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NUMÉRO CAS : 7757-83-7
NUMÉRO CE : 231-821-4
FORMULE MOLÉCULAIRE : Na2SO3
POIDS MOLÉCULAIRE : 126,04
Le sulfite de sodium est le composé inorganique de formule chimique Na2SO3.
Un solide blanc soluble dans l'eau, le sulfite de sodium est utilisé commercialement comme antioxydant et conservateur.
Un heptahydrate est également connu mais le sulfite de sodium est moins utile en raison de sa plus grande sensibilité à l'oxydation par l'air.
Le sulfite de sodium peut être préparé en traitant une solution d'hydroxyde de sodium avec du dioxyde de soufre.
Lorsqu'il est conduit dans de l'eau chaude, le Na2SO3 précipite initialement sous la forme d'un solide blanc.
Avec plus de sulfite de sodium, le solide se dissout pour donner le disulfite, qui cristallise lors du refroidissement.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé dans l'industrie des pâtes et papiers.
Le sulfite de sodium a également été appliqué dans la conversion thermomécanique du bois en fibres (défibrage) pour la production de panneaux de fibres à densité moyenne (MDF).
En tant qu'agent désoxygénant, le sulfite de sodium est utilisé pour traiter l'eau alimentant les chaudières à vapeur pour éviter les problèmes de corrosion. Dans l'industrie photographique, il protège les solutions de développement de l'oxydation et (en tant que solution hypoclaire) pour laver le fixateur (thiosulfate de sodium) du film. et les émulsions de papier photo.
En tant qu'agent réducteur Le sulfite de sodium est utilisé dans l'industrie textile comme agent de blanchiment, de désulfuration et de déchloration (par exemple dans les piscines).
Les propriétés réductrices des sulfites de sodium sont exploitées dans son utilisation comme conservateur pour empêcher les fruits secs de se décolorer et pour conserver les viandes.
Le sulfite de sodium est utilisé comme réactif dans les agents de sulfonation et de sulfométhylation.
Le sulfite de sodium est utilisé dans la production de thiosulfate de sodium.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé comme agent réducteur doux.
Les cristaux de sulfite de sodium efflorescence dans l'air chaud et sec.
Les cristaux de sulfite de sodium s'oxydent également dans l'air pour former du sulfate de sodium.
La forme sulfite de sodium est plus résistante à l'oxydation par l'air.
Le sulfite de sodium est un mélange de sels qui se dissolvent dans l'eau pour donner des solutions composées d'ions sodium et bisulfite.
Le sulfite de sodium est un cristal blanc ou une poudre aux propriétés réductrices. Le sulfite de sodium présente des activités de blanchiment, de désulfuration et de déchloration.
Le sulfite de sodium était utilisé par l'industrie alimentaire pour aider à maintenir l'apparence fraîche des produits alimentaires.
Le sulfite de sodium est également un composant de nombreux médicaments, ce qui aide à maintenir leur puissance et leur stabilité.
Le sulfite de sodium est une poudre blanche inodore. Densité 2,633 g/cm3.
Coule dans l'eau et se dissout lentement.
Également transporté sous forme d'heptahydrate Na2SO3.7H2O.
Le sulfite de sodium est un sel de sodium inorganique ayant un sulfite comme contre-ion.
Le sulfite de sodium a un rôle de conservateur alimentaire et d'agent réducteur.
Le sulfite de sodium est un sel de sodium inorganique et un sel de sulfite.
Le sulfite de sodium contient un sulfite.
Le sulfite de sodium est une poudre blanche solide inodore avec un goût sulfureux salé qui est soluble dans l'eau.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé comme agent de conservation des aliments (par exemple, pour empêcher les fruits séchés de se décolorer) et comme antioxydant.
Dans le passé, le sulfite de sodium était utilisé pour fabriquer de la pâte dans l'industrie du papier, mais son utilisation représente maintenant moins de 10 % de la production totale de pâte, et le nombre d'usines de sulfite continue de diminuer.
Le sulfite de sodium est également utilisé pour le traitement de l'eau et la photographie.
Il existe très peu d'informations sur le devenir et les effets du sulfite de sodium dans l'environnement et on prévoit qu'en cas de rejet dans l'eau ou le sol, les effets seraient négligeables.
