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CE / N° liste : 231-679-3
N° CAS : 7681-82-5
Mol. formule : INa
L'iodure de sodium (formule chimique NaI) est un composé ionique formé à partir de la réaction chimique du sodium métallique et de l'iode.
Dans des conditions standard, il s'agit d'un solide blanc soluble dans l'eau comprenant un mélange 1:1 de cations sodium (Na+) et d'anions iodure (I-) dans un réseau cristallin.
L'iodure de sodium est principalement utilisé comme complément alimentaire et en chimie organique.
L'iodure de sodium est produit industriellement sous forme de sel formé lorsque les iodures acides réagissent avec l'hydroxyde de sodium.
L'iodure de sodium est un sel chaotropique.
L'iodure de sodium est généralement disponible en différentes concentrations.
Des informations sur les emballages spéciaux sont disponibles sur demande.
L'iodure de sodium est un sel inorganique. Le mélange de chlorotriméthylsilane/iodure de sodium dans l'acétonitrile est un réactif utile pour le clivage des esters, des lactones, des carbamates et des éthers.
Les usages:
Complément alimentaire
L'iodure de sodium, ainsi que l'iodure de potassium, sont couramment utilisés pour traiter et prévenir la carence en iode. Le sel de table iodé contient 10 ppm d'iodure.
Synthèse organique
L'iodure de sodium est utilisé pour la conversion des chlorures d'alkyle en iodures d'alkyle.
Cette méthode, la réaction de Finkelstein, repose sur l'insolubilité du chlorure de sodium dans l'acétone pour conduire la réaction :
R–Cl + NaI → R–I + NaCl
Médecine nucléaire
Certains sels d'iodure de sodium radioactifs, dont Na125I et Na131I, ont des utilisations radiopharmaceutiques, comme dans le traitement du cancer de la thyroïde et de l'hyperthyroïdie ou comme traceur radioactif en imagerie.
Scintillateurs NaI(Tl) dopés au thallium
L'iodure de sodium activé avec du thallium, NaI(Tl), lorsqu'il est soumis à un rayonnement ionisant, émet des photons (c'est-à-dire des scintillats) et est utilisé dans les détecteurs à scintillation, traditionnellement en médecine nucléaire, en géophysique, en physique nucléaire et dans les mesures environnementales.
NaI(Tl) est le matériau de scintillation le plus largement utilisé.
Les cristaux sont généralement couplés à un tube photomultiplicateur, dans un montage hermétique, l'iodure de sodium étant hygroscopique.
Le réglage fin de certains paramètres (c'est-à-dire la dureté du rayonnement, la rémanence, la transparence) peut être obtenu en faisant varier les conditions de la croissance cristalline.
Les cristaux avec un niveau de dopage plus élevé sont utilisés dans les détecteurs de rayons X de haute qualité spectrométrique.
L'iodure de sodium peut être utilisé à la fois sous forme de monocristaux et de polycristaux à cette fin.
La longueur d'onde d'émission maximale est de 415 nm.
Stabilité
Les iodures (y compris l'iodure de sodium) sont oxydés de manière détectable par l'oxygène atmosphérique (O2) en iode moléculaire (I2).
Complexe I2 et I− pour former le complexe de triiodure, qui a une couleur jaune, contrairement à la couleur blanche de l'iodure de sodium.
L'eau accélère le processus d'oxydation et l'iodure peut également produire de l'I2 par photooxydation. Par conséquent, pour une stabilité maximale, l'iodure de sodium doit être stocké dans des conditions d'obscurité, de basse température et de faible humidité.
Propriétés chimiques
L'iodure de sodium est un cristal cubique incolore ou une poudre cristalline blanche.
L'iodure de sodium est inodore avec un goût salé amer.
L'iodure de sodium est facilement soluble dans l'eau, soluble dans le méthanol, l'éthanol, l'acétone, le glycérol, l'ammoniac liquide et le dioxyde de soufre liquide.
La solution aqueuse était légèrement alcaline.
Poudre cristalline blanche ou presque blanche ou cristaux incolores, hygroscopique.
