SULFATE DE SODIUM

Sulfate de Sodium (aussi connu comme le sulfate de sodium ou le sulfate de soude) est le composé inorganique de formule Na2SO4 ainsi que plusieurs hydrates. 
Sulfate de Sodium est principalement utilisé pour le séchage de la non-aqueuses solvants en supprimant toute trace d'eau. 
Sulfate de Sodium est défini comme le sel de sodium de l'acide sulfurique. 

Numéro CAS: 7757-82-6
Numéro CE: 231-820-9
Nom IUPAC: sulfate de Sodium
Formule Chimique: Na2O4S

Autres noms: 7757-82-6, sulfate de Disodium, sulfate de Sodium anhydre, sulfate de Sodium anhydre, des gâteaux de Sel, sulfate de Sodium, sodiumsulfate, sous forme de sel disodique de l'acide Sulfurique, sulfate de Disodium, l'acide Sulfurique, sel de sodium, 15124-09-1, disodium;sulfate, le Sulfate, le sodium, le sulfate de Sodium anhydre, sulfate de Sodium, séchée [JAN], sulfate de Sodium, séchées, Na2SO4, MFCD00003504, le sulfate de Sodium anhydre, DTXSID1021291, CHEBI:32149, 36KCS0R750, NSC-403914, 13759-07-4, sulfate de Sodium, séchées (JAN), Dibasique de sodium sulfate de sodium, Natriumsulfat (allemand), sulfate de Na, Caswell N ° 793, HSDB 5042, de l'acide Sulfurique sodium salt (1:2), Na2O4S, Thenardite (Na2(SO4)), Natriumsulfat, UNII-36KCS0R750, EINECS 231-820-9, EINECS 268-366-6, EINECS 268-773-9, EINECS 270-211-2, l'EPA des Pesticides Chimiques Code 005604, NSC 403914, sulfate de Sodium anyhdrous, Sulfate de Sodium ACS-IL, AI3-02398, SDA 17-062-04, sel de sodium de l'acide Sulfurique, CE 231-820-9, SULFATE de SODIUM [MI], sulfate de Sodium, Réactif ACS, sulfate de Sodium, séchées (TN), SULFATE de SODIUM [HSDB], CHEMBL233406, DTXCID601291, Anhydous sulfate de sodium (JP17), Sodium Sulfate de Forage de qualité, BCP13313, Tox21_201045, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [II], AKOS015833463, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [JAN], Sulfate de Sodium Anhydre Granulaire ACS, sulfate de Sodium, BioXtra, >=99.0%, de l'acide Sulfurique sous forme de sel disodique anhydre, DB09472, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [MART.], NCGC00258598-01, sulfate de Sodium, LR, anhydre, >=99%, E514, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [USP-RS], SULFATE de SODIUM ANHYDRE [QUI-JJ], Sulfate de Sodium Anhydre; le sulfate de Sodium, CAS-7757-82-6, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [QUI-IP], sulfate de Sodium, AR, anhydre, >=99.5%, FT-0645112, S0566, sulfate de Sodium, 99.9955% (métaux de base), sulfate de Sodium, ReagentPlus(R), >=99.0%, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [LIVRE ORANGE], sulfate de Sodium, Oligo-métaux de qualité, à 99,99%, D01732, NATRII SULFAMIDÉS ANHYDRICUS [QUI-IP LATINE], sulfate de Sodium, >=99,99% de traces de métaux de base, sulfate de Sodium, JIS catégorie spéciale, >=99.0%, sulfate de Sodium, Vetec(TM) de qualité réactif, 99%, SULFATE de SODIUM ANHYDRE [USP MONOGRAPH], SULFATE de SODIUM ANHYDRE [EP MONOGRAPHIE], sulfate de Sodium, rencontre USP tests de spécifications, Q211737, Sulfate de Sodium, pour HPLC, 99.0-101.0% (T), sulfate de Sodium, purum, anhydre, >=99.0% (T), sulfate de Sodium, SAJ de première année, >=99.0%, des perles, du sulfate de Sodium, SAJ de première année, >=99.0%, de la poudre, du sulfate de Sodium, >=99.0%, la culture cellulaire végétale testé, sulfate de Sodium, BioUltra, anhydre, >=99.0% (T), sulfate de Sodium, p.un., 99.0-101.0%, reag. ISO, sulfate de Sodium, testés selon la Ph. Eur., anhydre, ACIDE SULFURIQUE sous forme de SEL DISODIQUE ANHYDRE [QUI-IP], sulfate de Sodium, réactif ACS, >=99.0%, anhydre, de la poudre, du sulfate de Sodium, réactif ACS, >=99.0%, anhydre, granulaire, sulfate de Sodium anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%, sulfate de Sodium anhydre, United States Pharmacopeia (USP) Norme de Référence, sulfate de Sodium anhydre, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), ReagentPlus(R), >=99%, sulfate de Sodium anhydre, granulaire, à écoulement libre, Redi-Dri(TM), réactif ACS, >=99%, sulfate de Sodium, puriss. p.un., Réactif ACS, reag. ISO, reag. Ph. Eur., anhydre, >=99.0%, sulfate de Sodium [Wiki], 231-820-9 [NUMÉRO], 7757-82-6 [RN], Bisodium sulfate de Dibasique de sodium sulfate de sodium, Dinatriumsulfat [allemand] [ACD/Nom IUPAC] de Disodium monosulfate, sulfate de Disodium [ACD/Nom IUPAC], sulfate de disodium, MFCD00003504 [MDL numéro], Na2SO4 [Formule], Natrii sulfamidés anhydricus, Natriumsulfat, le sulfate de sodium, le Sulfate de disodium [français] [ACD/Nom IUPAC], Sulfate de sodium, de l'acide Sulfurique sous forme de sel disodique, L'acide sulfurique, sel de disodium, thenardite [Wiki], 231-550-1 [NUMÉRO], 231-665-7 [NUMÉRO], 268-366-6 [NUMÉRO], 268-773-9 [NUMÉRO], 270-211-2 [NUMÉRO], 7757-82-6 (anhyd.), Sulfate de sodium anhydre, le disodium et de sulfate de disodium;sulfate, le sel de Glauber, Glaubers Sel, GoLYTELY, kemol, Kemsol, MFCD00149189 [MDL numéro], de sodium, de sulfate, Natriumsulfat (allemand), SULFATE de SODIUM (2:1) [ACD/Nom IUPAC], sulfate de Sodium anyhdrous, sulfate de Sodium, réactif ACS, sulfate de Sodium anhydre, le Sulfate de Sodium Anhydre, le sulfate de Sodium anhydre, Sodiumsulfate, de l'acide Sulfurique sous forme de sel disodique anhydre, acide Sulfurique sel de sodium, de l'ACIDE SULFURIQUE SODIUM SALT (1:2), L'acide sulfurique, sel de sodium

