ПРОДУКТЫ

НИТРАТ СТРОНЦИЯ

Номер CAS: 10042-76-9
EC / LIST NO .: 233-131-9

Нитрат стронция - это неорганическое соединение, состоящее из элементов стронция, азота и кислорода с формулой Sr (NO3) 2.
Это бесцветное твердое вещество используется в качестве красного красителя и окислителя в пиротехнике.

Нитрат стронция может быть использован в качестве одного из исходных материалов для получения наночастиц замещенного кальцием гексаферрита стронция и частиц феррита стронция (SrFe12O19) методом химического соосаждения.
Продукт также может быть использован для синтеза люминофоров α- и β- (Sr0,97Eu0,03) 2SiO4 для светодиодов ближнего УФ-диапазона.

Нитрат стронция - это хорошо растворимый в воде кристаллический источник стронция для использования, совместимого с нитратами и более низким (кислым) pH.
Все нитраты металлов представляют собой неорганические соли данного катиона металла и нитрат-аниона.
Анион нитрата стронция представляет собой одновалентный (заряд -1) многоатомный ион, состоящий из одного атома азота, ионно связанного с тремя атомами кислорода (формула: NO3), с общим весом формулы 62,05.
Соединения нитрата стронция обычно растворимы в воде.
Материалы из нитрата стронция также являются окислителями.
При смешивании с углеводородами нитратные соединения могут образовывать легковоспламеняющуюся смесь.
Нитраты являются отличными предшественниками для производства соединений сверхвысокой чистоты, а также некоторых катализаторов и наноразмерных материалов (наночастицы и нанопорошки).
Нитрат стронция обычно доступен сразу в большинстве объемов.
Композиции сверхвысокой и высокой чистоты улучшают как оптическое качество, так и их применимость в качестве научных стандартов.
В качестве альтернативных форм с большой площадью поверхности можно рассматривать наноразмерные порошки и суспензии элементарных частиц.
Мы также производим раствор нитрата стронция.
American Elements производит продукцию многих стандартных классов, когда это применимо, включая Mil Spec (военный класс); ACS, реагент и технический класс; Пищевая, сельскохозяйственная и фармацевтическая продукция; Оптический класс, USP и EP / BP (Европейская фармакопея / Британская фармакопея) и соответствует применимым стандартам тестирования ASTM.
Доступна типовая и индивидуальная упаковка.
Доступна дополнительная техническая информация, информация об исследованиях и безопасности (MSDS), а также справочный калькулятор для преобразования соответствующих единиц измерения.

Нитрат стронция выглядит как белое кристаллическое твердое вещество. Негорючий, но ускоряет горение горючих материалов.
Может взорваться, если в огонь попадает большое количество или горючий материал мелко измельчается.
Может взорваться при продолжительном воздействии тепла или огня.
При пожарах образуются токсичные оксиды азота.
Используется в пиротехнике, медицине и для производства других химикатов.

Нитрат стронция используется при производстве дорожных фонарей и фейерверков.
Нитрат стронция служит красителем (красным) в пиротехнике, а также используется в качестве окислителя в пиротехнике.
Нитрат стронция смешивают с гликолевой кислотой и используют для уменьшения ощущения раздражения кожи.
Нитрат стронция также используется в электрофизиологических экспериментах.

Нитрат стронция доступен в различных качествах, от технического до высокочистого, изготавливается по индивидуальному заказу с определенным размером зерна, с добавками для предотвращения слеживания или без них.
Дополнительная информация по запросу.

Нитрат стронция в безводной форме представляет собой бесцветный кристаллический порошок.
Основное применение нитрата стронция - производство пиротехники, аварийно-спасательных сигнальных устройств, красных трассирующих пуль для военных и т. Д., Поскольку он придает характерный ярко-малиновый цвет пламени.
Окислительные свойства этой соли выгодны для таких применений.
Термическое разложение обычных нитратов металлов является важным классом реакций в химической промышленности с приложениями для получения материалов с большой площадью поверхности для катализаторов, молекулярных сит и адсорбентов, а также представляет интерес по экологическим и экологическим причинам2.

В этой статье обсуждается формула нитрата стронция, также известная как формула динитрата стронция или формула нитрата дестронция.
Нитрат стронция - это неорганическое соединение, состоящее из двух элементов: азота и стронция.
Молекулярная или химическая формула нитрата стронция - Sr (NO3) 2.

Динитрат стронция представляет собой твердое кристаллическое вещество белого цвета.
Нитрат стронция - негорючее соединение, но усиливает горение горючих соединений.
Нитрат стронция широко используется в пиротехнике, в производстве химикатов и в медицине.