Iodure de sodium, solide blanc, soluble, formé par réaction de carbonate ou d'hydroxyde de sodium et d'acide iodhydrique, puis évaporation. Utilisé en photographie, en médecine et comme source d'iodure.
Propriétés physiques
Poudre ou granulés déliquescents cristallins blancs ;
goût salin et légèrement amer;
absorbe l'humidité de l'air;
vire lentement au brun lorsqu'il est exposé à l'air en raison du dégagement d'iode;
densité 3,67 g/cm3 ;
fond à 660°C;
se vaporise à 1 304°C ;
pression de vapeur 1 torr à 767°C et 5 torr à 857°C; très soluble dans l'eau, 178,7 g/100 mL à 20°C et 294 g/100 mL à 70°C ; soluble dans l'éthanol et l'acétone.
Les usages:
Utilisé comme réactif iodométrique
L'iodure de sodium est largement utilisé pour l'échange d'halogénures (réaction de Finkelstein), par exemple dans la conversion d'un chlorure d'alkyle, d'un chlorure d'allyle et d'un chlorure d'arylméthyle en leurs iodures respectifs, précurseurs de produits pharmaceutiques et de chimie fine.
Ils sont utilisés pour améliorer l'efficacité de la formation d'adduits de Wittig à partir de chlorures et de bromures moins réactifs.
Des préparations appropriées trouvent une utilisation comme supplément nutritif.
L'iodure de sodium est utilisé comme précurseur de l'agent de contrôle dans la polymérisation en émulsion ab initio.
L'iodure de sodium trouve une utilisation dans la détermination de l'oxygène dissous dans la méthode Winkler modifiée, la synthèse du colorant fluorescent Coppersensor-1 (CS1) pour l'imagerie des pools de cuivre labile dans les échantillons biologiques et le clivage des esters, lactones, carbamates et éthers en combinaison avec chlorotriméthylsilane.
Méthode de production
Huit méthode d'iodure de fer : basée sur le rapport massique de la méthode d'iode : fer = 3,3 : 1, ajoutez d'abord la poudre de fer lavée au réacteur ; puis ajouter de l'eau avec le rapport massique de la quantité d'eau ajoutée sur le fer étant de 7 : 1.
Ajouter successivement le comprimé d'iode. En raison de la grande quantité de chaleur générée lors de la réaction entre l'iode et le fer, nous devons utiliser de l'eau réfrigérée pour refroidir l'extérieur du réacteur à une température inférieure à 65 ℃.
Après addition du comprimé d'iode, la solution vire au brun-rouge foncé.
Lorsque la solution présente un vert clair, ajouter le deuxième lot d'iode ; après une nouvelle élimination de la poudre de fer par filtration, ajouter de l'iode pour la réaction afin de générer huit iodure de fer.
Une solution de bicarbonate de sodium a été ajoutée au récipient, ajouter lentement sous agitation huit iodure de fer pour la réaction et il y aura du dioxyde de carbone gazeux libéré à ce moment.
La solution réactionnelle a été laissée au repos; le surnageant a été aspiré et concentré par évaporation à 70~72°
Bé, filtrer à chaud, refroidir et cristalliser, centrifuger, séparer et sécher pour obtenir le produit fini d'iodure de sodium.
Fe + I2 → FeI2
3FeI2 + I2 → Fe3I8
Fe3I8 + 8NaHCO3 → 8NaI + Fe3O4 + 4H2O + 8CO2 ↑
Méthode de réduction de la poudre de fer : prendre 100 % à 103 % de la quantité théorique de soude caustique, ajouter de l'eau dans une solution à 10 % et chauffer dans le réacteur à 60 ~ 80 ℃.
Ajouter quantitativement de l'iode à plusieurs reprises, maintenir la température de 80 ~ 90 ℃ et réagir sous agitation pendant environ 1h avec le liquide de réaction étant brun et la plage de pH de 6 à 7 tandis que des cristaux blancs d'iodure de sodium sont précipités.
La solution réactionnelle a été refroidie en dessous de 30 ℃.
