SODYUM SÜLFAT

Sodyum sülfat (sodyum sülfat veya soda sülfatı olarak da bilinir), Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşiğin yanı sıra birkaç ilgili hidrattır. 
Sodyum sülfat, esas olarak su izlerini gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır. 
Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu olarak tanımlanır. 

CAS numarası: 7757-82-6
AT numarası: 231-820-9
IUPAC Adı: Sodyum sülfat
Kimyasal Formül: Na2O4S

Diğer isimler: 7757-82-6, Disodyum sülfat, Sodyum sülfat, susuz, Sodyum sülfat susuz, Tuzlu kek, Sodyum sülfat, sodyum sülfat, Sülfürik asit disodyum tuzu, Disodyum sülfat, Sülfürik asit, sodyum tuzu, 15124-09-1, disodyum; sülfat, Sülfat, sodyum, Sodyum sülfat susuz, Sodyum sülfat, kurutulmuş [JAN], Sodyum sülfat, kurutulmuş, Na2SO4, MFCD00003504, Sodyum sülfat, susuz, DTXSID1021291, CHEBI:32149, 36KCS0R750, NSC-403914, 13759-07-4, Sodyum sülfat, kurutulmuş (JAN), Dibazik sodyum sülfat, Natriumsulfat (Almanca), Na sülfat, Caswell No. 793, HSDB 5042, Sülfürik asit sodyum tuzu (1:2), Na2O4S, Ardit (Na2(SO4)), Natriumsülfat, UNII-36KCS0R750, EINECS 231-820-9, EINECS 268-366-6, EINECS 268-773-9, EINECS 270-211-2, EPA Pestisit Kimyasal Kodu 005604, MGK 403914, Sodyum sülfat her neyse, Sodyum Sülfat ACS HE, AI3-02398, SDA 17-062-04, Sülfürik asit sodyum tuzu, EC 231-820-9, SODYUM SÜLFAT [Mİ], Sodyum sülfat, ACS reaktifi, Sodyum sülfat, kurutulmuş (TN), SODYUM SÜLFAT [HSDB], CHEMBL233406, DTXCID601291, Hijyenik sodyum sülfat (JP17), Sodyum Sülfat Delme Sınıfı, BCP13313, Toks21_201045, SODYUM SÜLFAT SUSUZ [İİ], AKOS015833463, SUSUZ SODYUM SÜLFAT [JAN], Sodyum Sülfat Susuz Granül ACS, Sodyum sülfat, BioXtra, >=%99,0, Sülfürik asit disodyum tuzu, susuz, DB09472, SUSUZ SODYUM SÜLFAT [MART.], NCGC00258598-01, Sodyum sülfat, LR, susuz, > =%99, E514, SODYUM SÜLFAT SUSUZ [USP-RS], SODYUM SÜLFAT SUSUZ [WHO-DD], Sodyum Sülfat Susuz; Sodyum sülfat, CAS-7757-82-6, SODYUM SÜLFAT, SUSUZ [WHO-IP], Sodyum sülfat, AR, susuz, > =%99,5, FT-0645112, S0566, Sodyum sülfat, %99,9955 (metal bazlı), Sodyum sülfat, ReagentPlus (R), > =%99,0, SODYUM SÜLFAT SUSUZ [TURUNCU KİTAP], Sodyum sülfat, Eser metal sınıfı, 99,99% , D01732, NATRİİ SULFAS ANHYDRİCUS [WHO-IP LATİN], Sodyum sülfat, > =%99,99 eser metal bazlı, Sodyum sülfat, JIS özel sınıfı, >=%99,0, Sodyum sülfat, Vetec (TM) reaktif sınıfı, %99, SODYUM SÜLFAT SUSUZ [USP MONOGRAFİSİ], SODYUM SÜLFAT, SUSUZ [EP MONOGRAFİ], Sodyum sülfat, USP test özelliklerini karşılar, Q211737, HPLC için sodyum sülfat, %99,0-101,0 (T), Sodyum sülfat, purum, susuz, >=%99,0 (T), Sodyum sülfat, SAJ birinci sınıf, >=%99,0,boncuklar, Sodyum sülfat, SAJ birinci sınıf, >=%99.0, toz, Sodyum sülfat, >=%99.0, bitki hücre kültürü test edildi, Sodyum sülfat, BioUltra, susuz, > =%99.0 (T), Sodyum sülfat, p.a., %99.0-101.0, reag. ISO, Sodyum sülfat, Ph. Eur'ya göre test edilmiştir., susuz, SÜLFÜRİK ASİT DİSODYUM TUZU, SUSUZ [WHO-IP], Sodyum sülfat, ACS reaktifi, > =%99,0, susuz, toz, Sodyum sülfat, ACS reaktifi, >=%99,0, susuz, granül, Sodyum sülfat, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri (TM), ACS reaktifi, > =%99, Susuz sodyum sülfat, Birleşik Devletler Farmakopesi (USP) Referans Standardı, Sodyum sülfat, susuz, serbest akışlı, Redi-Dri (TM), ReagentPlus (R), >=%99, Sodyum sülfat, susuz, granül, serbest akışlı, Redi-Drı (TM), ACS reaktifi, >=%99, Sodyum sülfat, saflaştırma. P. A., ACS reaktifi, reag. ISO, gerçek. Doktora Eur. susuz, >=%99,0, Sodyum sülfat [Wiki], 231-820-9 [EINECS], 7757-82-6 [RN], Bisodyum sülfat, Dibazik sodyum sülfat, Dinatriumsulfat [Almanca] [ACD/IUPAC Adı], Disodyum monosülfat, Disodyum sülfat [ACD/IUPAC Adı], disodyum sülfat, MFCD00003504 [MDL sayı], Na2SO4 [Formül], Natrii sulfas anhydricus, Natriumsulfat, sodyum sülfat, Sülfat de disodyum [Fransızca] [ACD/IUPAC Adı], Sülfat, sodyum, Sülfürik asit disodyum tuzu, Sülfürik asit, disodyum tuzu, ardit [Wiki], 231-550-1 [EINECS],231-665-7 [EINECS], 268-366-6 [EINECS], 268-773-9 [EINECS], 270-211-2 [EINECS], 7757-82-6 (anhyd.), Susuz sodyum sülfat, disodyum ve sülfat, disodyum; sülfat, Glauber tuzu, Glauber Tuzu, GoLYTELY, kemol, Kemsol, MFCD00149189 [MDL numarası], natrium sülfat, Natriumsulfat (Almanca), SODYUM SÜLFAT (2:1) [ACD/IUPAC Adı], Sodyum sülfat her neyse, Sodyum sülfat, ACS reaktifi, Sodyum sülfat, susuz, Sodyum Sülfat Susuz, Sodyum sülfat, susuz, Sodyum sülfat, Sülfürik asit disodyum tuzu, susuz, Sülfürik asit sodyum tuzu, SÜLFÜRİK ASİT SODYUM TUZU (1:2), Sülfürik asit, sodyum tuzu

Yıllık 6 milyon ton üretimi ile dekahidrat önemli bir emtia Sodyum sülfattır. 
Sodyum sülfat esas olarak toz haline getirilmiş ev tipi çamaşır deterjanlarının imalatında ve yüksek alkali sülfitler yapmak için Kraft kağıt hamuru işleminde dolgu maddesi olarak kullanılır.

