PRODUITS

CHLORURE DE STRONTIUM

Numéro CAS : 10476-85-4
Numéro CE : 233-971-6

Description générale
La solution de chlorure de strontium est une solution de criblage additive du kit de criblage additif.
Le kit Additive Screen est conçu pour permettre une évaluation rapide et pratique des additifs et de leur capacité à influencer la cristallisation de l'échantillon.
Le kit d'additifs fournit un outil pour affiner les conditions de cristallisation.

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlore.
Le chlorure de strontium est un sel « typique », formant des solutions aqueuses neutres. Comme avec tous les composés du strontium, ce sel émet une couleur rouge vif dans la flamme et est couramment utilisé dans les feux d'artifice à cet effet.
Les propriétés chimiques du chlorure de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.

Préparation
Le chlorure de strontium peut être préparé en traitant de l'hydroxyde de strontium aqueux ou du carbonate de strontium avec de l'acide chlorhydrique :

Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
La cristallisation à partir d'une solution aqueuse froide donne l'hexahydrate, SrCl2·6H2O. La déshydratation de ce sel se produit par étapes, commençant au-dessus de 61 °C (142 °F). La déshydratation complète se produit à 320 °C (608 °F).

Structure
Le solide cristallin adopte une structure de fluorite.
Chlorure de strontium en phase vapeur, la molécule SrCl2 est non linéaire avec un angle Cl-Sr-Cl d'environ 130°.
Il s'agit d'une exception à la théorie VSEPR qui prédirait une structure linéaire.
Des calculs ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d dans la couche sous la couche de valence sont responsables.
Une autre proposition est que la polarisation du noyau électronique de l'atome de strontium provoque une distorsion de la densité électronique du noyau qui interagit avec les liaisons Sr-Cl.

Les usages
Le chlorure de strontium est un précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium.
L'exposition du chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité (ou alternativement au dioxyde de carbone gazeux pour former le carbonate) conduit à la précipitation du sel :
SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl
SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl
SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl
SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl
Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé lors de la croissance de certains plancton.

Soins dentaires
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Connus aux États-Unis sous le nom d'Elecol et de Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du salpêtre (KNO3) à la place, qui agit comme analgésique plutôt que comme barrière.

Recherche biologique
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.

Stockage d'ammonium
Une entreprise commerciale utilise un solide artificiel à base de chlorure de strontium appelé AdAmmine comme moyen de stocker l'ammonium à basse pression, principalement pour une utilisation dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules diesel.
Ils prétendent que leur matériau breveté peut également être fabriqué à partir d'autres sels, mais ils ont choisi le chlorure de strontium pour la production de masse.
Des recherches antérieures de l'entreprise ont également envisagé d'utiliser l'ammonium stocké comme moyen de stocker du carburant d'ammonium synthétique sous la marque HydrAmmine et le nom de presse « comprimé d'hydrogène », cependant, cet aspect n'a pas été commercialisé.
Leurs procédés et matériaux sont brevetés. Leurs premières expériences utilisaient du chlorure de magnésium et sont également mentionnées dans cet article.

Synonyme(s) :
Additive Screening Solution 27/Kit-No 78374
Aide des synonymesNouvelle fenêtre
Chlorure de strontium (SrCl2)
SrCl2
Chlorure de strontium, anhydre
MFCD00011249
Chlorure de strontium anhydre
Cl2Sr
EINECS 233-971-6
Sr Cl2
Chlorure de strontium, ultra sec
8329AF
NSC721349
AKOS024458324
NSC-721349
EC 233-971-6
Metastron, un émetteur bêta pur avec une demi-vie de 50,5 jours
Chlorure de strontium, anhydre, poudre, >=99,99% à base de métaux traces
Chlorure de strontium, anhydre, billes, -10 mesh, 99,995% base de métaux traces

Numéro CAS : 10476-85-4
Numéro MDL : MFCD00134060
Identifiant de substance PubChem : 57652171

Le chlorure de strontium hexahydraté est une excellente source de strontium cristallin soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les chlorures.
Les composés de chlorure peuvent conduire l'électricité lorsqu'ils sont fondus ou dissous dans l'eau.
Les matériaux de chlorure peuvent être décomposés par électrolyse en chlore gazeux et en métal.
Ils sont formés par divers procédés de chloration au cours desquels au moins un anion chlore (Cl-) est lié de manière covalente au métal ou au cation concerné.
Des formulations ultra pures et exclusives peuvent être préparées.
L'ion chlorure contrôle l'équilibre des fluides et les niveaux de pH dans les systèmes métaboliques.
Le chlorure de strontium peut former des composés inorganiques ou organiques.
Le chlorure de strontium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Des formes ultra haute pureté, haute pureté, submicroniques et nanopoudres peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de chlorure de strontium.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire) ; ACS, qualité réactif et technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (Pharmacopée européenne/Pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Identifiants
Numéro CAS : 10476-85-4
10025-70-4 (hexahydraté)
ChEBI:CHEBI:36383
ChEMBL:ChEMBL2219640
ChemSpider : 55440
Carte d'information de l'ECHA : 100.030.870
Numéro CE : 233-971-6
CID PubChem : 61520
UNII:EKE8PS9J6Z
O09USB7Z44 (hexahydraté)
Tableau de bord CompTox (EPA) :DTXSID6040616

