SODYUM NİTRİT

Sodyum nitrit, kimyasal formülü NaNO2 olan inorganik bir bileşiktir.
Sodyum nitrit, suda çok çözünür ve higroskopik olan beyaz ila hafif sarımsı kristal bir tozdur.
Endüstriyel bir bakış açısından, Sodyum nitrit en önemli nitrit tuzudur.

CAS: 7632-00-0
MF: NaNO2
MW: 69
EINECS: 231-555-9

Eş anlamlılar
SODYUM NİTRİT; NİTRİT KONSANTRESİ İYON STANDARDI; NİTRİT İYON KROMATOGRAFİSİ STANDARDI; NİTRİT ÇÖZELTİSİ; NİTRİT STANDARDI; NİTRİT STANDARDI ÇÖZELTİSİ; Sodyum nitrit, topaklanmayı önleyici bir reaktif içerir, ekstra saf, %99; Sodyum nitrit, analiz için ACS, %97+

Sodyum nitrit, ilaçlar, boyalar ve pestisitler gibi çeşitli organik bileşiklerin öncüsüdür, ancak muhtemelen işlenmiş etlerde ve (bazı ülkelerde) balık ürünlerinde kullanılan bir gıda katkı maddesi olarak en iyi bilinir.
Sodyum nitrit, isim ve kullanım olarak sodyum nitrata benzer.
Her ikisi de salam, sosisli sandviç ve pastırma gibi işlenmiş etlerde kullanılan koruyucu maddelerdir.
Sodyum nitrit, sodyum nitratın indirgenmesini içeren çeşitli kimyasal reaksiyonlarla sentezlenmiştir.
Sodyum nitritin endüstriyel üretimi, esas olarak azot oksitlerin sulu sodyum karbonat veya sodyum hidroksit içine emilmesiyle yapılır.
Yıllar boyunca, sodyum nitrit gıdalardaki güvenliği konusunda bazı endişelere yol açmıştır, ancak Sodyum nitrit kullanılmaya devam etmektedir ve aslında sağlıklı olabileceğine dair işaretler vardır.
Sodyum nitrit 1960'larda geliştirilmiştir.
1977'de, ABD Tarım Bakanlığı (USDA) Sodyum nitriti yasaklamayı düşündü, ancak USDA'nın katkı maddesi hakkındaki nihai kararı 1984'te çıktı ve kullanımına izin verdi.

1990'lardaki çalışmalar, sodyum nitritin bazı olumsuz etkilerini, örneğin çocukluk lösemisine ve beyin kanserlerine neden olma potansiyelini gösterdi.
1990'ların sonlarında, Ulusal Toksisite Programı (NTP) sodyum nitritin bir incelemesini başlattı ve Sodyum nitriti gelişimsel ve üreme toksikanı olarak listelemeyi önerdi, ancak NTP tarafından 2000 yılında yayınlanan bir raporda sodyum nitritin toksik bir madde olmadığı ve gelişimsel ve üreme toksikanı listesinden çıkarıldığı önerildi.
Sodyum nitritin artık organ nakilleri ve bacak damar sorunlarına yardımcı olabileceğine ve kalp krizi ve orak hücre hastalığını önleyebileceğine inanılıyor.
Sodyum nitrit, karşı iyon olarak nitrit içeren inorganik bir sodyum tuzudur.
Gıda koruyucu ve siyanür zehirlenmesine karşı panzehir olarak kullanılır.

Sodyum nitrit, antimikrobiyal gıda koruyucu, antihipertansif ajan, gıda antioksidanı, zehir ve siyanür zehirlenmesine karşı panzehir olarak rol oynar.
Sodyum nitrit, bir nitrit tuzu ve inorganik bir sodyum tuzudur.
Sarımsı beyaz kristal bir katıdır.
Yanıcı değildir ancak yanıcı malzemenin yanmasını hızlandırır.
Yangında büyük miktarlar varsa veya yanıcı malzeme ince bir şekilde bölünmüşse, patlama meydana gelebilir.
Amonyum bileşikleri ile kirlenmişse, kendiliğinden ayrışma meydana gelebilir ve ortaya çıkan ısı çevredeki yanıcı malzemeyi tutuşturabilir.
Uzun süreli ısıya maruz kalma patlamaya neden olabilir.
Sodyum nitrit içeren yangınlarda zehirli nitrojen oksitleri üretilir.
Gıda koruyucu olarak ve diğer kimyasalları yapmak için kullanılır.