Sodyum sülfat, esas olarak su izlerini gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır. 
Sodyum sülfat, erimiş cam için bir inceltme maddesi, tekstil işlemede tesviye maddesi ve deterjanlarda dolgu maddesi olarak kullanılır. 
Sodyum sülfat ayrıca Kraft işleminde kağıt hamuru, buz çözme camları, nişasta, cam ve sabun üretimi için kullanılır.

Sodyum sülfat inorganik bir sodyum tuzudur.

Sodyum Sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu formudur. 
Sodyum sülfat, sodyum iyonları ve sülfat iyonları sağlamak için suda ayrışır. 

Sodyum iyonu, hücre dışı sıvının ana katyonudur ve sıvı ve elektrolit bozukluklarının tedavisinde büyük rol oynar. 
Sodyum sülfat bir elektrolit yenileyicidir ve izosmotik çözeltilerde kullanılır, böylece uygulama normal elektrolit dengesini bozmaz ve su ve iyonların emilmesine veya atılmasına yol açmaz.

Sodyum sülfat (sodyum sülfat veya soda sülfatı olarak da bilinir), Na2SO4 formülüne sahip inorganik bileşiğin yanı sıra birkaç ilgili hidrattır. 
Tüm formlar suda yüksek oranda çözünen beyaz katılardır. 

Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum tuzu olarak tanımlanır. 
Sodyum sülfatın kimyasal formülü Na2so4'tür.

Susuz sülfat, mineral thenardit olarak da adlandırılan beyaz kristalli bir katı olarak tanımlanabilirken, dekahidrat Na2SO4.10H2O, mirabilis veya Glauber tuzu olarak adlandırılmıştır.

Na2SO4.7H2O soğutulduğunda, Sodyum sülfat, dekahidratın doğal mineral formu olan mirabilite dönüştürülür. 
Sodyum sülfatın dünya üretiminin yaklaşık üçte ikisi mirabilitten elde edilmektedir. 
Sodyum sülfat ayrıca hidroklorik asit üretimi gibi kimyasal işlemlerin yan ürünlerinden de oluşur.

Sodyum sülfat nötr bir tuzdur, Sodyum sülfat çoğunlukla acı ve tuzlu suya sahip göllerde, katı halde bulunan maden yataklarında ve kimyasal bir yan ürün olarak elde edilebilir.
Doğal sodyum sülfat çinko, arsenik, kurşun ve krom gibi diğer ağır metaller ve toksik mineraller içermez.

Sodyum sülfat, hem doğal hem de sentetik formda uygun ürünlerin üretiminde katkı maddesi olarak birçok sektörde tercih edilmektedir.
Sodyum sülfat, doğada bulunan sodyum sülfat (Na2SO4) bileşiklerinde bulunur.

Sodyum sülfat, çözünmüş sıvıların ve diğer mineral cevher hammaddelerinin, bu şekilde katı olarak bulunan katı sodyum sülfat formunda işlenmesi ve değerlendirilmesinden sonra kullanıma hazırdır.
Endüstrilerde ana bileşen olarak kullanılan sodyum sülfat, Sodyum sülfatın nötr bir tuz olması nedeniyle tercih edilmektedir.
Genel olarak, sodyum sülfatın endüstride kullanılabilmesinin nedeni, Sodyum sülfatın suda çözünen diğer maddelere benzememesi nedeniyle Sodyum sülfatın kullanılmasıdır.

Genel olarak sodyum sülfat, malzemelere dahil edilmesinin bir sonucu olarak tamamen doğal kaynaklardan ve başka bir yan ürün olan sentetik sodyum sülfat formunda sağlanır.
Çoğunlukla sentetik olarak üretilen sodyum sülfatta, Sodyum sülfatın ana üretim kalıntıları çok küçük miktarlarda da olsa kalır.

Sodyum Sülfat Formları:
Nadir mineral olarak bilinen susuz sodyum sülfatardit, organik sentezde bir kurutma maddesi olarak kullanılır.
Heptahidrat sodyum sülfat, çok nadir bir formdur.

Kimya endüstrisi tarafından yaygın olarak kullanılan mineral mirabilit olarak bilinen dekahidrat sodyum sülfat. 
Sodyum sülfat, Glauber tuzu olarak da bilinir.

Sodyum Sülfatın Kullanım Alanları:
1995 Yılında, dökme sodyum sülfat ABD'de ton başına yaklaşık 70 dolara satılarak Sodyum sülfatı çok ucuz bir malzeme haline getirdi. 
Muhtemelen günümüzde sodyum sülfat için en büyük kullanım, toz haline getirilmiş ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesidir. 

Avrupa'da toplam Na2SO4 tüketimi 2001 yılında 1,6 milyon ton civarındaydı ve bunun %80'i deterjanlar için kullanıldı. 
Bununla birlikte, yerli tüketiciler giderek kimyasal içermeyen sıvı deterjanlara geçtikleri için bu kullanım azalmaktadır.

Özellikle ABD'de Na2SO4 için bir diğer önemli kullanım, odun hamuru üretimi için Kraft sürecindedir. 
Bu işlemden elde edilen "siyah likörde" bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfüre indirgenmesini sağlamak için gereken ısıyı üretmek üzere yakılır. 
Bununla birlikte, bu süreç bir dereceye kadar daha yeni süreçlerle değiştirilmektedir; ABD kağıt hamuru endüstrisinde Na2SO4 kullanımı 1970'de 980.000 tondan 1990'da yalnızca 210.000 tona düşmüştür.

