ПРОДУКТЫ

СОЛЬ НАТРИЯ

Натриевая соль — это химическое соединение, химическая формула которого может быть записана как NaH2BO4, Na2H4B2O8 или, точнее, [Na+]2[B2O4(OH)4]2−.
Название натриевой соли иногда сокращается до PBS (не путать с фосфатно-солевым буфером).
Натриевая соль является окислительным консервантом, который используется в смазывающих глазных каплях Genteal.

Номер КАС: 10486-00-7
Номер ЕС: 234-390-0
Химическая формула: NaBO3 * 4 H2O
Молярная масса: 153,88 г/моль

Натриевая соль обычно встречается в безводной форме или в виде гексагидрата (обычно называемого «моногидратом» или PBS-1 и «тетрагидратом» или PBS-4, после раннего предположения, что NaBO3 будет безводной формой).
Они оба белые, без запаха, растворимые в воде твердые вещества.

Эта соль широко используется в моющих средствах для стирки в качестве одного из отбеливателей на основе пероксида.

Натриевая соль является окислительным консервантом, который используется в смазывающих глазных каплях Genteal.
При местном применении натриевая соль преобразуется каталазой в воду, кислород и перекись водорода.

Антимикробные свойства натриевой соли связаны с окислением клеточных мембран, мембраносвязанными ферментами и нарушением синтеза белка.
Кроме того, натриевая соль продемонстрировала эффективность против Aspergillus niger.

Однако большинство офтальмологических растворов, содержащих натриевую соль, производят побочный продукт, перекись водорода, на уровне от 30 до 100 частей на миллион, что может вызвать жжение в глазах.
Меньше известно о гистопатологических изменениях роговицы и конъюнктивы, связанных с местным применением соли натрия.

Натриевая соль используется в производстве моющих средств в качестве отбеливающего агента.
Кристаллический реагент доступен недорого в виде гидрата с общей формулой NaBO3 • n H2O (n: 1-4).

Реагент обладает низкой токсичностью и длительным сроком хранения.
Натриевая соль является полезным реагентом в органическом синтезе в качестве заменителя нестабильных высококонцентрированных растворов перекиси водорода, которые могут представлять значительную взрывоопасность и недоступны в продаже.

Натриевая соль растворима в воде и выделяет перекись водорода, но натриевая соль представляет собой не просто смесь перекиси водорода и бората натрия.
ЯМР и рамановская спектроскопия показывают, что в разбавленном растворе существует равновесие, которое все еще содержит анионы пероксобората.
Эти виды пероксоборатов способны доставлять анион гидропероксида при более низком pH, чем при использовании H2O2.

Натриевая соль активируется в сторону нуклеофильного окисления, а также буферизует реакционную среду.

Для окисления органоборанов Кабалка отмечает, что H2O2 иногда требует довольно жестких условий, которые несовместимы со многими функциональными группами, в то время как натриевая соль предлагает интересную мягкую альтернативу.
Он предполагает, что мягкий характер окислителя является результатом наличия бората в качестве уходящей группы по сравнению с гидроксидом, который образуется при окислении перекиси водорода.

Смешивание соли натрия с уксусной кислотой приводит к еще более сильному окислению.

Натриевая соль считается источником активного водорода, используемого в моющих, чистящих средствах, стиральных порошках и отбеливателях.
Натриевая соль находит применение в качестве средства для отбеливания зубов.

Натриевая соль обладает антисептическими свойствами и действует как дезинфицирующее средство, а также как консервант в глазных каплях.
Кроме того, натриевую соль смешивают с подходящим активатором, тетраацетилэтилендиамином, чтобы высвободить кислород при более низких температурах.

Натриевая соль в основном встречается в форме соли пербората натрия, и ее можно найти в виде моногидрата или тетрагидрата.
Натриевая соль является одной из солей надкислот с очень широкими функциональными возможностями в промышленных условиях.

Натриевая соль в форме пербората натрия одобрена Министерством здравоохранения Канады с 2004 года для использования в качестве дезинфицирующего средства для медицинских инструментов.
FDA одобрило натриевую соль в качестве мази для защиты от ядовитого плющевого дерматита.

