ° C'de patlayıcı hale gelir.
Metanol ve sodyum hipoklorit içeren birkaç patlama, özellikle asitler veya diğer esterleştirme katalizörlerinin varlığında metil hipoklorit oluşumuna atfedildi.
Asitlenmiş benzil siyanür kalıntılarını yok etmek için sodyum hipoklorit soln kullanılması, nitrojen triklorür oluşumuna bağlı olduğu düşünülen şiddetli bir patlamaya neden oldu.
Sodyum hipokloritin ayrışması birkaç saniye içinde şu tuzlarla gerçekleşir: amonyum asetat, amonyum karbonat, amonyum nitrat, amonyum oksalat ve amonyum fosfat.
Sodyum hipoklorit, yalnızca yapıştırıcıların bir bileşeni olarak kullanılan dolaylı bir gıda katkı maddesidir.
Sulu sodyum hipoklorit (çamaşır suyu) çözeltisi, kök kanal tedavisi sırasında diş hekimliğinde yaygın olarak kullanılmaktadır. Genelde çok güvenli olarak kabul edilmesine rağmen, yumuşak doku ile temas ettiğinde potansiyel olarak ciddi komplikasyonlar ortaya çıkabilir. Bu makale, diş tedavisinde sodyum hipoklorit kullanımını tartışmakta, hipoklorit komplikasyonları ile ilgili güncel literatürü gözden geçirmekte ve bu ajanla potansiyel olarak olumsuz bir olay ile karşılaşıldığında bir diş hekimi için uygun yönetimi ele almaktadır.
Giriş
Sodyum hipoklorit (NaOCl) ilk olarak 1843'te, hastalar arasında hipoklorit solüsyonu ile el yıkama, hastalar arasında olağandışı düşük enfeksiyon bulaşma oranları ürettiğinde bir antibakteriyel ajan olarak kabul edildi. İlk olarak 19201'de endodontik irrigant olarak kaydedildi ve şu anda dünya çapında rutin olarak kullanılıyor.
Sodyum hipoklorit, etkili bir antimikrobiyal olması ve doku çözme kabiliyetine sahip olması nedeniyle endodontik irrigant olarak kullanılmaktadır. Kanal mimarisine kolay giriş sağlayan düşük viskoziteye sahiptir, kabul edilebilir bir raf ömrü, kolayca bulunabilir ve ucuzdur. Etkisinin hayati dokulara olan toksisitesi ve metallerin aşınması2 dental kullanımdaki temel dezavantajlarıdır. Sodyum hipoklorit, diş pulpasındaki yağ asitleri ve amino asitlerle reaksiyona girerek organik dokunun sıvılaşmasına neden olur.3 Endodontik irrigant olarak kullanım için evrensel olarak kabul edilmiş bir sodyum hipoklorit konsantrasyonu yoktur. Hipokloritin antibakteriyel ve doku çözünme etkisi konsantrasyonu ile artar, ancak buna toksisitede bir artış eşlik eder. Bireysel pratisyenlerin seyreltme ve saklama protokollerine bağlı olarak kullanılan konsantrasyonlar% 5,25'ten düşmüştür. Sıcaklığı 60 ° C'ye çıkarmak için çözelti ısıtıcıları mevcuttur. Bir hipoklorit çözeltisinin sıcaklığının arttırılması, bakterisit ve pulpa çözünme aktivitesini iyileştirir, ancak ısı transferinin bitişik dokulara etkisi belirsizdir.4
Bir ağartma maddesi olarak, bu ajanın yanlışlıkla dökülmesi, giysilere ve yumuşak dokulara zarar verebilir. Sodyum hipokloritin yanlışlıkla kök kanal sisteminin ötesine sokulması, geniş yumuşak doku veya sinir hasarına ve hatta hava yolu tehlikesine neden olabilir. Bu makale, klinik uygulamada sodyum hipoklorit ile ortaya çıkabilecek olası komplikasyonları gözden geçirmekte, riski en aza indirmek için alınabilecek önlemleri tartışmakta ve nadir görülen şüpheli doku hasarı vakalarında uygun yönetimin ayrıntılarını sunmaktadır.
Kazara dökülme komplikasyonları
1) Kıyafet hasarı
Sodyum hipokloritin kazara dökülmesi muhtemelen kök kanal sulaması sırasında meydana gelen en yaygın kazadır. Bu ajanın giysilere çok az miktarda dökülmesi bile hızlı, onarılamaz bir ağartmaya yol açacaktır. Hasta koruyucu plastik bir önlük takmalı ve pratisyen hipoklorit dolu şırıngaları ağız boşluğuna aktarırken dikkatli olmalıdır.