Cam endüstrisi ayrıca, 1990 yılında ABD'de yaklaşık 30.000 ton tüketen (toplam ABD tüketiminin %4'ü) sodyum sülfat için önemli bir uygulama daha sunmaktadır. 
Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarının giderilmesine yardımcı olmak için bir "inceltici madde" olarak kullanılır. 
Sodyum sülfat ayrıca camı akıtır ve rafine etme sırasında cam eriyiğinin pislik oluşumunu önler.

Sodyum sülfat, özellikle Japonya'da tekstil üretiminde önemlidir. 
Sodyum sülfat, boyaların eşit şekilde nüfuz edebilmesi için lifler üzerindeki negatif yükleri azaltarak "hizalamaya" yardımcı olur. 
Alternatif sodyum klorürün aksine Sodyum sülfat, boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları aşındırmaz.

Glauber tuzu, dekahidrat, eskiden müshil olarak kullanılıyordu. 
Pasif güneş enerjili ısıtma sistemlerinde ısı depolaması için sodyum sülfat da önerilmiştir.

Bu, olağandışı çözünürlük özelliklerinden (yukarıya bakın) ve yüksek kristalleşme ısısından (78,2 kJ/mol) yararlanır. 
Sodyum sülfatın diğer kullanımları arasında camların buzlanması, halı spreylerinde, nişasta üretiminde ve sığır yemine katkı maddesi olarak bulunur. 
Laboratuvarda susuz sodyum sülfat, organik çözeltiler için inert bir kurutma maddesi olarak yaygın şekilde kullanılır; Kristaller artık bir araya gelmeyene kadar çözeltiye Na2SO4 eklenir.

Sodyum sülfat organik sıvıları kurutmak için kullanılır.
Sodyum sülfat, toz haline getirilmiş ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak kullanılır.

Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarını gideren bir inceltici madde olarak kullanılır.
Glauber tuzu, dekahidrat, asetaminofen gibi bazı ilaçları vücuttan uzaklaştıran müshil olarak kullanıldı.

Pencerelerin buzunu çözmek için, halı spreylerinde, nişasta, sığır yemine katkı maddesi olarak üretilmiştir.
Deterjan üretiminde ve Kraft kağıt hamuru işleminde.

Sodyum sülfat, boyaları standartlaştırmak için kullanılır; donma karışımlarında; tekstillerin boyanmasında ve basılmasında.

Sodyum sülfat mineral birikintilerinden üretilir ve aşağıdaki kirleticileri içerebilir: dikromat (%0,2'den az), sodyum sülfit, sodyum klorür, magnezyum klorür, magnezyum sülfat, lityum karbonat, lityum sülfat, demir oksit, bakır klorür, sodyum hidrojen sülfat, sodyum tiyosülfat ve borik asit;

Endüstri Kullanımları:
Yapıştırıcılar ve sızdırmazlık kimyasalları
Ölçeklendirme önleyici ajan
Ağartma maddeleri
Parlatıcı
Katalizör

Temizlik maddesi
Boya
Boyalar
Dolgu
Dolgu maddeleri
Topaklaştırıcı ajan

Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)
Orta düzey
Ara ürünler
Laboratuvar kimyasalları
Yağlama maddesi
Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilemiyor

Diğer
Diğer (belirtiniz)
Oksitleyici / indirgeyici maddeler
Diğer kategorilerde açıklanmayan boya katkı maddeleri ve kaplama katkı maddeleri
Pigment
Pigmentler
Süreç düzenleyicileri

İşleme yardımcıları aksi belirtilmemiştir
İşleme yardımcıları, başka şekilde listelenmemiş
Petrol üretimine özgü işleme yardımcıları
Yumuşatıcı ve saç kremi
Toprak değişiklikleri (gübreler)

Katı madde ayırma (çökeltme) maddesi, aksi belirtilmemiştir
Katı madde ayırma maddeleri
Çözücüler (ürün formülasyonunun veya karışımının bir parçası haline gelen)
Stabilize edici ajan
Yüzey aktif maddeler

Yüzey aktif madde (yüzey aktif madde)
Aksi belirtilmemiş tabaklama maddeleri
Kalınlaştırıcı ajan
Su yalıtım maddesi
pH düzenleyici ajan

Tüketici Kullanımları:
Yapıştırıcılar ve sızdırmazlık kimyasalları
Kurutucu madde (kurutucu)
Boya
Dolgu
Dolgu maddeleri
Fonksiyonel akışkanlar (kapalı sistemler)

Orta düzey
Laboratuvar kimyasalları
Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilemiyor
Diğer
Diğer (belirtiniz)
Diğer kategorilerde açıklanmayan boya katkı maddeleri ve kaplama katkı maddeleri
Pigment

Pigmentler
İşleme yardımcıları aksi belirtilmemiştir
İşleme yardımcıları, başka şekilde listelenmemiş
Yumuşatıcı ve saç kremi
Yüzey aktif maddeler
Yüzey aktif madde (yüzey aktif madde)
Kalınlaştırıcı ajan

Maruz kalma riski olan Endüstriyel Süreçler:
Madencilik
Tekstil (Baskı, Boyama veya Son İşlem)

Maruz kalma riski olan faaliyetler:
Tekstil sanatları

Sodyum Sülfatın Kullanım Alanları:
Kağıt endüstrisi, özellikle kağıdın en önemli malzemeleri olan selüloz ve sodyum sülfat üretiminde lif pişirmede kullanılan çok önemli bir kimyasal maddedir.

Deterjan endüstrisi, sodyum sülfat için ilk tercih edilen kullanım alanı deterjan endüstrisidir.
Çünkü sodyum sülfat, katı deterjanlar ve toz granül formülünde dolgu maddesi olarak bulunur.

Genellikle deterjanlarda bulunan sodyum sülfat %16 civarındadır, ancak bazı durumlarda bu oran %40 civarında olabilir.
Cam endüstrisinde, özellikle cam malzemenin oluşturulmasında en büyük rol sodyum sülfata aittir.

Tekstil boyaması çoğunlukla sodyum sülfat boyasının bu alanda tamamen homojen bir şekilde kumaşa geçmesine yardımcı olur.
Sodyum sülfat, kağıt endüstrisinde selüloz üretiminde lifin pişirilmesinde kullanılan en önemli kimyasaldır.