Натриевая соль представляет собой неорганическую натриевую соль, широко используемую в моющих средствах для стирки и в отбеливателях на основе перекиси, таких как средства для отбеливания зубов.
Натриевая соль также обладает антисептическими и дезинфицирующими свойствами и поэтому используется в качестве средства для очистки полости рта или средства для очистки ран.

Соли натрия представляют собой соли, состоящие из катиона натрия и сопряженного основного аниона некоторых неорганических или органических кислот.
Они могут быть образованы нейтрализацией таких кислот гидроксидом натрия.

Классификация соли натрия:

Соли натрия можно разделить на:
Натриевые соли карбоновых кислот (например, формиат натрия, HCOONa, Натриевая соль муравьиной кислоты или ацетат натрия, CH3COONa, Натриевая соль уксусной кислоты и др.) и
Натриевые соли неорганических кислот (сульфокислоты и др.)

Органические соли натрия:

Наркотики:
В фармацевтической технологии кислые фармацевтические вещества часто превращают в соли натрия, поскольку они более стабильны, лучше растворимы или мембранопроницаемы (биодоступны), чем основное соединение.

Примерами таких солей натрия являются (выбор):
Биспирибак, битионол, бозентан, бреквинар, бромфенак, цефменоксим, цефтиофур, цитиколин, диклофенак, флоксациллин, фозиноприл, мордант коричневый 33, напроксен, нетобимин, озагрел, пантопразол, пеметрексед, секобарбитал, ситамахин, ситаксентан, сульфамидаразин, сульфапиридин, сульфахиноксалин, сульфатиазол, сульфазецин, тиамилал и месна.

Динатриевая соль кромолина также используется в качестве лекарственного средства.
Большинство этих солей представляют собой натриевые соли органических карбоновых кислот или сульфокислот.

Средства защиты растений:
Гербициды часто используют в виде солей натрия по причинам, рассмотренным выше.
Одним из примеров является натриевая соль метилфлупирсульфурона (CAS-№ 144740-54-5).

Косметика:
Натриевые соли длинноцепочечных сульфокислот (например, лаурилсульфат натрия) часто добавляют в зубную пасту и шампунь.
Натриевые соли жирных кислот могут служить мылами и поэтому могут называться натриевыми мылами.

Производство красителей:
Натриевые соли некоторых ароматических сульфокислот, в частности нафталинсульфокислоты, применяют при получении азокрасителей.

Неорганические соли натрия:
Примерами важных неорганических солей натрия являются фторид натрия, хлорид натрия, бромид натрия, йодид натрия, сульфат натрия, бикарбонат натрия и карбонат натрия.
Амид натрия (NaNH2) представляет собой натриевую соль аммиака (NH3).

Использование натриевой соли:
Натриевая соль служит стабильным источником активного кислорода во многих моющих средствах, стиральных порошках, чистящих средствах и отбеливателях для стирки.
Натриевая соль является менее агрессивным отбеливателем, чем гипохлорит натрия и другие отбеливатели на основе хлора, вызывая меньшую деградацию красителей и тканей.

Бораты также обладают некоторыми неокислительными отбеливающими свойствами.
Соль натрия быстро выделяет кислород при температуре выше 60 °C.
Чтобы сделать натриевую соль активной при более низких температурах (40–60 ° C), необходимо смешать натриевую соль с подходящим активатором, обычно тетраацетилэтилендиамином (ТАЭД).

Натриевая соль также присутствует в некоторых формулах для отбеливания зубов для нежизнеспособных корневых зубов, подвергшихся лечению.
Натриевая соль вводится в корневой канал и остается на месте в течение длительного периода времени, чтобы позволить соли натрия диффундировать в зуб и отбеливать пятна изнутри.
Однако это использование было запрещено в Европейском Союзе.

Натриевая соль обладает антисептическими свойствами и может действовать как дезинфицирующее средство.
Натриевая соль также используется в качестве «исчезающего» консерванта в некоторых марках глазных капель.