Нитрат стронция представляет собой окислитель, обычно используемый в композициях красного цвета в сочетании с донорами хлора.
Нитрат стронция гигроскопичен (впитывает воду).
Этот материал измельчен до мелкого порошка.

Нитрат стронция обычно образуется при реакции азотной кислоты с карбонатом стронция.

2 HNO3 + SrCO3 → Sr (NO3) 2 + H2O + CO2

Как двухвалентный ион с ионным радиусом, аналогичным ионному радиусу Ca2 + (1,13 Å и 0,99 Å соответственно), ионы Sr2 + напоминают способность кальция проходить по избирательным по отношению к кальцию ионным каналам и запускать высвобождение нейротрансмиттеров из нервных окончаний.
Таким образом, нитрат стронция используется в электрофизиологических экспериментах.

Форма: твердый
Цвет: бесцветный
Температура плавления: 570 ° C
Температура кипения: 645 ° C
Точка возгорания: -

Плотность: 2,986 г / см3
Вес молей: 211,63 г / моль
Температура хранения: RT

Анализ:> 98%
Потери при сушке: <0,5%
Кальций (Ca): <0,02%
Железо (Fe): <0,0005%

Магний (Mg): <0,002%
Натрий (Na): <0,05%
Тяжелые металлы в качестве свинца (Pb): <0,001%
Хлорид (Cl): <0,0005%

Стронций (атомный символ: Sr, атомный номер: 38) является элементом блока S, группы 2, периода 5 с атомным весом 87,62.
Модель Стронция Бора Число электронов в каждой из оболочек стронция составляет [2, 8, 18, 8, 2], а его электронная конфигурация - [Kr] 5s2.
Атом стронция имеет радиус 215 пм и радиус Ван-дер-Ваальса 249 пм.
Стронций был открыт Уильямом Круикшенком в 1787 году и впервые выделен Хамфри Дэви в 1808 году.
В своей элементарной форме стронций представляет собой мягкое серебристо-белое металлическое твердое вещество, которое быстро желтеет при контакте с воздухом.
Элементный стронций Катодные лучевые трубки в телевизорах изготовлены из стронция, который все чаще вытесняется другими технологиями отображения. В пиротехнике и фейерверках используются соли стронция для достижения ярко-красного цвета.
Радиоактивные изотопы стронция используются в радиоизотопных термоэлектрических генераторах (РИТЭГах) и для лечения некоторых видов рака.
В природе больше всего стронция содержится в целестите (в виде сульфата стронция) и стронциане (в виде карбоната стронция).
Стронций был назван в честь шотландского города, где он был обнаружен.

Нитрат стронция представляет собой белое кристаллическое твердое вещество, состоящее из элементов стронция, азота и кислорода.
Нитрат стронция обладает окислительными свойствами и дает яркое красное пламя при использовании в фейерверках, сигнальных ракетах и пиротехнике.

Нитрат стронция имеет молекулярную формулу Sr (NO3) 2 и молекулярную массу 211,6327 г / моль.
Нитрат стронция получают путем обработки карбоната стронция азотной кислотой.
Раствор упаривают и кристаллизуют:
SrCO3 + HNO3? Sr (NO3) 2 + CO2 + H2O
Кристаллизация дает тетрагидрат Sr (NO3) 2 · 4H2O, который при нагревании плавится при 31,3 ° C в собственной гидратной воде, а затем разлагается> 100 ° C с образованием безводного нитрата.
Ангидрат плавится при 570 ° C (он начинает разлагаться уже при 545 ° C), растворим в воде (70,3 г / 100 мл при 20 ° C) и очень мало растворим в этаноле.
Эти бесцветные кристаллы или белый порошок имеют плотность 2,986 г / см3 и номер CAS 10042-76-9. Он хорошо растворяется в воде, как показано в Таблице 4.11 на следующей странице.
Нитрат стронция, по-видимому, образует только тетрагидрат при испарении раствора при температуре ниже 80 ° C.
В противном случае он разлагается при более высоких температурах раствора до Sr (OH) 2 и оксидов азота.
Концентрация азотной кислоты мало влияет на получаемый гидрат, в отличие от других щелочноземельных металлов, таких как Ca и Mg.

Нитрат стронция - белое кристаллическое твердое вещество.

Бесцветные кубические кристаллы или белый порошок или гранулы; плотность 2,986 г / см3; плавится при 570 ° С; хорошо растворим в воде, 80 г / 100 мл при 18 ° C; очень мало растворим в этаноле.
Тетрагидрат представляет собой бесцветные моноклинные кристаллы; плотность 2,20 г / см3; полностью теряет кристаллизационную воду при 100 ° C; преобразуется в оксид стронция SrO при 1100 ° C; хорошо растворим в воде, 60,4 г / 100 мл при 0 ° C, 206 г / 100 мл при 100 ° C; растворим в жидком аммиаке; очень мало растворим в этаноле и ацетоне.