Propriétés
Formule chimique : SrCl2
Masse molaire : 158,53 g/mol (anhydre)
266,62 g/mol (hexahydraté)
Aspect : Solide cristallin blanc
Densité :3.052 g/cm3 (forme anhydre, monoclinique)
2,672 g/cm3 (dihydraté)
1,930 g/cm3 (hexahydraté)
Point de fusion : 874 °C (1 605 °F ; 1 147 K) (anhydre)
61 °C (hexahydraté)
Point d'ébullition : 1 250 °C (2 280 °F; 1 520 K) (anhydre)
Solubilité dans l'eau:
anhydre :
53,8 g/100 ml (20 °C)
hexahydrate :
106 g/100 ml (0 °C)
206 g/100 ml (40 °C)
Solubilité:
éthanol : très légèrement soluble
acétone : très légèrement soluble
ammoniac : insoluble
Susceptibilité magnétique (χ) −63,0·10−6 cm3/mol
Indice de réfraction (nD) :
1.650 (anhydre)
1,594 (dihydraté)
1,536 (hexahydraté)

Structure
Structure cristalline : Structure rutile déformée
Géométrie de coordination : octaédrique (six coordonnées)

Dangers
Principaux dangers : Irritant
NFPA 704 (diamant feu) : NFPA 704 diamant quadricolore
Point d'éclair : N/A
Composés apparentés
Autres anions :
Fluorure de strontium
Bromure de strontium
Iodure de strontium
Autres cations :
Chlorure de béryllium
Chlorure de magnesium
Chlorure de calcium
Chlorure de baryum
Chlorure de radium

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure. Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Ce type de barrière de protection contre l'hypersensibilité dentaire a cependant été remplacé par d'autres formulations et ingrédients de dentifrice conçus pour être plutôt des agents calmants pour les nerfs 1,2.
Ces formulations de dentifrice au chlorure de strontium pourraient par la suite ne plus être disponibles à la vente dans certaines parties du monde.

Indication:
Lorsqu'il est utilisé comme ingrédient dans les formulations de dentifrice, le chlorure de strontium est principalement indiqué pour le traitement de l'hypersensibilité dentaire

Pharmacodynamique
En tant qu'ingrédient actif dans une formulation de dentifrice, le chlorure de strontium et le reste du dentifrice dans lequel il est incorporé sont conçus pour entrer en contact et enrober topiquement les dents qui sont brossées et ne sont pas censés être avalés.
L'utilisation régulière du dentifrice maintient la protection que le chlorure de strontium offre contre la sensibilité dentaire malgré l'usure quotidienne normale, la déchirure et le nettoyage des dents.

Mécanisme d'action
Pour l'hypersensibilité dentaire, les ions strontium dans les formulations de dentifrice au chlorure de strontium semblent soulager la douleur et la sensibilité en bloquant l'écoulement des fluides dans les tubules dentinaires, qui sont essentiellement des canaux microscopiques dans la dentine.
L'utilisation régulière de tels dentifrices maintient la barrière de chlorure de strontium des tubules malgré l'usure quotidienne normale, la déchirure et le lavage des dents.

Absorption
Environ pour cent du strontium ingéré est absorbé dans le sang par l'intestin.
La quantité de strontium absorbée a tendance à diminuer avec l'âge et est plus élevée (environ 60 %) chez les enfants au cours de leur première année de vie.
Une fois absorbé dans le sang, la majeure partie se retrouve dans les os; le reste allant aux tissus mous ou étant excrété dans l'urine, les fèces et la sueur.
Environ pour cent du strontium ingéré reste dans le corps après 30 jours, et cela diminue à environ 4 pour cent après 1 an.

Volume de distribution
La distribution du strontium absorbé dans le corps humain est similaire à celle du calcium, avec environ 99% de la quantité totale dans le corps étant distribuée dans le squelette.

Liaison protéique
Une liaison aux protéines de 30 à 40 % a été documentée pour le chlorure de strontium.

Métabolisme
Le strontium peut se lier aux protéines et, sur la base de sa similitude avec le calcium, forme probablement des complexes avec divers anions inorganiques, tels que le carbonate et le phosphate, et les acides carboxyliques, tels que le citrate et le lactate.
Le strontium peut également interagir avec des ligands qui se lient normalement au calcium, comme l'hypoxyapatite, le principal composant de l'os minéralisé, et une variété de protéines de liaison au calcium et de transport du calcium qui sont importantes dans la disposition physiologique du calcium dans les cellules, y compris les adénosines triphosphatases Ca2+, Na +Ca+ antiport] et canaux Ca2+.

Voie d'élimination
Une fois que le strontium est absorbé dans le sang, la majeure partie se retrouve dans les os; le reste allant aux tissus mous ou étant excrété dans l'urine, les fèces et la sueur.

Demi-vie
Des informations facilement accessibles sur la demi-vie du strontium-calcium utilisé dans les dentifrices ne sont pas disponibles.

Autorisation
Bien qu'il s'agisse de la principale voie d'excrétion du strontium absorbé, l'excrétion urinaire du strontium absorbé semble lente.

