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OXALATE STANNEUX

L'oxalate stanneux est un type de matériaux biologiques ou de composés organiques qui sont largement utilisés dans la recherche en sciences de la vie.
L'oxalate d'étain, également connu sous le nom d'oxalate d'étain(II) ou d'oxalate d'étain(2+), est un composé inorganique composé d'étain à l'état d'oxydation +2 (également appelé étain stanneux) et d'anions oxalate, de formule chimique SnC₂O₄. 
L'oxalate stanneux se présente sous la forme d'une poudre fine, de couleur pâle ou blanche, généralement insoluble dans l'eau, mais qui peut être légèrement soluble dans des solutions acides en raison de sa décomposition. 

Numéro CAS : 814-94-8
Formule moléculaire : C2O4Sn
Poids moléculaire : 206,73
Numéro EINECS : 212-414-0

Synonymes : OXALATE STANNEUX, Oxalate d'étain(II), 814-94-8, Oxalate d'étain(2+), Oxalate d'étain, Cinate de Stavelan, Acide éthanioïque, Sel d'étain(2+) (1:1), Cinaty de Stavelan [Tchèque], UNII-SAR72FE8EH, SAR72FE8EH, EINECS 212-414-0, Acide oxalique, sel d'étain(2+) (1:1), OXALATE D'ÉTAIN [MI], DTXSID1061152, EC 212-414-0, ACIDE ÉTHANEDIOÏQUE SEL D'ÉTAIN(2+) (1:1), Acide oxalique, sel d'étain(II), DTXCID4048220, Acide oxalique, sel d'étain(2+) (1:1) (8CI),  étain(ii)oxalate, oxalate ; étain(2+), oxalate d'étain II, C2O4Sn, sel d'étain (II) d'acide oxalique, SCHEMBL28424, SCHEMBL28425, ? ion oxalate (2)-étain(2+), FT28283, DB-056533, sel d'acide éthanioïque étain(2+) ; Acide oxalique étain(2+) sel ; Oxalate d'étain (snC2O4), acide éthanioïque, sel d'étain (2+) ; éthanioïque, étain (2++) sel (1 : 1) ; acide oxalique, étain (2+) sel (1 : 1) ; stavelancinaty ; Fascat, 2001 ; Acide oxalique Étain (2+) Sel ; l'oxalate d'étain (SnC2O4) ; Acide éthanioïque, sel d'étain acide oxalique, sel d'étain stavelan cinaty

L'oxalate stanneux est généralement produit par la réaction d'un sel soluble d'étain(II), tel que le chlorure stanneux, avec de l'acide oxalique ou un sel d'oxalate soluble dans des conditions contrôlées.
L'oxalate stanneux a attiré l'attention dans divers domaines en raison de sa réactivité chimique et de ses propriétés réductrices, ce qui le rend utile en chimie analytique, en céramique, en catalyse et dans les processus de traitement de surface. 
Dans les céramiques, il peut être utilisé comme précurseur pour les matériaux à base d'étain ou comme source d'étain dans des formulations de glaçure spécifiques. 

Le comportement réducteur de l'oxalate stanneux le rend applicable dans les processus électrochimiques ou dans la synthèse de laboratoire spécialisée où une réduction contrôlée des ions métalliques est nécessaire.
D'un point de vue structurel, l'oxalate stanneux est constitué d'un ion d'étain coordonné à un ou plusieurs ligands d'oxalate, qui peuvent faire le lien entre les centres d'étain en fonction de la forme cristalline, contribuant ainsi à des environnements de liaison variés et à des morphologies cristallines. 
Bien qu'il ne soit pas aussi largement utilisé que d'autres composés d'étain comme le chlorure stanneux ou le fluorure stanneux, l'oxalate stanneux reste pertinent dans des applications industrielles et académiques de niche, en particulier lorsque la coordination de l'étain et de l'oxalate à faible état d'oxydation est requise.

L'oxalate stanneux est classé comme un composé de coordination de l'étain(II), où l'ion étain central (Sn²⁺) est chélaté par l'anion oxalate (C₂O₄²⁻), un ligand bidenté qui peut former des complexes stables en raison de sa capacité à se lier à travers les deux atomes d'oxygène. 
L'oxalate stanneux illustre comment les métaux de transition et de post-transition interagissent avec les dérivés d'acides organiques pour former des composés de coordination aux propriétés chimiques diverses.
De plus, étant donné que les oxalates sont connus pour agir comme agents chélateurs et que les ions étain(II) sont sensibles à l'oxydation, l'oxalate stanneux doit souvent être stocké dans des conditions inertes ou à faible teneur en oxygène pour éviter la dégradation en espèces d'étain(IV), qui sont chimiquement distinctes et moins réactives dans les mêmes applications.