Étant donné que le sulfite de sodium est utilisé en petites quantités comme conservateur alimentaire, un très petit pourcentage de la population est «sensible» au produit chimique et peut avoir une réaction allergique; certains asthmatiques peuvent avoir une réaction sévère suite à l'exposition.
Il n'y a pas de normes ou de réglementations environnementales pour le sulfite de sodium car il est «généralement reconnu comme sûr» lorsqu'il est utilisé comme conservateur chimique.
Le sulfite de sodium n'est pas un polluant « environnemental » en soi, mais sa large utilisation en tant qu'additif alimentaire peut entraîner une exposition généralisée de la population générale à des traces par ingestion.
Cela peut poser un problème pour un petit pourcentage de personnes hypersensibles à ce produit chimique.
L'exposition à des concentrations élevées (c.-à-d., celles qui pourraient causer une toxicité abjecte) de ce composé ne devrait se produire que sur le lieu de travail, impliquant principalement des sources de production ou d'utilisation en vrac comme mentionné précédemment.
Étant donné que le sulfite de sodium est emballé sous forme de poudre, on s'attendrait à ce que l'exposition se produise à partir de la poussière en suspension dans l'air.
Les voies d'exposition potentielles incluraient donc la peau, l'inhalation et éventuellement l'atteinte des yeux, du nez et de la gorge.
Le sulfite de sodium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau, au goût sulfureux et salé.
Le sulfite de sodium se décompose lorsqu'il est chauffé.
Le sulfite de sodium est généralement disponible sous forme de poudre, de cristal et de comprimé.
Le sulfite de sodium est encore un autre agent de déchloration largement utilisé par les services publics.
Le sulfite de sodium est généralement disponible sous forme de poudre.
De plus, certaines entreprises fabriquent sous forme de comprimés. Le sulfite de sodium est de nature légèrement alcaline.
Le sulfite de sodium est un agent réducteur et est censé piéger plus d'oxygène que le thiosulfate de sodium.
L'industrie alimentaire a utilisé du sulfite de sodium pour aider à la préservation de la nouvelle apparence des produits alimentaires.
Dans de nombreux médicaments, le sulfite de sodium est également un élément qui aide à préserver leur puissance et leur stabilité.
Le sulfite de sodium a été approuvé par la FDA en tant que médicament animal frais à faible priorité réglementaire.
Le sulfite de sodium est un sel inorganique de formule chimique Na2SO3.
Le sulfite de sodium est un composé ionique contenant deux cations sodium (Na+) et un anion sulfite (SO32-).
Une solution saturée de sulfite de sodium dans l'eau est légèrement basique avec un pH approximatif de 9.
Une telle solution peut subir une cristallisation pour donner des cristaux d'heptahydrate de Na2SO3.
Sous forme anhydre de sulfites de sodium, le sulfite de sodium est un solide blanc.
La principale différence entre le sulfite de sodium anhydre et son heptahydrate est la stabilité relative de la forme anhydre vis-à-vis de l'oxydation.
Le sulfite de sodium est lentement oxydé par l'oxygène atmosphérique, donnant naissance au sulfate correspondant.
Chaque ion sodium porte une charge de +1. D'autre part, la charge -2 sur l'ion sulfite est délocalisée en raison de la résonance, ce qui entraîne une charge partielle de -⅔ sur chaque atome d'oxygène.
La charge globale d'une molécule de Na2SO3 est nulle.
L'épuisement du réactif NaOH peut être détecté par l'ajout de quelques gouttes de H2SO4 concentré, entraînant la libération de gaz SO2.
Le sulfite de sodium est utilisé comme agent de sulfonation et de sulfométhylation dans l'industrie chimique.
Le sulfite de sodium est également utilisé pour la production de thiosulfate de sodium.
Le sulfite de sodium a plusieurs autres applications importantes, notamment la flottation des minerais de mousse, la récupération du pétrole, les conservateurs alimentaires et les colorants.
Le sulfite de sodium est un sel issu de la réaction de neutralisation entre une base forte (hydroxyde de sodium) et un acide faible (acide sulfureux).
La solution aqueuse de sulfites de sodium est donc de nature nettement basique, avec une valeur de pH légèrement supérieure à 7.
