ACIDE SULFAMIQUE(SULFAMIC ACID)

CAS No.: 5329-14-6
EC No.: 226-218-8

Synonyms:
SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; 5329-14-6; Amidosulfonic acid; Aminosulfonic acid; Sulfamic acid; Amidosulfuric acid; Imidosulfonic acid; Sulfamidic acid; Sulfaminic acid; Jumbo; Sulphamidic acid; Aminosulfuric acid; Kyselina sulfaminova; Kyselina amidosulfonova; Caswell No. 809; sulfuramidic acid; NSC 1871; MFCD00011603; Kyselina sulfaminova [Czech]; UNII-9NFU33906Q; HSDB 795; Kyselina amidosulfonova [Czech]; amidohydroxidodioxidosulfur; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; EINECS 226-218-8; H2NSO3H; UN2967; EPA Pesticide Chemical Code 078101; CHEMBL68253; AI3-15024; CHEBI:9330; [S(NH2)O2(OH)]; 9NFU33906Q; Sulfamic acid [UN2967] [Corrosive]; Sulfamic acid, 99%; DSSTox_CID_14005; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; SULFAMIC ACID; sulfamic acid; SÜLFAMİK ASİT; sülfamik asit; DSSTox_RID_79107; DSSTox_GSID_34005; CAS-5329-14-6; SULFAMIC ACID, ACS; 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ACIDE SULFAMIQUE

Acide sulfamique
Références Infobox
L'acide sulfamique, également connu sous le nom d'acide amidosulfonique, acide amidosulfurique, acide aminosulfonique et acide sulfamidique, est un composé moléculaire de formule H3NSO3. Ce composé incolore et soluble dans l'eau trouve de nombreuses applications. L'acide sulfamique fond à 205 ° C avant de se décomposer à des températures plus élevées en eau, trioxyde de soufre, dioxyde de soufre et azote. 

L'acide sulfamique (H3NSO3) peut être considéré comme un composé intermédiaire entre l'acide sulfurique (H2SO4) et le sulfamide (H4N2SO2), remplaçant efficacement un groupe hydroxyle (–OH) par un groupe amine (–NH2) à chaque étape. Ce modèle ne peut pas s'étendre davantage dans les deux sens sans décomposer le groupement sulfonyle (–SO2–). Les sulfamates sont des dérivés de l'acide sulfamique.

Production
L'acide sulfamique est produit industriellement en traitant l'urée avec un mélange de trioxyde de soufre et d'acide sulfurique (ou oléum). La conversion se déroule en deux étapes:

OC (NH2) 2 + SO3 → OC (NH2) (NHSO3H)
OC (NH2) (NHSO3H) + H2SO4 → CO2 + 2 H3NSO3
De cette manière, environ 96 000 tonnes ont été produites en 1995. 

Structure et réactivité

Modèle boule-et-bâton d'un zwitterion d'acide sulfamique tel qu'il se produit à l'état cristallin. 
Le composé est bien décrit par la formule H3NSO3, et non par le tautomère H2NSO2 (OH). Les distances de liaison pertinentes sont de 1,44 Å pour le S = O et de 1,77 Å pour le S – N. La plus grande longueur du S – N correspond à une liaison simple. De plus, une étude de diffraction neutronique a localisé les atomes d'hydrogène, tous trois distants de 1,03 Å de l'azote. A l'état solide, la molécule d'acide sulfamique est bien décrite sous une forme zwitterionique.

Les solutions aqueuses d'acide sulfamique sont instables et s'hydrolysent lentement en bisulfate d'ammonium, mais le solide cristallin est indéfiniment stable dans des conditions de stockage ordinaires. Son comportement ressemble à celui de l'urée, (H2N) 2CO. Les deux comportent des groupes aminés liés à des centres attracteurs d'électrons qui peuvent participer à la liaison délocalisée. Les deux libèrent de l'ammoniac lors du chauffage dans l'eau; cependant, l'acide sulfamique retourne à l'acide sulfurique, à la place du CO2 que l'urée libérerait, selon la réaction suivante:

H3NSO3 + H2O → H2SO4 + NH3
Réactions acide-base
L'acide sulfamique est un acide moyennement fort, Ka = 0,101 (pKa = 0,995). Le solide n'étant pas hygroscopique, il est utilisé comme étalon en acidimétrie (dosages quantitatifs de la teneur en acide).