Point de fusion : 280°C (déc.)
Point d'ébullition : 413,5 °C [à 101 325 Pa]
Densité : 3,56 g/cm³
Pression de vapeur : 0 Pa à 25°C
Température de stockage : Atmosphère inerte, température ambiante
Solubilité : 0,5 g/l
Forme : Poudre
pKa : 0 [à 20 °C]
Couleur : Blanc
Poids spécifique : 3,56
Solubilité dans l'eau : Soluble dans le HCl dilué. Insoluble dans l'eau. Soluble dans les acides. Insoluble dans l'eau et l'acétone.
Sensibilité hydrolytique : 3 : réagit avec la base aqueuse
Numéro Merck : 14 8786
BRN : 3708588
Limites d'exposition : ACGIH : TWA 0,1 mg/m³ ; STEL 0,2 mg/m³ (peau)
NIOSH : DIVS 25 mg/m³ ; MPT 0,1 mg/m³
LogP : -4,06 – -0,456 à 20–23 °C

L'oxalate stanneux est un catalyseur d'étain inorganique à haute teneur en métaux qui est utilisé dans un large éventail de réactions d'estérification. 
L'oxalate stanneux est une alternative chimique à base d'étain idéale pour les catalyseurs organostanniques couramment utilisés tels que l'oxalate stanneux et l'oxyde de monobutylétain. 
En tant qu'étain inorganique, l'oxalate stanneux a un profil de toxicité inférieur à celui des organoétains dans des applications similaires. 

L'oxalate stanneux est un catalyseur à base d'étain fourni sous la forme d'un solide blanc à écoulement libre avec une plage de distribution granulométrique étroite et une faible teneur en humidité. 
Produits d'étain inorganique similaires à l'oxalate de stannous, REAXIS C129 (octoate stanneux) et REAXIS C125 (néodécanoate stanneux).
Bien que l'oxalate stanneux ne soit pas largement utilisé dans les applications grand public, il présente un intérêt pour la recherche et la science des matériaux, en particulier dans l'étude des comportements de décomposition thermique des sels organométalliques. 

Lorsqu'il est chauffé, l'oxalate stanneux subit une décomposition thermique pour produire de l'oxyde d'étain (SnO ou SnO₂) et des sous-produits gazeux comme le monoxyde de carbone ou le dioxyde de carbone, ce qui le rend utile comme précurseur pour la synthèse de matériaux céramiques ou catalytiques à base d'étain.
Dans les laboratoires de synthèse inorganique, l'oxalate stanneux est parfois utilisé comme agent réducteur, en particulier dans des conditions acides, où l'ion oxalate peut participer à des réactions redox et l'ion Sn²⁺ aide à réduire les autres espèces tout en étant lui-même oxydé. 

Ce comportement est bénéfique dans des techniques spécifiques de chimie analytique qui reposent sur un contrôle redox précis.
Dans les industries des semi-conducteurs et du photovoltaïque, l'utilisation de composés à base d'étain dans le cadre d'alternatives plus respectueuses de l'environnement aux matériaux contenant du plomb suscite un intérêt croissant.
Bien que l'oxalate stanneux lui-même ne soit pas un matériau commercial majeur dans ce contexte, il peut servir de source à faible coût, à base d'étain, pour d'autres modifications chimiques ou dépôts de couches minces dans des applications expérimentales.

Utilisations de l'oxalate stanneux :
L'oxalate stanneux est utilisé pour la teinture et l'impression des textiles. 
L'oxalate stanneux agit comme un catalyseur pour les réactions d'estérification entre les acides gras à longue chaîne et les alcools et dans les réactions de polymérisation. 
Il est également utilisé dans les compositions de soins bucco-dentaires stanneux. 

De plus, l'oxalate stanneux est utilisé dans la recherche en protéomique.
L'oxalate stanneux est utilisé comme catalyseur dans la production d'esters organiques et de plastifiants.
L'oxalate stanneux est utilisé pour la teinture et l'impression des tissus.

L'oxalate stanneux est également utilisé dans les compositions de soins bucco-dentaires stanneux.
Peu d'études ont rapporté l'utilisation de l'oxalate d'étain(II) comme matériau d'anode pour les batteries au lithium rechargeables.
L'oxalate stanneux est principalement utilisé dans des applications chimiques et scientifiques spécialisées en science des matériaux, où ses propriétés en tant que composé d'étain(II) et la présence du ligand oxalate le rendent précieux pour des réactions ou des processus spécifiques qui nécessitent une source contrôlée d'étain à l'état d'oxydation +2. 

L'une de ses utilisations notables est comme précurseur pour la préparation des oxydes d'étain, en particulier l'oxyde d'étain(II) (SnO) ou l'oxyde d'étain(IV) (SnO₂), qui sont des matériaux importants dans les céramiques, les capteurs de gaz, les films conducteurs transparents et la catalyse.
Dans la production de céramique et de verre, l'oxalate stanneux peut être utilisé pour introduire de l'étain dans des formulations de glaçure ou des mélanges de verre, où il peut influencer la couleur, l'opacité ou la texture de surface en raison de sa décomposition à haute température pour former des oxydes d'étain. 
Cela en fait un intermédiaire précieux dans le développement de revêtements contenant de l'étain ou de matériaux céramiques fonctionnels.