Ajouter 2 fois la quantité théorique de poudre de fer pour réduire l'iodate de sodium en iodure de sodium.
Au début, la réaction est relativement féroce.
Lorsque la réaction est facilitée, chauffer jusqu'à ébullition et continuer l'agitation pendant 1 à 2 heures, puis utiliser une solution de soude caustique à 10 % pour ajuster le Ph à 8 ; faire bouillir pendant 30 min, après refroidissement, au repos pour la filtration ; évaporer et concentrer le filtrat incolore de manière à précipiter le cristal ; filtrer encore à chaud et à sec pour obtenir le produit fini d'iodure de sodium.
3I2 + 6NaOH → 5NaI + NaIO3 + 3H2O
NaIO3 + 3Fe + 3H2O → NaI + 3Fe (OH) 2
Présenter
L'iodure de sodium est un solide blanc obtenu par la réaction entre le carbonate de sodium avec de l'acide iodhydrique et une évaporation supplémentaire de la solution.
Il existe des composés anhydres, dihydratés et pentahydratés.
L'iodure de sodium est la matière première pour la fabrication de l'iode, pour être utilisé en médecine et en photographie.
La solution acide d'iodure de sodium, due à la génération d'acide iodhydrique, présente une capacité réductrice.
Le composé anhydre a sa formule chimique être NaI et le poids moléculaire de 149,89.
L'iodure de sodium est un cristal cubique incolore ou une substance granuleuse blanche au goût salé et légèrement amer.
L'iodure de sodium a un point de fusion de 651 ℃, un point d'ébullition de 1304 ℃, une densité relative de 3,665 (4 ℃), 3,607 (25 ℃) et un indice de réfraction de 1,7745.
L'iodure de sodium est facilement soluble dans l'eau (0 ℃ : 159,7,20 ℃ : 179,3,25 ℃ : 184, 30 ℃ : 190, 40 ℃ : 205,50 ℃ : 227,60 ℃ : 257,80 ℃ : 296,100 ℃:302 ) , éthanol (25 ℃:43.3), méthanol (10 ℃:65.0,25 ℃: 78.0,40 ℃: 80.7,60 ℃:79,4), acétone (20 ℃:30.0, 80 ℃:21.8), ammoniaque et pyridine.
L'iodure de sodium est également soluble dans le glycérol.
L'iodure de sodium a une forte hygroscopicité avec une absorption progressive de l'humidité dans l'air pour atteindre une teneur en humidité de 5 %.
L'iodure de sodium peut virer au brun en raison de la libération d'iode lors de l'oxydation par l'air.
La solution aqueuse était légèrement alcaline et a également le même changement.
Vous pouvez fournir une légère quantité d'alcalin pour maintenir sa stabilité.
Le pH de la solution aqueuse est de 8 à 9,5.
L'iodure de sodium doit être conservé hermétiquement et à l'abri de la lumière.
Son cristal est de l'iodure de sodium dihydraté dont la formule chimique est NaI•2H2O et le poids moléculaire est de 185,92.
L'iodure de sodium est un cristal incolore avec déliquescence et est facilement soluble dans l'eau, l'éthanol et le glycérol.
L'iodure de sodium perdra de l'eau cristalline à une température supérieure à 65 ℃.
Son point de fusion est de 752 ℃.
L'iodure de sodium a une capacité de réduction.
Dans l'air ou en solution aqueuse, il est facilement oxydé par l'oxygène de l'air, son iode étant précipité et virant au noir.
L'iodure de sodium doit être conservé hermétiquement et à l'abri de la lumière.
La température de transition du pentahydraté, du dihydraté et de l'anhydre est la suivante :
NaI•5H2O---(-13,5 ℃)---NaI • 2H2O---(65 ℃)---NaI
L'iodure de sodium peut être utilisé comme agent de détermination et de mesure du palladium, du platine et du thallium, etc. par analyse de traces.
Le co-solvant de l'iode (l'iodure de sodium peut former un complexe avec l'iode dans une solution aqueuse et peut augmenter la solubilité de l'iode), il peut également être utilisé comme matière première de produits pharmaceutiques, d'émulsion photographique et de monocristal.