H3NSO3 + NaOH → NaH2NSO3 + H2O
Une double déprotonation peut être effectuée dans une solution d'ammoniaque pour donner l'anion HNSO2−
3. 

H3NSO3 + 2 NH3 → HNSO2−
3 + 2 NH +
4
Réaction avec les acides nitrique et nitreux
Avec l'acide nitreux, l'acide sulfamique réagit pour donner de l'azote:

HNO2 + H3NSO3 → H2SO4 + N2 + H2O
tandis qu'avec l'acide nitrique, il donne de l'oxyde nitreux: 

HNO3 + H3NSO3 → H2SO4 + N2O + H2O
Réaction avec l'hypochlorite
La réaction de l'excès d'ions hypochlorite avec l'acide sulfamique ou un sel sulfamate donne lieu de manière réversible à la fois aux ions N-chlorosulfamate et N, N-dichlorosulfamate.

HClO + H2NSO3H → ClNHSO3H + H2O
HClO + ClNHSO3H ⇌ Cl2NSO3H + H2O
Par conséquent, l'acide sulfamique est utilisé comme capteur d'hypochlorite dans l'oxydation d'aldéhydes avec du chlorite comme l'oxydation Pinnick.

Réaction avec l'alcool
Lors du chauffage, l'acide sulfamique réagira avec les alcools pour former les organosulfates correspondants. Il est plus cher que d'autres réactifs pour ce faire, tels que l'acide chlorosulfonique ou l'oléum, mais est également considérablement met ne sulfonera pas les cycles aromatiques. Les produits sont fabriqués sous forme de sels d'ammonium. De telles réactions peuvent être catalysées par la présence d'urée. 

ROH + H2NSO3H → ROS (O) 2O− + NH +
4
Sans la présence de catalyseurs, l'acide sulfamique ne réagira pas avec l'éthanol à des températures inférieures à 100 ° C.

Applications
L'acide sulfamique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. Les composés apparentés sont également des édulcorants, tels que l'acésulfame potassique.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de la protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique), les antiépileptiques. et les médicaments amaigrissants. 

Agent de nettoyage
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. Il est fréquemment utilisé pour éliminer la rouille et le calcaire, en remplaçant l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est moins cher. C'est souvent un composant d'agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et a un pH de 2,0 à 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. Il forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.

L'acide sulfamique est préférable à l'acide chlorhydrique à usage domestique, en raison de sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, il ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec de l'ammoniac produit un sel, comme illustré dans la section ci-dessus.

Il trouve également des applications dans le nettoyage industriel des équipements de laiterie et de brasserie. Bien qu'il soit considéré comme moins corrosif que l'acide chlorhydrique, des inhibiteurs de corrosion sont souvent ajoutés aux nettoyants commerciaux dont il est un composant. Il peut être utilisé pour le détartrage des machines à café et expresso domestiques et dans les nettoyants pour prothèses dentaires.

Autres utilisations
Catalyseur pour le processus d'estérification
Fabrication de colorants et de pigments
Herbicide
Coagulateur pour résines urée-formaldéhyde
Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie. L'acide sulfamique est la principale matière première du sulfamate d'ammonium qui est un herbicide et un matériau ignifuge largement utilisé pour les produits ménagers.
Industrie des pâtes et papiers en tant que stabilisateur de chlorure
Synthèse de l'oxyde nitreux par réaction avec l'acide nitrique
La forme déprotonée (sulfamate) est un contre-ion courant pour le nickel (II) en galvanoplastie.
Utilisé pour séparer les ions nitrite du mélange d'ions nitrite et nitrate (NO3− + NO2−) lors de l'analyse qualitative du nitrate par le test Brown Ring.
Polissage d'argent
Selon l'étiquette sur le produit de consommation, le produit de nettoyage d'argent liquide TarnX contient de la thiourée, un détergent et de l'acide sulfamique.

