NITRATE DE STRONTIUM

NITRATE DE STRONTIUM

N° CAS : 10042-76-9
EC/LISTE N° : 233-131-9

Le nitrate de strontium est un composé inorganique composé des éléments strontium, azote et oxygène de formule Sr(NO3)2.
Ce solide incolore est utilisé comme colorant rouge et oxydant en pyrotechnie.

Le nitrate de strontium peut être utilisé comme l'un des matériaux de départ pour la préparation de nanoparticules d'hexaferrite de strontium substitué par du calcium et de particules de ferrite de strontium (SrFe12O19) par la méthode de co-précipitation chimique.
Le produit peut également être utilisé pour la synthèse de luminophores α- et β-(Sr0.97Eu0.03)2SiO4 pour des diodes électroluminescentes proche UV.

Le nitrate de strontium est une source de strontium cristalline hautement soluble dans l'eau pour des utilisations compatibles avec les nitrates et un pH plus bas (acide).
Tous les nitrates métalliques sont des sels inorganiques d'un cation métallique donné et de l'anion nitrate.
L'anion nitrate de strontium est un ion polyatomique univalent (charge 1) composé d'un seul atome d'azote lié ioniquement à trois atomes d'oxygène (formule : NO3) pour un poids total de formule de 62,05.
Les composés de nitrate de strontium sont généralement solubles dans l'eau.
Les matériaux à base de nitrate de strontium sont également des agents oxydants.
Lorsqu'ils sont mélangés à des hydrocarbures, les composés nitriques peuvent former un mélange inflammable.
Les nitrates sont d'excellents précurseurs pour la production de composés de très haute pureté et de certains matériaux catalytiques et nanométriques (nanoparticules et nanopoudres).
Le nitrate de strontium est généralement disponible immédiatement dans la plupart des volumes.
Les compositions à ultra haute pureté et haute pureté améliorent à la fois la qualité optique et l'utilité en tant que normes scientifiques.
Les poudres et suspensions élémentaires à l'échelle nanométrique, en tant que formes alternatives à grande surface spécifique, peuvent être envisagées.
Nous produisons également une solution de nitrate de strontium.
American Elements produit de nombreuses qualités standard, le cas échéant, y compris Mil Spec (qualité militaire); ACS, réactif et qualité technique ; Qualité alimentaire, agricole et pharmaceutique ; Qualité optique, USP et EP/BP (pharmacopée européenne/pharmacopée britannique) et suit les normes de test ASTM applicables.
Des emballages typiques et personnalisés sont disponibles.
Des informations techniques, de recherche et de sécurité (MSDS) supplémentaires sont disponibles, ainsi qu'un calculateur de référence pour convertir les unités de mesure pertinentes.

Le nitrate de strontium apparaît sous la forme d'un solide cristallin blanc. Incombustible mais accélère la combustion des matériaux combustibles.
Peut exploser si de grandes quantités sont impliquées dans un incendie ou si le matériau combustible est finement divisé.
Peut exploser en cas d'exposition prolongée à la chaleur ou au feu.
Des oxydes d'azote toxiques sont produits dans les incendies.
Utilisé en pyrotechnie, en médecine et pour fabriquer d'autres produits chimiques.

Le nitrate de strontium est utilisé dans la production de fusées éclairantes routières et dans les feux d'artifice.
Le nitrate de strontium sert de colorant (rouge) en pyrotechnie et est également utilisé comme oxydant en pyrotechnie.
Nitrate de strontium mélangé à de l'acide glycolique et utilisé pour réduire la sensation d'irritation de la peau.
Le nitrate de strontium est également utilisé dans les expériences d'électrophysiologie.

Le Strontium Nitrat est disponible en différentes qualités, des plus techniques aux plus pures, fabriquées sur mesure avec une granulométrie spécifique, avec ou sans antiagglomérants.
Plus d'informations sur demande.