Deterjan endüstrisinde sodyum sülfat %25 oranında kullanılmaktadır. 
Sodyum sülfat herhangi bir toksik madde içermediği ve doğal pH değeri elde ettiği için Sodyum sülfat bu sektörde büyük önem taşımaktadır.
Deterjan endüstrisinde dolgu maddesi olarak sodyum sülfat kullanılır.

Sodyum sülfat, cam endüstrisinde frit oluşumunda kullanılır.
Cam üretiminde sodyum sülfat %3 oranında tüketilir.

Tekstil boyamada Sodyum sülfat, boyanın tekstil yüzeyine homojen bir şekilde aktarılmasını sağlar.
Sodyum sülfat, kimya endüstrisinde potasyum sülfat, alüminyum sülfat, sodyum silikat, sodyum sülfür gibi kimyasalları elde etmek için kullanılır.

Sodyum Sülfat Uygulamaları:
Sodyum sülfat, esas olarak su izlerini gidererek sulu olmayan çözücüleri kurutmak için kullanılır. 
Sodyum sülfat, erimiş cam için bir inceltme maddesi, tekstil işlemede tesviye maddesi ve deterjanlarda dolgu maddesi olarak kullanılır. 
Sodyum sülfat ayrıca Kraft işleminde kağıt hamuru, buz çözme camları, nişasta, cam ve sabun üretimi için kullanılır.

Emtia endüstrileri:
1970 yılında ton başına 30 ABD Doları, tuzlu kek kalitesi için ton başına 90 ABD Doları ve daha iyi kaliteler için 130 ABD Doları fiyatla sodyum sülfat çok ucuz bir malzemedir. 
En büyük kullanım, dünya üretiminin yaklaşık %50'sini tüketen toz ev tipi çamaşır deterjanlarında dolgu maddesi olarak kullanılmaktadır. 
Yerli tüketiciler giderek sodyum sülfat içermeyen kompakt veya sıvı deterjanlara geçtikleri için bu kullanım azalmaktadır.

Kağıt yapımı:
Sodyum sülfat için, özellikle ABD ve Kanada'da, daha önce önemli olan bir başka kullanım, odun hamuru üretimi için Kraft sürecindedir. 
Bu işlemden elde edilen "siyah likörde" bulunan organikler, sodyum sülfatın sodyum sülfüre indirgenmesini sağlamak için gereken ısıyı üretmek üzere yakılır. 

Bununla birlikte, 1960'ların başlarında Kraft geri kazanım sürecinin ısıl verimliliğindeki gelişmeler nedeniyle, daha verimli kükürt geri kazanımı sağlandı ve sodyum sülfat makyajına olan ihtiyaç büyük ölçüde azaldı.
Bu nedenle, ABD ve Kanada kağıt hamuru endüstrisinde sodyum sülfat kullanımı, 1970 yılında yılda 1.400.000 tondan yalnızca yakl. 2006 yılında 150.000 ton.

Cam yapımı:
Cam endüstrisi, Avrupa'nın en büyük ikinci uygulaması olarak sodyum sülfat için bir başka önemli uygulama sağlar. 
Sodyum sülfat, erimiş camdan küçük hava kabarcıklarının giderilmesine yardımcı olmak için bir inceltici madde olarak kullanılır. 

Sodyum sülfat camı akıtır ve rafine etme sırasında cam eriyiğinin pislik oluşumunu önler. 
Avrupa'daki cam endüstrisi 1970'ten 2006'ya kadar yılda 110.000 ton istikrarlı bir tüketim yapıyor.

Tekstil:
Sodyum sülfat, özellikle bunun en büyük uygulama olduğu Japonya'da tekstil üretiminde önemlidir. 
Çözeltinin iyonik mukavemetini arttırmak için sodyum sülfat eklenir ve böylece boyaların eşit şekilde nüfuz edebilmesi için tekstil lifleri üzerindeki negatif elektrik yüklerini azaltarak "tesviye" ye yardımcı olur (bkz.dağınık çift katman teorisi (DDL) Gouy ve Chapman tarafından detaylandırılmıştır). 

Alternatif sodyum klorürün aksine Sodyum sülfat, boyamada kullanılan paslanmaz çelik kapları aşındırmaz. 
Japonya ve ABD'deki bu uygulama 2006 yılında yaklaşık 100.000 ton tüketmiştir.

Gıda endüstrisi:
Sodyum sülfat, gıda boyaları için seyreltici olarak kullanılır.
Sodyum sülfat, E numarası katkı maddesi E514 olarak bilinir.

Isı depolama:
Katıdan sıvıya faz değişimindeki yüksek ısı depolama kapasitesi ve 32 °C'nin (90 °F) avantajlı faz değişim sıcaklığı, Sodyum sülfatı özellikle uzay ısıtma uygulamalarında daha sonra serbest bırakılmak üzere düşük dereceli güneş ısısının depolanması için uygun hale getirir. 
Bazı uygulamalarda Sodyum sülfat, tavan arasına yerleştirilen termal karolara dahil edilirken, diğer uygulamalarda tuz, güneş enerjisiyle ısıtılan suyla çevrili hücrelere dahil edilir. 
Faz değişimi, etkili ısı depolaması için gereken Sodyum sülfat kütlesinde önemli bir azalmaya izin verir (sodyum sülfat dekahidratın füzyon ısısı 82 kJ/mol veya 252 kJ/kg'dır), uygun fazda yeterli malzeme mevcut olduğu sürece sıcaklık tutarlılığının bir başka avantajı ile.

Soğutma uygulamaları için, ortak sodyum klorür tuzu (NaCl) içeren bir karışım erime noktasını 18 °C'ye (64 °F) düşürür. 
NaCl·Na2SO4 * 10h2o'nun füzyon ısısı aslında hafifçe 286 kJ/kg'a yükseltilir.

Küçük ölçekli uygulamalar:
Laboratuvarda susuz sodyum sülfat, organik çözeltilerden su izlerini gidermek için inert bir kurutma maddesi olarak yaygın olarak kullanılmaktadır.
Sodyum sülfat, benzer ajan magnezyum sülfattan daha verimlidir, ancak daha yavaş etkilidir. 

Sodyum sülfat sadece yaklaşık 30 °C'nin altında etkilidir, ancak Sodyum sülfat kimyasal olarak oldukça inert olduğu için Sodyum sülfat çeşitli malzemelerle kullanılabilir. 
Kristaller artık bir araya gelmeyene kadar çözeltiye sodyum sülfat eklenir; iki video klip (yukarıya bakın) kristallerin hala ıslakken nasıl toplandığını gösterir, ancak bir numune kuruduktan sonra bazı kristaller serbestçe akar.

