ТЕРЕФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА

Терефталевая кислота органическое соединение с формулой C6H4(CO2H)2.
Это белое твердое вещество представляет собой химический продукт, используемый в основном в качестве предшественника полиэфирного ПЭТ, используемого для изготовления одежды и пластиковых бутылок.

Номер CAS: 100-21-0
Номер ЕС: 202-830-0
Название ИЮПАК: Бензол-1,4-дикарбоновая кислота
Химическая формула: C8H6O4

Другие названия: ТЕРЕФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА, 100-21-0, п-Фталевая кислота, 1,4-бензолдикарбоновая кислота, бензол-1,4-дикарбоновая кислота, п-Дикарбоксибензол, п-Бензендикарбоновая кислота, п-Карбоксибензойная кислота, Acide terephtalique, 1,4-дикарбоксибензол, Kyselina tereftalova, WR 16262, TA-33MP, NSC 36973, HSDB 834, п-Фталат, TA 12, UNII-6S7NKZ40BQ, Kyselina terftalova, Бензол-п-дикарбоновая кислота, 6S7NKZ40BQ, CHEBI:15702, MFCD00002558, para-Phthalic acid, Tephthol, DSSTox_CID_6080, DSSTox_RID_78007, DSSTox_GSID_26080, Acide terephtalique, Kyselina tereftalova, CAS-100-21-0, CCRIS 2786, 4-карбоксибензойная кислота, EINECS 202-830-0, BRN 1909333, терефталевая кислота, AI3-16108, P-Phthelate, P-Phthelic acid, UB7, p-Benzenedicarboxylate, terephthaläure, бензол-p-dicarboxylate, бензол-1,4-диовая кислота, WLN: QVR DVQ, Terephthalic acid, 97%, Terephthalic acid, 98%, EC 202-830-0, SCHEMBL1655, пара-бензолдикарбоновая кислота, бензол, п-дикарбоновая кислота, BIDD
, терефталевая кислота (сублимированная), CHEMBL1374420, DTXSID6026080, бензол, 1,4-дикарбоновая кислота, п-дикарбоксибензол п-фталевая кислота, BCP06429, NSC36973, STR02759, Tox21_201659, Tox21_303229, NSC-36973, s6251, STL281856, ZINC12358714, AKOS000119464, CS-W010814, HY-W010098, MCULE-9289682931, NCGC00091618-01, NCGC00091618-02, NCGC00091618-03, NCGC00257014-01, NCGC00259208-01, AC-10250, BP-21157, FT-0674866, FT-0773240, T0166, C06337, A852800, AE-562/40217759, Q408984, Z57127536

Ежегодно производится несколько миллионов тонн.
Общее название происходит от названия дерева Pistacia terebinthus, производящего скипидар, и фталевой кислоты.

Терефталевая кислота (1,4-бензолдикарбоновая кислота) используется для производства полиэфиров с алифатическими диолами в качестве сомономера.
Полимер представляет собой тугоплавкий кристаллический материал, образующий очень прочные волокна.

Терефталевая кислота является самым объемным синтетическим волокном, а производство терефталевой кислоты является самым крупномасштабным процессом, основанным на гомогенном катализаторе.
В последнее время все большую значимость приобрели также упаковочные материалы (ПЭТ, перерабатываемый сополимер с этиленгликолем).

Терефталевую кислоту получают из -ксилола путем окисления кислородом.
Реакция проводится в уксусной кислоте, а в качестве катализатора используются ацетат и бромид кобальта (или марганца).

Фталевый ангидрид получают из нафталина или -ксилола путем окисления воздухом на гетерогенном катализаторе.
Основное применение фталевого ангидрида — диалкилэфиры, используемые в качестве пластификаторов (смягчителей) в ПВХ.
В качестве спиртов используют, например, 2-этилгексанол, получаемый из бутаналя — продукта гидроформилирования.

Терефталевая кислота — промышленно важная ароматическая кислота, используемая почти исключительно в качестве исходного материала для получения насыщенного полиэфира, в основном полиэтилентерефталата (> 90%).
Терефталевая кислота почти полностью производится путем окисления п-ксилола, получаемого из нефти.

