NITRITE DE SODIUM

Le nitrite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaNO₂.
Le nitrite de sodium est une poudre cristalline blanche à légèrement jaunâtre, très soluble dans l'eau et hygroscopique.
D'un point de vue industriel, le nitrite de sodium est le sel nitrique le plus important.

CAS : 7632-00-0
MF : NaNO2
PM : 69
EINECS : 231-555-9

Synonymes
NITRITE DE SODIUM ; ÉTALON DE CONCENTRÉ D'IONS DE NITRITE ; ÉTALON DE CHROMATOGRAPHIE D'IONS NITRITE ; SOLUTION DE NITRITE ; ÉTALON DE NITRITE ; SOLUTION ÉTALON DE NITRITE ; Nitrite de sodium, contient un réactif antiagglomérant, extra pur, 99 % ; Nitrite de sodium, pour analyse ACS, 97 % et plus

Le nitrite de sodium est un précurseur de divers composés organiques, tels que des produits pharmaceutiques, des colorants et des pesticides, mais il est probablement mieux connu comme additif alimentaire utilisé dans les viandes transformées et (dans certains pays) dans les produits à base de poisson.
Le nitrite de sodium a un nom et une utilisation similaires à ceux du nitrate de sodium.
Tous deux sont des conservateurs utilisés dans les viandes transformées, comme le salami, les hot-dogs et le bacon.
Le nitrite de sodium a été synthétisé par plusieurs réactions chimiques impliquant la réduction du nitrate de sodium.
La production industrielle de nitrite de sodium se fait principalement par absorption d'oxydes d'azote dans du carbonate de sodium aqueux ou de l'hydroxyde de sodium.
Au fil des ans, le nitrite de sodium a suscité des inquiétudes quant à sa sécurité alimentaire, mais il reste utilisé et certains éléments suggèrent qu'il pourrait être bénéfique pour la santé.
Le nitrite de sodium a été développé dans les années 1960.
En 1977, le ministère américain de l'Agriculture (USDA) a envisagé d'interdire le nitrite de sodium, mais sa décision finale concernant cet additif a été rendue en 1984, autorisant son utilisation.

Des études menées dans les années 1990 ont révélé certains effets indésirables du nitrite de sodium, notamment son potentiel à provoquer des leucémies infantiles et des cancers du cerveau.
À la fin des années 1990, le Programme national de toxicité (NTP) a entrepris une étude sur le nitrite de sodium et proposé de l'inscrire sur la liste des substances toxiques pour le développement et la reproduction. Cependant, un rapport du NTP de 2000 a conclu que le nitrite de sodium n'était pas une substance toxique et l'a retiré de la liste des substances toxiques pour le développement et la reproduction.

On pense désormais que le nitrite de sodium peut contribuer aux transplantations d'organes et aux problèmes vasculaires des jambes, tout en prévenant les crises cardiaques et la drépanocytose.
Le nitrite de sodium est un sel de sodium inorganique dont le contre-ion est le nitrite.
Utilisé comme conservateur alimentaire et antidote à l'intoxication au cyanure.
Le nitrite de sodium est un conservateur alimentaire antimicrobien, un antihypertenseur, un antioxydant alimentaire, un poison et un antidote à l'intoxication au cyanure.
Le nitrite de sodium est un sel de nitrite et un sel de sodium inorganique.
Solide cristallin blanc jaunâtre.

Incombustible, mais accélère la combustion des matières combustibles.
Si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.
En cas de contamination par des composés d'ammonium, une décomposition spontanée peut se produire et la chaleur produite peut enflammer les matériaux combustibles environnants.
Une exposition prolongée à la chaleur peut provoquer une explosion.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits lors d'incendies impliquant du nitrite de sodium.
Utilisé comme conservateur alimentaire et dans la fabrication d'autres produits chimiques.