Description du produit
Le chlorure de strontium à 6 hydrates de qualité réactif d'Innovating Science est présenté dans un flacon de 500 g.
Souvent utilisé comme précurseur d'autres produits chimiques à base de strontium et comme colorant de flamme, ce produit chimique convient parfaitement à tout laboratoire d'enseignement ou de recherche traitant de la chimie inorganique ou de la chimie physique.
Chaque bouteille a des procédures de manipulation et de stockage sûres imprimées directement sur la bouteille.
Il s'agit d'un produit chimique de haute qualité fabriqué aux États-Unis.

Pour utilisation en laboratoire uniquement.
Pas pour usage médicamenteux, alimentaire ou domestique. Tenir hors de portée des enfants.
Pour plus d'informations, reportez-vous à la fiche de données de sécurité.

Douleur osseuse
Les adjuvants pour la douleur osseuse comprennent les AINS, les corticostéroïdes, les bisphosphonates, l'activateur des récepteurs des inhibiteurs du ligand du facteur nucléaire κ-B (par exemple, denosumab) et les produits radiopharmaceutiques chlorure de strontium (89Sr) et samarium153-lexidronan.
De nombreuses études ont démontré l'efficacité des bisphosphonates dans la réduction des complications squelettiques et de la douleur des métastases osseuses.
Le pamidronate et le zolédronate sont recommandés pour les patients atteints de myélome multiple et d'autres hémopathies malignes avec lésions osseuses douloureuses.
Une supplémentation en calcium et parfois en vitamine D (en particulier pour le dénosumab) est souvent nécessaire.
De plus, l'utilisation à long terme de bisphosphonates est associée à un risque faible mais significatif d'ostéonécrose de la mâchoire.
Les limites des produits radiopharmaceutiques comprennent le coût et les cytopénies.
Compte tenu des preuves limitées disponibles, une récente revue Cochrane n'a pas soutenu l'utilisation de la calcitonine pour le contrôle de la douleur causée par les métastases osseuses.

Le chlorure de strontium moyen d'une technique isotopique in vivo, les mesures dites de disparition, l'absorption percutanée du chlorure de strontium à six concentrations différentes (0,00013 à 0,753 M) a été étudiée chez le cobaye.

Le chlorure de strontium a été trouvé que l'absorption relative était à peu près la même (2,5 % à 3,1 % pendant une période de cinq heures) dans l'intervalle de concentration 0,008 à 0,398 M, avec le maximum à 0,080 M.
L'absorption absolue augmente avec l'augmentation de la concentration.
Une comparaison sommaire a montré que l'absorption du chlorure de strontium était du même ordre de grandeur que celle observée pour les composés métalliques précédemment étudiés.
L'absorption rapide des composés du strontium rapportée dans la littérature n'a pas pu être vérifiée.

Activité biologique pour le chlorure de strontium
Le chlorure de strontium est un agoniste des récepteurs de détection du calcium (CaSR).
Active la signalisation ERK1/2, la mobilisation du calcium intracellulaire et la sécrétion de calcitonine.
Améliore la différenciation ostéogénique des cellules souches mésenchymateuses.

Formule empirique SrCl2 · 6 H2O
Masse molaire (M) 266,62 g/mol
Densité (D) 1,93 g/cm³
Point d'ébullition (bp) 1250 °C
Point de fusion (pf) 61 °C
GT 1
N° CAS [10025-70-4]
EG-Nr. 233-971-6

Nom du produit
Chlorure de strontium, agoniste des récepteurs calciques
La description
Agoniste robuste des récepteurs de détection du calcium
Noms alternatifs
Chlorure de strontium (6CI,8CI)
Dichlorure de strontium

Numero CAS
10476-85-4

La monographie du chlorure de strontium pour le chlorure de strontium hexahydraté fournit, en plus des constantes physiques courantes, une description générale comprenant l'aspect typique, les applications, le changement d'état (approximatif) et la solubilité aqueuse.
La monographie détaille également les spécifications suivantes et les tests correspondants pour vérifier qu'une substance répond aux spécifications ACS Reagent Grade, notamment : dosage, pH d'une solution à 5 % à 25,0 °C, matière insoluble, sulfate, baryum, calcium, magnésium, métaux lourds et Le fer.

Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlorure.
Le chlorure de strontium est un sel typique, formant des solutions aqueuses neutres.
Comme tous les composés de Sr, ce sel émet une couleur rouge vif dans une flamme ; en fait, il est utilisé comme source de rougeurs dans les feux d'artifice.
Les propriétés chimiques du chlorure de strontium sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, plus toxique, et du chlorure de calcium.