Пути получения биооснованного п-ксилола или терефталевой кислоты в основном сосредоточены на углеводах, таких как целлюлоза или гемицеллюлоза.
Тем не менее, Ян и его коллеги первыми сообщили о трехэтапном процессе от лигнина кукурузной соломы до терефталевой кислоты.

Получение терефталевой кислоты из деполимеризованного лигнинового масла RCF включает (i) деметоксилирование, катализируемое Mo на углероде, (ii) карбонилирование полученного н-алкилфенола с CO гомогенным Pd-катализатором и, наконец, (iii) окисление 4-н-пропилбензойной кислоты до терефталевой кислоты катализатором Co-Mn-Br под давлением O2.
Деметоксилирование проводили на сыром лигниновом масле, полученном из кукурузной соломы методом RCF в метаноле над катализатором Ru на углероде.

Выход 4-н-алкилфенола после деметоксилирования, исходя из смеси гваяцильных и сирингильных мономеров, составил 65,7 мол.% в расчете на общее количество мономеров (16,1 мас.% в расчете на содержание лигнина).
Интересно, что они обнаружили, что катализатор Mo также удаляет паразамещенную эфирную группу из фенольных мономеров в дополнение к активности деметоксилирования терефталевой кислоты.

Далее был введен CO с помощью карбонилирования 4-н-алкилфенолов гомогенным Pd катализатором.
Для повышения реакционной способности перед карбонилированием были образованы трифлаты 4-н-алкилфенола.

В среднем для всех 4-алкилфенолов (метил, этил и н-пропил) был получен выход 75 мол.% по отношению к 4-алкилбензойной кислоте.
Наконец, выход окисления смеси 4-алкилбензойной кислоты в терефталевую кислоту составил 60 мол.%.

Примечательно, что терефталевую кислоту удалось получить из реакционной смеси путем простой фильтрации и промывки водой.
Рассматривая весь процесс, выход терефталевой кислоты из лигнинового масла составил 30 мол.%, что соответствует 15,5 мас.% в расчете на содержание лигнина в кукурузной соломе.

Терефталевая кислота является одним из изомеров трех фталевых кислот.
Терефталевая кислота находит важное применение в качестве товарного химического вещества, главным образом в качестве исходного соединения для производства полиэстера (в частности, ПЭТ), используемого в одежде и для изготовления пластиковых бутылок.

Молярная масса: 166,132 г·моль−1
Внешний вид: Белые кристаллы или порошок.
Плотность: 1,522 г/см3

Температура плавления: 427 °C
Температура кипения: разлагается
Растворимость в воде: 0,0015 г/100 мл при 20 °C.
Растворимость: полярные органические растворители водные основания

Молекулярный вес: 166,13
XLogP3: 2
Количество доноров водородной связи: 2
Количество акцепторов водородной связи: 4

Количество вращающихся облигаций: 2
Точная масса: 166.02660867
Моноизотопная масса: 166,02660867
Топологическая полярная площадь поверхности: 74,6 Ų

Количество тяжелых атомов: 12
Сложность: 169
Количество ковалентно связанных единиц: 1
Соединение канонизировано: Да

Терефталевая кислота также известна как 1,4-бензолдикарбоновая кислота. Терефталевая кислота имеет химическую формулу C6H4(COOH)2.
Терефталевая кислота в последнее время стала важным компонентом при разработке гибридных каркасных материалов.

Терефталевая кислота — это бензолдикарбоновая кислота, содержащая карбоксильные группы в положениях 1 и 4.
Один из трех возможных изомеров бензолдикарбоновой кислоты, остальные — фталевая и изофталевая кислоты.

Терефталевая кислота — это сопряженная кислота терефталата(1-).
Терефталевая кислота является одним из изомеров трех фталевых кислот.

Терефталевая кислота находит важное применение в качестве товарного химического вещества, главным образом в качестве исходного соединения для производства полиэстера (в частности, ПЭТ), используемого в одежде и для изготовления пластиковых бутылок.
Терефталевая кислота также известна как 1,4-бензолдикарбоновая кислота. Терефталевая кислота имеет химическую формулу C6H4(COOH)2.