Avec une production annuelle de 6 millions de tonnes, la décahydrate est l'un des principaux produits de base de sulfate de Sodium. 
Sulfate de Sodium est principalement utilisé comme agent de remplissage dans la fabrication de la poudre à la maison les détergents à lessive et dans le procédé Kraft, du papier de pâte pour la fabrication hautement alcalin de sulfures.

Sulfate de Sodium est principalement utilisé pour le séchage de la non-aqueuses solvants en supprimant toute trace d'eau. 
Sulfate de Sodium est utilisé comme agent de collage pour le verre en fusion, mise à niveau de l'agent dans le traitement du textile et de remplissage dans les détergents. 
Sulfate de Sodium est également utilisé dans le procédé Kraft, papier de pâte, le dégivrage de windows, de la fabrication de l'amidon, du verre et du savon.

Sulfate de Sodium est un inorganiques de sel de sodium.

Sulfate de Sodium est le sel de sodium forme de l'acide sulfurique. 
Sulfate de Sodium dissocie dans l'eau pour fournir des ions sodium et des ions sulfate. 

L'ion Sodium est le principal cation du liquide extracellulaire et joue un grand rôle dans le traitement des perturbations hydroélectrolytiques. 
Sulfate de Sodium est un électrolyte régénérateur et est utilisé dans isosmotic des solutions afin que l'administration ne dérange pas normal équilibre des électrolytes et de ne pas conduire à l'absorption ou de l'excrétion de l'eau et des ions.

Sulfate de Sodium (aussi connu comme le sulfate de sodium ou le sulfate de soude) est le composé inorganique de formule Na2SO4 ainsi que plusieurs hydrates. 
Toutes les formes sont blancs solides qui sont très solubles dans l'eau. 

Sulfate de Sodium est défini comme le sel de sodium de l'acide sulfurique. 
Le sulfate de sodium formule chimique est Na2SO4.

Anhydre sulfate peut être décrit comme un solide cristallin blanc, qui est aussi appelé minérale thenardite, alors que le décahydrate de Na2SO4.10H2O a été appelé soit mirabilis ou le sel de Glauber.

Lors De Na2SO4.7H2O est refroidi, le sulfate de Sodium est transformé à la mirabilite, qui est la forme minérale de l'décahydrate. 
Environ les deux tiers du sulfate de sodium de la production mondiale est obtenu à partir de mirabilite. 
Sulfate de Sodium est également formé à partir de sous-produits de procédés chimiques, comme la production d'acide chlorhydrique.

Sulfate de Sodium est un sel neutre, sulfate de Sodium peut être obtenue principalement dans les lacs d'eau saumâtre et de l'eau salée, dans les gisements minéraux présents sous forme solide, et produit par produit.
Naturelle de sulfate de sodium ne contient pas de zinc, l'arsenic, d'autres métaux lourds tels que le plomb et le chrome, et les minéraux toxiques.

Sulfate de Sodium est préféré dans de nombreux secteurs comme additif dans la fabrication de produits adaptés, à la fois naturel et de la forme synthétique.
Sulfate de Sodium est trouvé en sulfate de sodium (Na2SO4) les composés qui sont disponibles dans la nature.

Sulfate de Sodium est prêt à l'emploi après le traitement et l'évaluation de dissolution des liquides et autres matières premières, des minerais de fer, sous forme solide, de sulfate de sodium, qui se trouve sous forme de solide dans cette voie.
Sulfate de Sodium, qui est utilisé comme un ingrédient principal dans les industries, est préférable car sulfate de Sodium est un sel neutre.
En général, la raison pour laquelle sulfate de sodium est utilisable dans l'industrie est que le sulfate de Sodium est utilisé en raison de sulfate de Sodium n'est pas similaire à d'autres substances hydrosolubles.

Généralement, le sulfate de sodium est fournie à partir de complètement sources naturelles ainsi que dans la forme d'un autre sous-produit, synthétique sulfate de sodium, à la suite d'être inclus dans les matériaux.
En sulfate de sodium, qui est principalement produite synthétiquement, sulfate de Sodium principal de la production de résidus restent, quoiqu'en très petites quantités.

Les formes de Sulfate de Sodium:
Sulfate de sodium anhydre, connu sous le nom de rares minéraux thenardite, utilisé comme agent de séchage en synthèse organique.
Heptahydraté sulfate de sodium, une forme très rare.

Décahydrate de sulfate de sodium, connu sous le nom de minéraux mirabilite, largement utilisé par l'industrie chimique. 
Sulfate de Sodium est également connu comme le sel de Glauber.

Utilise du Sulfate de Sodium:
En 1995, la masse de sulfate de sodium vendu pour environ 70 $par tonne aux états-unis, faisant de sulfate de Sodium à un très bas prix du matériel. 
Probablement la plus grande utilisation de sulfate de sodium est aujourd'hui comme l'enduit en poudre à la maison les détergents à lessive. 

La consommation totale de Na2SO4 en Europe était d'environ 1,6 million de tonnes en 2001, dont 80% a été utilisé pour les détergents. 
Cependant, cette utilisation est en déclin en tant que consommateurs domestiques sont de plus en plus de la commutation de détergents liquides qui ne comprennent pas les produits chimiques.

