СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА(SULFAMIC ACID)

CAS No.: 5329-14-6
EC No.: 226-218-8

Synonyms:
SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; 5329-14-6; Amidosulfonic acid; Aminosulfonic acid; Sulphamic acid; Amidosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Sulfamidic acid; Sulfaminic acid; Jumbo; Sulphamidic acid; Aminosulfuric acid; Kyselina sulfaminova; Kyselina amidosulfonova; Caswell No. 809; sulfuramidic acid; NSC 1871; MFCD00011603; Kyselina sulfaminova [Czech]; UNII-9NFU33906Q; HSDB 795; Kyselina amidosulfonova [Czech]; amidohydroxidodioxidosulfur; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; EINECS 226-218-8; H2NSO3H; UN2967; EPA Pesticide Chemical Code 078101; CHEMBL68253; AI3-15024; CHEBI:9330; [S(NH2)O2(OH)]; 9NFU33906Q; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, 99%; DSSTox_CID_14005; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; DSSTox_RID_79107; DSSTox_GSID_34005; CAS-5329-14-6; SULFAMIC ACID, ACS; SULFAMIC ACID, REAG; sulfoamine; Sulfamidsaeure; Sulphamic-acid-; Amidoschwefelsaeure; amidosulphuric acid; sulfamic acid group; WLN: ZSWQ; sulfuric acid amide group; NH2SO3H; Sulfamic acid, ACS grade; ACMC-20a47z; NH3SO3; EC 226-218-8; NCIOpen2_000675; KSC269M4H; ARONIS25155; Molybdenum, Quant Test Strips; DTXSID6034005; BDBM26994; CTK1G9643; NSC1871; Sulfamic acid, p.a., 99.5%; Sulfamic acid, analytical standard; [N]S(O)(=O)=O; NS([O])(=O)=O; KS-000000UE; NSC-1871; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulfamic acid, reagent grade, 98%; Tox21_201905; Tox21_303482; 8894AF; ANW-56397; STL282725; 7773-06-0 (mono-ammonium salt); AKOS005287325; Sulfamic acid, ACS reagent, 99.3%; ZINC238809066; MCULE-8047713803; UN 2967; KS-0000472G; NCGC00090927-01; NCGC00090927-02; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; NCGC00257489-01; NCGC00259454-01; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, ReagentPlus(R), >=99%; Sulfamic acid, >=99.5% (alkalimetric); SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; LS-147664; FT-0688102; Sulfamic acid, 99.999% trace metals basis; Sulfamic acid, SAJ first grade, >=99.0%; Sulfamic acid, JIS special grade, >=99.5%; Q412304; W-105754; Sulfamic acid, analytical standard (for acidimetry), ACS reagent; 226-218-8 [EINECS]; 5329-14-6 [RN]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Acide sulfamique [French] [ACD/IUPAC Name]; amidosulfonic acid; Amidosulfuric acid; aminosulfonic acid; Imidosulfuric acid [ACD/Index Name]; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; MFCD00011603 [MDL number]; Sulfamic acid [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name]; sulfamidic acid; Sulfamidsäure [German] [ACD/IUPAC Name]; [5329-14-6]; 7773-06-0 (Mono-ammonium salt); 99.99% (metals basis); amidohydroxidodioxidosulfur; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Amidoschwefelsaeure; Amidosulfonicacid; Aminosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SO2 [Formula]; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, acs; Sulfamic acid, ACS grade; Sulfamic acid, reag; Sulfamidsaeure; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulfaminic acid; SULFITE ION; sulfuramidic acid; SULPHAMIC ACID; Sulphamic-acid-; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulphamidic acid; UN 2967; WLN: ZSWQ; 氨基磺酸 [Chinese]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; 5329-14-6; Amidosulfonic acid; Aminosulfonic acid; Sulphamic acid; Amidosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Sulfamidic acid; Sulfaminic acid; Jumbo; Sulphamidic acid; Aminosulfuric acid; Kyselina sulfaminova; Kyselina amidosulfonova; Caswell No. 809; sulfuramidic acid; NSC 1871; MFCD00011603; Kyselina sulfaminova [Czech]; UNII-9NFU33906Q; HSDB 795; Kyselina amidosulfonova [Czech]; amidohydroxidodioxidosulfur; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; EINECS 226-218-8; H2NSO3H; UN2967; EPA Pesticide Chemical Code 078101; CHEMBL68253; AI3-15024; CHEBI:9330; [S(NH2)O2(OH)]; 9NFU33906Q; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, 99%; DSSTox_CID_14005; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; DSSTox_RID_79107; DSSTox_GSID_34005; CAS-5329-14-6; SULFAMIC ACID, ACS; SULFAMIC ACID, REAG; sulfoamine; Sulfamidsaeure; Sulphamic-acid-; Amidoschwefelsaeure; amidosulphuric acid; sulfamic acid group; WLN: ZSWQ; sulfuric acid amide group; NH2SO3H; Sulfamic acid, ACS grade; ACMC-20a47z; NH3SO3; EC 226-218-8; NCIOpen2_000675; KSC269M4H; ARONIS25155; Molybdenum, Quant Test Strips; DTXSID6034005; BDBM26994; CTK1G9643; NSC1871; Sulfamic acid, p.a., 99.5%; Sulfamic acid, analytical standard; [N]S(O)(=O)=O; NS([O])(=O)=O; KS-000000UE; NSC-1871; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulfamic acid, reagent grade, 98%; Tox21_201905; Tox21_303482; 8894AF; ANW-56397; STL282725; 7773-06-0 (mono-ammonium salt); AKOS005287325; Sulfamic acid, ACS reagent, 99.3%; ZINC238809066; MCULE-8047713803; UN 2967; KS-0000472G; NCGC00090927-01; NCGC00090927-02; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; NCGC00257489-01; NCGC00259454-01; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, ReagentPlus(R), >=99%; Sulfamic acid, >=99.5% (alkalimetric); SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; LS-147664; FT-0688102; Sulfamic acid, 99.999% trace metals basis; Sulfamic acid, SAJ first grade, >=99.0%; Sulfamic acid, JIS special grade, >=99.5%; Q412304; W-105754; Sulfamic acid, analytical standard (for acidimetry), ACS reagent; 226-218-8 [EINECS]; 5329-14-6 [RN]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Acide sulfamique [French] [ACD/IUPAC Name]; amidosulfonic acid; Amidosulfuric acid; aminosulfonic acid; Imidosulfuric acid [ACD/Index Name]; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; MFCD00011603 [MDL number]; Sulfamic acid [ACD/Index Name] [ACD/IUPAC Name]; sulfamidic acid; Sulfamidsäure [German] [ACD/IUPAC Name]; [5329-14-6]; 7773-06-0 (Mono-ammonium salt); 99.99% (metals basis); amidohydroxidodioxidosulfur; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Amidoschwefelsaeure; Amidosulfonicacid; Aminosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Kyselina amidosulfonova [Czech]; Kyselina sulfaminova [Czech]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SO2 [Formula]; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, acs; Sulfamic acid, ACS grade; Sulfamic acid, reag; Sulfamidsaeure; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulfaminic acid; SULFITE ION; sulfuramidic acid; SULPHAMIC ACID; Sulphamic-acid-; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; Sulphamidic acid; UN 2967; WLN: ZSWQ; 氨基磺酸 [Chinese]; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit

СУЛЬФАМИНОВАЯ КИСЛОТА

Сульфаминовая кислота
Перейти к навигации Перейти к поиску
Сульфаминовая кислота
Таутомерия сульфаминовой кислоты
Шариковая модель канонической нейтральной формы
Шаровидная модель цвиттерионной формы
Образец сульфаминовой кислоты.jpg
Имена
Название ИЮПАК
Сульфаминовая кислота
Идентификаторы
Количество CAS
5329-14-6 проверить
3D модель (JSmol)
Интерактивное изображение
zwitterion: Интерактивное изображение
ЧЭБИ
ЧЕБИ: 9330 чек
ЧЭМБЛ
Проверка ChEMBL68253
ChemSpider
5767 чек
ECHA InfoCard 100.023.835 Редактировать в Викиданных
Номер ЕС
226-218-8
PubChem CID
5987
Номер RTECS
WO5950000
UNII
9NFU33906Q проверка
Номер ООН 2967
CompTox Dashboard (EPA)
DTXSID6034005 Измените это в Викиданных
ИнЧИ [показать]
УЛЫБКИ [показать]
Свойства
Химическая формула H3NSO3
Молярная масса 97,10 г / моль
Внешний вид белые кристаллы
Плотность 2,15 г / см3
Температура плавления 205 ° C (401 ° F, 478 K) разлагается
Растворимость в воде Умеренная, с медленным гидролизом
Растворимость
Умеренно растворим в ДМФ
Слабо растворим в МеОН
Не растворим в углеводородах
Кислотность (pKa) 1,0 [1]
Опасности
Паспорт безопасности ICSC 0328
Классификация ЕС (DSD) (устаревшая) Раздражающий (Xi)
R-фразы (устаревшие) R36 / 38 R52 / 53
S-фразы (устаревшие) (S2) S26 S28 S61
Родственные соединения
Другие катионы Сульфамат аммония
Если не указано иное, данные приведены для материалов в их стандартном состоянии (при 25 ° C [77 ° F], 100 кПа).
проверить проверить (что такое проверка☒?)
Ссылки на инфобоксы
Сульфаминовая кислота, также известная как амидосульфоновая кислота, амидосерная кислота, аминосульфоновая кислота и сульфамидная кислота, представляет собой молекулярное соединение с формулой H3NSO3. Это бесцветное водорастворимое соединение находит множество применений. Сульфаминовая кислота плавится при 205 ° C, а затем разлагается при более высоких температурах на воду, триоксид серы, диоксид серы и азот. [2]

Сульфаминовая кислота (H3NSO3) может рассматриваться как промежуточное соединение между серной кислотой (H2SO4) и сульфамидом (H4N2SO2), эффективно заменяя гидроксильную (–OH) группу на аминогруппу (–NH2) на каждой стадии. Эта картина не может распространяться дальше ни в одном направлении без разрушения сульфонильной (–SO2–) части. Сульфаматы - производные сульфаминовой кислоты.

Содержание
1 Производство
2 Структура и реакционная способность
2.1 Кислотно-основные реакции
2.2 Реакция с азотной и азотистой кислотами
2.3 Реакция с гипохлоритом
2.4 Реакция со спиртом
3 Приложения
3.1 Чистящее средство
3.2 Другое использование
3.3 Полировка серебра
4 ссылки
5 Дальнейшее чтение
Производство
Сульфаминовая кислота производится в промышленных масштабах путем обработки мочевины смесью триоксида серы и серной кислоты (или олеума). Конвертация проводится в два этапа:

OC (NH2) 2 + SO3 → OC (NH2) (NHSO3H)
OC (NH2) (NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
Таким образом, в 1995 году было произведено около 96 000 тонн [3].

Структура и реакционная способность

Шаровидная модель цвиттер-иона сульфаминовой кислоты в кристаллическом состоянии [4].
Соединение хорошо описывается формулой H3NSO3, а не таутомером H2NSO2 (OH). Соответствующие расстояния связи составляют 1,44 Å для S = O и 1,77 Å для S – N. Большая длина S – N соответствует одинарной связи. [5] Кроме того, нейтронографическое исследование обнаружило атомы водорода, все три из которых удалены от азота на 1,03 Å. [4] В твердом состоянии молекула сульфаминовой кислоты хорошо описывается цвиттерионной формой.

Водные растворы сульфаминовой кислоты нестабильны и медленно гидролизуются до бисульфата аммония, но твердое кристаллическое вещество бесконечно стабильно при обычных условиях хранения. Его поведение напоминает поведение мочевины (H2N) 2CO. Обе имеют аминогруппы, связанные с электроноакцепторными центрами, которые могут участвовать в делокализованном связывании. Оба выделяют аммиак при нагревании в воде; однако сульфаминовая кислота снова превращается в серную кислоту вместо CO2, который выделяет мочевина, в соответствии со следующей реакцией:

H3NSO3 + H2O → H2SO4 + NH3
Кислотно-основные реакции
Сульфаминовая кислота является умеренно сильной кислотой, Ka = 0,101 (pKa = 0,995). Поскольку твердое вещество не гигроскопично, оно используется в качестве стандарта в ацидиметрии (количественный анализ содержания кислоты).