Propriétés chimiques du nitrite de sodium
Point de fusion : 271 °C (lit.)
Point d’ébullition : 320 °C
Densité : 2,17 g/cm3
Masse volumique apparente : 1 200 kg/m3
Pression de vapeur : < 0,0001 hPa (25 °C)
Indice de réfraction : 1,65
Température de stockage : 2-8 °C
Solubilité : acide aqueux : 1-2 µl d’acide acétique par ml d’eau soluble
Forme : poudre
Couleur : blanc ou incolore
Densité : 2,168
Odeur : inodore
Plage de pH : 9
PH : 9 (100 g/l, eau, 20 °C)
Solubilité dans l’eau : 820 g/l (20 °C)
Sensibilité : hygroscopique
Merck : 14,8648
Stabilité : stable. Incompatible avec les agents réducteurs, les agents oxydants forts, les matières organiques et autres matières inflammables, ainsi que les métaux en poudre fine. Le contact avec des matières combustibles peut provoquer un incendie. Hygroscopique.
InChIKey : LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M
Référence base de données CAS : 7632-00-0 (Référence base de données CAS)
Système d'enregistrement des substances EPA : Nitrite de sodium (7632-00-0)

Formule chimique : NaNO₂, où N a une valence + III.
Le nitrite de sodium est un cristal incolore ou jaune, de densité relative de 2,168 (0 °C), de point de fusion de 271 °C et se décompose à 320 °C.
Le nitrite de sodium est soluble dans l'eau et sa solution aqueuse est alcaline en raison de l'hydrolyse des nitrates.
Le nitrite de sodium présente des caractéristiques de réduction et d'oxydation, et agit principalement comme oxydant.
En solution acide, sa principale action est l'oxydation.
En solution alcaline ou en présence d'un agent oxydant puissant, son efficacité est réduite.
Avec le soufre, le phosphore, les matières organiques et d'autres substances, les frottements ou les impacts peuvent provoquer une combustion ou une explosion.

Le nitrite de sodium peut être placé dans l'air par réaction avec l'oxygène et produire progressivement du nitrate de sodium : NaNO₂ + 1/2O₂ = NaNO₃.
L'utilisation de nitrite de sodium fortement acide permet sa nitration en acide nitrique.
Le nitrite de sodium est très instable et se décompose facilement en dioxyde d'azote, en oxyde nitrique et en eau.
Les atomes d'azote et d'oxygène possèdent tous une seule paire d'électrons, qui peut servir de ligands et former des complexes avec de nombreux ions métalliques.
Le nitrite de sodium est une substance toxique et cancérigène ; son utilisation doit être prudente.
Le nitrite de sodium est utilisé dans l'impression, la teinture et la synthèse organique.
Le nitrite de sodium est obtenu par réaction du nitrate de sodium et du plomb à chaud.

NaNO₂ + Pb = NaNO₂ + PbO.
Le mélange réactionnel est obtenu par traitement à l'eau chaude, filtration pour éliminer l'oxyde de plomb insoluble, concentration et cristallisation de cristaux de nitrite de sodium. Le nitrite de sodium est un composé inorganique de formule chimique NaNO₂.

Le nitrite de sodium se présente sous forme de tache blanche ou jaune sur un cristal ou une poudre orthorhombique.
Microsalé et déliquescent.
Le nitrite de sodium est soluble dans l'eau et l'ammoniac liquide ; sa solution aqueuse est alcaline.
On le trouve également à de faibles concentrations dans la plupart des légumes.
Les épinards et la laitue peuvent présenter des concentrations parmi les plus élevées, mais tous les légumes contiennent des niveaux de nitrite de sodium.
Le nitrite de sodium a été étudié en médecine humaine et vétérinaire comme vasodilatateur, réduisant la tension artérielle, et est également utilisé comme antidote en cas d'intoxication au cyanure.

Le nitrite de sodium, NaNO₂, est une poudre blanc jaunâtre, dangereuse pour le feu et sensible à l'air, soluble dans l'eau et se décompose à des températures supérieures à 320 °C (608 °F).
Le nitrite de sodium est utilisé comme intermédiaire pour les colorants et le saumurage de la viande, pour la teinture des textiles, pour les produits antirouille, en médecine et comme réactif en chimie organique.

Utilisations
Le nitrite de sodium est un conservateur de viande couramment utilisé, notamment dans les charcuteries comme le jambon, les hot-dogs, les saucisses et le bacon.
L'ion nitrite inhibe la croissance bactérienne, notamment Clostridium botulinum, un organisme responsable de la toxine botulinique mortelle.
Le nitrite de sodium est également utilisé pour traiter les emballages de viande rouge, comme le bœuf.
Le sang exposé à l'air prend rapidement une couleur brune, mais les consommateurs préfèrent de loin une viande rouge vif.
La viande est ainsi traitée au nitrite de sodium ; l'ion nitrite est réduit en monoxyde d'azote, qui réagit ensuite avec l'hémoglobine pour former un composé rouge vif très stable.
Il est vrai que le nitrite de sodium empêche la croissance bactérienne dans ces circonstances, mais de nos jours, la viande est conservée à des températures suffisamment basses pour inhiber les bactéries.
Convaincre les consommateurs de préférer la viande brune à la viande rouge nécessitera une rééducation importante.