Une autre grande utilisation de Na2SO4, en particulier dans les états-unis, est dans le procédé Kraft pour la fabrication de pâte de bois. 
Des matières organiques présentes dans la "liqueur noire" de ce processus sont brûlés pour produire de la chaleur, nécessaire pour conduire à la réduction de sulfate de sodium de sulfure de sodium. 
Cependant, ce processus est en train d'être remplacé dans une certaine mesure par des processus plus récents; l'utilisation de Na2SO4 dans le NOUS pulpe de l'industrie est passée de 980 000 tonnes en 1970 à seulement 210 000 tonnes en 1990.

L'industrie du verre, fournit également une autre application importante de sulfate de sodium, consommant environ 30 000 tonnes aux états-unis en 1990 (4% du total de la consommation américaine). 
Sulfate de Sodium est utilisé comme un "agent de collage", pour aider à éliminer les petites bulles d'air à partir de verre fondu. 
Sulfate de Sodium également les flux le verre, et empêche l'écume de la formation du verre en fusion au cours de l'affinage.

Sulfate de Sodium est important dans la fabrication de textiles, en particulier au Japon. 
Sulfate de Sodium permet de "nivellement", la réduction de charges négatives sur les fibres de sorte que les teintures peuvent pénétrer uniformément. 
Contrairement à l'alternative de chlorure de sodium, sulfate de Sodium ne pas corroder l'acier inoxydable navires utilisés dans la teinture.

Le sel de Glauber, le décahydrate, était autrefois utilisé comme un laxatif. 
Sulfate de Sodium a également été proposée pour le stockage de la chaleur passive de systèmes de chauffage solaire.

Cette méthode tire parti de l'insolite propriétés de solubilité (voir ci-dessus), et la forte chaleur de cristallisation (78.2 kJ/mol). 
D'autres utilisations pour sulfate de sodium comprennent glaçage windows, tapis désodorisants d'amidonnerie et en tant qu'additif pour l'alimentation du bétail. 
Dans le laboratoire, sulfate de sodium anhydre est largement utilisé comme un gaz inerte agent de séchage pour les solutions organiques, Na2SO4 est ajouté à la solution jusqu'à ce que les cristaux ne plus s'agglutiner.

Sulfate de Sodium est utilisé pour sécher des liquides organiques.
Sulfate de Sodium est utilisé comme enduit en poudre à la maison les détergents à lessive.

Sulfate de Sodium est utilisé comme agent de collage qui supprime les petites bulles d'air à partir de verre fondu.
Le sel de Glauber, le décahydrate, a été utilisé comme un laxatif qui supprime certains médicaments tels que l'acétaminophène du corps.

Pour le dégivrage des fenêtres, des tapis désodorisants d'amidon fabriqués, en tant qu'additif pour l'alimentation du bétail.
Dans la fabrication de détergents et dans le procédé Kraft, du papier de la pâte à papier.

Sulfate de Sodium est utilisé pour la normalisation des colorants; dans la congélation des mélanges; dans la mort et l'impression des textiles.

Sulfate de Sodium est produit à partir de gisements de minéraux et peut contenir les éléments suivants contaminants: dichromate (moins de 0,2%), sulfite de sodium, chlorure de sodium, chlorure de magnésium, sulfate de magnésium, le carbonate de lithium, le sulfate de lithium, de l'oxyde de fer, cuivre chlorure d'hydrogène de sodium sulfate, thiosulfate de sodium et de l'acide borique;

L'Industrie Utilise:
Adhésifs et de produits d'étanchéité produits chimiques
Anti-mise à l'échelle de l'agent
Des agents de blanchiment
Lustrant
Catalyseur

Agent de nettoyage
Colorant
Colorants
Remplissage
Les Fillers
Floculant

Fluides fonctionnels (systèmes fermés)
Intermédiaire
Intermédiaires
Produits chimiques de laboratoire
Agent de lubrification
Pas Connue ou Raisonnablement Vérifiable

D'autres
Autres (préciser)
Oxydants/réducteurs
Additifs de peinture et de revêtement des additifs non décrits par d'autres catégories
Pigment
Les Pigments
Processus régulateurs

Le traitement du sida n'est pas autrement spécifié
Le traitement du sida, non mentionnés ailleurs
Le traitement du sida, spécifique à la production de pétrole
Adoucissant et revitalisant
Les amendements du sol (engrais)

La séparation des matières solides (précipitation) de l'agent, qui n'est pas autrement spécifié
Agents de séparation des solides
Solvants (qui font partie de la formulation d'un produit ou d'un mélange)
Agent stabilisant
Des agents actifs de Surface

Surfactant (surface active de l'agent)
Bronzage agents non spécifiés ailleurs
Agent épaississant
Produit imperméabilisant
pH régulation de l'agent

Consommateur Utilise:
Adhésifs et de produits d'étanchéité produits chimiques
Agent déshydratant (déshydratant)
Colorant
Remplissage
Les Fillers
Fluides fonctionnels (systèmes fermés)

Intermédiaire
Produits chimiques de laboratoire
Pas Connue ou Raisonnablement Vérifiable
D'autres
Autres (préciser)
Additifs de peinture et de revêtement des additifs non décrits par d'autres catégories
Pigment

Les Pigments
Le traitement du sida n'est pas autrement spécifié
Le traitement du sida, non mentionnés ailleurs
Adoucissant et revitalisant
Des agents actifs de Surface
Surfactant (surface active de l'agent)
Agent épaississant

Procédés industriels à risque d'exposition:
L'exploitation minière
En matières Textiles (à l'Impression, la Teinture et la Finition

Les activités comportant un risque d'exposition:
Arts textiles

Les Domaines d'utilisation de Sulfate de Sodium:
L'industrie du papier est très important substance chimique utilisée par la cuisson de la fibre, en particulier dans la fabrication de la cellulose et du sulfate de sodium, qui sont les éléments les plus importants de papier.

