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LE SEL DE SODIUM

Le sel de sodium est un composé chimique dont la formule chimique peut s'écrire NaH2BO4, Na2H4B2O8 ou, plus exactement, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Le nom du sel de sodium est parfois abrégé en PBS (à ne pas confondre avec une solution saline tamponnée au phosphate).
Le sel de sodium est un conservateur oxydant utilisé dans les gouttes oculaires lubrifiantes Genteal.

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro CE : 234-390-0
Formule chimique : NaBO3 * 4 H2O
Masse molaire : 153,88 g/mol

Le sel de sodium est couramment rencontré sous forme anhydre ou sous forme d'hexahydrate (communément appelé "monohydrate" ou PBS-1 et "tétrahydrate" ou PBS-4, après l'hypothèse initiale que NaBO3 serait la forme anhydre).
Ce sont tous deux des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.

Ce sel est largement utilisé dans les détergents à lessive, comme l'un des agents de blanchiment à base de peroxyde.

Le sel de sodium est un conservateur oxydant utilisé dans les gouttes oculaires lubrifiantes Genteal.
Avec une application topique, le sel de sodium est converti par la catalase en eau, oxygène et peroxyde d'hydrogène.

Les propriétés antimicrobiennes du sel de sodium sont attribuées à l'oxydation des membranes cellulaires, des enzymes liées à la membrane et à la perturbation de la synthèse des protéines.
De plus, le sel de sodium a démontré son efficacité contre Aspergillus niger.

Cependant, la plupart des solutions ophtalmiques contenant du sel de sodium produisent le sous-produit, le peroxyde d'hydrogène, à des niveaux compris entre 30 et 100 ppm, ce qui peut provoquer des picotements oculaires.
On en sait moins sur les modifications histopathologiques de la cornée et de la conjonctive associées au sel de sodium topique.

Le sel de sodium est utilisé dans l'industrie des détergents comme agent de blanchiment.
Le réactif cristallin est disponible à peu de frais sous forme d'hydrate avec la formule générale NaBO3 • n H2O (n : 1-4).

Le réactif offre une faible toxicité et une longue durée de conservation.
Le sel de sodium est un réactif utile dans la synthèse organique en tant que substitut des solutions de peroxyde d'hydrogène instables et hautement concentrées qui peuvent présenter un risque d'explosion important et ne sont pas disponibles dans le commerce.

Le sel de sodium est soluble dans l'eau et libère du peroxyde d'hydrogène, mais le sel de sodium n'est pas simplement un mélange de peroxyde d'hydrogène et de borate de sodium.
La RMN et la spectroscopie Raman indiquent qu'en solution diluée, il existe un équilibre qui contient encore des anions peroxoborate.
Ces espèces de peroxoborate sont capables de délivrer l'anion hydroperoxyde à un pH plus bas que lorsque H2O2 est utilisé.

Le sel de sodium est activé pour l'oxydation nucléophile et tamponne également le milieu réactionnel.

Pour les oxydations des organoboranes, Kabalka note que H2O2 nécessite parfois des conditions assez sévères incompatibles avec de nombreux groupements fonctionnels, tandis que le sel de sodium offre une alternative douce intéressante.
Il suppose que la nature douce de l'oxydant est le résultat de la présence de borate comme groupe partant par rapport à l'hydroxyde, qui se forme dans les oxydations au peroxyde d'hydrogène.

Le mélange de sel de sodium avec de l'acide acétique génère des espèces d'oxydation encore plus puissantes.

Le sel de sodium est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
Le sel de sodium trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Le sel de sodium a des propriétés antiseptiques et agit comme désinfectant ainsi que conservateur dans les collyres.
De plus, le sel de sodium est mélangé avec un activateur approprié, la tétraacétyléthylènediamine afin de libérer de l'oxygène à des températures plus basses.

Le sel de sodium se trouve principalement sous sa forme saline de perborate de sodium et il peut être trouvé sous forme de monohydrate ou de tétrahydrate.
Le sel de sodium est l'un des sels de peroxyacide avec des fonctionnalités très larges en milieu industriel.