Propriétés et applications des médicaments
L'iodure de sodium peut être utilisé pour la cystographie, l'urographie rétrograde, la cholangiographie via un tube en T et l'angiographie de la fistule d'autres parties.
Urographie : 6,25% 100ml.
Cystographie : 6,25% 150ml.
Pyélographie rétrograde : 12,5 % 5~7 ml.
Cholangiographie en tube T : 12,5 % 10~30 ml.
Angiographie de la fistule : déterminer le site d'injection et la dose en fonction de l'état de la maladie.
La description
Information non disponible
Apparence
L'iodure de sodium se présente sous forme de cristaux ou de poudre cristalline qui jaunit lorsqu'il est exposé à l'air en raison de la formation d'iode.
Solubilité
L'iodure de sodium est soluble dans l'eau et dans de nombreux solvants organiques tels que les alcools aliphatiques ou l'alcool benzylique et la glycérine.
Les usages:
L'iodure de sodium est utilisé comme matière première pour l'industrie pharmaceutique et dans l'industrie photographique, il est également utilisé comme matière première pour l'application zootechnique.
Classification
Demander la fiche de données de sécurité (FDS) et se référer aux points 4, 5, 6, 8, 10, 13, 14, 15. Les spécifications techniques sont fournies sur demande selon l'application.
Sécurité
Demander la fiche de données de sécurité (FDS) et se référer aux points 4, 5, 6, 7, 8, 10, 13.
Caractéristiques
Des spécifications techniques sont fournies sur demande en fonction de l'application : l'iodure de sodium est stocké dans son emballage d'origine et dans les conditions mentionnées sur la fiche de données de sécurité (FDS).
Utilisation et fabrication
Utilisations de l'industrie
Inhibiteurs de corrosion et agents antitartre
Intermédiaires
Fabrication de produits chimiques organiques
Produits chimiques photosensibles
Auxiliaires technologiques, non répertoriés ailleurs
Agents de surface
cristaux pour la détection des rayonnements ionisants
Utilisations des consommateurs
Fabrication de produits chimiques
Produits de nettoyage et d'entretien de l'ameublement
Utilisation non TSCA
Informations générales sur la fabrication
Secteurs de transformation de l'industrie
Toute autre fabrication de produits chimiques inorganiques de base
Toute autre fabrication de produits chimiques organiques de base
Fabrication d'équipements, d'appareils et de composants électriques
Activités de forage, d'extraction et de soutien pétroliers et gaziers
Fabrication de produits pharmaceutiques et de médicaments
Fabrication de savons, produits nettoyants et produits de toilette
fabrication d'autres appareils de mesure et de contrôle
Précaution et tabou
L'agent de contraste pour rayons X est un médicament qui peut prendre les propriétés de pénétrer facilement ou de ne pas pénétrer facilement des rayons X comme contraste afin que la partie vérifiée puisse être développée.
Les agents de contraste actuellement utilisés en clinique sont divisés en deux catégories, à savoir l'agent de contraste négatif (sa densité de développement est inférieure à celle des tissus mous humains) et l'agent de contraste positif (la densité de développement est supérieure à celle des tissus mous humains). Les agents de contraste négatifs comprennent l'air, le dioxyde de carbone et l'oxygène.
Les agents de contraste positifs, à l'exception du sulfate de baryum, sont presque tous des composés organiques d'iodure et d'iode. L'iodure de sodium a été utilisé pour la première fois dans l'angiographie du système urinaire.
La liaison iode-carbone du composé d'iode organique est assez stable et ne forme pas facilement d'iodure avec presque aucun effet physiologique sur le corps humain.
L'agent de contraste pour rayons X, après absorption et concentration appropriée dans certains organes ou tissus, atteignant une certaine concentration, peut absorber les rayons X pour la radiographie.
Ils peuvent être divisés en deux catégories, à savoir les hydrosolubles et les oléosolubles.