Description générale
Le chlorure de strontium hexahydraté (SrCl2·6H2O) est un chlorure de métal alcalino-terreux hydraté.
Lors d'une irradiation y à 77°K, il donne un radical ayant un e.s.r. paramètres ressemblant à HO2.
Les tenseurs de gradient de champ électrique (EFG) et de déplacement chimique (CS) du chlorure de strontium et du chlore ont été évalués en utilisant la spectroscopie RMN 35/37Cl à l'état solide.
Application
Le produit a été utilisé comme source d'ions Sr2+, pour évaluer le fonctionnement d'une cellule d'électrolyse à flux utilisée dans la méthode d'extraction par solvant électrochimique à transfert rapide d'ions (FECRIT).
Les solutions surnageantes de SrCl2 peuvent également être utilisées comme fournisseur de Sr pour préparer de l'hydroxyapatite fibreuse substituée par du strontium, un renforcement potentiel pour les biocomposites.
Emballage
5, 25 g en ampoule

Les composés du strontium sont des molécules candidates pour une utilisation dans le domaine médical.
Le ranélate de strontium augmente la formation osseuse et diminue la résorption osseuse, et peut être utilisé dans le traitement de l'ostéoporose.
D'autres composés du strontium ont également des effets positifs sur la formation osseuse et la résorption dentaire.
De plus, certaines études suggèrent que les sels de strontium peuvent empêcher le développement d'irritations cutanées.
On sait que le chlorure de strontium (SrCl2. 6H2O) prévient l'irritation sensorielle et peut être utilisé dans le traitement de l'irritation selon une étude humaine.
Le but de la présente étude était de déterminer les effets cytotoxiques et/ou prolifératifs du chlorure de strontium sur la culture cellulaire des fibroblastes.

Le chlorure de strontium hexahydraté (SrCl2 6H2O) a été acheté auprès de Sigma-Aldrich (255521) et ses concentrations de 20 %, 10 %, 5 %, 2,5 %, 1,25 %, 0,6 % et 0,3 % (p/v) ont été préparées dans une culture. moyen.

Le test de prolifération analyse le nombre de cellules viables par clivage des sels de tétrazolium ajoutés au milieu de culture, en utilisant le réactif de marquage XTT (Roche, Mannheim, Allemagne).
Au cours de l'essai, les sels de tétrazolium sont clivés en formazan par des enzymes cellulaires.
Une augmentation du nombre de cellules viables entraîne une augmentation de l'activité globale des déshydrogénases mitochondriales dans l'échantillon.
Cette augmentation de l'activité enzymatique conduit à une augmentation de la quantité de colorant formazan formé, qui est directement corrélée au nombre de cellules métaboliquement actives dans la culture.
Le colorant formazan produit par les cellules métaboliquement actives a été quantifié par un spectrophotomètre multipuits à balayage en mesurant l'absorbance de la solution de colorant à 450 nm.
Les cellules ont été ensemencées dans des plaques de microtitrage à 96 puits à une concentration de 1 x 105 cellules/ml dans un volume final de 100 µl par puits.
La cytotoxicité du chlorure de strontium a été testée en utilisant des concentrations de 20 %, 10 %, 5 %, 2,5 %, 1,25 %, 0,6 % et 0,3 % (p/v).
Les cellules ont ensuite été incubées pendant 24, 48, 72 et 96 h avec du chlorure de strontium dans une atmosphère humidifiée (37°C, 5% CO2).
Après cela, 10μl du réactif de marquage XTT ont été ajoutés à 10μl du milieu de culture dans chaque puits, et l'absorbance des échantillons a été mesurée à 450nm contre le contrôle (les mêmes cellules sans aucun traitement) à l'aide d'un
lecteur de microplaques (Thermo Scientific Microplate Photometer, Multiskan FC, USA).
Le même volume de milieu de culture et de réactif de marquage XTT (10 l de réactif de marquage XTT / 100 l de milieu de culture) a été ajouté à un puits à utiliser comme contrôle de fond (absorbance du milieu de culture plus XTT en l'absence de cellules) comme un position vide pour le lecteur ELISA.
L'absorbance a été mesurée 2 h après le début de la réaction au tétrazolium. Les expériences ont été menées en six répétitions.
La densité optique (DO) des échantillons a été comparée à celle du contrôle négatif pour obtenir le pourcentage de viabilité, comme suit : viabilité cellulaire (%) = [(DO450 (échantillon)/DO450 (contrôle négatif)) x 100].

La cytotoxicité du chlorure de strontium a été testée pendant 24, 48, 72 et 96 h par analyse quantitative à l'aide du test XTT.
Étant donné que le chlorure de strontium à des concentrations élevées, 20 %, 10 % et 5 %, est sorti de la solution, ces solutions ont été éliminées.
La valeur de cytotoxicité du chlorure de strontium pour toutes les concentrations (p/v) a été comparée à celle du témoin, et les niveaux de cytotoxicité n'étaient pas supérieurs à ceux des témoins (p>0,05).
Le niveau de chlorure de strontium des cellules viables était plus élevé à 1,25 % (p/v) qu'à 2,5 % (p/v).

Résumé
Présente les résultats d'une étude théorique de l'énergétique des défauts dans SrCl2.
Les calculs des auteurs des énergies d'activation de Frenkel anionique et de lacune anionique concordent bien avec l'expérience.
Des divergences apparentes pour le cas de la migration interstitielle suggèrent que le mécanisme de migration de ces défauts diffère de celui qui opère normalement dans les cristaux à structure fluorite.
L'étude détaillée des auteurs des cristaux dopés monovalents montre que l'équilibre entre les modes de compensation substitutionnel et interstitiel a un effet important sur la conductivité de ces cristaux.