Натриевая соль также используется в качестве окислителя в органическом синтезе.
Например, натриевая соль превращает тиоэфиры в сульфоксиды и сульфоны.

Применение натриевой соли:
Натриевая соль считается источником активного водорода, используемого в моющих, чистящих средствах, стиральных порошках и отбеливателях.
Натриевая соль находит применение в качестве средства для отбеливания зубов.

Увлажняет:
Натриевая соль также кристаллизуется из воды в виде гексагидрата Na2H4B2O8·6H2O, то есть Na2H16B2O14 или NaH8BO7.

Безводное соединение обычно, хотя и неправильно, называют «моногидратом» по историческому составу NaBO3·H2O вместо правильного Na2H4B2O8.
Точно так же гексагидрат обычно называют «тетрагидратом» и формулируют как NaBO3·4H2O.

Обе формы представляют собой белые водорастворимые твердые вещества без запаха.
«Моногидрат» и «тетрагидрат» являются коммерчески важными формами.

Существует настоящий тетрагидрат Na2H4B2O8·4H2O, традиционно известный как «тригидрат», не имеющий промышленного значения.
Существует номер CAS для каждого из трех традиционных «гидратов», трех «пероксиборатных» версий каждого (интерпретируемых как аддукт перекиси водорода) и нечетко определенного «ангидрата» NaBO3, всего семь.

Химия соли натрия:
Натриевая соль подвергается гидролизу при контакте с водой с образованием перекиси водорода и бората.

Точнее, в растворе циклический анион гидролизуется на два аниона [B(OH)3(OOH)]−, которые затем вступают в равновесие с борной кислотой B(OH)3, перекисью водорода H2O2, гидропероксильным анионом −OOH и анион тетрагидроксибората [B(OH)4]-:
[(B(OH)2OO)2]2− + 2 H2O ⇌ 2 [B(OH)3(OOH)]−
[B(OH)3(OOH)]- ⇌ B(OH)3 + -OOH
B(OH)3 + −OOH + H2O ⇌ [B(OH)4]− + H2O2

По мере увеличения концентрации раствора становятся важными другие виды пероксоборатов.
При избытке H2O2 появляются анионы [B(OH)2(OOH)2]–, [B(OH)(OOH)3]– и, наконец, [B(OOH)4]–.
При высоких концентрациях бората выкристаллизовывается натриевая соль с димерным анионом из-за относительно низкой растворимости натриевой соли.

«Моногидратная» форма растворяется быстрее, чем «тетрагидратная», и обладает более высокой термостойкостью; Натриевую соль получают нагреванием «тетрагидрата».
Коммерческий «ангидрат» или оксоборат получают путем дальнейшего нагревания «моногидрата» и фактически состоит из бората натрия и борно-кислородного радикала.

Фармакология соли натрия:

Показания к применению:
В промышленности натриевая соль используется как дезинфицирующее средство.
Натриевая соль также входит в состав ингредиентов моющих средств, отбеливающих порошков и средств личной гигиены.

В косметических продуктах натриевая соль и в основном натриевая соль используются в качестве окислителя для окрашивания или перманентной завивки.
В стоматологии моногидрат натриевой соли используется в качестве вспомогательного средства для удаления мокроты, слизи или других выделений, связанных со случайными язвами во рту, для промывания мелких ран, для временного очищения афтозных язв или для удаления инородных тел в легких. раны.

В офтальмологических препаратах натриевая соль используется в качестве консерванта для продуктов, используемых для лечения сухости глаз.
Это использование разрешено, поскольку натриевая соль быстро разлагается до безвредных побочных продуктов.

Приготовление натриевой соли:

Натриевая соль производится реакцией буры Na2B4O7 и гидроксида натрия NaOH с получением метабората натрия NaBO2, который затем реагирует с перекисью водорода с получением гидратированной соли натрия:
Na2B4O7 + 2 NaOH → 4 NaBO2 + H2O
2 NaBO2 + 2 H2O2 → Na2B2O4(OH)4

Поверхностно-активное вещество может быть добавлено для контроля размера кристаллов.