Une autre application importante de l'oxalate stanneux réside dans sa capacité réductrice, en particulier dans les environnements aqueux et légèrement acides, où il peut agir comme un léger réducteur dans la synthèse inorganique ou l'analyse chimique. 
Ceci est particulièrement utile dans les procédures de chimie analytique où le contrôle précis des conditions d'oxydoréduction est requis, comme dans la réduction des ions métalliques ou dans les protocoles de titrage.
En recherche et développement, l'oxalate stanneux est parfois utilisé dans la synthèse de cadres métallo-organiques complexes (MOF) ou dans l'étude de la chimie de coordination, où il sert de composé modèle pour étudier l'interaction entre les centres métalliques et les ligands bidentés comme les oxalates. 

Ces études peuvent être importantes pour développer de nouveaux matériaux avec une porosité, une conductivité ou une activité catalytique adaptées.
Bien qu'il ne soit pas couramment utilisé dans les processus industriels à grande échelle, l'oxalate stanneux est parfois appliqué dans les processus de galvanoplastie ou de traitement de surface, où ses produits de décomposition peuvent aider à déposer des couches d'étain ou à modifier les caractéristiques de surface, en particulier dans les installations à petite échelle ou expérimentales.

De plus, dans le domaine des nanomatériaux, l'oxalate stanneux peut être utilisé comme précurseur dans la synthèse de nanoparticules d'oxyde d'étain, qui sont utilisées dans les capteurs de gaz, les cellules solaires et les films conducteurs. 
Ces nanoparticules d'oxyde d'étain sont appréciées pour leurs propriétés semi-conductrices, leur stabilité chimique et leur grande surface, qui sont essentielles dans la surveillance de l'environnement et les applications énergétiques.
Ces dernières années, les chercheurs ont étudié l'oxalate stanneux comme intermédiaire potentiel pour produire des catalyseurs contenant de l'étain, en particulier dans les réactions impliquant l'hydrogénation, la photocatalyse ou les transformations organiques, où l'étain joue un rôle catalytique ou co-catalytique. 

L'utilisation de l'oxalate stanneux dans de telles applications est encore largement expérimentale, mais il semble prometteur en tant que source d'étain dans la chimie verte et le développement de catalyseurs durables.
En chimie des solides, l'oxalate stanneux est parfois utilisé comme matériau de départ dans la synthèse de solutions solides à base d'étain et de cadres métallo-organiques (MOF). 
Ces matériaux présentent un intérêt considérable pour le développement de solides poreux fonctionnels pour des applications telles que le stockage de gaz, l'adsorption sélective et la catalyse.

Dans la recherche photovoltaïque et optoélectronique, l'oxalate stanneux peut servir de composé précurseur dans les méthodes basées sur des solutions, telles que la synthèse sol-gel ou hydrothermale, pour déposer des films d'oxyde d'étain, qui sont utilisés comme oxydes conducteurs transparents (TCO) dans les cellules solaires, les LED et les écrans plats. 
Ce procédé bénéficie des caractéristiques de solubilité et de décomposition du sel d'oxalate, ce qui le rend plus facile à traiter par rapport à l'étain élémentaire.

L'oxalate stanneux a été utilisé à des fins expérimentales dans les technologies de galvanoplastie et de traitement de surface, en particulier lorsqu'un dépôt contrôlé d'étain est nécessaire. 
Lorsqu'il est utilisé dans des bains acides ou complexants, il peut apporter des ions étain sous une forme stable et gérable, facilitant les processus de revêtement qui améliorent la résistance à la corrosion ou la conductivité électrique sur les surfaces métalliques.
 
Profil d'innocuité de l'oxalate stanneux :
L'oxalate stanneux, modérément toxique par ingestion, lorsqu'il est chauffé jusqu'à la décomposition, émet une fumée âcre et des émanations irritantes.
L'oxalate stanneux présente des dangers chimiques et sanitaires, principalement en raison des propriétés toxicologiques des ions étain(II) et du groupe oxalate, qui peuvent être nocifs s'ils sont inhalés, ingérés ou absorbés par la peau. 

Bien qu'il n'ait pas été étudié de manière aussi approfondie que d'autres composés de l'étain, il est généralement classé comme une substance nocive, et une exposition chronique ou répétée peut entraîner une toxicité pour les organes, affectant particulièrement les reins et le système nerveux central.
Lorsque l'oxalate stanneux est inhalé sous forme de poussière ou de poudre, il peut provoquer une irritation des voies respiratoires, qui peut se manifester par une toux, un essoufflement et un mal de gorge. 

L'inhalation prolongée de composés d'étain a été associée à stannos, une forme non fibrotique de pneumoconiose, qui est une affection pulmonaire causée par l'accumulation de particules d'étain.
S'il est ingéré, le composant oxalate peut interférer avec le métabolisme du calcium dans le corps, entraînant potentiellement une hypocalcémie, des lésions rénales ou même une insuffisance rénale, en particulier en grande quantité.
Les oxalates peuvent former des cristaux d'oxalate de calcium insolubles, qui peuvent s'accumuler dans les tissus ou les reins, ce qui pose un risque sérieux pour la santé humaine.


 

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