Selon les différents types chimiques, les premiers peuvent être divisés en phtalocyanine, acides organiques, acides sulfoniques et pyridine cétones ; ce dernier est principalement de l'huile iodée.
L'agent de contraste idéal doit avoir les exigences suivantes : développement clair, non toxique, pas de réactions indésirables, facilement absorbé et excrété, propriétés physiques et chimiques stables et peut être soumis à un stockage à long terme sans corrosion, facile à utiliser, facile à fabriquer et à fabriquer. peu coûteux.
Préparation
L'iodure de sodium est préparé en ajoutant de l'acide iodhydrique ou une solution d'iodure acide à une solution d'hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium, suivi d'une évaporation et d'une cristallisation : NaOH + HI → NaI + H2O
La solution est filtrée pour éliminer toutes les impuretés avant son évaporation et sa cristallisation.
Définition
iodure de sodium : solide cristallin blanc, NaI, très soluble dans l'eau et soluble dans l'éthanol et l'acide éthanoïque.
L'iodure de sodium est connu à la fois sous forme anhydre (cubique ; r.d. 3,67 ; point de fusion 661 °C ; point d'ébullition 1 304 °C) et sous forme dihydratée (monoclinique ; r.d. 2,45).
L'iodure de sodium est préparé par la réaction de l'iodure d'hydrogène avec du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium en solution.
Comme l'iodure de potassium, la solution aqueuse d'iodure de sodium dissout l'iode pour former une solution brune contenant l'ion I3-.
L'iodure de sodium trouve des applications en photographie et est également utilisé en médecine comme expectorant et dans l'administration d'iode radioactif pour les études de la fonction thyroïdienne et pour le traitement des maladies de la thyroïde.
Méthodes de purification
Cristalliser NaI à partir d'une solution eau/éthanol et le sécher pendant 12 heures sous vide, à 70°.
Vous pouvez également le dissoudre dans de l'acétone, le filtrer et le refroidir à -20 o ; les cristaux jaunes résultants sont filtrés et chauffés dans un four à vide à 70° pendant 6 heures pour éliminer l'acétone.
Le NaI est ensuite cristallisé dans du NaOH très dilué, séché sous vide et stocké dans un dessiccateur sous vide [Verdin Trans Faraday Soc 57 484 1961].
Description générale
L'iodure de sodium (NaI) est un composé ionique soluble dans l'eau qui consiste en une addition équivalente de sodium sous forme de cation (Na+) et d'iodure sous forme d'anion (I-) dans l'espace cristallin.
L'iodure de sodium est préparé industriellement en faisant réagir des iodures acides avec de l'hydroxyde de sodium (NaOH) pour former des sels de NaI.
L'iodure de sodium est un composé moins toxique que l'iode et peut être stocké et manipulé facilement.
Application
NaI peut être utilisé comme précurseur dans la préparation d'agents de contrôle pour la polymérisation en émulsion.
L'iodure de sodium peut également être utilisé comme sel inorganique dans le développement d'électrolytes liquides pour la fabrication de cellules solaires à colorant (DSSC).
L'iodure de sodium est un sel d'iodure métallique avec un contre-ion Na(+).
L'iodure de sodium est un sel de sodium inorganique et un sel d'iodure.
L'iodure de sodium est un composé ionique soluble dans l'eau avec un réseau cristallin.
L'iodure de sodium est une source d'iode et peut être administré comme supplément pour la nutrition parentérale totale, mais il est plus couramment utilisé en médecine vétérinaire.
Le composé radiomarqué, [DB09293], est utilisé comme outil de diagnostic pour évaluer la fonction et la morphologie de la thyroïde.
L'iodure de sodium est un composé ionique soluble dans l'eau avec un réseau cristallin.
L'iodure de sodium est une source d'iode et peut être administré comme supplément pour la nutrition parentérale totale 2 mais est plus couramment utilisé en médecine vétérinaire.
Le composé radiomarqué, l'iodure I-131, est utilisé comme outil de diagnostic pour évaluer la fonction et la morphologie de la thyroïde.