Le nitrate de strontium sous forme anhydre est une poudre cristalline incolore.
Les principales utilisations du nitrate de strontium sont dans la fabrication d'appareils pyrotechniques, de dispositifs de signalisation de sauvetage, de balles traçantes rouges pour l'armée, etc., car il confère une couleur pourpre brillante caractéristique à une flamme.
Les propriétés oxydantes de ce sel sont avantageuses dans de telles applications.
La décomposition thermique des nitrates de métaux communs est une classe de réaction importante dans l'industrie chimique avec des applications dans la préparation de matériaux à haute surface spécifique pour les catalyseurs, les tamis moléculaires et les adsorbants ainsi qu'ils présentent un intérêt pour des raisons écologiques et environnementales2.

La formule de nitrate de strontium, également connue sous le nom de formule de dinitrate de strontium ou de formule de nitrate de strontium, est discutée dans cet article.
Le nitrate de strontium est un composé inorganique composé de deux éléments, à savoir l'azote et le strontium.
La formule moléculaire ou chimique du nitrate de strontium est Sr(NO3)2.

Le dinitrate de strontium est un solide cristallin de couleur blanche.
Le nitrate de strontium est un composé incombustible mais améliore la combustion des composés combustibles.
Le nitrate de strontium est largement utilisé en pyrotechnie, pour fabriquer des produits chimiques et en médecine.

Le nitrate de strontium est un oxydant couramment utilisé dans les compositions de couleur rouge en combinaison avec des donneurs de chlore.
Le nitrate de strontium est hygroscopique (a tendance à absorber l'eau).
Ce matériau a été broyé en une poudre fine

Le nitrate de strontium est généralement généré par la réaction de l'acide nitrique sur le carbonate de strontium.

2 HNO3 + SrCO3 → Sr(NO3)2 + H2O + CO2

En tant qu'ion divalent avec un rayon ionique similaire à celui du Ca2+ (1,13 et 0,99 respectivement), les ions Sr2+ ressemblent à la capacité du calcium à traverser les canaux ioniques sélectifs du calcium et à déclencher la libération de neurotransmetteurs par les terminaisons nerveuses.
Le nitrate de strontium est ainsi utilisé dans les expériences d'électrophysiologie.

Forme : solide
Couleur : incolore
Point de fusion : 570°C
Point d'ébullition : 645°C
Point de rupture: -

Densité : 2 986 g/cm3
Poids moléculaire : 211,63 g/mol
Température de stockage : RT

Dosage : >98%
Perte au séchage : <0,5%
Calcium (Ca) : <0,02%
Fer (Fe) : <0,0005%

Magnésium (Mg) : <0,002 %
Sodium (Na) : <0,05%
Métaux lourds comme plomb (Pb) :<0,001 %
Chlorure (Cl) : <0,0005%

Le strontium (symbole atomique : Sr, numéro atomique : 38) est un élément du bloc S, groupe 2, période 5 avec un poids atomique de 87,62 .
Modèle de Bohr au strontium Le nombre d'électrons dans chacune des coquilles de strontium est de [2, 8, 18, 8, 2] et sa configuration électronique est de [Kr] 5s2.
L'atome de strontium a un rayon de 215 pm et un rayon de Van der Waals de 249 pm.
Le strontium a été découvert par William Cruickshank en 1787 et isolé pour la première fois par Humphry Davy en 1808.
Sous sa forme élémentaire, le strontium est un solide métallique blanc argenté doux qui jaunit rapidement lorsqu'il est exposé à l'air.
Strontium élémentaire Les tubes à rayons cathodiques des téléviseurs sont constitués de strontium, qui est de plus en plus remplacé par d'autres technologies d'affichage, la pyrotechnie et les feux d'artifice utilisent des sels de strontium pour obtenir une couleur rouge vif.
Les isotopes radioactifs du strontium ont été utilisés dans les générateurs thermoélectriques à radio-isotopes (RTG) et pour certains traitements contre le cancer.
Dans la nature, la plupart du strontium se trouve dans la célestite (sous forme de sulfate de strontium) et la strontianite (sous forme de carbonate de strontium).
Le strontium a été nommé d'après la ville écossaise où il a été découvert.