Le sel de sodium sous forme de perborate de sodium est approuvé par Santé Canada depuis 2004 pour être utilisé comme désinfectant des instruments médicaux.
Par la FDA, le sel de sodium est approuvé comme pommade pour la protection de la dermatite à l'herbe à puce.

Le sel de sodium est un sel de sodium inorganique largement utilisé dans les détergents à lessive et dans les agents de blanchiment à base de peroxyde, tels que les produits de blanchiment des dents.
Le sel de sodium a également des propriétés antiseptiques et désinfectantes et est donc utilisé comme agent de débridement buccal ou nettoyant pour plaies buccales.

Les sels de sodium sont des sels composés d'un cation sodium et de l'anion base conjuguée de certains acides inorganiques ou organiques.
Ils peuvent être formés par la neutralisation de tels acides avec de l'hydroxyde de sodium.

Catégorisation du sel de sodium :

Les sels de sodium peuvent être classés en :
Les sels de sodium d'acides carboxyliques (par exemple le formiate de sodium, HCOONa, le sel de sodium de l'acide formique ou l'acétate de sodium, CH3COONa, le sel de sodium de l'acide acétique, etc.) et
Sels de sodium d'acides inorganiques (acides sulfoniques, etc.)

Sels de sodium organiques :

Drogues:
Dans la technologie pharmaceutique, les substances pharmaceutiques acides sont souvent converties en sels de sodium, car elles sont plus stables, plus solubles ou perméables à la membrane (biodisponibles) que le composé de base.

Des exemples de ces sels de sodium sont (sélection):
Bispyribac, bithionol, bosentan, bréquinar, bromfénac, céfménoxime, ceftiofur, citicoline, diclofénac, floxacilline, fosinopril, mordant brun 33, naproxène, nétobimine, ozagrel, pantoprazole, pemetrexed, sécobarbital, sitamaquine, sitaxentan, sulfamiderazine, sulfapyridine, sulfaquine oxaline, sulfathiazole, sulfazécine, thiamylal et mesna.

Le sel disodique de cromolyne est également utilisé comme médicament.
La plupart de ces sels sont des sels de sodium d'acides carboxyliques organiques ou d'acides sulfoniques.

Agents phytosanitaires :
Les herbicides sont souvent utilisés comme sels de sodium pour les raisons évoquées ci-dessus.
Un exemple est le sel de sodium du méthylflupyrsulfuron (CAS-No. 144740-54-5).

Produits de beauté:
Les sels de sodium d'acides sulfoniques à longue chaîne (par exemple, le laurylsulfate de sodium) sont souvent inclus dans les dentifrices et les shampooings.
Les sels de sodium des acides gras peuvent servir de savons et peuvent donc être appelés savons de sodium.

Fabrication de teinture :
Les sels de sodium de certains acides sulfoniques aromatiques - en particulier l'acide naphtalènesulfonique - sont utilisés dans la préparation de colorants azoïques.

Sels de sodium inorganiques :
Des exemples de sels de sodium inorganiques importants sont le fluorure de sodium, le chlorure de sodium, le bromure de sodium, l'iodure de sodium, le sulfate de sodium, le bicarbonate de sodium et le carbonate de sodium.
L'amide de sodium (NaNH2) est le sel de sodium de l'ammoniaque (NH3).

Utilisations du sel de sodium :
Le sel de sodium sert de source stable d'oxygène actif dans de nombreux détergents, détergents à lessive, produits de nettoyage et agents de blanchiment.
Le sel de sodium est un agent de blanchiment moins agressif que l'hypochlorite de sodium et d'autres agents de blanchiment à base de chlore, causant moins de dégradation des colorants et des textiles.

Les borates ont également des propriétés de blanchiment non oxydantes.
Le sel de sodium libère rapidement de l'oxygène à des températures supérieures à 60 °C.
Pour rendre le sel de sodium actif à des températures plus basses (40 à 60 ° C), il faut mélanger le sel de sodium avec un activateur approprié, généralement la tétraacétyléthylènediamine (TAED).