Процесс получения терефталевой кислоты:
Один из наиболее широко производимых в мире полимеров, полиэтилентерефталат (ПЭТ), синтезируется путем конденсационной полимеризации этиленгликоля с терефталевой кислотой и небольшими количествами изофталевой кислоты.
Современное промышленное производство терефталевой и изофталевой кислот использует в качестве исходного сырья ксилолы, полученные из нефти.

Стоимость и доступность нефти колеблются в широких пределах и непредсказуемы.
Для стабилизации затрат, связанных с синтезом терефталевой и изофталевой кислот, необходимо обеспечить наличие альтернативного сырья.

Разработана последовательность реакций, отвечающая этой потребности.
Исходные материалы, акриловая кислота и изопрен, реагируют в реакции циклоприсоединения без растворителя, катализируемой недорогим катализатором — кислотой Льюиса.

Парофазная ароматизация полученных циклоаддуктов дает пара- и метатолуиловую кислоту, которые окисляются до терефталевой и изофталевой кислот соответственно.
Акриловая кислота и изопрен в промышленных масштабах синтезируются из нефти или сланцевого газа, но их также можно синтезировать из биологического сырья.

Таким образом, за счет диверсификации доступного сырья стабилизируются затраты, связанные с синтезом коммерческой терефталевой и изофталевой кислоты.
Более того, эта последовательность реакций является единственной, описанной в литературе, позволяющей получать как терефталевую, так и изофталевую кислоту для производства ПЭТ.

Биодеградация терефталевой кислоты:
В штамме Comamonas thiooxydans E6 терефталевая кислота биодеградирует по пути, начинающемся с терефталат-1,2-диоксигеназы, в протокатеховую кислоту — распространенный природный продукт.
В сочетании с ранее известными ПЭТазой и МГЭТазой можно спроектировать полный путь деградации ПЭТ-пластика.

Свойства терефталевой кислоты:
Терефталевая кислота практически нерастворима в воде, спирте и эфире; при нагревании терефталевая кислота возгоняется, а не плавится.
Из-за этой нерастворимости терефталевая кислота была довольно неудобной в работе, и вплоть до 1970 года большую часть сырой терефталевой кислоты переводили в диметиловый эфир для очистки.

Производство терефталевой кислоты:
Терефталевую кислоту можно получить в лабораторных условиях путем окисления пара-дипроизводных бензола или, лучше всего, путем окисления тминного масла, смеси цимола и куминола, хромовой кислотой.

В промышленных масштабах терефталевую кислоту получают, как и бензойную, путем окисления п-ксилола кислородом воздуха.
Это делается с использованием уксусной кислоты в качестве растворителя в присутствии катализатора, такого как кобальт-марганец, с использованием бромидного промотора.

Альтернативно, терефталевую кислоту можно получить с помощью процесса Хенкеля, который включает перегруппировку фталевой кислоты в терефталевую кислоту через соответствующие соли калия.
Терефталевая кислота и диметилтерефталат, в свою очередь, часто используются в качестве мономерного компонента при производстве полимеров, в основном полиэтилентерефталата (полиэфира или ПЭТ).

Мировое производство в 1970 году составило около 1,75 млн тонн.
К 2006 году мировой спрос на терефталатную кислоту существенно превысил 30 миллионов тонн.

Фармакология и биохимия терефталевой кислоты:

Фармакологическая классификация MeSH:

Поглотители свободных радикалов:
Вещества, устраняющие свободные радикалы.
Помимо прочего, они защищают ОСТРОВКИ ПОДЖЕЛУДОЧНОЙ ЖЕЛЕЗЫ от повреждения ЦИТОКИНАМИ и предотвращают РЕПЕРФУЗИОННОЕ ПОВРЕЖДЕНИЕ миокарда и легких.

Метаболизм/метаболиты терефталевой кислоты:
Вид Rhodococcus был выделен из почвы путем обогащения ее для роста диметилтерефталатом в качестве единственного источника углерода.
Организм расщеплял диметилтерефталат путем гидролиза эфирных связей до свободной терефталевой кислоты, которая в свою очередь метаболизировалась через протокатехоат по пути орто-расщепления.