Détergent de l'industrie, le privilégiées de premier rang de la zone d'utilisation de sulfate de sodium est le détergent de l'industrie.
Parce que du sulfate de sodium est présent comme un agent de remplissage dans la formule de solide, de détergents et de poudre, de granules.

Sulfate de Sodium, qui est habituellement présent dans les détergents, est d'environ 16%, mais dans certains cas, ce ratio peut être autour de 40%.
L'industrie du verre, en particulier dans la création de matériel en verre, le plus grand rôle appartient à base de sulfate de sodium.

La teinture des textiles surtout permet le sulfate de sodium colorant pour passer dans le tissu complètement de façon homogène dans ce domaine.
Sulfate de Sodium est le plus important produit chimique utilisé dans la cuisson de la fibre dans la fabrication de la cellulose dans l'industrie du papier.

Sulfate de Sodium est utilisé à un taux de 25% dans le détergent de l'industrie. 
Depuis sulfate de Sodium ne contiennent pas de substances toxiques et l'obtention d'un pH naturel de la valeur, le sulfate de Sodium est d'une grande importance dans ce secteur.
Sulfate de Sodium est utilisé comme agent de remplissage dans le détergent de l'industrie.

Sulfate de Sodium est utilisé dans la formation de fritte dans l'industrie du verre.
Sulfate de Sodium est consommé au taux de 3% dans la production de verre.

Dans la teinture des textiles, du sulfate de Sodium fournit un ensemble homogène de transfert de colorant à la surface du tissu.
Sulfate de Sodium est utilisé dans l'industrie chimique pour obtenir des produits chimiques tels que le sulfate de potassium, le sulfate d'aluminium, le silicate de sodium, de sulfure de sodium.

Les Applications de Sulfate de Sodium:
Sulfate de Sodium est principalement utilisé pour le séchage de la non-aqueuses solvants en supprimant toute trace d'eau. 
Sulfate de Sodium est utilisé comme agent de collage pour le verre en fusion, mise à niveau de l'agent dans le traitement du textile et de remplissage dans les détergents. 
Sulfate de Sodium est également utilisé dans le procédé Kraft, papier de pâte, le dégivrage de windows, de la fabrication de l'amidon, du verre et du savon.

Des matières premières industries:
Avec la tarification des états-unis au prix de 30 $par tonne en 1970, jusqu'à 90 $par tonne pour les gâteaux de sel de qualité, et 130 $pour les meilleures notes, sulfate de sodium est un très bon marché de matériel. 
L'utilisation la plus importante est que l'enduit en poudre à la maison détergents à lessive, consommant environ 50% de la production mondiale. 
Cette utilisation est en déclin en tant que consommateurs domestiques sont de plus en plus de la commutation de compact ou de détergents liquides qui ne comprennent pas le sulfate de sodium.

La fabrication du papier:
Un autre anciennement grande utilisation de sulfate de sodium, notamment aux états-unis et le Canada, est dans le procédé Kraft pour la fabrication de pâte de bois. 
Des matières organiques présentes dans la "liqueur noire" de ce processus sont brûlés pour produire de la chaleur, nécessaire pour conduire à la réduction de sulfate de sodium de sulfure de sodium. 

Toutefois, en raison des progrès dans l'efficacité thermique de l'Kraft processus de récupération dans le début des années 1960, du soufre plus efficace de récupération a été atteint et le besoin de sodium de sulfate de maquillage a été considérablement réduite.
Par conséquent, l'utilisation de sulfate de sodium dans l'Canadiens et AMÉRICAINS de l'industrie de la pâte a diminué de 1 400 000 tonnes par an en 1970 à seulement environ. De 150 000 tonnes en 2006.

Verrerie:
L'industrie du verre offre une autre application importante de sulfate de sodium, en tant que deuxième plus grand en Europe. 
Sulfate de Sodium est utilisé comme agent de collage, afin d'éliminer les petites bulles d'air à partir de verre fondu. 

Sulfate de Sodium flux le verre, et empêche l'écume de la formation du verre en fusion au cours de l'affinage. 
L'industrie du verre en Europe a été consommé à partir de 1970 à 2006, une écurie de 110 000 tonnes par an.

Textiles:
Sulfate de Sodium est important dans la fabrication de textiles, en particulier au Japon, où c'est le plus important. 
Sulfate de Sodium est ajouté pour augmenter la force ionique de la solution et permet donc de "nivellement", c'est à dire réduire les charges électriques sur les textiles de fibres, de sorte que les teintures peuvent pénétrer uniformément (voir la théorie de la de la double couche diffuse (DDL) élaboré par Gouy et Chapman). 

Contrairement à l'alternative de chlorure de sodium, sulfate de Sodium ne pas corroder l'acier inoxydable navires utilisés dans la teinture. 
Cette application, au Japon et NOUS consommés en 2006, environ 100 000 tonnes.

Industrie alimentaire:
Sulfate de Sodium est utilisé comme diluant pour des colorants alimentaires.
Sulfate de Sodium est connu comme E nombre d'additifs E514.

Stockage de chaleur:
La forte chaleur-capacité de stockage dans le changement de phase de l'état solide à liquide, et les avantages de changement de phase température de 32 °C (90 °F) rend sulfate de Sodium particulièrement approprié pour le stockage de bas grade de la chaleur solaire pour la libération dans l'espace des applications de chauffage. 
Dans certaines applications sulfate de Sodium est incorporé dans les carreaux thermiques qui sont placés dans un grenier de l'espace, tandis que dans d'autres applications, le sel est incorporé dans les cellules entourées d'chauffé à l'énergie solaire de l'eau. 
Le changement de phase permet une réduction importante de la masse de sulfate de Sodium nécessaire pour l'efficacité de la conservation de la chaleur (la chaleur de fusion de sulfate de sodium décahydrate est de 82 kJ/mol ou 252 kJ/kg), avec en outre l'avantage de l'uniformité de la température aussi longtemps que suffisamment de matière dans la phase est disponible.

Pour les applications de refroidissement, un mélange de commun avec le chlorure de sodium (NaCl) abaisse le point de fusion à 18 °C (64 °F). 
La chaleur de fusion de NaCl·Na2SO4·10H2O, est en fait légèrement augmenté de 286 kJ/kg.

