Быстрый Поиска
НОМЕР КАС: 7757-83-7
НОМЕР ЕС: 231-821-4
МОЛЕКУЛЯРНАЯ ФОРМУЛА: Na2SO3
МОЛЕКУЛЯРНАЯ МАССА: 126,04
Сульфит натрия — неорганическое соединение с химической формулой Na2SO3.
Белое водорастворимое твердое вещество сульфит натрия коммерчески используется в качестве антиоксиданта и консерванта.
Гептагидрат также известен, но сульфит натрия менее полезен из-за его большей восприимчивости к окислению воздухом.
Сульфит натрия можно получить обработкой раствора гидроксида натрия диоксидом серы.
При проведении в теплой воде Na2SO3 сначала осаждается в виде белого твердого вещества.
При большем количестве сульфита натрия твердое вещество растворяется с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.
Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности.
Сульфит натрия также применялся при термомеханическом преобразовании древесины в волокна (деление на волокна) для производства древесноволокнистых плит средней плотности (МДФ).
В качестве поглотителя кислорода сульфит натрия используется для обработки воды, подаваемой в паровые котлы, чтобы избежать проблем с коррозией, в фотоиндустрии он защищает растворы проявителя от окисления и (в качестве гипопрозрачного раствора) для смывания закрепителя (тиосульфата натрия) с пленки. эмульсии фотобумаги.
В качестве восстановителя Сульфит натрия используется в текстильной промышленности в качестве отбеливающего, десульфурирующего и дехлорирующего агента (например, в плавательных бассейнах).
Восстанавливающие свойства сульфитов натрия используются при его использовании в качестве консерванта для предотвращения обесцвечивания сухофруктов и для консервирования мяса.
Сульфит натрия используется в качестве реагента при сульфировании и сульфометилировании.
Сульфит натрия используется в производстве тиосульфата натрия.
Сульфит натрия в основном используется в качестве мягкого восстановителя.
Кристаллы сульфита натрия выцветают на теплом сухом воздухе.
Кристаллы сульфита натрия также окисляются на воздухе с образованием сульфата натрия.
Сульфитная форма натрия более устойчива к окислению воздухом.
Сульфит натрия представляет собой смесь солей, которые растворяются в воде с образованием растворов, состоящих из ионов натрия и бисульфита.
Сульфит натрия представляет собой белые кристаллы или порошок с восстановительными свойствами. Сульфит натрия проявляет отбеливающую, десульфурирующую и дехлорирующую активность.
Сульфит натрия использовался пищевой промышленностью для поддержания свежего вида пищевых продуктов.
Сульфит натрия также входит в состав многих лекарств, что помогает поддерживать их активность и стабильность.
Сульфит натрия представляет собой белый порошок без запаха. Плотность 2,633 г/см3.
Тонет в воде и медленно растворяется.
Также транспортируется в виде гептагидрата Na2SO3.7H2O.
Сульфит натрия представляет собой неорганическую натриевую соль, содержащую сульфит в качестве противоиона.
Сульфит натрия играет роль пищевого консерванта и восстановителя.
Сульфит натрия представляет собой неорганическую соль натрия и сульфитную соль.
Сульфит натрия содержит сульфит.
Сульфит натрия представляет собой твердый белый порошок без запаха с солоновато-сернистым вкусом, растворимый в воде.
Сульфит натрия в основном используется в качестве пищевого консерванта (например, для предотвращения обесцвечивания сухофруктов) и в качестве антиоксиданта.
В прошлом сульфит натрия использовался для производства целлюлозы в бумажной промышленности, но сейчас на его использование приходится менее 10% от общего объема производства целлюлозы, а количество сульфитных заводов продолжает сокращаться.
Сульфит натрия также используется для обработки воды и фотографии.
Существует очень мало информации о судьбе и воздействии сульфита натрия на окружающую среду, и ожидается, что в случае попадания в воду или почву воздействие будет незначительным.
Поскольку сульфит натрия используется в небольших количествах в качестве пищевого консерванта, очень небольшой процент населения «чувствителен» к этому химическому веществу и может иметь аллергическую реакцию; у некоторых астматиков после воздействия может возникнуть тяжелая реакция.
Для сульфита натрия не существует экологических стандартов или правил, поскольку он «обычно считается безопасным» при использовании в качестве химического консерванта.
Сульфит натрия сам по себе не является загрязнителем окружающей среды, но его широкое использование в качестве пищевой добавки может привести к широкому воздействию на население в целом следовых количеств при приеме внутрь.
Это может представлять проблему для небольшого процента людей с повышенной чувствительностью к этому химическому веществу.