Glauber tuzu, dekahidrat, müshil olarak kullanılır. 
Sodyum sülfat, parasetamol (asetaminofen) gibi bazı ilaçların vücuttan uzaklaştırılmasında etkilidir; Bu nedenle Sodyum sülfat aşırı dozdan sonra kullanılabilir.

1953'te pasif güneş enerjili ısıtma sistemlerinde ısı depolaması için sodyum sülfat önerildi. 
Bu, Sodyum sülfatın olağandışı çözünürlük özelliklerinden ve yüksek kristalleşme ısısından (78.2 kJ/mol) yararlanır.

Sodyum sülfatın diğer kullanımları arasında buz çözücü pencereler, nişasta üretimi, halı spreylerine katkı maddesi olarak ve sığır yemine katkı maddesi olarak bulunur.

En az bir şirket olan Thermaltake, kapitone plastik bir pedin içinde sodyum sülfat dekahidrat kullanarak bir dizüstü bilgisayar soğutma matı (iXoft Notebook Cooler) yapar. 
Sodyum sülfat yavaş yavaş sıvıya dönüşür ve devridaim yapar, dizüstü bilgisayar sıcaklığını dengeler ve yalıtım görevi görür.

Sodyum Sülfatın Keşfi:
Johann Rudolf Glauber, 1625'te Avusturya kaynak suyundan sodyum sülfatı orada keşfetti hidrat formuna Glauber tuzu denir. 
Sodyum sülfatın tıbbi özellikleri nedeniyle Sodyum sülfatı sal mirabilis (aksi takdirde mucizevi tuz olarak adlandırılır) olarak adlandırdı.

Sodyum Sülfat Preparatları:
1625'te Johann Rudolf Glauber, Avusturya kaynak suyundan sodyum sülfat keşfetti, bu nedenle Sodyum sülfat hidrat formu Glauber tuzu olarak bilinir. 
Sodyum sülfatın tıbbi özellikleri nedeniyle Sodyum sülfat sal mirabilis (mucizevi tuz) adını verdi.

Dünyadaki sodyum sülfatın üçte biri kimya endüstrisindeki diğer işlemlerin bir yan ürünü olarak üretilmektedir. 
Sodyum sülfat, sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonu ile üretilir.

2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4

Kristaller, 1900'lere kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı.
Potasyum karbonat veya potas ile reaksiyona girerek Glauber tuzu, 18.yüzyılda endüstriyel soda külü üretimi için hammadde olarak kullanıldı. 
Ondokuzuncu yüzyılda soda külüne olan talep arttı, bu nedenle sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc süreci, soda külü üretiminin ana yöntemi haline geldi.

Diyet seviyelerinde, atılım esas olarak idrardadır. 
sülfatlar tüm vücut hücrelerinde bulunur ve en yüksek konsantrasyonları bağ dokularında, kemikte ve kıkırdakta bulunur. 
sülfatlar, detoksifikasyon işlemlerinde yer alanlar da dahil olmak üzere birçok önemli metabolik yolda rol oynar.

Sentetik olarak da bilinen iki tür sodyum sülfat doğal ve yan ürün vardır.

Doğal sodyum sülfat, Kaliforniya ve Teksas'ta bulunan doğal olarak oluşan tuzlu sulardan ve kristal birikintilerinden üretilir.
Sodyum sülfat, Utah'taki Büyük Tuz Gölü gibi tuzlu göllerin bir bileşeni olarak da bulunur. 

Sentetik sodyum sülfat, çeşitli üretim süreçlerinin bir yan ürünü olarak geri kazanılır.
Her iki sodyum sülfat türü de çeşitli tüketici ürünlerinde birçok önemli ve faydalı uygulamaya sahiptir.
Amerika Birleşik Devletleri'nde yapılan ilk 50 temel organik ve inorganik kimyasalın araştırmasında sodyum sülfat, üretilen miktar açısından 47.sırada yer aldı.

Sodyum Sülfatın Özellikleri:

Kimyasal özellikler:
Sodyum sülfat, elektrostatik olarak bağlanmış tipik bir iyonik sülfattır. 

Çözeltide serbest sülfat iyonlarının varlığı, bu çözeltiler Ba2+ veya Pb2+ tuzları ile muamele edildiğinde çözünmeyen sülfatların kolay oluşumu ile gösterilir:
Na2SO4 + BaCl2 → 2 NaCl + BaSO4

Sodyum sülfat, çoğu oksitleyici veya indirgeyici maddeye karşı tepkisizdir. 

Yüksek sıcaklıklarda Sodyum sülfat, karbotermal indirgeme (diğer adıyla termo-kimyasal sülfat indirgeme (TSR), kömürle yüksek sıcaklıkta ısıtma vb.İle Sodyum sülfüre dönüştürülebilir.):
Na2SO4 + 2 C → Na2S + 2 CO2

Bu reaksiyon, sodyum karbonata giden feshedilmiş bir endüstriyel yol olan Leblanc işleminde kullanıldı.

Sodyum sülfat, asit tuzu sodyum bisülfat vermek üzere sülfürik asit ile reaksiyona girer:
Na2SO4 + H2SO4 ⇌ 2 NaHSO4

Sodyum sülfat, çift tuz oluşturma konusunda ılımlı bir eğilim gösterir. 
Ortak üç değerlikli metallerle oluşan tek şap, birçok kararlı şap oluşturan potasyum sülfat ve amonyum sülfatın aksine NaAl(SO4)2 (39 °C'nin üzerinde kararsız) ve NaCr(SO4)2'dir.

Doğal olarak mineral aftitalit olarak oluşan Na2SO4·3K2SO4 dahil olmak üzere diğer bazı alkali metal sülfatlarla çift tuzlar bilinmektedir. 
Sodyum sülfatın potasyum klorür ile reaksiyonu ile glaserit oluşumu, bir gübre olan potasyum sülfat üretme yönteminin temeli olarak kullanılmıştır.
Diğer çift tuzlar arasında 3Na2SO4·CaSO4, 3Na2SO4·MgSO4 (vanthoffite) ve NaF·Na2SO4 bulunur.

Fiziksel özellikler:
Sodyum sülfat suda olağandışı çözünürlük özelliklerine sahiptir.
Sodyum sülfatın sudaki çözünürlüğü 0 °C ile 32.384 °C arasında on kattan fazla yükselir, burada Sodyum sülfat maksimum 49.7 g/100 ml'ye ulaşır. 