Натриевая соль также может быть получена при электролизе водного раствора раствора, содержащего буру, карбонат натрия и бикарбонат натрия (дихромат калия добавляют для повышения выхода вместе с силикат натрия).
В качестве катода используется медная трубка, а в качестве анода - платина, сила тока 6 ампер при напряжении от 7 до 8 вольт и температура 10 °С.

Структура соли натрия:
В отличие от перкарбоната натрия и перфосфата натрия, натриевая соль — это не просто аддукт с перекисью водорода, известный только с 1961 года.
Скорее, натриевая соль содержит перборатный анион [(B(OH)2OO)2]2-, состоящий из циклического ядра -B-O-O-B-O-O- с двумя гидроксильными группами, присоединенными к каждому атому бора.
Кольцо принимает форму стула.

Хранение соли натрия:
Хорошо закрытый.
Отдельно от горючих веществ, восстановителей и сильных кислот.

Безопасность соли натрия:
В Европейском союзе натриевая соль, как и большинство боратов, была классифицирована как «канцерогенная, мутагенная или токсичная для репродуктивной функции» (CMR), категория 1B Регламента (EC) 790/2009, в результате включения в Часть 3 Приложение VI к постановлению 1272/2008 о классификации, маркировке и упаковке (CLP) веществ и смесей.
В результате с 1 декабря 2010 года их использование в косметических продуктах в любой концентрации было автоматически запрещено в ЕС.
Это распространяется и на использование перборатов для отбеливания зубов.

Пожаротушение натриевой соли:
В случае возгорания поблизости используйте соответствующие средства пожаротушения.

В случае пожара:
Держите бочки и т.п. в прохладном месте, обрызгивая их водой.
НЕТ прямого контакта с водой.

Утилизация разливов натриевой соли:

Личная защита:
Респиратор с противоаэрозольным фильтром адаптирован к концентрации соли натрия в воздухе.
НЕ допускайте попадания этого химического вещества в окружающую среду.

Смести просыпанное вещество в закрытые сухие герметичные контейнеры.
НЕ поглощать опилками или другими горючими абсорбентами.

Идентификаторы соли натрия:
Количество CAS:
7632-04-4
10332-33-9 («моногидрат»)
10486-00-7 («тетрагидрат»)

ЧЕБИ: ЧЕБИ:30178
ХимПаук: 4574023
Информационная карта ECHA: 100.035.597
Номер ЕС: 231-556-4
Идентификационный номер PubChem: 5460514
Номер РТЕКС: SC7350000

УНИИ:
Y52BK1W96C
Y9UKD0XE6F («моногидрат»)
822HSQ655R («тетрагидрат»)

Номер ООН: 1479
ИнХИ: ИнХИ=1S/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/B2H4O8.2Na/c3-1(4)7-9-2(5,6)10-8-1;;/h3-6H;;/q-2;2*+1
Ключ: JBUKJLNBQDQXLI-UHFFFAOYAG
СМАЙЛС: [Na+].[Na+].O[B-]1(OO[B-](O)(O)OO1)O

Номер КАС: 10486-00-7
Индексный номер ЕС: 005-018-01-X
Номер ЕС: 234-390-0
Формула Хилла: BNaO₃ * 4H₂O
Химическая формула: NaBO₃ * 4 H₂O
Молярная масса: 153,88 г/моль
Код ТН ВЭД: 2840 30 00

Синонимы: тетрагидрат пербората натрия.
Линейная формула: NaBO3 · 4H2O
Номер КАС: 10486-00-7
Молекулярный вес: 153,86
Номер ЕС: 239-172-9

Линейная формула: BNaO3 • 4H2O
Номер в леях: MFCD00149231
№ ЕС: 231-556-4
Номер Beilstein/Reaxys: нет данных
CID публикации: 23676691
Название ИЮПАК: натрий; 3-оксидодиоксабориран; тетрагидрат
УЛЫБКИ: B1(OO1)[O-].OOOO[Na+]
Идентификатор InchI: InChI=1S/BO3.Na.4H2O/c2-1-3-4-1;;;;;/h;;4*1H2/q-1;+1;;;;
Ключ дюйма: IBDSNZLUHYKHQP-UHFFFAOYSA-N