Maintenant que toutes les viandes sont traitées au nitrite de sodium, on craint que la cuisson ne provoque une réaction de l'ion nitrite avec les amines de la viande pour produire des nitrosamines, des composés contenant le groupe fonctionnel -NNO.
Ces composés sont connus pour être cancérigènes.
Cependant, tant que les viandes en conserve sont consommées avec modération, on considère généralement que le risque de cancer est minime.
Le nitrite de sodium est le sel de l'acide nitreux qui agit comme agent antimicrobien et conservateur.
Le nitrite de sodium se présente sous forme de poudre granuleuse légèrement jaune ou de masse opaque presque blanche, ou de bâtonnets.
Le nitrite de sodium est déliquescent à l'air.
Le nitrite de sodium a une solubilité de 1 g dans 1,5 ml d'eau.
Le nitrite de sodium est utilisé dans la salaison des viandes pour fixer la couleur et développer les arômes.

Le nitrite de sodium est utilisé pour fixer la couleur des conserves de poisson et de viande.
Le nitrite de sodium est également important (avec le chlorure de sodium) pour lutter contre la bactérie Clostridium botulinum, responsable du botulisme. Les charcuteries, jambons, saucisses, hot-dogs et bacon sont généralement conservés de cette façon.
En médecine, le nitrite de sodium est un vasodilatateur, un relaxant intestinal, un bronchodilatateur et un antidote aux intoxications au cyanure et au sulfure d'hydrogène.
Le nitrite de sodium est produit par l'organisme humain par l'action de la salive sur le nitrate de sodium et joue un rôle important dans la régulation des bactéries dans l'estomac et la prévention des gastro-entérites.
L'organisme produit plus de nitrite de sodium que ce qu'il ingère dans les aliments.
Le nitrite de sodium peut réagir avec les protéines dans l'estomac ou pendant la cuisson, notamment à haute température (comme la friture du bacon), pour former des N-nitrosamines cancérigènes.
Pour éviter cela, on ajoute généralement de l'acide ascorbique ou de l'acide érythorbique aux charcuteries.
fabrication de colorants diazoïques, de composés nitrés et dans de nombreux autres procédés de fabrication de produits chimiques organiques ; teinture et impression de tissus textiles ; blanchiment du lin, de la soie et du lin.

Chimie industrielle
Le nitrite de sodium est principalement utilisé pour la production industrielle de composés organo-azotés.
Le nitrite de sodium est un réactif pour la conversion des amines en composés diazoïques, précurseurs clés de nombreux colorants, tels que les colorants diazoïques.
Les composés nitrosés sont produits à partir de nitrites.
Ils sont utilisés dans l'industrie du caoutchouc.
Le nitrite de sodium est utilisé dans diverses applications métallurgiques, notamment pour la phosphatation et le désétamage.
Le nitrite de sodium est un inhibiteur de corrosion efficace et est utilisé comme additif dans les graisses industrielles, comme solution aqueuse dans les systèmes de refroidissement en circuit fermé et, à l'état fondu, comme fluide caloporteur.

Additif et conservateur alimentaire
Le nitrite de sodium est utilisé pour accélérer la salaison de la viande, inhiber la germination des spores de Clostridium botulinum et lui conférer une belle couleur rose.
Le nitrite réagit avec la myoglobine de la viande pour provoquer des changements de couleur, se transformant d'abord en nitrosomyoglobine (rouge vif), puis, à la chaleur, en nitrosohémochrome (un pigment rose).
Le sel a toujours été utilisé pour la conservation de la viande.
La viande ainsi conservée était généralement de couleur gris-brun.
L'ajout de nitrite de sodium au sel donne à la viande une couleur rouge, puis rose, caractéristique des charcuteries comme le jambon, le bacon, les hot-dogs et la mortadelle.