La description
Description générale
L'acide sulfamique (H2NSO3H) est un composé inorganique largement utilisé. Il existe sous forme zwitterionique et sous des formes neutres. Il a été rapporté que la forme zwitterionique est plus stable que la forme neutre. Ses applications industrielles ont été signalées. Il a diverses applications de synthèse organique. 

L'acide sulfamique est un acide inorganique fort. C'est un piégeur d'hypochlorite. La capacité de l'acide sulfamique à réduire le nitrate en azote gazeux dans des conditions acides a été utilisée pour dénitrifier les eaux usées riches en nitrate avec la poudre de zinc. 

Application
L'acide sulfamique (H2NSO3H) peut être utilisé dans les études suivantes:
• Comme catalyseur dans la synthèse d'aryl-14H-dibenzo [a.j] xanthènes. 
• Comme catalyseur vert pour la préparation d'amide à partir de cétoxime. 
• Comme équivalent ammoniac dans la synthèse régiosélective des amines allyliques primaires, via des réactions de substitution allyliques. 
• Synthèse de quinolones polysubstituées. 
L'acide sulfamique peut être utilisé dans les procédés suivants:
• En tant que titrant pour la détermination du volume d'injection de la burette et du facteur d'étalonnage chimique. 
• Pour neutraliser l'excès d'acide nitreux dans le test colorimétrique de paracétamol par la méthode colorimétrique modifiée de Glynn et Kendal. 
• Pour éviter la perte endogène de mercure (Hg) lors de la mesure du mercure urinaire par la méthode de spectrométrie de masse à plasma inductif (ICP-MS).
• En tant que catalyseur acide et piégeur d'hypochlorite dans l'oxydation chlorite de la dialdéhyde cellulose (DAC). 
• Comme catalyseur hétérogène dans la synthèse de dérivés de polyhydroquinoléine par réaction de condensation de Hantzsch. 
• Comme catalyseur dans la dégradation de la fibre de bambou en 5-hydroxyméthylfurfural (HMF). 
• En tant que réactif acide dans la détermination des silicates dans les échantillons d'eau basés sur la microfluidique centrifuge.
• Comme catalyseur dans la synthèse de la dézaoxaflavine à température ambiante. 

2.06.3.9 Acide sulfamique et ses dérivés: R1NHSO3R2, R12NSO3R2
leles méthodes générales de synthèse utilisées pour la préparation des acides sulfamiques ont été examinées dans COFGT (1995) <1995COFGT (2) 333>.

2.06.3.9.1 Acides sulfamiques: R12NSO3H
L'ouverture du cycle des sulfamidates cycliques par des acylamines ou des thiols entraîne la formation de sels d'acide sulfamique (équation (39)) <2003OL811>. Ce procédé a été utilisé dans une synthèse de dérivés de thiomorpholine et de pipérazine. Les agents antibactériens <2000T5571> et les dérivés d'oligosaccharides <2003OBC2253> font partie des composés biologiquement actifs récemment décrits contenant des acides sulfamiques.

Le sulfamate bicyclique 83 réagit facilement avec le diphénylphosphure de lithium pour générer l'acide sulfamique 84 avec d'excellents rendements (schéma 8). L'hydrolyse de cet intermédiaire de réaction dans des conditions sans oxygène conduit finalement à la formation du ligand phosphine 85.120 Le composé 83 subit une réaction similaire en présence de dérivés de benzène lithiés. L'hydrolyse acide des intermédiaires d'acide sulfamique à haute température fournit des 2-benzylpyrrolidines substituées 87 d'une manière stéréocontrôlée (schéma 8) .44 L'ouverture du cycle des sulfamates bicycliques peut également être réalisée par traitement avec le sel de sodium de la 2-chloro-5-hydroxypyridine pour former des pyridyléthers racémiques.43