Le nitrate de strontium est un solide cristallin blanc composé des éléments strontium, azote et oxygène.
Le nitrate de strontium possède des propriétés oxydantes et produit une flamme rouge vibrante lorsqu'il est utilisé dans des feux d'artifice, des fusées éclairantes et des pièces pyrotechniques.

Le nitrate de strontium a la formule moléculaire de Sr(NO3)2 et le poids moléculaire de 211,6327 g/mol.
Le nitrate de strontium est préparé en traitant du carbonate de strontium avec de l'acide nitrique.
La solution est évaporée et cristallisée :
SrCO3 + HNO3 ? Sr(NO3)2 + CO2 +H2O
La cristallisation donne le tétrahydrate, Sr(NO3)2· 4H2O, qui, lors du chauffage, fond à 31,3 °C dans ses propres eaux d'hydratation, puis se décompose à >100 °C pour former le nitrate anhydre.
L'anhydrate fond à 570 °C (il commence à se décomposer dès 545 °C), est soluble dans l'eau (70,3 g/100 ml à 20 °C) et très légèrement soluble dans l'éthanol.
Ces cristaux incolores, ou poudre blanche, ont une densité de 2,986 g/cm3 et son numéro CAS est 10042-76-9. Il est très soluble dans l'eau, comme le montre le tableau 4.11 à la page suivante.
Le nitrate de strontium ne forme apparemment que le tétrahydrate lorsqu'une solution est évaporée en dessous de 80°C.
Sinon, il se décompose à des températures de solution plus élevées en Sr(OH)2 et en oxydes d'azote.
La concentration en acide nitrique fait peu de différence dans l'hydrate produit, contrairement à d'autres alcalino-terreux comme Ca et Mg.

Le nitrate de strontium est un solide cristallin blanc

Cristaux cubiques incolores ou poudre ou granulés blancs ; densité 2,986 g/cm3; fond à 570°C; très soluble dans l'eau, 80 g/100 mL à 18°C ​​; très légèrement soluble dans l'éthanol.
Le tétrahydrate constitue des cristaux monocliniques incolores ; densité 2,20 g/cm3; perd toute l'eau de cristallisation à 100°C ; se transforme en oxyde de strontium, SrO à 1 100 °C ; très soluble dans l'eau, 60,4 g/100 ml à 0°C, 206 g/100 ml à 100°C ; soluble dans l'ammoniaque liquide; très légèrement soluble dans l'éthanol et l'acétone.

Le nitrate de strontium est utilisé comme oxydant dans certains types de compositions pyrotechniques pour donner une couleur rouge brillante. Un exemple bien connu est celui des fusées éclairantes.

En fait, le faire est très simple.
Mélangez simplement 45 grammes de carbonate de strontium, 100 ml d'eau et 20 ml d'acide nitrique concentré (15,6 M), puis faites bouillir jusqu'à ce qu'il soit sec.

Comme beaucoup d'autres sels de strontium, le nitrate de strontium est utilisé pour produire une riche flamme rouge dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes.
Les propriétés oxydantes de ce sel sont avantageuses dans de telles applications.

Le nitrate de strontium peut aider à éliminer et à réduire les irritations cutanées.
Lorsqu'il est mélangé à de l'acide glycolique, le nitrate de strontium réduit nettement mieux la sensation d'irritation de la peau que l'utilisation d'acide glycolique seul.

Le nitrate de strontium [Sr(NO3)2], en raison de la flamme rouge vif qu'il produit lorsqu'il est brûlé, est utilisé dans les feux d'artifice, les allumettes, les signaux marins, etc.