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Двойное депротонирование можно осуществить в растворе аммиака с образованием аниона HNSO2−
3. [6]

H3NSO3 + 2 NH3 → HNSO2−
3 + 2 NH +
4
Реакция с азотной и азотистой кислотами
С азотистой кислотой сульфаминовая кислота реагирует с образованием азота:

HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
а с азотной кислотой образует закись азота: [7]

HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O
Реакция с гипохлоритом
Реакция избытка гипохлорит-ионов с сульфаминовой кислотой или сульфаматной солью обратимо приводит к образованию как N-хлорсульфамата, так и N, N-дихлорсульфамат-ионов. [8] [9] [10]

HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Следовательно, сульфаминовая кислота используется в качестве поглотителя гипохлорита при окислении альдегидов хлоритом, таком как окисление Пинника.

Реакция с алкоголем
При нагревании сульфаминовая кислота реагирует со спиртами с образованием соответствующих органосульфатов. Для этого он дороже других реагентов, таких как хлорсульфоновая кислота или олеум, но также значительно дешевле.более старые и не будут сульфировать ароматические кольца. Продукты производятся в виде их солей аммония. Такие реакции могут катализироваться присутствием мочевины. [10]

ROH + H2NSO3H → ROS (O) 2O− + NH +
4
Без присутствия каких-либо катализаторов сульфаминовая кислота не будет реагировать с этанолом при температурах ниже 100 ° C.

Приложения
Сульфаминовая кислота в основном является предшественником соединений со сладким вкусом. Реакция с циклогексиламином с последующим добавлением NaOH дает C6H11NHSO3Na, цикламат натрия. Родственные соединения также являются подсластителями, такими как ацесульфам калия.

Сульфаматы использовались при разработке многих типов терапевтических агентов, таких как антибиотики, нуклеозидные / нуклеотидные ингибиторы обратной транскриптазы вируса иммунодефицита человека (ВИЧ), ингибиторы протеазы ВИЧ (ИП), противоопухолевые препараты (ингибиторы стероидной сульфатазы и карбоангидразы), противоэпилептические препараты. и лекарства для похудания. [11]

Чистящее средство
Сульфаминовая кислота используется в качестве кислотного чистящего средства, иногда в чистом виде или как компонент запатентованных смесей, обычно для металлов и керамики. Его часто используют для удаления ржавчины и известкового налета, заменяя более летучую и раздражающую соляную кислоту, которая дешевле. Он часто входит в состав бытовых средств для удаления накипи, например, густой гель Lime-A-Way содержит до 8% сульфаминовой кислоты и имеет pH 2,0–2,2 [12], или моющие средства, используемые для удаления накипи. По сравнению с большинством обычных сильных минеральных кислот сульфаминовая кислота обладает желательными свойствами удаления накипи с воды, низкой летучестью и низкой токсичностью. Образует водорастворимые соли кальция и трехвалентного железа.

Сульфаминовая кислота предпочтительнее соляной кислоты для домашнего использования из-за ее внутренней безопасности. При ошибочном смешивании с продуктами на основе гипохлорита, такими как отбеливатель, он не образует газообразный хлор, в отличие от большинства обычных кислот; реакция (нейтрализация) с аммиаком дает соль, как показано в разделе выше.

Он также находит применение в промышленной очистке молочного и пивоваренного оборудования. Хотя он считается менее коррозионным, чем соляная кислота, ингибиторы коррозии часто добавляют в коммерческие чистящие средства, в состав которых он входит. Его можно использовать для удаления накипи в домашних кофемашинах и кофемашинах эспрессо, а также в средствах для чистки зубных протезов.

Другое использование
Катализатор процесса этерификации
Производство красителей и пигментов
Гербицид
Коагулятор для карбамидоформальдегидных смол
Ингредиент в средствах пожаротушения. Сульфаминовая кислота является основным сырьем для получения сульфамата аммония, который является широко используемым гербицидом и антипиреном для бытовых товаров.
Целлюлозно-бумажная промышленность как стабилизатор хлоридов
Синтез закиси азота реакцией с азотной кислотой
Депротонированная форма (сульфамат) является обычным противоионом никеля (II) при гальванике.
Используется для отделения нитрит-ионов от смеси нитрит- и нитрат-ионов (NO3- + NO2-) во время качественного анализа нитрата с помощью теста Брауна Ринга.
Серебряная полировка
Согласно этикетке на потребительском продукте, жидкое чистящее средство для серебра TarnX содержит тиомочевину, моющее средство и сульфаминовую кислоту.