Ожидается, что воздействие повышенных концентраций (т. е. таких, которые могут вызвать крайнюю токсичность) этого соединения произойдет только на рабочем месте, в первую очередь с участием источников производства или массового использования, как упоминалось ранее.
Поскольку сульфит натрия упакован в виде порошка, можно ожидать, что воздействие будет происходить из-за переносимой по воздуху пыли.
Таким образом, потенциальные пути воздействия включают кожу, вдыхание и, возможно, поражение глаз, носа и горла.
Сульфит натрия представляет собой белое водорастворимое кристаллическое твердое вещество с сернистым соленым вкусом.
Сульфит натрия разлагается при нагревании.
Сульфит натрия обычно доступен в виде порошка, кристаллов и таблеток.
Сульфит натрия — еще один реагент для дехлорирования, широко используемый коммунальными службами.
Сульфит натрия обычно доступен в виде порошка.
Кроме того, некоторые компании производят таблетки. Сульфит натрия имеет слабощелочную природу.
Сульфит натрия является восстановителем и, как сообщается, поглощает больше кислорода, чем тиосульфат натрия.
Пищевая промышленность использовала сульфит натрия для сохранения нового внешнего вида пищевых продуктов.
Во многих препаратах сульфит натрия также является элементом, помогающим сохранить их эффективность и стабильность.
Сульфит натрия был одобрен FDA в качестве свежего препарата для животных с низким уровнем нормативного приоритета.
Сульфит натрия — неорганическая соль с химической формулой Na2SO3.
Сульфит натрия представляет собой ионное соединение, содержащее два катиона натрия (Na+) и один анион сульфита (SO32-).
Насыщенный раствор сульфита натрия в воде является слабощелочным с приблизительным значением pH 9.
Такой раствор можно подвергнуть кристаллизации с получением кристаллов гептагидрата Na2SO3.
В безводной форме сульфитов натрия сульфит натрия представляет собой белое твердое вещество.
Основное различие между безводным сульфитом натрия и его гептагидратом заключается в относительной устойчивости безводной формы к окислению.
Сульфит натрия медленно окисляется кислородом воздуха с образованием соответствующего сульфата.
Каждый ион натрия имеет заряд +1. С другой стороны, заряд -2 на сульфит-ионе делокализован из-за резонанса, что приводит к частичному заряду -2/3 на каждом атоме кислорода.
Общий заряд молекулы Na2SO3 равен нулю.
Истощение реагента NaOH можно обнаружить, добавив несколько капель концентрированной H2SO4, что приведет к выделению газообразного SO2.
Сульфат натрия используется в качестве агента сульфирования и сульфометилирования в химической промышленности.
Сульфит натрия также используется для производства тиосульфата натрия.
Сульфит натрия имеет несколько других важных применений, включая флотацию пенных руд, извлечение нефти, пищевые консерванты и красители.
Сульфит натрия — это соль, полученная в результате реакции нейтрализации сильного основания (гидроксида натрия) и слабой кислоты (сернистой кислоты).
Водный раствор сульфитов натрия, таким образом, имеет отчетливо щелочную природу со значением рН чуть выше 7.
Сульфит натрия представляет собой ионное соединение, кристаллизующееся в гексагональной кристаллической решетке в безводной форме.
Однако сульфит натрия кристаллизуется в моноклинной решетке, когда он находится в форме гептагидрата.
Сульфит натрия можно получить обработкой диоксидом серы раствора гидроксида натрия.
Сульфит натрия первоначально осаждается в виде желтого твердого вещества при проведении в теплой воде.
Сульфит натрия растворяется с большим количеством SO2 с образованием дисульфита, который кристаллизуется при охлаждении.
Сульфиты натрия использовались в качестве пищевых добавок в первую очередь для улучшения вкуса и сохранения свежести.
Но эти соединения на основе серы также встречаются в природе в пищевых продуктах, таких как ферментированные напитки и вина.
Для ряда лекарств они часто используются в качестве консервантов для увеличения срока годности.
Сульфит натрия также находит применение в процессах пенной флотации при очистке руд, извлечении нефти и производстве некоторых красителей.
Сообщалось, что сульфит натрия, водный ион диоксида серы, обладает провоспалительными свойствами in vitro и индуцирует выработку мощного хемотаксического фактора IL-8.
Механистические исследования предполагают, что это соединение может действовать через пути передачи сигнала NF-κ B, ERK и p-38-зависимые пути.
Также было показано, что сульфит натрия ингибирует рост Candida albicans в среде RPMI1640.