Pharmacodynamie
Lorsqu'il est administré par voie intraveineuse pour la nutrition parentale totale, l'iodure de sodium empêche l'épuisement des réserves endogènes d'iode et les symptômes de carence qui en découlent 2.
L'iodure de sodium est utilisé pour prévenir ou traiter une carence en iode.
Le corps a besoin d'iode pour une croissance et une santé normales. Pour les patients qui ne parviennent pas à obtenir suffisamment d'iode dans leur alimentation habituelle ou qui ont besoin de plus d'iode, l'iodure de sodium peut être nécessaire.
L'iode est nécessaire au bon fonctionnement de votre glande thyroïde.
La carence en iode aux États-Unis est rare car l'iode est ajouté au sel de table.
La plupart des gens obtiennent suffisamment de sel des aliments qu'ils mangent, sans ajouter de sel à leurs repas.
La carence en iode est un problème dans d'autres régions du monde.
Le manque d'iode peut entraîner des problèmes de thyroïde, des problèmes mentaux, une perte auditive et un goitre.
L'iodure de sodium injectable est administré uniquement par ou sous la supervision d'un professionnel de la santé. Certaines préparations de multivitamines/minéraux contenant de l'iodure de sodium sont disponibles sans ordonnance de votre professionnel de la santé.
L'iodure de sodium est généralement immédiatement disponible dans la plupart des volumes.
Des formes de haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées. Des formes hydratées ou anhydres peuvent être achetées.
Les composés d'iodure sont solubles dans l'eau; cependant, les solutions riches en iodure agissent comme de meilleurs agents de dissolution pour créer des solutions d'iodure.
Les iodures sont souvent utilisés en médecine interne.
Traiter un iodure avec du dioxyde de manganèse et de l'acide sulfurique sublime l'iode.
Formule : Nal
Poids de la formule : 149,89
Forme : Poudre cristalline
Point de fusion : 651°
Point d'ébullition : 1300-1304°
Densité : 3,67
Indice de réfraction : 1,7745
Stockage et sensibilité : Hygroscopique. Températures ambiantes.
Solubilité
Soluble dans l'eau, l'alcool, le glycérol et l'acétone.
Insoluble dans l'éther.
Applications
L'iodure de sodium est couramment utilisé pour prévenir une carence en iode.
Utilisé comme réactifs analytiques, dans la fabrication de désinfectants, d'antiseptiques, de déodorants et de médicaments.
Ils sont utilisés dans les conditionneurs d'ingrédients de boulangerie et comme aliments pour animaux.
L'iodure de sodium est utilisé pour la conversion d'un chlorure d'alkyle en un iodure d'alkyle, comme dans le traitement du cancer de la thyroïde et de l'hyperthyroïdie et dans les détecteurs à scintillation, traditionnellement en médecine nucléaire, en géophysique, en physique nucléaire et dans les mesures environnementales.
À propos de l'iodure de sodium
Information utile
L'iodure de sodium est enregistré dans le cadre du règlement REACH et est fabriqué et/ou importé dans l'Espace économique européen, à raison de ≥ 100 à < 1 000 tonnes par an.
L'iodure de sodium est utilisé par les consommateurs, dans les articles, par les professionnels (usages répandus), dans la formulation ou le reconditionnement, sur les sites industriels et dans la fabrication.
Utilisations des consommateurs
L'iodure de sodium est utilisé dans les produits suivants : régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau et cosmétiques et produits de soins personnels.
D'autres rejets dans l'environnement d'iodure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur en tant que substance réactive et l'utilisation à l'extérieur entraînant une inclusion dans ou sur un matériau (par exemple, agent liant dans les peintures et les revêtements ou les adhésifs).
Durée de vie des articles
D'autres rejets dans l'environnement d'iodure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation en intérieur dans des matériaux à longue durée de vie avec un faible taux de rejet (par exemple, revêtements de sol, meubles, jouets, matériaux de construction, rideaux, chaussures, produits en cuir, produits en papier et en carton, équipements électroniques) et l'utilisation en extérieur dans des matériaux à longue durée de vie à faible taux de rejet (par exemple construction et matériaux de construction en métal, en bois et en plastique).