La N-sulfoglucosamine (CHEBI: 21794) a un acide sulfamique parent fonctionnel (CHEBI: 9330)
La N-sulfotyrosine (CHEBI: 90373) a un acide sulfamique parent fonctionnel (CHEBI: 9330)
l'acide cyclohexylsulfamique (CHEBI: 15964) a un acide sulfamique parent fonctionnel (CHEBI: 9330)
phaseolotoxin (CHEBI: 8047) a l'acide sulfamique parent fonctionnel (CHEBI: 9330)
l'ester de sulfamate (CHEBI: 48199) a un acide sulfamique parent fonctionnel (CHEBI: 9330)
le groupe sulfamoyle (CHEBI: 48266) est un groupe substituant de l'acide sulfamique (CHEBI: 9330)

Acides sulfamiques; R2NSO3H
Les principaux procédés de synthèse d'acides sulfamiques sont la sulfamation d'alkylamines avec des complexes de trioxyde de soufre R3N · SO3 et le traitement d'amines avec de l'acide chlorosulfonique. Par exemple, l'acide sulfamique de la 5'-amino-5'-désoxyadénosine a été préparé par traitement de la 5'-amino-5'-désoxyadénosine avec Me3N-SO3 dans du méthanol anhydre. Un certain nombre d'autres méthodes de préparation d'acides sulfamiques ont été rapportées, par exemple le traitement d'isocyanates ou d'uréthannes avec de l'oléum, et la réaction d'hydroxylamines ou de N-oxydes d'amine avec du dioxyde de soufre. Le sulfate de catéchol réagit avec les amines pour donner des esters de 2- (hydroxyphényl) sulfamate, qui peuvent être hydrolysés pour donner des sels de potassium d'acides sulfamiques. Un grand nombre de sulfamates de sodium hétérocycliques, het-NHSO3-Na +, ont été préparés pour être testés comme édulcorants artificiels. Il est intéressant de noter, bien que ne faisant pas partie de ce chapitre, les antibiotiques N-acylsulfamate monobactame sont des β-lactames avec un groupement sulfamate sur l'azote β-lactame, et sont normalement préparés en utilisant des complexes de trioxyde de soufre.

L'acide sulfamique a été l'un des piégeurs d'acide nitreux les plus largement utilisés. Il réagit, Eq. pour donner l'ion azote et bisulfate. Il a la

avantage d'une solubilité élevée dans l'eau, pour les réactions effectuées dans l'eau, et est souvent ajouté sous forme de sel d'ammonium. Les mesures cinétiques à 0 ° C et plus tard à 25 ° C montrent qu'il y a catalyse acide jusqu'à ~ 0,2 M, ensuite la constante de vitesse est indépendante de l'acidité. Les résultats sont interprétés en termes de réaction via l'ion sulfamate NH2SO3−, et les deux ensembles de résultats donnent des valeurs de 0,98 et 1,1 pour le pKa de l'acide sulfamique (valeur de la littérature 1,0). Cela signifie que l'acide sulfamique est un meilleur piège d'acide nitreux à faible acidité (généralement 0,05 M) que l'hydrazine ou l'acide hydrazoïque, mais qu'il est moins bon à des acidités plus élevées. Il n'y a pas de catalyse nucléophile, de sorte que l'ion sulfamate se comporte plus comme un amide qu'une amine, dans laquelle il y a un transfert de proton limitant la vitesse à partir de l'intermédiaire N-nitroso formé rapidement. L'effet isotopique cinétique, kH / kD de 2,7 soutient cette séquence,

Acides sulfamiques: R12NSO3H
L'ouverture du cycle des sulfamidates cycliques par des acylamines ou des thiols entraîne la formation de sels d'acide sulfamique (équation (39)) <2003OL811>. Ce procédé a été utilisé dans une synthèse de dérivés de thiomorpholine et de pipérazine. Les agents antibactériens <2000T5571> et les dérivés d'oligosaccharides <2003OBC2253> font partie des composés biologiquement actifs récemment décrits contenant des acides sulfamiques.

L'acide sulfamique: un agent de nettoyage utilisé dans diverses industries
L'acide sulfamique est un solide cristallin blanc non hygroscopique et stable. L'acide sulfamique est un agent très efficace pour le détartrage. Il est utilisé pour nettoyer un certain nombre d'appareils électroménagers et d'équipements industriels. L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour la céramique et les métaux. L'acide sulfamique est un acide sûr et puissant, qui convient aux applications de détartrage et de nettoyage à l'acide.