Le sel de sodium est également présent dans certaines formules de blanchiment des dents pour les dents traitées à la racine non vitale.
Le sel de sodium est inséré dans le canal radiculaire et laissé en place pendant une période prolongée pour permettre au sel de sodium de se diffuser dans la dent et de blanchir les taches de l'intérieur vers l'extérieur.
Cependant, cette utilisation a été interdite dans l'Union européenne.

Le sel de sodium a des propriétés antiseptiques et peut agir comme désinfectant.
Le sel de sodium est également utilisé comme agent de conservation « en voie de disparition » dans certaines marques de gouttes pour les yeux.

Le sel de sodium est également utilisé comme réactif oxydant en synthèse organique.
Par exemple, le sel de sodium convertit les thioéthers en sulfoxydes et sulfones.

Applications du sel de sodium :
Le sel de sodium est considéré comme une source d'hydrogène actif utilisé dans les détergents, les produits de nettoyage, les détergents à lessive et les agents de blanchiment.
Le sel de sodium trouve une application en tant qu'agent de blanchiment des dents utilisé pour les dents.

Hydrate :
Le sel de sodium cristallise également à partir de l'eau sous forme d'hexahydrate, Na2H4B2O8·6H2O, c'est-à-dire Na2H16B2O14 ou NaH8BO7.

Le composé anhydre est couramment, mais à tort, appelé "monohydrate" d'après la formulation historique NaBO3·H2O au lieu du bon Na2H4B2O8.
De même, l'hexahydraté est généralement appelé "tétrahydraté" et formulé sous la forme de NaBO3·4H2O.

Les deux formes sont des solides blancs, inodores et solubles dans l'eau.
Le "monohydraté" et le "tétrahydraté" sont les formes commercialement importantes.

Il existe bien un vrai tétrahydrate Na2H4B2O8·4H2O, traditionnellement appelé "trihydrate", sans signification industrielle.
Il existe un numéro CAS pour chacun des trois "hydrates" traditionnels, les trois versions "peroxyborate" de chacun (interprétés comme un adduit de peroxyde d'hydrogène) et le NaBO3 "anhydre" mal défini, au total sept.

Chimie du sel de sodium :
Le sel de sodium subit une hydrolyse au contact de l'eau, produisant du peroxyde d'hydrogène et du borate.

Plus précisément, en solution l'anion cyclique s'hydrolyse en deux anions [B(OH)3(OOH)]−, qui entrent alors en équilibre avec l'acide borique B(OH)3, le peroxyde d'hydrogène H2O2, l'anion hydroperoxyle −OOH, et le anion tétrahydroxyborate [B(OH)4]− :
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]− ⇌ B(OH)3 + −OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

Au fur et à mesure que la concentration de la solution augmente, d'autres espèces de peroxoborate deviennent importantes.
Avec un excès de H2O2, les anions [B(OH)2(OOH)2]−, [B(OH)(OOH)3]− et éventuellement [B(OOH)4]− apparaissent.
À des concentrations élevées de borate, le sel de sodium avec anion dimère cristallise, en raison de la solubilité relativement faible du sel de sodium.

La forme "monohydratée" se dissout plus rapidement que la forme "tétrahydratée" et a une plus grande stabilité à la chaleur ; Le sel de sodium est préparé en chauffant le "tétrahydrate".
Le « anhydre » commercial, ou oxoborate, est préparé en chauffant davantage le « monohydrate » et se compose en fait de borate de sodium et de radical bore-oxygène.

Pharmacologie du sel de sodium :

Indication du médicament :
Dans l'industrie, le sel de sodium est utilisé comme désinfectant.
Le sel de sodium fait également partie des ingrédients des détergents, des poudres de blanchiment et des formulations de soins personnels.

Dans les produits cosmétiques, le sel de sodium et principalement le sel de sodium sont utilisés comme agent oxydant pour la teinture ou l'ondulation permanente.
En dentisterie, le sel de sodium monohydraté est utilisé comme aide pour l'élimination des mucosités, du mucus ou d'autres sécrétions associées à une plaie occasionnelle dans la bouche, pour le nettoyage des plaies mineures, pour le nettoyage temporaire des aphtes ou pour l'élimination des corps étrangers en cas de plaie mineure. blessures.