Bu noktada çözünürlük eğrisi eğimi değiştirir ve çözünürlük neredeyse sıcaklıktan bağımsız hale gelir. 
Kristal suyun salınmasına ve hidratlanmış tuzun erimesine karşılık gelen 32.384 °C'lik bu sıcaklık, termometre kalibrasyonu için doğru bir sıcaklık referansı görevi görür.

Sodyum Sülfat Kaynakları:
Sodyum, Yer kabuğunda en bol bulunan altıncı elementtir. 
Sodyum sülfat içeren maden yatakları, esas olarak buzul sonrası çağdan jeolojik olarak gençtir.

Sodyum sülfat oluşumunda yaygındır ve deniz suyunun ve birçok tuzlu su veya alkali gölün ortak bir bileşenidir.
Doğal sodyum sülfatın ekonomik rezervlerinin dünya çapında 3,3 milyar ton olduğu tahmin edilmektedir.

Dünyada yılda ortalama 2,6 milyon ton doğal sodyum sülfat üretimi ile tedarik, birkaç yüzyıl boyunca beklenen talebi karşılamak için yeterlidir.
Sentetik sodyum sülfat miktarı, yan ürün sülfatı geri kazanan imalat firmalarının uzun ömürlülüğüne bağlıdır.
Çıkışı olmayan ve sülfür mineralleri içeren volkanik kayaların üzerinden akan kaynak suları ile beslenen yüzey çöküntüleri veya göller, genellikle sülfat üretmek için hava ile temas ederek oksitlenen çözünür sülfür tuzları verir.

Sodyum Sülfatın Yapısı:
Dekahidrat kristalleri, oktahedral moleküler geometriye sahip [Na(OH2)6]+ iyonlarından oluşur. 
Bu oktahedralar, 10 su molekülünden 8'inin sodyuma bağlandığı ve diğer 2'sinin sülfata hidrojenle bağlandığı interstisyel olacak şekilde kenarları paylaşır. 

Bu katyonlar sülfat anyonlarına hidrojen bağları ile bağlanır. 
Na-O mesafeleri yaklaşık 240 pm'dir.

Kristalin sodyum sülfat dekahidrat, ölçülebilir bir artık entropiye (mutlak sıfırda entropi) 6.32 J/(K·mol) sahip olması nedeniyle hidratlanmış tuzlar arasında da olağandışıdır. 
Bu, Sodyum sülfatın çoğu hidrata kıyasla suyu çok daha hızlı dağıtma kabiliyetine atfedilir.

1900'lere kadar, burada bulunan kristaller, 18.yüzyılda Glauber tuzunun endüstriyel soda külü üretimi için hammadde olarak kullanıldığı potas veya potasyum karbonat ile reaksiyona girerek genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı. 
19. Yüzyılda soda külüne olan talep arttı, bu nedenle sentetik sodyum sülfatı üreten büyük ölçekli Leblanc süreci, soda külü üretiminde ana yöntem haline geldi.

Diyet seviyelerinde, atılım öncelikle idrardadır. 
Sülfatlar, en yüksek konsantrasyonları kemik, bağ dokusu ve kıkırdakta olmak üzere tüm vücut hücrelerinde bulunur. 
Sülfatlar ayrıca detoksifikasyon süreçlerinde yer alanlar da dahil olmak üzere birçok önemli metabolik yolda önemli bir rol oynar.

Sentetik olarak da adlandırılan iki tür sodyum sülfat doğal ve yan ürün vardır.

Doğal sodyum sülfat, Teksas ve Kaliforniya'da bulunan doğal olarak oluşan kristal birikintilerden ve salamuralardan üretilebilir.

Sodyum sülfat, Utah'ın Büyük Tuz Gölü gibi tuzlu göllerin bir bileşeni olarak da bulunur. 
Ve sentetik sodyum sülfat, farklı üretim süreçlerinin bir yan ürünü olarak geri kazanılır.

Her iki sodyum sülfat türünün de farklı tüketim ürünlerinde birçok faydalı ve önemli uygulaması vardır.

Amerika Birleşik Devletleri'nde gerçekleştirilen en iyi 50 temel organik kimyasal ve inorganik kimyasal araştırmasında sodyum sülfat, üretilen miktar açısından 47.sırada yer aldı.

Sodyum Sülfatın Oluşumu:
Dünyadaki dekahidrat üretiminin yaklaşık yarısı (Glauber tuzu), örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan doğal mineral formundaki mirabilitten gelmektedir. 
1990'da Meksika ve İspanya, dünyanın başlıca doğal sodyum sülfat üreticileriydi (her biri yaklaşık 500.000 ton) ve SSCB, ABD ve Kanada da önemliydi (her biri yaklaşık 350.000 ton).

Susuz sodyum sülfat, kurak ortamlarda, mirabilitten daha az yaygın olan mineral thenardit olarak ortaya çıkar. 
Sodyum sülfat nemli havada yavaşça mirabilite dönüşür.

Sodyum Sülfat Üretimi:
Neredeyse yalnızca dekahidrat formundaki dünya sodyum sülfat üretimi, yılda yaklaşık 5,5 ila 6 milyon tondur (Mt/a). 
1985 Yılında üretim, yarısı doğal kaynaklardan, yarısı kimyasal üretimden olmak üzere 4,5 Mt/a idi. 

2000 Yılından sonra, 2006 yılına kadar istikrarlı bir seviyede, doğal üretim 4 Mt/a'ya yükselmiş ve kimyasal üretim 1,5 ila 2 Mt/a'ya düşerek toplam 5,5 ila 6 Mt/a olmuştur.
Tüm uygulamalar için, doğal olarak üretilen ve kimyasal olarak üretilen sodyum sülfat pratik olarak değiştirilebilir.

Doğal kaynaklar:
Dünyadaki dekahidrat üretiminin üçte ikisi (Glauber tuzu), örneğin güney Saskatchewan'daki göl yataklarında bulunan doğal mineral formundaki mirabilitten gelmektedir. 
1990 yılında Meksika ve İspanya, dünyanın başlıca doğal sodyum sülfat üreticileriydi (her biri yaklaşık 500.000 ton), Rusya, Amerika Birleşik Devletleri ve Kanada ise her biri yaklaşık 350.000 tondu.
Doğal kaynakların 1 milyar tonun üzerinde olduğu tahmin ediliyor.