L'acide sulfamique également appelé acide amido sulfurique est un solide cristallin blanc qui est non hygroscopique et stable. Il est soluble dans le formamide et l'eau, et légèrement soluble dans l'acide sulfurique concentré, le méthanol, l'acétone et l'éther. Il est produit commercialement à partir d'acide sulfurique fumant et d'urée et classé comme acide inorganique fort. L'acide sulfamique avec une solution aqueuse diluée est stable pendant de plus longues périodes à température ambiante. Cependant, une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. L'acide sulfamique est considéré comme moins corrosif pour les métaux par rapport à d'autres acides forts tels que l'acide chlorhydrique. Comme l'acide sulfamique conserve une capacité de solubilisation du tartre, il est considéré comme idéal pour éliminer le tartre des tours de refroidissement, des chaudières, des serpentins, des condenseurs, des échangeurs de chaleur et d'une large gamme de systèmes de refroidissement et de chauffage, augmentant ainsi l'efficacité des équipements et des installations.

Utilisations de l'acide sulfamique

Comme l'acide sulfamique est un agent de détartrage super efficace, il est utilisé pour nettoyer un certain nombre d'appareils ménagers et d'équipements industriels. Il est utilisé pour nettoyer les échangeurs de chaleur, les chaudières, les condenseurs, le détartrage des toilettes, des vestes et des serpentins, l'efflorescence d'autres dépôts de dépôts minéraux, l'élimination de l'excès de coulis sur les carreaux, etc. corrosion et rouille légère. Certaines autres utilisations des acides sulfamiques sont énumérées ci-dessous.

• Détartrant, antirouille et nettoyant.
• Détartrant et nettoyant pour les équipements laitiers tels que les évaporateurs de lait, la canalisation des trayeurs.
• Détartrant et nettoyant pour équipements de brasserie tels que cuves, canalisations, etc.
• Catalyseur pour processus d'estérification.
• Utilisé dans la fabrication de colorants et de pigments
• Utilisé comme herbicide.
• Efficace contre la fièvre aphteuse.
• Utilisé comme ingrédient dans les comprimés pour prothèses dentaires.
• Ingrédient dans les moyens d'extinction d'incendie.
• Coagulateur de résines urée-formaldéhyde
• Synthèse du protoxyde d'azote par réaction avec l'acide nitrique.
• Stabilisateur de chlorure dans l'industrie des pâtes et papiers.

SuAcide lfamique comme agent de nettoyage

Selon l'analyse des analystes de Research Dive, l'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, généralement pour la céramique et les métaux. Au cours des dernières années, l'acide sulfamique a remplacé l'acide chlorhydrique pour éliminer la rouille. Dans les maisons, il est fréquemment trouvé comme agent détartrant dans les nettoyants pour toilettes et détergents pour éliminer le tartre. Par rapport à d'autres acides minéraux forts forts et les plus courants, l'acide sulfamique a la faible toxicité, la faible volatilité et les propriétés de détartrage de l'eau nécessaires. Il forme des sels hydrosolubles de fer ferrique et de calcium.

L'acide sulfamique offre une sécurité intrinsèque et, par conséquent, il est préféré à l'acide chlorhydrique à usage domestique. Contrairement aux acides les plus courants, l'acide sulfamique ne forme pas de chlore gazeux s'il est mal mélangé avec des produits à base d'hypochlorite.

Applications industrielles de l'acide sulfamique

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de divers types d'agents thérapeutiques tels que le nucléotide / nucléoside VIH, les antibiotiques, les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments amaigrissants, les médicaments antiépileptiques et les médicaments anticancéreux. L'acide sulfamique est également utilisé comme stabilisant du chlore dans les tours de refroidissement et les piscines. Les applications industrielles de l'acide sulfamique sont les suivantes:

Industrie du papier et de la pâte à papier

L'acide sulfamique inhibe la dégradation de la pulpe due à la température au stade du chlorhydrate et de la chloration. Il permet un blanchiment à température élevée et à pH plus bas sans aucune perte de résistance.