Биологический период полураспада терефталевой кислоты:
Концентрацию терефталевой кислоты (ТФК) в моче крыс после однократного перорального введения в дозе 100 мг/кг массы тела определяли методом высокоэффективной жидкостной хроматографии.
Результаты показали, что при выведении ТРА наблюдаются кинетика первого порядка и двухкомпонентная модель.
Основные токсикокинетические параметры были следующими: Ka = 0,51/час, период полураспада ka = 0,488 часа, период полураспада альфа = 2,446 часа, время до пика = 2,160 часа, Ku = 0,143/час, период полураспада бета = 31,551 часа, Xu(max) = 10,00 мг.

Фармакокинетика терефталевой кислоты, меченной (14)C, была определена на крысах Fischer 344 после внутривенного и перорального введения.
После внутривенной инъекции данные о концентрации в плазме во времени были аппроксимированы с использованием трехкомпонентной фармакокинетической модели.
Средний конечный период полувыведения у крыс составил 1,2 часа, а средний объем распределения в терминальной фазе — 1,3 л/кг.

Информация о метаболитах терефталевой кислоты в организме человека:

Расположение тканей:
Фибробласты
Тромбоцит

Клинико-лабораторные методы исследования терефталевой кислоты:
Разработана процедура гидролиза фталевых эфиров и метаболитов до свободной фталевой кислоты, восстановления и этерификации кислоты, а также газохроматографического количественного определения на 10% OV 25 на Gas Chroin Z относительно внутреннего стандарта 4-хлорфталата.
Предел измерения составляет 0,5 нмоль общего фталата/мл мочи и воспроизводится.

Анализ является линейным в диапазоне от 0,5 до 50 нмоль/мл мочи, что соответствует уровню фталатов, обнаруженному на сегодняшний день в образцах мочи человека.
Эту процедуру можно также использовать для одновременного определения уровней изофталата и терефталата с фталатом.

Процесс Амоко:
В процессе Amoco, который широко применяется во всем мире, терефталевая кислота производится путем каталитического окисления п-ксилола.

В процессе используется катализатор кобальт-марганец-бромид.
Источником бромида может быть бромид натрия, бромистый водород или тетрабромэтан.
Бром действует как восстанавливающий источник свободных радикалов.
Растворителем является уксусная кислота, а окислителем — сжатый воздух.
Сочетание брома и уксусной кислоты очень едкое и требует использования специальных реакторов, например, футерованных титаном.
Смесь п-ксилола, уксусной кислоты, каталитической системы и сжатого воздуха подается в реактор.

Механизм:
Окисление п-ксилола происходит по свободнорадикальному механизму.
Радикалы брома разлагают гидропероксиды кобальта и марганца.

Образующиеся кислородные радикалы отщепляют водород от метильной группы, имеющей более слабые связи C–H, чем ароматическое кольцо.
Было выделено много промежуточных продуктов.

п-ксилол превращается в п-толуиловую кислоту, которая менее реакционноспособна, чем п-ксилол, из-за влияния электроноакцепторной карбоксильной группы кислоты.
Неполное окисление приводит к образованию 4-карбоксибензальдегида (4-CBA), который часто является проблемной примесью.

Проблемы:
Около 5% растворителя уксусной кислоты теряется в результате разложения или «сгорания».
Потеря продукта в результате декарбоксилирования до бензойной кислоты является обычным явлением.

Высокая температура снижает растворимость кислорода в системе, которая и так испытывает его нехватку.
Чистый кислород нельзя использовать в традиционной системе из-за опасности воспламеняющихся смесей органических веществ с O2.

Атмосферный воздух можно использовать вместо терефталевой кислоты, но после реакции его необходимо очистить от токсинов и озоноразрушающих веществ, таких как метилбромид, перед выбросом.
Кроме того, коррозионная природа бромидов при высоких температурах требует проведения реакции в дорогостоящих титановых реакторах.

Альтернативные реакционные среды:
Использование углекислого газа позволяет решить многие проблемы первоначального промышленного процесса.
Поскольку CO2 является лучшим ингибитором пламени, чем N2, среда CO2 позволяет использовать чистый кислород вместо воздуха, что снижает опасность возгорания.