2006 Yılında 200.000 ila 1.500.000 ton/yıllık başlıca üreticiler arasında Searles Valley Mineralleri (Kaliforniya, ABD), Havadan Endüstriyel Mineraller (Saskatchewan, Kanada), Química del Rey (Coahuila, Meksika), Minera de Santa Marta ve Criaderos Minerales Y Derivados, ayrıca şöyle bilinir Grupo Crimidesa (Burgos, ispanya), Minera de Santa Marta (Toledo, ispanya), Sulquisa (Madrid, ispanya), Chengdu Sanlian Tianquan Chemical (Tianquan İlçesi, Sichuan, Çin), Hongze Yinzhu Kimya Grubu (Hongze Bölgesi, Jiangsu, Çin), Nafine Kimya Sanayi Grubu [zh] (Shanxi, Çin), Sichuan Eyaleti Chuanmei Mirabilite (万胜镇 [zh], Dongpo Bölgesi, Meishan, Sichuan, Çin) ve Kuçuksulphat JSC (Altay Bölgesi, Sibirya, Rusya).

Susuz sodyum sülfat kurak ortamlarda mineral olarak oluşur. ardit. 
Sodyum sülfat nemli havada yavaşça mirabilite dönüşür. 

Sodyum sülfat ayrıca bir kalsiyum sodyum sülfat minerali olan glauberit olarak da bulunur. 
Her iki mineral de mirabilitten daha az yaygındır.

Kimya endüstrisi:
Dünyadaki sodyum sülfatın yaklaşık üçte biri kimya endüstrisindeki diğer işlemlerin yan ürünü olarak üretilmektedir. 
Bu üretimin çoğu kimyasal olarak birincil sürece özgüdür ve yalnızca marjinal olarak ekonomiktir. 
Bu nedenle sanayinin çabasıyla yan ürün olarak sodyum sülfat üretimi azalmaktadır.

En önemli kimyasal sodyum sülfat üretimi, Mannheim işleminde sodyum klorür (tuz) ve sülfürik asitten veya Hargreaves işleminde kükürt dioksitten hidroklorik asit üretimi sırasındadır.
Bu işlemlerden elde edilen sodyum sülfat, tuzlu kek olarak bilinir.

Mannheim: 2 NaCl + H2SO4 → 2 HCl + Na2SO4
Yaprak sayısı: 4 NaCl + 2 SO2 + O2 + 2 H2O → 4 HCl + 2 Na2SO4

Sodyum sülfatın ikinci büyük üretimi, fazla sodyum hidroksitin sülfürik asit ile nötralize edilerek sülfat (SO2−4) bakır sülfat (CuSO4) kullanılarak (bakır(II) hidroksit kullanılarak suni ipek üretiminde büyük ölçekte uygulandığı gibi). 
Bu yöntem aynı zamanda düzenli olarak uygulanan ve kullanışlı bir laboratuvar hazırlığıdır.

2 NaOH ( aq) + H2SO4(aq) → Na2SO4(aq) + 2 H2O(l) ΔH=-112,5 kJ (oldukça ekzotermik)

Laboratuvarda Sodyum sülfat, magnezyum karbonatın çökeltilmesiyle sodyum bikarbonat ve magnezyum sülfat arasındaki reaksiyondan da sentezlenebilir.

2 NaHCO3 + MgSO4 → Na2SO4 + MgCO3 + CO2 + H2O

Bununla birlikte, ticari kaynaklar kolayca bulunabildiğinden, laboratuvar sentezi sıklıkla uygulanmaz. 
Eskiden sodyum sülfat, aynı zamanda, sodyum dikromat veya daha sonra kromik asit oluşturan sodyum kromat çözeltisine sülfürik asidin eklendiği sodyum dikromat üretiminin bir yan ürünüydü. 
Alternatif olarak, sodyum sülfat, lityum karbonat, şelatlama maddeleri, resorsinol, askorbik asit, silika pigmentleri, nitrik asit ve fenol üretiminde bulunur veya oluşur.

Dökme sodyum sülfat, susuz form demir bileşiklerini ve organik bileşikleri çekme eğiliminde olduğundan, genellikle dekahidrat formu yoluyla saflaştırılır. 
Susuz form, hafif ısınma ile hidratlanmış formdan kolayca üretilir.

2006 Yılında 50-80 Mt/a'lık başlıca sodyum sülfat yan ürün üreticileri arasında Elementis Chromium (krom endüstrisi, Castle Hayne, NC, ABD), Lenzing AG (200 Mt/a, suni ipek endüstrisi, Lenzing, Avusturya), Addiseo (eski adıyla Rhodia, metiyonin endüstrisi, Les Roches-Roussillon, Fransa), Elementis (krom endüstrisi, Stockton-on-Tees, İngiltere), Şikoku Kimyasalları (Tokushima, Japonya) ve Visko-R (suni ipek endüstrisi, Rusya).

Sodyum Sülfat Üretim Yöntemleri:
Teksas'ta, yeraltı sülfat salamuraları, Glauber tuzu oluşturmak için mekanik soğutma ile soğutulmadan önce salamuraların önce NaCl ile doyurulduğu yüzeye pompalanır. 
Sodyum sülfat daha sonra Sodyum sülfat ana liköründen ayrılır, eritilir ve mekanik buhar rekompresyon buharlaştırıcıları ile kurutulur. 

Kaliforniya, Searles Gölü'ndeki işleme, Teksas salamuralarınınkine benzer. 
Tuzlu su, boraks kristallerini çıkarmak için 16 °C'ye soğutulur, ardından Glauber tuzunu çökelten 4 °C'ye soğutulur. 

Sodyum sülfat daha sonra Sodyum sülfat ana liköründen ayrılır, susuz sodyum sülfat oluşturmak için çok etkili vakumlu kristalleştiricilerde eritilir ve kurutulur. 
Her iki işlem de %99,3-99,7 saf kristaller üretir.

Mannheim prosesi, sodyum klorür ve sülfürik asidin reaksiyonu ile sodyum sülfat üretir. 
Bu reaksiyon, akışkan yataklı bir reaktörde veya Mannheim fırını adı verilen özel olarak yapılmış bir fırında gerçekleşir. 

Bu yöntem en son 1980'lerde Amerika Birleşik Devletleri'nde kullanıldı. 
Başka bir işlemde SO2, O2 ve H2O, NaCl ile reaksiyona girer. 