Industrie des colorants et pigments

L'acide sulfamique élimine l'excès de nitrures qui sont utilisés dans les réactions de diazotation lors de la fabrication des pigments et des colorants. L'acide sulfamique peut également éliminer les nitrures s'ils sont présents dans l'eau de traitement des émissions.

Conclusion

L'acide sulfamique est un acide sûr et puissant, qui convient aux applications de détartrage et de nettoyage à l'acide. L'une des utilisations les plus courantes de l'acide sulfamique est le détartrage des serpentins chauffants et des récipients chauffés dans les locaux de manipulation des aliments en raison de sa capacité à dissoudre rapidement les dépôts de dureté sans odeurs ou vapeurs désagréables. Par conséquent, l'acide sulfamique est considéré comme l'acide le plus populaire, le plus sûr et le plus préféré dans diverses industries.

Acide sulfamique
Applications

L'acide sulfamique est principalement un précurseur de composés au goût sucré. La réaction avec la cyclohexylamine suivie de l'addition de NaOH donne C6H11NHSO3Na, cyclamate de sodium. Les composés apparentés sont également des édulcorants, voir l'acésulfame potassique.

Les sulfamates ont été utilisés dans la conception de nombreux types d'agents thérapeutiques tels que les antibiotiques, les inhibiteurs nucléosidiques / nucléotidiques de la transcriptase inverse du virus de l'immunodéficience humaine (VIH), les inhibiteurs de protéase du VIH (IP), les médicaments anticancéreux (stéroïdes sulfatase et inhibiteurs de l'anhydrase carbonique) , les médicaments antiépileptiques et les médicaments amaigrissants.

Agent de nettoyage:
L'acide sulfamique est utilisé comme agent de nettoyage acide, parfois pur ou comme composant de mélanges exclusifs, généralement pour les métaux et les céramiques. Il est fréquemment utilisé pour éliminer la poussière et le calcaire, en remplacement de l'acide chlorhydrique plus volatil et irritant, qui est cependant moins cher. C'est souvent un composant d'agents détartrants ménagers, par exemple, le gel épais Lime-A-Way contient jusqu'à 8% d'acide sulfamique et pH 2 - 2,2, ou des détergents utilisés pour éliminer le calcaire. Par rapport à la plupart des acides minéraux forts courants, l'acide sulfamique a des propriétés de détartrage de l'eau souhaitables, une faible volatilité et une faible toxicité. Il forme des sels hydrosolubles de calcium et de fer ferrique.

Surtout, l'acide sulfamique est préférable à utiliser dans les ménages par rapport à l'acide chlorhydrique pour sa sécurité intrinsèque. S'il est mélangé à tort avec des produits à base d'hypochlorite tels que l'eau de Javel, il ne forme pas de chlore gazeux, contrairement aux acides les plus courants; la réaction (neutralisation) avec NH3 produit un sel comme illustré dans la section ci-dessus.

L'acide sulfamique également appelé acide sulfamique est un solide cristallin blanc qui est stable et non hygroscopique. Il est soluble dans l'eau et le formamide et légèrement soluble dans le méthanol, l'éther, l'acétone et l'acide sulfurique concentré. Il est classé comme un acide inorganique fort et est produit commercialement à partir d'urée et d'acide sulfurique fumant. A température ambiante, une solution aqueuse d'acide sulfamique diluée est stable pendant une longue période mais une hydrolyse rapide se produit à des températures élevées. Sa solution est moins corrosive envers les métaux que les autres acides minéraux comme l'acide chlorhydrique. L'acide sulfamique possède une capacité de solubilisation du tartre qui le rend idéal pour l'élimination du tartre des chaudières, des tours de refroidissement, des serpentins, des échangeurs de chaleur, des condenseurs et d'une large gamme de systèmes de chauffage et de refroidissement, augmentant ainsi l'efficacité des installations et des équipements.