Dans les préparations ophtalmiques, le sel de sodium est utilisé comme conservateur pour les produits utilisés pour la sécheresse oculaire.
Cette utilisation est approuvée car le sel de sodium se dégrade rapidement en sous-produits inoffensifs.

Préparation du sel de sodium :

Le sel de sodium est fabriqué par réaction de borax Na2B4O7 et d'hydroxyde de sodium NaOH pour donner du métaborate de sodium NaBO2, qui est ensuite mis à réagir avec du peroxyde d'hydrogène pour donner du sel de sodium hydraté :
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Un tensioactif peut être ajouté pour contrôler la taille des cristaux.

Le sel de sodium peut également être produit dans l'électrolyse d'une solution aqueuse d'une solution contenant du borax, du carbonate de sodium et du bicarbonate de sodium (du dichromate de potassium est ajouté pour améliorer le rendement avec du silicate de sodium).
Un tuyau de cuivre est utilisé comme cathode et du platine pour l'anode, le courant étant de 6 ampères sous 7 à 8 volts et la température de 10 °C.

Structure du sel de sodium :
Contrairement au percarbonate de sodium et au perphosphate de sodium, le sel de sodium n'est pas simplement un adduit avec le peroxyde d'hydrogène - connu seulement depuis 1961.
Au lieu de cela, le sel de sodium contient un anion perborate [(B(OH)2OO)2]2− constitué d'un noyau cyclique -B−O−O−B−O−O− avec deux groupes hydroxy attachés à chaque atome de bore.
L'anneau adopte une conformation de chaise.

Stockage du sel de sodium :
Bien fermé.
A l'écart des substances combustibles, des agents réducteurs et des acides forts.

Sécurité du sel de sodium :
Dans l'Union européenne, le sel de sodium, comme la plupart des borates, a été classé comme "cancérogène, mutagène ou toxique pour la reproduction" (CMR), catégorie 1B du règlement (CE) 790/2009, suite à son inclusion dans la partie 3 du Annexe VI du règlement 1272/2008 sur la classification, l'étiquetage et l'emballage (CLP) des substances et des mélanges.
En conséquence, leur utilisation a été automatiquement interdite dans les produits cosmétiques de l'UE, quelle que soit leur concentration, à compter du 1er décembre 2010.
Cela s'étend à l'utilisation de perborates pour le blanchiment des dents.

Lutte contre l'incendie du sel de sodium :
En cas d'incendie dans les environs, utiliser des moyens d'extinction appropriés.

En cas d'incendie:
Gardez les fûts, etc., frais en pulvérisant de l'eau.
AUCUN contact direct avec l'eau.

Élimination des déversements de sel de sodium :

Protection personnelle:
Respirateur à filtre à particules adapté à la concentration de sel de sodium dans l'air.
NE PAS laisser ce produit chimique entrer dans l'environnement.

Balayer la substance déversée dans des récipients secs et hermétiques couverts.
NE PAS absorber dans de la sciure de bois ou d'autres absorbants combustibles.

Identifiants du sel de sodium :
Numero CAS:
7632-04-4
10332-33-9 ("monohydraté")
10486-00-7 ("tétrahydraté")

ChEBI:CHEBI:30178
ChemSpider : 4574023
InfoCard ECHA : 100.035.597
Numéro CE : 231-556-4
PubChem CID : 5460514
Numéro RTECS : SC7350000

UN II :
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F ("monohydraté")
822HSQ655R ("tétrahydraté")

Numéro ONU : 1479
InChI : InChI=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Clé : JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
SOURIRE : [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Numéro CAS : 10486-00-7
Numéro d'index CE : 005-018-01-X
Numéro CE : 234-390-0
Formule de Hill : BNaO₃ * 4 H₂O
Formule chimique : NaBO₃ * 4 H₂O
Masse molaire : 153,88 g/mol
Code SH : 2840 30 00

Synonymes : Perborate de sodium tétrahydraté
Formule linéaire : NaBO3 · 4H2O
Numéro CAS : 10486-00-7
Poids moléculaire : 153,86
Numéro CE : 239-172-9