Sodyum nitrit Kimyasal Özellikleri
Erime noktası: 271 °C (lit.)
Kaynama noktası: 320 °C
Yoğunluk: 2,17g/cm3
Toplu yoğunluk: 1200kg/m3
Buhar basıncı: <0,0001 hPa ( 25 °C)
Kırılma indisi: 1,65
Depolama sıcaklığı: 2-8°C
Çözünürlük: sulu asit: ml başına 1 - 2μl asetik asit H2Oçözünür
Biçim: toz
Renk: Beyaz veya renksiz
Özgül Ağırlık: 2,168
Koku: Kokusuz
PH Aralığı: 9
PH: 9 (100g/l, H2O, 20℃)
Su Çözünürlüğü: 820 g/L (20 ºC)
Hassas: Higroskopik
Merck: 14,8648
Kararlılık:: Kararlı. İndirgeyici maddeler, güçlü oksitleyici maddeler, organikler ve diğer yanıcı maddeler, ince toz metallerle uyumsuzdur. Yanıcı maddelerle teması yangına yol açabilir. Higroskopiktir.
InChIKey: LPXPTNMVRIOKMN-UHFFFAOYSA-M
CAS Veri Tabanı Referansı: 7632-00-0(CAS Veri Tabanı Referansı)
EPA Madde Kayıt Sistemi: Sodyum nitrit (7632-00-0)

Kimyasal formülü NaNO2'dir, burada N'nin değeri + III'tür.
Sodyum nitrit renksiz veya sarı kristaldir, bağıl yoğunluğu 2,168'dir (0℃), erime noktası 271℃'dir ve 320℃'de ayrışır.
Sodyum nitrit suda çözünür ve sulu çözeltisi nitrat hidrolizi nedeniyle alkalidir.
Sodyum nitrit, redüksiyon ve oksidasyon özelliklerine sahiptir ve esas olarak oksidasyondur.
Asidik çözeltide, ana performans oksidasyondur.
Alkali çözeltide veya güçlü oksitleyici madde durumunda, performansı redüksiyondur.
Kükürt, fosfor, organik madde ve diğer sürtünme veya darbelerle yanma veya patlamaya neden olabilir.

Sodyum nitrit, oksijen reaksiyonuyla havaya yerleştirilebilir ve kademeli olarak sodyum nitrat üretir: NaNO2+1/2O2=NaNO3.
Güçlü asidik sodyum nitrit kullanıldığında, nitrik aside nitritlenebilir.
Sodyum nitrit çok kararsızdır, kolayca azot dioksit, nitrik oksit ve suya ayrışır.
Azot atomları ve oksijen atomlarının hepsi, ligand olarak kullanılabilen ve birçok metal iyonuyla kompleksler oluşturmak için ligand olarak kullanılabilen tek bir çift elektrona sahiptir.
Sodyum nitrit toksik, kanserojen bir maddedir, kullanımı dikkatli olmalıdır.
Sodyum nitrit, baskı ve boyama endüstrisinde ve organik sentezde kullanılır.
Sodyum nitrit, sodyum nitrat ve kurşunun toplam sıcak koşulda reaksiyonuyla elde edilir.