Описание
Общее описание
Сульфаминовая кислота (H2NSO3H) - широко используемое неорганическое соединение. Он существует в цвиттерионной и нейтральной формах. Сообщается, что цвиттерионная форма более стабильна, чем нейтральная форма. Сообщалось о его промышленном применении. [11] Он имеет различные приложения для органического синтеза. [1]

Сульфаминовая кислота - сильная неорганическая кислота. Это поглотитель гипохлорита. [6] Способность сульфаминовой кислоты восстанавливать нитраты до газообразного азота в кислых условиях была использована для денитрификации богатых нитратами сточных вод вместе с цинковым порошком. [2]

заявка
Сульфаминовая кислота (H2NSO3H) может использоваться в следующих исследованиях:
• В качестве катализатора в синтезе арил-14H-дибензо [a.j] ксантенов. [12]
• В качестве зеленого катализатора для получения амида из кетоксима. [13]
• В качестве эквивалента аммиака в региоселективном синтезе первичных аллильных аминов посредством реакций аллильного замещения. [1]
• Синтез полизамещенных хинолонов. [14]
Сульфаминовая кислота может использоваться в следующих процессах:
• В качестве титранта при определении объема впрыска бюретки и коэффициента химической калибровки. [3]
• Для нейтрализации избытка азотистой кислоты в колориметрическом анализе парацетамола модифицированным колориметрическим методом Глинна и Кендала [4].
• Для предотвращения потерь эндогенной ртути (Hg) во время измерения Hg в моче методом масс-спектрометрии с индуктивно связанной плазмой (ICP-MS). [5]
• В качестве кислотного катализатора и акцептора гипохлорита при окислении хлоритом диальдегидной целлюлозы (DAC). [6]
• В качестве гетерогенного катализатора в синтезе производных полигидрохинолина по реакции конденсации Ганча. [7]
• В качестве катализатора разложения бамбукового волокна до 5-гидроксиметилфурфурола (HMF). [8]
• В качестве кислотного реагента при определении силикатов в пробах воды на основе центробежной микрофлюидики. [9]
• В качестве катализатора синтеза деазаоксафлавина при комнатной температуре. [10]

2.06.3.9 Сульфаминовая кислота и ее производные: R1NHSO3R2, R12NSO3R2
ВОбщие синтетические методы, используемые для получения сульфаминовых кислот, были рассмотрены в COFGT (1995) <1995COFGT (2) 333>.

2.06.3.9.1 Сульфаминовые кислоты: R12NSO3H
Раскрытие цикла циклических сульфамидатов ациламинами или тиолами приводит к образованию солей сульфаминовой кислоты (уравнение (39)) <2003OL811>. Этот процесс был использован в синтезе производных тиоморфолина и пиперазина. Антибактериальные агенты <2000T5571> и производные олигосахаридов <2003OBC2253> относятся к числу недавно описанных биологически активных соединений, содержащих сульфаминовые кислоты.

Бициклический сульфамат 83 легко реагирует с дифенилфосфидом лития с образованием сульфаминовой кислоты 84 с отличными выходами (схема 8). Гидролиз этого промежуточного продукта реакции в условиях отсутствия кислорода в конечном итоге приводит к образованию фосфинового лиганда 85.120. Соединение 83 претерпевает аналогичную реакцию в присутствии литированных производных бензола. Кислотный гидролиз промежуточных продуктов сульфаминовой кислоты при высокой температуре дает замещенные 2-бензилпирролидины 87 стереоконтролируемым образом (Схема 8) .44 Раскрытие цикла бициклических сульфаматов также может быть достигнуто обработкой натриевой солью 2-хлор-5-гидроксипиридина с образованием рацемических пиридиловых эфиров.43

N-сульфоглюкозамин (CHEBI: 21794) имеет функциональную исходную сульфаминовую кислоту (CHEBI: 9330)
N-сульфотирозин (CHEBI: 90373) имеет функциональную исходную сульфаминовую кислоту (CHEBI: 9330)
циклогексилсульфаминовая кислота (CHEBI: 15964) имеет функциональную исходную сульфаминовую кислоту (CHEBI: 9330)
фазеолотоксин (CHEBI: 8047) имеет функциональную исходную сульфаминовую кислоту (CHEBI: 9330)
сложный сульфаматный эфир (CHEBI: 48199) имеет функциональную исходную сульфаминовую кислоту (CHEBI: 9330)
сульфамоильная группа (CHEBI: 48266) представляет собой группу заместителя сульфаминовой кислоты (CHEBI: 9330)