В дополнительных экспериментах отмечается, что этот агент может индуцировать клеточную активацию, приводящую к дегрануляции тучных клеток по пути, не зависящему от IgE.
Сульфит натрия – катализированный – это неорганическое соединение с химической формулой Na₂SO₃.
Сульфит натрия также известен как соляной пирог.
Сульфит натрия в основном используется в качестве поглотителя кислорода в системах буровых растворов на водной основе.
Сульфит натрия имеет белый/бледно-желтый цвет и не имеет запаха.
Сульфит натрия растворим в воде и катализируется соединением кобальта.
Сульфит натрия увеличивает срок службы органических полимеров.
Сульфит натрия достигается за счет устранения условий, способствующих их термическому разложению.
Сульфит натрия экономит деньги компаний, так как уменьшает количество использования этих полимеров.
В качестве поглотителя кислорода сульфит натрия постоянно добавляется до тех пор, пока концентрация остаточного сульфита (SO3) в фильтрате бурового раствора не достигнет или не превысит требуемый уровень.
После этого этот уровень можно поддерживать ежедневными процедурами.
Требуемые количества будут зависеть от степени содержания растворенного кислорода в буровом растворе.
Сульфит натрия используется в качестве добавки к буровому раствору для повышения устойчивости ствола скважины при бурении через выпаренные пласты и прожилки, такие как ангидрит.
Сульфит натрия уменьшает растворимость ангидрита, тем самым уменьшая увеличение отверстий за счет испарения.
Сульфит натрия можно использовать в некоторых солевых растворах и жидкостях для заканчивания скважины для уменьшения коррозии, вызванной растворенным кислородом.
Во время процесса повышения нефтеотдачи (EOR) сульфит натрия может повысить стабильность определенных полимеров при высоких температурах.
Сульфит натрия проявляет отбеливающую, десульфурирующую и дехлорирующую активность.
Сульфит натрия может быстро разлагаться.
Сульфит натрия обычно добавляют в концентрации один-два мешка на баррель воды.
После смешивания смесь следует накрыть подходящей крышкой, чтобы уменьшить количество кислорода из воздуха, которое смесь может поглощать.
Сульфит натрия следует добавлять в систему бурового раствора с помощью нагнетательного насоса.
Сульфит натрия определяется как белое кристаллическое водорастворимое твердое вещество с сернистым и соленым вкусом.
При нагревании сульфит натрия разлагается, и сульфит натрия обычно доступен в виде кристаллов, таблеток и порошков.
Химическая формула сульфита натрия представлена как Na2SO3.
Сульфит натрия является еще одним дехлорирующим агентом, который может широко использоваться коммунальными службами.
Как правило, сульфит натрия доступен в виде порошка.
Кроме того, несколько компаний производят это соединение в форме таблеток.
Соединение сульфита натрия является восстановителем и, как сообщается, поглощает больше кислорода по сравнению с тиосульфатом натрия.
Сульфит натрия определяется как неорганическая соль, имеющая химическую формулу Na2SO3.
Сульфит натрия представляет собой ионное соединение, содержащее два катиона натрия (Na+) и один сульфитный анион (SO32-).
Насыщенный раствор сульфита натрия, присутствующий в воде, является слабощелочным со значением рН, близким к 9.
Такой раствор подвергается кристаллизации с получением кристаллов гептагидрата Na2SO3.
Пищевая промышленность использует сульфит натрия, чтобы помочь сохранить новый вид пищевых продуктов.
В некоторых препаратах сульфит натрия также является соединением, которое помогает сохранить их стабильность и эффективность.
Соединение сульфита натрия было одобрено в качестве нового продукта с низким нормативным приоритетом.
Сульфит натрия в безводной форме сульфитов натрия, как показано выше, представляет собой белое твердое вещество.
Основное различие между безводным Na2SO3 и его гептагидратом заключается в относительной стабильности безводной формы по отношению к процессу окисления.
Сульфит натрия медленно окисляется кислородом воздуха с образованием соответствующего сульфата.
Как растворимая натриевая соль сернистой кислоты, сульфит натрия (Na2SO3) проявляет отбеливающие, десульфурирующие и дехлорирующие свойства, которые широко применяются в различных областях.
Сульфит натрия в основном используется в целлюлозно-бумажной промышленности из-за его способности к отбеливанию.
Сульфит натрия может служить хорошей добавкой, помогающей сохранить свежий вид хороших продуктов.
Кроме того, сульфит натрия входит в состав многих фармацевтических препаратов, что эффективно для поддержания активности и стабильности лекарств.
Сульфит натрия также может применяться для очистки воды в качестве поглотителя кислорода, а также для десульфурации дымовых газов и консервации растворов фотопроявителя и т. д.