Le sulfite de sodium est un composé ionique qui cristallise dans un réseau cristallin hexagonal sous sa forme anhydre.
Cependant, le sulfite de sodium cristallise dans un réseau monoclinique lorsqu'il est sous sa forme heptahydratée.
Le sulfite de sodium peut être préparé par traitement au dioxyde de soufre d'une solution d'hydroxyde de sodium.
Le sulfite de sodium précipite initialement sous forme de solide jaune lorsqu'il est effectué dans de l'eau chaude.
Le sulfite de sodium se dissout avec plus de SO2 pour donner le disulfite, qui cristallise en refroidissant.
Les sulfites de sodium ont été utilisés comme additifs alimentaires principalement pour améliorer le goût et maintenir la fraîcheur.
Mais ces composés à base de soufre sont également présents naturellement dans les aliments, tels que les boissons fermentées et les vins.
Pour un certain nombre de médicaments, ils sont souvent utilisés comme conservateurs pour aider à améliorer la durée de conservation.
Le sulfite de sodium trouve également une utilisation dans le processus de flottation par mousse pour purifier les minerais, l'extraction du pétrole et la production de certains colorants.
Il a été rapporté que le sulfite de sodium, l'ion aqueux du dioxyde de soufre, contient des propriétés pro-inflammatoires in vitro et induit une puissante production de facteur chimiotactique IL-8.
Des études mécanistiques suggèrent que ce composé pourrait éventuellement agir par les voies de transduction du signal NF-κ B, ERK et les voies dépendantes de p-38.
Il a également été démontré que le sulfite de sodium inhibe la croissance de Candida albicans dans le milieu RPMI1640.
Des expériences supplémentaires notent que cet agent peut induire une activation cellulaire, entraînant une dégranulation dans les mastocytes par une voie non dépendante des IgE.
Le sulfite de sodium - catalysé est un composé inorganique de formule chimique Na₂SO₃.
Le sulfite de sodium est également connu sous le nom de gâteau de sel.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé comme désoxygénant dans les systèmes de fluides de forage pétrolier à base d'eau.
Le sulfite de sodium a un aspect blanc/jaune pâle et est inodore.
Le sulfite de sodium est soluble dans l'eau et est catalysé à l'aide d'un composé cobalteux.
Le sulfite de sodium augmente la durée de vie des polymères organiques.
Le sulfite de sodium y parvient en éliminant les conditions qui favorisent leur dégradation thermique.
Le sulfite de sodium permet aux entreprises d'économiser de l'argent car il réduit la quantité d'utilisation de ces polymères.
En tant que piège à oxygène, le sulfite de sodium est ajouté en continu jusqu'à ce que la concentration résiduelle de sulfite (SO3) dans le filtrat de boue atteigne ou dépasse les niveaux requis.
Après cela, ce niveau peut être maintenu avec des traitements quotidiens.
Les quantités requises dépendront de la sévérité de la teneur en oxygène dissous dans la boue de forage.
Le sulfite de sodium est utilisé comme additif de boue de forage pour aider à la stabilité du trou de forage lors du forage à travers des lits évaporés et des longerons tels que l'anhydrite.
Le sulfite de sodium réduit la solubilité de l'anhydrite, diminuant ainsi l'élargissement du trou par évaporation.
Le sulfite de sodium peut être utilisé dans certaines boues de saumure et fluides de complétion pour réduire la corrosion résultant de l'oxygène dissous.
Au cours du processus de récupération assistée du pétrole (EOR), le sulfite de sodium peut augmenter la stabilité de polymères spécifiques à des températures élevées.
Le sulfite de sodium présente des activités de blanchiment, de désulfuration et de déchloration.
Le sulfite de sodium peut se décomposer rapidement.
Le sulfite de sodium est généralement ajouté à une concentration d'un à deux sacs dans un baril d'eau.
Après le mélange, le mélange doit être recouvert d'une couverture appropriée pour réduire la quantité d'oxygène de l'air que le mélange pourrait absorber.
Le sulfite de sodium doit être ajouté au système de fluide de forage avec une pompe à injection.
Le sulfite de sodium est défini comme un solide blanc, cristallin, soluble dans l'eau, au goût sulfureux et salé.