Pour de petites applications:
Dans le laboratoire, sulfate de sodium anhydre est largement utilisé comme un gaz inerte agent de séchage, pour enlever les traces de l'eau à partir de solutions organiques.
Sulfate de Sodium est plus efficace, mais plus lent action, que le semblable de l'agent de sulfate de magnésium. 

Sulfate de Sodium est efficace seulement en-dessous de 30 °C, mais sulfate de Sodium peut être utilisé avec une variété de matériaux, depuis le sulfate de Sodium est chimiquement assez inerte. 
Sulfate de Sodium est ajouté à la solution jusqu'à ce que les cristaux ne plus s'agglutiner; les deux clips vidéo (voir ci-dessus) montrent comment les cristaux de la touffe quand ils sont encore mouillés, mais certains cristaux de circuler librement une fois qu'un échantillon est sec.

Le sel de Glauber, le décahydrate, est utilisé comme laxatif. 
Sulfate de Sodium est efficace pour l'élimination de certains médicaments, tels que le paracétamol (acétaminophène) de l'organisme; ainsi, le sulfate de Sodium peut être utilisé après une overdose.

En 1953, le sulfate de sodium a été proposé pour le stockage de la chaleur passive de systèmes de chauffage solaire. 
Cette méthode tire parti de sulfate de Sodium inhabituelle propriétés de solubilité et de la forte chaleur de cristallisation (78.2 kJ/mol).

D'autres utilisations pour sulfate de sodium comprennent de glaçage windows, amidonnerie, comme additif dans les tapis assainisseurs d', et en tant qu'additif pour l'alimentation du bétail.

Au moins une entreprise, Thermaltake, qui rend un ordinateur portable chill mat (iXoft Notebook Cooler) à l'aide de sulfate de sodium décahydrate matelassé à l'intérieur d'un tampon en plastique. 
Sulfate de Sodium lentement se transforme en liquide et recycle, l'égalisation de l'ordinateur portable de la température et en agissant comme un isolant.

Découverte de Sulfate de Sodium:
Johann Rudolf Glauber découvert le sulfate de sodium en 1625 Autrichienne de l'eau de source, il l'hydrate est ce qu'on appelle le sel de Glauber. 
En raison de sulfate de Sodium propriétés médicinales, il a nommé sulfate de Sodium que sal mirabilis (qui s'appelle autrement miraculeuse de sel).

Les préparatifs de Sulfate de Sodium:
En 1625, Johann Rudolf Glauber découvert sulfate de sodium Autrichienne de l'eau de source, de sorte sulfate de Sodium hydrate de formulaire qui est connu comme le sel de Glauber. 
En raison de sulfate de Sodium propriétés médicinales, il a nommé sulfate de Sodium sal mirabilis (miraculeuse) de sel.

Un tiers du monde, le sulfate de sodium est obtenu comme sous-produits de procédés dans l'industrie chimique. 
Sulfate de Sodium est obtenu par réaction du chlorure de sodium et d'acide sulfurique.

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

Les cristaux ont été utilisés comme un laxatif, jusque dans les années 1900.
Par réaction avec le carbonate de potassium ou potasse, le sel de Glauber a été utilisé comme matière première pour la production industrielle de la cendre de soude, dans le 18ème siècle. 
Au xixe siècle, la demande de carbonate de soude a augmenté, de sorte que la grande échelle Leblanc processus qui a produit synthétique sulfate de sodium est devenue la principale méthode de production de carbonate de soude.

À des concentrations alimentaires, l'excrétion se fait principalement dans l'urine. 
les sulfates sont présents dans toutes les cellules de l'organisme, avec les concentrations les plus élevées dans les tissus conjonctifs, des os et du cartilage. 
les sulfates de jouer un rôle dans plusieurs voies métaboliques, y compris ceux qui sont impliqués dans le processus de désintoxication.

Il existe deux types de sulfate de sodium naturels et de sous-produits, aussi connu comme synthétique.

Naturelle de sulfate de sodium est produit à partir de marais salants naturels et cristalline de dépôts en Californie et au Texas.
Sulfate de Sodium est également un constituant de lacs salés, tels que le Grand Lac salé dans l'Utah. 

Synthétique sulfate de sodium est obtenu comme sous-produit de divers procédés de fabrication.
Les deux types de sulfate de sodium ont plusieurs importantes et utiles applications dans divers produits de consommation.
Dans une enquête sur le top 50 de base produits chimiques organiques et inorganiques réalisées aux États-unis, sulfate de sodium classé 47ème en termes de quantité produite.

Propriétés du Sulfate de Sodium:

Propriétés chimiques:
Sulfate de Sodium est un typique électrostatiquement collé ionique sulfate. 

L'existence du libre ions sulfate en solution est indiqué par la formation de sulfates insolubles lorsque ces solutions sont traités avec Ba2+ ou Pb2+ sels:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

Sulfate de Sodium est réagit pas vers la plupart des agents oxydants ou réducteurs. 

À haute température, sulfate de Sodium peut être converti de sulfure de sodium par carbothermal réduction (aka thermo-chimique sulfate de réduction (TSR), chauffage à haute température de charbon de bois, etc.):
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Cette réaction a été utilisée dans l'Leblanc processus, une défunte industrielle route de carbonate de sodium.

Sulfate de Sodium réagit avec l'acide sulfurique pour donner le sel d'acide de bisulfate de sodium:
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4

Sulfate de Sodium affiche un modéré tendance à former des sels doubles. 
La seule aluns formé avec trivalent métaux sont Anaa(SO4)2 (instable au-dessus de 39 °C) et NaCr(SO4)2, en contraste avec le sulfate de potassium et le sulfate d'ammonium, qui forme de nombreux stable aluns.