L'iodure de sodium peut être présent dans des produits contenant des matériaux à base de : plastique (par exemple, emballages et stockages alimentaires, jouets, téléphones portables) et plastique utilisé pour les articles ayant un contact direct intense avec la peau (peau) lors d'une utilisation normale (par exemple, poignées, stylos à bille).
Utilisations répandues par les travailleurs professionnels
L'iodure de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), produits de lavage et de nettoyage, vernis et cires et adoucisseurs d'eau.
L'iodure de sodium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'iodure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, recherche et développement scientifiques et approvisionnement municipal (par exemple, électricité, vapeur, gaz, eau) et traitement des eaux usées.
L'iodure de sodium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques et textile, cuir ou fourrure.
D'autres rejets dans l'environnement d'iodure de sodium sont susceptibles de se produire à partir de : l'utilisation à l'intérieur (par exemple, liquides de lavage en machine/détergents, produits d'entretien automobile, peintures et revêtements ou adhésifs, parfums et désodorisants), l'utilisation à l'extérieur comme auxiliaire de fabrication et l'utilisation à l'intérieur dans des espaces clos. systèmes à rejet minimal (par exemple, liquides de refroidissement dans les réfrigérateurs, radiateurs électriques à base d'huile).
Formulation ou reconditionnement
L'iodure de sodium est utilisé dans les produits suivants : les produits de lavage et de nettoyage, les polymères, les biocides (par exemple, les désinfectants, les produits antiparasitaires), les produits pharmaceutiques, les produits à polir et les cires, les produits chimiques de traitement de l'eau, les cosmétiques et les produits de soins personnels.
Le rejet dans l'environnement d'iodure de sodium peut provenir d'une utilisation industrielle : formulation de mélanges et formulation dans des matériaux.
Utilisations sur sites industriels
L'iodure de sodium est utilisé dans les produits suivants : produits chimiques de laboratoire, biocides (par exemple, désinfectants, produits antiparasitaires), régulateurs de pH et produits de traitement de l'eau, produits pharmaceutiques, produits de lavage et de nettoyage, produits de traitement des surfaces métalliques, fluides de travail des métaux, produits phytosanitaires et eau produits chimiques de traitement.
L'iodure de sodium a une utilisation industrielle aboutissant à la fabrication d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires).
L'iodure de sodium est utilisé dans les domaines suivants : services de santé, formulation de mélanges et/ou reconditionnement et agriculture, sylviculture et pêche.
L'iodure de sodium est utilisé pour la fabrication de : produits chimiques, produits métalliques fabriqués et métaux.
Le rejet dans l'environnement d'iodure de sodium peut résulter d'une utilisation industrielle : de substances dans des systèmes fermés avec un rejet minimal, en tant qu'auxiliaire de fabrication, dans la production d'articles, en tant qu'étape intermédiaire dans la fabrication ultérieure d'une autre substance (utilisation d'intermédiaires) et dans la transformation aides sur les sites industriels.
Fabrication
Le rejet dans l'environnement d'iodure de sodium peut provenir d'une utilisation industrielle : fabrication de la substance.
L'iodure de sodium est un sel cristallin couramment utilisé dans la réaction de Finkelstein via une voie SN2, la détection du rayonnement et la conversion d'un chlorure d'alkyle en iodure d'alkyle.
Lorsqu'il est activé avec du thallium, l'iodure de sodium peut être soumis à des rayonnements ionisants, émettant des photons, ce qui le rend indispensable pour détecter les rayons gamma à l'aide de détecteurs à scintillation.
Biologiquement, l'iodure de sodium est utilisé dans la PCR, le symporteur de l'iodure de sodium, et pour produire des chimiokines, en particulier CCL2, CXCL8 et CXC14 par stimulation des cellules folliculaires thyroïdiennes.