Сульфит натрия представляет собой белый порошок без запаха или шестиугольные призмы.
Обратите внимание, что коммерчески доступный сульфит натрия часто представлен в виде порошка от белого до коричневого или розового цвета, что не соответствует фармакопее.
Сульфит натрия представляет собой белое, водорастворимое, кристаллическое твердое вещество с сернистым, соленым вкусом.
Сульфит натрия разлагается при нагревании. Сульфит натрия используется в качестве источника сульфита, промежуточного химического вещества и пищевого консерванта, в медицине и производстве бумаги, в фотопроявке и в качестве отбеливателя в текстильной промышленности.
Большинство операторов котлов используют сульфит натрия для нейтрализации кислорода в питательной воде химическими веществами.
Поскольку сульфит натрия разлагается на кислые газы при высоких температурах, сопровождающих высокое давление, сульфит натрия не следует использовать для этой цели при давлении выше 122 атм (12,4 МПа или 1,8 фунта на квадратный дюйм).
Эти белые кристаллы были получены путем пропускания сернистого газа над влажным карбонатом натрия.
Сульфит натрия растворим в воде, но менее растворим в спирте.
Сульфит натрия использовался в качестве консерванта для щелочных проявителей и в качестве гипоосветляющего агента в фотопечати.
Сульфит натрия получают взаимодействием газообразного диоксида серы с раствором гидроксида натрия.
Твердый материал получают выпариванием воды.
Дальнейшая нейтрализация гидроксидом натрия при поддержании температуры выше 33,6°С приводит к кристаллизации безводного сульфита натрия.
Сульфит натрия, белое твердое вещество, Na2SO3, существующее в безводной форме и в виде гептагидрата (rd 1,59).
Сульфит натрия растворим в воде, и поскольку сульфит натрия легко окисляется, он широко используется в качестве удобного восстановителя.
Сульфит натрия получают реакцией диоксида серы либо с карбонатом натрия, либо с гидроксидом натрия.
Разбавленные минеральные кислоты обращают этот процесс вспять и выделяют диоксид серы.
Сульфит натрия используется как отбеливатель в текстильном и бумажном производстве.
Использование сульфитов натрия в качестве антиоксиданта в некоторых консервах дает легкий сернистый запах сразу при открытии, но их использование запрещено в мясе или продуктах, содержащих витамин В1.
Растворы сульфита натрия иногда используются в качестве биологических консервантов.
Сульфит натрия используется в качестве антиоксиданта в приложениях, аналогичных тем, которые применяются для метабисульфита натрия.
Сульфит натрия также является эффективным антимикробным консервантом, особенно против грибков при низком pH (используется 0,1% вес./об. сульфита натрия).
Сульфит натрия используется в косметике, пищевых продуктах и фармацевтических препаратах, таких как парентеральные составы, ингаляции, пероральные составы и препараты для местного применения.
ИСПОЛЬЗОВАНИЕ:
Сульфит натрия часто используется для предотвращения обесцвечивания сухофруктов, поскольку он может действовать как консервант.
Сульфит натрия также используется в бассейнах для снижения уровня хлора в воде.
В котельных системах сульфит натрия действует как поглотитель кислорода, защищая систему от точечной коррозии.
Поэтому воду, подаваемую на котлы, часто обрабатывают сульфитом натрия.
Текстильная промышленность широко использует сульфит натрия для отбеливания, дехлорирования и десульфурации.
Сульфит натрия также используется в процессе очистки тринитротолуола (ТНТ), чтобы сделать его пригодным для использования в военных целях.
Сульфит натрия также является важным компонентом при получении тиосульфата натрия.
-В химической промышленности при производстве красителей, моющих средств, органических промежуточных продуктов и т.д.
- В качестве поглотителя кислорода при очистке паровых котлов и при опреснении морской воды с помощью мультивспышки.
- В кожевенных заводах в качестве вспомогательного средства в процессе дубления.
- В текстиле в качестве дехлорирующего агента и отбеливающего адъюванта.
-В целлюлозно-бумажной промышленности при производстве химико-механической, химико-термомеханической и сульфитной целлюлозы.
- При производстве деревянных панелей для снижения выбросов формальдегида.
- В добывающей промышленности в качестве поглотителя кислорода в буровой воде.
- При гальванике в качестве восстановителя для предотвращения образования цианата.
ЗАЯВЛЕНИЕ:
- Дехлорирование городских сточных вод, целлюлозно-бумажных, энергетических и текстильных водоочистных сооружений.