Acide sulfamique dans le détartrage

L'acide sulfamique est un agent détartrant super efficace et est utilisé pour nettoyer une variété d'équipements industriels et d'appareils électroménagers. Il est utilisé pour nettoyer les chaudières, les échangeurs de chaleur, les condenseurs, les chemises et les serpentins, le détartrage des toilettes, l'élimination de l'excès de coulis sur les carreaux, l'efflorescence et autres dépôts minéraux, etc. (voir ci-dessous pour plus de détails sur l'utilisation). Il aide à éliminer le tartre d'eau dure, les dépôts de protéines, la pierre de bière et de lait, la rouille légère et la corrosion du cuivre

L'acide sulfamique dans l'industrie du papier et de la pâte à papier

L'acide sulfamique empêche la dégradation de la pulpe due à la température au stade de la chloration et du chlorhydrate. Il permet un blanchiment à une température plus élevée et à un pH plus bas sans perte de résistance.

L'acide sulfamique est utilisé dans la fabrication de colorants, pigments et dans la teinture du cuir

L'acide sulfamique élimine l'excès de nitrures utilisés dans les réactions de diazotation dans la fabrication de colorants et de pigments. Les nitrures, s'ils sont présents dans l'eau de traitement des effluents, peuvent également être éliminés en utilisant de l'acide sulfamique

Acide sulfamique dans la stabilisation du chlore
L'acide sulfamique est utilisé pour stabiliser le chlore dans les piscines et les tours de refroidissement.
Acide sulfamique dans la galvanoplastie et l'électro-raffinage
Acide sulfamique dans la sulfatation et la sulfatation
L'acide sulfamique est utilisé pour la sulfatation et la sulfatation de nombreux composés organiques.
Comment utiliser l'acide sulfamique pour le nettoyage et le détartrage:
Pour éliminer l'excès de coulis du carrelage ou dissoudre l'efflorescence des murs, des sols, etc.: Préparez une solution d'acide sulfamique en dissolvant 80 à 100 g par litre d'eau tiède. Appliquer sur la surface à l'aide d'un chiffon ou d'une brosse et laisser agir quelques minutes. Agiter avec une brosse si nécessaire et rincer à l'eau claire. Remarque: en cas d'utilisation autour du coulis coloré, utilisez une solution plus faible d'environ 2% (20 g par litre d'eau) pour réduire le risque de lessivage de toute couleur du coulis.

Pour les équipements de détartrage, utilisez une solution à 10%. L'acide sulfamique est sans danger pour les équipements en acier, en fer, en verre et en bois et peut être utilisé avec précaution sur les surfaces en cuivre, en aluminium et en métal galvanisé. Nettoyer dans un bac de trempage ou par circulation. Pour les surfaces, appliquer sur la surface à l'aide d'un chiffon ou d'une brosse et laisser agir quelques minutes. Agiter avec une brosse si nécessaire et rincer abondamment à l'eau claire.

Pour les chaudières et les tours de refroidissement, utilisez un traitement de circulation d'une solution de 10% à 15% en fonction de l'état du système. Avant d'appliquer le système de rinçage et remplir avec de l'eau propre. Déterminer le volume d'eau et incorporer l'acide sulfamique à raison de 100 g à 150 g par litre d'eau. Il peut être nécessaire d'ajouter un inhibiteur de corrosion pour aider à protéger l'acier doux, le laiton, le cuivre et l'acier inoxydable contre les attaques acides. Faites circuler la solution à température ambiante ou chauffée à un maximum de 60 ° C pour un nettoyage plus intensif pendant plusieurs heures jusqu'à ce que les résultats souhaités soient atteints. Remarque: ne pas utiliser au point d'ébullition ou le produit subira une hydrolyse et ne fonctionnera pas. Ne pas utiliser sur des matériaux galvanisés, du zinc ou de l'aluminium. L'acide sulfamique n'élimine pas la silice ou les écailles de phosphate de calcium. Après le nettoyage, rincez soigneusement et vérifiez le système. Neutraliser avec une solution de carbonate de sodium à 1 à 2% (carbonate de sodium) avec un pH cible de 6 à 8 ou quelle que soit la plage de pH de décharge applicable.

Des applications répétées peuvent être nécessaires pour les systèmes très sales. Après le nettoyage Un rinçage périodique du système pour éliminer le tartre détaché et les contaminants sera nécessaire.

Pour éliminer la rouille, utilisez une solution de 10% à 20%.