Buna Hargreaves süreci denir. 
Amerika Birleşik Devletleri'nde Hargreaves işlemi kullanılarak yalnızca az miktarda sodyum sülfat yapılır, ancak hem Hargreaves hem de Mannheim işlemleri dünyanın geri kalanında yaygın olarak kullanılmaktadır.

Sodyum sülfat, sülfürik asidin sodyum hidroksit ile nötrleştirilmesiyle hazırlanır.

Sodyum Sülfatın Genel Üretim Bilgileri:

Endüstri işleme Sektörleri:
Tarım, Ormancılık, Balıkçılık ve Avcılık
Diğer Tüm Temel İnorganik Kimyasal İmalatlar
Diğer Tüm Temel Organik Kimyasal İmalatlar
Diğer Tüm Kimyasal Ürün ve Müstahzar İmalatı
Yapı

Elektrikli Ekipman, Cihaz ve Bileşen İmalatı
Yiyecek, içecek ve tütün ürünleri imalatı
Madencilik (Petrol ve Gaz hariç) ve destek faaliyetleri
Çeşitli İmalat
Metalik Olmayan Mineral Ürün İmalatı (kil, cam, çimento, beton, kireç, alçıtaşı ve diğer metalik olmayan mineral ürün imalatlarını içerir)

Bilinmiyor veya Makul Olarak Tespit Edilemiyor
Petrol ve Gaz Sondajı, Çıkarma ve Destek faaliyetleri
Diğer (ek bilgi gerektirir)
Boya ve Kaplama İmalatı
Kağıt Üretimi
Pestisit, Gübre ve Diğer Tarımsal Kimyasal İmalat
Petrokimya Üretimi

Petrol Yağlama Yağı ve Gres İmalatı
Petrol Rafinerileri
İlaç ve İlaç İmalatı
Birincil Metal Üretimi
Matbaa Mürekkebi İmalatı
Baskı ve İlgili Destek Faaliyetleri

Hizmetler
Sabun, Temizlik Maddesi ve Tuvalet Hazırlığı İmalatı
Tekstil, konfeksiyon ve deri imalatı
Nakliye Ekipmanları İmalatı
Yardımcı Programlar
Toptan ve Perakende Ticaret
Ahşap Ürün İmalatı

Sodyum Sülfatın Tarihçesi:
Sodyum sülfatın dekahidratı, 1625'te Avusturya kaynak suyunda Sodyum sülfatı keşfeden Hollandalı–Alman kimyager ve eczacı Johann Rudolf Glauber'den (1604-1670) sonra Glauber tuzu olarak bilinir. 
Sodyum sülfatın tıbbi özellikleri nedeniyle Sodyum sülfat sal mirabilis (mucizevi tuz) adını verdi: kristaller, 1900'lerde daha sofistike alternatifler ortaya çıkana kadar genel amaçlı bir müshil olarak kullanıldı.

18. Yüzyılda Glauber tuzu, potas (potasyum karbonat) ile reaksiyona girerek endüstriyel soda külü (sodyum karbonat) üretimi için hammadde olarak kullanılmaya başlandı. 
Soda külüne olan talep arttı ve sodyum sülfat arzının buna göre artması gerekiyordu. 
Bu nedenle, 19.yüzyılda, önemli bir ara ürün olarak sentetik sodyum sülfat üreten büyük ölçekli Leblanc süreci, soda külü üretiminin ana yöntemi haline geldi.

Sodyum Sülfatın Taşınması ve Depolanması:

Saklama Koşulları:
Kabı kuru ve iyi havalandırılan bir yerde sıkıca kapalı tutun. 
Serin bir yerde iyice kapalı tutun.

Depolama sınıfı (TRGS 510): Yanıcı Olmayan Katılar.

Sodyum Sülfatın Güvenliği:
Sodyum sülfat genellikle toksik olmayan olarak kabul edilse de, Sodyum sülfat dikkatli kullanılmalıdır. 
Toz geçici astıma veya göz tahrişine neden olabilir; Bu risk göz koruması ve kağıt maske kullanılarak önlenebilir. 
Taşıma sınırlı değildir ve Risk İbaresi veya Güvenlik İbaresi uygulanmaz.

Sodyum Sülfatın Kazara Salınım Önlemleri:

Kişisel korunma:
Partikül filtresi solunum cihazı, maddenin havadaki konsantrasyonuna uyarlanmıştır. 
Dökülen maddeyi üstü kapalı kaplara süpürün. 
Uygunsa, tozlanmayı önlemek için önce nemlendirin.

Sodyum Sülfatın Temizleme Yöntemleri:

Kişisel önlemler, koruyucu ekipman ve acil durum prosedürleri: 
Toz oluşumundan kaçının. 
Buhar, sis veya gaz solumaktan kaçının. 

Çevresel önlemler: 
Özel çevresel önlemler gerekli değildir. 

Muhafaza ve temizlik için yöntem ve malzemeler: 
Süpürün ve kürekle. 
Bertaraf için uygun, kapalı kaplarda saklayın.

Karaya dökülmeler: 
Yayılmayı önlemek için mümkünse mekanik bariyerler oluşturarak tutun. 
Malzemeyi geri kazanmak veya bertaraf etmek için kaplara koyun.

Sodyum Sülfatın Bertaraf Yöntemleri:
Sodyum sülfatın kullanılmayan herhangi bir bölümünü Sodyum sülfat onaylı kullanım için geri dönüştürün veya Sodyum sülfatı üreticiye veya tedarikçiye iade edin. 

Kimyasalın nihai olarak bertaraf edilmesi şunları göz önünde bulundurmalıdır:
Sodyum sülfatın hava kalitesi üzerindeki etkisi; havada, toprakta veya suda potansiyel göç; hayvan, su ve bitki yaşamı üzerindeki etkileri; ve çevre ve halk sağlığı düzenlemelerine uygunluk. 
Sodyum sülfat mümkün veya makul ise, mesleki zarar/yaralanma/toksisite veya çevresel kirlenme eğilimi daha az olan alternatif bir kimyasal ürün kullanın.

Lisanslı bir bertaraf şirketine fazlalık ve geri dönüştürülemeyen çözümler sunun. 

Kontamine ambalaj: 
Kullanılmayan ürün olarak atın.

Atık sodyum sülfat asla doğrudan kanalizasyona veya yüzey sularına boşaltılmamalıdır. 
Geri kazanılan sodyum sülfat, bir çöp sahasına gömülerek bertaraf edilebilir.