Растворимость молекулярного кислорода в растворе также повышается в среде CO2.
Поскольку в системе доступно больше кислорода, сверхкритический диоксид углерода (Tc = 31 °C) обеспечивает более полное окисление с меньшим количеством побочных продуктов, меньшим образованием оксида углерода, меньшим декарбоксилированием и более высокой чистотой, чем промышленный процесс.

В сверхкритической водной среде окисление может эффективно катализироваться MnBr2 с чистым O2 при средне-высокой температуре.
Использование сверхкритической воды вместо уксусной кислоты в качестве растворителя снижает воздействие на окружающую среду и обеспечивает экономическое преимущество.
Однако область применения таких реакционных систем ограничена еще более жесткими условиями, чем промышленный процесс (300−400 °C, >200 бар).

Промоторы и добавки:
Как и в любом крупномасштабном процессе, многие добавки были исследованы на предмет потенциального положительного воздействия.
Были получены многообещающие результаты.
Кетоны действуют как промоторы для образования активного катализатора кобальта(III).
В частности, кетоны с α-метиленовыми группами окисляются до гидропероксидов, которые, как известно, окисляют кобальт(II).

Часто используется бутанон.
Соли циркония усиливают активность катализаторов Co-Mn-Br.
Также повышается селективность.
N-гидроксифталимид является потенциальной заменой бромида, который является очень едким веществом.
Действие фталимида основано на образовании оксильного радикала.
Гуанидин ингибирует окисление первой метильной группы, но усиливает обычно медленное окисление толуиловой кислоты.

Альтернативные маршруты:
Терефталевую кислоту можно получить в лаборатории путем окисления многих пара-дизамещенных производных бензола, включая тминное масло или смесь цимола и куминола с хромовой кислотой.

Хотя так называемый «процесс Хенкеля» или «процесс Раеке», названный в честь компании и владельца патента соответственно, не имеет коммерческого значения.
Этот процесс включает перенос карбоксилатных групп.
Например, бензоат калия диспропорционирует в терефталат калия, а фталат калия перегруппировывается в терефталат калия.
Компания Lummus (теперь дочерняя компания McDermott International) сообщила о пути из динитрила, который может быть получен путем аммоксидации п-ксилола.

Применение терефталевой кислоты:
Используется при переработке шерсти и изготовлении пластиковых пленок и листов.
Также добавляется в корма для птицы и в некоторые антибиотики для повышения их эффективности.

Промышленные процессы с риском воздействия:
Текстиль (производство волокон и тканей)
Сельское хозяйство (Кормовые добавки)

Терефталевая кислота используется почти исключительно для производства насыщенных полиэфиров.
Производство линейных кристаллических полиэфирных смол, волокон и пленок путем смешивания с гликолями; реагент для щелочи в шерсти; добавка в корма для птицы.
Образует полиэфиры с гликолями, из которых производятся пластиковые пленки и листы; используются в аналитической химии.
Терефталевая кислота является промежуточным продуктом в производстве олигомерных эфиров терефталевой кислоты.

Пластифицирующий компонент
Промышленное использование терефталевой кислоты:
Клеи и герметики
Промежуточные
Воски для литья по выплавляемым моделям

Смазочные материалы и присадки к смазочным материалам
Добавки к краскам и покрытиям, не описанные в других категориях
Пластификаторы
Реагент в процессе полимеризации

Растворители (которые входят в состав продукта или смеси)
мономер для композитов на основе полиэстера
полиэстер для производства композитов
полиэстер для производства композитных деталей

Потребительское использование терефталевой кислоты:
Строительные материалы, не охваченные в других местах
Упаковка для пищевых продуктов
Промежуточные
Воски для литья по выплавляемым моделям.
Краски и покрытия
Пластиковые и резиновые изделия, не охваченные в других местах

Методы производства терефталевой кислоты:
п-ксилол является сырьем для производства терефталевой кислоты.
Разработаны катализаторы окисления и условия, которые обеспечивают почти количественное окисление метильных групп, оставляя бензольное кольцо практически нетронутым.

Эти катализаторы представляют собой комбинации кобальта, марганца и брома или кобальта с соокислителем, например, ацетальдегидом.
Кислород является окислителем во всех процессах.