Нитрат стронция используется в качестве окислителя в некоторых типах пиротехнических композиций для придания ярко-красного цвета. Известный пример - вспышки.

На самом деле сделать это очень просто.
Просто смешайте 45 граммов карбоната стронция, 100 мл воды и 20 мл концентрированной (15,6 М) азотной кислоты, а затем кипятите до высыхания.

Как и многие другие соли стронция, нитрат стронция используется для получения яркого красного пламени при фейерверках и дорожных фонариках.
Окислительные свойства этой соли выгодны для таких применений.

Нитрат стронция может помочь в устранении и уменьшении раздражения кожи.
При смешивании с гликолевой кислотой нитрат стронция снижает раздражение кожи значительно лучше, чем использование только гликолевой кислоты.

Нитрат стронция [Sr (NO3) 2], из-за ярко-красного пламени, которое он производит при горении, используется в фейерверках, спичек, морских сигналах и т. Д.

Промышленное использование нитрата стронция довольно ограничено и имеет довольно ограниченную коммерческую ценность, поскольку соответствующие соединения кальция и бария служат той же цели, но при этом дешевле.
Однако некоторые из них нашли применение в промышленности и в других местах.
Нитрат стронция Sr (NO3) 2 и хлорат стронция Sr (ClO3) 2 чрезвычайно летучие и придают пламени ярко-малиновый цвет; поэтому они используются в фейерверках и подобных демонстрациях.
Недавние клинические исследования показывают, что нанесение нитрата стронция на кожу лица значительно уменьшает жжение, покалывание и покраснение лица, вызванные уходом за кожей.
Эти результаты очень важны для людей, страдающих розацеа, которые сообщают о жжении и покраснении лица при использовании средств по уходу за кожей и о вредных воздействиях окружающей среды, таких как ветер, солнце, жара и холод.
Это первое соединение, которое избирательно блокирует вызывающие раздражение нервные окончания (ноцицепторы типа C), которые активируются при возникновении зуда, жжения и покалывания по любой причине.
Гликолевая кислота удаляет верхний слой старых и мертвых клеток кожи, способствуя росту молодой, гладкой и равномерно пигментированной кожи.
Нитрат стронция - это вещество, способное подавлять покалывание и раздражения, связанные с пилингами, содержащими гликолевую кислоту.
Нитрат стронция уменьшает раздражение, воспаление и покраснение, вызванные пилингом с гликолевой кислотой.

Нитрат стронция в основном используется в производстве стеклянных подложек для стекла дисплеев (ЖКД) и специального программного обеспечения для оптического стекла.

Нитрат стронция широко используется в пиротехнике, обеспечивая ярко-красный цвет в различных пиротехнических изделиях, таких как аварийные сигнальные ракеты, трассирующие боеприпасы и фейерверки.

Основные области применения - автомобильная и морская промышленность, где он впервые используется в производстве красных сигнальных ракет и других устройств аварийной сигнализации, а также в подушках безопасности.

Нитрат стронция также используется в производстве хромата стронция, который используется в качестве ингибитора коррозии в лакокрасочных покрытиях.

Нитрат стронция используется в качестве сырья для производства хлорида стронция для производства специальных химикатов в химической промышленности.

Окислитель, обычно используемый в качестве красного красителя, часто с донорами хлора и металлическим топливом в звездах, факелах, фонтанах, бенгальских огнях и других фейерверках.

Хотя они не взаимозаменяемы с нитратом стронция, другие красные красители представляют собой сульфат стронция, карбонат стронция и соль хлорида стронция.

Нитрат стронция представляет собой белое кристаллическое твердое вещество. Как и многие другие соли стронция, нитрат стронция используется для получения яркого красного пламени при фейерверках и дорожных фонариках.

НАЗВАНИЕ ИЮПАК:

Estroncio Nitrato

нитрат стронция (II), азотная кислота, соль стронция

динитрат стронция

Нитрат стронция

нитрат стронция

Нитрат стронция

нитрат стронция

Динитрат стронция (2+)

динитрат стронция (2+)

стронций; динитрат

СИНОНИМЫ:

Нитрат стронция [Wiki]
10042-76-9 [RN]
233-131-9 [EINECS]
BDG873AQZL
Динитрат стронция [французский] [название ACD / IUPAC]
MFCD00011248 [номер в леях]
Нитрат стронция [французский язык]
Динитрат стронция [название ACD / IUPAC]
Стронцийдинитрат [немецкий] [название ACD / IUPAC]
WK9800000