Nom du produit : chlorure de strontium
Formule : SrCl2 6H2O
Numéro CAS : 10025-70-4

INGRÉDIENTS DANGEREUX
Composant dangereux : chlorure de strontium
Pourcentage (%) : 0-100
OSHA/PEL : N/E
ACGIH/TLV : N/E
Évaluations HMIS :
Santé:1
Inflammabilité : 0
Réactivité:1

DONNÉES PHYSIQUES
Point d'ébullition : N/E
Point de fusion : 115 oC
Densité : 1,93 g/cc
Solubilité dans H2O : Soluble
Apparence et odeur : Solide cristallin blanc, sans odeur.

DONNÉES SUR LES RISQUES D'INCENDIE ET D'EXPLOSION
Point d'éclair : N/A
Température d'auto-inflammation : N/E
Limites d'inflammabilité : Inférieure : N/E Supérieure : N/E
Moyens d'extinction : Utiliser des moyens d'extinction appropriés pour les matériaux environnants et le type d'incendie.
Procédures spéciales de lutte contre l'incendie : Les pompiers doivent porter un appareil respiratoire autonome complet et des vêtements de protection complets pour éviter tout contact avec la peau et les yeux.
Risques inhabituels d'incendie et d'explosion : Peut émettre des vapeurs d'oxydes métalliques toxiques et/ou des vapeurs de chlorure d'hydrogène.

INFORMATIONS SUR LES RISQUES POUR LA SANTÉ

Effets de l'exposition :
A notre connaissance, les propriétés chimiques, physiques et toxicologiques du chlorure de strontium n'ont pas été complètement étudiées et enregistrées.
Les composés du strontium ont un faible ordre de toxicité.
Le chlorure de strontium est chimiquement et biologiquement similaire au calcium.
Les oxydes et hydroxydes sont des matériaux modérément caustiques (Sax, Dangerous Properties of Industrial Materials, huitième édition).
Effets aigus et chroniques :
Inhalation : Peut provoquer une irritation des voies respiratoires.
Ingestion : Modérément toxique par ingestion.
De fortes doses peuvent provoquer des troubles gastro-intestinaux.
Peau : Peut provoquer une irritation.
Yeux : Peut provoquer une irritation.
Organes cibles : Peut affecter le système respiratoire, la peau et les yeux.
Conditions médicales généralement aggravées par l'exposition : Troubles respiratoires préexistants.
Cancérogénicité : NTP : Non IARC : Non OSHA : Non

PROCÉDURES D'URGENCE ET DE PREMIERS SOINS : Retirer de l'exposition.
INHALATION : Amener la victime à l'air frais, la garder au chaud et au calme, lui donner de l'oxygène si la respiration est difficile et consulter un médecin.
INGESTION : Donner 1 à 2 verres de lait ou d'eau et faire vomir, consulter un médecin.
Ne jamais faire vomir ou faire avaler quoi que ce soit à une personne inconsciente.
PEAU : Enlever les vêtements contaminés, brosser le matériel de la peau, laver la zone touchée avec un savon doux et de l'eau.
Consulter un médecin si les symptômes persistent.
YEUX : Rincer à l'eau tiède, en soulevant les paupières supérieures et inférieures, pendant au moins 15 minutes.
Consulter un médecin si les symptômes persistent.

DONNÉES DE RÉACTIVITÉ
Stabilité: Stable
Conditions à éviter : humidité
Incompatibilité (matières à éviter) : Agents oxydants, acides et vapeurs acides.
Produits de décomposition dangereux : Oxyde de strontium, chlorure d'hydrogène.
Polymérisation dangereuse : ne se produira pas

PROCÉDURES EN CAS DE DÉVERSEMENT OU DE FUITE
Mesures à prendre en cas de fuite ou de déversement de matière : Portez un équipement respiratoire et de protection approprié spécifié dans la section VIII.
Isoler la zone de déversement et assurer une ventilation.
Aspirez le déversement à l'aide d'un filtre à air absolu à haute efficacité (HEPA) et placez-le dans un récipient fermé pour une élimination appropriée.
Veillez à ne pas soulever de poussière.
Méthode d'élimination des déchets : Éliminer conformément aux réglementations fédérales, nationales et locales applicables.

INFORMATIONS SPÉCIALES SUR LA PROTECTION

Protection respiratoire : Porter un respirateur approuvé par le NIOSH pour un usage ordinaire.
Ventilation : Manipuler en atmosphère inerte dans un environnement contrôlé.
Utiliser un échappement local pour maintenir la concentration en dessous des niveaux d'exposition.
L'échappement général n'est pas recommandé.
Protection des yeux : lunettes de sécurité approuvées par l'OSHA
Gants de protection : Gants imperméables
Autres vêtements ou équipements de protection : blouse et tablier de laboratoire, combinaisons résistantes aux flammes et aux produits chimiques.

PRÉCAUTIONS SPÉCIALES
Précautions à prendre lors de la manipulation et du stockage : Conserver dans des récipients hermétiquement fermés dans un endroit frais et sec.
Se laver soigneusement les mains et le visage après manipulation et avant les repas.
Pratiques de travail : Mettre en œuvre des contrôles d'ingénierie et de pratiques de travail pour réduire et maintenir la concentration d'exposition à de faibles niveaux.
Utilisez de bonnes pratiques d'entretien et d'assainissement.
Ne pas utiliser de tabac ou de nourriture dans la zone de travail.
Lavez-vous soigneusement avant de manger et de fumer.
Ne pas souffler la poussière sur les vêtements ou la peau avec de l'air comprimé.
Maintenir une douche oculaire capable d'un rinçage prolongé, une douche de sécurité et des installations pour se laver.