Во всех процессах, кроме одного, растворителем реакции является уксусная кислота.
Учитывая эти постоянные факторы, существует только один промышленный процесс окисления с различными вариациями, два отдельных процесса очистки и один процесс, который смешивает этапы окисления и этерификации.

Производится в промышленных масштабах преимущественно по технологии Amoco.
Ингибирование окисления второй метильной группы п-ксилола подавляется с помощью добавления бромсодержащих промоторов в качестве сокатализаторов.
Окисление происходит на воздухе и дает сырую терефталевую кислоту, которую растворяют при высокой температуре под давлением в воде, гидратируют и таким образом очищают.

Получают окислением п-метилацетофенона.

Окисление параксилола или смешанных ксилолов и других алкилароматических соединений (фталевого ангидрида);
Реакция бензола и карбоната калия на кадмиевом катализаторе.
Реакция оксида углерода или метанола с толуолом с образованием различных промежуточных продуктов, которые при окислении образуют терефталевую кислоту.

Секторы переработки промышленности:
Производство клея
Все остальные основные органические химические производства
Все остальные виды производства химической продукции и препаратов
Строительство
Производство лакокрасочных материалов
Производство пластмасс и смол
Производство пластмассовых изделий
Производство текстиля, одежды и кожи

Применение терефталевой кислоты:
Терефталевую кислоту (ТФК) можно синтезировать из материалов биологического происхождения для различных целей, включая производство полиэфирного волокна, неволокнистых материалов, ПЭТ-бутылок, синтетических духов и лекарственных препаратов.
Терефталевая кислота используется в качестве связующей молекулы при получении металлоорганических каркасов (МОК).

Практически все мировые запасы терефталевой кислоты и диметилтерефталата потребляются в качестве прекурсоров полиэтилентерефталата (ПЭТ).
Мировое производство в 1970 году составило около 1,75 млн тонн.

К 2006 году мировой спрос на очищенную терефталевую кислоту (ТФК) превысил 30 миллионов тонн.
Меньший, но тем не менее значительный спрос на терефталевую кислоту существует в производстве полибутилентерефталата и ряда других конструкционных полимеров.

Другие применения терефталевой кислоты:
Полиэфирные волокна на основе PTA обеспечивают легкий уход за тканью как сами по себе, так и в смесях с натуральными и другими синтетическими волокнами.
Полиэфирные пленки широко используются в аудио- и видеозаписывающих лентах, лентах для хранения данных, фотопленках, этикетках и других листовых материалах, требующих как размерной стабильности, так и прочности.

Терефталевая кислота используется в красках в качестве носителя.
Терефталевая кислота используется в качестве сырья для производства терефталатных пластификаторов, таких как диоктилтерефталат и дибутилтерефталат.

Терефталевая кислота используется в фармацевтической промышленности в качестве сырья для некоторых лекарственных препаратов.
Помимо этих конечных применений, полиэфиры и полиамиды на основе терефталевой кислоты также используются в термоплавких клеях.

PTA является важным сырьем для получения насыщенных полиэфиров с низкой молекулярной массой для порошковых и водорастворимых покрытий.
В научно-исследовательской лаборатории терефталевая кислота получила распространение в качестве компонента для синтеза металлоорганических каркасов.

Обезболивающий препарат оксикодон иногда выпускается в виде терефталатной соли; однако более распространенной солью оксикодона является гидрохлорид.
Фармакологически один миллиграмм терефталаза оксикодона эквивалентен 1,13 мг гидрохлорида оксикодона.
Терефталевая кислота используется в качестве наполнителя в некоторых военных дымовых гранатах, в частности в американской дымовой гранате М83 и автомобильной дымовой гранате М90. Она производит густой белый дым, который при горении действует как затеняющее вещество в видимом и ближнем инфракрасном спектре.

История терефталевой кислоты:
Терефталевая кислота была впервые выделена (из скипидара) французским химиком Амедеем Кайо (1805–1884) в 1846 году.
Терефталевая кислота приобрела промышленное значение после Второй мировой войны.

Терефталевую кислоту получали окислением п-ксилола разбавленной азотной кислотой.
Окисление п-ксилола воздухом дает п-толуиловую кислоту, которая устойчива к дальнейшему окислению воздухом.