NaNO3+Pb=NaNO2+PbO.
Sıcak su işlemi, çözünmeyen kurşun oksidi gidermek için filtrasyon, sodyum nitrit kristalinin konsantrasyonu ve kristalizasyonu ile elde edilen reaksiyon karışımı elde edilebilir.
Sodyum nitrit, kimyasal formülü NaNO2 olan inorganik bir bileşiktir.
Sodyum nitrit, ortorombik kristal veya toz üzerinde beyaz veya sarı lekedir.
Mikro tuzlu ve eriyen.
Sodyum nitrit, su ve sıvı amonyakta çözünür, sulu çözeltisi alkalidir.
Sodyum nitrit ayrıca çoğu sebzede düşük konsantrasyonlarda bulunur.
Ispanak ve marul en yüksek konsantrasyonlardan bazılarına sahip olabilir ancak tüm sebzeler belirli seviyelerde sodyum nitrit içerecektir.
Sodyum nitrit, insan ve veteriner ilaçlarında vazodilatör olarak, kan basıncını düşürücü olarak araştırılmıştır ve ayrıca siyanür zehirlenmesine karşı bir panzehir olarak kullanılır. Sodyum nitrit, NaN02, suda çözünen ve 320°C'nin (608 °F) üzerindeki sıcaklıklarda parçalanan yangına dayanıklı, havaya duyarlı, sarımsı beyaz bir tozdur.
Sodyum nitrit, boya maddeleri ve etin salamura edilmesinde, tekstil boyamada, paslanmaya karşı korumada, tıpta ve organik kimyada reaktif olarak kullanılır.

Kullanımlar
Sodyum nitrit, özellikle jambon, sosisli sandviç, sosis ve pastırma gibi kürlenmiş etlerde yaygın olarak kullanılan bir et koruyucusudur.
Nitrit iyonu, özellikle ölümcül botulizm toksini üreten bir organizma olan Clostridium botulinum olmak üzere bakterilerin büyümesini engeller.
Sodyum nitrit ayrıca sığır eti gibi kırmızı et paketlerini işlemek için de kullanılır.
Havaya maruz kalan kan hızla kahverengi bir renk üretir, ancak alışveriş yapanlar et satın aldıklarının parlak kırmızı görünmesini tercih ederler.
Bu nedenle et, sodyum nitrit ile işlenir; nitrit iyonu azot monoksite indirgenir ve bu da hemoglobinle reaksiyona girerek çok kararlı parlak kırmızı bir bileşik oluşturur.
Sodyum nitrit, nitritin bu durumda da bakteri büyümesini önleyeceği doğrudur, ancak günümüzde et, bakterileri engelleyecek kadar düşük sıcaklıklarda tutulmaktadır.
Alıcıları kırmızı et yerine kahverengi eti tercih etmeye ikna etmek için çok fazla yeniden eğitim gerekecektir.

Artık tüm etler sodyum nitrit ile işlendiğine göre, pişirme işleminin nitrit iyonunun etteki aminlerle reaksiyona girerek -NNO fonksiyonel grubunu içeren bileşikler olan nitrozaminler üretmesine neden olacağı endişesi vardır.
Bu bileşiklerin kanserojen olduğu bilinmektedir.
Ancak, konserve etler ölçülü bir şekilde tüketildiği sürece, kanser riskinin genellikle minimum olduğuna inanılmaktadır.
Sodyum Nitrit, antimikrobiyal ajan ve koruyucu olarak işlev gören nitröz asit tuzudur.
Sodyum nitrit, hafif sarı granüler bir toz veya neredeyse beyaz, opak kütle veya çubuklardır.
Sodyum nitrit havada eriyebilir.
Sodyum nitritin 1,5 ml suda çözünürlüğü 1 g'dır.
Sodyum nitrit, et kürlemede renk sabitleme ve lezzet geliştirme için kullanılır.