Lorsqu'il est chauffé, le sulfite de sodium se décompose et le sulfite de sodium est généralement disponible sous forme cristalline, de comprimés et de poudre.
La formule chimique du sulfite de sodium est donnée sous la forme Na2SO3.
Le sulfite de sodium est encore un autre agent de déchloration qui peut être largement utilisé par les services publics.
Généralement, le sulfite de sodium est disponible sous forme de poudre.
De plus, quelques entreprises fabriquent ce composé sous forme de comprimés.
Le composé de sulfite de sodium est un agent réducteur, et il est rapporté qu'il piége plus d'oxygène que le thiosulfate de sodium.
Le sulfite de sodium est défini comme un sel inorganique ayant la formule chimique Na2SO3.
Le sulfite de sodium est un composé ionique qui contient deux cations sodium (Na+) et un seul anion sulfite (SO32-).
Une solution saturée de sulfite de sodium présente dans l'eau est légèrement basique avec une valeur de pH proche de 9.
Une telle solution subit une cristallisation pour donner des cristaux d'heptahydrate de Na2SO3.
L'industrie alimentaire utilise le sulfite de sodium pour aider la nouvelle apparence de la conservation des produits alimentaires.
Dans plusieurs médicaments, le sulfite de sodium est également un composé qui aide à préserver leur stabilité et leur puissance.
Le composé de sulfite de sodium a été approuvé en tant que nouvelle priorité réglementaire faible.
Le sulfite de sodium, sous forme anhydre de sulfites de sodium, tel que représenté ci-dessus, est un solide blanc.
La principale différence entre le Na2SO3 anhydre et son heptahydrate est donnée par la stabilité relative de la forme anhydre vis-à-vis du processus d'oxydation.
Le sulfite de sodium est lentement oxydé par l'oxygène atmosphérique en donnant naissance au sulfate correspondant.
En tant que sel de sodium soluble d'acide sulfureux, le sulfite de sodium (Na2SO3) présente des propriétés de blanchiment, de désulfuration et de déchloration largement appliquées dans divers domaines.
Le sulfite de sodium est principalement utilisé dans l'industrie de la pâte à papier et du papier en raison de son activité de blanchiment.
Le sulfite de sodium peut servir de bon additif pour aider à préserver l'aspect frais des bons produits.
En outre, le sulfite de sodium est un composant de nombreux produits pharmaceutiques, qui est efficace pour maintenir la puissance et la stabilité des médicaments.
Le sulfite de sodium peut également être appliqué pour le traitement de l'eau en tant qu'agent désoxygénant et appliqué dans la désulfuration des gaz de combustion et la préservation des solutions de développement photo, etc.
Le sulfite de sodium se présente sous forme de poudre blanche inodore ou de prismes hexagonaux.
Notez que le sulfite de sodium disponible dans le commerce est souvent présenté sous la forme d'une poudre de couleur blanche à beige ou rose qui ne serait pas conforme à la spécification de la pharmacopée.
Le sulfite de sodium est un solide cristallin blanc, soluble dans l'eau, au goût sulfureux et salé.
Le sulfite de sodium se décompose lorsqu'il est chauffé. Le sulfite de sodium est utilisé comme source de sulfite, comme intermédiaire chimique et conservateur alimentaire, dans la fabrication de médicaments et de papier, dans le développement photographique et comme agent de blanchiment dans l'industrie textile.
La plupart des opérateurs de chaudières utilisent du sulfite de sodium pour les produits chimiques qui libèrent de l'oxygène dans l'eau d'alimentation.
Étant donné que le sulfite de sodium se décompose en gaz acides aux températures élevées qui accompagnent les hautes pressions, le sulfite de sodium ne doit pas être utilisé à cette fin à des pressions supérieures à 122 atm (12,4 MPa ou 1,8 ksi).
Ces cristaux blancs ont été préparés en faisant passer du gaz sulfureux sur du carbonate de sodium humide.
Le sulfite de sodium est soluble dans l'eau mais moins dans l'alcool.
Le sulfite de sodium était utilisé comme conservateur pour les révélateurs alcalins et comme agent hypo-clarifiant dans l'impression photographique.