-Обработка котловой воды
- Поглотитель кислорода
-Обессеривание дымовых газов
-Химическое производство в процессе сульфирования
ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
Молярная масса сульфита натрия составляет 126,043 грамма на моль.
Сульфит натрия существует в виде белого твердого вещества без запаха, плотность которого составляет 2,633 грамма на кубический сантиметр.
Форма гептагидрата имеет относительно более низкую плотность 1,561 г/см3.
При нагревании до 306,5 К (33,4 °С) гептагидрат подвергается дегидратации.
Безводная форма плавится при температуре 500°С.
Сульфит натрия не имеет определенной температуры кипения, так как сульфит натрия имеет тенденцию разлагаться при высоких температурах.
Сульфит натрия умеренно растворим в воде, его растворимость соответствует 27 г/100 мл.
Кристаллическая структура безводного сульфита натрия является гексагональной, тогда как кристаллы гептагидрата имеют моноклинную структуру.
ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
При контакте с сильными или слабыми кислотами сульфит натрия подвергается разложению с выделением газообразного диоксида серы.
Сульфит натрия реагирует с альдегидами с образованием бисульфитного аддукта.
Однако сульфокислоты получают реакцией сульфитов натрия с кетонами.
Растворы сульфита натрия окисляются кислородом воздуха с образованием сульфата натрия.
Сульфит натрия нерастворим в аммиаке и хлоре.
СТРУКТУРА:
По данным рентгеноструктурного анализа гептагидрат сульфита натрия имеет пирамидальные SO32-центры.
Расстояния SO равны 1,50, а углы OSO близки к 106º.
ХИМИЧЕСКИЕ ИДЕНТИФИКАТОРЫ:
-Линейная формула: Na2SO3
-Номер леев: MFCD00003503
-ЕС №: 231-821-4
-Pubchem CID: 24437
- Название ИЮПАК: динатрий; сульфит
-Улыбается: [O-]S(=O)[O-].[Na+].[Na+]
-InchI Идентификатор: InChI=1S/2Na.H2O3S/c;;1-4(2)3/h;;(H2,1,2,3)/q2*+1;/p-2
-Ключ дюйма: GEHJYWRUCIMESM-UHFFFAOYSA-L
ХАРАКТЕРИСТИКИ:
-Уровень качества: 300
-агентство: реаг. Ф. евро.
-анализ: 97,0-100,5% (йодометрический)
-форма: порошок
-активность: 2610 мг/кг LD50, перорально (крыса)
-pH: 8,8-10 (20 °C, 50 г/л в H2O)
-т.пл.: >500 °C (разложение)
-плотность: 2,63 г/см3 при 20°С
-насыпная плотность: 1480 кг/м3
ФИЗИЧЕСКИЕ И ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА:
-Плотность: 2.630 г/см3
-Точка плавления:> 500 ° C (разложение)
-значение pH: 9,0 - 10,5 (126 г/л, H₂O, 25 °C)
-Насыпная плотность: 1480 кг/м3
-Растворимость: 220 г/л
ТЕХНИЧЕСКАЯ ИНФОРМАЦИЯ:
-Физическое состояние: твердое
-Растворимость: Растворим в воде (230 г/л при 20°C) и глицерине.
-Нерастворим в спирте, жидком хлоре и жидком аммиаке.
-Хранение: хранить при комнатной температуре
-Точка плавления:> 500 ° C
-Плотность: 2,63 г/см3 при 20°С
-Показатель преломления: n20D 1,57
-Значения pK: pKa: 1,53
ХРАНИЛИЩЕ:
Хранить при температуре от +2°C до +30°C.
Хранить длительное время в прохладном, сухом месте.
Сульфит натрия следует хранить в хорошо укупоренной таре в сухом прохладном месте.
В растворе сульфит натрия медленно окисляется до сульфата растворенным кислородом; сильные кислоты приводят к образованию сернистой кислоты/диоксида серы.
При нагревании сульфит натрия разлагается с выделением оксидов серы.
СИНОНИМ:
7757-83-7
Сульфит натрия
Сульфит натрия безводный
Сульфит динатрия
Сернистая кислота, динатриевая соль
Натрий сернистый
сульфид натрия
натрия сульфит
Безводный сульфит натрия
Сульфит натрия (Na2SO3)
УНИИ-ВТК01UQK3G
Сернистая кислота, натриевая соль (1:2)
Сульфит натрия
Na2SO3
MFCD00003503
VTK01UQK3G
сульфтех
ЧЕБИ:86477
Сульфит натрия
сульфит натрия
Натрий сульфис
сульфид натрия
натрия сульфит
S-WAT
Высушенный сульфит натрия
Сульфит натрия, высушенный