Sodyum nitrit, konserve balık ve etlerdeki renkleri sabitlemek için kullanılır.
Sodyum nitrit ayrıca (sodyum klorür ile birlikte) botulizme neden olan Clostridium botulinum bakterisini kontrol etmede önemlidir. Öğle yemekleri, jambonlar, sosisler, sosisli sandviçler ve pastırma genellikle bu şekilde saklanır.
İlaçlarda, Sodyum nitrit bir vazodilatör, bağırsak gevşetici, bronkodilatör ve siyanür ve hidrojen sülfür zehirlenmesine karşı bir panzehirdir.
Sodyum nitrit, insan vücudunda tükürüğün sodyum nitrat üzerindeki etkisiyle üretilir ve gastroenteriti önlemek için midedeki bakterileri kontrol etmede önemlidir.
Vücut, gıdada tüketilenden daha fazla sodyum nitrit üretir.
Sodyum nitrit, midede veya pişirme sırasında, özellikle yüksek ısıda (örneğin pastırma kızartırken) proteinlerle reaksiyona girerek kanserojen N-nitrozaminler oluşturabilir.
Bunu önlemek için, kürlenmiş etlere genellikle askorbik asit veya eritorbik asit eklenir.
diazo boyaları, nitroso bileşikleri ve organik kimyasalların üretimindeki diğer birçok işlemde; tekstil kumaşlarının boyanması ve basılması; keten, ipek ve ketenin ağartılmasında kullanılır.

Endüstriyel kimya
Sodyum nitritin başlıca kullanımı organonitrojen bileşiklerinin endüstriyel üretimidir.
Sodyum nitrit, aminlerin diazo bileşiklerine dönüştürülmesi için bir reaktiftir ve diazo boyaları gibi birçok boyanın temel öncüsüdür.
Nitrozo bileşikleri nitritlerden üretilir.
Bunlar kauçuk endüstrisinde kullanılır.
Sodyum nitrit, fosfatlama ve detinleme gibi çeşitli metalurjik uygulamalarda kullanılır.
Sodyum nitrit etkili bir korozyon inhibitörüdür ve endüstriyel greslerde katkı maddesi olarak, kapalı devre soğutma sistemlerinde sulu çözelti olarak ve erimiş halde ısı transfer ortamı olarak kullanılır.

Gıda katkı maddesi ve koruyucu
Sodyum nitrit, etin kürlenmesini hızlandırmak, Clostridium botulinum sporlarının çimlenmesini engellemek ve ayrıca çekici bir pembe renk vermek için kullanılır. Nitrit, et miyoglobiniyle reaksiyona girerek renk değişimlerine neden olur, önce nitrosomioglobine (parlak kırmızı), sonra ısıtıldığında nitrosohemokroma (pembe bir pigment) dönüşür.
Tarihsel olarak, etin korunması için tuz kullanılmıştır.
Tuzla korunan et ürünü genellikle kahverengimsi gri renkteydi.
Tuzla birlikte sodyum nitrit eklendiğinde, et kırmızı, sonra pembe bir renk alır ve bu, jambon, pastırma, sosisli sandviç ve sucuk gibi kürlenmiş etlerle ilişkilendirilir.

1900'lerin başlarında, düzensiz kürleme yaygındı.
Bu, sodyum nitritin gıdalarda katkı maddesi olarak kullanılmasıyla ilgili daha fazla araştırmaya yol açtı, gıdalarda bulunan miktarı standartlaştırarak ihtiyaç duyulan miktarı en aza indirirken gıda katkı maddesi rolünü en üst düzeye çıkardı.
Bu araştırma yoluyla, sodyum nitritin ete tat ve renk verdiği ve hastalığa neden olan mikroorganizmaların büyümesini kontrol etmede çeşitli derecelerde etkililikle, bozulmaya yol açan lipit oksidasyonunu engellediği bulundu. Sodyum nitritin yukarıda belirtilen sorunları ele alma yeteneği, uzun depolama ömrüne sahip et üretimine yol açmış ve istenen renk ve tadı iyileştirmiştir.
Et endüstrisinde çalışan bilim insanlarına göre nitrit, gıda güvenliğini iyileştirmiştir.
Bu görüş, ete nitrit eklenmesinin neden olabileceği olası kanserojen etkiler ışığında tartışılmaktadır.