Le sulfite de sodium est préparé en faisant réagir du dioxyde de soufre gazeux avec une solution d'hydroxyde de sodium.
Le matériau solide est obtenu par évaporation de l'eau.
Une neutralisation supplémentaire avec de l'hydroxyde de sodium tout en maintenant la température au-dessus de 33,6°C conduit à la cristallisation du sulfite de sodium anhydre.
Sulfite de sodium, un solide blanc, Na2SO3, existant sous une forme anhydre et sous forme d'heptahydrate (rd 1.59).
Le sulfite de sodium est soluble dans l'eau et parce que le sulfite de sodium est facilement oxydé, il est largement utilisé comme agent réducteur pratique.
Le sulfite de sodium est préparé en faisant réagir du dioxyde de soufre avec du carbonate de sodium ou de l'hydroxyde de sodium.
Les acides minéraux dilués inversent ce processus et libèrent du dioxyde de soufre.
Le sulfite de sodium est utilisé comme agent de blanchiment dans la fabrication de textiles et de papier.
Le sulfite de sodium utilisé comme antioxydant dans certaines conserves donne une légère odeur de soufre dès l'ouverture, mais son utilisation est interdite dans les viandes ou les aliments contenant de la vitamine B1.
Des solutions de sulfite de sodium sont parfois utilisées comme conservateurs biologiques.
Le sulfite de sodium est utilisé comme antioxydant dans des applications similaires à celles du métabisulfite de sodium.
Le sulfite de sodium est également un conservateur antimicrobien efficace, en particulier contre les champignons à faible pH (0,1 % p/v de sulfite de sodium est utilisé).
Le sulfite de sodium est utilisé dans les cosmétiques, les produits alimentaires et les applications pharmaceutiques telles que les formulations parentérales, les inhalations, les formulations orales et les préparations topiques.
LES USAGES:
Le sulfite de sodium est souvent utilisé pour prévenir la décoloration des fruits secs car il peut agir comme conservateur.
Le sulfite de sodium est également utilisé dans les piscines pour diminuer les niveaux de chlore dans l'eau.
Dans les systèmes de chaudières, le sulfite de sodium agit comme un piégeur d'oxygène pour protéger le système de la corrosion par piqûres.
Par conséquent, l'eau alimentant les chaudières est souvent traitée avec du sulfite de sodium.
L'industrie textile utilise largement le sulfite de sodium à des fins de blanchiment, de déchloration et de désulfuration.
Le sulfite de sodium est également utilisé dans le processus de purification du trinitrotoluène (TNT) afin de le rendre apte à un usage militaire.
Le sulfite de sodium est également un composant important dans la préparation du thiosulfate de sodium.
-Dans l'industrie chimique dans la production de colorants, détergents, intermédiaires organiques, etc.
-Comme piège à oxygène dans le traitement des chaudières à vapeur et dans le traitement de dessalage de l'eau de mer via multi-flash.
-Dans les tanneries comme auxiliaire dans le processus de tannage.
-Dans le textile comme agent déchlorant et adjuvant de blanchiment.
-Dans l'industrie des pâtes et papiers dans la production de pâte chimimécanique, chimithermomécanique et au bisulfite.
-Dans la production de panneaux de bois, afin de réduire les émissions de formaldéhyde.
-Dans l'industrie de l'extraction comme piège à oxygène dans l'eau de forage.
-En placage, comme réducteur pour empêcher la cession de cianate.
APPLICATION:
-Déchloration dans les usines municipales de traitement des eaux usées, des pâtes et papiers, de l'électricité et des textiles
-Traitement de l'eau de chaudière
-Désoxygénant
-Désulfuration des fumées
-Fabrication chimique dans le procédé de sulfonation
PROPRIÉTÉS PHYSIQUES:
La masse molaire du sulfite de sodium est de 126,043 grammes par mole.
Le sulfite de sodium existe sous la forme d'un solide blanc et inodore qui a une densité de 2,633 grammes par centimètre cube.
La forme heptahydratée a une densité relativement plus faible de 1,561 g/cm3.
Lorsqu'il est chauffé à 306,5 K (33,4 oC), l'heptahydrate subit une déshydratation.