Свойства соли натрия:
Химическая формула: NaBO3·nH2O
Молярная масса: 99,815 г/моль («моногидрат»);
153,86 г/моль («тетрагидрат»)
Внешний вид: белый порошок
Запах: без запаха
Температура плавления: 63 ° C (145 ° F, 336 K) («тетрагидрат»)
Температура кипения: от 130 до 150 ° C (от 266 до 302 ° F, от 403 до 423 K) («тетрагидрат», разлагается)
Растворимость в воде: 2,15 г/(100 мл) («тетрагидрат», 18 °С).

Плотность: 1,73 г/см3
Температура плавления: 60 °C (разложение)
Значение pH: 10 (15 г/л, H₂O, 20 °C)
Насыпная плотность: 800 кг/м3
Растворимость: 23 г/л (20 °C)

Составная формула: H8BNaO7
Молекулярный вес: 153,86
Внешний вид: белое кристаллическое твердое вещество
Температура плавления: 60 °С
Точная масса: 154.026077
Масса моноизотопа: 154,026077

Молекулярный вес: 99,82 г/моль
Количество доноров водородной связи: 1
Количество акцепторов водородной связи: 4
Количество вращающихся связей: 0
Точная масса: 99,9943830 г/моль
Масса моноизотопа: 99,9943830 г/моль
Площадь топологической полярной поверхности: 50,4 Å²
Количество тяжелых атомов: 6
Сложность: 20,9
Количество атомов изотопа: 0
Определенное число стереоцентров атома: 0
Количество стереоцентров неопределенного атома: 0
Определенное число стереоцентров связи: 0
Неопределенный счетчик стереоцентров связи: 0
Количество ковалентно-связанных единиц: 3
Соединение канонизировано: Да

Технические характеристики соли натрия:
Анализ (манганометрический): ≥ 96,0 %
Личность: проходит тест
Хлорид (Cl): ≤ 0,1 %
Сульфат (SO₄): ≤ 1,2 %
Тяжелые металлы (в виде Pb): ≤ 0,003 %
Fe (железо): ≤ 0,002 %

Температура плавления: 60°C (разложение)
Плотность: 1,73
pH: ~10
Запах: без запаха
Количество: 2500 г
Номер ООН: UN1479
Чувствительность: гигроскопичный
Индекс Мерк: 14 8652
Информация о растворимости: растворим в воде.
Вес формулы: 153,86 (81,84 безводный)
Процент чистоты: 97%
Химическое название или материал: тетрагидрат пербората натрия.

Названия соли натрия:
Пероксоборат натрия
ПБС-1 («моногидрат»)
ПБС-4 («тетрагидрат»)

Синонимы натриевой соли:
Перборная кислота, натриевая соль, моногидрат
натрий; оксидоокси(оксо)боран; гидрат
Y9UKD0XE6F
Моногидрат пербората натрия [USAN]
Моногидрат пербората натрия (USAN)
Касвелл № 784A
Борат натрия, моногидрат
Химический код пестицида EPA 011105
гидрат пербората натрия
УНИ-Y9UKD0XE6F
БОРАТ НАТРИЯ МОНОГИДРАТ
DTXSID9035676
MFCD00149230
FT-0696526
НАТРИЯ ПЕРБОРАТА МОНОГИДРАТ [МАРТ.]
НАТРИЯ ПЕРБОРАТА МОНОГИДРАТ [WHO-DD]
D07066
Перборная кислота (HBO(O2)), натриевая соль, моногидрат
Q18212089
перборная кислота
Перборная кислота (HBO3)
Перборная кислота (HBO(O2))
УНИИ-HC4C3M1FO2
HC4C3M1FO2
14034-78-7
ГБО3
DTXSID9058602