Üretim
Sodyum nitrit, sodyum nitratın termal ayrışmasıyla hazırlanabilir, ancak nitratın indirgenmesi genellikle kurşun parçalarının veya bakır talaşlarının erimiş tuza karıştırılmasıyla gerçekleştirilir:
NaNO3+ Pb →PbO + NaNO2
Soğutulduktan sonra, kütle sıcak suyla çıkarılır, süzülür ve sodyum nitrit küçük hacimli hale getirildikten sonra kristalleştirilir. Endüstriyel olarak, sodyum nitrit, amonyağın katalitik oksidasyonuyla elde edilen azot oksit (nitrik oksit) ve azot dioksitin birlikte sodyum hidroksit veya sodyum karbonat çözeltileri üzerindeki etkisiyle oluşur:
NO+NO2+2OH- →2NO2-+ HO

Üretim Yöntemleri
Sodyum nitrit, sarımsı beyaz katı, çözünür, (1) nitrik oksit artı azot dioksit ve sodyum karbonat veya hidroksitin reaksiyonu ve ardından buharlaştırılması, (2) sodyum nitrat ve kurşunun yüksek bir sıcaklığa ısıtılması ve ardından çözünür kısmın (çözünmeyen kurşun monoksit) H2O ile çıkarılması ve buharlaştırılmasıyla oluşur.
Organik kimyada önemli bir reaktif (diazotizasyon) olarak kullanılır.

Üretim
Sodyum nitritin endüstriyel üretimi, iki işlemden birini izler: nitrat tuzlarının indirgenmesi veya düşük azot oksitlerinin oksidasyonu. Bir yöntem tuz olarak erimiş sodyum nitrat ve oksitlenmiş kurşun kullanırken, daha modern bir yöntem nitratı azaltmak için hurda demir talaşlarını kullanır.

NaNO3 + Pb → NaNO2 + PbO
NO−3 + Fe + 2H+ → NO−2 + Fe2+ + H2O

Daha yaygın olarak kullanılan bir yöntem, bir katalizörün eklenmesiyle alkali sulu çözeltideki azot oksitlerin genel reaksiyonunu içerir.
Kesin koşullar, hangi azot oksitlerin kullanıldığına ve oksidanın ne olduğuna bağlıdır, çünkü azot atomunun aşırı oksidasyonunu önlemek için koşulların dikkatlice kontrol edilmesi gerekir.

2 NaOH + NO2 + NO → 2 NaNO2 + H2O
2 NaOH + N2O3 → 2 NaNO2 + H2O
Sodyum nitrit ayrıca nitrat tuzlarının ısıya, ışığa, iyonlaştırıcı radyasyona, metallere, hidrojene ve elektrolitik indirgemeye maruz bırakılmasıyla indirgenmesiyle de üretilmiştir.

NaNO3 + CaSO3 → NaNO2 + CaSO4

Reaktivite Profili
Sodyum nitrit bir oksitleyici maddedir.
Fosfor, kalay(II) klorür veya diğer indirgeyici maddelerle karışımları patlayıcı bir şekilde reaksiyona girebilir.
Amonyum bileşikleri ile kirlenmişse, kendiliğinden ayrışma meydana gelebilir ve ortaya çıkan ısı çevredeki yanıcı maddeleri tutuşturabilir.
Asitlerle reaksiyona girerek toksik nitrojen dioksit gazı oluşturur.
Sıvı amonyakla karıştırıldığında, çok reaktif ve kolayca patlayıcı olan dipotasyum nitrit oluşur.
Amonyum tuzuyla birlikte erimesi şiddetli bir patlamaya yol açar.
Potasyum siyanürle bir karışım patlamaya neden olabilir.
Yanmaz ancak tüm yanıcı maddelerin yanmasını hızlandırır.
Yangına büyük miktarlarda karışırsa veya yanıcı madde ince bir şekilde bölünmüşse, patlama meydana gelebilir.
Erimiş potasyum nitrite az miktarda amonyum sülfat eklendiğinde, alev eşliğinde şiddetli bir reaksiyon meydana gelir.