Formule linéaire : BNaO3 • 4H2O
Numéro MDL : MFCD00149231
N° CE : 231-556-4
N° Beilstein/Reaxys : N/A
Pubchem CID : 23676691
Nom IUPAC : sodium ; 3-oxydo dioxaborirane; tétrahydraté
SOURIRE : B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Identifiant InchI : InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Clé InchI : IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Propriétés du sel de sodium :
Formule chimique : NaBO3·nH2O
Masse molaire : 99,815 g/mol ("monohydrate");
153,86 g/mol ("tétrahydraté")
Aspect : Poudre blanche
Odeur : Inodore
Point de fusion : 63 ° C (145 ° F; 336 K) ("tétrahydraté")
Point d'ébullition : 130 à 150 ° C (266 à 302 ° F; 403 à 423 K) ("tétrahydrate", se décompose)
Solubilité dans l'eau : 2,15 g/(100 mL) ("tétrahydraté", 18 °C)

Densité : 1,73 g/cm3
Point de fusion : 60 °C (décomposition)
Valeur pH : 10 (15 g/l, H₂O, 20 °C)
Densité apparente : 800 kg/m3
Solubilité : 23 g/l (20 °C)

Formule composée : H8BNaO7
Poids moléculaire : 153,86
Aspect : Solide cristallin blanc
Point de fusion : 60 °C
Masse exacte : 154,026077
Masse monoisotopique : 154,026077

Poids moléculaire : 99,82 g/mol
Nombre de donneurs d'obligations hydrogène : 1
Nombre d'accepteurs de liaison hydrogène : 4
Nombre d'obligations rotatives : 0
Masse exacte : 99,9943830 g/mol
Masse monoisotopique : 99,9943830 g/mol
Surface polaire topologique : 50,4 Å²
Nombre d'atomes lourds : 6
Complexité : 20,9
Nombre d'atomes isotopiques : 0
Nombre de stéréocentres atomiques définis : 0
Nombre de stéréocentres d'atomes non définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison définis : 0
Nombre de stéréocentres de liaison indéfinis : 0
Nombre d'unités liées par covalence : 3
Le composé est canonisé : Oui

Spécifications du sel de sodium :
Dosage (manganométrique) : ≥ 96,0 %
Identité : passe le test
Chlorure (Cl): ≤ 0,1 %
Sulfate (SO₄) : ≤ 1,2 %
Métaux lourds (comme Pb): ≤ 0,003 %
Fe (fer) : ≤ 0,002 %

Point de fusion : 60°C (décomposition)
Densité : 1,73
pH : ∼10
Odeur : Inodore
Quantité : 2500 g
Numéro ONU : UN1479
Sensibilité : Hygroscopique
Indice Merck : 14,8652
Information sur la solubilité : Soluble dans l'eau.
Poids de la formule : 153,86 (81,84 anhydre)
Pourcentage de pureté : 97 %
Nom chimique ou matière : Perborate de sodium tétrahydraté

Noms du sel de sodium :
Peroxoborate de sodium
PBS-1 ("monohydraté")
PBS-4 ("tétrahydraté")

Synonymes de sel de sodium :
Acide perborique, sel de sodium, monohydraté
sodium;oxydooxy(oxo)borane;hydrate
Y9UKD0XE6F
Perborate de sodium monohydraté [USAN]
Perborate de sodium monohydraté (USAN)
Caswell n° 784A
Borate de sodium, monohydraté
Code chimique des pesticides EPA 011105
Perborate de sodium hydraté
UNII-Y9UKD0XE6F
BORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ
DTXSID9035676
MFCD00149230
FT-0696526
MONOHYDRATE DE PERBORATE DE SODIUM [MART.]
PERBORATE DE SODIUM MONOHYDRATÉ [WHO-DD]
D07066
Acide perborique (HBO(O2)), sel de sodium, monohydraté
Q18212089
acide perborique
Acide perborique (HBO3)
Acide perborique (HBO(O2))
UNII-HC4C3M1FO2
HC4C3M1FO2
14034-78-7
HBO3
DTXSID9058602
DB13235