En plus de ses effets nécessaires, un médicament peut provoquer des effets indésirables.
Lorsque le chlorure de strontium Sr 89 est utilisé aux doses recommandées, les effets secondaires sont généralement rares.
Cependant, des problèmes sanguins, tels qu'une diminution du nombre de globules blancs ou de plaquettes, peuvent survenir chez certains patients.

Consultez immédiatement votre médecin si l'un des effets secondaires suivants se produit :

Rare
Selles noires et goudronneuses
sang dans les urines ou les selles
toux ou enrouement
fièvre ou frissons
douleur au bas du dos ou au côté
miction douloureuse ou difficile
repérer les taches rouges sur la peau
saignements ou ecchymoses inhabituels
Certains effets secondaires peuvent survenir et ne nécessitent généralement pas de soins médicaux.
Ces effets secondaires peuvent disparaître pendant le traitement à mesure que votre corps s'adapte au médicament.
De plus, votre professionnel de la santé pourra peut-être vous renseigner sur les moyens de prévenir ou de réduire certains de ces effets secondaires.
Vérifiez auprès de votre professionnel de la santé si l'un des effets secondaires suivants persiste ou est gênant ou si vous avez des questions à leur sujet :

Augmentation plus fréquente des bouffées vasomotrices de la douleur osseuse
D'autres effets indésirables non mentionnés peuvent également survenir chez certains patients.
Si vous remarquez d'autres effets, consultez votre professionnel de la santé.

Le chlorure de strontium est le précurseur d'autres composés du strontium, tels que le chromate de strontium jaune, le carbonate de strontium et le sulfate de strontium. L'exposition du chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité (ou alternativement au dioxyde de carbone gazeux pour former le carbonate) conduit à la précipitation du sel

Le chlorure de strontium est souvent utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère aux flammes une couleur rouge beaucoup plus intense que la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium est utilisé en petites quantités dans la verrerie et la métallurgie.
L'isotope radioactif strontium-89, utilisé pour le traitement du cancer des os, est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Les aquariums d'eau de mer nécessitent de petites quantités de chlorure de strontium, qui est consommé dans la production des exosquelettes de certains plancton.

Soins dentaires
Le SrCl2 est utile pour réduire la sensibilité dentaire en formant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine contenant les terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Connus aux États-Unis sous le nom d'Elecol et de Sensodyne, ces produits sont appelés « dentifrices au chlorure de strontium », bien que la plupart utilisent maintenant du nitrate de potassium à la place, qui agit comme un agent calmant pour les nerfs plutôt que comme une barrière.

Recherche biologique
Une brève exposition au chlorure de strontium induit une activation parthénogénétique des ovocytes qui est utilisée dans la recherche biologique sur le développement.

Stockage d'ammonium
Une entreprise commerciale utilise un solide artificiel à base de chlorure de strontium appelé AdAmmine comme moyen de stocker l'ammonium à basse pression, principalement pour une utilisation dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules diesel.
Ils prétendent que leur matériau breveté peut également être fabriqué à partir d'autres sels, mais ils ont choisi le chlorure de strontium pour la production de masse.
Des recherches antérieures de l'entreprise ont également envisagé d'utiliser l'ammonium stocké comme moyen de stocker du carburant d'ammonium synthétique sous la marque HydrAmmine et le nom de presse « comprimé d'hydrogène », cependant, cet aspect n'a pas été commercialisé.
Leurs procédés et matériaux sont brevetés.
Leurs premières expériences utilisaient du chlorure de magnésium et sont également mentionnées dans cet article.

Deux nouveaux milieux, les bouillons au chlorure de strontium et au sélénite de strontium, sont décrits pour la culture d'enrichissement de Salmonella à partir de matériel humain et animal.
Dans des essais comparatifs, le chlorure de strontium s'est avéré comparable au milieu Rappaport pour la récupération d'un large éventail de sérotypes de Salmonella à partir de fèces et d'égouts humains, et de fèces et glandes de porc. Les deux étaient supérieurs au milieu sélénite F.
Le sélénite de strontium s'est avéré supérieur au sélénite F dans la récupération de S. typhi dans les matières fécales et les eaux usées humaines.
Nous sommes très reconnaissants à M. M. H. Lello pour avoir préparé les échantillons de sélénite de strontium utilisés dans l'enquête et pour nous avoir permis de publier les notes sur sa méthode de préparation de la substance.
Nos remerciements vont à Pro. C. T. Huang de Hong Kong pour avoir envoyé des échantillons de matières fécales de cas de typhoïde dont il s'occupe ; et au Dr Joan Taylor pour son aide continue dans la confirmation ou l'identification des sérotypes de salmonelles isolés.

Notes d'application
Le chlorure de strontium hexahydraté est utilisé dans la synthèse de nanoparticules photocatalytiques à noyau de sulfure de cadmium.