La forme anhydre fond à une température de 500o
Le sulfite de sodium n'a pas de point d'ébullition spécifique car le sulfite de sodium a tendance à se décomposer à des températures élevées.
Le sulfite de sodium est moyennement soluble dans l'eau, sa solubilité correspond à 27g/100mL.
La structure cristalline du sulfite de sodium anhydre est hexagonale alors que les cristaux d'heptahydrate ont une structure monoclinique.
PROPRIÉTÉS CHIMIQUES:
Au contact d'acides forts ou faibles, le sulfite de sodium subit une décomposition, libérant du dioxyde de soufre gazeux.
Le sulfite de sodium réagit avec les aldéhydes pour donner un produit d'addition bisulfite.
Cependant, les acides sulfoniques sont produits à partir de la réaction des sulfites de sodium avec des cétones.
Les solutions de sulfite de sodium sont oxydées par l'oxygène atmosphérique, donnant du sulfate de sodium.
Le sulfite de sodium est insoluble dans l'ammoniaque et le chlore.
STRUCTURE:
Selon la cristallographie aux rayons X, le sulfite de sodium heptahydraté présente des centres SO32 pyramidaux.
Les distances SO sont de 1,50 et les angles OSO sont proches de 106º.
IDENTIFIANTS CHIMIQUES :
-Formule linéaire : Na2SO3
-Numéro MDL : MFCD00003503
-N° CE : 231-821-4
-Pubchem CID : 24437
-Nom IUPAC : disodique ; sulfite
-SOURIRES : [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
-Identifiant InchI : InChI=1S/2Na.H2O3S/c ;;1-4(2)3/h ;;(H2,1,2,3)/q2*+1 ;/p-2
-Clé InchI : GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
PROPRIÉTÉS:
-Niveau de qualité : 300
-agence : reag. Ph.Eur.
-dosage : 97,0-100,5 % (iodométrique)
-forme : poudre
-puissance : 2 610 mg/kg LD50, par voie orale (rat)
-pH : 8,8-10 (20 °C, 50 g/L dans H2O)
-mp : >500 °C (décomposition)
-densité : 2,63 g/cm3 à 20 °C
-densité apparente : 1480 kg/m3
PROPRIETES PHYSIQUES ET CHIMIQUES:
-Densité : 2.630 g/cm3
-Point de fusion : >500 °C (décomposition)
-valeur pH : 9,0 - 10,5 (126 g/l, H₂O, 25 °C)
-Densité apparente : 1480 kg/m3
-Solubilité : 220 g/l
INFORMATIONS TECHNIQUES:
-État physique : Solide
-Solubilité : Soluble dans l'eau (230 g/l à 20°C), et le glycérol.
-Insoluble dans l'alcool, le chlore liquide et l'ammoniac liquide.
- Stockage : Conserver à température ambiante
-Point de fusion : >500°C
-Densité : 2,63 g/cm3 à 20°C
-Indice de réfraction : n20D 1,57
-Valeurs pK : pKa : 1,53
STOCKAGE:
Conserver entre +2°C et +30°C.
Conserver à long terme dans un endroit frais et sec.
Le sulfite de sodium doit être stocké dans un récipient bien fermé dans un endroit frais et sec.
En solution, le sulfite de sodium est lentement oxydé en sulfate par l'oxygène dissous ; les acides forts conduisent à la formation d'acide sulfureux/dioxyde de soufre.
Lors du chauffage, le sulfite de sodium se décompose en libérant des oxydes de soufre.
SYNONYME:
7757-83-7
Sulfite de sodium
Sulfite de sodium anhydre
Sulfite disodique
Acide sulfureux, sel disodique
Natrium sulfureux
sulfure de sodium
Sulfite de sodium
Sulfite de sodium anhydre
Sulfite de sodium (Na2SO3)
UNII-VTK01UQK3G
Acide sulfureux, sel de sodium (1:2)
Sulfite de sodium
Na2SO3
MFCD00003503
VTK01UQK3G
Sulftech
CHEBI:86477
Sulfite de sodium
sulfite de sodium
Natrii sulphus
sulfure de sodium
Sulfite de sodium
ÉCRASER
Sulfite de sodium déshydraté
Sulfite de sodium, déshydraté