Превращение п-толуиловой кислоты в метил п-толуиловую кислоту (CH3C6H4CO2CH3) открывает путь для дальнейшего окисления до монометилтерефталата, который далее этерифицируется до диметилтерефталата.
В 1955 году компании Mid-Century Corporation и ICI объявили об окислении п-толуиловой кислоты в терафталевую кислоту с помощью бромида.

Это нововведение позволило преобразовать п-ксилол в терефталевую кислоту без необходимости выделения промежуточных продуктов.
Компания Amoco (под названием Standard Oil of Indiana) приобрела технологию Mid-Century/ICI.

Профиль реакционной способности терефталевой кислоты:
ТЕРЕФТАЛЕВАЯ КИСЛОТА — карбоновая кислота.
Терефталевая кислота отдает ионы водорода, если присутствует основание, способное их принять.

В результате этой «нейтрализации» выделяется значительное количество тепла и образуется вода и соль.
Нерастворимые в воде, но даже «нерастворимые» карбоновые кислоты могут поглощать достаточное количество воды из воздуха и растворяться в терефталевой кислоте в достаточной степени, чтобы вызывать коррозию или растворять детали и контейнеры из железа, стали и алюминия.

Может реагировать с солями цианида с образованием газообразного цианистого водорода.
Реагирует с растворами цианидов, вызывая выделение газообразного цианистого водорода.

При реакции с диазосоединениями, дитиокарбаматами, изоцианатами, меркаптанами, нитридами и сульфидами выделяются легковоспламеняющиеся и/или токсичные газы и тепло.
Реагирует с сульфитами, нитритами, тиосульфатами (с образованием H2S и SO3), дитионитов (SO2) с образованием горючих и/или токсичных газов и тепла.

Реакция с карбонатами и бикарбонатами приводит к образованию безвредного газа (углекислого газа), но при этом выделяется тепло.
Может окисляться сильными окислителями и восстанавливаться сильными восстановителями.

В результате этих реакций выделяется тепло.
Может инициировать реакции полимеризации; может катализировать (увеличивать скорость) химических реакций.

Обращение и хранение терефталевой кислоты:

Реагирование на разливы без пожара:
НЕБОЛЬШИЕ РАЗЛИВЫ И УТЕЧКИ: Если при работе с этим химическим веществом произошел разлив, СНАЧАЛА УБЕРИТЕ ВСЕ ИСТОЧНИКИ ВОСПЛАМЕНЕНИЯ, затем смочите твердый разлитый материал этанолом и перенесите смоченный материал в подходящий контейнер.
Для сбора оставшегося материала используйте промокательную бумагу, смоченную этанолом.

Упакуйте впитывающую бумагу и всю одежду, которая может быть загрязнена, в паронепроницаемый пластиковый пакет для последующей утилизации.
Все загрязненные поверхности промыть этанолом, а затем мыльным раствором.
Не входите в загрязненную зону, пока сотрудник службы безопасности (или другое ответственное лицо) не убедится, что зона надлежащим образом очищена.

МЕРЫ ПРЕДОСТОРОЖНОСТИ ПРИ ХРАНЕНИИ: Данный материал следует хранить в холодильнике.

Безопасное хранение терефталевой кислоты:
Отдельно от сильных окислителей.

Условия хранения терефталевой кислоты:
Хранить в отдельно стоящих зданиях из негорючих материалов.

Нормативная информация о терефталевой кислоте:

Атмосферные стандарты терефталевой кислоты:
Данный акт устанавливает стандарты производительности оборудования для устранения утечек летучих органических соединений (ЛОС) в промышленности по производству синтетических органических химикатов (SOCMI).
Предполагаемый эффект этих стандартов заключается в том, чтобы потребовать от всех вновь построенных, модифицированных и реконструированных технологических установок SOCMI использовать наилучшую проверенную систему непрерывного сокращения выбросов утечек ЛОС из оборудования с учетом затрат, воздействия на здоровье и окружающую среду, не связанного с качеством воздуха, а также энергетических потребностей.
Терефталевая кислота производится в качестве промежуточного или конечного продукта на технологических установках, охватываемых настоящим подразделом.