Déclaration d'utilisation
Sauf indication contraire, les produits de MP Biomedical sont uniquement destinés à la recherche ou à la fabrication, et non à un usage humain direct.
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Le chlorure de strontium (SrCl2) est un sel de strontium et de chlore.
Le chlorure de strontium est ionique et soluble dans l'eau.
Le chlorure de strontium est moins toxique que le chlorure de baryum, mais plus toxique que le chlorure de calcium.
Le chlorure de strontium émet une couleur rouge vif lorsqu'il est chauffé dans une flamme.

Le strontium est un métal argenté naturellement présent en tant qu'élément non radioactif.
Environ 99% du strontium dans le corps humain est concentré dans les os.

Plusieurs formes différentes de strontium sont utilisées comme médicament.
Les scientifiques testent le ranélate de strontium pour voir s'il peut être pris par voie orale pour traiter l'amincissement des os (ostéoporose) et l'arthrite.
Le strontium-89 radioactif est administré par voie intraveineuse (par IV) pour le cancer de la prostate et le cancer des os avancé.
Le chlorure de strontium hexahydraté est ajouté au dentifrice pour réduire la douleur des dents sensibles.

Le chlorure de strontium est la forme de strontium la plus courante dans les compléments alimentaires. Les gens utilisent des suppléments pour la construction des os.
Mais il n'y a pas beaucoup d'informations scientifiques sur l'innocuité ou l'efficacité du chlorure de strontium lorsqu'il est pris par voie orale.

Comment ça marche ?
Une forme spéciale de strontium appelée ranélate de strontium peut augmenter la formation osseuse et prévenir la perte osseuse lorsqu'elle est utilisée chez les femmes ménopausées atteintes d'ostéoporose.
Le chlorure de strontium n'est pas connu si le strontium contenu dans les compléments alimentaires a ces effets.

Une forme radioactive du strontium peut tuer certaines cellules cancéreuses.
Ce type de strontium n'est pas disponible dans les compléments alimentaires.

L'utilisation du strontium pour l'arthrose suscite un certain intérêt, car les recherches en cours suggèrent qu'il pourrait stimuler la formation de collagène et de cartilage dans les articulations.

Il existe également un intérêt à étudier le strontium pour prévenir la carie dentaire, car les chercheurs ont remarqué moins de caries dentaires chez certains groupes de population qui boivent de l'eau publique contenant des niveaux relativement élevés de strontium.

Le chlorure de strontium est décrit comme un sel de strontium et de chlorure. La formule du chlorure de strontium est donnée sous forme de SrCl2.
Le chlorure de strontium est défini comme un sel de chlorure de strontium typique en formant des solutions aqueuses neutres.
Semblable à tous les composés de Sr, ce sel émet également une couleur rouge vif dans une flamme ; et, en fait, il peut être utilisé comme source de rougeurs dans la préparation de feux d'artifice.
Les propriétés chimiques de ce composé sont intermédiaires entre celles du chlorure de baryum, très toxique, et du chlorure de calcium.

Structure du chlorure de strontium
Le solide cristallin du chlorure de strontium adopte une structure semblable à la fluorite.
En phase vapeur, la molécule de SrCl2 est représentée comme un non linéaire ayant l'angle Cl-Sr-Cl d'environ 130°.
Ceci est considéré comme une exception à la théorie VSEPR, qui prédit une structure linéaire.
En outre, les calculs Ab initio ont été cités pour proposer que les contributions des orbitales d présentes dans la couche sous la couche de valence sont complètement responsables.
Une autre proposition est que la polarisation du noyau électronique de l'atome de strontium provoque une sorte de distorsion de la densité électronique du noyau qui interagit directement avec les liaisons Sr-Cl.

Propriétés chimiques du chlorure de strontium – SrCl2
Le composé de chlorure de strontium réagit avec le fluor gazeux entraînant la formation de chlore gazeux et de fluorure de strontium.

SrCl2 (aq) + 2HF (gaz) → SrF2 (solide) + Cl2 (gaz)
Le chlorure de strontium réagit également avec l'acide sulfurique en formant du chlorure d'hydrogène et de l'hydrogénosulfate de strontium.
SrCl2 + 2H2SO4 → Sr(HSO4)2 + 2HCl

Préparation du chlorure de strontium
Le chlorure de strontium est préparé en traitant soit du carbonate de strontium, soit de l'hydroxyde de strontium aqueux avec de l'acide chlorhydrique.
La réaction chimique pour cela peut être donnée comme suit:

Sr(OH)2 + 2 HCl → SrCl2 + 2 H2O
La cristallisation à partir de la solution aqueuse froide produit l'hexahydrate, SrCl2·6H2O. La déshydratation de ce sel a lieu par étapes, commençant au-dessus de 61 °C (sinon 142 °F).
La déshydratation complète a lieu à 320 °C (sinon 608 °F).