2) Göz hasarı
Sodyum hipoklorit gibi bir alkali ile görünüşte hafif yanıklar, alkali kornea epitel hücrelerindeki lipit ile reaksiyona girerek kornea stromasına nüfuz eden bir sabun köpüğü oluşturduğundan önemli yaralanmalara neden olabilir. Alkali hızla ön bölmeye hareket eder ve onarımı zorlaştırır. Ön odacık içindeki dokuların daha fazla dejenerasyonu, perforasyona, endoftalmiye ve ardından gözün kaybına neden olur.
Ingram, endodontik tedavi sırasında bir hastanın gözüne kazara% 5,25 sodyum hipoklorit dökülmesi vakasını kaydetti.6 Anlık semptomlar arasında anlık şiddetli ağrı ve yoğun yanma, bol sulanma (epifora) ve kızarıklık vardı. Dış kornea tabakasında epitel hücre kaybı meydana gelebilir. Görme bulanıklığı ve korneada düzensiz renklenme olabilir.7 Çok miktarda su veya steril salin ile hemen göz yıkaması ve ardından acil bir göz doktoruna sevk gerekir.8 İdeal olarak en yakın kişiye telefonla hemen sevk edilmelidir. göz departmanı. Endodontik tedavi sırasında yeterli göz korumasının kullanılması, bu kazanın meydana gelme riskini ortadan kaldırmalıdır, ancak hipoklorit ile yaralanan gözleri sulamak için her zaman steril salin mevcut olmalıdır. Seyreltilmemiş ağartıcıya maruz kalan gözlerin bir litre normal salin ile 15 dakika yıkanması önerilmiştir.9,10
3) Ciltte hasar
Alkali bir maddeyle cilt yaralanması, alkaliler, çözünür protein kompleksleri veya sabunları oluşturmak için dokudaki proteinler veya yağlarla birleştiğinden, suyla derhal yıkanmayı gerektirir. Bu kompleksler, hidroksil iyonlarının dokuya derinlemesine geçişine izin vererek, cilt yüzeyindeki su seyreltici ile temaslarını sınırlandırır.
Su, cildin sulanmasında tercih edilen ajandır ve düşük basınçta verilmelidir çünkü yüksek basınç hipokloriti hastanın veya kurtarıcının gözlerine yayabilir.
4) Ağız mukozasında hasar
Yüzey hasarı, alkalinin yukarıda göz yaralanmaları için tarif edildiği gibi protein ve yağlarla reaksiyonundan kaynaklanır. Sodyum hipokloritin yutulması, hastanın acil tedavinin ardından izlenmesini gerektirir. Deri hasarının ikincil kontaminasyondan kaynaklanabileceğini belirtmek gerekir.
Sodyum hipoklorite alerji
Sodyum hipokloritin alerjik potansiyeli ilk olarak 1940 yılında Sulzberger11 ve ardından Cohen ve Burns tarafından rapor edilmiştir.12 Çalışkan ve ark. 32 yaşında bir kadında 0,5 ml% 1 sodyum hipoklorit uygulamasından sonra hızlı başlangıçlı ağrı, şişlik, nefes almada güçlük ve ardından hipotansiyon gelişen bir olgu sunmuştur.13 Hastanın yoğun bakım ünitesine acil yatış ve intravenöz yönetim gerektirdiği steroidler ve antihistaminikler. Hasta taburcu edildikten iki hafta sonra yapılan sonraki alerji deri çizilme testi, sodyum hipoklorite karşı oldukça pozitif bir sonucu doğruladı. Endodontik tedavi sırasında şüpheli sodyum hipoklorit alerjisi vakalarında bu testin faydası Kaufman ve Keila tarafından doğrulanmıştır.14 Sodyum hipoklorite alerjisi nadir olsa da, klinisyenlerin alerji semptomlarını ve olası anafilaksi semptomlarını fark etmeleri önemlidir. Bunlar, ürtiker, ödem, nefes darlığı, hırıltılı solunum (bronkospazm) ve hipotansiyonu içerebilir. İlk yardım yönetiminin ardından acil bir hastaneye sevk edilmesi önerilir.
Sodyum hipoklorit kullanımı
Dakin çözeltisi (sodyum hipoklorit), kesikler, sıyrıklar ve bası yaralarından kaynaklanabilecek cilt ve doku enfeksiyonlarını önlemek ve tedavi etmek için kullanılır. Ayrıca cerrahi yara enfeksiyonlarını önlemek için ameliyattan önce ve sonra kullanılır.Dakin'in solüsyonu bir tür hipoklorit solüsyonudur. Tahrişi azaltmak için seyreltilmiş ve işlenmiş ağartıcıdan yapılmıştır. Sodyum hipokloritin aktif bileşeni olan klor, bakteri ve virüslerin çoğunu öldüren güçlü bir antiseptiktir.