Les sels doubles avec certains autres métaux alcalins, les sulfates sont connus, y compris Na2SO4·3K2SO4 qui se produit naturellement que le minéral aphthitalite. 
Formation de glaserite par la réaction du sulfate de sodium avec du chlorure de potassium a été utilisé comme la base d'une méthode pour la production de sulfate de potassium, de fertilisants.
D'autres sels doubles comprennent 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 (vanthoffite) et NaF·Na2SO4.

Propriétés physiques:
Sulfate de Sodium a inhabituelle caractéristiques de solubilité dans l'eau.
Sulfate de Sodium solubilité dans l'eau monte plus que décuplé entre 0 °C et 32.384 °C, où sulfate de Sodium atteint un maximum de 49,7 g/100 mL. 

À ce point de la courbe de solubilité des changements de pente, et la solubilité devient presque indépendante de la température. 
Cette température de 32.384 °C, correspondant à la libération de cristal de l'eau et de la fonte du sel hydraté, sert comme un précis de la température de référence pour le thermomètre de l'étalonnage.

Ressources de Sulfate de Sodium:
Le Sodium est le sixième élément le plus abondant dans la croûte de la Terre. 
Sulfate de Sodium portant dépôts de minéraux qui sont géologiquement jeunes, principalement de la période post-glaciaire.

Sulfate de Sodium est très répandue dans la survenue et est une composante commune de l'eau de mer et beaucoup de solution saline ou alcaline lacs.
Économique se réserve naturelle de sulfate de sodium sont estimés à 3,3 milliards de tonnes dans le monde.

Avec le monde de la production naturelle de sulfate de sodium à une moyenne d'environ 2,6 millions de tonnes par an, les fournitures sont suffisantes pour répondre à la demande prévue pour plusieurs siècles.
La quantité de synthèse du sulfate de sodium dépend de la longévité des entreprises de fabrication de récupération de sous-produits de sulfate.
Dépressions de la Surface ou des lacs qui n'ont pas de points de vente et sont alimentés par des eaux de source qui coule sur des roches volcaniques contenant des minéraux sulfurés produisent souvent, les sels de sulfure solubles qui sont oxydés par le contact avec l'air pour produire de sulfates.

La Structure de Sulfate de Sodium:
Les cristaux de la décahydrate composé [Na(OH2)6]+ ions avec octaédriques de la géométrie moléculaire. 
Ces octaèdres partager bords tels que 8 des 10 molécules d'eau sont liées à de sodium et de 2 autres sont interstitielle, étant hydrogène lié à sulfate. 

Ces cations sont liés au sulfate d'anions par des liaisons hydrogène. 
Le Na–O les distances sont environ 240 heures.

Cristalline sulfate de sodium décahydrate est également inhabituelle parmi les sels hydratés en avoir un impact résiduel de l'entropie (l'entropie au zéro absolu) de 6.32 J/(K·mol). 
C'est attribuée à base de sulfate de Sodium capacité à distribuer de l'eau beaucoup plus rapidement par rapport à la plupart des hydrates.

Jusque dans les années 1900, les cristaux présents ici ont été utilisés comme un laxatif, par réaction avec la chaux ou du carbonate de potassium, où, dans le 18ème siècle, le sel de Glauber a été utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de soude. 
Dans le 19thcentury, la demande de carbonate de soude a augmenté, de sorte que la grande échelle Leblanc processus qui a produit la synthèse du sulfate de sodium est devenue la principale méthode dans la production de carbonate de soude.

À des concentrations alimentaires, l'excrétion est principalement dans l'urine. 
Les Sulfates sont trouvés dans l'ensemble des cellules du corps, avec les concentrations les plus élevées dans l'os, du tissu conjonctif et du cartilage. 
Les Sulfates jouent également un rôle majeur dans de nombreuses et importantes voies métaboliques, y compris ceux qui sont impliqués dans le processus de détoxication.

Il existe deux types de sulfate de sodium naturels et de sous-produits, qui est aussi appelé synthétique.

Naturelle de sulfate de sodium peut être produite à partir de naturellement cristalline dépôts et les saumures, qui se trouvent dans le Texas et la Californie.

Sulfate de Sodium est également un constituant de lacs salés, comme le Grand Lac salé de l'Utah. 
Et, la synthèse du sulfate de sodium est obtenu comme sous-produit des procédés de fabrication différents.

Les deux sulfate de sodium types ont beaucoup d'informations utiles et importantes applications dans différents produits de consommation.

Dans une enquête sur le top 50 de base produits chimiques organiques et inorganiques produits chimiques réalisées aux États-unis, sulfate de sodium, a classé 47e au sujet de la quantité produite.

L'apparition de Sulfate de Sodium:
Environ la moitié de la production mondiale de trisodium (le sel de Glauber) est de la forme minérale mirabilite - trouvé dans les lits de lacs dans le sud de la Saskatchewan, par exemple. 
En 1990, le Mexique et l'Espagne sont les principaux producteurs de naturel sulfate de sodium (chacun environ 500 000 tonnes), avec l'URSS, les USA et le Canada aussi important (autour de 350 000 tonnes chacun).

Sulfate de sodium anhydre se produit dans des environnements arides comme le minéral thenardite, ce qui est moins courant que la mirabilite. 
Sulfate de Sodium lentement se tourne vers mirabilite dans l'air humide.

La Production de Sulfate de Sodium:
Le monde de la production de sulfate de sodium, presque exclusivement sous la forme de la décahydrate, s'élève à environ 5,5 à 6 millions de tonnes par an (Mt/a). 
En 1985, la production a été de 4,5 Mt/a, la moitié provenant de sources naturelles, et la moitié de la production de produits chimiques. 

Après 2000, à un niveau stable jusqu'en 2006, la production naturelle avait augmenté à 4 Mt/a, et la production de produits chimiques a diminué de 1,5 à 2 Mt/a, avec un total de 5,5 à 6 millions de tonnes/un.
Pour toutes les applications, produit naturellement et produits chimiquement sulfate de sodium sont pratiquement interchangeables.