Les utilisations industrielles du nitrate de strontium sont plutôt limitées et ont une valeur commerciale plutôt limitée car les composés correspondants de calcium et de baryum ont le même objectif mais sont moins chers.
Quelques-uns, cependant, ont trouvé une application dans l'industrie et ailleurs.
Le nitrate de strontium, Sr(NO3)2, et le chlorate de strontium,Sr(ClO3)2, sont extrêmement volatils et confèrent une couleur cramoisie brillante aux flammes ; ils sont donc utilisés dans les feux d'artifice et autres manifestations similaires.
Des études cliniques récentes démontrent que lorsque le nitrate de strontium est appliqué sur la peau du visage, il réduit considérablement les brûlures, les picotements et les rougeurs du visage induits par les soins de la peau.
Ces résultats sont très importants pour les personnes souffrant de rosacée, qui signalent des brûlures et des rougeurs du visage causées par des produits de soin de la peau topiques et des agressions environnementales telles que le vent, le soleil, la chaleur et le froid.
C'est le premier composé qui bloque sélectivement les terminaisons nerveuses productrices d'irritation (nocicepteurs de type C) qui s'activent lorsque des démangeaisons, des brûlures et des picotements surviennent quelle qu'en soit la cause.
L'acide glycolique élimine la couche supérieure des cellules de peau anciennes et mortes, tout en encourageant la croissance d'une peau d'apparence plus jeune, plus lisse et uniformément pigmentée.
Le nitrate de strontium est une substance capable d'inhiber les sensations de picotements et d'irritations liées aux peelings contenant de l'acide glycolique.
Le nitrate de strontium réduit les irritations, les inflammations et les rougeurs causées par les peelings à l'acide glycolique.

Le nitrate de strontium est principalement utilisé dans la fabrication de substrats en verre pour le verre d'affichage (LCD) et de logiciels spéciaux pour le verre optique.

Le nitrate de strontium est largement utilisé en pyrotechnie, fournissant une couleur rouge vif dans différents produits pyrotechniques tels que les fusées éclairantes, les munitions traçantes et les feux d'artifice.

Les principales applications sont dans les industries automobile et maritime, où il est utilisé en tant que pionnier dans la fabrication de fusées rouges et d'autres dispositifs de signalisation d'urgence, et dans les airbags.

Le nitrate de strontium est également utilisé dans la production de chromate de strontium, qui est utilisé comme inhibiteur de corrosion dans les peintures de revêtement.

Le nitrate de strontium est utilisé comme matière première pour la production de chlorure de strontium pour la production de produits chimiques spéciaux dans l'industrie chimique.

Un oxydant couramment utilisé comme agent colorant rouge souvent avec des donneurs de chlore et des combustibles métalliques dans les étoiles, les fusées éclairantes, les fontaines, les cierges magiques et autres feux d'artifice.

Bien qu'ils ne soient pas interchangeables avec le nitrate de strontium, d'autres agents colorants rouges sont le sulfate de strontium, le carbonate de strontium et le sel de chlorure de strontium.

Le nitrate de strontium est utilisé comme oxydant dans certains types de compositions pyrotechniques pour donner une couleur rouge brillante.
Un exemple bien connu est celui des fusées éclairantes.

Le nitrate de strontium est un solide cristallin blanc. Comme beaucoup d'autres sels de strontium, le nitrate de strontium est utilisé pour produire une riche flamme rouge dans les feux d'artifice et les fusées éclairantes.

NOM IUPAC :

Estroncio Nitrato

nitrate de strontium (II), acide nitrique sel de strontium

dinitrate de strontium

Nitrate de strontium

Nitrate de strontium

nitrate de strontium

Nitrate de strontium

nitrate de strontium

Dinitrate de strontium(2+)

dinitrate de strontium(2+)

strontium;dinitrate

SYNONYMES :

Nitrate de strontium [Wiki]
10042-76-9 [IA]
233-131-9 [EINECS]
BDG873AQZL
Dinitrate de strontium [Français] [Nom ACD/IUPAC]
MFCD00011248 [numéro MDL]
Nitrate de strontium [français]
Dinitrate de strontium [Nom ACD/IUPAC]
Strontiumdinitrat [Allemand] [Nom ACD/IUPAC]
WK9800000