% 0.25 Sodyum Hipoklorit Çözeltisi nasıl kullanılır
Yaralı bölgeye dökün, uygulayın veya püskürtün. Yaralarda kullanıldığında, Dakin solüsyonu etkilenen bölgeye bir sulama veya temizleyici olarak dökülebilir. Aynı zamanda belirli yara pansuman türlerini (örn. Islak ila nemli pansuman) ıslatmak için de kullanılır. Doktorunuzun talimatlarını tam olarak izleyin.
Vücudun kendi yara iyileştirici dokuları ve sıvıları, sodyum hipokloritin antibakteriyel etkisini azaltabilir. Bu nedenle, bu çözelti genellikle küçük yaralar için günde sadece bir kez ve ağır drene olan veya kontamine yaralar için günde iki kez kullanılır. Bu ürünü doktorunuzun belirttiği şekilde kullanın.
Çevreleyen sağlıklı cildi, tahrişi önlemek için gerektiği şekilde nem bariyerli merhem (örn. Vazelin) veya cilt dolgu macunu ile koruyun.
Klorlu ağartıcı, suyun klor bazlı bileşik sodyum hipoklorit ile karıştırılmasıyla oluşturulur. Yaygın olarak bulunan bu ürün, genellikle çamaşırhanede beyazlatıcı ve dezenfekte edici bir ajan olarak veya geniş uygulamalarla çok amaçlı bir dezenfektan olarak kullanılır.
Sodyum hipokloritin Kullanımları ve Faydaları
Klorlu ağartıcı, öncelikle mikropları yok eden ve beyaz giysilerin daha beyaz olmasına yardımcı olan bir çamaşır temizleme ve dezenfekte edici ürün olarak bilinir. Çamaşır suyu ayrıca aşağıdakiler dahil çok çeşitli başka uygulamalara sahiptir:
Güvenli su
Sodyum hipoklorit çözeltileri gibi klor bazlı dezenfektanlar, 100 yıldan daha uzun bir süre önce ABD içme suyuna rutin olarak eklenmeden önce, birçok insan hastalandı ve kolera ve tifo gibi su kaynaklı hastalıklardan öldü. Klor, içme suyunun güvenli kalmasına yardımcı olmak için su kaynaklı mikropların çoğunu yok eder. Acil durumlarda, normal içme suyu kaynağı kesintiye uğradığında veya kirlendiğinde, klorlu ağartıcı içilemez suyu güvenli bir şekilde dezenfekte edebilir. Klorlu ağartıcı ayrıca yüzme havuzlarının ishale, yüzücü kulağına ve "jakuzide kızarıklığa" neden olabilecek su kaynaklı mikroplardan uzak tutulmasına yardımcı olur.
Güvenli gıda üretimi ve sodyum hipokloritin hazırlanması
Suya eklenen klorlu ağartıcı, çiğ yiyeceklerle ilişkili mikropları yok edebilir. Bu çözümler aynı zamanda gıda üretim ekipmanlarını, yiyecek hazırlama yüzeylerini ve yiyecek taşıma kaplarını dezenfekte edebilir. Marketler ve restoranlar, yiyecek saklama ve hazırlama yüzeylerini sterilize etmeye yardımcı olmak için ağartma solüsyonları kullanır.
Sodyum hipokloritin tıbbi kullanımları
Klorlu ağartıcı çözümleri, bulaşıcı hastalıkların hastalar, sakinler ve sağlık uzmanları arasında yayılmasını önlemeye yardımcı olmak için hastanelerde, tıbbi laboratuvarlarda, doktorların muayenehanelerinde ve bakım evlerinde yeniden kullanılabilir ekipmanlar dahil olmak üzere birçok yüzey türünün dezenfekte edilmesine yardımcı olur.
Ev dezenfeksiyonu
Tüketiciler, banyolarda ve mutfakta ev yüzeylerinin dezenfekte edilmesine yardımcı olmak için seyreltilmiş klorlu ağartma solüsyonları kullanabilir. Sık dokunulan yüzeyleri dezenfekte etmek için çamaşır suyu solüsyonlarının kullanılması da soğuk algınlığı, grip, norovirüs ve diğer bulaşıcı hastalıkların yayılmasını önlemeye yardımcı olabilir. Sel gibi doğal afetler sırasında, klorlu ağartıcı kirlenmiş yüzeyleri dezenfekte edebilir.