Sources naturelles:
Les deux tiers de la production mondiale de trisodium (le sel de Glauber) est de la forme minérale mirabilite, par exemple, comme l'a constaté dans les lits de lacs dans le sud de la Saskatchewan. 
En 1990, le Mexique et l'Espagne sont les principaux producteurs de naturel sulfate de sodium (chacun environ 500 000 tonnes), avec la Russie, les États-unis et le Canada, environ 350 000 tonnes chacun.
Les ressources naturelles sont estimées à plus de 1 milliard de tonnes.

Les principaux producteurs de 200 000 à 1 500 000 tonnes/an en 2006 inclus Searles de la Vallée de Minéraux (Californie, états-unis), des particules de Minéraux Industriels (Saskatchewan, Canada), Química del Rey (dans l'état de Coahuila, Mexique), Minera de Santa Marta et Criaderos Minerales Y Derivados, aussi connu comme Grupo Crimidesa (Burgos, Espagne), Minera de Santa Marta (Toledo, Espagne), Sulquisa (Madrid, Espagne), Chengdu Sanlian Tianquan Chimiques (Tianquan County, province du Sichuan, Chine), Hongze Yinzhu groupe Chimique (Groupe de Hongze District, Jiangsu, Chine), Nafine Groupe industriel Chimique [zh] (Shanxi, Chine), la Province du Sichuan, Chuanmei Mirabilite (万胜镇 [zh], Dongpo District, Meishan, Sichuan, Chine), et Kuchuksulphat JSC (Kraï de l'Altaï, Sibérie, Russie).

Sulfate de sodium anhydre se produit dans des environnements arides comme le minéral thenardite. 
Sulfate de Sodium lentement se tourne vers mirabilite dans l'air humide. 

Sulfate de Sodium est également constaté que glauberite, une de calcium et de sodium de sulfate minéral. 
Les deux minéraux sont moins courantes que mirabilite.

Industrie chimique:
Environ un tiers du monde, le sulfate de sodium est produit en tant que sous-produits de procédés dans l'industrie chimique. 
La majorité de cette production est chimiquement inhérentes au processus primaire, et seulement marginalement économique. 
Par l'effort de l'industrie, par conséquent, de sodium, de sulfate de production en tant que sous-produit est à la baisse.

Le plus important chimique sulfate de sodium est de la production au cours de la production d'acide chlorhydrique, soit à partir de chlorure de sodium (sel) et de l'acide sulfurique, dans le processus de Mannheim, ou de dioxyde de soufre dans l'Hargreaves processus.
La résultante de sulfate de sodium à partir de ces processus est connu comme le sel de gâteau.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Hargreaves: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4

Le deuxième majeur de la production de sulfate de sodium sont les processus où les surplus de l'hydroxyde de sodium est neutralisée par de l'acide sulfurique pour obtenir sulfate (SO2−4) à l'aide de sulfate de cuivre (CuSO4) (appliquée sur une grande échelle dans la production de rayonne en utilisant du cuivre(II) d'hydroxyde de). 
Cette méthode est également régulièrement appliquées et de pratique de laboratoire de préparation.

2 NaOH(aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) ΔH=-112.5 kJ (très fortement exothermique)

Dans le laboratoire de sulfate de Sodium peut également être synthétisée à partir de la réaction entre le bicarbonate de sodium et le sulfate de magnésium, par précipitation de carbonate de magnésium.

2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O

Cependant, en tant que sources commerciales sont facilement disponibles, laboratoire de synthèse n'est pas pratiquée souvent. 
Autrefois, le sulfate de sodium est également un sous-produit de la fabrication de sodium dichromate, où l'acide sulfurique est ajouté à de sodium à une solution de chromate de formage de dichromate de sodium, ou à la suite d'acide chromique. 
Sinon, sulfate de sodium est ou a été formé dans la production de carbonate de lithium, les agents de chélation, le résorcinol, l'acide ascorbique, silice, pigments, de l'acide nitrique, et le phénol.

En vrac sulfate de sodium est généralement purifié par l'intermédiaire de la décahydrate de forme, car la forme anhydre a tendance à attirer les composés de fer et de composés organiques. 
La forme anhydre est facilement produit à partir de la forme hydratée en douceur réchauffement climatique.

Les principaux sulfate de sodium par-producteurs de produits de 50 à 80 Mt/a en 2006 Elementis Chrome (le chrome de l'industrie, Castle Hayne, NC, états-unis), Lenzing AG (200 Mt/a, le rayon de l'industrie, Lenzing, Autriche), Addiseo (anciennement Rhodia, de la méthionine, de l'industrie, Les Roches-Roussillon, France), Elementis (chrome industrie, Stockton-on-Tees, royaume-UNI), Shikoku produits Chimiques (Tokushima, Japon) et Visko-R (rayon de l'industrie, de la Russie).

Les Méthodes de fabrication de Sulfate de Sodium:
Au Texas, souterraine sulfate de saumures sont pompés vers la surface, où les saumures sont d'abord saturé avec du NaCl avant qu'ils sont refroidis par la réfrigération mécanique afin de former le sel de Glauber. 
Sulfate de Sodium est ensuite séparé de sulfate de Sodium liqueur mère, fondu, et de la déshydratation mécanique de vapeur de recompression des évaporateurs. 

Le traitement à Searles Lake, en Californie, est similaire à celle du Texas saumures. 
La saumure est refroidi à 16 °C pour enlever les cristaux de borax puis refroidi à 4 °C, ce qui précipite le sel de Glauber. 

Sulfate de Sodium est ensuite séparé de sulfate de Sodium liqueur mère, fondu dans le multi-effet de vide cristallisoirs à la forme de sulfate de sodium anhydre, puis séchée. 
Les deux processus de produire des cristaux qui sont 99.3-99.7% pure.

L'Mannheim processus de production de sulfate de sodium par réaction du chlorure de sodium et l'acide sulfurique. 
Cette réaction a lieu dans un réacteur à lit fluidisé ou un fait spécialement four appelé Mannheim four. 

Cette méthode a été utilisée en dernier dans les États-unis dans les années 1980. 
Dans un autre processus, SO2, O2 et H2O réagir avec du NaCl. 