Au début des années 1900, les salaisons irrégulières étaient courantes.
Cela a conduit à de nouvelles recherches sur l'utilisation du nitrite de sodium comme additif alimentaire, en standardisant la quantité présente dans les aliments afin de minimiser la quantité nécessaire tout en maximisant son rôle d'additif alimentaire.
Ces recherches ont montré que le nitrite de sodium confère goût et couleur à la viande et inhibe l'oxydation des lipides responsable du rancissement, avec une efficacité variable pour contrôler la croissance des micro-organismes pathogènes.
La capacité du nitrite de sodium à résoudre les problèmes mentionnés ci-dessus a permis de produire une viande se conservant plus longtemps et dont la couleur et le goût sont améliorés.
Selon des scientifiques travaillant pour l'industrie de la viande, le nitrite a amélioré la sécurité alimentaire.
Ce point de vue est contesté compte tenu des effets cancérigènes potentiels causés par l'ajout de nitrites à la viande.

Production
Le nitrite de sodium peut être préparé par décomposition thermique du nitrate de sodium, mais la réduction du nitrate s'effectue généralement en mélangeant des rognures de plomb ou de la limaille de cuivre au sel fondu :
NaNO3 + Pb → PbO + NaNO2
Après refroidissement, la masse est extraite à l'eau chaude, filtrée et le nitrite de sodium cristallisé après évaporation en une petite quantité.
Industriellement, le nitrite de sodium est formé par l'action combinée d'oxyde nitrique et de dioxyde d'azote, obtenus par oxydation catalytique de l'ammoniac sur des solutions d'hydroxyde de sodium ou de carbonate de sodium :
NO+NO2+2OH- →2NO2-+ HO

Méthodes de production
Le nitrite de sodium est un solide blanc jaunâtre, soluble, formé (1) par réaction d'oxyde nitrique, de dioxyde d'azote et de carbonate ou d'hydroxyde de sodium, puis par évaporation ; (2) par chauffage du nitrate de sodium et du plomb à haute température, puis par extraction de la partie soluble (insoluble dans le monoxyde de plomb) avec de l'eau et évaporation.
Utilisé comme réactif important (diazotation) en chimie organique.

Production
La production industrielle de nitrite de sodium suit deux procédés : la réduction des sels de nitrate et l'oxydation des oxydes d'azote inférieurs. Une méthode utilise du nitrate de sodium fondu comme sel et du plomb oxydé, tandis qu'une méthode plus moderne utilise de la limaille de fer pour réduire le nitrate.

NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
NO−3 + Fe + 2H+ → NO−2 + Fe2+ + H2O

Une méthode plus courante consiste à faire réagir des oxydes d'azote en solution aqueuse alcaline, avec ajout d'un catalyseur.
Les conditions exactes dépendent des oxydes d'azote utilisés et de l'oxydant, car elles doivent être soigneusement contrôlées pour éviter une oxydation excessive de l'atome d'azote.

2 NaOH + NO2 + NO → 2 NaNO2 + H2O
2 NaOH + N2O3 → 2 NaNO2 + H2O
Le nitrite de sodium a également été produit par réduction de sels de nitrate par exposition à la chaleur, à la lumière, aux rayonnements ionisants, aux métaux, à l'hydrogène et par réduction électrolytique.

NaNO3 + CaSO3 → NaNO2 + CaSO4

Profil de réactivité
Le nitrite de sodium est un agent oxydant.
Les mélanges avec du phosphore, du chlorure d'étain (II) ou d'autres agents réducteurs peuvent réagir de manière explosive.
En cas de contamination par des composés d'ammonium, une décomposition spontanée peut se produire et la chaleur qui en résulte peut enflammer les matières combustibles environnantes.
Réagit avec les acides pour former du dioxyde d'azote gazeux toxique.
Le mélange avec de l'ammoniac liquide forme du nitrite dipotassique, très réactif et facilement explosif.
La fusion avec un sel d'ammonium provoque une violente explosion.
Un mélange avec du cyanure de potassium peut provoquer une explosion.
Incombustible, il accélère la combustion de toutes les matières combustibles.
En cas d'incendie en grande quantité ou si le combustible est finement divisé, une explosion peut se produire.
L'ajout d'une petite quantité de sulfate d'ammonium à du nitrite de potassium fondu provoque une réaction vigoureuse accompagnée d'une flamme.