Utilisations du chlorure de strontium
Le chlorure de strontium est défini comme le précurseur des autres composés du strontium, tels que le carbonate de strontium, le sulfate de strontium et le chromate de strontium jaune.
De plus, l'exposition du chlorure de strontium au sel de sodium de l'anion souhaité (appelé aussi dioxyde de carbone gazeux pour produire du carbonate) conduit à la précipitation du sel.
Les réactions chimiques sont données ci-dessous :

SrCl2 + Na2CO3 → SrCO3 + 2 NaCl

SrCl2 + Na2CrO4 → SrCrO4 + 2 NaCl

SrCl2 + Na2SO4 → SrSO4 + 2 NaCl

SrCl2 + H2O + CO2 → SrCO3 + 2 HCl

Souvent, le chlorure de strontium peut être utilisé comme colorant rouge en pyrotechnie.
Le chlorure de strontium confère également une couleur rouge plus intense aux flammes par rapport à la plupart des autres alternatives.
Le chlorure de strontium peut être employé en très petites quantités, en métallurgie et en verrerie.
L'isotope radioactif, qui est le strontium 89, peut être utilisé pour le traitement du cancer des os et est généralement administré sous forme de chlorure de strontium.
Et, les aquariums d'eau de mer ont besoin de petites quantités de chlorure de strontium, qui peuvent être consommées pendant la croissance de plancton particulier.

Applications du chlorure de strontium
Recherche biologique
Une brève exposition au chlorure de strontium induit l'activation parthénogénétique des ovocytes, qui peut être utilisée dans la recherche biologique développementale.

Soins dentaires
Le SrCl2 peut également être utile pour réduire la sensibilité dentaire en créant une barrière sur les tubules microscopiques de la dentine qui contiennent des terminaisons nerveuses qui ont été exposées par la récession gingivale.
Chlorure de strontium aux États-Unis, il est connu sous le nom de Sensodyne et Elecol, et ces produits sont connus sous le nom de tubes de dentifrice au "chlorure de strontium", bien qu'à l'heure actuelle, la plupart utilisent plutôt du salpêtre (KNO3) qui agit comme analgésique plutôt que comme barrière.

Stockage d'ammonium
Un solide artificiel à base de chlorure de strontium est utilisé par une société commerciale, appelée AdAmmine, comme moyen de stocker le composé d'ammonium à basse pression, principalement pour une utilisation dans la réduction des émissions de NOx sur les véhicules fonctionnant au diesel.
Ils prétendent également que leur matériau breveté est fabriqué à partir de quelques autres sels, mais ils ont choisi ce composé de chlorure de strontium pour la production de masse.

En outre, les recherches antérieures de l'entreprise considéraient l'ammonium stocké comme un moyen de stocker le composé de carburant synthétique à base d'ammonium sous la marque commerciale HydrAmmine et le nom de la presse en tant que "comprimé d'hydrogène".
Cependant, cet aspect particulier n'a pas été commercialisé.
Leurs matériaux et procédés sont brevetés. Et, leurs premières expériences sont réalisées en utilisant du chlorure de magnésium.

Effets secondaires du chlorure de strontium
Le strontium est un métal argenté, qui se trouve naturellement comme élément non radioactif.
Jusqu'à 99 % du strontium présent dans le corps humain est concentré dans les os.

Différentes formes de strontium métallique peuvent être utilisées comme médicament.
En outre, les scientifiques testent ce ranélate de strontium métallique pour voir si le chlorure de strontium peut être absorbé par la bouche pour traiter l'amincissement des os (sinon l'ostéoporose) et l'arthrite.

L'incorporation de chlorure de strontium au ciment brushite a réussi à introduire des ions strontium dans le réseau des cristaux de brushite.
L'effet des ions strontium sur les propriétés du ciment brushite dépendait de la concentration ; de telle sorte que l'ajout de 5 % et 10 % (p/p) de SrCl2 a augmenté significativement la FST du ciment et l'ajout de 10 % de SrCl2 a diminué la résistance à la traction du ciment.
De plus, il a été démontré que la perte de poids du ciment était augmentée par la modification du ciment avec SrCl2.
L'association de la substitution ionique et de la dégradabilité des ciments brushite constituerait un système de délivrance locale d'ions strontium dans le traitement de l'ostéoporose.

Le pityriasis capitis simplex (pellicules) est l'un des troubles du cuir chevelu les plus courants avec une mauvaise qualité de vie et une desquamation pityriasique et un prurit sur le cuir chevelu.
Les principales options de traitement sont les agents antifongiques et les stéroïdes topiques.
Le but de cette étude était de comparer l'efficacité clinique et symptomatique de l'association chlorure de strontium hexahydraté 5% + réglisse 1% (Storice®) avec le furoate de mométasone 0,1%, un corticoïde topique, en cas de pityriasis capitis simplex.
80 patients avec un diagnostic de pityriasis capitis simplex ont été inclus. 40 patients (20 hommes (50 %), 20 femmes (50 %)) ont été inclus dans le groupe furoate de mométasone 0,1 %, et les 40 patients restants (19 hommes (47,5 %), 21 femmes (52,5 %)) ont été inclus dans le groupe d'agent de traitement topique (Storice®) constitué de l'association chlorure de strontium hexahydraté 5% + réglisse 1%.
L'efficacité clinique et symptomatique (prurit et desquamation du cuir chevelu et qualité de vie) des deux agents a été évaluée.
Le chlorure de strontium hexahydraté 5% + réglisse 1% réduit significativement le prurit et améliore la qualité de vie en réduisant les symptômes cliniques.