Ceci est appelé la Hargreaves processus. 
Seule une petite quantité de sulfate de sodium est fabriqué aux États-unis à l'aide de la Hargreaves processus, mais les deux Hargreaves et Mannheim processus sont largement utilisés dans le reste du monde.

Sulfate de Sodium est préparée par la neutralisation de l'acide sulfurique avec de l'hydroxyde de sodium.

Général l'Information sur la Fabrication de Sulfate de Sodium:

L'Industrie De Transformation Des Secteurs:
L'Agriculture, de la Foresterie, de la Pêche et de la Chasse
Tous Les Autres Produits Chimiques Inorganiques De Base Fabrication
Tous Les Autres Organiques De Base Fabrication De Produits Chimiques
Tous les Autres Produits Chimiques de Préparation et de Fabrication
La Construction

D'Équipements électriques, d'appareils et de Composants de Fabrication
De la nourriture, des boissons, du tabac et de la fabrication de produits
Minière (sauf Pétrole et Gaz) et des activités de soutien
Activités Diverses De Fabrication
De Produits Minéraux Non métalliques Fabrication (comprend l'argile, le verre, le ciment, le béton, la chaux, le plâtre et d'autres produits minéraux non métalliques fabrication)

Pas Connue ou Raisonnablement Vérifiable
De pétrole et de Gaz Forage, l'Extraction, et des activités de Soutien
D'autres (besoin d'information supplémentaire)
De peinture et de Revêtement de Fabrication
La Fabrication Du Papier
De pesticides, d'Engrais et d'Autres produits Chimiques Agricoles Fabrication de
Fabrication De Produits Pétrochimiques

Pétrole huiles de Lubrification et graisses de Fabrication
Raffineries De Pétrole
Produits pharmaceutiques et de médicaments Fabrication de
Première Transformation Des Métaux
Encre D'Impression À La Fabrication
Impression et Activités Connexes de Soutien

Services
Savon, produit de Nettoyage, et de la Toilette Fabrication de
Textiles, habillement, cuir et de fabrication
Fabrication De Matériel De Transport
Utilitaires
Commerce de gros et Commerce de Détail
Fabrication De Produits En Bois

L'histoire de Sulfate de Sodium:
Le décahydrate de sulfate de sodium est connu comme le sel de Glauber après le néerlandais–allemand pour la pharmacie et boutique d'apothicaire Johann Rudolf Glauber (1604-1670), qui a découvert le sulfate de Sodium dans l'Autrichien de l'eau de source en 1625. 
Il a nommé sulfate de Sodium sal mirabilis (miraculeuse de sel), en raison de sulfate de Sodium propriétés médicinales: les cristaux ont été utilisés comme un laxatif, jusqu'à ce que plus sophistiqués alternatives est apparu dans les années 1900.

Au 18ème siècle, le sel de Glauber a commencé à être utilisé comme matière première pour la production industrielle de carbonate de soude (carbonate de sodium), par réaction avec la chaux (carbonate de potassium). 
La demande de carbonate de soude a augmenté, et la fourniture de sulfate de sodium devait accroître en ligne. 
Par conséquent, dans le 19e siècle, la grande échelle Leblanc processus, la production synthétique de sulfate de sodium comme un intermédiaire clé, est devenu le principal mode de soude-production de soude.

De manutention et de Stockage de Sulfate de Sodium:

Les Conditions De Stockage:
Conserver le récipient bien fermé dans un endroit sec et bien ventilé. 
Conserver bien fermé dans un endroit frais.

Classe de stockage (TRGS 510): Non Combustibles Solides.

La sécurité de Sulfate de Sodium:
Bien que le sulfate de sodium est généralement considéré comme non toxique, sulfate de Sodium doit être manipulé avec soin. 
La poussière peut causer temporaire de l'asthme ou une irritation des yeux; ce risque peut être évité en utilisant des lunettes de protection et un masque en papier. 
Le Transport n'est pas limité, et pas de Phrase de Risque ou de Sécurité Phrase s'applique.

Cas de dispersion accidentelle Mesures de Sulfate de Sodium:

Protection personnelle:
Respirateur à filtre de particules adapté à la concentration atmosphérique de la substance. 
Balayage substance renversée dans des récipients couverts. 
Si approprié, humidifier d'abord afin d'éviter la poussière.

Méthodes de nettoyage de Sulfate de Sodium:

Précautions individuelles, équipement de protection et procédures d'urgence: 
Éviter la formation de poussière. 
Éviter de respirer les vapeurs, brouillards ou de gaz. 

Précautions pour l'environnement: 
Pas de précautions spéciales pour l'environnement requises. 

Méthodes et matériel de confinement et de nettoyage: 
Balayer et déposer avec une pelle. 
Conserver dans des récipients adaptés et fermés pour l'élimination.

Les déversements sur la terre: 
Contenir, si possible, en formant des barrières mécaniques, afin d'éviter la propagation. 
Pelle matériel dans des contenants de récupération ou d'élimination.

Méthodes d'élimination du Sulfate de Sodium:
Recycler toute portion inutilisée de sulfate de Sodium de sulfate de Sodium approuvé l'utilisation ou de retour de sulfate de Sodium à le fabricant ou le fournisseur. 

Ultime de l'élimination du produit chimique doit prendre en compte:
Sulfate de Sodium de l'impact sur la qualité de l'air; le potentiel de la migration dans l'air, du sol ou de l'eau; les effets sur les animaux aquatiques et les plantes; et la conformité avec l'environnement et les règlements de santé publique. 
Si le sulfate de Sodium est possible ou raisonnable d'utiliser un autre produit chimique avec moins de propension inhérente du travail, dommages, des blessures et de la toxicité ou de la contamination de l'environnement.

Offrir le surplus et les solutions non recyclables à une entreprise d'élimination autorisée. 

Emballages contaminés: 
Eliminer comme produit non utilisé.

Les déchets de sulfate de sodium ne doit jamais être directement rejetées dans les égouts ou les eaux de surface. 
Récupéré du sulfate de sodium peuvent être éliminés par enfouissement dans une décharge.