NOMS IUPAC :
Natriumiodide
sodio-ioduro
Sodio Yoduro
iode de sodium
Iodure de sodium
Iodure de sodium
iodure de sodium
Iodure de sodium
Iodure de sodium
Iodure de sodium (NaI)
Iodure de sodiumNaI
sodium;iodure
SYNONYMES :
iodure de sodium
7681-82-5
Ioduril
Iodure de sodium (NaI)
iodure de sodium
Monoiodure de sodium
soiodine
sodium;iodure
Jodid Sodny
UNII-F5WR8N145C
MFCD00003532
F5WR8N145C
CHEMBL1644695
CHEBI:33167
Iodure de sodium
NSC-77388
Natriumjodide
Natrii iodide
Iodure de sodium, ultra sec
Iodure de sodium (Na131I)
Jodid sodny [Tchèque]
Caswell n ° 777
Natriumjodid [Allemand]
HSDB 750
EINECS 231-679-3
NSC 77388
Code chimique des pesticides EPA 075702
Iodure de sodium [USP:JAN]
iodure de sodium
iodure de sodium-
Solution d'iodure de sodium
Iodure de sodium, anhydre
Iodure de sodium, qualité ACS
CE 231-679-3
iode de sodium-131(1-)
Iodure de sodium (JP17/USP)
Iodure de sodium, qualité métaux traces
IODURE DE SODIUM
NORME UV-VIS 3
ÉTALON UV-VIS 3 : IODURE DE SODIUM
Anayodine
Sel de sodium de l'acide iodhydrique
iodurédésodique
Ioduril
Jodid Sodny
jodidsodny
natriiodide
Natriumjodide
Iodure de sodium (NaI)
Iode de sodium
Monoiodure de sodium
iodure de sodium (nai)
Iodure de sodium anhydre
iodure de sodium[nai]
l'iode de sodium
monoiodure de sodium
soiodine
Iodure de sodium 99+ %
Iodure de sodiumanhydreHO
IODURE DE SODIUM USP
IODURE DE SODIUM, 99,99+% À BASE DE MÉTAUX
IODURE DE SODIUM REAGENTPLUS(TM) >=99%
IODURE DE SODIUM, REAGENTPLUS, >=99%
IODURE DE SODIUM 99,5% A.C.S. RÉACTIF
IODURE DE SODIUM, ANHYDRE, 99,999 %
IODURE DE SODIUM, 99,999 % À BASE DE MÉTAUX
Solution d'iodure de sodium 1 M
IODURE DE SODIUM EXTRA PUR, DAB, PH. EUR., B.P., PH. FRANC., U.S.P.
Iodure de sodiumIodure de sodiumBp/Usp/Ep/Ar/Lr/Acs
Iodure de sodiumExtraPure
Iodure de sodiumanhydre99+ %
Iodure de sodiumGr
Iodure de sodium hydraté, Puratronic, 99,999 % (à base de métaux)
Iodure de sodium,min.99.0-100.5%,EP,BP,USP,
Iodure de sodium, ultrasec, 99,99 % (base métallique)
Iodure de sodium, anhydre, pur, 99+ %
Iodure de sodium, extra pur, 99,999 %
RÉACTIF D'IODURE DE SODIUM (ACS)
IODURE DE SODIUM, FILTRE LUMIÈRE PERMANENTE 1 %
IODURE DE SODIUM, SOLUTION, 0,10 M
Iodure de sodium, anhydre, 99 % (H2O<1 %)
iodure de sodium, acs
iodure de sodium, ultra sec
IODURE DE SODIUM,GRANULAIRE,RÉACTIF
Indure de sodium
Iodure de sodium (base de métaux)
Solution d'iodure de sodium 1 M, Additive Screening Solution 18/Kit Fluka n° 78374, Solution d'iodure de sodium
Iodure de sodium, extra pur, Ph Eur, USP, BP
Iodure de sodium, qualité réactif, ACS
"Iodure de sodium, anhydre/ 99,9 %"
Iodure de sodium, extra pur, (à base de métaux traces), 99,999 %
Solution d'iodure de sodium
IODURE DE SODIUM POUR ANALYSE EMSURE
IODURE DE SODIUM 99.99 SUPRAPUR 500 G
IODURE DE SODIUM 99.99 SUPRAPUR 100 G
